2021年高二化学寒假作业(九)(含解析)新人教版选修4

2021年高二化学寒假作业（九）（含解析）新人教版选修4

一、选择题

1．（3分）（xx?浙江模拟）用0.1mol．L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol．L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）

A．4B．7.2C．10D．11.3

2．（3分）（xx秋?启东市校级期末）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

3．（3分）室温时，0.01mol?L﹣1某一元弱酸的电离度为 1%，则下列说法正确的是（）

A．上述弱酸溶液的 pH=4

B．加入等体积 0.01mol?L﹣1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7

C．加入等体积 0.01mol?L﹣1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7

D．加入等体积 0.01mol?L﹣1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7

4．（3分）甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的c

（H+）与乙溶液的c（H+）关系是（）

A．倍B．倍C．100倍D．无法确定

5．（3分）某溶液100mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是（）A．该溶液c（H+）≥0.1 mol/L

B．把该溶液稀释成1 L后，pH≥2

C．把该溶液稀释成1 L后，pH≤2

D．中和此溶液需0.1mol/L的NaOH体积≥100mL

6．（3分）将一块去掉氧化膜的锌片放入100mL pH为1的盐酸中，2min后溶液

的pH变为2，则产生H

的速率可表示为（设溶液体积不变）（）

A．0.0225 mol/（L?min）B．0.05 mol/（L?min）

C．0.045 mol/（L?min）D．0.01 mol/（L?min）

7．（3分）将 0.06mol?L﹣1H

2SO

溶液与0.10mol?L﹣1NaOH 溶液等体积混合后，

所得溶液的pH 为（）

A．1.7B．2.0C．12.0D．12.3

8．（3分）下列溶液混合后，pH值最大的是（）

A．0.1mol/LH

2SO

与0.2mol/L 氨水各50mL

B．0.1mol/LCH

COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mL

C．p H=1的CH

COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mL

D．p H=1的盐酸与 pH=13的 NaOH 溶液各50mL

9．（3分）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是（）

A．中性溶液的 AG=0

B．酸性溶液的AG＜0

C．常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12

D．常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12

10．（3分）（xx春?龙岩校级期中）将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（）：c（H+）约为（）

A．1：1B．1：2C．1：10D．10：1

11．（3分）在 pH=9的氢氧化钠和 pH=9 的醋酸钠的两种溶液中，假设由水电离出的氢氧根离子的物质的量浓度分别为 Amol?L﹣1和Bmol?L﹣1，则A和B的关系是（）

A．A=1×10﹣4B B．B=1×10﹣4A C．A＞B D．A=B

12．（3分）（2011秋?吉安期末）将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，都升高可1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）

A．9B．10C．11D．12

二、解答题（共5小题，满分0分）

13．在200mL氢氧化钡溶液中含有1×10﹣3mol的钡离子，溶液的pH为．将此溶液与pH=3的盐酸混合，使其混合溶液的pH=7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是．

14．25℃时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L，则此时溶液中水电离出的c（OH﹣）是mol/L．

15．（xx秋?南岗区校级期中）浓度均为0.1摩/升的8种溶液：

①HNO

3②H

③HCOOH④Ba（OH）

⑤NaOH⑥CH

COONa⑦KCl⑧NH

Cl，溶液pH值由

小到大的顺序是（填写编号）．

16．（xx秋?华安县校级期末）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液

的pH为11，则该温度下水的K

w =，此温度下，将pH=a的NaOH溶液V

L与pH=b

的H

2SO

溶液V

L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

（1）若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则V

a ：V

=；

（2）若所得溶液为中性，且a+b=12，则V

a ：V

=；

（3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V

a ：V

=．

17．下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：

溶液的物质的量浓度/mol?L﹣1电离度/%H+的物质的量浓度

/mol?L﹣1

0.12αc

cα2c

则 c=；α=；c

=；x=．

xx学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（九）

参考答案与试题解析

一、选择题

A．4B．7.2C．10D．11.3

考

点：

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；中和滴定．

专

题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH﹣）=×0.1mol．L﹣1=10﹣4mol．L﹣1，根据c（H+）c（OH﹣）=10﹣14计算c（H+），进而计算所得溶液的pH．

解答：解：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH﹣）=×0.1mol．L﹣1=10﹣4mol．L﹣1，

根据c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，

则c（H+）=10﹣10mol/L，

pH=10，

故选C．

点

评：

本题考查酸碱的混合计算，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用．

2．（3分）（xx秋?启东市校级期末）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

考

点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

专

题：

电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．

分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题

可讨论分析．

解答：解：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，则

①若为强酸强碱，则反应后溶液呈中性，

②若为弱酸、强碱，反应后酸过量，溶液呈酸性，

③若为强酸、弱碱，则碱过量，反应后溶液呈碱性，

只有B符合，

故选：B．

点评：本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，本题注意c （H+）=c（OH﹣）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度．

3．（3分）室温时，0.01mol?L﹣1某一元弱酸的电离度为 1%，则下列说法正确的是（）

A．上述弱酸溶液的 pH=4

B．加入等体积 0.01mol?L﹣1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7

C．加入等体积 0.01mol?L﹣1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7

D．加入等体积 0.01mol?L﹣1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7

考弱电解质在水溶液中的电离平衡．

点：

分析：0.01mol?L﹣1某一元弱酸的电离度为 1%，则溶液中c（H+）=0.01mol?L﹣1×1%=10﹣4mol/L，pH=﹣lgc（H+）；

等物质的量的该一元酸和NaOH混合后，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性．

解答：解：A..01mol?L﹣1某一元弱酸的电离度为 1%，则溶液中c（H+）=0.01mol?L ﹣1×1%=10﹣4mol/L，pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣4=4，故A正确；

B．等物质的量的该一元酸和NaOH混合后，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，则pH＞7，故B错误；C．根据B知，混合溶液pH＞7，故C正确；

D．根据B知，混合溶液pH＞7，故D错误；

故选AC．

点评：本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道溶液pH的计算方法、盐类水解特点等知识点即可解答，题目难度不大．

4．（3分）甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的c （H+）与乙溶液的c（H+）关系是（）

A．倍B．倍C．100倍D．无法确定

考

点：

pH的简单计算．

分析：甲、乙溶液的酸碱性未知，溶液的酸碱性不同，则比值不同，以此解答该题．

解答：解：甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，如都为酸溶液，则根据c（H+）=10﹣pH可知甲溶液中c（H+）一定是乙溶液中c（H+）的，

如甲为碱溶液，乙为酸溶液，设甲的pH为2x，c（H+）=102x﹣14mol/L，乙的c（H+）=10﹣x mol/L，则甲溶液中[H+]一定是乙溶液中c（H+）的=103x﹣14，由于x未知，则比值无法确定，

故选D．

点评：本题考查pH的计算，注意根据溶液中氢离子浓度与pH的计算公式计算，解答时要考虑溶液的酸碱性的可能性，题目难度中等．

5．（3分）某溶液100mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是（）A．该溶液c（H+）≥0.1 mol/L

B．把该溶液稀释成1 L后，pH≥2

C．把该溶液稀释成1 L后，pH≤2

D．中和此溶液需0.1mol/L的NaOH体积≥100mL

考

点：

pH的简单计算．

分析：A．溶液的pH=1，根据pH=﹣lgc（H+）≥可知，溶液中氢离子的浓度一定是0.1mol/L；

B．若为强酸，则稀释后溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液的pH=2；若为弱酸，则稀释后溶液中氢离子浓度大于0.01mol/L，溶液的pH＜2；C．根据B的分析进行判断；

D．若为强酸，则消耗氢氧化钠100mL，若为弱酸，则消耗氢氧化钠溶液体积大于100mL．

解答：解：A．溶液的pH=1，该溶液中氢离子的浓度一定是0.1mol/L，故A错误；B．由于不能确定该溶液的溶质，因此把该溶液稀释成1L后，若为强酸，则稀释后溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液的pH=2；若为弱酸，则稀释后溶液中氢离子浓度大于0.01mol/L，溶液的pH＜2，所以吸收溶液的pHpH≤2，故B错误；

C．根据B的分析可知，稀释后溶液的pH≤2，故C正确；

D．因为该溶液可能是强酸，也可能是弱酸，若为强酸，则消耗氢氧化钠100mL，若为弱酸，则消耗氢氧化钠溶液体积大于100mL，所以中和此溶液需0.1mol/L的NaOH体积≥100mL，故D正确；

故选AB．

点评：本题考查pH的有关计算、中和反应的有关判断，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题侧重能力的考查，有利于培养学生严谨的思维能力，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键．

6．（3分）将一块去掉氧化膜的锌片放入100mL pH为1的盐酸中，2min后溶液

的pH变为2，则产生H

的速率可表示为（设溶液体积不变）（）

A．0.0225 mol/（L?min）B．0.05 mol/（L?min）

C．0.045 mol/（L?min）D．0.01 mol/（L?min）

考

点：

反应速率的定量表示方法．

分

析：

根据锌片和盐酸的反应方程式以及反应速率公式v=来计算．

解答：解：100mL pH为1的盐酸中，2min后溶液的pH变为2，则消耗的氢离子

的浓度c=0.1mol/L﹣0.01mol/L=0.09mol/L，由Zn+2HCl=ZnCl

↑得，在前2min 内用HCl表示的平均反应速率v（HCl）===0.045mol?L﹣1?min ﹣1，

又反应速率之比等于系数之比，所以v（H

）=v（HCl）=×0.045mol?L﹣1?min

﹣1=0.0225mol?L﹣1?min﹣1．故选：A．

点评：本题考查学生化学反应速率的计算公式的应用，可以根据所学知识来回答，较简单．

7．（3分）将 0.06mol?L﹣1H

2SO

溶液与0.10mol?L﹣1NaOH 溶液等体积混合后，

所得溶液的pH 为（）

A．1.7B．2.0C．12.0D．12.3考

点：

pH的简单计算．

分析：设出溶液体积都为1L，然后根据n=cV计算出硫酸和氢氧化钠的物质的量，再根据氢离子、氢氧根离子的物质的量判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH．

解答：解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为：1L×0.1mol?L﹣1=0.1mol，

硫酸的物质的量为：1L×0.06mol?L﹣1=0.06mol，硫酸溶液中含有H+的物质的量为：0.06mol×2=0.12mol，

则当酸碱发生中和时H+和OH﹣的物质的量分别为：0.12mol和0.1mol，

则硫酸过量，过量的H+的物质的量为：0.12mol﹣0.1mol=0.02mol，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）==0.01 mol?L﹣1，

反应后溶液的pH为：pH=﹣lg10﹣2=2.0，

故选B．

点评：本题考查溶液pH的有关计算，题目难度中等，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，注意掌握有关物质的量的计算、pH的计算公式，试题培养了学生的化学计算能力．

8．（3分）下列溶液混合后，pH值最大的是（）

A．0.1mol/LH

2SO

与0.2mol/L 氨水各50mL

B．0.1mol/LCH

COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mL

C．p H=1的CH

COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mL D．p H=1的盐酸与 pH=13的 NaOH 溶液各50mL

考

点：

pH的简单计算．

分析：A．0.1mol/LH

与0.2mol/L 氨水各50mL，二者恰好反应生成硫酸铵，溶液显示弱酸性；

B．0.1mol/LCH

COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mL，二者恰好反应生成醋

酸钠，溶液显示弱碱性；

C．pH=1的CH

COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mL，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性；

D．pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液各50mL混合，恰好反应生成NaCl，溶液的pH=7．

解答：解：A．0.1mol/LH

与0.2mol/L 氨水各50mL，硫酸和一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液呈弱酸性，溶液的pH＜7；

B．0.1mol/L CH

COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mL，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈弱碱性，溶液的pH＞7；

C．pH=1的CH

COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mL，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH＜7；

D．pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液各50mL混合，氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，二者恰好反应生成NaCl，溶液的pH=7；

根据以上分析可知，溶液的pH最大的为B，

故选B．

点本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确反

评：应后溶质组成为解答关键，注意弱电解质部分电离的特点，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

9．（3分）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是（）

A．中性溶液的 AG=0

B．酸性溶液的AG＜0

C．常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12

D．常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12

考

点：

pH的简单计算．

分析：A．中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；

B．酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1；

C．c（H+）=，0.1mol?L﹣1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol?L﹣1，氢氧根离子浓度为0.1mol?L﹣1；

D．0.1mol?L﹣1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol?L﹣1，c（OH﹣）=，氢氧根离子浓度为1×10﹣12mol?L﹣1；

解答：解：A．在中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故AG=lg1=0，故A正确；

B．由于酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1，AG＞0，故B错误；

C．在0.1mol?L﹣1氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol?L﹣1，氢离子浓度为c（H+）==1×10﹣13mol?L﹣1，AG=lg =﹣12，故C错误；

D．0.1mol?L﹣1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol?L﹣1，氢氧根离子浓度为c （OH﹣）==1×10﹣13mol?L﹣1，AG=lg=12，故D正确；

故选AD．

点评：本题考查了溶液酸度的计算，正确理解酸度的概念是解本题关键，利用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度中等．

10．（3分）（xx春?龙岩校级期中）将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（）：c（H+）约为（）

A．1：1B．1：2C．1：10D．10：1

考

点：

pH的简单计算．

专计算题．

题：

分析：稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所

以将pH=5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中的SO

2﹣与H+浓度的比值约为1：10．

解答：解：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣5mol/L，硫酸根离子

的浓度为：c（SO

2﹣）=5×10﹣6mol/L；

溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10﹣7mol/L，只能无限接近

1×10﹣7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO

2﹣）=1×10﹣8mol/L，

所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1×10﹣8mol/L：1×10﹣7mol/L=1：10，

故选C．

点评：本题考查了溶液pH的计算方法，题目难度中等，注意掌握溶液中氢离子、氢氧根离子浓度与溶液pH的关系，明确酸溶液稀释后不可能变成碱溶液．

A．A=1×10﹣4B B．B=1×10﹣4A C．A＞B D．A=B

考

点：

水的电离．

分析：依据溶液pH计算氢离子浓度，结合盐类水解特征和溶液中离子积常数计算分析判断，水本身电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同．

解答：解：设pH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中由水电离产生的[OH﹣]为A mol?L﹣1和B mol?L﹣1，pH=9的氢氧化钠溶液中c（H+）水=c（OH﹣）水=10﹣9mol/L，醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，pH=9

的醋酸钠溶液中c（H+）=10﹣9mol/L，则水电离出c（OH﹣）水==10﹣5mol/L，水电离出则A与B的关系是：A：B=10﹣9mol/L：10﹣5mol/L，A=10﹣4B；故选A．

点评：本题考查了盐类水解分析，溶液中水的电离判断，离子积常数计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

A．9B．10C．11D．12

考pH的简单计算．

点：

专

题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：常温下pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释后溶液的pH=2，氢离子浓度为0.01mol/L，稀释过程中盐酸的物质的量不变，据此计算出需要加入水的体积；

如果加入等浓度的氢氧化钠溶液，根据酸碱中和反应实质计算出需要加入氢氧化钠溶液的体积，然后计算出加入的水与NaOH溶液的体积比．

解答：解：设每份盐酸的体积为VL，将pH=1的盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，加入水稀释后溶液的pH=2，稀释后溶液体积为10V，需要加入水的体积为9VL；

设加入0.1mol/L的NaOH溶液xL后溶液的pH变为2，则：=0.01mol/L，解得：x=V，

则加入的水与NaOH溶液的体积比为：9VL：V=11，

故选C．

点评：本题考查了溶液pH的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确物质的量浓度的概念及相关计算方法．