高中化学专题练习：电解质_离子反应 含解析
课时1电解质离子反应
一、选择题
1．下列叙述中正确的是()
A．物质的溶解过程,实质上就是其电离过程
B．H2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋
解析非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质,B错误；H2SO4是强电解质,能完全电离,而HClO是弱电解质,只能部分电离,C正确,D错误。
答案 C
2．(南通测试)在含有大量H＋、Fe3＋、SO2－4的溶液中,还能大量存在的离子是() A．CO2－3B．Ba2＋
C．SCN－D．NH＋4
解析CO2－3与H＋不共存,A错误；Ba2＋与SO2－4不共存,B错误；SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物,不共存,C错误；NH＋4与题中所给的三种离子都共存。
答案 D
3．(2015·广东理综,8)水溶液中能大量共存的一组离子是()
A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋
C. K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3
解析A项,Ba2＋和CO2－3因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项,SO2－3与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项,离子间互不反应,可以大量共存,正确；D项,H＋与HCO－3能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
答案 C
4．常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()
A．pH＝－lg K w的溶液：Na＋、Al3＋、NO－3、I－
B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3
C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、Cl－
D．c(CO2－3)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、Br－、SO2－4
解析pH＝－lg K w即pH＝14,溶液呈碱性,Al3＋不能大量存在,故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,HCO－3在酸性或碱性溶液中都不能大量存在,故B错误。由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,由于同时有NO－3存在,故无论哪种情况下Fe2＋都不能大量存在,故C错误。
答案 D
5．常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()
A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、I－
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4
C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－
D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH＋4、NO－3、Cl－
解析Mg2＋在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在,A项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性,在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4能大量共存,B项符合题意；
由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,在酸性溶液中CO2－3不能大量存在,C项不符合题意；加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性,也可能呈酸性,当溶液呈酸性时,不可能含有NO－3,因为NO－3在酸性条件下具有强氧化性,与铝反应不能生成H2,当溶液呈碱性时,NH＋4不能大量存在,D项不符合题意。
答案 B
6．(南京模拟)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH＋4、CO2－3、CH3COO－
B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－
C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO2－4、Cl－
D．0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH＋4、Br－、SO2－4
解析A项,Ca2＋与CO2－3生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项,H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项,Fe3＋与SCN－形成配合物而不能大量共存。
答案 B
7．(桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．只有③B．②③
C．③⑤D．①④
解析①可表示金属铁与可溶性铜盐的反应,②可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应,③只能表示Cl2与H2O的反应,④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,⑤可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。本题选A。
答案 A
8．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋2H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
解析A项电荷不守恒,错误；B项离子方程式书写不完整,NH＋4也与OH－反应,错误；C项醋酸为弱电解质,应写分子式,错误。
答案 D
9．下列解释事实的方程式不正确的是()
A．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－
B．0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O NH＋4＋OH－
C．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
D．一定条件下,0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1
解析碳酸钠溶液呈碱性的原因是CO2－3水解生成OH－,A项正确；0.1 mol·L－1氨水的pH＝11是因为一水合氨为弱碱,部分电离产生NH＋4和OH－,B项正确；“84消毒液”中含有ClO －和Cl－,与“洁厕灵”混合后,发生反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O,C 项错误；D项正确。
10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑
B ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===2HClO ＋CaCO 3↓
C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s)＋Na 2CO 3(aq)
CaCO 3(s)＋Na 2SO 4(aq)
D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 2－7：
Cr 2O 2－7＋Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋Fe 3＋＋7H 2O 解析 D 项离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋
6Fe 3＋＋7H 2O 。
答案 D
11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A ．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋4OH －
B ．SO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO 2＋H 2O===2H ＋＋SO 2－3
C ．利用NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O
D ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3
解析 A 项错误,钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)2；B 项错误,SO 2溶于水形成的亚硫酸是弱电解质,在溶液中分步电离,其第一步电离方程式为：H 2SO 3H ＋＋HSO －3；
C 项正确,因为Al 2O 3具有两性,既能与强酸反应,又能与强碱反应；
D 项错误,ClO －与SO 2易发生氧化还原反应,即ClO －＋SO 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋SO 2－4。
答案 C
12．下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( ) 选项
离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A
K ＋、AlO －2、NO －3 过量CO 2 CO 2＋2H 2O ＋AlO －2=== Al(OH)3↓＋HCO －3 B
Fe 3＋、I －、ClO － NaOH 溶液 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ C
Ba 2＋、Na ＋、OH － NaHCO 3溶液 HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O D Al 3＋、HCO －3、Cl － NaOH 溶液 Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O
23223－3,A
项正确；Fe 3＋和ClO －均具有较强的氧化性,而I －具有较强的还原性,故Fe 3＋、ClO －与I －不能
大量共存,B 项错误；Ba 2＋、OH －、Na ＋可以共存,加NaHCO 3溶液后,HCO －3＋OH －===CO 2－3＋
H 2O,Ba 2＋与CO 2－3生成BaCO 3沉淀,C 项错误；Al 3＋与HCO －3发生双水解,不能共存,D 项错误。
二、填空题
13．有下列物质；
①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨
气?CO2?NaHCO3
?Al(OH)3?NaOH
(1)属于非电解质的为________(填序号,下同),属于弱电解质的为________,能导电的是
________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①NH3通入盐酸中：_______________________________________________
_______________________________________________________________。
②氨水与硫酸溶液混合：_________________________________________。
③NaHCO3溶于醋酸：______________________________________________
_______________________________________________________________。
④过量CO2与NaOH溶液反应：______________________________________
_______________________________________________________________。
⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_____________________________________
_______________________________________________________________。
⑥Cl2通入NaOH溶液中：___________________________________________
_______________________________________________________________。
10?⑦?②⑥
答案⑤⑨○
(2)①NH3＋H＋===NH＋4
②NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O
③HCO－3＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
④CO2＋OH－===HCO－3
⑤Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
⑥Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
14．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在的有________(填序号)。
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中
用相应的“离子方程式”否定这些观点。
(3)
“Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①____________________________________________________________；
②_____________________________________________________________；
③_____________________________________________________________。
解析离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成,因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。
答案(1)③⑤
(2)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl
15．(名题创新)根据有关信息,写出符合要求的离子方程式
(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催
化反硝化法中,H2能将NO－3还原为N2。
上述反应的离子方程式为______________________________________。
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定
浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为_______________________________________________。
(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等,正极材料可再生利用,
其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”,发生反应的离子方程式____________________________。
(4)Fe的一种含氧酸根FeO2－4具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有
无色气体产生。该反应的离子方程式是__________________ ___________________________________________________。
(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO 3,含少量FeCO 3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H 2O 2。 ①MgCO 3与稀硫酸反应的离子方程式为___________________________。
②加入H 2O 2氧化时,发生反应的化学方程式为_________________。
③硫与热的NaOH 溶液反应,产物中元素的最高价态为＋4价,写出该反应的离子方程式__________________________________________________。
答案 (1)2NO －3＋5H 2=====催化剂N 2＋2OH －＋4H 2O
(2)I 2＋H 2SO 3＋H 2O===4H ＋＋2I －＋SO 2－4
(3)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑
(4)4FeO 2－4＋20H ＋===4Fe 3＋＋3O 2↑＋10H 2O
(5)①MgCO 3＋2H ＋===Mg 2＋＋CO 2↑＋H 2O
②2FeSO 4＋H 2O 2＋H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋2H 2O
③3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O