高考化学_【五年高考真题】专题：盖斯定律及应用
专题20 盖斯定律及应用
（满分60分时间25分钟）
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1．【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1
则x为（）
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
【答案】A
考点：本题主要考查盖斯定律的应用。
2．【2014年高考江苏卷第10题】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5
【答案】C
考点：本题主要是考查反应热判断以及计算
3．【2014年高考新课标Ⅱ卷第13题】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升
△高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=====
CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（）
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2＞△H3
【答案】B
【解析】
试题分析：解答本题要注意：首先要掌握△H的概念、意义和△H大小比较原则，
吸热反应△H＞0；放热反应△H＜0；△H大小比较要带符号比，即吸热反应的
△H大于放热反应的△H；放热反应，放出的热量越多，△H越小；吸热反应，
吸收的热量越多，△H越大；然后根据题给信息，结合盖斯定律理清相关过程的
△H，结合相关数学知识进行作答。根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)＝Cu2＋（aq）+SO42—（aq）+5H2O(l)，△H1＞0；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4(s)＝Cu2＋（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)，△H3=△H1—△H2＞0。A、根据上述分析知，△H2＜0，△H3＞0，则△H2＜△H3，错误；B、根据上述分析知，△H1＞0，△H2＜0，△H3=△H1—△H2，结合相关数学知，△H1＜△H3，正确；
C、根据上述分析知，△H3=△H1—△H2，错误；
D、根据上述分析知，△H1＞0，△H2＜0，△H1+△H2＜△H3，错误。
考点：本题考查△H大小比较、盖斯定律应用。
4．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第12题】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ 3
2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=3
2S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+1
2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（）
A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
【答案】A
考点：热化学方程式、盖斯定律的应用
5．【2013年高考海南卷第5题】已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为（）A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3
【答案】A
【解析】
试题分析：把已知的3个热化学方程式一次编号为①②③。根据盖斯定律，12×
③+5×②—2×①，即得到反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)，△H =12△H 3+5△H 2-2△H 1。 考点：考查盖斯定律。
6．【2013年高考福建卷第11题】某科学家利用二氧化铈（CeO 2）在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变成H 2、CO 。其过程如下： m CeO 2——————→太阳能①
（m -x ）CeO 2·x Ce+x O 2
（m -x ）CeO 2·x Ce+x H 2O+ x CO 2——————→900℃
② m CeO 2+ x H 2+ x CO
下列说法不正确的是（ ） A ．该过程中CeO 2没有消耗
B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C ．右图中△H 1=△H 2+△H 3
D ．以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH ——2e —=CO 2-3 +2H 2O 【答案】C
考点：考查化学反应与能量的变化，涉及化学反应与热能、燃料电池等知识。 7．【2016年高考新课标Ⅲ卷】煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO x ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（4）如果采用NaClO 、Ca （ClO ）2替代NaClO 2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca （ClO ）2相比NaClO 具有的有点是_______。 ②已知下列反应：
SO 2(g)+2OH ? (aq) ===SO 32? (aq)+H 2O(l) ΔH 1 ClO ? (aq)+SO 32? (aq) ===SO 42? (aq)+Cl ? (aq) ΔH 2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=______。
【答案】①生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行②△H1＋△H2－△H3
【解析】
试题分析：（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca（ClO）2效果好。
②已知：①SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1
②ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl?(aq) ΔH2
③CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3
则根据盖斯定律可知①＋②－③即得到反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH?(aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=△H1＋△H2－△H3。
考点：考查盖斯定律的应用
8. 【2015江苏化学】烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1
NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1
反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。
【答案】－317.3；
考点：考查反应热的计算