非金属元素及化合物知识点总结

★碳族元素基础知识点

一、知识网络

1．碳及其化合物的知识网络

?

２．硅及其化合物的知识网络

二、基础知识 1．碳族元素

①特征:最外层电子数为4,既不容易失去电子，又不容易得到电子,易形成共价键。

CO 2

CaCO 3

C 2CO

有机物

NH 4HCO 3

CH 4

H 2CO 3

Na 2CO 3 NaHCO 3

不完全燃烧

O 2(不足) O 2 (

不足

)

①O 2

②CuO 炽 热的碳

NH 3·H 2O

O 2 (

点

燃)

△

H 2O

CaO Mg (点燃) NaOH

H 2O

NaOH

H ＋

C a (O H )2 ①高温②H +

Ca 2＋

CO 2 、H 2O

△

C a (

O H )2

CO 2 (水)

①OH ―

②加热

SiO 3

CO 2,H 2O NaOH

H 2SiO 3

2

CaSiO 3

H 4SiO 4

O 2 (自燃) Cl 2 (Na 2CO 3 (

高

温

)

①CaO(△)

②CaCO 3 (△)

Ca 2＋

-H 2O

碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高（如金刚石、晶体硅）。 几种同素异形体:碳:金刚石、石墨、C 6０、Ｃ70等；硅:晶体硅，无定形硅

2.碳 在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。 ① 燃烧反应

② 与某些氧化物的反应：Cu CO CuO C CO CO C 22;

222+↑?→?+??

→?+?

高温

O H CO O H C 22+??→?+高温（CO 、H 2的混合气体叫水煤气）； ↑+??→?+2CO Si SiO 2C 2电炉

③ 与氧化性酸反应： Ｃ＋2H 2S Ｏ4(浓)?→??

C Ｏ2↑+2ＳO 2↑＋２H 2O ；

C+4HN Ｏ３(浓）?→?

?

ＣO 2↑＋4N Ｏ2↑＋2H 2O ３.C Ｏ:不溶于水,有毒(ＣO 和血红蛋白结合,使血红蛋白无法和Ｏ2结合,而使细胞缺氧引起中

毒),但由于C Ｏ无色无味因此具有更大的危险性。 ①可燃性

②还原性:C Ｏ+C ｕO ?→?

?

C Ｏ2＋Ｃｕ，CO+H 2O(ｇ）ＣO 2+H 2O

4.ＣＯ2：直线型（O=C=Ｏ)非极性分子,无色能溶于水,密度大于空气,可倾倒,易液化。固态C

Ｏ2俗称干冰,能升华，常用于人工降雨。

实验室制法:CaCO ３＋２ＨC ｌ＝CaC ｌ2＋CO ２↑＋H 2O 。

5.碳酸盐

①溶解性：Ca(HC Ｏ3)２＞CaC Ｏ3；N ａ２CO 3>N ａHCO 3。

②热稳定性：Na 2CO ３＞C ａCO 3;碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na 2CO 3>NaHCO 3。 ③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用)

６．硅

① 硅在地壳中只有化合态,没有游离态。其含量在地壳中居第二,仅次于氧,是构成矿物和岩石的主要成分。

② 晶体硅是灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,是半导体，具有较高的硬度和熔点。

③ 硅的化学性质不活泼，常温下,只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应: Ｓi+2F 2→Ｓi Ｆ4、 Ｓi+4ＨF →ＳiF 4＋2Ｈ2↑、S ｉ＋2N ａOH+H 2Ｏ→N ａ2SiO 3+2H ２↑；

在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Ｓi ＋O ２?→?

?

S ｉＯ2。 ７．ＳｉO ２ ①SiO 2为原子晶体,是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。

② 二氧化硅的化学性质很稳定,不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。由于它是一种酸性氧化物，

所以能跟碱性氧化物或强碱反应 ＳiO ２+Ca Ｏ??→

?高温

CaSi Ｏ3 SiO 2+2NaOH →Na 2ＳiO 3＋H 2Ｏ(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中) ③ 二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物

ａ.酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合,它的对应水化

物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得

b ．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应：

SiO 2+4ＨF →SiF ４+2H 2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。 ④光导纤维 ⑤石英、水晶 ８．硅酸和硅胶

① 硅酸:硅酸酸性比碳酸还弱，由下列反应可证明:Na 2SiO ３+CO 2＋Ｈ2O →H ２ＳｉO 3↓＋Na 2CO 3

③ 硅胶：烘干的硅胶是一种多孔性物质,具有良好的吸水性。而且吸水后还能烘干重复使用，

所以在实验室中常把硅胶作为作为干燥剂。

1０．硅酸盐

① 硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分,其结构复杂，组成可用氧化物的形式表示。 例如:硅酸钠Ｎa ２S ｉＯ３(Ｎａ2O·S ｉＯ2);镁橄榄石Ｍg 2Si Ｏ4（2ＭgO·ＳｉO 2)；高岭石Ａ

l 2(Si 2O 5）（OH)４（A12O 3·2ＳｉO 2·２Ｈ２O)

③人造硅酸盐:主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。 ④ 硅酸钠,其水溶液俗称水玻璃,是一种矿物胶，可作粘合剂，防腐剂。 １１.水泥、玻璃、陶瓷

①普通水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO ·S ｉＯ2)、硅酸二钙(２ＣaO ·SiO 2）和铝酸三钙(3C ａＯ·Ａｌ2Ｏ3)，水泥具有水硬性,水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。

②制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英,主要反应是:S ｉO ２+Na ２CO ３??→

?高温

Na ２SiO 3+C Ｏ2↑、SiO 2+CaC Ｏ3??→

?高温

Ca Ｓi Ｏ3+CO 2↑,玻璃是无固定熔点的混合物。加入氧化钴后的玻璃呈蓝色，加入氧化亚铜后的玻璃呈红色，普通玻璃一般呈淡绿色,这是因为原料中混有二价铁的缘故。

③制造陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分：Al 2Ｏ３·2SiO 2·2H 2O 。 １2．无机非金属材料

无机非金属材料包含除传统陶瓷外的各种性能优异的精细陶瓷：耐高温的二氧化锆（Z ｒO 2）陶瓷、高熔点的氮化硅（Si 3N ４）和碳化硅(ＳｉC ）陶瓷;透明的氧化铝、砷化镓(G ａAs)、硫化锌（Z ｎS ）、硒化锌(Z ｎＳe ）、氟化镁(Ｍg Ｆ2）、氟化钙（C ａF ２)等氧化物或非氧化物陶瓷;生物陶瓷；超细微粉体粒子制造的纳米陶瓷等。

氮族元素

1．氮和磷

[氮族元素] 包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(３3A ｓ)、锑(５1Sb ）、铋(83Bi)五种元素． [氮气]

(１) 氮气的分子结构：氮分子(N 2)的电子式为

,结构式为Ｎ≡N ．由于N 2分子中的

N ≡N 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼. (2) 氮气的化学性质:① N 2与H 2化合生成ＮＨ3 N ２ +3H 2

2NH ３

②N2与O2化合生成NＯ：N2 +Ｏ22ＮO

(3)氮气的用途:

①合成氨,制硝酸;

②代替稀有气体作焊接金属时的保护气,以防止金属被空气氧化;

③在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；

④保存粮食、水果等食品,以防止腐烂;

⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术;

⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．

氮的氧化物一氧化氮(NＯ）二氧化氮(ＮO2)

物理性质为无色、不溶于水、有毒的气体为红棕色、有刺激性气味、有毒的

气体,易溶于水

化学性质①极易被空气中的O2氧化:

２NO +Ｏ2＝2NO2

②NO中的氮为＋2价，处于中间

价态,既有氧化性又有还原性

与H2O反应:

3ＮＯ2 + H2O＝2ＨNO３+ ＮO

（工业制HNO３原理.在此反应中,

ＮＯ2同时作氧化剂和还原剂)

［光化学烟雾]空气中的ＮO、NＯ２污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气．NＯ2是造成光化学烟雾的主要因素.

(２) 单质磷的化学性质：

①与O2反应：4Ｐ+5O22P２O5

②磷在C1２中燃烧: 2P+3Ｃ12（不足量) 2PCｌ32P+５Cl２(足量)2PＣl5

［磷的同素异形体——白磷与红磷] 白磷红磷

2．铵盐

[氨］

(1)氨的物理性质：

①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；

②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液

态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；

③氨气极易溶于水.在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进

行喷泉实验)；

④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入

新鲜空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛.

（2）氨分子的结构:NＨ3的电子式为,结构式为，氨分子的结构为三角锥形，

N 原子位于锥顶，三个Ｈ原子位于锥底,键角１0７°18′,是极性分子． (３) 氨的化学性质:

① 跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水）,大部分的NH ３分子与Ｈ2O 分子结合成ＮH 3·Ｈ2O(叫一水合氨).N Ｈ3·H ２O 为弱电解质，只能部分电离成NH 4＋

和OH －

： NH 3 + Ｈ2O

ＮH 3·Ｈ2Ｏ

ＮH 4＋

＋ OH -

a.氨水的性质:氨水具有弱碱性,使无色酚酞试液变为浅红色,使红色石蕊试液变为蓝色N Ｈ

3·H 2Ｏ不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH 4

＋

+ OH

－

NH 3↑+ H 2O

ｂ．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(N Ｈ３、ＮH 3·H 2O 、

Ｈ２Ｏ)和3种离子（NH 4＋

和O Ｈ-、极少量的H +)．

c.氨水的保存方法:氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水.通常把氨水

盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里.

② 跟氯化氢气体的反应：ＮＨ3 ＋ ＨCl ＝ NH 4C1

说明 a ．蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时,产生白烟ＮH 4C １晶体小颗粒． b.氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇,因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—.

c ．氨气与不挥发性酸(如H 2SO 4、H 3PO 4等)反应时，无白烟生成. ③ 跟氧气反应： ４ＮH 3 + ５O 2 4N Ｏ + ６H 2O

(4) 氨气的用途：

①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料;

②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料； ③用作冰机中的致冷剂. [铵盐]

① 受热分解.固态铵盐受热都易分解.根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同， a.组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时,则加热时酸与氨气同时挥发， 冷却时又重新化合生成铵盐。例如:ＮＨ4Cl(固) NH ３↑+ HCl ↑ NH 3 + HCl

＝ＮＨ4Ｃl 又如：（NH 4)2CO 3

2NH 3↑+ H ２O ＋ ＣＯ２↑ NH 4HCO 3

NH 3↑+ H ２Ｏ + CO 2

↑

b ．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸,加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中.如:（N Ｈ４)2SO 4ＮH 4ＨSO 4 + NH 3↑ （NH 4)３PO ４

H 3PO 4 + 3ＮH 3

↑

② 跟碱反应——铵盐的通性.

固态铵盐+强碱（NaOH 、KOH ）

?→??无色有刺激性气味的气体??????→?湿润的红色石蕊试纸

试纸变蓝色．

（２) 氮肥的存放和施用．铵盐可用作氮肥.由于铵盐受热易分解，因此在贮存时应密封包装

并存放在阴凉通风处;施用氮肥时应埋在土下并及时灌水,以保证肥效.

[氨气的实验室制法］

(1）反应原理:固态铵盐[如NH４Cl、(NＨ4)２SO4等]与消石灰混合共热:

２NH4Cl+Ca(OH)2ＣaＣｌ2 + 2NH３↑+ 2H２Ｏ

??气体型装置(与制O2相同)．

(２)发生装置类型:固体+固体?→

(3）干燥方法:常用碱石灰(CaＯ和NaOＨ的混合物)作干燥剂.不能用浓H２ＳO4、P２O5等酸性干燥剂和CaＣl2干燥氨气，因为CaCl2能与氨气发生反应生成ＣaCl2·８NH

３．

(4）收集方法:只能用向下排气法,并在收集氨气的试管口放一团棉花，以防止氨气与空气形成对流而造成制得的氨气不纯．

(5) 验满方法；①将湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶口,若试纸变蓝色,则说明氨气已充满集气

瓶；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口,有白烟产生，说明氨气已充满集气瓶.

注意①制氨气所用的铵盐不能用NH４NO3、ＮH4ＨCＯ3、(NH4）2CO3等代替，因为NH4NO ３在加热时易发生爆炸,而NＨ4HCO３、(NH4)2CＯ3极易分解产生CO2气体使制得的

NH3不纯.

②消石灰不能用NaＯH、KOH等强碱代替，因为ＮaＯH、KOＨ具有吸湿性，易潮

解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NａＯH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用.

③NH3极易溶于水,制取和收集的容器必须干燥．

④实验室制取氨气的另一种常用方法:将生石灰或烧碱加入浓氨水中并加热．有关反

应的化学方程式为：CaO + ＮH3·H2O Cａ(ＯH）２+NH3↑加烧碱的作用是增大溶液中的OH－浓度，促使NＨ3·H2Ｏ转化为NH3,这种制氨气的发生装置与实验室制Cｌ2、ＨCｌ气体的装置相同.

难点3.硝酸

[硝酸］

(1) 物理性质:纯硝酸是无色、易挥发(沸点为8３℃）、有刺激性气味的液体.打开盛浓硝酸的试

剂瓶盖，有白雾产生．(与盐酸相同)质量分数为98％以上的浓硝酸通常叫做发烟硝酸(2）化学性质：

不稳定性.HＮＯ３见光或受热分解,HNＯ3越浓，越易分解.硝酸分解出NO2溶于其中而使硝酸呈黄色.有关反应的化学方程式为:4HNＯ３２Ｈ２O + ４ＮＯ2↑+O2↑强氧化性:稀HNO3、浓ＨＮO3，都具有极强的氧化性.HNO3浓度越大,氧化性越强．

金属+ HNＯ3（浓)→硝酸盐+ ＮO2↑＋H2Ｏ

金属＋HNO3(稀）→硝酸盐+ NO↑+ Ｈ2Ｏ

3Cｕ+ ８HNO３（稀) = 3Cu(NO3)２+ 2NO↑+ ４Ｈ2O

该反应较缓慢,反应后溶液显蓝色,反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO 被空气氧化为红棕色的NO2)。实验室通常用此反应制取ＮＯ气体.

Cu ＋4HNO3(浓）＝Ｃu(NO3）2＋２ＮＯ2↑+2Ｈ２O

该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生.此外,随着反应的进行,硝酸的浓度渐渐变稀,反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体．

ｂ.常温下,浓HNO3能将金属Fe、A1钝化,使Ｆe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜.因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸

ｃ.浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制而成的混合液叫王水.王水溶解金属的能力更强,能溶解金属Pt、Ａu．

d.能把许多非金属单质(如C、Ｓ、P等)氧化成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物．例如：

Ｃ＋4HＮO３(浓）= CO2↑＋4NO2↑＋２Ｈ2Ｏ

ｅ．能氧化某些具有还原性的物质,如H2Ｓ、SO2、Nａ2SO3、HI、HBr、Fｅ2+等．应注意的是,NO3－无氧化性,而当ＮＯ3-在酸性溶液中时，则具有强氧化性.

氧族元素知识归纳

一、硫及其化合物转化关系图

?

二１．与氧气有关的反应

（1）有氧气参加的反应方程式

①与绝大多数金属单质作用

4Ｎａ+O2=2Na2O??②与绝大多数非金属单质作用?

③与非还原性化合物作用

2NO＋O２=2ＮO2

４FeS2＋1１O2２Fe2Ｏ2+8ＳＯ２?④与有机物作用

⑤在空气中易被氧化而变质的物质? a.氢硫酸或可溶性硫化物:2H2S+O2=２S↓+2H２O?b．亚硫酸及其可溶性盐2Ｈ2ＳO３+O2=２H2SO４，２Ｎa2SO4+O2=2Na2SO4? c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Ｆe(OH)2+O２+2H2O=4Fe(OH）3?ｄ．苯酚? e.氢碘酸及其可溶性碘化物4ＨＩ+O2=2Ｈ２O+2Ｉ２

⑥吸氧腐蚀（如:铁生锈）

负极:2Fe—４ｅ—＝2Fe２＋正极：O2+4ｅ—+2Ｈ2O＝４OＨ—Fｅ2++2ＯH—=Fe（OH)2４Fe(ＯＨ)2+O2+2Ｈ２O＝4Fe(OH)3２Ｆe(ＯＨ)3=Ｆe2O3+3H2O

(２）生成氧气的反应方程式

?

物质名称臭氧氧气

物理性质通常状态气态气态

气味有刺激性臭味无味

熔点／℃约—2５１约—2１8

沸点/℃约—112 约—183

颜色

气态呈浅蓝色,液态呈深蓝色,固态

呈紫黑色

气态无色，液态呈浅蓝色,固态仍呈浅蓝色

2.1４3 1．４29

4９4 30.8

主要化学性质氧化性极强，可氧化Ａg、Hｇ等氧化性强，但难氧化Aｇ、Hg等

主要用途漂白、消毒；地球上生物的天然保

护伞；刺激中枢神经,加速血液循环

供给呼吸，支持燃烧

自然存在９0%存在于距地面15kｍ—50km的

大气平流层中

主要存在于空气中，空气中Ｏ2占的体积分数约为

20％

相互转化

3．硫元素的化学反应?（1)硫单质的反应?④S+Hg＝

HgS?⑥S+2Ag=Ag2S ⑦3S+６KＯＨ=２K２S＋K２ＳO3＋3Ｈ2Ｏ

⑩S＋6HNＯ３(浓)＝H2ＳO４+6NO2↑+2H２O

(2)Ｈ２S的反应?①H2S H２+S↓②

③Ｈ2S+Ｘ2＝2ＨX+S↓(X2是指卤素单质,即Ｃl2,Br２，I2)?④H2S+Pb(Ａｃ）2=PｂS↓

+2HAc?⑤H2S+CuSO4=ＣuS↓+Ｈ2ＳO4

?⑦FeＳ+2HCl=ＦeCl2+Ｈ2S↑（H2S的实验室制法)

（３）ＳO2的反应

①SO２＋2H2S=3Ｓ↓+2H2O ②

③SO２+Na2O=Ｎａ2SO3④ＳO2+Ｎa2O2=Na2ＳO4⑤SO2+２NaＯH=Na2SO3+Ｈ2O?

⑥Na2ＳO3+SO2+H2O=2NａHSＯ３⑦2ＮaHCO3+ＳO2=Na2SＯ3+2CO２+H２O

⑧Ｎa2CO3＋SO2=Na2ＳＯ3+CO2⑨?

⑩SO2+X2+2H2O=Ｈ2ＳO4+2HX Nａ2ＳＯ3+Ｘ2+Ｈ2Ｏ=Na２SO４＋２HX（X2＝Cl2，Br2,Ｉ2）?2FeCｌ3+SＯ2+2H２O=2FｅCｌ2+2HCl＋H2ＳO４SO2+ＮH3·H２O=ＮH4ＨSO3?

?Na２SO3+Ｈ2SＯ4=Ｎa2SO４+SＯ２↑＋H２Ｏ2Na2ＳO３＋O2=2Nａ2SO4(亚硫酸易被氧化而变质）?(4)浓H2SＯ4有关反应

(稀H2SO４具有酸的通性）?

硫化物溶解性反应举例

Nａ2Ｓ、K２S、(NＨ4)2S 溶于水，又溶于酸

（NH4)2S+２HＣｌ=2NＨ４Ｃl+

Ｈ2S↑

BａＳ、CaS、ＭｇS、Al2S3遇水分解

Ａｌ２S３＋6H2Ｏ＝2Aｌ(ＯH）

3↓＋３Ｈ2Ｓ↑

ZｎS（白）、FeS(黑) 不溶于水,但溶于酸

ZnＳＯ４+Ｎa2Ｓ＝ZｎS↓+N

ａ2SO4

ZnS+H2SＯ4＝ZnSO4+H2S↑

Ag２Ｓ、HgS、CuＳ、PbＳ(HgS为红色，其他

均为黑色)

不溶于水，也不溶于

酸

CuSO４+H2S=ＣｕＳ↓＋Ｈ2SO4

２AgNO3+Na２S=Ａg2S↓+２

NaNO3

5．工业制硫酸的十个“三”

(１)三原料(黄铁矿或硫、空气、水)? (2)三阶段①硫铁矿煅烧②SO2的制备和SO2的净化和氧化③SO3的吸收和H2ＳO4的? (3)三方程

SO3+Ｈ2O＝H２SO4?(4)三条件(ＳO2转化为ＳO3需1个大气压、４０0℃—５00℃、V2Ｏ5作催化剂)

(5）三设备

沸腾炉、接触室、吸收塔? (6)三杂质(矿尘、砷、硒的化合物、水蒸气) (7)三净化(除尘、洗涤、干燥)

（8）三原理(热交换、逆流、增大接触面)? (9）三注意(粉碎硫铁矿、用98.3%的浓H 2S Ｏ4吸收SO 3、ＳＯ2的回收与利用）? (１０)三关系(FeS 2—2Ｈ2SO ４，Ｓ—H 2SO 4,SO 2—H ２SO 4） 10．浓H 2SO ４的吸水性与脱水性有何不同

(1)浓硫酸能够强烈地吸水而形成一系列稳定的水化物，如Ｈ２SO 4·Ｈ2O 、H 2S Ｏ4·2H 2Ｏ和Ｈ

2

SO 4·4H 2Ｏ等。例如，浓H 2ＳO 4可以吸收空气里的水分。因而,浓H 2ＳＯ4可用作某些气体的干

燥剂。吸水性是指浓硫酸吸收直接的H 2Ｏ，这H 2Ｏ可以是游离水或晶体中的结晶水或某反应生成的水? (2）浓硫酸也能夺取纸张、木材、衣服、皮肤等有机物中的氢原子和氧原子(按水的组成比),使它们炭化。但并不是都游离出碳,例如浓硫酸使甲酸(H ＣＯOH ）脱水以后生成的是一氧化碳。脱水性指浓硫酸吸收非现成的H ２Ｏ，而在指把有机物中H 、O 原子按个数2∶1脱走

11.浓Ｈ２S Ｏ４能干燥的气体? (１)选择干燥剂时应掌握的原则:一是干燥剂本身应具有吸水性，二是干燥剂与被干燥气体(主要成分)之间不能发生化学反应(氧化还原反应、复分解反应、络合反应、化合反应

(２)浓Ｈ2ＳＯ４具有酸性，因而不能用来干燥碱性气体氨气(NH 3）

（3)浓Ｈ2SO ４又具有强氧化性,所以不能用来干燥强还原性的气体，例如H 2S 、HI 、ＨBr ? (4)可用浓Ｈ2SO ４干燥的气体有Ｈ２、Ｏ２、C Ｏ２、ＣO 、ＳO 2、N ２、CH 4、Ｃ2H 4、ＨCl 、Cl 2等 (5）干燥用仪器为洗气瓶

卤族元素

卤族元素包括氟（Ｆ）、氯(Cl ）、溴(Br ）、碘（I ）、砹（At)等，它们最外层电子数都是7个电子,是元素周期表中的第ⅦA 元素。 1、氯

(1)物理性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气味，常温下能溶于水(１︰2），比空气重，

易液化,有剧毒。

(２）化学性质：氯气(Cl 2）是双原子分子,原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，

单质是强氧化剂。

①与金属反应

2Na ＋ C ｌ２ === 2ＮaC ｌ(反应剧烈,产生大量白烟)

2Ｆe ＋ 3Cl 2======2ＦeC ｌ3(反应剧烈,产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu + Ｃl 2 ===＝C ｕCl 2(反应剧烈,产生大量棕色的烟,溶于水成蓝色或绿色溶液) 氯气能与绝大数金属都能发生反应,表明氯气是一种活泼的非金属单质。

②与非金属的反应 H ２ +C ｌ2 ===== ２HCl （纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，苍白色火焰,瓶口处有白雾产△

△ 点燃 光照