无机化学——第1章习题解答①
第 1 章习题解答①
、是非题：
(01) 氨的沸点是-33 ℃，可将100kPa 、－20 ℃时的氨气看作理想气体。 (Ｘ )
(02) 通常，高温低压下的真实气体可被看作理想气体。.(√)
(03) 理想气体状态方程式，不仅适用于单一组分的理想气体，也适用于理想气体混合物。
(√)
(04) 某系统中充有CF4 气体，保持温度不变，当压力增大二倍时，体积也增大二倍。 (Ｘ )
(05) 在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。(Ｘ)
(06) 在理想气体状态方程式中，R为8.314J ·mol -1·K-1。若体积的单位为m 3，则压力的单位
是kPa 。( Ｘ)
(07)在同温同压下，N2与CO 的密度不相等。 (Ｘ)
(08) 在同温同压下，CO 2 和O2 的密度比为 1.375 。(√)
(09) 在298K 和101kPa 下，0.638g 的某气体体积为223mL ，则它的相对分子质量为70.2 。
(√)
(10) 质量相同的N2和O 2 ，在同温同压下，它们的体积比为7：8。(Ｘ)
(11) 混合气体中某组分气体的分压是指该组分气体具有与混合气体相同体积和温度时所产生的
压力。.(√)
(12) 某气体A的压力为101kPa ，300K 时体积为 2.0L 。气体B的压力为202kPa ，300K 时
体积为 1.0L 。将两者充入 1.0L 真空容器中，保持T 不变，则混合气体的总压力为
404kPa 。(√)
(13) 在某混合气体中，若N2与H2的质量相等，则p(N2)：p(H2)=1 ：14 。.(√ )
(14) 等温等压下，气体 A 和 B 的体积分别为V A 和V B，将它们混合，保持温度不变，则它
们的分压比为p A：p B=V B：V A。.(√)
(15) 在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。.(Ｘ )
(16) 混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体
单独存在所占有的体积。.( √ )
(17) 混合气体中某组分的分体积V(A)= n(A) RT/ p (A) 。(Ｘ )
(18) 含有N2和H2的混合气体中，N 2的分体积V(N2)=n(N2)RT/p(总)。.(√)
二、选择题：
(19) 下列条件下，真实气体与理想气体之间的偏差最小的是.( )。
(A) 高温、高压；(B)高温、低压；(C)低压、低温；(D) 低温、高压。
解：B
(20) 理想气体状态方程用于真实气体的条件是.( )。
(A) 低温、高压；(B)高温、高压；(C)低温、低压；(D) 高温、低压。
解：D
(21) 某真空系统中充有氦试样，为了测定其压力，在23 ℃下，将系统的体积由100mL ，压
缩到 1.35mL, 测得压力为 3.36kPa ，推算该真空系统氦的压力为.( )。
-2
(A)4.54kPa ；(B)4.54 ×10 -2 kPa ；(C)45.4kPa ；(D)0.454kPa 。
解：B
(22) 已知一定量的CH4 气体，其p 1 =10.0MPa ，V1=2.0L ，T1 =30 ℃，则当p 2
=10.0kPa ，3
V2 =4.0m 3时，其T2=. ( )。
(A)60K ；(B)606K ；(C)60 ℃；(D)606 ℃。
解：
(23) 某一充有气体 A 的密闭容器中，其温度为300K ，压力为30.0kPa ，加热使其温度升高至
450K ，则其压力为. ( )。
(A)20.0kPa ；(B)15.0kPa ；(C)30.0kPa ；(D)45.0kPa 。
解：D
(24) 已知 2.00mol 气体B，其p1 =10.0kPa ，T1=50.0 ℃，则当p2＝80.0kPa ，T2 ＝50.0 ℃
时，其V2=( 〕。
(A)67.0L ；(B)10.0L ；(C)83.0L ；(D)10.0m 3。
解：A
(25) 在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体 A 和B。若气体 A 的质量为气体
B 的二倍，气体 A 的相对分子质量为气体 B 的0.5 倍，则p(A):p(B)= ( )。
(A)1/4 ；(B)1/2 ；(C)2 ；(D)4 。
解：D
(26) 某氧气钢瓶的容积为40.0L ，压力为 2.02 ×10 6 Pa，则在25 ℃时钢瓶中氧气的质量为
( 〕。
(A)32.4g ；(B)1.04 ×103g；(C)8.62 ×10 3g ；(D)3.28 ×103g。
解：B
(27) 由NH 4NO2 加热分解制取氮气，在23℃、96.0kPa 条件下，得到干燥氮气的体积为
0.60L ，则m(N2)= ( )。
(A)0.66g ；(B)660g ；(C)8.4g ；(D)0.33g 。
解：A
(28) 16.0gO 2 ，在温度为400K 、压力为700kPa 时的体积为.( )。
33
(A)4.75m 3；(B)2.38L ；(C)4.75L ；(D)2.38m 3。
解：B
(29) 等温等压下，10mLA 2 气体与5mLB 2 气体完全反应生成10mL 气体C，则 C 的化学式
是( )。
(A)AB 2；(B)A 2B；(C)A4B2；(D)A2B2。
解：B
(30) 对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2 和H2O。若
燃烧前后容器内的温度( 120 ℃)和压力都保持不变，则此气态烃是.( )。
(A)C 2H6；(B)C2H4；(C)C2H2；(D)C 3H6。
解：B
(31) 对下列各种烃来说，使其均处于气态并在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2
和H 2 O 。若燃烧前后容器内的温度(130 ℃ )和压力都保持不变，则此气态烃是.()。(A)C 6H6；(B)C4H8；(C)C4H6；(D)C 3H4。
解：D
(32) 对下列各种烃来说，使其均处于气态并在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2
和H 2 O 。若燃烧前后容器内的温度(140 ℃ )和压力都保持不变，则此气态烃是( 〕。
(A)C 3H6；(B)C3H8；(C)C2H4；(D)C 2H2。
解：C
(33) 标准参考温度计都是气体体积温度计，其原理是依据气体压力不变时体积膨胀划分刻度。某
氢气温度计在25℃、 1.0kPa 时体积为150mL ，在沸腾的某液态单质中体积降为
121mL ，则该单质的沸点为.( )。
(A)-30 ℃;(B)-33 ℃；(C)-36 ℃；(D)-27 ℃。
解：B
(34) 液态溴在25 ℃时的饱和蒸气密度为 1.94 ×10 -3 g ·L-1，溴的相对原子质量为79.9 ，则液
溴在25 ℃时的蒸气压是( )。
(A)30.1Pa ；(B)30.1kPa ；(C)30.1MPa ；(D)60.2kPa 。
解：A
(35) 某气体A3 按下式分解：2A 3 (g) → 3A 2 (g)
在298K 、 1.0L 容器中， 1.0molA 3 完全分解后系统的压力为. ( )。
333
(A)3.7 ×10 kPa；(B)2.5 ×10 kPa ；(C)1.7 ×10 kPa ；(D)101.3kPa 。
解：A
(36) 已知反应Cu+4HNO 3 (浓) → Cu(NO 3)2+2NO 2(g)+2H 2O，若有 4.00molHNO 3 被还原，
则产生的NO 2 气体在273 ℃、202kPa 下所占的体积为( )。
(A)22.4L ；(B)44.9L ；(C)89.9L ；(D)180L 。
解：B
(37) 300K 、101kPa 的O2恰好和 4.0L 、400K 、50.5kPa 的NO 反应生成NO2，则O2的体
积为.( )。
(A)1.5L ；(B)3.0L ；(C)0.75L ；(D)0.20L 。
解：C
(38) 在标准状况下， 1.00m 3CO2 通过炽热的碳层后，完全转化为CO ，这时的温度为
(A)4.26m 3；(B)4.26 ×103m3；(C)8.54m 3；(D)8.54 ×103m3。
解：C
1173K ，压力为102kPa, 则CO 的体积为.( )。
(A)4.26m 3；(B)4.26 ×103m3；(C)8.54m 3；(D)8.54 ×103m3。解：C
(39) 583K 、100kPa 时气态磷单质的密度为 2.56g ·L-1，磷的相对原子质量为31 ，则磷单质
的化学式为.( )。
(A) P；(B)P2；(C)P3；(D)P4。
解：D
(40) 已知硫的相对原子质量为32 ，在1273K 时，98.7kPa 压力下，硫的蒸气密度为
0.5977g ·L-1，则硫的化学式为( )。
(A)S；(B)S8；(C)S4；(D)S2。
解：D
-1
(41) 80 ℃、15.6kPa 时某气态氟化氙试样的密度为0.899g ·L-1，氟、氙的相对原子质量分别
为19 、131 ，则氟化氙的化学式为( )。
(A)XeF 6；(B)XeF；(C)XeF4；(D)XeF 2；。
解：D
(43) 常温下，在一容器内充有0.10molO 2、0.30molN 2 和0.20molH 2，混合气体总压为
a kPa ，则N2的分压为( )。
(A)a kPa；(B)(a/2)kPa ；(C)(a/3)kPa ；(D)( a/6)kPa 。
解：B
(44) 常温下，在一密闭容器中充有0.30molN 2、0.10molO 2 和0.10molHe ，总压为
100kPa ，则O2 的分压为.( )。
(A)40kPa ；(B)50kPa ；(C)60kPa ；(D)20kPa 。
解：D
(46) 混合气体中，某组分的分压是指( )。
(A) 相同温度时，该组分气体在容积为 1.0L 的容器中所产生的压力；
(A)62 ；(B)30 ；(C)32 ； (D)31 。
解： D
(B) 该组分气体在 273.15K 时所产生的压力；
(C) 同一容器中，该组分气体在 273.15K 时所产生的压力；
(D) 相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。
解： D
(47) 在一密闭容器中， 充有各组分互不发生反应的混合气体， 总压为 p ，组分 i 的分压为 p i 。
当在温度不变的情况下，向容器中再充入惰性气体，使总压增大为 2 p ，则此时组分 i 的分压为 .( )。
(A)p i ；(B)2p i ；(C)0.5 p i ；(D)4 p i 。
解： A
(48) 在同一容器中充入下列气体各 1.0g ，其中分压最大的物质是 .( )。 (A)CO2；(B)O2；(C)Ne ；(D)N 2。
解： C
(49) 在一定温度下，某容器中含有相同质量的 H2、O2、N2 和 He 等气体，其中分压最小
的是 .( 〕。
(A)N 2(g) ；(B)O 2(g) ；(C)H2(g)；(D)He(g) 。
解： B
(50) 混合等物质的量的 NO 与 N 2，则混合气体的平均摩尔质量是 .( )。 -1 -1 -1 -1
(A)58g ·mol -1 ；(B)30g ·mol -1 ； (C)28g ·mol -1 ； (D)29g ·mol -1 。
解： D
(51) 混合等物质的量的NO 与O 2 ，则混合气体的平均相对分子质量是() 。
(52) 在298K 和101325Pa 下，用排水集气法收集 1.0mol 纯氢气，则所收集到的混合气体
体积为( )。
(A)大于(22.4 ×298/273)L ；(B)等于22.4L ；
(C)等于(22.4 ×298/273)L ；(D)小于22.4L 。
解：A
(53) 在25 ℃、101.3kPa 下，将KClO3 加热分解，用排水集气法收集O2，得到250mL 气
体，则
n(O2)( )。
-2 -2
(A)大于 1.02 ×10 mol；(B)等于 1.02 ×10 mol ；
(C)小于 1.02 ×10 -2 mol ；(D) 等于10.2mol 。
解：C
(54) 将25 ℃、101.3kPa 、1.0LO 2和0℃、202.6kPa 、2.0LH 2以及-60 ℃、303.9kPa 、3.0LN 2
充入 2.0L 密闭容器中，温度保持在25℃，则.( )。
(A)O2 的压力降低，H2、N2 的压力升高；
(B) H 2 的压力降低，O2、N2 的压力升高；
(C) N 2 的压力降低，H2 、O2 的压力升高；
(D) O2、N2、H2 的压力都降低。
解：A
(55) 将相同温度、压力为101.3kPa 、1.00LN 2 和压力为202.6kPa 、 1.00LO 2 充入 2.00L 的真
(A)101.3kPa ；(B)202.6kPa ；(C)304kPa ；(D)152kPa 。
解：D
空容器中，如果温度不变，则混合气体的总压为( )。
(A)101.3kPa ；(B)202.6kPa ；(C)304kPa ；(D)152kPa 。解：D
(56) 温度为303K 、压力为111.5kPa 、体积为 3.0 ×10 4m 3的空气中，n(O2)为.( )。
(A)1.3 ×10 6mol ；(B)2.8 ×10 2 mol ；(C)1.3 ×10 3mol ；(D)2.8 ×10 5mol 。解： D
(57) 在等温等压下，使 5.0m 3的空气与过量碳反应，全部生成CO ，则反应后比反应前气
体体积增加的分数为( )。
(A)42% ；(B)21% ；(C)100% ；(D)36% 。
解：B
(58) 在23 ℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF 的气体混合物，压力为 5.80kPa ，
CF3COOF 经放电分解为CF4 和CO 2，此时压力为7.76kPa ，则CF3COOF 的起始分压为( )。
(A)3.92kPa ；(B)0.99kPa ；(C)1.96kPa ；(D)6.78kPa 。
解：C
33
(59) 某煤气柜内的压力为104kPa ，温度为298K 、体积为 1.6 ×10 3m 3，298K 时水的饱和蒸气
压为 3.17kPa ，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为.()。
(A)6.5 ×10 4mol 和37kg ；(B)6.5 ×10 7mol 和 3.7 ×10 3kg ；
(C)6.5 ×10 6mol 和0.13kg ；(D)6.5 ×10 4mol 和 1.3 ×10 2kg 。
解：A
(60) 将25mL 含有NO 和NO 2 的混合气体的试管倒置于水中，经过一段时间后，恢复到原来
的温度、压力，发现气体体积缩小为15mL (不考虑水蒸气) ，则原混合气体中NO 和NO 2
的体积比为. ( )。
解：
(61) 200mL 含有N2 和CH4 的混合气体与400mLO 2 混合，点燃后完全反应生成CO2 和
(A)4:1 ；(B)1:4 ；(C)2:3 ；(D)3:2 。
H2O ，用干燥剂除去水分，干气的体积变为500mL (各种气体体积都是在相同的温度、压力下测定的〕。则原来混合气中N2和CH4 的体积比为.()。
(A)3:1 ；(B)1:1 ；(C)2:1 ；(D)4:1 。
解：A
(62) 混合气体中某组分 A 的分体积V(A)= ( )。
(A)n(A)RT/p(A)；(B)nRT/p；(C)n(A)RT/p；(D)n(A)T/p。
解：C
(63) 在相同温度下将压力均为101.3kPa 的 1.00LN 2 和 1.00LO 2 充入 2.00L 容器中，如果温度
不变，则混合气体中N2 的分体积为.( )。
(A)0.5L ；(B)1.0L ；(C)1.5L ；(D)2.0L 。
解：B
(64) 混合气体中，某组分的分体积是指() 。
(A)相同温度下，该组分气体所占的体积；
(B) 该组分气体在298.15K 时所占有的体积；
(C) 相同温度下，该组分气体在标准压力时所占有的体积；
(D) 该组分气体单独存在且具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。
解：D
(65) 常温下，在一容器内混合气体的体积为V，其中充有0.10molO 2 、0.30molN 2 和
0.20molH 2，则N2 的分体积为.( )。
(A) V；(B)V/2 ；(C) V/3 ；(D) V/6 。
解：
(66) 一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n 表示，如果用i
表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是( )。
(A) pV = nRT；(B)p i V= n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。
解：D
三、填空：
(67) 对处于高温低压下的真实气体，因其分子间的距离较___________ ，分子间的作用力较
________ ，分子本身的体积相对于气体体积 ______ 忽略不计，因此，可将真实气体看作
解：远；弱；可；理想气体。
(68) 质量为1775g 的Cl2(Cl 的相对原子质量为35.5 〕的n(Cl 2)= ________ mol ，在标准状
况下占有的体积V= _______m3，它含有______ 个Cl2 分子，其密度为 _______ g·L-1。解：25.0 ，0.560 ，1.51 ×1025，3.17 。
(69) ______________________________________________________________________ 温度为300.0K 、压力为101kPa ，体积为10.0L 的O2(g) ，其物质的量为_________________ mol，质量为_______ k g；若是F2(g) ，则n (F2 )= _____ mol ，质量为______ kg(F的相对
原子质量为19 〕。
解：0.405 ；1.30×10-2；0.405 ；1.54 ×10 -2。
(70) 将一定质量的KClO3(s)加热分解为KCl(s) 和O 2 (g) ，分解后其质量减少了0.48g ，在
21 ℃时，得到的O2(g) 经干燥后的压力为97.1kPa ，则n (O 2 )= ______________ mol ，
V(O 2 )= ______ L。
解： 1.5 ×10 -2；0.38 。
四、计算：
(71) 体积为40.0L 的某氮气钢瓶，在23 ℃时，使用前压力为15.0MPa ，使用2h 后，压力
降为 2.00 ×10 3kPa，共使用了氮气_______ kg。钢瓶内剩余的氮气质量为________ kg。
解：5,84 ；0.898 。
(72) __________________________________________________________________________ 15 ℃、101kPa 、 1.0LCO 与0℃、102kPa 、1.0LO 2 完全反应，剩余物质是_____________ ，其物质的量为________ mol 。在28 ℃ 、99.7kPa 下生成的CO2 的物质的量为
_______ m ol，体积是______ L。
-2 -2
解：O2，2.4 ×10 ，4.2×10 ，1.1 。
(73) 辛烷(C8H18 )是汽油的主要成分，其燃烧反应方程式为：
C8H18(l)+12 21O 2(g) →8CO 2(g)+9H 2O(l) ，在298K 、101.325kPa 下，使114g 辛烷完全燃烧生成CO2 与H 2 O 。则需要n(O2)= ____________ mol ，n(空气)= _______ mol ，V(空
3
气)= ______ m 3，生成的n(CO 2)= ________ mol 。
解：12.5 ；59.5 ；1.46 ；8.00 。
(74) 人在呼吸时呼出气体的组成与呼入空气的组成不同。在36.8 ℃、101kPa 时，某典型呼出
气体的体积组成是：N 275.1% 、O 215.2% 、CO23.8% 、H 2 O5.9% ，则p (CO
2 )= __________ kPa，
p (O 2 )= _______ kPa。
解： 3.8 ；15.4 。
(75) 一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数____ 变。恒温下，压缩体
积，使压力变化时，各组分的分压将____ 变。
解：不；改。
(76) ____________________________________________________________ 某理想气体混合物，组分i 的分压p i 与总压p 的关系是p i＝ __________________________ p，若保持T、V 不变，p i 与其它组分是否存在______ 关。当系统的总压增大，p i 不一定_______ ，若
T 、n i 一定，系统体积增大， p i ______ 。 解：
n i/ n ；无；增大；减小。
(77) 当温度为 T (K)时，向容积为 V (L)的真空容器中充入 N2(g)和 Ar(g) ，容器内压力为
a(kPa) ，已知 N 2(g)的分压为 b(kPa) ，则 Ar(g) 的分压为 ___________ k Pa ，Ar(g) 的物质
的量为 ______ mol 。 解：a-b ； (a-b) V /RT 。
(78) 在恒温条件下，将 33.3kPa 、 50.0mLN 2 和 46.7kPa 、 75.0mLO 2 充入 250.0mL 的真 空
瓶中，则
p (N 2 )= ____________ kPa ， p (O 2)= _____________ kPa 。 解：
6.66 ； 14.0 。
(79) 氨生产过程中， 合成气中 N2 与 H2 的体积比为 1:3 。经压缩后压力由 3.80MPa 升高至
11.0MPa ，则 p (N 2 )由 __________kPa 变为 ________ kPa ， p (H2)由 _______ kPa 。
(80) 已知混合气体中 C2H3Cl 、HCl 、C2H4 的体积分数分别为
下 ， 除 掉 全 部 HCl 后 ， 剩 余 气 体 中 p (C2H3Cl)= ___________ kPa ，p (C2H4)= ____________ kPa 。 解： 99.0 ； 2.02 。
(81) 合成氨原料气中含 H2(g)和 N 2 (g)的体积比为 3:1 。除这两种气体外，原料气中还含有
4.0% (体积分数)的其它气体，原料气总压力为 15MPa ，则 H2(g) 的体积分数为
__________ ， N 2(g) 的 体 积 分 数 为 ____________ % ， p (H 2)= ___________ kPa ， p (N 2 )= _______ kPa 。
_______ kPa 变 为
解：
23
9.50 ×10 ； 2.75 ×10 ； 33
2.85 ×10 ；8.25 ×10 。
88.0% 、 10.0% 、 2.00% 。
当 温 度 保 持 不 变 时 ， 在 101kPa
解：72；24；1.1×10 4； 3.6 ×10 3。
(82) 17 ℃、100.6kPa 下，在水面上收集氮气150.0mL ，17 ℃时水的饱和蒸气压为 1.9kPa ，则
p(N 2)= _________ kPa，经干燥后被除掉水的质量为 __________ g。
解：98.7 ；2.1 ×103。
(84) 恒温下，将 1.00L 、204kPa 的N 2(g)及2.00L 、303kPa 的O2(g)充入容积为 3.00L 的
真空容器中，则N2(g) 的分压为_________ kPa；O 2 (g)的分压为________ kPa；容器的总压为_________ k Pa；O 2 (g)的摩尔分数为 _________ 。_
解：68.0 ；202 ；270 ；0.748 。
(83) 20 ℃时，将质量为0.3897g 的C2H6和C4H10 的混合气体充入200mL 的真空容器中，
容器内压力为101.325kPa ，该混合物的n(总)= ______________ mol ，平均摩尔质量为
解：8.32 ×10 -3；46.8g ·mol -1。
(85) 在25 ℃和相同的初始压力下，将 5.00LN 2(g)和15.0LO 2(g) 充入容积为10.0L 的真空容
器中，混合气体的总压力为152kPa ，则p(N 2)= ________________ kPa ，p(O2)= _________ kPa，当温度升至250 ℃时，保持体积不变，混合气体的总压力为
_________ kPa，25 ℃时N2(g) 的起始压力为 ________ kPa。
解：38.0 ；114 ；267 ；76.0 。
(86) 在体积为60.0L 的密闭容器中，含有140.0gCO 和20.0gH 2。若温度为27 ℃，则p(CO)=
kPa，p(H2)= __ kPa，p(总)= __________ kPa。再加入氮气，
保持温度不变，则p(CO) 将__________ 。
解：208 ；416 ；624 ；不变。
(87) 在容积为50.0L 的容器中，含有140gN 2 和320gO 2。温度为30 ℃，则
p(N 2)= ________ kPa，混合气体总压为_________ kPa。保持温度不变，再充入氮气，则p(N 2)将 _____ ，p(O 2)= __________ kPa。
解：252 ；756 ；增大；504 。
(88) ____________________________________________ 20.0 ℃、202kPa 、2.00LA 气体，
n(A)= ___________________________________________ mol ，20.0 ℃、303kPa 、 3.00LB 气体，
n(B)= ________ mol ，将两者混合充入30 ℃ 、 6.00L 的真空容器中，则p (A)=________ kPa ，
p (B)=________ kPa 。
解：0.166 ；0.373 ；69.6 ；1.57 ×102。
(89) 已知293K 时水的饱和蒸气压为 2.33kPa 。在293K 、101.325kPa 的条件下，有 1.00L 干燥
空气(体积组成为：O221 ％，N 279 ％〕缓慢通过盛水的气瓶后，饱和湿空气的总体积为L，湿空气中O2 的分压为___________________ kPa，N 2 的分压为 ______ kPa，H2O 的分压为_______ kPa。
解： 1.02 ；20.8 ；78.2 ；2.33 。
(90) 27 ℃时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0L 容器中，混合气体的质量
为36.0g ，则p(H 2)= __________ kPa，p(O 2)= _______ kPa，p(总)= ________ k Pa，氢气的体积分数为_______ ％。
解：83.1 ；41.6 ；124.7 ；66.7 。
(91) 在20.0 ℃、101kPa 下，将H2 和N 2 混合气体120.0mL 缓缓通入装有灼热氧化铜的瓷
管中，待反应完全并干燥后，恢复到原来的压力和温度，测得体积为30.7mL ，则原来混合气体中氢气的体积分数为_____________ ％，反应后生成_____ g铜( Cu 的相对原子质
青海大学无机化学第五章d区元素(二)剖析
第五章:d区元素(二) §5.1铜族元素 铜族元素简介 周期系第ⅠB元素，包括铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)3种元素，通常称为铜族元素。价电子构型为(n-1)d10n s1。 在自然界中，铜族元素除了以矿物形式存在外，还以单质形式存在。常见的矿物有辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[Cu2(OH)2CO4]、辉银矿(Ag2S)、碲金矿(AuTe2)等。 5.1.1 铜族元素的单质 1.物理性质 ★铜、银、金都有特征颜色：Cu(紫红)、Ag(白)、Au(黄)。 ★铜、银、金的熔沸点不太高。 ★它们的导电性、导热性、延展性特别突出。它们的导电性顺序为：Ag＞Cu ＞Au。由于铜的价格较低，所以，铜在电器工业上得到了广泛的应用。 2.化学性质 铜、银、金的化学活泼性较差，在室温下看不出它们与氧或水作用。在含有CO2的潮湿空气中，铜的表面会逐渐蒙上绿色的铜锈(铜绿—碳酸羟铜 Cu2(OH)2CO3)。 2Cu + O2 + H2O + CO2→ Cu2(OH)2CO3 ★在加热条件下，铜与氧化合成CuO,而银、金不发生变化。此所谓“真金不怕火炼”！注意：当沉淀剂或配合剂存在时，铜、银、金也可与氧发生作用：
5.1.2 铜族元素的化合物 1.铜的化合物 铜的常见化合物的氧化值为+1和+2。Cu(Ⅰ)为d10构型，没有d—d跃迁，Cu(Ⅰ)的化合物一般是白色或无色的。Cu(Ⅱ)为d9构型，它们的化合物中常因Cu2+发生d—d跃迁而呈现颜色。 (1) 铜(Ⅰ)的化合物 ★一般说来，在高温、固态时，Cu(Ⅰ)的化合物比Cu(Ⅱ)的化合物稳定，例如： ★在水溶液中，Cu(Ⅰ)易被氧化为Cu(Ⅱ)，水溶液中Cu(Ⅱ)的化合物较稳定。 ★ Cu(Ⅰ)的化合物都难溶于水，常见的Cu(Ⅰ)化合物在水中的溶解度顺序为：
最新大学无机化学第八章试题及答案
第八章 沉淀溶解平衡 各小节目标： 第一节：溶度积常数 1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。 2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。 第二节：沉淀生成的计算 利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SP Q K θ>将有沉淀生成) 第三节：沉淀的溶解和转化 1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解） 2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。 用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。 习题 一 选择题 1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17） A. 7.16×10-5 B.5.7×10-6 C. 3.2×10-6 D. 1.7×10-6 2.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 1.0×10-30 B. 1.1×10-28 C. 5.0×10-30 D. 1.0×10-12 3.已知Zn （OH ）2的容度积常数为3.0×10-17，则Zn （OH ）2在水中的容度积为 （ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 2.0×10-6mol/L B. 3.1×10-6 mol/L C. 2.0×10-9 mol/L D. 3.1×10-9 mol/L 4.已知Mg （OH ）2的K 0sp = 5.6×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.35 5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag 3PO 4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI 6.CaCO 3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NH 4Ac B. CaCl 2 C. NH 4Cl D. Na 2CO 3
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20 第五章原子结构和元素周期表 本章总目标： 1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形 2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。 3：掌握各类元素电子构型的特征 4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 各小节目标： 第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n = 。 第二节：微观粒子运动的特殊性 1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ= =）。 2：学习运用不确定原理（2h x P m π???≥ ）。 第三节：核外电子运动状态的描述 1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。 2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。 3：掌握核外电子可能状态数的推算。 第四节：核外电子的排布 1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2。掌握核外电子排布的三个原则： ○ 1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。 ○ 2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。 ○ 3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式 分别占据不同的轨道。 3:学会利用电子排布的三原则进行 第五节：元素周期表 认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。 第六节：元素基本性质的周期性 掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化 1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。 2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。 3：电子亲和能——在同一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。 4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。 习题 一选择题 1.3d电子的径向函数分布图有（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.1个峰 B.2个峰 C. 3个峰 D. 4个峰 2.波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定，但仍不能确定的是（） A.电子的能量 B.电子在空间各处出现的几率密度 C.电子距原子核的平均距离 D.电子的运动轨迹 3.在下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A .3s B .3p x C . 3p z D .3d z2 4.下列各组量子数中，合理的一组是（） A .n=3，l=1，m l=+1，m s= +1/2 B .n=4，l=5，m l= -1，m s= +1/2 C .n=3，l=3，m l=+1，m s= -1/2 D .n=4，l=2，m l=+3，m s= -1/2 5.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.4 B.5 C.6 D.7 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 第八章 沉淀溶解平衡 各小节目标： 第一节：溶度积常数 1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。 2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。 第二节：沉淀生成的计算 利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SP Q K θ>将有沉淀生成) 第三节：沉淀的溶解和转化 1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解） 2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。 用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。 习题 一 选择题 1. Ag 3PO 4在 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = ×10-17） A. 7.16×10-5 -6 C ×10-6 D. ×10-6 2.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 1.0×10-30 B. ×10-28 C. ×10-30 D. ×10-12 3.已知Zn （OH ）2的容度积常数为×10-17 ，则Zn （OH ）2在水中的容度积为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 2.0×10-6mol/L B. ×10-6 mol/L C. ×10-9 mol/L D. ×10-9 mol/L 4.已知Mg （OH ）2的K 0sp = ×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题 与习题》吉大版) A. B3.95 C. D. 5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag3PO4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI 在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NH 4Ac B. CaCl 2 C. NH 4 Cl D. Na 2 CO3 7.难溶盐Ca 3 （PO4）2在a mol/L Na3 PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. K0sp =108s5 B. K0sp =(3s）3 +（2s + a）2 C. K0sp = s5 D. s3·（s + a）2 8.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大和最小的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag 2CrO 4 和AgCl B. Ag 2 CrO 4 和AgSCN C. AgSCN和Ag 2C 2 O 4 D. Ag 2 C 2 O 4 和AgSCN 9. AgCl和Ag 2CrO 4 的容度积分别为×10-10和×10-12，则下面叙述中正确的是（） (《无机化学例题与习题》吉大版) A. AgCl与Ag 2CrO 4 的容度积相等 B. AgCl的容度积大于Ag 2CrO 4 C. AgCl的容度积小于Ag 2CrO 4 D. 都是难溶盐，容度积无意义 的相对分子质量为233，K0sp = ×10-10，把×10-3mol的BaSO 4配成10dm3溶液，BaSO 4 未溶解的质量为（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 0.0021g B.0.021g C.0.21g D. 2.1g 大一无机化学复习题库有答案 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ? ?，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+ H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气 压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ? 值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3 第五章原子结构与元素周期律 1、下列说法是否正确，为什么？ （1）主量子数为1时，有两个方向相反的轨道； （2）主量子数为2时，有2s,2p两个轨道； （3）主量子数为2时，有4个轨道，即2s,2p,2d,2f； （4）因为H原子中只有一个电子，故它只有一个轨道； （5）当主量子数为2时，其角量子数只能取一个数，即l =1; （6）任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。 2、试判断下表中各元素原子的电子层中的电子数是否正确，错误的予以更正，并简要说明理由。 3、第6能级组有哪些能级？分别用量子数或轨道符号表示： 4、试讨论在原子的第4电子层（N）上： （1）亚层数有多少？并用符号表示各亚层。 （2）各亚层上的轨道数分别是多少？该电子层上的轨道总数是多少？ （3）哪些轨道是等价轨道？ 5、写出与下列量子数相应的各类轨道符号，并写出其在近似能级图中的前后能级所对应的符号： （1）n=2, l=1 (2) n=3, l =2 (3) n=4, l =0 (4) n=4, l =3 6、在下列各项中，填入合适的量子数： （1）n=?, l=2, m=0, m s=±1/2 （2）n=2, l=?, m=-1, m s=±1/2 （3）n=4, l=?, m=+2, m s=±1/2 （4）n=3, l=0, m=?, m s=±1/2 7、指出下列假设的电子运动状态（依次为n,l,m, m s），哪几种不可能存在？为什么？ （1）3，2，+2，+1/2 （2）2, 2, -2, +1/2 （3）2, 0, +1, -1/2 (4) 2, -1, 0, +1/2 (5) 4, 3, -1, 1 8、原子吸收能量由基态变成激发态时，通常是最外层电子向更高的能级跃迁。试指出下列原子的电子排布中，哪些属于基态或激发态，哪些是错误的。 （1）1s2 2s2 2p1(2)1s2 2s2 2p62d1 (3) 1s22s22p43s1(4) 1s2 2s4 2p2 9、写出原子序数为45，52，79各元素的原子核外电子排布式及 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl 8-1已知HAc的解离平衡常熟=1.8×10-5，求0.010mol·dm-3HAc的[H+]、溶液的解离度。 解：HAc?H++Ac- 起始浓度/ （mol·dm-3）0.010 0 0 平衡浓度/ （mol·dm-3）0.010-xxx X为平衡时已解离的HAc浓度 == ==5.6×102>400 可以近似计算，0.010-x≈0.010 故==1.8×10-5 解得x=4.2×10-4 即[H+]=4.2×10-4mol·dm-3 PH=3.4 解离度α=×100%=4.2% 8-2 已知1.0mol·dm-3NH·H2O的[OH]-为4.24×10-3mol·dm-3,求NH·H2O 的解离平衡常数。 解：NH·H2O ? + OH- 起始浓度/（mol·dm-3） 1.0 0 0 平衡浓度/（mol·dm-3）1.0-4.24×10-34.24×10-3 4.24×10-3 ===1.8×10-5 故NH·H2O的解离平衡常数为1.8×10-5。 8-3 298K时。测得0.100mol·dm-3HF溶液[H+]为7.63×10-3mol·dm-3，求发反应。 HF（aq）? H+（aq）+ F-（aq） 求的Δ值。 解： HF（aq）? H+（aq）+ F-（aq）起始浓度/（mol·dm-3）0.100 0 0 平衡浓度/（mol·dm-3）0.100-7.63×10-37.63×10-37.63×10-3===6.30×10-4 Δr=-RTIn =-8.314J·mol-1K-1×298K×In6.30×10-4=18.3KJ·mol-3 8-4三元酸H3AsO4的解离常数为K1=5.5×10-3。K2=1.7×10-7，K3=5.1×10-12mol·dm-3？ 解：由H3AsO4 ? 3[H+]+AsO43-得 K1K2K3= （8-4-1） 因为K2< 无机化学 第五组： 一、填空题(本题共20分) 1. 原子序数Z = 80的元素原子的电子排布式为(书写时使用原子实) _[Xe]4f 145d 106s 2_，价层电子构型 5d 106s 2 ，位于______六________周期___IIB______族，属于________ds_______区。 2. E (ClO 3-/Cl 2) = 1.47V ， E (Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V ，则用该两电对组成的原电池。其正极反应为 2ClO 3- +10e +12H + → Cl 2 + 6H 2O ； 负极反应为 Sn 4+ + 2e →Sn 2+ 。 电池符号为 (-)Pt ,Sn 2+(c 1)，Sn 4+(c 2) ?ClO 3-(c 3)，H +(c 4) Cl 2(p)，Pt(+) 。 3. 已知：AgCl 、Ag 2CrO 4、Mg(OH)2的 sp K 分别为1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12， 则三者溶解度由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应) Mg(OH)2 >Ag 2CrO 4 >AgCl 。 4. 一弱酸HA 的的K = 1.0×10-5，求298.15K ，E (HA/H 2) = -0.296 V 。 5. 某溶液含有0.01mol·L -1KBr ，0.01mol·L -1KCl 和0.01 mol·L -1K 2CrO 4，把0.01 mol·L -1AgNO 3溶液逐滴加入时，最先产生沉淀的是 AgBr ， 最 后产生沉淀的是 Ag 2CrO 4 。( sp K (AgBr) = 5.0? 10-13， sp K (AgCl) = 1.8? 10-10 ， sp K (Ag 2CrO 4) = 2.0? 10-12 )。 6. B 2的分子轨道分布式为 ；价键结构式为 ；其键级为 1 。 7. 浓度为0.010 mol·L -1的氨水和0.010 mol·L -1氯化铵( b K = 1.7 ×10-5 )溶液，此溶 液与水等体积混合后，pH = 9.23 。 8. 对于 N 2 (g) + 3H 2(g) 2 NH 3(g)，在298K 时， Δr =92.22 kJ·mol -1， Δr =198.53 J·mol -1·K -1，则该反应的 K = 1.6×10-6 ，=? m r G _____33.058______ kJ·mol -1。标准状态下，NH 3(g)自发分解的温度是 第五章 （一）是非题 1． CuCO 3的溶度积K sp =1.4×10-10,这表明在所有含有CuCO 3的溶液中，c (Cu 2+)=c (CO 32-) 而且c (Cu 2+)?c (CO 32-)=1.4×10-10 （ ） 2．溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关。（ ） 3．因为Ag 2CrO 4的溶度积（K SP =2.0×10-12）小于AgCl 的溶度积（K SP =1.6×10-10），所以，Ag 2CrO 4必定比AgCl 更难溶于水。 （ ） 4. AgCl 在1 mol .L -1NaCl 溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些。 （ ） 5. 难溶物质的离子积达到（等于）其溶度积并有沉淀产生时，该溶液为其饱和溶液。 （ ） （二）选择题 1．在配制FeCl 3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是 （ ） A. 加碱 B. 加酸 C. 多加水 D. 加热 2． AgCl 固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？ （ ） A. 1mol·L -1氨水溶液 B . 1mol·L -1氯化钠溶液 C. 纯水 D. 1mol·L -1硝酸银溶液 3．Ag 2SO 4饱和溶液浓度为2.5×10-2mol .L -1，则其K sp 为 （ ） A. 6.25×10-5 B. 6.25×10-7 C. 1.25×10-3 D. 3.0×10-3 4．CaF 2的饱和溶液浓度为2×10-4mol .L -1，它的溶度积常数是 （ ） A. 4×10-8 B. 8×10-12 C. 3.2×10-11 D. 8×10-10 5．已知K sp (Ag 2CrO 4) = 1.1×10-12 ，在0.10mol .L -1Ag +溶液中，要产生Ag 2CrO 4沉淀，CrO 42-的浓度至 少应大于（ ） A. 1.1×10-10 mol .L -1 B. 2.25×10-11 mol .L -1 C. 0.10mol .L -1 D. .1 10-11 mol .L -1 6．欲使CaCO 3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 （ ） A. 加入1.0 mol .L -1 Na 2CO 3 B. 加入2.0 mol .L -1NaOH C. 加入0.10 mol .L -1EDTA D. 降低溶液的pH 值 7．设AgCl 在水中，在0.01mol .L -1CaCl 2中，在0.01mol .L -1NaCl 中以及在0.05mol .L -1AgNO 3中的溶解度分别为S 0，S 1，S 2和S 3，这些量之间的正确关系是 （ ） A. S 0>S 1>S 2>S 3 B. S 0>S 2>S 1>S 3 C. S 0>S 1=S 2>S 3 D. S 0>S 2>S 3>S 1 8．已知某难溶盐AB 2的溶解度为S （单位为mol .L -1），其浓度积K sp 为（ ） A. S 3 B. S 2 C. 4S 3 D. S 3/4 9．已知K sp (AgCl)= 1.8 × 10-10，K sp (Ag 2CrO 4)= 1.1 × 10-12 ，K sp (AgI)= 8.3 × 10-17，在含以上沉淀的溶液中滴加氨水，三种沉淀中，何者最易溶解 （ ） A. Ag 2C r O 4 B. AgCl C. AgI D.无法判断 大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 大学无机化学复习题 目录更多期末考试资料加qq;1372324098 第一章原子结构和元素周期系 (2) 第二章分子结构 (8) 第三章晶体结构 (11) 第四章配合物 (12) 第五章化学热力学基础 (15) 第六章化学平衡常数 (19) 第七章化学动力学基础 (21) 第八章水溶液 (23) 第九章酸碱平衡 (24) 第十章沉淀溶解平衡 (26) 第十一章电化学基础 (27) 第十一章电化学基础 (30) 第十二章配位平衡 (31) 第十三章氢稀有气体 (32) 第十四章卤素 (34) 第十五章氧族元素 (37) 第十六章氮、磷、砷 (40) 第十七章碳、硅、硼 (42) 第十八章非金属元素小结 (45) 第十九章金属通论 (47) 第二十章s区金属 (49) 第二十一章p区金属 (51) 第二十二章ds区金属 (54) 第二十三章d区金属(一) (57) 第二十四章d区金属(二) (59) 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ） 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√） 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√） 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ） 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ） 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√） 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ） 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ） 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D） A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （）无机化学题库
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