常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题
一、定义
1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
二、氢氧化钠和氢氧化钙
制取
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2
用途广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印
染等工业。在实验室里也可用作某些气
体的干燥剂
工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建筑
业上用来制三合土、石灰沙浆，农业上用
来改良酸性土壤、制农药。
注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名
1.碱的分类
根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：
（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；
（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名
根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：
（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；
（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水（NH3·H2O）学名
一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH
4
+＋OH-。
三、碱的通性
碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH-）表现出来的性质。
1. 跟指示剂作用
结论：紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色（图1），无色酚酞试液遇可溶性碱变红色（图2）。
图1图2
2. 跟多数非金属氧化物反应
2NaOH ＋ CO2 ＝ Na2CO3 ＋ H2O
2KOH ＋ CO2 ＝ K2CO3 ＋ H2O
Ca(OH)2 ＋ SO2 ＝ CaSO3↓＋ H2O
Ba(OH)2 ＋ SO3 ＝ BaSO4↓＋ H2O
结论：非金属氧化物＋碱→ 盐＋H2O
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。多数非金属氧化物（CO、NO 等除外）和某些高价金属氧化物（如Mn2O7、CrO3等）属于酸性氧化物。由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。因此，酸性氧化物又称“酸酐”（如碳酐CO2、亚硫酐SO2、硫酐SO3、硝酐N2O5等）。
3. 跟酸的中和反应
NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O
Ba(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4↓＋ 2H2O
Fe(OH)3＋ 3HNO3 ＝ Fe( NO3)3＋ 3H2O
结论：碱＋酸→ 盐＋H2O
4. 跟某些盐反应
3NaOH ＋ AlCl3＝ Al(OH)3↓＋ 3NaCl
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓＋ 2NaOH
Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋BaCl2
结论：碱＋盐→ 另一种碱＋另一种盐
注意：①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
四、考点
1、碱的称量：在托盘天平上称量药品时，要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐
蚀，造成称量的误差．固体氢氧化钠是有腐蚀性的药品，必须放到烧杯中称量
2、碱的保存：
①如果是固体氢氧化钠，则要密封干燥保存，因为氢氧化钠易吸水潮解，并且会跟空气中的CO2反应，生成Na2CO3（图3）。
图3 图4
②如果是氢氧化钠溶液，则要保存在玻璃试剂瓶中，一定要用橡胶塞，不能用玻璃塞，因为NaOH与玻璃中的SiO2反应，生成Na2SiO3，Na2SiO3在空气中会变成胶体H2SiO3（图4）
3、碱的用途：
①NaOH：易吸水潮解，所以其固体可以作为某些气体的干燥剂，可以干燥碱性气体，例如氨气；中性气体，例如氮气，氢气，氧气，一氧化碳，甲烷，乙烯等；SO2，CO2，H2S，HCl，Cl2等气体都不能用NaOH干燥
②Ca(OH)2：a熟石灰是一种碱，可以中和土壤的酸性；b从经济方面考虑，熟石灰取料方便、价格便宜，经济实惠；c熟石灰的溶解度小，同等程度下对土壤和植物的伤害程度小，并且容易使土壤形成团粒结构，使土壤疏松有利于植物生长。d还能为植物提供一些无机盐钙元素，促进植物细胞壁生长。另外，多施、增施农家肥，培养土壤肥力作物种植前，以农家肥为主施足底肥，增加土壤中的有机质，改善土壤酸性.
4、NaOH的变质研究：露置于空气中的NaOH很容易吸收空气中的CO2而发生变质，方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；NaOH变质有三种情况：完全变质，部分变质以及未变质，分别的探究方法为：
①部分变质，由于产生了碳酸根并且氢氧根也是存在的，所以可以加入酸（例如HCl），现
象为开始没有汽包，过一段时间出现气泡。发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
②完全变质，加入酸立即出现气泡。方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
③未变质，加入酸直至反应完成仍未出现气泡方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O
1
2氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，关于它们的说法，正确的是()
（A）它们都易溶于水（B）都容易吸收空气中的水分而潮解
（C）都能与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成（D）都可以用来改良酸性土壤
3氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是（）
A、CsOH溶液能与CO2反应
B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红
C、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
D、CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
4物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：（）
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.③⑤
5某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）
A．一定有碳酸钠B．一定有碳酸钙C．可能有氢氧化钠D．可能有氢氧化钙
6某厂用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若KOH 溶液与原来所用NaOH溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（）
A无需变动B．加大流量C减小流量 D.无法确定
7由NaOH 和MgO组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为40%，则该混合物中NaOH 和MgO的质量比为
A．1︰2B．2︰1 C．1︰1D．任意比
8如图，锥形瓶盛有气体X，滴管盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（）
A．X是O2，Y是Ca（OH）2溶液B．X是CO，Y是Ca（OH）2溶液
C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是CO2，Y是硫酸溶液
9向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象正确的是（）
A．B．C．D．
10已知氢氧化钠必须密封保存，是因为（用反应式表示）。现有13.3克已部分变质的固体NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳。求：（1）固体中变质的物质的质量（2）反应后溶质的质量分数
11化学复习课上，教师将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，我们观察前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？
《碱及其性质》(第一课时)——常见的碱
《碱及其性质》教学设计 （第一课时） 一、教材分析 本节课是鲁教版九年级《化学》第七单元第二节碱及其性质的教学内容，是在学习了常见的酸及其性质之后再来学习的。通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。 本节教学内容包含常见的碱的性质和用途，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 本节内容中的重、难点：掌握碱的物理性质和腐蚀性。 二、学情分析 学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。 三、教学目标 1、知识与技能 （1）掌握固体氢氧化钠、氢氧化钙的色态、溶解性、吸水性、腐蚀性； （2）记住氢氧化钠、氢氧化钙的俗名； （3）掌握制备氢氧化钙的原理； （4）了解固体干燥剂。 2、过程和方法 （1）通过阅读课本，观察实验，记录实验现象等方式认识几种重要的碱； （2）通过氢氧化钠、氢氧化钙性质的对比，学会用比较的方法学习物质的性质。 3、情感态度和价值观 （1）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立“学好化学，更要用好化学”的意识。 四、教学理念 从学生已有的生活经验出发，用生活中的现象、材料来创设问题情境，整堂课以实验探究的形式来开展，充分调动学生学习的积极性，引导学生观察实验、分析现象、得出结论，再利用结论来解释生产、生活中的相关用途。由此来培养学生分析问题、解决问题和总结规律的能力。 五、教学过程 【引入新课】 [提问]前面我们已经学习了酸的有关知识，而我们的胃酸其实就是大家熟悉的盐酸，当胃酸过多时，盐酸刺激胃部肌肉就会出现胃痛，我们常常用一些碱性物质
初中常见物质的性质
初中常见物质的性质 一、氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与 二、水⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4O C 时密度最大，为1g / cm 3 。 ⑵化学性质：①通电分解 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 ③水可遇某些非金属氧化物→酸， 如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 石灰、氢氧化钠固体、铁粉。 （白色） （蓝色） 三、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： ⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2+O 2 2H 2O （点燃前，要验纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。 （验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。） ⑵ 还原性：（用途：冶炼金属） H 2 ＋CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。 步骤:①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。） （小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H 2、C （固体）、CO 。） 四、碳的几种单质 1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。 单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。 2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足) C+O 2 CO 2 不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O 2 2CO 3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ (置换反应) 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 五、二氧化碳 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: ⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ⑵与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解 ⑶能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O （本反应用于检验二氧化碳）。 ⑷与灼热的碳反应： C+CO 2 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂） 六、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 ==== 通电 ==== 点燃 == △ ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 高温 ==== 高温 ==== 高温
高中化学常见物质物理性质总结
高中化学常见物质物理 性质总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高中化学常见物质物理性质总结 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 ⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 ⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
常见的碱 碱的通性
课题：常见的碱碱的通性（二） 年级：九年级学科：化学主备：刘增瑞审核：郭艳菊 课型：授新课授课时间：2012—2013 【学习目标】 1、步掌握氢氧化钙的性质，了解其用途。 2、了解碱的命名及碱的通性。 【学习重点】 氢氧化钙的化学性质及碱的通性 【学习难点】 碱和非金属氧化物反应的化学方程式。 【问题解决】 1、在实验室如何保存氢氧化钠？ 2、露置在空气中的氢氧化钠固体会发生哪些变化？ 3、氢氧化钠还能和哪些物质反应？ 【导学过程】 一、氢氧化钙[Ca(OH)2] 先用5分钟阅读教材P53-54（二），独立完成下列问题后，小组交流，展示 氢氧化钙俗称、 1、制备：（用化学方程式表示） 2、物理性质：（颜色、状态、溶解性） 3、化学性质：（指出与哪一类物质反应，并用化学方程式表示） （1） （2） （3） （4） 4、用途：①建筑业：②工业：③农业： 二、碱的命名 阅读教材P54（三），写出下列物质的名称 Zn(OH)2Ca(OH)2 NaOH Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 三、碱的通性 通过学习NaOH和Ca(OH)2 的化学性质，归纳总结碱的通性： 1、 2、 3、 4、 碱具有通性的原因是： 酸性氧化物是：，例如： 【达标训练】 1、下列物质属于同种物质的是（） A 生石灰、石灰水、CaO B 水、干冰、CO2 C 石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 D火碱、烧碱、NaOH 2、对NaOH和Ca(OH)2性质的叙述错误的是（） ①都是白色固体②都易溶于水放出大量的热③溶液都使酚酞试液变红 ④与酸都发生中和反应⑤溶液通入CO2都变浑浊⑥与Na2CO3反应都变浑浊 A ② B⑤⑥ C①② D②⑤⑥ 3、下列括号内的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（） A CaO中有少量CaCO3（盐酸） B H2中有少量HCl（苛性钠溶液） C FeSO4中有少量CuSO4（铁粉） D NaOH中有少量Na2CO3（盐酸） 4、只用一种试剂就可鉴别H2SO4、NaOH和Ca(OH)2 三种溶液的是（） A 碳酸钠溶液 B 氯化钡溶液 C 石蕊试液 D 酚酞试液 5、完成下列化学方程式括号内只能填酸、碱或盐的化学式，只写一个 (1) Fe(OH)3 + （）——Fe2(SO4)3 + （） (2) KOH + （）——Fe(OH)3↓+ （） (3) Ba(OH)2 + （）——（）+ H2O (4) Ca(OH)2 + （）——NaOH + （） (5) Ca(OH)2 + CO2—— (6) Fe(OH)3 + H2SO4—— (7) NaOH + CuCl2——
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常见的碱及其性质专题 一、定义 1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。 由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。 碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。 二、氢氧化钠和氢氧化钙
注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。 ②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 三、碱的分类和命名 1. 碱的分类 根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类： （1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等； （2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 2. 碱的命名 根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。 当变价金属元素形成碱时，其： （1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁； （2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁 注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。 三、碱的通性 碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离
(完整word版)高中常见物质的物理性质及化学性
高中常见物质的物理性质及化学性质, 高中化学常见物质物理性质归纳 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 ① 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等. 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液. 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等. 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等. ② 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等. 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等. 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气. 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟. ③ 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④ 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试 纸与弱碱变蓝等. 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）. ⑤ 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7H2O. 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色. 深黑绿色：K2MnO4. 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液. ⑥ 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋ 离子的焰色等. ⑦ 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫 化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O). 浅黑色：铁粉. 棕黑色：二氧化锰. ⑧ 白色物质 ★无色晶体的粉末或烟尘； ★与水强烈反应的P2O5； ★难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4； ★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,A g2SO3,CaSO3等； ★微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4； ★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O； 不完全反应的：MgO.
常见金属的基本性质
常见金属的基本性质 1、常温下向下列溶液中通入足量CO2 ，溶液中有明显变化的是（）。 A．饱和Na2CO3 溶液B．NaOH 稀溶液 C．饱和NaHCO3 溶液D．CaCl2 溶液 2、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（） A.K+、AlO2-、Cl-、SO42- B.H+、Ba2+、Cl-、NO3- C.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- 3、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）。 A: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 B: Na2O2 + MnO2 = Na2MnO4 C: 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2 D: 5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O 4、海洋中有丰富的食品、矿产能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是（）。 A: 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B: 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C: 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D: 工业上通过电解饱和MaCl2溶液制取金属镁 5、下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物的是（）。 ①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A.③④ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 6、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（）。 A: 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B: 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C: 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D: 反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 7、某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是() A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．硫酸、NaOH溶液、盐酸 C．NaOH溶液、盐酸、CO2 D．水、盐酸、NaOH溶液 8、某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了
初中化学常见物质性质归纳汇总
初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 化学方程式汇总 一、化合反应 1．镁在空气(或氧气)中燃烧： 2Mg + O点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热： 2Cu + O2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧： 2H2 + O点燃2H2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧： 4P + 5O点燃2P2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧： S + O点燃SO2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧： C + O点燃CO2 9．碳在空气中不充分燃烧： 2C + O点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧： 2CO + O点燃2CO2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应： C + CO高温2CO
常见碱的物理性质及用途练习题
第二节常见碱的物理性质及用途 强化训练题 班级：______ 姓名：________ 一、选择题 1．（2016秋?盐城期末）下列实验现象正确的是（） A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 B．盐酸等酸能使紫色石蕊溶液变成蓝色 C．氢氧化钠固体放置于潮湿空气中表面变潮湿 D．铁在氧气中燃烧生成三氧化二铁 2．（2015秋?青冈县期末）物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤-氢氧化钙溶液呈碱性 B．洗洁精能洗去碗筷上的油污-油污能溶于洗洁精 C．氢氧化钠来除去炉具上的油污-氢氧化钠能与油脂反应 D．氧化钙可做食品干燥剂-氧化钙能与水反应 3．氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途．下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（）A．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 B．称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上 C．氢氧化钠固体可作CO2气体的干燥剂 D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 4．将零散的化学知识梳理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一．以下归纳中不全部正确的是（） A．物质俗称归纳： ①烧碱是固态氢氧化钠②纯碱是碳酸钠 ③石灰水是氢氧化钙④天然气主要成分是甲烷 B．对突发事件的处理归纳： ①室内着火被困，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口 ②发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新处 ③浓碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂抹硼酸 ④运输硫酸的汽车不慎翻入河中，并产生泄漏，可用生石灰处理河水 C．实验方法归纳： ①玻璃容器都可用作反应容器②制取气体时，应先检查装置的气密性 ③加热试管里的固体或液体，先要预热④点燃可燃性气体前必须检验气体纯度 D．物质的组成、结构和性质关系归纳： ①原子的核内质子数决定了元素的种类 ②元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 ③原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学反应中原子不可再分 ④物质是由分子、原子、离子等粒子构成的 5．（2016?海宁市校级一模）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使
附录四常见物质的物理性质汇总
1．熔点、沸点的规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。 非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。 （1）由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn 越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。 （2）同周期中的几个区域的熔点规律 ①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。 ②低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。 金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。 （3）从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是： ①结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。 ②相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。 上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。 （4）某些物质熔沸点高、低的规律性 ①同周期主族（短周期）金属熔点。如 Li
高中化学常见物质的物理性质归纳
高中化学常见物质的物理性质归纳 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等 碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液 橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等 棕红色：Fe(OH)3固体Fe(OH)3水溶胶体等 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等 浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷Na2O2氟气 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液中淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝pH试纸与弱碱变蓝等 浅蓝色：臭氧液氧等 蓝色火焰：硫硫化氢一氧化碳的火焰甲烷氢气火焰（蓝色易受干扰） 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O 深黑绿色：K2MnO4 绿色：浓CuCl2溶液pH试纸在约pH=8时的颜色黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色K＋离子的焰色等 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉活性碳木碳氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 浅黑色：铁粉 棕黑色：二氧化锰 白色物质 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO （2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色； Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色苯酚与FeCl3的反应开成的紫色主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色 （3）主族金属单质颜色的特殊性 铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色
常见的碱-碱的通性习题精选
常见的碱、碱的通性习题精选 1．在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是 [ D ]。 A．有腐蚀性 B．.易风化 C．.易吸收氧气 D．易潮解、易吸收空气中的二氧化碳。 2．能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 [ BD ]。 A．碳酸钠 B．二氧化硅 C．氧化铜 D．硫酸铜溶液 3．能用氢化钠干燥的气体是 [ D ]。 A．二氧化碳 B．氯化氢 C．二氧化硫 D．氢气 4．下列物质中，不能跟石灰水反应的是 [ BD ]。 A．三氧化硫 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．氯化钠 5．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是[ D ]。 A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸再用水洗 6．下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是 [ A ]。 A．盐酸 B．氯化铁溶液
C．硫酸铜溶液 D．酚酞试液 7、下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是[ B ] A、熟石灰，消石灰，CaO B、火碱，烧碱，NaOH C、铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3 D、生石灰，石灰水，Ca(OH)2 8、为完全中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用相同质量的硝酸，反应后溶液的pH为 [ A ] A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、等于0 9、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是[ A ] (1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。 A、(1)(2) B、(3)(4) C、(4)(5) D、(2)(5) 10、下列物质的溶液既能与Ba(OH)2溶液反应，又能与盐酸反应的是 [ C ] A、蓝矾 B、碳酸钠 C、氯化铁 D、碳酸钙 11．下列物质中，易溶于水其水溶液显碱性的物质是[B ]。 A．氢氧化钾 B．石灰石 C．氢氧化铁
碱的物理性质
8.2常见的碱(第一课时) 要点提示：1、常识性了解碱的命名；2、认识常见碱的物理性质，了解用途； 3、知道熟石灰制取的途径。 练习1写出下列物质的名称或化学式： （1）氢氧化钡（2）氢氧化镁 （3）Cu(OH)2 （4）Fe(OH)3 知识一碱的命名及组成特点（记住：C2H5OH不是碱，NH3·H2O是碱）1.命名： 2.组成：+ 知识三工业上制取氢氧化钙的过程 （1）（2）（放热反应）练习2下列物质中属于碱类的是（）A．碳酸钠B．火碱C．石灰石D．生石灰 练习3下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是（）A．熟石灰、氧化钙、CaO B．纯碱、氢氧化钠、NaOH C．生石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2D．烧碱、氢氧化钠、NaOH 练习4 下列物质溶于水时，发生了化合反应并放热的是（）A．烧碱B．浓硫酸C．生石灰D．食盐 练习5下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（） ①是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热 ②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠溶液使石蕊溶液呈红色 ④对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中吸收水分 A．①②④⑤B．②④⑤C．①②④D．④ 练习 6 氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是、（填写序号） A．化合B．潮解
8.2常见的碱(第1课时作业) 2、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2,为停止鸡蛋的呼吸作用使其保鲜，人们常用石灰水作鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示；盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，其白膜的形成原理与鸡蛋保鲜相同，清洗白膜的方法是先加，其反应的化学方程式为。 3、下列物质长时间盛放在敞口容器里，因发生化学变化溶液质量会减少的是（） A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 石灰水 D 烧碱固体 4、下列表格是某校实验室中某瓶未开封药品的标签： （1）该药品的化学名称是，俗称或 化学式是；该物质属于（填物质类别） （2）该物质是由自然界中的石灰石制取，请写出反应得方程式、 （3）通过计算，瓶中氢氧化钙质量是含盐酸不容物最多是 5、写出诗中涉及的化学方程式： “千锤万凿出深山，是变化； 烈火焚烧若等闲。； 粉身碎骨浑不怕； 要留清白在人间。”。
常见的碱及碱的化学性质
常见的碱及碱的化学性质 1、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。下列各组内物质表示同一种物质的是 （） A、氢氧化钠、烧碱、火碱 B、氢氧化钙、消石灰、生石灰 C、盐酸、氯化氢、食盐 D、冰、干冰、水 2、（中考湘潭）下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石 3、固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是 （） A、CO B、CO 2 C、H 2 D、O 2 4、（2013南宁）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符 的是（） A.在Ca(OH) 2 溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO 2 气体，有白色沉淀生成 C.在Ca(OH) 2 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO 4 溶液，有蓝色沉淀生成 5、下列做法不科学的是（） A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒 C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢 6、（山西中考）下列实验中实验设计不合理的是（） 7、O 2、 22 反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（） A.H 2SO 4 Na 2 O C CO B.Mg(OH) 2 CuSO 4 C CO 2 C.KOH HNO 3 O 2 SO 3 D.HCl NaOH O 2 P 2 O 5 9、下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（） A.CO 2 B.CaO C.CaCl 2 D.CaCO 3 10、（内蒙古呼和浩特中考）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法，正确 的是（） A.都能作建筑材料 B.都能用作某些气体的干燥剂 C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D.它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体 11、（中考苏州）下列有关熟石灰的说法错误的是（） A.熟石灰又称消石灰 B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得
金属的物理性质和化学性质
第5章金属的冶炼与利用 第1节金属的性质和利用（共2课时） 第一课时金属的物理性质和化学性质 备课教师：韦延贵 教学目标： 知识与技能： 1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 2．知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应。 过程与方法：通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 情感态度价值观：让学生初步形成物质的性质决定物质用途的观念。 教学重点：金属的化学性质与用途 教学难点：①铁的化学性质实验探究方案的设计； ②通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。教学方法： 启发式、探究式、引导式、讲解式等。 教学过程： 一、新课导入 引入：你知道生活中哪些金属？ 我知道的 金属名称： 元素符号： 我见过的 金属名称： 元素符号： 二、讲授新课 （一）探究金属的物理性质及其用途 1．金属光泽： （1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。 （3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。 2．金属的导电性和导热性： （1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）（2）主要用途：用作输电线，炊具等 3．金属的延展性： （1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；
(完整版)常见的碱习题精选
常见的碱习题精选 常见的碱 1、碱的通性 碱溶液里都含有氢氧根离子(OH - )，所以它们具有相似的化学性质——通性： 2 化学 式 NaOH Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰 物质性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热， 有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强 腐蚀性 白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有 强腐蚀性 化学性质（通性）①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚 酞方试液变红 ①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚酞方试液变红 ②与非金属氧化物反应NaOH+CO2= Na2CO3+H2O(需密封保存) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不 能存放在玻璃塞的试剂瓶内） ②与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O(需密封保存) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存放在玻璃塞的 试剂瓶内） ③与酸发生中和反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ③与酸发生中和反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（常用于中和土壤酸性）④与某些盐反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl (常用于制取不溶性碱) ④与某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（土法制碱） 用途化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、 印染工业、作干燥剂 用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农药等 (1)碱的命名根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”例如，Cu(OH)2 叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如，Cu(OH)叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁 (2)碱的分类(根据水溶性分) 一、选择题 1．下列溶液中，pH值最小的是 A.使紫色石蕊试液变蓝的溶液 B.使紫色石蕊试液变红的溶液 C.使无色酚酞试液变红的溶液 D.使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液 2．下列说法中不正确的是 A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B.氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热 C.氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂 D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠 3．下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是 A. H2 B. HCl C. CO2 D. SO2 4．下列各试剂中可用来鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液的是 A.盐酸 B.酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.石蕊试液
常见碱的物理性质
姓名_______ 班级_______ 组别_______ 时间_______ 编号 【思考】 1.氢氧化钙的俗称有哪些？ 2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？ 【归纳】――知识梳理 ●注意：1.NaOH 固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH 固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。因此要______保存。 2.NaOH 固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH 固体干燥。NaOH 溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水） 3.称量NaOH 时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。实验时最好_________。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上 溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。 4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。 习题A 组： 1常见的碱有写化学式 ， ， ， 。 2、生石灰的化学式是 ，熟石灰的化学式是 ，石灰石的化学式是 。 澄清的石灰水的溶质的化学式 溶解性 它的水溶液显 性。氢氧化钙的俗称 、 。 氢氧化钠的俗称 、 、 。溶解性 溶于水时 的热的水溶液显 性。 3、如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上 4、氢氧化钠的用途：它在空气中易潮解吸收空气中的水分可用作 常用来干燥
金属的物理性质
§5－1金属与金属矿物 一、金属的物理性质 你想过下列金属的应用体现了它们的哪些物理性质吗？ 用铜导线连接电源和灯泡，灯泡亮了？ 铜可以拉成很细的铜丝？ 铁锅用于炒菜做饭？ 常温下金属均是固 态吗？ 铝锭可压成很薄的铝箔用 来包装糖果？ “被磁铁吸引的铁 砂”表明铁具有什 么物理性质？
一、金属有那些共同的物理性 质？ 1、铜、铁、铝都有金属光泽； 2、铜、铁、铝都能导电； 3、铜、铁、铝都容易传热； 4、铜、铁、铝都有韧性、延展性。 金属的共同物理性质是具有金属光泽，导电性，导热性和延展性。
项目常见的几种金属 最大值的金属最小值的金属铁 铝铜密度 7.86 2.70 8.92 22.7（锇）0.534（锂）熔点1535 660 1083 3410（钨）-39（汞）硬度（最硬的金刚石为10） 4~5 2.5~3 2~2.9 9（铬）<1（铯）根据上表的信息可以知道： 最难溶的金属是___; 最易溶的金属是___;最重的金属是_____;最轻的金属是_____; 最硬的金属是_____ 。金属的若干物理性质的差异钨汞铝锇铬
例题 颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软 2.70g/cm3660.4℃良好良好良好上表是某种常见金属的部分性质，试推断该金属可能 的用途？ 具有导电性可以作导线，具有良好的导热性可以 作炊具等
银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？ 电阻率小，同时价格（相对于银）便宜。补充：一般场合下铜或铝的耐腐蚀性能足够使用。铝比铜贵且电阻率大，但密度小，对于重量要求较高的场合下往往用铝线而不用铜导线。
常见物质的主要物理性质
常见物质的主要物理性质 1、常见固体物质的颜色： ⑴白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。 ⑵红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）。 ⑶黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭）、铁粉。 ⑷蓝色固体：CuSO4?5H2O。 ⑸淡黄色固体：硫磺（单质S）。 ⑹绿色固体：碱式碳酸铜（了解）Cu2 (OH) 2CO3 2、常见沉淀的颜色 ⑴不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。 ⑵不溶于水但能溶于酸，且能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。 ⑶不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3。 ⑷不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。 ⑸不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。 3、常见溶液的颜色 ⑴常见的酸，如盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是无色的；其中浓盐酸、浓硝酸有刺激性气味。 ⑵蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液。 ⑶黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。 ⑷浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。 4、常见气体的颜色 ⑴红棕色气体：二氧化氮（NO2）。 ⑵黄绿色气体：氯气（Cl2）。 ⑶无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 5、溶液的酸碱性 ⑴显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液。如硫酸氢钠（NaHSO4）、硫酸氢钾（KHSO4）等 ⑵显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液。碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）等。 ⑶显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 四、敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的