高中化学会考学业水平化学A卷(含答案)
普通高中学业水平测试
化 学 试 卷（A 卷）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间100分钟。 注意事项：1.答卷前将密封线内的项目填写清楚，并将相关的项涂写在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，请用2B 铅笔将答案直接涂写在答题卡上。 3.答第Ⅱ卷时，请用蓝黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
1.2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是 A.常温常压下为液体 B.与丁烷互为同分异构体 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.充分燃烧的产物是水和二氧化碳
2.近年每到秋末冬初季节，许多城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A.胶体
B.悬浊液
C.乳浊液
D.溶液 3.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A. 铁、干冰、氯化氢
B. 白磷、生石灰、纯碱
C. 液态氧、烧碱、碘酒
D. 氮气、空气、胆矾 4.下列物质中，不含共价键的是
A. Cl 2
B. NaCl
C.HCl
D.NaOH
机密★启用前
5.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是
A.Cl2
B.NH3
C.CO2
D.SO2
6.下列物质在一定条件下均能和铁反应，其产物中铁元素呈+3价的是
A.硫酸铜溶液
B.稀硫酸
C.氯气
D.浓盐酸
7.在元素周期表中金属和非金属分界处的硅元素多用于制
A.电极
B.半导体材料
C.催化剂
D.农药
8.下列说法正确的是
A.摩尔是一种国际基本物理量
B.通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L
C.1mol氧的质量为16g
D.在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
9.氧化还原反应的实质是
A.电子的转移
B.化合价升降
C.有无新物质生成
D.得氧和失氧
10.氨气的喷泉实验主要体现了氨气的什么性质
A.易液化
B.氧化性
C.极易溶解于水
D.还原性
11.下列物质中，溶于水可以生成两种酸的是
A.Cl2
B.SO2
C.HCl
D.NO2
12.下列实验操作中错误的是
A.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
13.下列物质中，既能与氢气在一定条件下发生加成反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.苯
B.乙烯
C.乙醇
D.乙烷
14.目前，已发现的居室空气污染物达300多种。其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常。该污染物是 A.甲醛 B.一氧化碳 C. 一氧化氮 D.丁烷
15.用NaCl 固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解，②定容， ③转移，④计算，⑤称量等方面，其正确的操作顺序是 A.④①②③⑤ B.④⑤③②① C.①②③④⑤ D.④⑤①③②
16.能在水溶液中大量共存的离子组是 A.Mg 2＋、SO 42－
、OH －
、K ＋
B.Na ＋
、Ag ＋
、NO 3－
、Cl －
C.H ＋
、Cl －
、NO 3－
、Ba 2＋
D.Ca 2＋、CO 32－
、K ＋
、NO 3－
17.下列说法中，正确的是
A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于其原子核外电子数
B.在周期表里，元素所在的周期数等于其原子的核外电子层数
C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D.同周期元素的原子序数越大，其原子半径也越大 18.1mol O 2和1mol O 3相比较，下列叙述一定正确的是 A.体积相同 B.质量相等 C.原子数相等 D.分子数相等
19.Se 是人体必需的微量元素，下列关于Se 7834和Se 8034的说法正确的是
A.Se 7834和Se 80
34是不同元素的两种原子 B.Se 7834和Se 8034互为同位素
C.Se 7834和Se 8034分别含有44和46个质子
D.Se 7834和Se 8034都含有34个中子
20.除去镁粉中的少量铝粉，可选用
A.硫酸
B.盐酸
C. 氢氧化钠溶液
D.氨水
21.化工生产中，为加快化学反应速率应优先考虑的措施是
A.选用适宜的催化剂
B.采用高压
C.采用高温
D.增大反应物的浓度
22.做化学实验时必须注意安全，下列说法中不正确
．．．的是
A.点燃甲烷气体前，必须先检验甲烷的纯度
B.酒精灯洒出的酒精在桌上着火，应立即用湿抹布盖灭
C.在实验室里，不能尝任何药品的味道
D.碱溶液沾到皮肤上，应立即用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸
23.下列化学反应中，其离子方程式可以用OH－＋H＋＝H2O表示的是
A.NaOH溶液与稀HCl的反应
B.Cu(OH)2与稀HNO3的反应
C.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4的反应
D.Al(OH)3与稀HCl的反应
24.某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是
A. 32
B. 64
C.64g·mol-1
D.32g·mol-1
25.关于如右图所示装置的叙述，正确的是
A.铜是阳极，铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.氢离子在铜片表面被还原
D.电流从锌片经导线流向铜片Zn Cu
稀H2SO4金属导线
第Ⅱ卷（非选择题 共70分）
二、填空题（每空2分,共24分）
26.(14分)短周期元素A 、B 、C 、D 在周期表中的位置如图 所示，其中D 元素原子只有一个电子层，且单质化学性质 稳定，一般不与其它物质反应。据图回答：
（1）A 、B 、C 、D 的元素符号： 、 、 、 。 （2）A 元素气态氢化物的化学式为 ，A 的气态氢化物的稳定性 C 的气态氢化物的稳定性(填“＞”或“＜”)。
（3）B 元素的一种氧化物是形成酸雨的主要原因，该氧化物的化学式为 。
27.(10分)在（A ）CH 4 （B ）C 2H 4 （C ） C 6H 6 （D ）C 2H 5OH （E ） CH 3COOH
五种有机物中，选编号填写：
（1）符合通式C n H 2n+2的是 。 （2）食醋的主要成分是 。 （3）化学实验室常用作燃料的是 。
（4）常用作有机溶剂，能将溴水中的溴萃取出来的是 。 （5）其产量作为衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 。
三、实验探究题（共20分）
28.(6分)下图中，A是气体发生装置，B、C、D是气体收集装置：
试回答：
（1）若要使用NH4Cl与Ca(OH)2为原料制取氨气，写出A装置的试管中发生反应的化学方程式。
（2）把湿润的红色石蕊试纸靠近A装置的导管口，观察到的现象是。（3）B、C、D是气体收集装置，其中可用来收集氨气的是。
29.(14分)下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片段，请你帮助他完成部分实验
并补全实验记录。
【观察】氯气的颜色、状态：色气体；闻氯气的气味：气味。
【预测】氯气能与多数金属、非金属化合。
实验内容实验现象推断生成物
氯气与钠反应
氯气与氢气反应
【实验结论】
氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性（填“氧化”或“还原”）。
得分
得分
得分评卷人
四、计算题（共6分）
30.实验室中需要标准状况下2.24L 的氢气，现用一定量的锌粒和足量的稀硫酸反应来制取。问：
（1）所需锌的质量为多少克？
（2） 若反应后溶液体积为500mL ，则反应后溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
五、附加题（共20分）
3l.（8分）温馨提示：同主族元素的性质具有相似性。
乙醇中羟基（—OH ）的氧原子被硫原子代替后生成的有机物为乙硫醇（C 2H 5SH ）。乙硫醇显酸性。
（1）预测乙硫醇在水中能否溶解？ 。
（2）预测乙硫醇能否与金属钠反应？ ，理由是 ，若能，写出该反应的化学方程式 。
32.(12分)某同学为了探究同周期元素Na、Mg、Al的金属性强弱，设计了如下三个实验。
实验①：将一小块金属钠投入到滴有酚酞的冷水中，钠与水剧烈反应，溶液变红；
实验②：将一片除去氧化膜的镁条投入到滴有酚酞的冷水中，无明显现象，然后加热溶液至沸腾，镁条表面有气泡，溶液变红；
实验③：将都除去氧化膜的相同大小的镁条和铝条分别投入到相同浓度的稀盐酸中，镁条比铝条反应剧烈。
（1）由实验①②③现象表明，Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为，写出钠与水反应的化学方程式，写出镁与稀盐酸反应的离子方程式。（2）根据以上三个实验的结论，试判断NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性由强到弱的顺序为。
普通高中学业水平测试
化学试题参考答案及评分标准
说明：
1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字，元素符号有错误，都应参照评分标准扣分。
3．化学方程式未配平的，而反应物、生成物的化学式（分子式）书写正确的，可给一半分。
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（每题2分，共50分）
A卷
第Ⅱ卷（非选择题共70分）
二、填空题（共24分）
26.（每空2分，共14分）
(1) N S F He （2）NH3＜（3）SO2
27.（每空2分，共10分）
（1）A （2）E （3）D （4）C （5）B (用化学式填写也可)
三、实验探究题（共20分） 28.（每空2分，共6分）
（1）2NH 422 + 2NH 3 ↑+ 2H 2O （2）试纸变蓝 （3）C
29．（每空2分，共14分）
黄绿 刺激性 有白烟生成 苍白色火焰 NaCl HCl 氧化 四、计算题（共6分）
30.解:
Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2 ↑--------------------1分 65g 1mol 22.4L
m(Zn) n(ZnSO 4) 2.24L --------------------1分
m(Zn)==6.5 g n(ZnSO 4)==0.1 mol -------------------2分
c(ZnSO 4) ==
L mol /2.00.5L
0.1mol
---------------------2分
(其它合理解法均可得分) 五、附加题（共20分）
31．（每空2分，共8分）
（1）能 （2）能 同主族元素性质具有相似性(其它合理解释也可)
2C 2H 5SH + 2Na → 2C 2H 5SNa + H 2 ↑
32.（每空3分，共12分）
（1）Na ＞ Mg ＞ Al (不用“＞”连接也可) 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑
Mg + 2H + == Mg 2+ + H 2↑
（2）NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 (不用“＞”连接也可)