高二期中联考化学试卷Word版含答案

—第一学期赣州市十四县（市）期中联考

高二年级化学试卷

(满分100分，时间100分钟)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 S—32 Fe—56

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）

1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是( )

A ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B ．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K 2CO 3

D ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

2．在不同条件下分别测得反应2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g)的化学反应速率，其中表示

该反应进行的最快的是( ) A ．v(SO 2)＝0.1 mol/(Ls) B ．v(O 2)＝0.1 mol/(Ls)

C ．v(SO 2)＝4 mol/(Lmin)

D ．v(O 2)＝3 mol/(Lmin)

3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．2L 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A

B ．室温下，1L pH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH -离子数目为0.1N A

C ．标准状况下，46g NO 2气体的分子数为N A

D ．某密闭容器中盛有0.1mol N 2和0.3mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6N A

4．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是( )

A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中有共价键

C ．物质WY 2、W 3X 4均有熔点高、硬度大的特性

D ．T 元素肯定是金属元素

5．常温下，下列各组分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的是( )

A ．pH=1的溶液中：Na +、K +、MnO 4-、Fe 2+

B ．空气中：

C 2H 2、CO 2、SO 2、NO

C ．使酚酞变红色的溶液：Na +、K +、SO 42-、CO 32-

D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、NO 3-、ClO -

6．下列说法正确的是( ) X Y W Z T

△ 催化剂

A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

7．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是()

A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：

SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/mol (Q>0)

一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()

A．反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入0.1mol的NaOH溶液恰好完全反应

9．将CuBr2放入密闭的真空容器中，发生反应2CuBr2（s）2CuBr（s）+Br2(g)达到平衡，保持温度不变，

缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()

A．平衡常数减小B．n（CuBr）不变C．C（Br2）不变D．C （Br2）增加

10．下列叙述正确的是()

A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．常温下，某溶液中由水电离的c（OH﹣）=1.0×10﹣13，则此溶液一定呈酸性

C．25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7

D．25℃时，pH=13的强碱与pH=2的强酸混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10

11．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）△H=﹣92.4kJ/mo1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法可能正确的是()

A．t1时增大了压强B．t2时增大了压强

C．t3时降低了温度D．t4时降低了温度

12．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述正确的是()

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．香叶醇的分子式为C10H18O

D．能发生加成反应不能发生取代反应

13．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42-(黄色)

①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中

再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：

Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是()

A．实验②能说明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

B．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

14．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：反应①: O3O2+[O] △H＞0 平衡常数为K1

反应②: [O]+O32O2 △H＜0 平衡常数为K2

总反应：2O33O2 △H＜0 平衡常数为K

下列叙述正确的是()

A．升高温度，K增大B．K=K1+K2

C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小

15．如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()

A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③16．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：

aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：c a(A)?c(B)=c(C)?c(D)。

若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的5倍，A的转化率不发生变化，则B 的转化率为()

A．60% B．40% C．50% D．无法确定

二、填空题（共5小题，共52分）

17．（7分）平衡常数K是中学化学中一个重要的物理量，请回答：

（1）K除了与化学反应本身有关，仅受的影响。

（2）已知反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)，则其平衡常数表达式K= （3）某温度下，纯水中C(H+)为1×10-6mol/L，则该温度下0.05mol/L Ba(OH)2的pH为（4）已知HCOOH的电离平衡常数为K= 1.77 × 10﹣4 ; 若HCOOH的起始浓度是0.010mol/L，平衡时氢离子浓度c(H＋)=_______________。（平衡时HCOOH浓度可近似视为仍等于.1≈1.33）

0.010mol/L，77

18．（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3 (g) △H<0

（1）若在恒容容器中反应，下列能证明已达到化学平衡状态的是（填写编号）。

A ．容器内压强不再发生变化

B ．SO 2的体积分数不再发生变化

C ．容器内气体密度不再发生变化

D ．相同时间内消耗2nmolSO 2的同时消耗nmolO 2

（2）据图判断，反应进行至20 min 时，曲线发生变化的原因是

___________________（用文字表达）。

（3）10～15 min 曲线变化的原因可能是 （填序号）。

A ．加了催化剂

B ．缩小了容器体积

C ．降低了温度

D ．增加了SO 3的物质的量

（4）工业合成氨的反应为N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，设在容积为

2.0L 的密闭容器中充入0.60mol N 2(g)和1.60mol H 2(g)，反应在一定条

件下达到平衡时，NH 3的物质的量分数（NH 3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为7

4。 ①则该条件下N 2的平衡转化率为___________________；

②该条件下反应2NH

3(g)N 2(g)+3H 2(g)的平衡常数为__________________。

19．（9分）某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作

现象 取4g 漂粉精固体，加入100mL 水

部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色

（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是。

（2）pH试纸颜色褪去说明漂粉精溶液具有的性质是。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象①的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是。

②有学生提出，实验b中生成的白色沉淀不一定是AgCl，理由是。

（4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：。

20．（12分）中国医学博大精深，很多化学物质很早就出现在了我国著名的医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有记载“绿矾（FeSO4·7H2O）又名皂矾，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血”。某化学兴趣小组为测定某绿矾产品中FeSO4·7H2O的质量分数，设计了如下实验：

Ⅰ、在电子天平上称取2.850g绿矾产品，溶解配制成250 mL溶液；

Ⅱ、取25.00 mL该溶液于锥形瓶中；

Ⅲ、用硫酸酸化的0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，滴定重复操作3次，实验数据

记录如下表：

请回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要。

（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器是。（填仪器名称）

（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视KMnO4溶液液面，其他操作均正确，则最后测定的FeSO4·7H2O质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

滴定操作中，如何判定达到滴定终点：

（4）关于滴定操作的下列说法中正确的是。

A．该滴定实验可以用KSCN溶液做指示剂

B．滴定前，滴定管及锥形瓶均要用待盛装的溶液润洗

C．滴定时，眼睛应注视着滴定管液面的变化

D．滴定时应先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇

（5）经计算，上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。（结果保留三位有效数字）21．（14分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣256.1 kJ/mol

已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJ/mol

（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H= 。

（2）CH4和H2O（g）在催化剂表面反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）；

②1000℃时，向2 L密闭容器中投入1mol CH4 、1mol H2O（g）、1mol CO、2mol H2，保持温度不变，

此时该反应的正反应速率和逆反应速率大小关系为：V正V逆（填“＞”、“＜”或“ = ”）（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x的排放，这使NO x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。

①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；

在=1的条件下，应控制的最佳温度在左右。

②用C x H y（烃）催化还原NO x也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式。

（4）乙醇﹣空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．该电池负极的电极反应式为。

2017—2018学年第一学期赣州市十四县（市）期中联考

高二年级化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案

D B D A C C B D 题号

9 10 11 12 13 14 15 16 答案

C D A C A C A B

17.（共7分）

(1) 温度 （1分） (2)K= （2分） (3) 11 （2分 ） （4）1.33×10-3mol/L （2分）

18.（共10分） (1)AB （2分，选对1个给1分，选错不给分） (2)增加了0.04 mol O 2 （2分，缺少0.04 mol 扣1分） (3)AB （2分，选对1个给1分，选错不给分） (4) ① 67% （2分） ② 5.0×10-3 （2分）

19.（共9分）

（1）2Cl 2＋2Ca （OH ）2 =Ca （ClO ）2＋CaCl 2＋2H 2O （2分）

（2）漂白性 （1分）

（3） ①检验氯气 （2分） ②SO 2也能和酸化的硝酸银反应生成白色沉淀（2分）

（4）Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl -＋4H ++ SO 42- （2分）

20. （共12分）

（1）250mL 容量瓶 （2分）（只答“容量瓶”，没有答规格不得分）

（2）酸式滴定管（2分）

（3）偏高 （2分）

滴加最后一滴KMnO 4溶液后，溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不褪色。（2分）

（4） D （2分） （5） 97.5% （2分）

21. （共14分）

（1）﹣305.7 kJ ·mol ﹣1

；（2分） （2）① 吸热；（2分） ② ＜ ；（2分）

（3）① 该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；（2分） 870 k ；（2分） ( 答850k -- 890k 范围给满分 )

② CH 4+2NO 2 = CO 2+N 2+2H 2O ； （2分）

（4）CH 3CH 2OH ﹣12e ﹣+6O

2﹣=2CO 2+3H 2O ．（2分）

C(CH 3OCH 3)

C(O 2)2 ? C(H 2)6