人教版九年级下册化学第十一章盐和化肥知识点总结
第十一单元盐化肥
第一节常见的盐
盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢
钠小苏打白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸
钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）
医疗上，治疗胃酸过多
（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡
者禁用）
备注
碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
①消毒用盐，游泳池一般用硫酸铜消毒，医疗上一般用高锰酸钾消
毒，过去用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副
产品是氯化铵。
③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；
氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
粗盐提纯
粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
实验仪器
蒸发
铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精
灯、玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅
计算产
率
玻璃棒转移固体
当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
盐的化学性质
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
条件：生成物中有沉淀、气体或者水生成时，复分解反应才可以发生。
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）
盐 + 酸→ 新盐 + 新酸
盐 + 碱→ 新盐 + 新碱
盐 + 盐→ 两种新盐
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。酸、碱、盐的溶解性（室温）
酸：大多数都可溶。
碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
第二节化学肥料
化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。简称化肥。
化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。
农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最
主要的化学肥料。
氮肥
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺
氮的表现：叶黄）
常用氮肥
名称化学式
含氮
量
使用注意事项
尿素CO(NH2)2%
碳酸氢铵（碳
铵）NH4HCO3%易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒
防潮，且均不
能与碱性物质
（如草木灰、
熟石灰等）混
合施用
硝酸铵（硝
铵）NH4NO335%
易爆，结块不可用铁锤
砸
硫酸铵（硫铵）(NH4)2SO
4
%
长期使用会使土壤酸
化、板结
氯化铵NH4Cl%
氨水NH3·H2O加水稀释后施用
硝酸钠NaNO3
尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
铵根离子的检验
方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到
刺激性氨味，说明有铵根离子：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说
明有铵根离子：
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
氮肥的简易鉴别
1)氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它
们与其他氮肥区别。
2)对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。
3)加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。
4)接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否
则是硝酸铵。
生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
钾肥
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）
常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）农村最常用的钾肥是草木灰。
磷肥
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）
常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）
过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。
复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷
酸氢二铵、磷酸铵
后三者不能与碱性物质混合施用。
使用化肥、农药对环境的影响
土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华
等现象。
长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。
氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥钾肥磷肥
看外观白色晶体灰白色粉末
加水全部溶于水
大多数不溶
于水
灼烧
可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆
裂声
加熟石灰 放出具有刺激性气味
的氨气 无气味放出
初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。
计算题
【例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。
解：设该化肥的质量为100g ，该化肥的纯度为a %。
%98%%3.34g 10080
28%g 100%3.34g 100%1003
1621441214%g 100=?=???=??+?+????a a a 求化合物中某元素的质量
某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝
%100???量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量
【例题】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？
解：设需氧化铁的质量为x 。
t 90%100160
42t 100%1007256%1003
16256256t 100%100165656=??=????+???=?+?x x x
求化合物中某元素的质量分数：%100??=量
该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某元素的质量分数 求化肥纯度：%100????=量
该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量纯度某混合物的质量某元素的质量
盐和化肥-知识点总结--
酸和碱的中和反应 考试要求 考纲 1.掌握中和反应； 2.了解用PH试纸检验溶液酸碱性； 知识点一中和反应 1.酸碱中和实验 实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸 实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl+ NaOH = NaCl + H2O [ ： 基础知识巩固
2.中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。 3.中和反应的实质 （ 知识点二中和反应在实际中的应用 （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 H2SO4+ Ca（OH）2 = CaSO4+ 2H2O （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 （3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 '
) 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）
盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ' Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 现象：出现蓝色沉淀 （注：CuSO 4溶液：蓝色 Cu(OH) 2 沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：FeCl 3溶液：黄色 Fe(OH) 3 沉淀：红褐色） Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 … NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“古代湿法炼铜”原理) 2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ！ ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。 2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 混合物）等含磷的物质 ②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力； ③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱 3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾； @ ②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力； ③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。 4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。 5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等 看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水 灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵 / 【易错点】
【归纳】中考复习：九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习
中考复习：九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习 一、盐的概念及常用的盐 1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。 2、常见的盐： 物质俗称物理性质用途 氯化钠NaCl 食盐 白色粉末，水溶 液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进 细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮 助消化，增进食欲 碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱 性）、苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠NaHCO3小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙CaCO3石灰石、大理石 白色固体 难溶于水 建筑材料、补钙剂 备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 (1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发 (2)实验仪器： 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 研磨研磨钵/ 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 4）、检验溶液中存在CO32－的方法：
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二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质
2、提纯步骤： 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC
初中化学盐与化肥(2020年九月整理).doc
一、生活中常见的盐 二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1）用过滤的方法除去不溶性杂质；2）根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。 2、提纯步骤： 溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用：①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理） ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
初三化学第十一单元__盐与化肥的知识点
2016.4.10 盐和化肥的章节总结 要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途 2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解： CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变） （1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 要点二、粗盐的提纯 粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志 食盐步骤： 溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再 溶解为止，所得食盐水浑浊。
2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯 加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。 产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 注意：1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 5、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低 ③过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 要点三除杂 遵循的原则：不增、不减、简便、易分 1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 例：:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2 化学方法： ①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质 例：NaCl中混有少量NaSO4杂质 方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
(完整word版)初三化学盐和化肥知识点及习题
22 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻
璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 1溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 2过滤使用玻璃棒引流 3蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 4计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： 1溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 2溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 3过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 5称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一） 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合
九年级化学盐和化肥测试题
第十一单元《盐化肥》测试题 相对原子质量：N:14 O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 一. 我会选择（本大题共有15小题，共30分，每小题只有一个正确答案，每题2分，请把答案填入题后的答题卷） 1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 A．醋B．生石灰C．纯碱D．烧碱 2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小打 3、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，化肥KNO3是一种 A. 复料 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥 4、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有 A、H2SO4 B、Na2CO3 C、NaOH D、CO2 5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A. HCl和Ca(OH)2 B. H2SO4和Na2CO3 C. AgNO3和BaCl2 D. KCl和CuSO4 6、下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是 A．硫酸铵B．硫酸钾C．氯化钠D．硝酸钾 7、下列物质的用途，与化学性质无关的是 A．发酵粉用于蒸制馒头B．氯化钠用于制取盐酸 C．石用于建筑材料D．纯碱用于制取苛性钠 8、下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是 A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸 C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液 9、要除去粗盐中的不溶性杂质，可采用的方法是 A. 溶解、蒸馏 B. 溶解、过滤、蒸发 C. 加酸溶解、蒸发 D. 加吸附剂、过滤 10、下列实验方案中，能达到预期目的的是 A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2 C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液 11、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 12、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl 13、用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14、下列说法中不正确的是 A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化 B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温 C、碳酸钙可作补钙剂 D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用 15、有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH溶液、（4）Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 甲乙丙丁 加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色 加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A. （2）（3）（4）（1） B. （4）（3）（2）（1） C. （3）（4）（1）（2） D. （1）（2）（4）（3）
盐与化肥知识点
盐与化肥重要知识点 一、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、、蒸发 二、特殊离子鉴别： H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐 OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀 NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32－能生成白色 三、化学肥料（氮肥） （1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮： 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH= （2）复合肥：含N、P、K中的两种或三种 巩固练习=
一、选择题 1．化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是 A ．化学技术的发展导致了环境污染 B ．合金比纯金属的应用更为广泛 C ．病虫害危害农业生产，可以通过大量使用农药来提高产量，符合可持续发展 D ．蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和淀粉为六大营养素 2. 鉴别下列各组物质，所用试剂不正．．确． 的是 3．下表中对部分化学知识的归纳完全正确的是（ ） A ． 安全常识 浓硫酸倒在皮肤上，可用氢氧化钠溶液中和；进入深井前做灯火实验 B ． 生活常识 肥皂水可区分硬水和软水；长时间用盐水浸泡铁制品除铁 锈 C ． 防止污染 工业废水处理达标后才能排放；为了提高农作物产量，化肥农药施放 多一些 D ． 健康常识 婴幼儿不能吃含三聚氰胺的奶粉；用碳酸氢钠作发酵粉烘 烤糕点 4.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸 D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱 5．下列四个图像分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是 A ．用胃舒平[主要成分Al （OH ）3]治疗胃酸过多时pH 变化情况。 B ．向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量。 C ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应。 D ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。 二、填空题 6、有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法（至少写三种）： 方法一：______________；方法二：_______________；方法三：_______________。 7、举出家庭中常见的一种酸性物质__________，一种碱性物质__________，一种盐__________。 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 稀盐酸和氢氧化钠溶液 无色酚酞试液 B 海水和蒸馏水 硝酸银溶液 C 铜和黄金 稀盐酸 D 氧气和二氧化碳 燃着的木条
(完整版)初三化学寒假填空作业第十一单元盐和化肥知识点
第十一单元盐化肥 课题一、生活中常见的盐 考试要求： 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐 初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应 考点一、常见的盐：
考点二、精盐提纯——去除不溶性 ，得到的精盐中还含有 、 等可溶性杂质： （１） 实验步骤：溶解、 、 、 。 考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质： 1、碳酸钙的化学性质： （1）与酸的反应：CaCO 3+2HCl == （2）高温分解：CaCO 3 高温 ↑ 2、碳酸钠的化学性质： （1）与酸的反应： Na 2CO 3 + 2HCl == （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； NaHCO 3 + HCl == 碳酸根离子的检验： CO 32－ 无色气体 石灰水变浑浊 碳及碳的化合物、两种碱的相互转化： 检验（1）加入稀 ，若有无色气泡产生，则存在 （2）加入石灰水或 溶液，若液体变浑浊，则存在CO 32－ （3）加入CaCl 2或 溶液，若液体变浑浊，则存在CO 32－ 考点四、盐的性质： （一）、酸、碱、盐的溶解性： 稀HCl 澄清石灰水
（1）酸： 数都可溶。 （2）碱：只有氨水、氢氧化 、氢氧化 、氢氧化 和氢氧化 可溶于水，其余均为沉淀。 （3）盐： 盐、 盐、 盐、 盐都可溶； 硫酸盐除 难溶，Ag 2SO 4、 微溶外，其余都可溶； 氯化物除 难溶外，其余都可溶； 碳酸盐除碳酸 、碳酸 、碳酸 可溶，其余都难溶。 注： 、 不溶于水，也不溶于酸。 （二）、盐的化学性质： （1）盐（ ）+ 金属1 == + （条件：金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外） 反应类型： 反应 Fe + CuSO 4 == (“ 法冶铜”原理) 2Al + 3CuSO 4 == Cu + 2AgNO 3 == （2）盐 + 酸 == 新盐 + 新酸（满足 的条件） 反应类型： 反应 H 2SO 4 + BaCl 2 == 2HCl + Na 2CO 3 == 2HCl + CaCO 3 == HCl + NaHCO 3 == ↑ HCl + AgNO 3 == ↓ （3）盐 + 碱 == 新盐 + 新碱（反应物需都 ，且满足 反应的条件） 反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO 4 == 现象：出现 色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀： 色） 3NaOH + FeCl 3 == 现象：出现 色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：红 色） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 （4）盐 + 盐 == 两种 （反应物需都 ，且满足 反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO 3 == 现象：出现 色沉淀 Na 2SO 4 + BaCl 2 == 现象：出现 色沉淀 考点五、复分解反应： 1、概念：由 互相交换成分，生成 的反应。 2、特点： 交换，各元素的化合价 。 4、条件：有 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。 金属氧化物 + 酸 == 碱 + 酸 == RHCO 3 /RCO 3 + 酸 == 另一种盐 + CO 2↑+ H 2O 考点六、特殊离子鉴别： 3、复分解反应的类型 这三种复分解反应一定能发生
人教版初中化学《盐 化肥》知识点以及试题详解
第十一单元《盐化肥》知识点以及试题详解 一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH 4 +)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na 2CO 3 纯碱（因水溶液呈碱 性）苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠 NaHCO 3小苏打白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na 2CO 3 ·10H 2 O。 碳酸钠晶体Na 2CO 3 ·10H 2 O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO 3△Na 2 CO 3 + H 2 O+ CO 2 ↑ NaHCO 3 +HCl===NaCl+ H 2 O+ CO 2 ↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
人教版新九年级下册化学盐和化肥知识点总结
第十一单元盐化肥第一节常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸 味， 溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和 道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏 打 白色粉末状固体，易溶 于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的， 就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消 化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有 害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻 璃棒 不断搅拌，防止由于局部温度过高造 成液滴飞溅 计算产 率 玻璃棒转移固体 盐的化学性质
人教九年级下册化学第十一章盐和化肥知识点总结
第十一单元盐化肥 第一节常见的盐 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 ①消毒用盐，游泳池一般用硫酸铜消毒，医疗上一般用高锰酸钾消毒，过去用 氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化
铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为 融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 实验仪器 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻 璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅 计算产 率 玻璃棒转移固体 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。 盐的化学性质 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 条件：生成物中有沉淀、气体或者水生成时，复分解反应才可以发生。 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸
盐 + 碱→ 新盐 + 新碱 盐 + 盐→ 两种新盐 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。 酸、碱、盐的溶解性（室温） 酸：大多数都可溶。 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。 第二节化学肥料 化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。简称化肥。 化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现： 叶黄） 常用氮肥 名称化学式 含氮 量 使用注意事项 尿素CO(NH 2) 2 % 碳酸氢铵（碳NH 4HCO 3 %易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防
人教版初三化学-盐和化肥-知识点总结
第11单元盐化肥生活中常见的盐
、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCI 2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2、提纯步骤： 溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌— 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量X 100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低
人教版初三化学 盐和化肥 知识点总结教学教材
人教版初三化学盐和化肥知识点总结
二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2、提纯步骤： 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧 靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因：
①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）
(完整版)《盐和化肥》知识点
第十一单元《盐化肥》知识点 +)和酸根离子的化合物 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸 3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉 淀 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 五、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥） （1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% b、NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 （3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
初中化学第11单元 盐、化肥 单元测试题及答案
九年级下册化学单元测试题(三) （第十一单元盐、化肥） 1. ． A.氯化钠、盐 B.氢氧化钠、苛性钠 C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打 2．在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健壮。种植吃叶的蔬菜(如青菜)，应施用较多的化肥是 A．磷肥 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．微量元素肥料 3.下列关于物质的溶解性的叙述中，正确的是 A.硝酸盐都能溶于水 B.碳酸盐都不溶于水 C.硫酸盐都溶于水 D.碱多数易溶于水 4．某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是 A.NaOH B.NaHCO3 C.CaO D.NaCl 5.下列化肥中,不．属于盐的是 A.硝酸钠 B.氨水 C.碳酸氢铵 D.硫酸钾 6.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据研究,用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时应加入适量 A. 纯碱 B.白酒 C. 白糖 D. 食醋 7.下列各组物质中,不．能发生复分解反应的是 A.HCl和Ca(OH)2 B.Na2CO3和H2SO4 C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.KCl和CuSO4 8.下列说法中,错误 ．．的是 A.氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素 B.磷可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力 C.钾也是植物体的组成元素，能促进植物的光合作用 D.不合理使用化肥会带来很多环境问题 9．在某溶液滴入稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明某溶液中含有的离子是A．Ca2+B．CO32-C．SO42-D．OH- 10.某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议, 其中不．合理的是 A.要加大灌溉用水的管理力度,防止水资源的污染和浪费 B.禁止就地焚烧农作物秸秆, 应该将其回收用于制沼气 C.用熟石灰改良酸性土壤, 应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力 D.要综合利用农家肥和化肥, 重视在增施农家肥的基础上, 配合使用化肥 11.包裹松花蛋的泥灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将它们混合包在蛋壳外面后，发生复分解反应的个数为 A.2个 B.4个 C.1个 D.3个 12.向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有