2018年山东省临沂市中考化学(word版,有解析)

2018年山东省临沂市中考化学试卷

一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个正确答案）

1．下列几种常见的物质中，属于纯净物的是（）

A．碘酒 B．空气 C．氧化钙D．生铁

【答案】C

【解析】A、碘酒中有碘和酒精，属于混合物；

B、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；

C、氧化钙是纯净物；

D、生铁中有铁、碳等，属于混合物.

2．下列变化中，不属于化学变化的是（）

A．水结成冰 B．食物腐烂C．煅烧石灰石D．铁生锈

【答案】A

【解析】A、水结成冰只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B、食物腐烂有新物质生成，属于化学变化，故B错；

C、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故C错；

D、铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故D错.

3．下列实验现象的描述中，正确的是（）

A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

C．镁条在空气中燃烧，产生大量的白雾

D．向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成蓝色

【答案】B

【解析】A、铁在空气中不能燃烧，该选项说法不正确；

B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该选项说法正确；

C、镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，该选项说法不正确；

D、向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成红色，该选项说法不正确.

4．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）

A．氯化铁B．氢氧化镁C．小苏打D．汽油

【答案】C

【解析】A、氯化铁溶液是黄色的，故A错；

B、氢氧化镁不溶于水，不能形成溶液，故B错；

C、小苏打易溶于水，形成无色溶液，故C正确；

D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错.

5．市场上有“葡萄糖酸锌”“高钙牛奶”“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是（）A．元素 B．分子C．单质 D．原子

【答案】A

【解析】商品中的“锌、钙、碘”存在于无机盐中，有利于人体吸收，则“锌、钙、碘”是指元素. 6．从分子的角度解释下列事实，错误的是（）

A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断地运动

B．1滴水大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小

C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的﹣﹣不同种分子性质不同

D．将空气液化，体积变小﹣﹣分子体积变小

【答案】D

【解析】A、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断地运动，故选项解释正确.

B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子质量、体积都很小，故选项解释正确.

C、醋酸是酸的，蔗糖是甜的是因为醋酸和蔗糖的分子构成不同，不同种分子性质不同，故选项解释正确.

D、将空气液化，体积变小，是因为微粒间的间隔变小，故选项解释错误.

7．下列化学反应中，属于复分解反应的是（）

A．4Al+3O2═2Al2O3

B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

C．H2CO3═H2O+CO2↑

D．H2+CuO Cu+H2O

【答案】B

【解析】A、4Al+3O2═2Al2O3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误.

B、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确.

C、H2CO3═H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误.

D、H2+CuO Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误.

8．下列实验操作中，不正确的是（）

A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．测定溶液的pH D．过滤

【答案】A

【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误.

B、向试管中倾倒液体药品，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确.

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确.

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确.

9．如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（）

A．该元素属于非金属元素

B．该元素位于元素周期表第三横行

C．该粒子核外电子数是17

D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl﹣

【答案】C

【解析】A、该元素的核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法正确.

B、周期数=原子核外电子层数，该元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第3周期，故选项说法正确.

C、该粒子核外电子数是2+8+8=18，故选项说法错误.

D、该粒子是原子得到1个电子形成的，其原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Cl﹣，故选项说法正确.

10．下列有关醋酸（CH3COOH）的说法正确的是（）

A．醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的

B．醋酸中C、H、O三种元素的质量比是1：2：1

C．醋酸属于氧化物

D．醋酸中氢元素的质量分数最小

【答案】D

【解析】A、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误；

B、醋酸中碳、氢、氧三种元素质量之比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故错误；

C、氧化物是由两种元素组成的化合物，而醋酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；

D、醋酸中碳、氢、氧三种元素质量之比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确.

11．下列鉴别物质所用的方法，错误的是（）

A．羊毛纤维和合成纤维﹣﹣点燃闻气味

B．氢氧化钠和硝酸铵﹣﹣加水溶解

C．稀盐酸和稀硫酸﹣﹣滴加氯化钡溶液

D．木炭粉末和氧化铜粉末﹣﹣观察颜色

【答案】D.

【解析】A、点燃闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项错误.

B、氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项错误.

C、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项错误.

D、木炭粉末和氧化铜粉末均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项正确.

12．下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）

A．C2H5OH+2O22CO2+3H2O

B．C+2CuO2Cu+CO2↑

C．2KMnO4K2MnO4+Mn2O+O2↑

D．SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O

【答案】B.

【解析】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故错误；

B、碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式正确，且碳元素由0价升高到+4价，铜元素由+2价降低到0价，故正确；

C、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式中二氧化锰的化学式书写错误，

正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故错误；

D、化学方程式书写正确，但是元素的化合价在反应前后没有发生改变，故错误.

13．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A．在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度

B．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等

D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%

【答案】D.

【解析】A、据图可以看出，在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度，正确；

B、据图可以看出，A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；

C、t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，正确；

D、t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%，错误；

14．2018年6月5日世界环境日，我国的主题为“美丽中国，我是行动者”，强调尊重自然、自觉践行绿色生活.下列做法不符合这一主题的是（）

A．多开空调

B．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药

C．少开车，多坐公交

D．用洗衣服水冲厕所

【答案】A.

【解析】A、多开空调会浪费电，增加对环境的污染，故A正确；

B、合理使用农药化肥，否则会污染水体，故B错；

C、少开车可以减少私家车对环境的污染，故C错；

D、用洗衣服水冲厕所属于一水多用，节约用水，故D错.

15．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水.次氯酸钠中氯元素的化合价为（）

A．﹣1 B．+1 C．﹣2 D．+2

【答案】B.

【解析】钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，设氯元素的化合价是X，根据化合价代数和为零，（+1）×1+（X×1）+（-2）×1=0，X=+1.

16．正确理解运用化学概念是学习化学非常重要的方面.下列说法正确的是（）

A．催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都没有改变的物质B．盐只能由金属离子和酸根离子组成

C．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质

D．分子是化学变化中的最小粒子

【答案】C.

【解析】A．催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，故错误；

B．盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的，故错误；

C．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，故正确；

D．分子在化学变化中可以分成原子，而原子是化学变化中的最小粒子，故错误.

17．下列关于水的说法正确的是（）

A．我国水资源丰富，人均水量位于世界前列

B．在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2：1

C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

D．水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放

【答案】C.

【解析】A、我国水资源丰富，人均水量较少，故A错误；

B、在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为1：2，故B错误；

C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故C正确；

D、水体有一定的自净功能，但自净能力是有限的，城市生活污水直接排放会造成水体的污染，故D错误. 18．向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（）

A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag

【答案】D.

【解析】充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁，铁先和硝酸银反应，生成银，则滤渣中一定含有的物质是银.

二、填空与简答题（每个化学式2分，其它每空1分，共40分）

19．能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注.

（1）太阳能和石油中，属于可再生能源的是，属于不可再生能源的是.

（2）天然气的主要成分是（填化学式），其是最简单的（填“有机物”或“无机物”），天然气燃烧主要是将化学能转化为能.

（3）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是.

（4）中国政府决定2018年1月1日起全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染.

①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属.若摄入下列金属不会造成中毒的是（填字母序号）.

a．铅 b．铁 c．汞

②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中（填化学式）极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒.

【答案】（1）太阳能；石油；

（2）CH4；有机物；热；

（3）H2；

（4）b；CO.

【解析】（1）石油在短时间不能形成，属于不可再生能源，太阳能属于可再生能源；

（2）天然气的主要成分是甲烷，是结构最简单的有机物，在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为热能.

（3）氢气燃烧生成水，对环境没有污染，热值高，是最理想的燃料；

（4）①铅和汞属于重金属，铁不是；

②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中的一氧化碳极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒.

20．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应.

（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）.

（2）发生反应的化学方程式是.

（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是（填序号）.

①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2

【答案】（1）OH﹣、Na+；

（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（3）①.

【解析】（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）.

（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O.

（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸，能与氢氧化钾发生中和反应.

21．（5分）据所学的知识回答下列有关的问题.

（1）空气的成分按体积计算，最多的是.

（2）下列化学肥料属于复合肥的是（填宇母序号）.

a．Ca（H2PO4）2 b．NH4Cl c．KNO3

（3）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜发生氧化还原反应的化学方程式是.

（4）量取一定体积的液体，除了用量简外，还需要用（填仪器名称）.

【答案】（1）氮气；

（2）c；

（3）CuO+CO Cu+CO2；

（4）胶头滴管.

【解析】（1）空气的成分按体积计算，最多的是氮气.

（2）Ca（H2PO4）2含有磷元素，属于磷肥；NH4Cl含有氮元素，属于氮肥；KNO3含有氮元素、钾元素，属于复合肥.

（3）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜发生氧化还原反应的化学方程式是CuO+CO Cu+CO2.

（4）量取一定体积的液体，除了用量筒外，还需要用胶头滴管.

22．如图是实验室制取氢气的一种发生装置.

（1）检查该装置的气密性：关闭活塞，向长颈漏斗中加水，当出现现象时，说明该装置的气密性良好.

（2）若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加，要制取H2且不影响生成H2的量，下列可以从长颈漏斗中加入的试剂是（填字母序号）.

a．碳酸钠溶液 b．氯化钠溶液 c．氢氧化钠溶液

【答案】（1）长颈漏斗内的液面不下降；

（2）b.

【解析】（1）关闭活塞，通过向长颈漏斗中加水，根据水柱高度是否发生变化可检査该装置的气密性，若长颈漏斗内的液面不下降，证明装置的气密性良好；故填：长颈漏斗内的液面不下降；

（2）a、碳酸钠溶液和稀硫酸发生反应生成二氧化碳气体，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减

少；

B、氯化钠与稀硫酸、锌粒均不反应，加入水使硫酸的质量分数减小，不消耗硫酸中的氢，加入该试剂不会影响生成氢气的质量；

C、氢氧化钠溶液和硫酸发生反应生成硫酸钠和水，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少. 23．（4分）天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是：CaCO3+X+H2O═Ca(HCO3)2.

（1）X的化学式是.

（2）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]易溶于水.向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为（用文字描述）.

【答案】（1）CO2；

（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙.

【解析】（1）根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2.

（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O. 继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，是因为碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙. 24．（3分）生活、生产中处处有化学，化学与生活、生产息息相关.

（1）家庭餐桌上的餐具有竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子，其中由合金制造的是.

（2）市场上出售的净水器，有些是利用来吸附、过滤水中的杂质的.

（3）波尔多液是种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成.若用铁制容器来配制波尔多液，配制时发生许多反应，其基本类型不可能有反应.

【答案】（1）不锈钢勺子；

（2）活性炭；

（3）分解.

【解析】（1）竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子，其中由合金制造的是不锈钢勺子；

（2）活性炭可吸附、过滤水中的杂质；

（3）若用铁制容器来配制波尔多液，生石灰和水反应生成熟石灰，属于化合反应；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，属于复分解反应；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应；其基本类型不可能有分解反应.

25．（3分）利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率.某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示.

（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式.

（2）下列有关说法正确的是（填字母序号）.

A．对比答案a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

B．对比答案c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快

C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多

【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）B.

【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.

（2）A、对比答案a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应.

B、对比答案c、d点可知，相同的气压时，a所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快.

C、最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等.

26．（5分）在通常情况下，燃烧需要三个条件：；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）.

（1）下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题.

资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃.

①铜片上的红磷不燃烧，是因为.

②烧杯中水的作用一方面，另一方面.

（2）为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有图2图标，其中表示“禁止吸烟”的是（填字母序号）.

【答案】可燃物；

（1）①温度没有达到红磷的着火点；②使热水中的白磷隔绝了氧气；给铜片上的白磷燃烧提供了热量；（2）B.

【解析】在通常情况下，燃烧需要三个条件：可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度；

（1）铜片上的红磷虽然具有可燃性且与氧气接触，但是其温度没有达到着火点，所以没有发生燃烧；

②烧杯中水的作用一方面是使热水中的白磷隔绝了氧气；另一方面给铜片上的白磷燃烧提供了热量；（2）A是禁止燃放烟花爆竹的标志；B是禁止吸烟的标志；C严禁烟火的标志；D禁止携带火种的标志. 27．（5分）某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质.该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下：

（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是（填字母序号）.

A．海水泵 B．吸收塔 C．曝气池① D．曝气池②

（2）向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式. （3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是（用化学方程式表示）.

【答案】（1）A；

【解析】（2）SO2+H2O═H2SO3；

（3）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O.

（1）由图示可知：海水脱硫设备中，海水泵排出的海水的pH≈8，呈碱性，海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是海水泵；

（2）向曝气池①内通入空气后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸；

（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O.

三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）

28．（4分）请根据下列各图中提供的信息，回答问题：

（1）写出图中标号①的仪器名称.

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是（填字母序号）.

（3）实验室若收集二氧化碳可选用的装置是（填字母序号）；若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的正确操作是（填字母序号）.

【答案】（1）试管；

（2）B；

（3）D；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了.

【解析】（1）仪器①是试管；

（2）用双氧水和二氧化锰制氧气不需要加热；

（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了故答案为.

29．（8分）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应.钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑．在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究.

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性

【猜想与假设】猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2SO4和NaOH

猜想三：

猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH

答案：小明认为猜想不合理，理由是（用化学方程式表示）.

【实验与验证】

实验实验操作实验現象实验结论

实验一取少量滤液于试管中，仔细观察现象溶液为无色猜想三不成立

实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液酚酞溶液不变色猜想二不成立

实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH=7 猜想一成立

【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来.

【答案】【猜想与假设】

猜想三：硫酸铜过量时溶质是Na2SO4和CuSO4；

答案：四；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；

【实验与验证】

三

酚酞溶液不变色

一

【拓展延伸】不能.

【解析】【猜想与假设】

猜想三：硫酸铜过量时溶质是Na2SO4和CuSO4；

答案：小明认为猜想四不合理，理由是氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓.

【实验与验证】

取少量滤液于试管中，溶液为无色，说明溶液中不含有硫酸铜；

向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠；

常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度，pH=7，说明溶液中只含有硫酸钠，实验过程如下所示：

实验实验操作实验現象实验结论

实验一取少量滤液于试管中，仔细观察现象溶液为无色猜想三不成立

实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液酚酞溶液不变色猜想二不成立

实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH=7 猜想一成立

【拓展延伸】

钠比较活泼，和溶液混合时，先和水反应，因此金属活动性顺序表中钠及前面的金属不能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来.

四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）

30．（4分）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分.人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在.请计算：

（1）羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙、磷两种元素的原子个数比是.

（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是（精确到0.1%）.

【答案】（1）5:3；

（2）39.8%.

【解析】（1）1个羟基磷酸钙分子中含有10个钙原子和6个磷原子，则钙、磷两种元素的原子个数比是10：6=5：3.

（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是×100%≈39.8%. 31．（8分）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算.

（1）生成氢气g.

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）.

【答案】（1）0.4；

（2）12.7%.

【解析】（1）设消耗11.2g铁生成的氯化亚铁的质量为x，生成的氢气的质量为y.

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56 127 2

11.2g x y

x=25.4g，y=0.4g

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%=12.7%，答：（1）生成氢气0.4g，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%.