高考化学-实验题-最全面-题型分类

综合实验题

一、仪器的使用

1．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器)正确的是(

)

2．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（

) 3.

下列有关实验的选项正确的是(）

Ａ．配制0.１

0moｌ/L ＮaOＨ

溶液

B.除去CＯ中的CO2 C．苯萃取碘水中

的I2分出水层后的操

作

Ｄ．记录滴定

终点读数为１2.2

０mL

４．下列实验操作正确的是（）

A.用玻璃棒蘸取CＨ3ＣOOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的ｐH

B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗２~3次

C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体

５.下列有关实验操作的叙述错误的是（)

A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

Ｃ.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

Ｄ.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

6.下列叙述不正确

．．．的是( ）

A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

Ｂ．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高

C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

7.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( ）

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

Ｃ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（)

实验目的实验操作

A 称取2.0gNａOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2ｇ砝码,

左盘上添加NaOＨ固体

B 配制FｅCｌ3溶液将FeＣｌ３固体溶解于适量蒸馏水

C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中,加入NaＯH溶液并加热，用湿润

的红色石蕊试纸检验产生的气体

D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

二、物质的检验、分离和提纯

１.以下实验设计能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

A 除去NaHCO3固体中的Na２CO3将固体加热至恒重

B 制备无水ＡｌCl3蒸发Ａl与稀盐酸反应后的溶液

C 重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

Ｄ鉴别NaBr和ＫI溶液分别加新制氯水后,用CCｌ４萃取

２．以下实验设计能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

A 除去NａHCO3固体中的Na2ＣＯ3将固体加热至恒重

B 制备无水AｌCl３蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

Ｃ重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D 鉴别NａBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取

３．下列实验操作能达到实验目的的是（)

A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将Ｃl２与HCｌ混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Ｃｌ2

4．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误

．．的是( ）

A.向苦卤中通入Cｌ２是为了提取溴

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用ＮａＯH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

5.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )

选项目的

分离方

法

原理

Ａ分离溶于水的碘乙醇萃

取

碘在乙醇中的溶解度较大

B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C 除去KNO３固体中混杂的Na

Ｃl

重结晶NaCｌ在水中的溶解度很大

除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 6．下列除杂方案错误的是( )

选项被提纯的物质

杂质除杂试剂除杂方法

Ａ CO(g) ＣO 2(ｇ） NaOH 溶液浓H 2SO ４、洗气 B NH ４Ｃl(aq) F ｅ3＋

(a ｑ) NaO Ｈ溶液过滤 C Cl 2（ｇ) H Ｃl(ｇ) 饱和食盐水、浓H 2S Ｏ4

洗气 D

N ａ2CO 3(s ）

N ａHC Ｏ3（s)

—

灼烧

７.编号实验目的

实验操作及现象

A 验证SO ２具有漂白性将SO ２通入品红溶液,品红溶液褪色 B

验证F ｅ2+的还原性

FeC ｌ２溶液中加入酸性K Ｍn Ｏ4溶液，K ＭnO 4溶液褪色

Ｃ检验尿液中是否含有葡萄糖

在尿液中加入N ａＯH 溶液至碱性,然后加入新制的Cu(ＯH ）2悬浊液加热至沸腾有红色物质生成

D 验证N ａ２CO 3溶液中存在水解平衡

在滴有酚酞的N ａ２CO 3溶液中,加入Ba Ｃl ２溶液后红色褪去

Ａ.用①分离氯化铵和单质碘 B.用②除去淀粉胶体中的氯化钠 C.用③加热胆矾(CuS Ｏ４·5H 2O)制取无水硫酸铜 D ．用④装置除去SO ２中的HCl 9.下列实验中,为实现实验目的必须除杂，其中正确的是（）

实验除杂试剂实验目的

① 电石与水反应

C ｕＳO 4溶液

用ＫM ｎO 4酸性溶液检验乙炔的还原性 ②

ＣH 3ＣH 2Ｂr 与N ａOH 溶液共热 H ＮO 3溶液

用AgNO 3溶液检验ＣH ３CH 2Br 中的Ｂr

③淀粉与稀H2SＯ4水浴共热HNＯ3溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性

④Ｃ2H５OH与浓H２SO4加热至１

70℃

NaOH溶液用KＭnＯ4溶液证明该反应为消去反应

⑤苯与液溴反应CCl4用AgＮO3溶液证明该反应为取代反应Ａ.①②③④⑤B．只有②④⑤ C.只有②③④D．只有①②④⑤

1０.如图试验中,所选装置不合理的是( ）

A．粗盐提纯，选①和②Ｂ.用ＣC1４提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质,选③和④

Ｃ．分离Ｎａ2CＯ３溶液和CH3ＣOOC2Ｈ6,选④ D.用FeCl２溶液吸收Ｃ１２选⑤

11．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( ）

A B C Ｄ

制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HＣl 准确量取一定体积K２Cr2Ｏ７标准溶

液

1２.下列所示装置正确且能完成相关实验的是

A. 用甲所示装且制取Fｅ（OH)2Ｂ．用乙所示装置制取SO2

Ｃ.用丙所示装置制取O２D．用丁所示装置比较Ｃl、C、Si的非金属性强弱１３．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

A. 用图１所示装置除去HＣl中含有的少量Cｌ2

B. 用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干,制备胆矾

Ｃ.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

1４.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（)

Ａ.用图1所示装置蒸发FeCｌ3溶液制得无水FｅCl3 B. 用图2所示装置从Fe（OＨ)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

Ｃ. 用图３所示装置从ＣH3OＨ与Ｃ2H５OＨ的混合物中分离出乙醇

D.用图4所示装置从CH3COOH与CH3COOC2H5的混合物中分离出乙酸乙酯

15.实验室用下列装置从ＮａBｒ溶液中制备单质溴，其合理的是（)

A．用装置甲制取氯气 B. 用装置乙氧化溴离子

C．用装置丙分离出溴的CCｌ4溶液 D. 用装置丁获得单质溴

三、气体的制备

1．室温下用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性 B.图2:制取干燥的ＮH３

C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2D．图４:验证乙炔的还原性

2．利用下列实验装置能完成相应实验的是

３．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A 用MnＯ2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸

Ｂ用Ｃu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水浓硫酸

C 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质

并收集

ＣuSＯ4溶液

ＫMｎＯ

４

溶液

D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO２饱和NaHCＯ3溶液浓硫酸

4.实验室用H2还原ＷO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少

量氧气)，下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SＯ4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C.结束反应时,先关闭活塞K，再停止加热

D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

5.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是

①②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出ＣO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

6.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2B．验证漂白性C．收集SＯ2?D．尾气处理

7．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项试剂试纸或试液现象结论

A 浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NＨ3为碱性气体

B 浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红ＨCl为酸性气体

C 浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性

D 亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性

四、定量分析实验

1.实验室常用MnO２与浓盐酸反应制备Cｌ2(发生装置如图所示）。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性,接下来的操作依次是______＿_(填字母)。

A.往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案:

甲方案:与足量ＡgNO3溶液反应,称量生成的AgCｌ质量。乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO３（过量）反应，称量剩余的CａCO3质量。

丁方案:与足量Zn反应,测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行,理由是___＿___＿＿___。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样２0.00 mL,用0.１0００moｌ·Ｌ－１NaＯＨ标准溶液滴定,消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为____ｍｏｌ·Ｌ-1；

b.平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果_＿＿____＿(填“偏大”“偏小”或“准确”)。

[已知:K sp(ＣaＣO3)＝2.８×10-9、K sp（MｎＣＯ3)＝2.3×１０-1１]

④进行丁方案实验:装置如图所示(夹持器具已略去）。

（ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将____＿___转移到_______＿中。

(ⅱ)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是___＿__＿_____＿＿(排除仪器和实验操作的影响因素)。

2．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。某同学设计了如下实验步骤：①加入稀盐酸使溶液呈强酸性,再加入过量的BaCl2溶液。②加热干燥沉淀物。③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀２～3次。④称量nｇ样品,置于烧杯中。⑤加入适量蒸馏水使样品溶解。⑥将沉淀物冷却至室温后称量。⑦重复上述部分操作直到合格,最后得到m g固体。

试回答下列问题:

(1)上述实验操作的正确顺序是:_______________，在操作⑦中需要重复的操作是:＿_______。

（２）本实验中能否用Ba(NＯ3)2代替BaCl2?____＿___(填“能”或“不能”),理由是:___＿__＿__＿＿___＿_＿_＿_＿__＿。

（3)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是:_＿____＿_____。

(4)步骤⑦的合格标准是:____＿________＿_。

(5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是:＿＿__＿＿＿___(列出算式，不需化简)。

【答案】：(1）④⑤①③②⑥⑦②⑥ (2）不能在酸性溶液中,NO＼o＼aｌ(-,3)能将ＳＯ错误!氧化成SＯ错误!，从而产生实验误差

(3)将Ｎa2SO３中ＳＯ错误!转化为SO２逸出,从而避免生成BaSO３沉淀,保证生成的沉淀全部为BａSＯ4 (4）连续两次称量的质量差≤0.１g

(5)［（n g-14２ｍg/23３)／n g]×10０%

3．某氯化铁样品含有少量ＦeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据以上流程，回答下列问题:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有＿__＿＿___＿____＿__、___＿__＿＿(填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是__＿＿＿__＿（填字母)。

Ａ.50 ｍL烧杯Ｂ．20 mL量筒 C.50 mL量筒D．２5 mL滴定管

（２)请写出加入溴水发生反应的离子方程式：_＿＿_＿＿____。

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_＿_＿________。

(4)若蒸发皿的质量是Ｗ1g,蒸发皿与加热后固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是__＿_＿__＿__________＿_(列出原始算式,不需化简);若称量准确，最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是__＿＿＿_＿＿__＿＿＿_＿______（写出一种原因即可）。

【答案】：（１)100 mＬ容量瓶胶头滴管D (２)２Fe2++Bｒ2=＝=2Fｅ３＋+2Bｒ－(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的AgＮＯ3溶液，若无浅黄色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净（合理答案均可）（4)错误!×100% 加热时固体未充分反应变为Fｅ２O3

五、实验设计与评价

1．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。