人教版2020年初三化学上册期中试题及答案

人教版2020年化学上册期中试题及答案

一、选择题（培优题较难）

1．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（）

A．镓元素位于第三周期，属于金属元素B．镓原子核内有31个中子

C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN

2．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是

A．B．

C．

D．

3．河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是

A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭

C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒D．净化后的水是纯净物

4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）

A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

B．化学变化伴随着能量变化则有能量变化的一定是化学变化

C．单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质

D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂5．质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图像(如图，a为纯净的氯酸钾，b为加入了高锰酸钾的氯酸钾)，正确的是( )

A．B．

C．

D．

6．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是

A．此反应有单质生成

B．原子在化学变化中是不可分的

C．图中生成物全部是化合物

D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1

7．下列关于过滤操作的叙述不正确的是

A．滤纸的边缘要低于漏斗口

B．液面不要低于滤纸的边缘

C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边

D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

8．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间

后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）

物质X Y Z Q

反应前质量/g202137

反应后质量/g15321未知

A．物质Y一定是单质

B．反应后物质Q的质量为12g

C．反应过程中X、Q的质量比为9：4

D．物质Z一定的该反应的催化剂

9．某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是( )

A．反应物有4种分子

B．反应前后原子个数不变

C．反应前后元素种类不变

D．化学变化中的最小粒子是原子

10．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）

A．图中粒子共能表示四种元素

B．图中表示阴离子的是c、e

C．图中b粒子的化学符号为Mg2+

D．图中d粒子在化学反应中易失去电子

11．下图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是

A．钠原子的质子数为11 B．图中 n的值为10

C．钠在反应中易失去电子D．钠元素位于第三周期

12．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）

A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子

B．镁的相对原子质量为24.31g

C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子

D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等

13．如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是

A．装置中的红磷可以用铁丝来代替

B．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象

C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

D．实验测定氧气的质量约占空气总质量的1/5

14．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点

C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面

15．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)( )

A．B．

C．D．

16．下列关于S+O2点燃

SO2的理解不正确的是

A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1

C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1

17．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是

A．该反应属于分解反应B．生成的甲、乙分子个数比是1:4

C．该反应前后原子个数不变D．该反应的生成物都是单质

18．空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是

．．来自空气的是

A．作为燃料电池燃料的H2B．手于生产氮肥的N2

C．用于医疗急救的O2D．用于飞艇的He

19．在进行实验室制取和收集 O2的过程中，有关做法不正确的是

A．选择装置①或②作为 O2的发生装置B．选择装置③或④作为O2的收集装置C．装置④有气泡冒出时立即收集气体D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下

20．1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-

2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是

A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO3

二、实验题（培优题较难）

21．根据下列实验装置，请回答。

（1）如图1所示，仪器a的名称是_______________；为了检验该装置的气密性，向左推动注射器活塞，可观察到的现象为_______________。

（2）如图2所示，写出实验室用装置A制氧气的化学方程式______________；试管口放团棉花的作用是_______________；若用装置D收集氧气，验满的方法是____________。（3）实验室常用图2中的__________装置来制取并收集二氧化碳（填字母）；若用下图装置采用排空气法收集H2，请将方框内的导管补画完整___________。

（4）25g石灰石与一定质量的稀盐酸恰好完全反应（杂质与盐酸不反应，也不溶于水），生成8.8g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。

22．利用高锰酸钾制取氧气并测定室温下氧气的密度，实验步骤如下：

①组装实验装置。

②_____。

③把适量的高锰酸钾粉末放入试管中，称量试管与高锰酸钾粉末的质量为 m g。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热，冷却到室温。

⑥测量收集到的气体体积。

⑦称量试管和残留物的质量为 n g。

回答下列问题:

（1）图中的 a 仪器名称_____。

（2）实验步骤的第②步是_____。

（3）写出试管发生反应的化学方程式：_____。

（4）选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和_____。

（5）该方法能测量收集到的氧气体积，是依据氧气_____的性质。如果实验中得到的氧气

体积是 V L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算式为_____。

（6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果_____（填“偏大”、“偏

小”或“无影响”）。

23．下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装

置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）如果用双氧水和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气，请回答：

①装置A中所标实验仪器a的名称是________。

②所选仪器的连接顺序为_________（填写仪器序号字母）。

③生成氧气的时候，装置A中发生反应的化学方程式为_________。

（2）如果用石灰石和稀盐酸制备并收集干燥的二氧化碳气体，某实验小组所选用装置的连

接顺序为A→E→D→C，请回答：

①写出制取二氧化碳气体的化学反应方程式_________；

②装置D的作用是_________；

③若将二氧化碳气体通入装置F，观察到的现象是____；反应的化学方程式为_____。

24．某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设

计了如下装置进行实验，（假设各步反应均完全，NaOH溶液用于吸收CO2）。

（1）请根据下表中对可能出现的实验现象的描述，推测气体X的组成情况，

可能出现的实验现象

气体X的组成A中液体B中黑色粉末C中液体

①不浑浊变成亮红色不浑浊_____

②不浑浊变成亮红色变浑浊_____

③变浑浊变成亮红色不浑浊_____

④变浑浊变成亮红色变浑浊_____

（2）装置中氢氧化钠溶液的作用是_____。

25．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25℃或40℃．实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。

请回答

（1）请完成以下实验设计表。

实验编号实验目的温度/℃pH

浓度/（mg?L-1）

H2O2Fe2+

①为②③提供参照25320416.8

②探究温度对降解反应速率的影响______ 320416.8

③探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8

（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率______。

（3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析

原因：______。

（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：______。26．某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2．上课时，老师做了如下实验：

a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；

b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．

根据实验现象，回答下列问题：

（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有元素．你做出这个判断的理由是．（2）实验a中产生的气体，可用法收集．

（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：

①该气体是CO；②该气体是H2．

请你推测该气体还可能是（写化学式）．

（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）．操作步骤

反应现象

结论

27．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：

（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。

（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。

写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：

_____________________，_________________。

丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是________________，___________________。

（3）实验结论：

甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；

乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。

（4）你认为_____的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：____。

（5）导致其他实验结论错误的原因是__________，_________。因此，如果_____________的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行。

28．（实验回顾）18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶

内壁上出现了液滴。一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”。这里的“易燃空气”是指_____，拉瓦锡通过上述实验得到的结论是_____。

（实验重现）某化学兴趣小组的同学为了体验科学家们探究的过程，在创新的基础上，在实验室中重做了上述两个实验，做法如下：

实验1：水的通电分解实验，如图1所示，接通电源，看到了两电极上开始产生气泡，一段时间后两玻璃管内的现象是_____。

实验2：“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验。实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒和图2所示的常用仪器。

（1）利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有_____（填序号），药品是_____，反应原理用化学方程式表示为_____。

（2）该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验。

（3）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%（体积分数）、80%、70%……再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如下表所示：

分析表中信息可知，在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为_____；所以我们在点燃“易燃空气”之前必须要_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题（培优题较难）

1．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意；

B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；

C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；

D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意

2．C

解析：C

【解析】

A、图A中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；

B、图B中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；

C、图C中的物质分子是由不同原子构成，表示纯净物中的化合物，正确；

D、图D中的物质是由不同分子构成，表示两种单质组成的混合物，错误。故选C。

3．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、步骤Ⅰ沉降和过滤去除的是水中的不可溶性杂质，此项正确。

B、活性炭有吸附性，可除去水中的异味和色素。此项正确。

C、液氯是水厂等常用的消毒剂，可起杀菌、消毒的作用。此项正确。

D、净化后的水含有可溶解性杂质，不是纯净物。此项不正确。所以应选D 项。

4．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如水中，氢元素化合价是+1，不符合题意；

B、有能量变化的不一定是化学变化，例如电灯通电时放热，不是化学变化，不符合题意；

C、单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质，符合题意；

D、在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氮

气反应前后质量不变，但是氮气不是催化剂，不符合题意。故选C。

5．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

a为纯净的氯酸钾，分解的温度较高，反应时间较长；b为加入了高锰酸钾的氯酸钾，反应中高锰酸钾受热分解温度低，生成的二氧化锰又充当氯酸钾的催化剂，能加快氯酸钾反应的速度，所以a分解的速率慢， b分解速率快；

根据氯酸钾生成氧气的对应关系以及高锰酸钾生成氧气的对应关系，

2KClO3O

32

24596

2KMnO O

42

31632

可知等质量的氯酸钾和高锰酸钾分解生成氧气的量是氯酸钾多，所以最终是a产生的氧气量大于b产生的氧气量；分析所给的选项D正确；故选D。

【点睛】

催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变，解题时注意本题不是简单的加入二氧化锰，二是利用高锰酸钾分解生成的二氧化锰作催化剂，同时生成了氧气，进行分析。

6．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；

B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；

C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；

D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为

1：1，故D正确。故选C。

7．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

过滤实验时，要注意“一贴二低三靠”，即滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边

缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯。故选B。

8．B

解析：B

【解析】

【分析】

本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。

【详解】

由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律，Q应是反应物，参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，未知的数值为37g﹣25g=12g。因此：A、该反应为：X+Q→Y，物质Y一定是化合物，故A错误；B、反应后物质Q的质量为12g，故B正确；C、反应过程中X、Q 的质量比为：5：25=1：5，故D错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D错误。故选B。

【点睛】

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

9．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、由微粒的构成可知，反应物有2种分子，故A说法不正确，符合题意；

B、由微粒的变化可知，反应前后原子个数不变，故B说法正确，不符合题意；

C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，元素种类也不变，故C说法正确，不符合题意；

D、由微粒的变化可知，化学变化中的最小粒子是原子，故D说法正确，不符合题意。故选A。

【点睛】

根据化学反应的微观示意图，分析分子的构成，判断物质的类别；对比反应前后微粒的构成，分析分子、原子、元素的变化等。

10．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图

中共表示4种元素，故选项说法正确，不符合题意。

B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误，符合题意。

C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确，不符合题意。

D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确，不符合题意。故选B。

11．B

解析：B

【解析】

在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。同一原子中，质子数=核外电子数，所以A．钠原子的质子数为11 ，正确； B．图中 n的值为8；C．钠在反应中易失去电子； D．在元素周期表中，原子的电子层数等于其周期数，钠元素位于第三周期；选B

12．A

解析：A

【解析】

试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。故A正确。B．镁的相对原子质量为24.31。故B错误。C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。故C错误。D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。故D错误。

考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。

13．B

解析：B

【解析】

【分析】

测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。

【详解】

A．铁不能与空气中的氧气反应，故选项错误；

B．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象，否则易导致测定结果不准确，故选项正确；

C．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故选项错误；

D．实验测定氧气的体积约占空气总体积的1/5，故选项错误。故选B

14．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；

B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；

C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；

D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．

故选D

15．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；

B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；

C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；

D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。

故选A。

16．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，是正确的叙述；

B.根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是1:1，原选项是错误的叙述，；

C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，根据质量守恒定律是正确的叙述；

D.根据化学方程式的含义知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1，是正确的叙述；故选B。

17．B

解析：B

【解析】

【分析】

由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：

【详解】

A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，正确；

B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，错误；

C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，正确；

D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是由同种的原子构成的，都是单质，正确。故选B。

18．A

解析：A

【解析】

【分析】

空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡、），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。

【详解】

A、空气中没有氢气，无法分离，故A不正确；

B、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故B正确；

C、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故C正确；

D、用于飞艇的He，空气中含有稀有气体，可以分离出来，故D正确。故选A。

19．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、当用二氧化锰催化过氧化氢溶液制氧气时，选择装置①作为 O2的发生装置，当用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气时，选择装置②作为 O2的发生装置，做法正确，故不符合题意；

B、O2密度比空气稍大，且不易溶于水，选择装置③或④作为O2的收集装置，做法正确，故不符合题意；

C、装置④有连续、均匀气泡冒出时，才可收集气体，做法错误，故符合题意；

D、将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下，形成液封，防止产生气体从长颈漏斗逸出，做法正确，故不符合题意。

20．D

解析：D

【解析】A、H2S中氢元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为-2价，正确；B、S是单质，化合价为0，正确；C、SO2中氧元素显-2价，根

据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为+4价，正确；D 、H 2SO 3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为+4价，错误。故选D 。

点睛：掌握化合物中各元素正负化合价代数和为0是解题关键。

二、实验题（培优题较难）

21．锥形瓶 长颈漏斗下端管内液面上升，说明气密性良好 防止高锰酸钾进入导气管，使导气管堵塞 用带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃，证明已收集满。 B 、D

解析：锥形瓶 长颈漏斗下端管内液面上升，说明气密性良好

4

2422Δ

2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 防止高锰酸钾进入导气管，使导气管堵塞 用带

火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃，证明已收集满。 B 、D

80% 【解析】 【分析】

本题研究的是氧气和二氧化碳实验室制法的原理、装置、过程。 【详解】

（1）仪器a 的名称是锥形瓶；检验该装置的气密性，向左推动注射器活塞，如果装置气密性良好，瓶内压强增大，可观察到的现象是长颈漏斗下端管内液面上升。

（2）装置A 是加热固体制气装置，且试管口有棉花，所以该装置用于制取氧气的化学方程式为4

2422Δ

2KMnO K MnO +MnO +O ↑；试管口放团棉花的作用是防止高锰酸钾进

入导气管，使导气管堵塞；用装置D 收集氧气，验满的方法是用带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃，证明已收集满。

（3）实验室常用图2中的B 、D 装置来制取并收集二氧化碳；用下图装置采用排空气法收集H 2，方框内的导管补画完整为。

（4）解：设该石灰石中碳酸钙的质量为X 。

3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO

10044

X8.8g

↑

100X

=

448.8g

X=20g

则该石灰石中碳酸钙的质量分数为20g

100%=80%

25g

?。

【点睛】

本题难度较大，难点在于实验制气体中除了涉及到画图，还考查了有关混合物化学方程式的计算。

22．铁架台检查装置气密性2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应条件

不易溶于水偏小

【解析】

【详解】

解：实验步骤如下：①组装实验装置。②

解析：铁架台检查装置气密性 2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑反应条件不易溶于水

mg-ng

VL

偏小

【解析】

【详解】

解：实验步骤如下：①组装实验装置。②检查装置气密性。

（1）图中的 a 仪器名称是铁架台。

（2）实验步骤的第②步是检查装置气密性。

（3）试管中高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式：

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑。

（4）选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和反应条件。

（5）该方法能测量收集到的氧气体积，是依据氧气不易溶于水的性质；

如果实验中得到的氧气体积是 V L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算式

为：mg-ng VL

。

（6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致氧气体积偏大，从而导致实验结果偏小。

23．分液漏斗A→D→C 除去二氧化碳中混有的水蒸气或干燥气体澄清的石灰水变浑浊

【分析】 【详解】

（1）①仪器a 是分液漏斗，故填：分液漏

解析：分液漏斗 A →D →C 22222

MnO

2H O 2H +O O ↑

3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 除去二氧化碳中混有的水蒸气或干燥气体 澄清的

石灰水变浑浊 2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓ 【解析】 【分析】 【详解】

（1）①仪器a 是分液漏斗，故填：分液漏斗；

②实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸有吸水性，氧气密度比空气大，所以要制备并收集干燥的氧气，仪器的连接顺序为：A →D →C ；故填：A →D →C ；

③生成氧气的时候，装置A 中发生反应的化学方程式为：22222

MnO

2H O 2H +O O ↑，

故填：22222

MnO

2H O 2H +O O ↑；

（2）①实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；故填：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；

②浓硫酸有吸水性，装置D 的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气或干燥气体，故填：除去二氧化碳中混有的水蒸气或干燥气体；

③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若将二氧化碳气体通入装置F ，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊；反应的化学方程式为：2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓。故填：

2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓。

24．氢气 一氧化碳或一氧化碳和氢气 二氧化碳和氢气 二氧化碳和一氧化碳 吸收混合气体中的二氧化碳 【解析】 【分析】 【详解】

（1）A 中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有

解析：氢气 一氧化碳或一氧化碳和氢气 二氧化碳和氢气 二氧化碳和一氧化碳 吸收混合气体中的二氧化碳

【分析】

【详解】

（1）A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳．若不变浑浊则说明气体中不含二氧化碳．C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生．B中黑色粉末变为光亮的红色，说明气体中有还原性的气体．即

（2）装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收混合气体中的二氧化碳，避免对一氧化碳的检验造成干扰。

故填：吸收混合气体中的二氧化碳。

25．增加过氧化氢在温度过高时易分解将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10

【解析】

【详解】

（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度

解析：增加过氧化氢在温度过高时易分解将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10

【解析】

【详解】

（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度相等时，变化温度，故答案为：40；

（2）根据实验数据内容可以看出温度升高，降解反应速率增加；故答案为：增加；

（3）由于过氧化氢在温度过高时易分解，所以温度过高时，降解反应较难发生，故答案为：过氧化氢在温度过高时易分解；

（4）根据实验数据内容可以看出，将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH 为10，就可使样品中的降解反应立即停止下来，故答案为：将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10。

26．（1）钠、氧质量守恒定律（2）排水（3）O2（4）操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条．反应现象：带火星的木条复燃，结论：是氧气