第1单元 1 第1课时
1 分数乘法
第1课时 分数乘整数
课时目标
教学内容
分数乘整数的意义及计算方法。(教材第2页例1)
教学目标
1．结合具体情境，借助示意图理解分数乘整数的意义，掌握分数乘整数的计算方法，能使用计算方法准确实行计算。
2．通过独立思考、小组合作、展示质疑，培养观察推理的水平。
重难点
重点：理解分数乘整数的意义。
难点：掌握分数乘整数的简便算法。
教学过程
一、情景引入
1．求5个12是多少？
回答：用加法算：12＋12＋12＋12＋12＝60；用乘法算：12×5＝60。
2．计算。 16＋26＋36＝ 310＋310＋310
＝ 小结：(1)整数乘法的意义就是求几个相同加数的和的简便运算。
(2)同分母分数的加法计算法则：分子相加的和作分子，分母不变。
二、学习新课
1．出示教材例1。
小新、爸爸、妈妈一起吃一个蛋糕，每人吃29
个，3人一共吃多少个？ (1)出示课件PPT ，用圆片理解题意。
(2)引导学生读题，并说说29
表示什么？
引导学生得出：29表示把一个蛋糕平均分成9份，每人吃其中的2份。 (3)求“3人一共吃多少个？”实际上就是求什么？ 引导学生得出：求“3人一共吃多少个”实际上就是求3个29是多少。 2．学生独立列加法算式解答。
板书：29＋29＋29＝69＝23
(个) 3．根据乘法的意义将加法算式转换成乘法算式。
(1)提问：这道加法算式有什么特点？(三个加数都相同。)
(2)追问：求3个相同加数29
的和还能够用什么方法来计算呢？ 引导学生得出：3个相加，用乘法表示是29×3或3×29
。 4．探究分数乘整数的计算方法。
(1)提问：怎样计算29
×3? (2)学生思考计算方法。
学生思考，教师巡视观察。如果学生有困难，能够实行必要的启发：29是2个19，2个19
乘3就是6个19，所以就是69
。 (3)组织全班交流，表现结果。
板书：29×3＝29＋29＋29＝2＋2＋29＝2×39＝69＝23
(个) (4)学习计算过程中实行约分。
引导学生观察计算过程中的分子和分母，分子用“2×3”得来，说明分子中含有因数3，而分母是“9”，也含有因数3，所以将“3”和“9”实行约分，即：
提问：观察上面的计算过程，你发现了什么？
小结：能约分的能够先约分，再计算，结果相同。
(5)提问：如果把算式“29×3”的两个因数交换位置，变成“3×29
”，又应该怎样计算呢？
学生尝试计算后组织交流。
(6)提问：分数与整数相乘，能够怎样计算？
小结：分数乘整数，用分子乘整数的积作分子，分母不变。能约分的能够先约分，再计
算。
三、巩固反馈
1．完成教材第2页“做一做”。
第1题：310×3＝910
第2题：815 103 32
2．完成教材第6页“练习一”第1题。
(1)34＋34＋34＋34＝34
×4＝3 (2)58＋58＋58＝58×3＝158
四、课堂小结
分数乘整数的意义是什么？怎样计算分数乘整数？
板书设计
分数乘整数
1．分数乘整数的意义：分数乘整数的意义与整数乘法的意义相同，都是求几个相同加数的和的简便运算。
29＋29＋29＝2＋2＋29＝69＝23
(个) 29×3＝29＋29＋29＝2×39＝69＝23
(个) 2．分数乘整数的计算方法：用分数的分子乘整数的积作分子，分母不变。
29×3＝2×3,1
9,3 ＝23(个) 教学反思
1．学生对整数乘法和分数加法已有一定的经验，能够结合起来实行教学。
2．学生在刚学习分数乘法时可能会有时想不到先约分，老师应该强调这个点。
3．学生不太习惯借助线段图理解运算，要引导学生体验数形结合思想的意义。
备课资料参考
【例题】用简便方法计算：29×1115
。 分析：观察算式发现，直接计算较为麻烦，而29加1刚好是1115
分母的2倍，即可约分
(新人教版)二年级数学下册第1单元第1课时数据收集整理(1)教案
第1单元数据收集整理 第1课时数据收集整理（1） 【教学内容】 教材第2页和练习一的第1、2小题。 【教学目标】 知识与技能：让学生经历数据的收集、整理、分析和做出判断的过程，体会统计的必要性； 过程与方法：认识简单的统计表，能根据统计表回答一些简单的问题； 情感态度与价值观：学会与他人合作，积累解决问题的经验，体会数学与生活的密切联系。 【教学重难点】 学会收集数据，认识简单的统计表，能根据统计表回答一些简单的问题。【教学过程】 一、创设情境，引入新课 同学们，新的学期开始了，学校要给同学们订做校服，有下面4种颜色，选哪种颜色合适呢？ 怎么知道哪种颜色是大多数同学最喜欢的呢？ 生：可以在全校的同学们中调查一下，还可以在组内进行调查。 师：你们真聪明！刚才你们说的调查，其实也就是进行统计。（揭示课题：统计）要统计出最喜欢每种颜色的学生人数，首先要进行数据的收集。下面我们就一起来调查最喜欢每种颜色的学生人数。 二、亲历统计过程，体会收集数据的形式和过程 1．收集数据。 师：在这四种颜色中，你最喜欢哪种颜色？为什么？ 师：要想知道最喜欢哪种颜色的同学最多？我们应该怎样调查呢？
生自由发言。 师：我们可以采用举手、起立、画“√”、“○”作记号等很多方式来收集数据，但是这些方式中举手既快速又简捷，下面我们就用举手的方式来进行调查。 请听规则：每个人只能选一种颜色，每当老师说出一种颜色时，最喜欢这种颜色的同学就举手，好吗？ 师：一个人能选两种颜色或不选吗？为什么？ 师：是呀，收集数据有很多不同的方式，但是无论采用哪种方式，都要做到“不重复、不遗漏”，也就是说你只能选择一次。那好，现在我们开始举手调查。 2．整理数据。 师：刚才同学们已经通过举手这种方式选出了自己最喜欢的颜色了，老师也知道了，但是负责订做校服的人员还不知道，那该怎么办呢？ 生自由发言。 师：你们真会想办法。那我们现在再举一次手，在这张表中统计出喜欢每种颜色的人数，好吗？（出示统计表） 颜色红色黄色蓝色白色 人数 最喜欢红色的请举手，请一个学生数出人数，教师记录在统计表中。采用同样的方式统计其余三种颜色的数据。 3．认识简单的统计表。 师：同学们，刚才我们将统计后的结果用表格的形式展示出来，这种表格就是简单的统计表。仔细观察统计表。 颜色红色黄色蓝色白色 人数9 6 15 8 师：你看懂什么？ 4．根据统计表解决问题。 师：是的，这张统计表的第一行表示的是同学们最喜欢的各种颜色，第二行表示的是最喜欢的每种颜色的人数。统计表可以直接看出各种数据的多少，同学们可以根据这些信息分析和解决一些问题。下面就请大家根据统计表中的信息解决下面的问题。
专项4第二单元第1课时
专项4第二单元第1课时 第1课时氮氧化物的产生及转化 [学习目标定位] 1.理解氮氧化物(NO、NO2)的来源和性质。2.了解氮氧化物对环境的影响。 【一】一氧化氮和二氧化氮 1．两支大试管分别集满NO和NO2气体，观察它们的颜色状态，嗅闻它们的气味，比较它们密度的大小。填写下表： 2.判断以下说法是否正确？ (1)氮元素可形成五种价态的氧化物，其中＋4价的有NO2和N2O4两种() (2)NO和NO2的颜色、气味、水溶性不同，但它们都是有毒的气体( ) (3)实验室只能用排水法收集NO，用向上排空气法收集NO2() (4)NO具有较强的还原性，在空气中极易被氧化() (5)将盛满NO的试管打开塞子置于空气中，无色气体变为红棕色() 答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√ 3．二氧化氮溶于水的实验如以下图所示：把充满NO2的试管倒立水中，再通入O2。 (1)图1实验试管内气体的颜色慢慢变为无色，水面上升，最后静止在距试管底部的1/3处。 (2)图2实验把充满NO2的试管倒立水中，试管内水面上升，有无色气体NO生成，再通入氧气，最后试管全部充满液体。 (3)图3实验试管内液面上升，最后试管全部充满液体。 (1)二氧化氮溶于水反应的化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2。
(2)水吸收NO2制硝酸的原理： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ； 2NO ＋O2===2NO2； 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。 (3)二氧化氮溶于氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O 。 【例1】 最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用。以下关于一氧化氮的表达正确的选项是( ) A 、一氧化氮是一种红棕色气体 B 、常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C 、一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D 、一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 答案 C 解析 NO 是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO 容易与氧气直接化合生成NO2。 【例2】 在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的18，那么原混合气体中NO2和O2的体积之比可能是( ) ①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1 A 、①② B 、①③ C 、②③ D 、②④ 答案 C 解析 反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，设原气体体积为8 L ，那么剩余气体为1 L 。 假设剩余的1 L 气体为O2，那么V(NO2)＝(45×7) L ，V(O2)＝(15×7 ＋1) L ，二者体积比为7∶3； 假设剩余的1 L 气体为NO ，而上述反应后剩余3 L NO2，那么V(N O2)＝(3＋45×5) L ，V(O2)＝(15×5) L ，二者体积比为7∶1。 【二】氮的氧化物对环境的污染
18-19 专题2 第1单元 第3课时 溴、碘的提取
第3课时溴、碘的提取学习目标：1.了解溴、碘的主要性质及其应用。2.了解溴、碘的提取和反应原理。(重难点)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。(重点) [自主预习·探新知] 1．溴、碘的制备与性质 (1)Br2、I2的制备 ①制取溴单质：在一支试管中加入2～3 mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反应的化学方程式为Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。 ②制取碘单质：在一支试管中加入2～3 mL KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 (2)Br2、I2的物理性质 ①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为Br2＋2KI===2KBr＋I2。 ②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。反应的化学方程式为NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br－。 ③在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。反应的化学方程式为NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I－。 ④I2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I2。 (4)溴、碘及其化合物的应用 ①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。溴化银是一种重
要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。 ②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。 2．溴、碘的提取 (1)海水提溴 提取粗食盐后的母液――→Cl 2Br 2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→冷凝粗溴 ――→精制溴单质。 (2)从海产品中提取碘的流程 说明：海带中所含的碘在浸泡时可以I －的形式进入溶液。 [基础自测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。( ) (2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO 3。( ) (3)用CCl 4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。 (4)反应Br 2＋2KI===I 2＋2KBr 说明还原性Br 2大于I 2。( ) (5)海带用水浸泡可以使I 2直接溶于水。( ) (6)检验Cl －、Br －、I －可以加入HNO 3和AgNO 3溶液。( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ 2．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI 溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH 溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化： 【导学号：90512056】 ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题： (1)加入以上药品的顺序是_______________________________________。 (2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_____________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)I 2与NaOH 反应类似Cl 2与NaOH 反应，写出③→④的化学方程式：_____ _____________________________________________________________。
第二单元第1课时因数和倍数
第二单元第1课时：因数和倍数 年级：五年级教材版本：人教版 授课教师单位及姓名：清华大学附属中学朝阳学校赵春梅 指导教师单位及姓名：北京市朝阳区教师研修中心王学贤 一、教学背景简述 《因数和倍数》是人教版数学五年级下册教材中第二单元的教学内容，是在学生已经学了一定的整数知识，包括整数的认识、整数的四则运算及其应用的基础上，进一步认识整数的性质。本课教学中最重要的是认识因数、倍数等抽象的数学概念。需要让学生经历观察、分类、分析、探索、发现等活动过程，这样能有效化解概念的抽象。
二、学习目标 1.经历解决分组问题的过程中，通过观察、分类、分析、质疑、研讨等活动，理解因数和倍数的意义以及两者之间相互依存的关系，在自主探索中发现找一个数的因数和倍数的方法，以及一个数的因数、倍数的特征。 2.通过问题解决和自主探索的活动，渗透分类思想，发展思维的有序性。 3.在探索的过程中，体会数学知识之间的内在联系，体验互动学习的乐趣。 三、教学过程 （一）问题情境，建构概念 1.谈话引入，发现问题 （1）引入：同学们，快看航模小组的老师正在为新学期要搞的活动设计方案呢，活动准备以小组为单位进行开展。现在航模小组一共有14名同学，怎样分组比较合适呢？ （2）暴露资源 2.抽出除法算式，通过分类，感知概念 （1）提出问题：看到这两位同学的想法，你们有什么想说的？为了便于交流，算式标上序号。 ①14÷2=7 ②14÷3=4 (2) ③14÷4=3 (2) ④14÷5=2 (4) ⑤14÷6=2 (2) ⑥14÷7=2 ⑦14÷4=3.5 ⑧14÷5=2.8
分享交流： ①⑥合理，②③④⑤⑦⑧不合理。 小结：在解决分组合理不合理这个问题时，把上边的这些算式进行分类。合理的这组算式中，你又有什么发现？ 分享交流： 预设：我发现了14是2的7倍，14是7的2倍；我发现这里有乘法口诀：二七十四；我还发现被除数、除数、商都是整数，而且没有余数。 （2）提升：还可以说14是2的倍数，2是14的因数。 你能找到一组具有因数和倍数关系的数吗？说一说谁是谁的倍数，谁是谁的因数。（学生交流找到的因数和倍数） （3）对于0的处理 设问：如果把具有因数和倍数关系的两个数看成一对好朋友的话，那么0就有很多好朋友了。 监控：为了方便，在研究因数和倍数时，我们所说的数一般是指不包括0的自然数。 （4）总结提升 那现在你们能说说什么是因数，什么是倍数吗？他们之间又有着怎样的关系呢？你还想提醒大家点什么吗？ 学生总结 （二）活动中深化概念 1.图形中的因数和倍数 每个长方形都是由12个面积是1平方厘米的小正方形拼成的。 2.过渡：你们还能在其它地方找到因数和倍数吗？ 预设1：在日历中找到了因数和倍数；我认为7的倍数是写不完的。 预设2：在买文具时发现因数和倍数；我认为2的倍数是写不完的。 评价：接下来你们又想研究点什么呢？ 预设1：我想研究一个数的因数和倍数到底有几个？
高中化学 专题2 第1单元 原子核外电子的运动 第1课时 原子核外电子的运动特征教案 苏教版选修3
第1课时原子核外电子的运动特征 [核心素养发展目标] 1.了解原子核外电子运动的特点，能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。2.理解“电子云”的概念，会用电子云和原子轨道的模型来描述原子核外电子运动的特征，培养证据推理和模型认知的学科核心素养。 一、核外电子运动的特点及电子云 1．原子核外电子的运动特点 (1)电子的质量很小，带负电荷。 (2)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间很大。 (3)电子运动的速度很快，接近光速。 2．电子云图：用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形。3．电子云轮廓图：是指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。一般是将出现的概率约为90%的空间圈出来，制作电子云的轮廓图，称为原子轨道。如氢原子核外电子的电子云轮廓图的绘制： (1)电子云中的小黑点并不代表一个电子而是代表电子在该处出现过一次。小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现的概率大小。小黑点稀疏的地方，表示电子在该处出现的概率小；小黑点密集的地方，表示电子在该处出现的概率大。 (2)离核越近，电子出现的概率越大，小黑点越密集。 例1下列关于氢原子电子云图的说法正确的是( ) A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多
B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多 C．通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动 D．电子云图是对运动无规律性的描述 答案 B 解析黑点的疏密表示电子出现的概率大小，不表示电子数目的多少，黑点密度大，电子出现的频率高，故A错误，B正确；小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，是对运动的描述，故D错误。 二、核外电子运动状态的描述 对于多电子原子来说，常从以下几个方面来描述： 1．电子层 (1)电子层：如图所示，在多电子原子中，核外电子是分层运动的，能量高的电子在离核远的区域里运动，能量低的电子在离核近的区域里运动。这也说明多电子的原子中电子的能量是不同的。能量不同的电子在核外不同的区域内运动，这种不同的区域称为电子层(n)。 (2)电子层的表示方法： 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 …… 符号K L M N O P Q …… 离核远近由近到远 能量高低由低到高 2.原子轨道 (1)类型及形状 ①类型：即同一电子层中含有不同类型的原子轨道，分别用s、p、d、f表示，不同的轨道其形状不相同。 ②形状：s轨道呈球形，p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂。
高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量和计算作业 苏教版选修4
专题一化学反应与能量变化 第一单元化学反应中的热效应 反应热的测量和计算 一、选择题 1．量热计能够用于测定中和反应的反应热，实验中，该仪器直接测得的数据是（）A．体系质量的变化B．体系能量的变化 C．体系温度的变化D．体系电流的变化 2．相同条件下，均为50 mL 0.50 mol/L的溶液被分成3组反应：①盐酸与NaOH溶液； ②盐酸与KOH溶液；③硝酸与KOH溶液；恰好完全反应时，下列推断正确的是（） A．反应生成水的物质的量相同B．反应生成水的物质的量不等 C．测得的反应放出的热量不等D．测得的反应放出的热量相等 3．相同条件下，向l L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4； ③稀HNO3；恰好完全反应时的放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，下列关系正确的是（） A．Q l > Q2 > Q3 B．Q2 > Q3 >Q1 C．Q3 > Q2 > Q1D．Q1 > Q3 > Q2 4．“中和热”是热化学中的一个重要概念，一般强酸强碱反应，可用如下热化学方程式表示其反应热：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol，下列叙述正确的是（） A．在稀溶液中，所有酸和碱发生中和反应放出的热量都叫中和热 B．在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量不一定相等 C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和1 mol稀硫酸完全反应放出的热量，即为中和热D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ
5．有些反应的反应热难以直接由实验测得，运用盖斯定律则可以间接计算求出。 已知：①Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH = -348.3 kJ/mol；②2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) ΔH= -31.0 kJ/mol；则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于（） A．-317.3 kJ/mol B．-379.3 kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 6．分析下面四个热化学方程式，则选项中关系正确的是（）①H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H = a kJ/mol；②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = b kJ/mol ③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H = c kJ/mol；④2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = d kJ/mol A．a ＜c ＜0 B．b ＞d ＞0 C．2a ＝b ＜0 D．2c ＝d ＞0 7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s、白) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq) + H2(g) △H1 ②Sn(s、灰) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq) + H2(g) △H2 ③Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3 = +2.1 kJ/mol 下列说法正确的是（）A．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 B．△H1 ＞△H2 C．锡在常温下以灰锡状态存在 D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 二、非选择题
unit2 colours 第一课时教学设计
Unit 2 Colours 第一课时（总第7课时） 授课时间：2014.10 学习内容：A Let’s talk Draw and say 一、学习目标 (1)知识和能力：要求学生能理解对话对话大意，能用正确的语音，语调朗读对话，并能在语境中运用Good morning 。向他人表达问候，用This is …去介绍他人，能正确使用Miss , Mr 称呼他人。 (2)过程和方法：合作法,讨论法,让学生在情景中学. (3)情感、态度和价值观：学会问候他人，向他人介绍朋友。 二.学习重点:要求学生能理解对话对话大意，能用正确的语音，语调朗读对话，并能在语境中运用Good morning 。 三.学习难点: 向他人表达问候，用This is …去介绍他人，能正确使用Miss , Mr 称呼他人。 四.突破重难点的策略和方法:通过课堂设计的活动，加深对新知识的理解，培 养学生在生活中运用语言的能力以及分析问题和解决问题的能力。 五.教学手段: 教师准备录音机和本课时录音带、Let’s learn单词卡片，教师准备本课时的单词卡片和人物头饰。 六.课时安排:1课时 七.教学流程：
1 热身、复习(Warm-up/Revision) （1）师生共同唱歌曲Sing an English together，并集中学生注意力，调动学生学习兴趣。 （2）游戏Do a game. “SIMON SAYS” 指令可以是一二单元Let’s do (A/B) 的内容。 （3）师生同唱歌曲“Hello”。教师可以边唱边用手势示意学生，将歌曲中的人名改为同班同学的名字。 （4）教师用头饰介绍人物。例如：教师举起Mr. Black的头饰说：This is Mr. Black. 然后戴上Mr. Black的头饰说：Good morning, boys and girls. I’m Mr. Black. Nice to meet you . 让学生回答：Nice to meet you ,too. 用同样的方法介绍Miss White, Miss Green ，并要求学生和这些人物打招呼。 （5）请三个学生扮演Mr. Black, Miss White, Miss Green ，用唱歌的形式互相问候。“Hello” 2 呈现新课(Presentation) （1）教师演示Let’s talk/A 的内容，使学生进一步理解对话。方法为：教师左手举起Miss White 的头饰，右手举起Miss Green 的头时，用不同声调引出对话内容。在此次演示活动中，教师强调Nice to meet you . Nice to meet you, too. 两句话。
18 19 专题1 第1单元 第2课时 元素周期律
第2课时元素周期律1.2.3学习目标：周期元素为例，说认识原子结构的周期性变化。能够以第()3.重点体会元素周期律在学习元素化合物知识明同周期元素性质的递变情况。与科学研究中的重要作用。[ ·]知探自习主新预一、原子结构的周期性变化1原子序数．(1) 概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号。(2)数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2 元素原子最外层电子数的变化规律．结论：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈周期性变化。 3 原子半径的周期性变化．电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化。二、元素周期律1 ．元素化合价的周期性变化2 化合价变化规律．[1→＋每周期：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化最高正价：7(25)410] 。＋→－第，负价：－周期为＋→(OF)微点拨：，最低负化合、除外主族元素最高正化合价＝最外层电子数8||||8。最高正化合价＝＋价＝最外层电子数－最低负化合价，3 金属性和非金属性．(1)金属性强弱比较①按表中实 实验操作实验现象实验结论
Na>Mg>Al 。②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)>Al(OH) 。32 Na>Mg>Al 。③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为④结论：元素金属性越强，单质越易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的元素Si P S Cl 解 件由易到难的顺序为②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO>HSO>HPO>HSiO 。3442342 Cl>S>P>Si。硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为③硅、磷、H反应形成气态氢化物，气态氢化④结论：元素金属性越强，单质越易与2物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。4元素周期律．(1)概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律。(2)实质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的必然结果。[]基础自测1() 正确的打“√”，错误的打“×”．判断正误(1)18个电随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由个电子递增至() 子的周期性变化。(2)() 原子序数越大，原子半径一定越小。()(3)任何元素均有正价和负价。(4)()其氧化物对应的水化物酸性越强。元素非金属性越强， (1)(2)(3)(4)××××【答案】2() ．下列说法中不正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．金属元素在化合物中只显正价D8(OF)除外．同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和
第1单元 课时1 教学设计
第1单元课时1 物质的分类及转化 教学设计 一、学习目标 1.知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。 2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。 3.掌握四种基本反应类型，能根据化合价的变化判断是否氧化还原反应。认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。 4.了解化学家研究物质及其变化的方法和内容，体会化学的学科价值。 二、教学重点及难点 物质的分类方法；物质之间的转化规律。 三、设计思路 本课设计以“化学家眼中的物质世界”为切入口，通过故事激发学生从化学的角度去认识物质世界的兴趣，探讨物质的分类方法及不同物质之间的转化规律，并从不同角度对化学反应进行分类。 四、教学过程 [导入]在同学们眼中，什么是化学？化学家们又是些什么样的人呢？在化学家眼中，物质世界是怎样的呢？ 我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，然而化学家却在思考：这是为什么呢？经研究，他们发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。这就是为什么要送巧克力了。 再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢？化学家们研究发现，原来是一种叫做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与我们学过的乙醇相似，只是其中的氧换成了硫。化学家研究了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添
加到无色无味的煤气中去。这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。 这就是化学家眼中的物质世界。他们绝不只是穿着白大褂，在一堆试管和烧杯中摆弄各种药品的人。对于我们早已习惯的物质世界，化学家们总是保持着敏锐的洞察力和强烈的探索欲望，他们在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律。下面，让我们以“化学家”的眼光来观察、认识、研究我们周围的物质世界，做好准备了吗？ 化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知物质的种类超过千万种，每年还有大量新物质不断被合成出来。这么多的物质，我们该如何去认识呢？一种一种地去学习，现实吗？ 化学家们将众多的物质进行分类研究，揭示出其内在的规律。每一类物质的组成、结构和性质有相似之处，有利于我们通过类比的方法进行学习和研究。 一、物质的分类 [交流与讨论]按一定的依据对教材P3“交流与讨论”的物质进行分类。引导 氧化物： 酸： 碱： 盐： …… 硫酸(H2SO4)碳酸钙(CaCO3)氧化钙(CaO)氢氧化钙[Ca(OH)2]。 同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质，达到“掌握一种物质”而“贯通一类物质”的目的。 例如，什么是酸？酸有哪些通性？
一年级 第二单元第1课时
第二单元：妈妈的小帮手 单元教材分析： 本单元选取学生熟悉的家庭生活场景为基本素材，主要学习：按指定标准和自定标准对物体进行分类；比较事物的大小、多少、轻重、高矮、长短、宽窄、粗细、厚薄。通过帮妈妈整理衣服和存放衣服的活动，启发学生借助已有的生活经验，在动手实践与合作交流中学习分类和比较，把数学志士与学生生活实际联系起来。本单元设有的第一个信息窗是“帮妈妈整理衣服”，通过母子对话引出“怎么整理衣服呢？”这个问题，感受分类的必要性，体会分类与生活的紧密联系。第二信息窗“帮妈妈放衣服”通过妈妈与小朋友的对话，启发学生利用经验，学习“厚薄”、“长短”。同时根据图中提供的物品还可以比较大小、多少、轻重、高矮等。 单元教学目标： 1.通过观察、操作，能按指定标准和自定标准对物体进行分类，并会比较事物的大小、多少、轻重、高矮、长短、宽窄、粗细、厚薄等。 2.在分一分、比一比活动中，让学生形成初步的观察、分析、比较的能力。在教师的指导下，能在日常生活中发现并提出有关分类、比较的简单的数学问题，并能初步汇报交流自己的想法。 3.学生在经历分类、比较的过程中感受数学与生活的密切联系，初步养成分类整理物品的习惯。 教学重、难点 重点：按指定标准和自定标准对物体进行分类；比较事物的大小、多少、轻重、高矮、长短、宽窄、粗细、厚薄。 难点：在日常生活中发现并提出有关分类、比较的简单的数学问题，能初步汇报交流自己的想法。 课时安排： 帮妈妈整理衣服及自主练习————————1课时
帮妈妈放衣服及自主练习—————————1课时 我学会了、丰收园————————————1课时 第一课时 课题：帮妈妈整理衣服（分类） 教学内容：教科书第24--26页。 教学目标： 1.通过观察操作能按标准或自定标准对物品进行分类，并会比较物体得多少，大小 2.在分一分，比一比的活动中形成初步的观察分析比较能力。 教学重、难点： 1.结合实际生活感受分类的意义，通过动手操作初步学会分类的方法。 2.在分类活动中初步体验分类结果在同一标准下的一致性和不同标准下 的多样性，在操作过程中提高初步的观察、比较能力。 教学准备： 课件、学具盒 教学过程： 一、创设情境，提出问题： 1. 同学们，昨天，老师布置了一个作业，让同学们回家帮妈妈收拾一下衣橱，有那位同学想来说一说，你是怎样整理的？（学生自由发言，也可以问一问学生通过整理书橱，有些什么样的想法） 大家说得都很好，看来大家在家里也都是热爱劳动的好孩子。 小明也是个爱劳动的孩子，现在，他也在家里帮妈妈整理衣橱呢，让我们一起去看一看。 2.出示主题图：
高中语文-第二单元-推荐作品练习-新人教版选修中国古代诗歌散文欣赏
推荐作品《积雨辋川庄作》 《旅夜书怀》 《新城道中(其一)》《扬州慢》《长相思》 苏轼，谁能不说他是一位豪者！从他那豪放派疏荡的笔风，与他那为人处世洒脱的性格，豪者一词便舍他其谁？他的豪放，不全是辛弃疾“了却君王天下事，赢得生前身后名，可怜白发生”的悲壮自嘲；不全是李白“天生我才必有用，千金散尽还复来”的狂傲不羁；不全是曹操“周公吐哺，天下归心”的雄壮志向；也不全是陆游“胡未灭，鬓先秋，泪空流”的萧瑟凄凉。他便是他，他的豪放是“我欲乘风归去，又恐琼楼玉宇，高处不胜寒”的黯然神伤；他的豪放是官场失意后仍傲视群雄“飘飘乎如遗世独立，羽化而登仙”的清高孤傲；他的豪放是历经坎坷后仍豁达处世“苟非吾之所有，虽一毫而莫取”的不计俗事；他的豪放是丧妻后“十年生死两茫茫，不思量，自难忘”的痛苦悲凉。正所谓，成亦豪，败愈豪；喜亦豪，哀愈豪。真正的豪者，不会因外物而熄灭心中的浩然之气，更不会因外物而改变笔尖流露出的豪气。
【课内挖掘】 1．“相逢意气为君饮，系马高楼垂柳处。”少年时期的王维也曾怀有壮志雄心，想凭借自己的满腹才华来施展自身的政治抱负。然而，事与愿违。他的立志并未能如愿。他在感慨怀才不遇之时并不打算继续追寻自己最初的梦。因为他心里明白：执着下去毫无意义。于是，在他的同僚们仍执着地在朝野打拼想博得一个指点江山之机会时，他已淡然转身，拂袖而去；在别人怨天尤人地叹道：“生不逢时，无人识我”之时，他已于菩提树下觅得一方青石，静坐看沧海变桑田。佛说：“执着是妄念。”自小修习佛理的他深深明白了这个道理。所以他能够淡然地放开对于功名利禄的追求；所以他能够轻易抛下那个他永远不能实现的梦。[适用话题]可用于“放手”“转身后海阔天空”“执着是妄念”“舍与得”等话题。2．《旅夜书怀》是杜甫带着家人离开成都草堂，乘舟东下，在岷江、长江飘泊时写的。诗中写到诗人暮年飘泊的凄苦景况的。即使在住茅屋期间，在流落船上，无所适从的时候，心中还依然怀抱“大庇天下寒士俱欢颜”的大志，思考国家的命运。 [适用话题]可用于“爱国”“知识分子的命运”“抱负”“孤独”“思乡”等话题。 【课外应用】 纳兰性德：御座下的忧郁背影(节选) 刘东黎 有人说，17世纪的北京，既是康熙大帝的，又是纳兰性德的。一个乃一代英主，雄韬伟略，皓如皎月；一个是御前侍卫，却诗才俊逸，灿若朗星。只是纳兰性德英年早逝，令北京城的星空暗淡了许多。 纳兰性德，字容若，号楞伽山人，其显赫家世足以令世人瞠目。他的父亲，就是权倾朝野的武英殿大学士明珠。明珠一度是康熙皇帝跟前的大红人，独揽朝政，炙手可热，与后来的和珅不相上下。而纳兰性德本人也是少年英才，18岁中举人，22岁时参加进士考试，中二甲第一名，“叙事析理，谙熟出老宿上，结字端劲，合古法，诸公嗟叹，天子用嘉”。康熙当即龙颜大悦，钦点其为御前侍卫，很快就由三等晋升为一等，可算是少年得志，前途无量了。世人皆知纳兰为清代的大词人，且清词以他为最，似乎无人能出其右。但这位豪门公子不但能文，而且还是个武将。既然是御前侍卫，武功定是十分了得。满族人尚武，在马背上打天下，所以，纳兰性德也被父辈们授以武功，从小练就了一身搏击之术，并精于骑射。康熙皇帝自己就是一个勇武、强悍的骑手加射手，所以，他身边的侍卫也应该是一流的角色。这样看来，纳兰性德倒是个文武全才。当然，纳兰骨子里还是个文人。 他身上有众多的矛盾之处：生为满人，他却痴迷于汉文化；骨子里是个文人，从事的却是武将这个行当；身为宰相公子、皇帝身边的一等侍卫，置身于姹紫嫣红、朱门广厦之中，心却游离于繁华喧闹之外，“视勋名如糟粕、势利如尘埃”；他是地道的满族八旗子弟，结交的却都是一些年长的汉族落拓文人，“以风雅为性命、朋友为肺腑”；他人在仕途，却一生为情所累……这样一位才情充沛、人格健全、绝世超然的“翩翩浊世公子”，竟不是缘自小说家的杜撰，竟是中国文化史册里的一位真实人物。 陈维崧是当时阳羡派的代表人物，他与纳兰及浙西派掌门朱彝尊并称为“清词三大家”。纳兰词中的“山一程，水一程，身向榆关那畔行，夜深千帐灯。风一更，雪一更，聒碎乡心梦
高中化学 专题2 第1单元 第1课时 化学反应速率的表示方法作业苏教版选修4
专题2 化学反应速率与化学平衡 第一课时化学反应速率的表示方法 一、选择题 1．在2 L容器中发生3A＋B===2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 mol/(L·s)，10 s后容器内的B的物质的量为( ) A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 2．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( ) A．v(CO)＝1. 5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v (N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 3．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应， 3X(g)＋Y(g)n Z (g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中反应方程式中化学计量数n的值是( ) A．1 B．2 C．3 D．4 4．已知反应4NH 3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是( ) A.4 5 v(NH3)＝v(O2) B. 5 6 v(O2)＝v(H2O) C.2 3 v(NH3)＝v(H2O) D. 4 5 v(O2)＝v(NO) 5．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气 体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对 该反应的推断合理的是( ) A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D) C．反应进行到 6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 6．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒 (颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸， 将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的 体积为50 mL(若折合成0℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)， 在该温度下，下列说法不正确的是( ) A．用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s) C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内反应的速率为0.01 mol/(L·s)
人教新课标版-语文-高二-第2单元推荐作品
第二单元 推荐作品 一、课内双基 1．下列加点的词注音全都正确的一项是( ) A ．辋．(wǎng)川 东菑． (zī) 朝槿．(jǐn) B ．危樯． (qiáng) 铜钲．(zhèng) 西崦．(yān) C ．饷． (xiǎng)春耕 初霁．(jì) 荠．(qí)麦 D ．怆．(cāng)然 豆蔻．(kòu) 窥． (kuī)江 【答案】 A(B 钲：zhēng ，C 荠：jì，D 怆：chuàng) 2．选出对下列加点词语理解正确的一项( ) A ．淳熙丙申．． 至日 丙申：就是指冬至这一天 B ．暮色渐起，戍角．． 悲吟 戍角：驻军的号角声 C ．杜郎俊赏，算而今重． 到须惊 重：着重 D ．渐黄昏清角吹寒．． 吹寒：吹出了寒气 【答案】 B(A 丙申：指年，至日指冬至这一天；C “重(chóng)”，应为“重新，又”；D 吹寒：在寒风中吹着) 3．下列句子中的加点词，意义相同的一组是( ) A.????? 积雨空林烟火迟．太子迟． 之 B.????? 危．樯独夜舟危． 乎高哉 C.????? 名．岂文章著以故其后名． 之曰“褒禅” D.????? 予怀．怆然，感慨今昔乃使其从者衣褐，怀．其壁，从径道亡 【答案】 B(两个“危”字都当“高”讲。A.迟：①晚，②以……为迟。C.名：①名声，②叫做。D.怀：①心情，②怀中揣着) 4．下面对《积雨辋川庄作》颔联赏析不正确的一项是( ) A ．“漠漠”形容水田广布，视野苍茫；“阴阴”描述夏木茂密，境界幽深。 B ．水田与白鹭两种景象互相映衬、配合，画面就显得开阔而深邃，渲染了积雨天气空蒙迷茫的色调和气氛，可谓诗中有画，画中有诗。 C ．雪白的白鹭，金黄的黄鹂，在视觉上形成色彩浓淡的差异。
第1单元 第1课时 课时作业
第一篇 第一单元 第1课时 一、单项选择题 (2019·江西师大附中高三期中考试)一架飞机在当地时间7月1日5时从旭日东升的A 机场起飞，沿纬线向东飞行，一路阳光普照，降落到B 机场时正值日落。读图完成1～3题。 1．B 点位于我国的( A ) A ．江苏省 B ．安徽省 C ．上海市 D ．浙江省 解析：根据图中经纬网信息和中国行政区分布可知，B 点位于我国的江苏省，A 正确。 2．降落到B 机场时的当地时间为( D ) A ．6月30日11时 B ．6月30日19时 C ．7月1日11时 D ．7月1日19时 解析：A 点5时日出，所以日落时间为19时；根据同纬度日出和日落时间相同可知，B 点日落时间为19时；D 正确。 3．从A 机场到B 机场的飞行时间为( B ) A ．6小时 B ．9小时 C ．12小时 D ．14小时 解析：一架飞机当地时间7月1日5时从旭日东升的A 机场起飞，此时B 点地方时为7月1日10时，而落地时候B 地方时为7月1日19时，所以从A 机场到B 机场的飞行时间为9小时，B 正确。 读图，回答4～5题。 4．图示A 点到B 、P 两点的实际距离最短的分别是( C ) A ．AEB ︵ 、ADP ︵ B ．ADP ︵ 、AEB ︵ C ．AEB ︵ 、ACP ︵ D ．ACP ︵ 、AFB ︵ 5．关于由A 点到B 、P 两点的方向的表述，正确的是( A ) ①A →E →B ，先向东北再向东南 ②A →F →B ，先向东南再向东北 ③A →C →P ，先向西南再向东南 ④A →D →P ，先向东南再向西南 A ．①④ B ．②③ C ．①③ D ．②④ 解析：第4题，A 点到B 点最短距离为AEB ︵ ，A 点到P 点最短距离为ACP ︵ 。第5题，
2019_2020学年高中语文第二单元置身诗境,缘景明情9推荐作品篇目四扬州慢学案新人教版选修《中国古代诗歌散
篇目四扬州慢 一、认字音 初霁．(jì) 荠．麦(jì) 怆．然(chuàng) 解．鞍(jiě) 豆蔻．(kòu) 难赋．(fù) 二、识词语 1．夜雪初霁．霁：天由雪转晴 2．荠麦弥望 ．．弥望：满眼 3．予怀怆然 ．．怆然：悲伤的样子 4．解鞍 ．．少驻初程解鞍：下马 5．废池 ．．乔木废池：被战争破坏而未恢复的城池6．难赋．深情赋：写 三、背佳句 1．淮左名都，竹西佳处，解鞍少驻初程。 2．过春风十里，尽荠麦青青。 3．渐黄昏，清角吹寒，都在空城。 4．纵豆蔻词工，青楼梦好，难赋深情。 5．二十四桥仍在，波心荡，冷月无声。 6．念桥边红药，年年知为谁生？
说作者 【简历】姜夔(1155－1221？)，字尧章，号白石道人，饶州鄱阳(今江西波阳)人。他所处的时代，南宋王朝和金朝呈南北对峙状态，民族矛盾和阶级矛盾都十分尖锐复杂。战争的灾难和人民的痛苦使姜夔感到痛心，但他由于幕僚清客生涯的局限，虽然为此也发出或流露过激昂的呼声，却无疾而终。其凄凉的心境表现在一生的大部分文学和音乐创作里。一生布衣，靠卖字和朋友接济为生。他多才多艺，精通音律，庆元中，曾上书乞正太常雅乐，能自度曲，其词格律严密【作品】代表作《白石道人歌曲》《白石道人诗集》《诗说》《绛帖平》《续书谱》和琴曲《古怨》 【评价】南宋词人、音乐家 扬州自隋开运河后即成为南北运输要道，富商大贾，云集其内，歌楼舞榭，林立其间。及宋南渡，与金隔淮相守，于是昔日繁华都会一变而为边城。宋建炎三年(1129)，金兵南下扬州，大肆焚掠；绍兴三十一年(1161)，金主完颜亮亲自带兵渡淮，再度攻陷扬州，使这座已受重创的名城更加残破不堪了。后因完颜亮被其臣下杀于瓜洲，金兵方北退。淳熙三年(1176)的冬至日，姜夔经过扬州，目睹城里萧条荒凉的景况，缅想它原有的繁荣华美气象，黍离之悲油然而生，就自度了这首《扬州慢》词来抒怀寄意。 链常识 江湖词派 江湖词派是南宋形成的流派，其风格清空骚雅。清空骚雅的风格来源于姜夔。而姜夔的清空、骚雅分别源于苏轼、辛弃疾。苏、辛都是无意为词的，他们的清空、骚雅都是通过诗歌化的途径实现的。姜夔在引诗济词方面和苏、辛是相同的，但他有意为词，将词的音律、创作风格和审美理想纳入一定的法度之中，将原来并无必然联系的清空、骚雅联成一体，形成一种新的词风。南宋江湖词派的理论和创作就是阐释和普及这种清空骚雅词风的。
18 19专题1第1单元第2课时元素周期律
第2课时元素周期律 学习目标：1?认识原子结构的周期性变化。2.能够以第3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。(重点)3.体会元素周期律在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。 ［自主预习探新知］ 一、原子结构的周期性变化 1. 原子序数 (1) 概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号。 (2) 数量关系：原子序数二核电荷数三质子数二核外电子数。 2. 元素原子最外层电子数的变化规律 结论：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈周期性变化。 3. 原子半径的周期性变化 电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化。 二、元素周期律 1. 元素化合价的周期性变化 2. 化合价变化规律 随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化［每周期：最高正价：土J- 土 7(第2周期为+ 5)，负价：二4一二J-0］0 微点拨：主族元素最高正化合价二最外层电子数(0、F除外)，最低负化合价二最外层电子数-8, 最高正化合价|+ 最低负化合价8o 3. 金属性和非金属性 (1) 金属性强弱比较 ①按表中实验操作要求完成实验，并填写下表：
由上述实验可知：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是 Na>Mg>AI。 ②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 NaOH>Mg(OH) ?>AI(OH) 3。 ③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>AI。 ④结论：元素金属性越强，单质越易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强。 (2) 非金属性强弱比较填写下表空格：
分析上表，回答下列问题： ①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为CI>S>P>Si ②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 HCIO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3。 ③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为CI>S>P>Si。 ④结论：元素金属性越强，单质越易与旦2反应形成气态氢化物，气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。 4. 元素周期律 ⑴概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律。 （2）实质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的必然结果。 ［基础自测］ 1. 判断正误（正确的打“V”，错误的打“X”） （1）随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由1个电子递增至8个电 子的周期性变化。（） （2）原子序数越大，原子半径一定越小。（） （3）任何元素均有正价和负价。（） （4）元素非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性越强。（）【答案】（1）X ⑵X （3）X⑷X 2. 下列说法中不正确的是（） A .非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C. 金属元素在化合物中只显正价 D. 同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8（0、F除外）