金属和金属材料专题复习经典1

一、金属和金属材料选择题

1．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）

A．B．

C．D．

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀硫酸为酸性溶液，开始时其pH小于7，反应后溶液呈中性，故A错误；

B、烧杯中有稀硫酸，所以开始质量不能为零，故B错误；

C、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，起点应从零点开始，故C错误；

D、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌，直至将稀硫酸消耗完全，生成硫酸锌的质量不再改变，故D正确。故选D。

2．我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是()

A．金B．铜C．铁D．锌

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知，金属活动性大小为：锌>铁>铜>金，所以D符合题意。

故选D。

3．下列物质不属于合金的是（）

A．生铁B．玻璃钢C．黄铜D．硬铝

【答案】B

【解析】

【分析】

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。

【详解】

A、生铁是铁的合金，故A正确；

B、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于复合材料，不属于合金，故B不正确；

C、黄铜是铜的合金，故C不正确；

D、硬铝是铝的合金，故D不正确；故选B。

【点睛】

合金的性质，即合金的硬度大，熔点低。

4．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（）

A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气

C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架

【答案】D

【解析】

A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的；

B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的；

C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的；

D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。

5．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的实验是()

A．B．C．D．

【答案】C

【解析】

由金属活动顺序表的应用分析四个实验，发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证

铜的活动性比银强．对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断．所以：

A、A实验必需进行，故A不符合题意；

B、B实验必需进行，故B不符合题意；

C、C实验不需进行，故C符合题意；

D、D实验必需进行，故D不符合题意．

故选C．

6．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（）A．金银铜铁都是重要的金属资源

B．金银的化学性质比铜铁更稳定

C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

【答案】C

【解析】

A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，正确；

B、在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；

C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。错误；

D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。故选C。

点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。

7．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是

A．该反应是置换反应

B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少

C．X可能是Fe，R可能是Cu

D．X的金属活动性比R强

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

X、R表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液27份质量的铝，从溶液中析出324份质量的银，所以溶液质量减少；若X是Fe，R是Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选C。

8．有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验，有下列几种说法：

①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝

②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝

③滤液中最多含有三种溶质

④滤渣中一定有铜和银，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜

⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序

上述说法正确的有：

A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤

【答案】B

【解析】

【详解】

取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此①说法错误；

另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此③说法正确，④说法错误；

若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确；

铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确；

因此正确的是②③⑤；

故选：B。

9．食品包装中经常用到铝箔。铝材能制成铝箔是由于铝具有（）

A．良好的导热性

B．良好的延展性

C．较强的腐蚀性

D．较小的密度

【答案】B

【解析】

【详解】

铝材能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性，与铝的导热性、腐蚀性、密度无关。故选B。

10．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的

金属活动性从强到弱的顺序是( )

A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．甲＞丙＞乙D．无法判断

【答案】C

【解析】

【分析】

位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。

【详解】

现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，说明甲的活动性比铁强，乙、丙的活动性比铁弱，即甲＞铁＞乙、丙。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的活动性比银强，乙的活动性比银弱，即甲、丙＞银＞乙。三者的金属活动性从强到弱的顺序是：甲＞丙＞乙。

故选C。

11．下列关于金属的说法中，不正确的是

A．铜有良好的导电性，常用于制作导线

B．所有的金属都能与稀盐酸反应

C．铁制品在干燥的空气中不易生锈

D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

【答案】B

【解析】

A、铜具有导电性，故能用作导线，正确；

B、根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应，错误；

C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，正确；

D、不锈钢属铁合金，不易生锈，正确。故选B。

12．分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是

A．反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4

B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu

C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe

D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B

【答案】D

【解析】

A、由图可知，反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO4

B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；

C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确；

D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错误。故选D。

13．金属用途广泛，其结构和性质是化学的重要研究内容。下列说法正确的是（）A．金属铝耐腐蚀，因为铝的化学性质稳定

B．“真金不怕火炼”仅仅是因为黄金的熔点高

C．合金与组成它的金属相比，硬度更大，熔点更低

D．铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe3O4

【答案】C

【解析】

【详解】

A．铝的化学性质比较活泼，能和空气中的氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对金属起到保护作用。选项说法错误；

B．“真金不怕火炼”这句话是指金在强热条件下没有发生变化，说明黄金化学性质稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应。选项说法错误；

C．合金与组成它的金属相比，硬度更大，熔点更低，选项说法正确；

D．铁锈的主要成分是Fe2O3，选项说法错误。

故选C。

14．将一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物加到一定质量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是

A．滤渣N中一定含有Fe和Cu

B．滤渣N的质量可能等于原混合物的质量

C．滤液M的颜色可能是浅绿色

D．滤液M中最多含3种金属阳离子

【答案】A

【解析】

【详解】

A、铜一定会被锌或铁置换出来，因为硫酸铜溶液质量未知，锌和铁有可能被硫酸铜反应完了，故滤渣N中一定有铜，可能有锌、铁，选项错误；

B、锌一定与硫酸铜反应，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，65份的锌置换出64份质量的铜，滤渣质量会减少；铁是否与硫酸铜反应及反应的程度未知，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，56份质量的铁

置换出64份的铜，滤渣质量会增大，因此滤渣N质量可能等于原固体粉末质量，故选项正确；

C、如果铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁，则滤液M显浅绿色，故选项正确；

D、如果硫酸铜溶液过量，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，此时滤液M中有铜离子、锌离子、亚铁离子，故选项正确。

故选A。

15．根据下面实验装置图，以下说法中正确的是( )

A．a处固体由黑色逐渐变为红棕色

B．该实验可验证CO的氧化性

C．实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通CO

D．在整个实验过程中，c处的尾气可不做处理直接排放到空气中

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A. 氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色固体，铁粉是黑色固体，a 处固体应该是由红棕色逐渐变为黑色，选项A不正确；

B. 该实验可验证CO的还原性，选项B不正确；

C. 实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通CO，否则易导致生成的铁再被氧化，选项C正确；

D. 在整个实验操作中，c处的尾气应处理后再排放到空气中，否则易导致污染空气，选项D不正确。故选C。

16．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（）

A．滤液中最多含有两种溶质

B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2

C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn

D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn

【答案】D

【解析】

试题分析：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能

与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：A.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，正确；B.滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，正确；C.根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，正确；D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn，错误。

考点：考查金属的化学性质的知识。

17．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y

【答案】C

【解析】

试题分析：把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，说明X和Y的活动性大于Z，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。说明X大于Z，且Y大于X。故选C.

考点：金属的活动性

18．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是

A．Mn强于Cu B．Al强于Mn

C．Mg强于Al D．Mn强于Mg

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；

说明锰的金属活动性强于氢；

锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明铝的金属活动性强于锰；

结合铜的金属活动性弱于氢；镁的金属活动性强于氢铝；

所以应选D。

19．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）

A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

【答案】C

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。

20．关于金属及合金的说法错误的是

A．合金中至少含有两种金属元素 B．生铁和钢是常见的铁合金

C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低

【答案】A

【解析】A. 合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误； B. 生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C. 与纯金属比，合金的硬度通常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确； D. 合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选A。