福建省2021年高一上学期第三次月考化学试卷
福建省2021年高一上学期第三次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题． (共22题；共44分)
1. （2分） (2016高一上·陕西期中) 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要出于实验安全考虑的是（）
A . 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B . 滴管不能交叉使用
C . 气体实验装置在实验前进行气密性检查
D . 可燃性气体的验纯
2. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
②氯水、次氯酸都属于弱电解质
③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化
⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
A . ①②
B . ②④
C . ③⑤
D . ④⑥
3. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列实验，能证明溶液中一定含有SO42﹣的是（）
A . 某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B . 某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解
C . 某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
D . 某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生
4. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（）
A . 水的摩尔质量是18 g
B . 0.012 Kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
C . 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
5. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 1L1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3 NA ，则Fe3+的数目为NA
B . 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA
C . 常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA
D . 0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA
6. （2分） (2016高一上·平遥期中) V L含有（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知NH4+浓度为a mol?L﹣1；SO42﹣浓度为bmol?L﹣1 ．则原混合溶液中铝离子的物质的量浓度为（）
A . （b﹣2a）/3mol?L﹣1
B . （b﹣2a）/2mol?L﹣1
C . （2b﹣a）/3mol?L﹣1
D . （2b﹣a）/2 mol?L﹣1
7. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键
B . 18O原子中含有18个中子
C . 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同
D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上
8. （2分） (2015高一上·焦作月考) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物a+b c+d a+d a+c b+d
现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）
A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
9. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 铁粉和稀反应：
B . 溶液与足量盐酸反应：
C . 与稀反应：
D . 气体通入双氧水：
10. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A . Ag+、SO42﹣、Cl﹣
B . Fe2+、H+、NO3﹣
C . K+、Na+、NO3﹣
D . Mg2+、SO42﹣、CO32﹣
11. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 以下说法不正确的是（）
A . 钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂
B . 漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙
C . 碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分
D . 镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . 胶体本质特征是具有丁达尔效应
B . 摩尔是表示微粒多少的一个基本物理量
C . 气体摩尔体积一定是22.4L
D . BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4属于强电解质
13. （2分） (2018高三上·徐州月考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 0．1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH?
B . 0．1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?
C . 0．1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?
D . 0．1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?
14. （2分）(2017·江苏模拟) 下列说法正确的是（）
A . H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒
B . 热的碳酸钠溶液去污能力强，所以蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体
C . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者混合可以增强漂白能力
D . 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂
15. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验操作不正确的是（）
A . 用量筒量取25.0mL蒸馏水
B . 用分液漏斗分离乙醇和水
C . 用烧杯溶解FeCl3固体试样
D . 用托盘天平称量NaCl固体5.8g
16. （2分） (2016高三上·烟台期中) 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）
A . 甲装置的气球膨胀速率大
B . 若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L
C . 若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L
D . 最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同
17. （2分）某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A . 所用NaOH已潮解
B . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D . 向容量瓶中加水未到刻度线
18. （2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论
A 淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，
滴加银氨溶液，再水浴加热
无银镜生成淀粉未发生水解
B 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生
的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32－
和HCO3－
C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
D
取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于
水，加入KSCN溶液
溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2017高一上·武汉期末) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L盐溶液反应，
实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是（）
A . 反应时，Na、Mg、Al均过量
B . x=2.24
C . 钠的物质的量为0.2 mol
D . 曲线b为Mg与盐酸反应的图象
20. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 3：2
D . 4：1
21. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各种说法中，正确的是（）
A . 所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子
B . 只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
C . 氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等
D . 氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱
22. （2分）(2017·成都模拟) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）
A . MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B . NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C . Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D . 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
二、填空题 (共1题；共10分)
23. （10分） (2015高一上·衡水月考) 计算题：现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：
（1）
溶液中CuCl2的物质的量；
（2）
溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量．
三、实验题 (共1题；共8分)
24. （8分） (2017高一上·仙桃期末) 如图 I、II为中学化学中的常见装置，但均有缺陷，根据如图实验装置回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：①________，④________．
（2）现利用装置Ⅰ分离下列混合物，可行的是________．
A．NaCl和KNO3 B．酒精和水C．NaCl和泥沙D．NaCl溶液和四氯化碳
要达到上述实验目的，还缺少的仪器有________，进行实验操作时②仪器的进水口是________（填“f”或“g”）．
（3）现需配制1L 0.50mol/L 的稀盐酸，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，
①指出图中的错误之处：________
②实验室用36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制上述溶液．需量取浓盐酸的体积是________ mL．
③下列操作会使所配盐酸浓度偏小的是________
A．用胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外
B．定容时仰视观察液面
C．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
D．容量瓶中原有少量蒸馏水．
四、推断题 (共2题；共12分)
25. （5分） (2016高三上·滕州期末) 由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd?yE2D?zG．4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g．同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：
（1）依次写出D、E、G三种微粒符号________、________、________；
（2） a、d的比值为________；
（3）复盐的化学式为________．（写出计算步骤）
26. （7分） (2016高三上·唐山期中) 已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．其转化关系如图：
请回答：
（1）写出E物质的电子式________;
（2）写出C与K反应的化学方程式________，该反应的反应物总能量________（填“大于”或“小于”）生成物总能量．
（3） L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式________．
（4） H水溶液中离子浓度由大到小排序________;
（5） J与H反应的离子方程式为________;
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式________．
五、计算题 (共2题；共10分)
27. （5分）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml．计算此气体的相对分子质量．
28. （5分） (2016高一上·石嘴山期末) 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g．求原混合物中碳酸钠的质量百分含量？（保留三位有效数字）
参考答案一、选择题． (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共1题；共10分) 23-1、
23-2、
三、实验题 (共1题；共8分) 24-1、
24-2、
24-3、
四、推断题 (共2题；共12分)
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
五、计算题 (共2题；共10分) 27-1、
28-1、