化学第三章知识点总结
第三章金属及其化合物知识点总结及方程式
1．金属钠（1）是一种银白色的固体.它的密度比水要小，钠很软，熔沸点低，（2）在自然界中以化合态存在
2．钠放置在空气中先变暗，是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠，再变潮湿是因为氧化3反应，过氧化4钠失火用干燥沙土盖
风化是化学变化
区别碳酸钠与碳酸氢钠可用
1. 与CaCl2反应有无沉淀
2.与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性
2.碳酸钠与盐酸互滴时现象不同，碳酸钠滴到盐酸中马上有气泡，盐酸滴到碳酸钠
中刚开始无现象，后有气泡
3除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热；Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOH NaHCO3溶液（Na2CO3）足量CO2
1.Al3+和OH-互滴现象不同：OH-滴到Al3+中先沉淀后澄清；Al3+到OH-中先澄清后沉淀
Al3+＋3 OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O
Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O
2. NaAlO2和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到NaAlO2中先沉淀后澄清；
NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀
AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ＝ Al 3＋ ＋ 3H 2O .AlO 2-+4H + = Al 3＋ ＋ 2H 2O 2.实验室制取Al(OH)3碱须用氨水
3.铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱
4．明矾的化学式KAl(SO 4)2·12 H 2O,可做净水剂原因是 Al 3＋ ＋ 3 H 2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋ 3H ＋ 5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化;钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃） 实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：烧，蘸，烧，洗
1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围
2铁盐可做净水剂原因是Fe 3与水反应形成Fe (OH)胶体：Fe 3＋ ＋ 3 H 2O ＝ Fe(OH)3(胶体)＋ 3H ＋ 3.合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属；铁合金可分为生铁和钢
第三章化学反应归纳 1、钠在空气中燃烧 2Na ＋ O 2
Na 2O 2 钠块在空气中变暗 4Na ＋O 2＝2Na 2O
2、2Na ＋ 2H 2O ＝ 2 NaOH ＋ H 2 ↑ 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2 ↑
3、2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑
Na2O＋H2O＝2NaOH
4、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑
6、2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑
7、NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－
8．Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3
9．2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 + 2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O+NaOH
10．2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
1、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O3
2. 2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
3. 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑
4. Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O
5. Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
6.Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
7．Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
8
9．Al3＋＋3 H2O ＝Al(OH)3(胶体)＋3H＋
11．Al3+＋3 OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O
Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O
12．AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
.AlO2-+4H+ = Al3＋＋2H2O
13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-
1. 高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H2
2. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
3. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 4．Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O
5．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
6．FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓
7．FeCl2＋2NaOH ＝Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH －＝Fe(OH)2↓
8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)3
9．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
10．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
11. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－
12. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋13．2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋+ Cu2+
14．3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)3