(完整word版)(整理)高三水溶液中的离子平衡专题复习

高三 水溶液中的离子平衡专题复习

第一节 电离平衡

概念辨析：

⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。

⑵ 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。 ⑶ 判断电解质看该化合物能否自身电离，如SO 3、SO 2、NH 3等是非电解质。 ⑷ 判断电解质的强弱看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性的大小、导电性强弱无关。

⑸ 溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解质的强弱无必然的关系。

⑹ 有的电解质只能在水溶液中导电，如酸；有的电解质在水溶液和熔化状态下都能导电，如碱、盐。此法可区分共价键和离子键。 二：电解质的电离及电离平衡

注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个H +，以 为主 例： ⑶ 影响弱电解质电离平衡的因素：见表。 三：本节题型

题型之一：考查电解质的判断

（1） 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A ．COOH

CH 3 B ．2Cl C ．34HCO NH D ．2SO 题型之二：考查强弱电解质的比较

（2）体积相同，浓度均为0.1mol/L 的醋酸（a ）、盐酸（b ）、硫酸（c ）溶液。

题型之三：考查强弱电解质的证明

方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：①能否完全电离；②是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动；③弱酸根离子水解呈碱性。其方法（HA酸为例，延伸至弱电解质）

㈠同条件下，测浓度都为0.1mol/L的HA和HCl的导电性，若HA弱则是弱酸。㈡测浓度为0.01mol/L的HA的PH，若PH=2（强酸），若PH﹥2（弱酸）

㈢取V相同，PH相同的HA和HCl，加入足量的锌粒，最终产生H2多的为弱酸。㈣取V相同，PH相同的HA和HCl，滴入NaOH中，耗碱量多的为弱酸。

㈤稀释后测PH，如10mL、PH=1的HA，稀释至10L，若PH=4（强酸），若

1﹤PH﹤4（弱酸），（PH变化越慢则酸性越弱）

㈥同离子效应：往HA溶液中加入其相应的盐（如NaA），若发生移动（指示剂显示）为弱酸。

㈦测HA对应的钠盐溶液PH，如0.1mol/L的NaA溶液，PH﹥7时，HA为弱酸。（4）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（)

A．亚硝酸钠溶液的pH大于7 B．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗C．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应D．0．1mol·L-1亚硝酸溶液的pH为2．1 题型之四：考查弱电解质电离平衡的移动

A. OH -的物质的量 C. O)H NH ()NH (23+4?c c

B. c (H +

) c (OH -) D. )

OH ()NH (-+

4c c

第二节 水的电离和溶液的PH 一：水的电离

⑴ 水的离子积常数 K W = c(H +)·c(OH -)

特点：K W 只与温度有关，且随温度的升高而增大，只有在通常情况下（250C ）

不论是酸、碱、盐溶液均有K W = 10-14，且水电离出的c(H +) = c(OH -)。 ⑵ 影响水的电离的因素（见表） 二：溶液的酸碱性与PH

⑵ PH 及其性质

① PH 小的酸性溶液，不一定是强酸溶液。（如NaHSO 4溶液） ② PH 一般是指常温下，其它温度下，中性溶液的PH ≠ 7

③ 对于PH=a 的酸，稀释10n 倍时，强酸的PH=a+n ，弱酸为a ﹤PH ﹤a+n 。 对于PH=b 的碱，稀释10n 倍时，强碱的PH=b-n ，弱碱为b ﹥PH ﹥b-n 。PH 变化越大则酸性或碱性越强。

④常温下，不论稀释多少倍，酸溶液的PH 值都﹤7，碱溶液的PH 值都﹥7。 ⑶ PH 的计算

公式：PH = -lg {c(H +)} ,适用范围c(H +)或c(OH -)≤1mol/L ①单一溶液的计算类型及计算方法

A 强酸溶液，如H n A 的浓度为Cmol/L ，c(H +) = nC PH = -lg nC

B 强碱溶液，如B(OH)n 的浓度为Cmol/L ，c(H +) = K W c(OH -) PH =14+lg n

C ②酸或碱混合的PH 的计算

A 强酸与强酸混合，c(H +)混 = {c(H +)1V 1 + c(H +)2V 2} （V 1+V 2），再求PH 。 （若等体积混合PH 混 =PH 小+ lg2）

B 强碱与强碱混合，c(OH -)混 = {c(OH -)1V 1 + c(OH -)2V 2} （V 1+V 2），再求c(H +)，再求PH 。（若等体积混合PH 混 =PH 大- lg2） ③强酸和强碱混合的PH 值的计算 A 若恰好中和，溶液的n(H +) = n(OH -)

B 若酸剩，则先求 c(H +)混 = {c(H +)酸V 酸 - c(OH -)碱V 碱} （V 酸+V 碱），再求PH 。

C 若碱剩，则先求c(OH-)混= { c(OH-)碱V碱-c(H+)酸V酸} （V酸+V碱），再求c(H+)，再求PH。

三：本节题型

题型之一：考查水的电离平衡

题型之二：考查水的电离出的C(H+)或C(OH-)的计算

（7）下列溶液：①pH＝0的盐酸，②0.5 mol / L盐酸，③pH＝4的NH4Cl溶液，④0.1 mol / L NaOH溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是（)

A. ①②③④

B. ③④②①

C. ①②③④

D.③④①②

方法提炼：水的电离出的C(H+)或C(OH-)的计算

①纯水中：c(H+)水= c(OH-)水=K w

②加酸或碱的溶液中：酸则K w = c(H+)酸×c(OH-)水或碱则K w = c(H+)水×c(OH-)碱，再根据水中有c(H+)水= c(OH-)水来计算。

③盐类水解的溶液中：溶液显什么性，就根据什么离子的浓度计算。

题型之三：考查PH计算

常温下PH=a的溶液，则C(H+) = 10-a mol / L，C(OH-) = 10a-14mol / L。

（8）常温下，某一元强碱溶液的pH值为a，某一元酸HA溶液的pH值为b，HA的电离度为1.0%，若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为（）A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

（9

） A. 9.7 B. 10 C. 10.3 D. 10.7

（10

A. 1.7

B. 10.7

C. 11

D. 11.3

（11）常温下，

溶液混合。（1_________性；②

）（2）如果混合后

_ _；_ __。

（12）题⑴现有pH=2的HCl溶液100ml，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水 ml，如果加入PH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_______ml

⑵将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=_______；

⑶将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=_____。

(4) 25℃时，PH=a的10体积的某强酸与PH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________

题型之四：考查溶液酸碱性的表示

（13）为更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度（AG）概念，AG=lg {c(H+)/ c(OH-)}，则下列叙述正确的是（）

A. 中性溶液的AG=0

B. 常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12

C.常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液AG=12

D. 酸性溶液的A G﹤0

第三节盐类的水解

一：盐类的水解

实质：水的电离平衡正向移动。盐类水解促进水的电离。

规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。

书写：①单水解一般非常弱，用“，不标“↓”或“↓”，生成不稳定的物质，也写化学式。

②多元弱酸根分步水解，每次只结合一个H+，第步为主。例：

③水解：弱酸根离子结合水电离的H+，溶液显碱性。弱阳离子结合水电离的OH-，

溶液显酸性。

二：影响盐类水解的因素：见表。

专题：离子浓度大小比较题型归类解析

⑴所用知识

考虑平衡

①水的电离平衡②弱电解质的电离平衡③弱酸根离子的水解平衡④盐的电离分清主次：

①多元弱酸分步电离，多元弱酸根离子分步水解，都以第一步为主。

②酸式盐的水解和溶液的酸碱性A多元强酸和强碱形成的酸式盐：只电离，不水解，其水溶液呈酸性，如NaHSO4。B 多元弱酸和强碱形成的酸式盐：因盐溶液中电离出酸式酸根离子既电离又水解，溶液的酸碱性由电离和水解程度的相对大小而定。电离能力大于水解能力的酸式盐主要有：NaHSO3、NaH2PO4等,其水溶液呈酸性；水解能力大于电离能力的酸式盐主要有：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等,其水溶液呈碱性。

③如都为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性，是因为

CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解；都为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl 的混合液显碱性，因为NH3·H2O电离大于NH4+的水解。但HCN的电离小于CN-的水解，所以同浓度的HCN和NaCN混合液显碱性。但有时看题中给出的信息。三个守恒

①电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，如NaHCO3溶液中c(Na+) +c(H+)= c(HCO3-) +2c(CO32-)+ c(OH-)

②物料守恒（原子守恒）

溶液中某元素的各种存在形式中，原子个数守恒：如0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+) =2c(CO32-)未水解= 2c(HCO3-) +2c(CO32-)+ 2c(H2CO3)

③质子（H+）守恒：溶液中由水电离的H+和OH-数目相同，

如Na2S溶液中c(OH-) =c(H+)水解的= c(H+)剩下的+c(HS-)+ 2c(H2S)

第四节难溶电解质的溶解平衡

沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡属于化学平衡，具有化学平衡的一切特征。溶解平衡的表达式：M m A n mM n＋（aq）＋nA m－（aq），溶度积Ksp＝[c（M n ＋）]m·[c（A m－）]n，它反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大小与温度有关，而与浓度无关。沉淀溶解平衡移动方向的判断：溶度积规则：离子积Qc ＝c（M n＋）m ·c（A m－）n

Qc＞Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。

Qc＝Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。

Qc＜Ksp，溶液未达饱和，沉淀发生溶解。

注意：电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性

①加水均能促进三大平衡；

②加热均能促进三大平衡（溶解平衡个别例外）

③三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响.

④均遵循勒夏特列原理。

⑵题型例析

①溶质单一型

（14）0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）

A c(Na+) =2c(CO32-)

B c(OH-) =2c(H+)

C c(HCO3-) ﹥c(H2CO3)

D c(Na+) ﹤c(CO32-) +c(HCO3-)

（15）明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（）

A c(K+) ﹥c(Al3+)

B c(K+) =c(Al3+)

C c(OH-) =c(H+)

D c(Al3+)﹤c(H+) （16）在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）

A c(Cl-)﹥c(NH4+) ﹥c(H+) ﹥c(OH-)

B c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+) ﹥c(OH-)

C c(Cl-)=c(NH4+) ﹥c(H+) =c(OH-)

D c(NH4+)=c(Cl-)﹥c(H+) ﹥c(OH-)

②酸碱中和性

恰好中和型

（17）在10mL 0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A c(Na+)﹥c(Ac-) ﹥c(H+) ﹥c(OH-)

B c(Na+)﹥c(Ac-) ﹥c(OH-) ﹥c(H+)

C c(Na+)=c(Ac-) +c(HAc)

D c(Na+)+ c(H+) = c(Ac-) +c(OH-) （18）等体积等浓度MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，下列关系正确的是）

A c(M+)﹥c(OH-) ﹥c(A-)﹥c(H+)

B c(M+)﹥c(A-) ﹥c(H+) ﹥c(OH-)

C c(M+)﹥c(A-)﹥c(OH-)﹥c(H+)

D c(M+) + c(H+) = c(OH-) ﹥c(A-)

PH等于7型

（19）常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中（）

A c(CH3COO-) ﹥c(Na+)

B c(CH3COO-) ﹤c(Na+)

C c(CH3COO-) =c(Na+)

D 无法确定c(CH3COO-) 和c(Na+)的关系（20）在常温下10mL PH=10的KOH溶液中，加入PH=4的一元酸HA溶液至PH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）A c(K+) =c(A-) B c(H+)= c(OH-)﹤c(K+)﹤c(A-) C V后≥20mL D V后≤20mL 反应过量型

（21）将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，下列关系正确的是（）

A c(HCN) ﹤c(CN-)

B c(Na+) ﹥c(CN-)

C c(HCN)- c(CN-)= c(OH-)

D c(HCN)+ c(CN-)=0.1 mol/L

（22）将0.02mol/L的CH3COOH溶液和0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是（）

A c(CH3COO-) ﹥c(Na+)

B c(CH3COO-)- c(CH3COOH)= 0.01mol/L

C 2c(H+)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

D c(CH3COO-) ﹤c(CH3COOH) （23）将PH=3的盐酸溶液和PH=11氨水等体积混合后，下列离子关系正确的是（）

A c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

B c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+)

C c(Cl-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D c(Cl-)﹥c(NH4+)﹥c(OH-)﹥c(H+)

③盐与碱（酸）反应型

（24）将0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L 的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是（）

A c(CH3COO-)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(CH3COOH)

B c(CH3COO-)﹥c(Cl-)﹥c(CH3COOH)﹥c(H+)

C c(CH3COO-) = c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(CH3COOH)

D c(Na+) +c(H+) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+ c(OH-)

（25）0.1mol/L 的NaOH和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后，则溶液中有

关粒子浓度关系正确的是（）

A c(Na+)﹥c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+)

B c(Na+)=c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+)

C c(Na+)=c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D c(Cl-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)

④不同物质同种离子浓度比较型

（26）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）

A NH4Cl

B NH4HSO4

C CH3COONH4

D NH4HCO3

三：盐类水解题型例析

题型之一：考查判断盐溶液的酸碱性及其相对强弱

（27）相同物质的量浓度的下列互化物的水溶液，按PH减小顺序排列的是（）

A NaHSO4、CH3COONa、NH4Cl、NaNO3

B NaNO3、CH3COONa 、NaHSO4、NH4Cl

C CH3COONa、NaNO3、NH4Cl、NaHSO4

D NaNO3、CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4

（28）等浓度、等体积的下列各组物质的溶液混合后，PH﹥7的是（）

A NaCl、CuSO4、Ba(NO3)2

B AlCl3、NaOH、KNO3

C K2CO3、HNO3、HCl

D Na2CO3、HCl、KCl

题型之二：考查盐溶液中离子的种类判断与比较

（29）室温下，0.5mol/L相同体积的四种溶液中：①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3,所含阳离子数由多到少的顺序是（）

A ④﹥①=②﹥③

B ①﹥④﹥②﹥③

C ④﹥①﹥③﹥②

D ④﹥②﹥①﹥③

题型之三：考查盐类水解平衡的移动

（31）下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（ ） ① FeCl 3 ② 绿矾 ③碳酸氢钠 ④ Na 2SO 3 ⑤ KNO 3 ⑥ CaCl 2 ⑦ HCl

A ⑤⑥

B ②③④⑤

C ③⑤

D ①③⑤

方法提炼：此类题要考虑①盐自身分解，②盐类水解， ③盐与空气中O 2反应。 （32） PH=1的ZnCl 2和HCl 的混合溶液中含有FeCl 3杂质。为了除去FeCl 3杂质，需将溶液调至PH=4。在调节溶液PH 时，应选用的试剂是（ ）

A NaOH

B NH 3·H 2O

C ZnCO 3

D Fe 2O 3

题型之四：考查比较盐溶液中离子浓度的大小（见上）

题型之五：考查某些活泼金属（若Mg 、Al 、Zn ）与强酸弱碱盐溶液作用 （33）下列溶液能跟镁反应并生成氢气的是（ ）

A 甲酸溶液

B 氢氧化钠溶液

C 氯化铵溶液

D 碳酸钠溶液 题型之六：考查离子共存

（34）下列各组离子在溶液中能大量共存是 A Ca 2+、HCO 3-、Cl -、K + B Al

3+

、HCO 3-

、AlO 2-、Na +

C NH 4+、SO 42-、S 2-、Fe 2+

D Fe 3+、SCN -、CO 32-、Na +

方法提炼： ①单弱离子水解很弱，此类题不考虑。双水解的请记住。 ②两种弱离子发生氧化还原反应或络合反应时，不考虑水解。如FeCl 3溶液与Na 2S 溶液。FeCl 3溶液与KSCN 溶液

题型之七：考查强酸弱碱盐、强碱弱酸盐配制

（35）为了配制NH 4+的浓度与Cl -的浓度比为1：1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH （ ） A ①② B ③ C ③④ D ④ 题型之八：考查盐类的水解在实际生活中的应用

①泡沫灭火器的反应原理：NaHCO 3和Al 2(SO 4)3混合反应 。 ②FeCl 3、KAl(SO 4)2·12H 2O 等可作净水剂、可制胶体 。 ③某些化肥不能混合使用。

（36） 同时对农作物施用含N 、P 、K 的三种化肥，给定下列化肥：①K 2CO 3 ②KCl ③Ca(H 2

PO 4)2 ④(NH 4)2SO 4 ⑤NH 3·H 2O ,其中最合理的组合方式是（ ） A ①③④ B ②③④ C ①③⑤ D ②③⑤

第四节 酸碱中和滴定

⑴实验步骤 ①滴定前的准备： ②滴定： ③注意事项： ⑹误差分析（以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例）

①未用标准酸溶液洗滴定管，则测量值 。 ②滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测量值 。 ③滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值 。 ④滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值 。 ⑤滴定前，用待测液洗锥形瓶，则测量值 。 ⑥未用待测液洗移液管，则测量值 。

综合练习

1．常温下，用0.1000 mol·L

1

-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L

1

-3CH COOH 溶液所

得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A ．点①所示溶液中：

()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+

B ．点②所示溶液中：

()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+

C ．点③所示溶液中：

()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞

D ．滴定过程中可能出现：

()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞

2．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、3NaHCO 混合溶液中，各种离子浓度

关系正确的是 （ ）

A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c ---

>> B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+

>>

C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --

+=+ D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---

+=++

3．某氨水的pH=x ，某盐酸的pH=y ，已知x+y=14，且x>11，将上述氨水与盐酸等体积混

合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 （ ）

A. [-Cl ]>[+

4NH ]>[-OH ]>[H +] B.[-

Cl ]>[ +

4NH ]>[H +]>[-OH ] C. [+

4NH ]>[-Cl ]>[H +]>[-OH ] D.[ +

4NH ]>[-

Cl ]>[-OH ]>[H +]

4．将物质的量浓度相同的NaHCO 3和NaHSO 3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较

时，下列关系中正确的是 （ ）A. [-

3HSO ]=[-3HCO ] B. [ -

23SO ]=[-

23CO ]

C. [Na +]相等

D. 水的电离度相等

5．0.02mol·L -1的HCN 溶液与0.02mol·L -1的NaCN 溶液等体积混合，已知混合液中

[CN -]<[Na +]，则下列关系正确的是 （ ）

A ．[Na +]>[-

CN ]>[-

OH ]>[H +] B ．[HCN]+[ -

CN ]=0.04 mol·L -1 C ．[Na +]+[H +]=[-

CN ]+[-

OH ] D ．[-

CN ]>[HCN]

6.（2009山东卷28）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol ·L -1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液

中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11,K sP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（2）在25℃下，将a mol ·L -1的氨水与0.01 mol ·L -1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH 4*)=c(Cl -)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b =__________

7.（09安徽卷）向体积为V a 的0.05mol ·L －1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的

0.05mol ·L －

1KOH 溶液，下列关系错误．．的是（ ） A ．V a ＞V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO －

)>c (K +) B ．V a ＝V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +)=c (OH －) C ．V a ＜V b 时：c (CH 3COO －

)>c (K +)> c (OH －)>c (H +)

D ．V a 与V b 任意比时：c (K +)+ c (H +) ＝c (OH －

)+ c (CH 3COO －

) 8.（09山东）某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。判断正确的是（ ） A.II 为盐酸稀释时pH 值变化曲线

B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强

C.a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大

D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度 9.(2009天津卷4)下列叙述正确的是 （ ）

A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)

B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小

C.pH=5的CH 3COOH 溶液和pH =5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等

D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降 10.以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度： 难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g

9×10－4

1.7×10－6

1.5×10－4

3.0×10－9

①为了除去氯化铵中的杂质Fe 3＋

，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶 ② 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe 3＋

，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶

③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe 2＋

，先将混合物溶于水，加入一定量的H 2O 2，将Fe 2＋

氧化成Fe 3＋

，调节溶液的pH ＝4，过滤结晶 请回答下列问题：

（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe 2＋

、Fe 3＋

都被转化为 而除去 （2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是________________________。 （3）②中除去Fe 3＋

所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。 （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。 A ．H 2O 2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B ．将Fe 2＋

氧化为Fe 3＋

的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C ．调节溶液pH ＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D ．Cu 2+

可以大量存在于pH ＝4的溶液中 E ．在pH>4的溶液中Fe 3＋

一定不能大量存在

11．已知某温度时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( ) A ．a 点表示溶液中c(CH 3COO －

)＝10－3

mol/L B ．b 点表示的溶液中c(CH 3COO －

)＞c(Na ＋

)

C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全

D ．b 、d 点表示的溶液中c(CH 3COO －)·c(H ＋

)

c(CH 3COOH)均等于K

12．已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10

－12

，K sp [MgF 2]＝7.42×10

－11

。下列说法正确的 )

A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c(Mg 2＋

)大 B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c(Mg 2＋

)增大

C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的K sp 比在20 mL 0.01mol/L NH 4Cl 溶液中的K sp 小

D ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF 2

13．（10分）现有含FeCl 2杂质的氯化铜晶体（CuCl 2·2H 2O ），为制取纯净的CuCl 2·

2H 2O ，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯： 已知H 2O 2、KMnO 4、NaClO 、K 2Cr 2O 7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH 分别为6.4、7.6、3.7。请回答下列问题：

⑴本实验最适合的氧化剂X 是__________；

A ．K 2Cr 2O 7

B ．NaClO

C ．H 2O 2

D ．KMnO 4 ⑵物质Y 不可以是___________；

A ．CuO

B ．CuCl 2

C ．Cu(OH)2

D ．CuCO 3

⑶除去Fe 3＋

的有关离子方程式是（物质Y 在⑵中选择合适的选项___________________ 含杂质的水溶液Ⅰ

溶液Ⅱ 溶液Ⅲ 沉淀

纯CuCl 2·2H 2O 加入氧化剂X 加入物质Y

一定条件

⑷加入氧化剂的目的是_______________________________________________。

⑸最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）______________________________________。