(化学)江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题

市、市2018届高三第一次模拟考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba137

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是

A.推广电动汽车，践行绿色交通

B.改变生活方式，预防废物生成

C.回收电子垃圾，集中填埋处理

D.弘扬生态文化，建设绿水青山

2、冰晶石可由Al(OH)

3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是

Al

A.冰晶石的化学式: Na3AlF5

B.中子数为13的铝原子: 26

13

C.氯离子的结构示意图：

D.CaF2的电子式：

3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂

B.SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2

C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D.NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药

4、一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。

已知：

Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753

沸点/℃58.76 76.8 215~217

下列说确的是

A.用甲装置过滤时，需不断搅拌

B.用乙装置将Br -

氧化为Br 2

C.丙装置中用正十二烷而不用CCl 4，是因为其密度小

D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br 2

5、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、W 同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说确的是 A.原子斗径：r(X)

C.Y 、Z 、W 的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

D.X 分别与Y 、W 形成的化合物中所含化学键类型相同 6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.NO 2通入水中: 3NO 2+H 2O=2H +

+2NO 2 -+NO B.Fe(OH)3溶于HI 溶液: Fe(OH)3+3H +

=Fe 3+

+3H 2O C.(NH 4)2SO 4溶液中加入Ba(OH)2 溶液: NH 4+

+SO

-24

+Ba 2++OH -

=BaSO 4↓

D.向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液产生白色沉淀：AlO 2-+HCO 3-

+H 2O=Al(OH)3 ↓+CO -

23 7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明溶液中: Ca 2+

、Cu 2+

、Br -、Cl -

B.能使酚酞变红的溶液中: K +

、Na +

、CO -

23、AlO 2-

C.c(ClO -)=1mol ·L -1

的溶液中：Fe 2+

、Al 3+

、NO 3-、I - D.

()

-OH

c Kw =0.1mol ·L -1的溶液中: NH 4+、Mg 2+、SO 42-、CH 3COO - 9、已知： 4FeO 4

2-

+10H 2O=4Fe(OH)3↓+8OH -+3O 2↑ ，测得c(FeO 42-

)在不同条件下变化如

图甲、乙、丙、丁所示：

下列说确的是

A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快

C.图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂

D.图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化

10、一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示：

下列说确的是

A.装置工作时，化学能转变为电能

B.装置工作时，a极周围溶液pH 降低

C.装置工作温度越高，NH4+脱除率一定越大

D.电极b 上发生的反应之一是： 2NO3--2e-=N2↑+3O2↑

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11、黄檀酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为

原料合成(如下图所示)。

下列说确的是

A.①、②分子中碳原子一定都处于同一平面

B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.化合物①能与NaHCO3反应产生CO2

D.1mol化合物②最多只能与2molNaOH反应

12、下列说确的是

A.用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连

B.22.4L（标准状况）O2与1molNa充分反应，转移电子数为2×6.02×1025

C.反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H＜0

D.由反应CO(g) +H2O(g)= CO2(g) +H2(g) △H1，CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2(g) △

H2，

则反应CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的△H=△H2—△H1

13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量

Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色

该废水中可能含IO3-

B 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分报荡，再滴加少

量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)3只有部分被Fe 还原

C 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然

后取少最液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀

1-溴丙烷中混有杂质

D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入

酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去

产生的气体一定是乙烯

14、已知：25℃时H2C2O4的pK a1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH 的pK a=4.76 (电离常数K

的负对数-1gK=pK)。下列说确的是

A.浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B.0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)

C.0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D.0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；

c(K+)>c(Na+)>c( HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

15、己知：CH4(g)+2H2S(g) = CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和

0.2molH2S，下图所示：

下列说确的是

A.该反应的△H＜O

B.X 点CH4的转化率为20%

C. X点与Y点容器压强比为51：55

D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol 时V(正)

非选择题

16、（12分）碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主

要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁（国家标准中CaO 的质量分数≤0.43% )的实验流程如下：

（1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为_________。

（2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图-1和图-2所示。

图-1CaO含量与碳化终点pH的关系图-2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系

①应控制“碳化”终点PH 约为__________，发生的主要反应的化学方程式为

___________和_________。②图-2 中，当pH= 10.0时，镁元素的主要存在形式是_____ (写化学式)。

（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为_____。

（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是_______(写化学式)。

17、(15 分) 盐酸米多君是临床常用的升压药，其一种合成路线如下：

（1）盐酸米多君中含氧官能团名称为_____________ (只写两种)。

（2）B→C 的反应类型为___________。

（3）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_______。

①含有苯环，分子中有一个手性碳原子，能发生银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反应，

在酸性条件下水解可生成两种有机物。

②分子中只有5 种不同化学环境的氢。

（4）E的分子式为C10H15O3N，经取代得到F。写出E 的结构简式：：_______。

（5）已知：，请写出以和为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18、（12分）硫酸锰铵晶体可用作织物和木材加工的防火剂等。由二氧化锰等作原料制取硫

酸锰铵晶体步骤如下：

（1）实验前，需称量MnO2的质量，这是因为________。

（2）“制取MnSO4”时，可用C6H12O6 (葡萄糖)、H2C2O4 (草酸) 等物质作还原剂。

①用C6H12O6作还原剂(被氧化为CO2)时，发生反应的n(MnO2)/n(C6H12O6)= _______。

②用H2C2O4作还原剂，发生反应的化学方程式为_________________。

（3）一种测定硫酸锰铵晶体[设为：(NH4)x Mn y(SO4)2·wH2O]组成的方法如下：

①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250mL溶液A。

②取25.00mL 溶液A，加入足量的BaCl2溶液得BaSO40.5126g。

③另取25.00mL溶液A，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置

5min[4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+滴定时，Imol(CH2)6N4H+与ImolH+相当]，加入1~2滴酚酞溶液，用 0. 100mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点(在该过程中Mn2+不沉淀)，消耗NaOH 溶液22.00mL。

④取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起

始质量×100%) 随温度的变化如右图所示(样品在371℃时已完全失去结晶水)。

根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体的化学式(写出计算过程)。

19、(15分) PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如下：

已知：

①Cr(OH)3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.8×10-13，Pb(OH)2开始沉淀时

pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。

③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如右图所示。

④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成

（1）实验时需要配置100mL3mol·L-1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻

璃仪器是______。

（2）“制NaCrO2(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。

（3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是______；“氧化”时发生反应的离

子方程式为______。

（4）“煮沸”的目的是______。

（5）请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验方案: _______[ 实验中须使用的试剂

有:6mol·L-1 的醋酸，0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2=溶液，pH 试纸]。

20、(14 分) 硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有

Cl-、SO42-、Na+等)，可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。

（1）Cl2与热的NaOH 溶液反应生成NaClO3，该反应的化学方程式为________。

（2）常温时，反应C6H5O-+H2O C6H5OH+OH -的平衡常数为K=________（C6H5OH的

Ka=1×10-10）（3）处理该废水需经预处理和再处理阶段。

①用浓硫酸对600mLHPF 脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃)，其结果如表-1

所示：

表-1 预处理前后三种离子浓度变化情况

项目S2O32-(g·L-1) SCN-(g·L-1) 苯酚(g·L-1) PH

处理前34.28 70.11 1.3 8.55

处理后0.91 69.76 1.35 2.4

由表-1可知，该处理过程中主要被除去的污染物是______。

②对预处理后废液进行再处理(反应温度100℃)时，分13次依次向废液中加入试剂情

况如表-2所示：表-2 13 次依次加入试剂情况

次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

NaClO3/g 16.

3 0 0 0 0 0 7.6 0 5.7 0 10.

9

0 7.1

浓H2SO4/mL 0 2 2 2 4 4 0 4 0 4 0 4 0 实验结果如图-1所示

前6次苯酚脱除率可达到80%左右，该过程苯酚转化为白色沉淀（含苯环），这与溶液中ClO3-和Cl-反应产生Cl2有关，该白色沉淀可能的结构简式为_________。

③由表-2和图-1中数据得出，第7~13次操作中SCN-在较强酸性条件下被ClO3-（不水

解）氧化的依据是_____________。此过程中产生大量砖红色沉淀（夹杂少量白色沉淀），对沉淀进行XPS分析，部分元素的物质的量分数如图-2所示，已知SCN-可被某些氧化剂（如Cu2+等）最终氧化为转红色沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x，支持该推测的证据有：______。

21、(12 分)【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区

域作答。若多做，则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

通过反应，可制备有机中间体异氰酸苯酯。

（1）Ni3+基态核外电子排布式为____________。

（2）异氰酸苯酯分子中碳原了杂化轨道类型是____________，Imol 异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为_______________。

（3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________。

（4）C2H5OH 的沸点高于，这是因为_____________。

（5）Ni 与Al 形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为___________。

B.[实验化学]

生物柴油是一种用植物油、动物油或废弃油脂等为原料加工而成的清洁燃料，主要成分为高级脂肪酸甲酯。一种用菜籽油等为原料制备生物柴油的实验步骤如下：

①向右图所示的三口烧瓶中加入3.2gCH3OH、0.2gNaOH，溶解后向其中加入

20g (0.021~0.023mol) 菜籽油及60mL正己烷。

②加热至60~65℃，搅拌2.5~3h，静置。上层为生物柴油、正己烷及甲醇，下层主要

为甘油。

③分液、水洗。

④蒸馏，保持120℃时至无液体流出，剩余物为生物柴油。

（1）步骤①中控制n(CH3OH)/n(油脂)>3 的目的是_________；正己烷的作用是

_________。

（2）步骤②适宜的加热方式_________；菜籽油的成分之一油酸甘油酯(结构简式如右图) 与甲醇反应的化学方程式为___________。

（3）步聚③用分液漏斗分离时，获取上层液体的方法是___________；用水洗涤上层液体时，说明已洗涤干净的依据是_______。

答案

单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。 1-5 CADBC 6-10 DABDB

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11.B 12.CD 13.A 14.BC 15.BD

非选择题（共80分）

16、（12分）

（1）CaMg(CO 3)2

CaO+MgO+2CO 2↑（2分）

（2）①9.0（2分）

Mg(OH)2+2CO 2+Mg(HCO 3)2（2分） Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3+H 2O （2分） ③ Mg(OH)2（1分） （3）2Mg(HCO 3)24MgCO 3·Mg(OH)2+4H 2O ↓+6CO 2↑（2分） （4）CO 2（1分） 17、（15分）

（1）羟基、醚键、酰胺键（2分） （2）取代反应（2分）

（3）（3分）（4）（2分）

（5）（6分）

18、（12分）

（1）确定制备硫酸锰铵时应加入硫酸、还原剂及(NH 4)2SO 4的质量（2分） （2）①12（2分） ②MnO 2+H 2C 2O 4+H 2SO 4=MnSO 4+2CO 2↑+2H 2O （2分） （3）n(SO 42-

)=n(BaSO 4)=

1

2335126.0-?mol

g g =2.200×10-3

mol （1分）

n(NH 4+)=n(NaOH)=0.1000mol ·L -1×22.00mL ×10-3L ·mL -1=2.200×10-3

mol （1分） n(Mn 2+

)=

2

1[2n(SO 42-)- n(NH 4+)]=1.100×10-3

mol （1分） x:y:z=2:1:2（1分）

设化学式为(NH 4)2Mn(SO 4)2·WH 2O

w

18283283

=69.2% w=7 ，化学式为(NH 4)2Mn(SO 4)2·7H 2O （2分）

19、（15 分）

（1）100mL 容量瓶和胶头滴管（共2分）

（2）不断搅拌下逐滴加入NaOH 溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解（2分） （3）减小H 2O 2自身分解损失（2分） 2CrO 2- +3H 2O 2 +2OH -=2CrO 42-

+4H 2O （2分） （4）除去过量的H 2O 2（2分）

（5）在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6mol ·L -1

的醋酸至弱酸性(pH 略小于7)，将溶液加热至沸，先加入一滴0.5mol ·LPbQNO 3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置，向上层清液中滴入Pb(NO 3)2溶液，若无沉淀生成，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥(5 分) 20、（14分）

（1）3Cl 2+6NaOHNaClO 3+5NaCl+3H 2O （2分） （2）1×10-4

（2分）

（3）①S 2O 32-（硫代硫酸盐）（2分）

②（或）（2分）

③第7、9、11、13次加入NaClO 3时，pH 明显增大，SCN -

脱除率相应增大（或：7~13次加入NaClO 3时SCN -

脱除率明显增大，而苯酚脱除率增大不明显） （3分）

SCN 可被某些氧化剂（如Cu 2+

等）氧化为砖红色的沉淀，ClO 3-具有较强的氧化性，沉淀中N 、S 物质的量之比几乎为1∶1且还含C （3分） 21、（12分）【选做题】 A.[物质结构与性质]

（1）[Ar]3d7或1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 6

3d 7

（2分） （2）sp 和sp 2

（2分） 14mol （2分）

（3）N＞O＞C＞Na（2分）

（4）乙醇分子间存在氢键（2分）

（5）Ni3Al（2分）

B.[实验化学]

（1）提高酯交换时油脂的转化率（2分）溶剂（2分）

（2）水浴加热（2分）

（2分）（3）先分离出下层液体然后关闭活塞，从分液漏斗上口倒出上层液体（2分）用pH试纸检验，水相呈中性（2分）