2021届湖北省武汉华中师大一附高三5月月考理综化学试卷

【最新】湖北省武汉华中师大一附高三5月月考理综化学试

卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．我国古代的科学技术高度发达，在许多成语中都组含了化学原理。下列有关解释不正确的是

A．A B．B C．C D．D

2．气体自动化检侧的探头应用了原电池原理：气体扩散进入敏感电极，发生原电池反应产生电信号，传感器通过对电信号进行分析、判断从而得到结论。下表列出了部分待测气体及敏感电极上部分产物，下列有关说法正确的是

A．检侧NO时，敏感电极的电极反应式为：2NO-4e-=N2+2O2-

B．检侧汽车尾气中的CO时，传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高C．检侧SO2时，对电极充入空气，对电极上的电极反应为O2+4H++ 4e-=2H2O

D．检侧上述气体时，电流均从对电极流向敏感电极

3．右下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是()

A．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4

B．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高

C．XZ2、XW4与YW3都是非极性分子

D．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强

4．已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是()

A．与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种(不考虑空间异构)

B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物

C．咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

D．1mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应，能消耗3 mol CO32-

5．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．标准状况下，将分子总数为N A的NH3和C12充分混合后，所得混合气体体积约为22.4L

B．通常情况下，32gO2和O3的混合气体含有的分子总数小于N A

C．6.4gCaC2中含有的离子总数目为0.3N A

D．6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2N A

6．常温时，K sp(CaC2O4)=2.4×10-9，下列有关0.10 mol/L草酸钠溶液的说法，正确的是()

A．若向溶液中不断加水稀释，水的电离程度增大

B．溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42- )>c(OH-) ＞c(H+)＞c(HC2O4-)

C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数K a2=1013-2a

D．若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×10-8mol/L

7．选择下列实验装置，能完成对应实验的是

A．A B．B C．C D．D

二、实验题

8．硫酸亚铁晶体(FeSO4· 7H2O)俗称绿矾，加热至高温会分解。某化学研究小组利用下列装置探究FeSO4分解后的产物。

实验步骤：

按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，准确称取mgFeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃。待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末。请回答下列问题：（1）仪器甲的名称是__________；

（2）B中浓硫酸的作用__________。

（3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化。写出C中发生反应的离子方程式__________；

（4）FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2的原因是__________。

（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，为了确定FeSO4分解的化学

方程式，某同学进行了如下实验：

Ⅰ、称量B装置在实验前后增重0.80g；

Ⅱ、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；

Ⅲ、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mo1/L标准H2C2O4溶液滴定至终点：

Ⅳ、重复实验3次.记录数据如下：

①滴定至终点的现象__________。

②FeSO4分解的化学方程式为__________。

（6）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解__________。

9．有机化学基础石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物

X()的流程如图：

()

请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是_________

（2）B的名称是_________，D分子中含有官能团的名称是_________。

（3）写出物质C的结构简式_________。

（4）写出A生成B的化学方程式_________。

写出反应③的化学方程式_________。

（5）满足以下条件D的同分异构体有_________种：

①有相同的官能团；②含有六元环：③六元环上有2个取代基。

（6）参照F的合成路线，设计一条由CH3CH="C" HCH3制备的合成线路(其他试剂任选)。

三、填空题

10．氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2，N2O5等，它们在一定条件下可以相互转化。

（1）已知：2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2="-199" kJ/mol

4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4="-57" kJ/mol

则反应6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=__________。

（2）某温度下.在一体积可变的密闭容器中充入1mol N 2O3，发生反应N2O3

NO2(g)+NO(g)，达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图像如图所示，有关说法正确的是__________

A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度

B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大

C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变

D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图像与上图相同

（3）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO 2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下.已知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数K p= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数).

（4）对于反应N 2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、k2是与反应及温度

有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数K p间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点

__________，理由是__________。

11．利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下：

已知。K sp(PbSO4)="1.6×10" -8) 和K sp(PbCO3)=1.4×10-14

（1）写出铅酸蓄电池放电时的总反应：__________。

（2）废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是__________。

（3）写出铅膏脱硫时的离子方程式__________。

（4）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是__________。

（5）已知芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲线如下图所示，则从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4晶体的方法是加热结晶、__________、用乙醇洗涤晶体。用乙醇不用水洗涤的原因是__________。

（6）应用电化学原理，将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池，其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS，再用氟硼酸铁浸出PbS，化学方程式为：

PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S

最后通过电解浸出液得到金属铅，电解后的溶液可以循环使用，写出电解的总反应方程式__________。

12．化学与技术自来水生产的流程示意图见下：

（1）二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的水处理剂，比C12好。有如下两种制备C1O2方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaC lO3 +H2O2+H2SO4="2C" lO2↑ +Na2SO4十O2↑+2H2O

用方法二制备的C1O2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是__________。

C1O2和C12在消毒时自身均被还原为Cl-，C1O2的消毒能力是等质量Cl2的_________倍

（2）含有较多的钙、镁离子的水被称为硬水。暂时硬水最常见的软化方法是_________。永久硬水一般可以使用离子交换树脂软化，先把水通过装有_________ (填“阴”或“阳”)离子交换树脂的交换柱，再通过另一种功能的离子交换树脂。使用后的阳离子交换树脂可以置于_________中再生。

（3）水处理中常见的混凝剂有硫酸铝、聚合氛化铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。硫酸亚铁作为混凝剂在除去悬浮物质时，需要将水的pH调至9左右，原因是_________。

（4）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法.下图是电渗析法的示意图，淡水从_________(填“A”、“B”或，“C”)口流出，甲为_________离子交换膜。

13．物质结构与性质【最新】，中国药学家屠哟坳获得诺贝尔生理学和医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。青蒿素是从黄花篙中提取得到的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素。请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是_________，画出基态O原子的价电子排布图_________。（2）一个青蒿素分子中含有_________个手性碳原子；

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素。硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4 4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

①写出BH4-的等电子体_________ (分子、离子各写一种)；

②1976年，美国科学家利普斯康姆(W.N.Lipscomb)因提出多中心键的理论解释B2H6的结构而获得了诺贝尔化学奖。B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子。则B2H6分子中有_________种共价键，B原子的杂化方式为_________。

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是_________。

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子

为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比

()

()

r

r

-

+

=_________。

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A．从燃烧火焰的颜色变化来判断温度的变化，炉火温度在500℃以下呈暗黑色，升到700℃时，火焰变为紫红色，也就是俗称的“炉火通红”，再上升到800-900℃后，火焰由红变黄，1200℃时，火焰发亮，逐渐变白，继续升到接近3000℃后，呈白热化，相当于灯泡钨丝发亮的温度，如果超过3000℃，火焰由白转蓝，这就是“炉火纯青”了，正确；

B．火树银花是大放焰火的灿烂夜景，是利用了焰色反应，正确；

C．生铁与钢的区别是含碳量的不同，生铁变成钢是消耗碳的过程，不是碳等杂质因挥发，错误；

D．靛蓝染料的提取从草丛中出来的蓝色，但颜色比蓝草更深，是发生了化学变化，生成了一种深蓝色的新染料，正确；

故选C。

2．B

【解析】

试题分析：A．检测NO时，NO生成N2，氮元素化合价由+2价变为0价而发生还原反应，则其所在电极为正极，则敏感电极为正极发生还原反应，故A错误；B．检侧汽车尾气中的CO时，尾气中CO的含量越高，转移的电子越多，传感器中通过的电流越大，故B正确；C．检测二氧化硫时，二氧化硫生成三氧化硫，硫元素化合价由-2价变为+6价而发生氧化反应，则其所在电极为负极，正极上氧气得电子生成氧离子，故C错误；D．失电子发生氧化反应的电极是负极、得电子发生还原反应的电极是正极，根据待测气体和反应产物可知，部分气体中元素化合价上升，部分气体中元素的化合价下降，所以敏感电极不一定都做电池正极，电流不一定均从对电极流向敏感电极，故D错误；故选B。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极，正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意产生电流与相同物质的量的物质得失电子多少有关，为易错点。

3．A

【解析】试题分析：X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子

最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl。A．Ge的化合价为+2和+4价，可以推测存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，故A正确；B．N的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，则X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低，故B错误；C．XZ2为CS2中是直线型分子，属于非极性分子，CCl4式正四面体结构，属于非极性分子，YW3是NCl3三角锥型分子，是极性分子，故C错误；D．次氯酸属于弱酸，硫酸是强酸，故D错误；故选A。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。

4．D

【解析】

试题分析：A．与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有、、、、等，故A错误；B．咖啡酸还能通过羟

基和羧基缩聚成高分子化合物，故B错误；C．苯环与双键与氢气发生加成反应，则1mol 咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，故C错误；D．酚羟基和羧基都能与碳酸钠反应，1mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应，能消耗3 mol CO32-，故D正确；故选D。

考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。

5．B

【解析】

试题分析：A．标准状况下，将分子总数为N A的NH3和C12充分混合可能反应生成氯化铵和氮气，气体体积小于22.4L，故A错误；B．通常情况下，32gO2和O3的混合气体的物质的量小于1mol，含有的分子总数小于N A，故B正确；C．6.4gCaC2的物质的量为0.1mol，含有的离子总数目为0.2N A，故C错误；D．6.4gCu的物质的量为0.1mol，与足量的硫反应，转移电子数为0.1N A，故D错误；故选B。

【考点定位】考查阿伏伽德罗常数

【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等。本题的易错点为A。

6．C

【解析】

试题分析：A．若向溶液中不断加水稀释，草酸钠的水解程度加大，但浓度减小，对水的电离的促进程度减小，故A错误；B．草酸钠水解，溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-) ＞c(HC2O4-)＞c(H+)，故B错误；C．根据醋酸钠的水解有c(HC2O4-)=c(OH-)=10-(14-a)mol/L，c(C2O42-)=0.1-10-（14-a）≈0.1mol/L，H2C2O4的第二级电离平

衡常数K a2=

()()

()

2-+

24

-

24

c C O c H

c HC O

==1013-2a，故C正确；D．若向该溶液中加入等

体积CaCl2溶液后c(C2O42-)约为0.05mol/L，要能够产生沉淀，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于4.8×10-8mol/L，故D错误；故选C。

考点：考查了盐类的水解、离子浓度的大小比较等相关知识。

7．B

【解析】

试题分析：A．碘易升华，根据图示装置，无法回收碘，故A错误；B．胶体粒子能通过滤纸，能够达到分离的目的，故B正确；C．氯化铵受热容易分解，故C 错误；D．苯酚能够溶于水，不能通过分液的方法分离，故D错误；故选B。

考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。

8．（1）酒精喷灯；

（2）吸收分解产生的SO3；

（3）5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2++4H+

（4）将装置内残留的气体排入吸收装置中完全吸收，同时防止发生倒吸；

（5）①溶液由浅紫色(或浅红色)变成无色，且半分钟不恢复成浅紫色；

②8FeSO44Fe2O3+ 6SO2↑+ 2SO3↑+ O2↑

（6）将反应后的固体转移至小烧杯中，加入少量水，搅拌，过滤，取少量滤液于试管中，加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生特征蓝色沉淀，说明FeSO4没有完全分解，反之则分解完全。(其他合理答案均可)

【解析】

试题分析：（1）仪器甲为酒精喷灯，故答案为酒精喷灯；

（2）硫酸亚铁分解生成二氧化硫和三氧化硫和氧化铁，B中浓硫酸可以吸收分解产生的SO3，故答案为吸收分解产生的SO3；

（3）二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，C中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2++4H+，故答案为5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2++4H+；

（4）FeSO4完全分解后，继续通入一段时间N2，可以将装置内残留的气体排入吸收装置中完全吸收，同时防止发生倒吸，故答案为将装置内残留的气体排入吸收装置中完全吸收，同时防止发生倒吸；

（5）①高锰酸钾溶液呈紫色，滴定终点的现象为溶液由浅紫色(或浅红色)变成无色，且半分钟不恢复成浅紫色，故答案为溶液由浅紫色(或浅红色)变成无色，且半分钟不恢复成浅紫色；

②E中收集的气体，能够使带火星的木条复燃，说明还生成了氧气。FeSO4分解的化学方程式为8FeSO44Fe2O3+ 6SO2↑+ 2SO3↑+ O2↑，故答案为8FeSO44Fe2O3+ 6SO2↑+

2SO3↑+ O2↑。

（6）检验A中的FeSO4是否完全分解，只要检验是否存在亚铁离子即可，故答案为将反应后的固体转移至小烧杯中，加入少量水，搅拌，过滤，取少量滤液于试管中，加入几滴

K3[Fe(CN)6]溶液，若产生特征蓝色沉淀，说明FeSO4没有完全分解，反之则分解完全。

考点：考查了物质性质的实验方案的设计的相关知识。

9．（1）加成反应

（2）3－氯－1－丙烯(或3－氯丙烯)；氯原子、碳碳双键

（3）CH2=CHCH=CH2

（4）CH2=CHCH3+Cl2500℃CH2=CHCH2Cl+HCl；+O2Cu△

+2H2O

（5）20

（6）CH3CH=CHCH3CH2=CHCH=CH2△Cl2CH≡CNa

【解析】

试题分析：根据流程图，有G()合成X()，

可以首先合成，然后氧化即可得到X，因此需要先合成。（1）反应①为G()合成，属于加成反应，故答案

为加成反应；

（2）B的名称为3－氯丙烯，D分子中含有官能团有氯原子、碳碳双键，故答案为3－氯－1－丙烯(或3－氯丙烯)；氯原子、碳碳双键；

（3）根据，C中应该含有4个碳原

子，与B发生加成反应，因此C的结构简式为CH2=CHCH=CH2，故答案为CH2=CHCH=CH2；（4）A生成B的化学方程式为CH2=CHCH3+Cl2500℃CH2=CHCH2Cl+HCl，

反应③的化学方程式为+O2Cu△+2H2O，故答案为CH2=CHCH3+Cl2500℃CH2=CHCH2Cl+HCl；+O2Cu△

+2H2O；

（5）D为，满足条件的D的同分异构体有（●为氯原子可能的位置，下同）6种，6种，5种，3种，共20种，故答案为20；

（6）由CH3CH=CHCH3制备，根据

，可以有CH3CH=CHCH3与1,3-丁二烯发生加成反应，得到，再在碳碳双键上连接上炔基，可以借助于E→F的反应，故答案为CH3CH=CHCH3CH2=CHCH=CH2△Cl2CH≡CNa

。

【考点定位】考查有机合成与推断

【名师点晴】本题为有机框图、信息推断题，解这类题目的关键是看懂信息，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系，题目难度中等。该类题综合性强，思维容量大，常以框图题或变相框图题的形式出现，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。本题的难点是同分异构体的数目判断和流程图的构建，要充分利用题中信息。

10．（1）－228kJ·mol－1；

（2）C

（3）K p= = = 0.625×120kPa=81kPa

（4）1

2

K2K p；BD；达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件v(NO2) = 2v(N2O4)

【解析】

试题分析：（1）己知：①2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

②NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2="-199" kJ/mol

③4NO2 (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4="-57" kJ/mol

根据盖斯定律，将③×3+②×2-①，得12NO2 (g)+2O3(g)=6N2O5(g)，△H="(-57" kJ/mol)×3+(-199 kJ/mol)×2-(-113kJ/mol)=－456kJ·mol－1，因此6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=－228kJ·mol－1，故答案为－228kJ·mol－1；

（2）A．t1时刻正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，改变的条件是可能是充入N2O3，由于体积可变，最终平衡状态相同，故A错误；B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率不变，故B错误；C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变，故C正确；D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，平衡向逆反应方向移动，速率~时间图像与上图不同，故D错误；故选C。

（3）2NO 2(g) 2NO(g)+O2(g)

起始P0 0 0

反应0.6P0 0.6P0 0.3P0

平衡0.4P0 0.6P0 0.3P0

K p= = = 0.625×120kPa=81kPa，故答案为81kPa

（4）化学平衡常数Kp=[p(NO2)]2÷p(N2O4)，二者的反应速率之比等于其计量数之比，所以υ(NO2)：υ(N2O4)=k2[p(NO2)]2：k1?p(N2O4)=2：1，化学平衡常数Kp=[p(NO2)]2÷p(N2O4)，则

K1=1

2

K2．K p，满足平衡条件υ(NO2)=2υ(N2O4)即为平衡点，BD点的压强之比等于其反应

速率之比为1：2，所以BD为平衡点，故答案为1

2

K2．K p；BD；达到平衡时，N2O4与NO2

的消耗速率满足条件v(NO2) = 2v(N2O4)。

考点：考查了化学平衡有关计算、盖斯定律的相关知识。

11．（1）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

（2）将电极材料全部转换为PbSO4

（3）PbSO 4+CO32－PbCO3 +SO42－

（4）可以减小污染，对环境友好

（5）趁热过滤；防止生成芒硝晶体

（6）Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2Pb+2Fe[BF4]3

【解析】

试题分析：（1）铅酸蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；

（2）废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是将电极材料全部转换为PbSO4，故答案为将电极材料全部转换为PbSO4；

（3）根据流程图，铅膏与碳酸钠反应生成了硫酸钠，根据反应原理，还有碳酸铅生成，反应的离子方程式为PbSO 4+CO32－PbCO3 +SO42－，故答案为PbSO4+CO32－PbCO3 +SO42－；

（4）与传统的铅蓄电池的处理工艺相比，传统工艺将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼，处理过程中会放出二氧化硫等污染物，故答案为可以减小污染，对环境友好；（5）根据芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲线可知，芒硝的溶解度在313K之前随温度的变化较大，从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4晶体，加热结晶后需趁热过滤，用乙醇洗涤晶体可

以防止生成芒硝晶体，故答案为趁热过滤；防止生成芒硝晶体；

（6）将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池，其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS，再用氟硼酸铁浸出PbS，化学方程式为：PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S，最后通过电解浸出液：Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2，得到金属铅，过程为上述过程的逆过程，同时得到Fe[BF4]3，电解后的溶液可以循环使用，因此电解的总反应方程式为Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2

Pb+2Fe[BF4]3，故答案为Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2Pb+2Fe[BF4]3。

考点：考查了化学方程式的书写、电解原理及其应用的相关知识。

12．（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2；2.63；

（2）加热煮沸；阳；5%~8%的食盐水；

（3）Fe2+水解后的Fe(OH)2的溶解度大，混凝效果不好，需要在弱碱性下使用空气将Fe2+氧化为Fe3+，从而水解产生Fe(OH)3，起到较好的混凝效果；

（4）B；阴；

【解析】

试题分析：（1）因方法一制得的ClO2中含有Cl2，则用方法二制备的ClO2更适合用于饮用

水的消毒，ClO2的消毒效率(等质量时得到电子的多少)是Cl2的=2.63倍，故答案为

方法一制得的ClO2中含有Cl2；2.63；

（2）加热煮沸是最常见的软化暂时硬水的方法，永久硬水一般可以使用离子交换树脂软化，先把水通过装有阳离子交换树脂的交换柱，再通过另一种功能的离子交换树脂。使用后的阳离子交换树脂可以置于5%~8%的食盐水中再生，故答案为加热煮沸；阳；5%~8%的食盐水；

（3）Fe2+水解后的Fe(OH)2的溶解度大，混凝效果不好，需要在弱碱性下使用空气将Fe2+氧化为Fe3+，从而水解产生Fe(OH)3，起到较好的混凝效果，因此硫酸亚铁作为混凝剂在除去悬浮物质时，需要将水的pH调至9左右，故答案为Fe2+水解后的Fe(OH)2的溶解度大，混凝效果不好，需要在弱碱性下使用空气将Fe2+氧化为Fe3+，从而水解产生Fe(OH)3，起到较好的混凝效果；

（4）两膜中间溶液中的氯离子向阳极移动，钠离子向阴极移动，所以B是淡水出口，因此甲为阴离子交换膜，故答案为B；阴。

考点：考查了海水中水资源的综合利用的相关知识。

13．（1）O> C > H ；

（2）7 （3）①CH 4 NH 4+② 2；sp 3③B 原子价电子层无d 轨道，而Al 原子的价电子层有d 轨道④6；0.414(或－1)

【解析】

试题分析：（1）组成青蒿素的三种元素为H 、C 、O ，元素的非金属性越强，电负性越强，非金属性：O ＞C ＞H ，则H 、C 、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是O ＞C ＞H ；在基态O 原子中，核外有8的电子，其中有3个轨道有成对电子，基态O 原子的价电子排布图为，故答案为O> C > H ；

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子(如图中●，)，故答案为7 （3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH 4)还原青蒿素。硼氢化物的合成方法有： 2LiH+B 2H 6=2LiBH 4 4NaH+BF 3=NaBH 4+3 NaF

①与BH 4-互为等电子体有CH 4；NH 4+，故答案为CH 4；NH 4+

②B 2H 6中含有B-H 和B-B2种共价键，B 原子的价层电子对=4，采取sp 3杂化，故答案为2； sp 3；

③NaBH 4的阴离子中一个B 原子能形成4个共价键，B 原子价电子层无d 轨道，而Al 原子的价电子层有d 轨道，因此冰晶石(Na 3AlF 6)的阴离子中一个Al 原子可以形成6个共价键，故答案为B 原子价电子层无d 轨道，而Al 原子的价电子层有d 轨道；

④NaH 的晶胞与氯化钠的相似，则NaH 晶体中阳离子的配位数是6；NaH 晶体中阴阳离子的最短距离为晶胞边长a(如图)的一半即2a ，氢离子的半径为对角线的2a ，即为2a ，钠离子的半径为2a a-2a ，所以Na +离子半径与H -离子半径之比

为

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r

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==0.414，故答案为6；0.414；

【考点定位】考查电负性、晶胞的计算、原子的杂化类型和空间结构的判断

【名师点晴】由价层电子特征判断分子立体构型：判断时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结

合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。本题的难点是

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计算，要学会根据晶胞结构画出剖面图。