苏州中学园区高一化学苏教版物质的量学案

物质的量

班级_______姓名_________学号_______

[学习目标]

1、知道摩尔是物质的量的基本单位

2、初步学会物质的量与微粒数之间的简单计算

[课前检测]

1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A、化合反应

B、置换反应

C、分解反应

D、复分解反应

2. 下列反应属于非氧化还原反应的是（）

A、Fe2O3 + 3CO △

2 Fe + 3CO2B、NH4NO3

△

N2O↑ + 2H2O

C、2NaHCO3△

Na2CO3+ CO2↑ +H2O D、Cu2（OH）2CO3

△

2CuO + CO2↑ + H2O

E、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

F、CaO+H2O=Ca(OH)2

G、2KMnO4===K2MnO4 +MnO2 +3O2H、CaCO3===CaO + CO2

I、N2 + 3H2 ===2NH3J、6NO + 4NH3 ==5N2 + 6NO [情景设计]到目前为止我们学过哪些物理量呢？

[资料]基本物理量及其单位

物理量长度

质量时

间电流

热力学

温度

发光强度

符号l m t I T I

单位名称

米

千克秒安开坎

单位符号m kg s A cd

在化学反应中的微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢？所以引进第七个基本物理量——物质的量

[概念形成]

1、物质的量：是国际单位制中的一个___________,符号：_____

2、物质的量的单位：______,简称为_______,符号：_______

[情景设计] 1令纸500张1包香烟20支1摩尔微粒有多少呢?

[概念形成] 规定1摩尔微粒集合体含有的微粒数目与0.012 kg C-12中所含的碳原子数目相同。

3、阿伏加德罗常数：0.012kg C-12中所含的碳原子的数目。1mol任何粒子集体含“阿伏

加德罗常数”个粒子。符号: N A N A≈6.02×1023mol-1

[典型例题]1、计算下列物质的微粒数或物质的量

⑴0.5molH2中的氢分子数；

⑵1molNaCl中的氯离子数；

⑶1molH2SO4中的氧原子数；

⑷1.204×1024个水分子的物质的量。

2、求3.01×1023个CH4的物质的量？含3.01×1023个H的CH4物质的量？

[归纳]物质的量和微粒数之间的转化关系

[友情提醒]1、物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）

2、“物质的量”是个整体

3、用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类

[当堂训练]1、下列说法正确的是（）

A.摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。

B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023

C．物质的量就是物质的质量

D．物质的量就是物质所含微粒数目的多少

E．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1

F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量

G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子

2、下列说法正确的是（）

A．物质的量可理解为物质的质量

B．物质的量就是物质的微粒数目

C．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量

D．物质的量的单位是摩尔，它只适用于原子、分子或离子

[课堂小结]

[课外练习]

一、选择题（每小题可能有1-2个答案）

1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）

A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子

C.1 mol水中含有2 molH和1 molO

D.1 mol氦气含有6.02×1023个原子

2. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）

A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数

C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1

D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－1

3.下列叙述中正确的是（）网A.1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 B.1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子

A.1 mol任何纯净物都含有相同的原子数

B.1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子

C.1 molH2中含有2mol氢原子

D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1

★4.已知一个氧原子含8个电子。一定质量的氧气分子中含有16 mol电子，则这些氧气分子的物质的量是（）

A.1 mol

B.16mol

C.2mol

D.1.6mol

5.1.505×1022个OH-的物质的量为（）

A.0.5mol

B.0.04mol

C.0.25mol

D.0.025mol

6.相等物质的量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的O原子数目之比为1:2

③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的C原子数目之比为1:1

A.①④

B.①③④

C.②③

D.①②④

7.下列说法正确的是（）

A.6.02×1023个鸡蛋为1mol鸡蛋

B.6.02×1023个氧为1mol O2

C.1molNa+中约含有6.02×1023个Na+

D.1mol硫酸溶液

8.等物质的量的SO2与SO3, 下列有关叙述中正确的是（）

A.所含硫原子个数相等

B.所含分子个数相等

C.所含氧原子数相等

D.所含电子数相等

9.0.25molH2O中含有x个水分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A.x/4

B.4x

C.x

D.1/4x

10.下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（）

A.0.4molH2O2

B.0.2mol H2SO4

C.0.8molHCl

D.0.3molHNO3

11.下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（）

A.2molKClO3

B.1mol KCl

C. 1molMgCl2

D.2molNaCl

二、填空题

12、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：

(1)1 mol Cl2中含有个氯气分子，约含有个氯原子。

(2)0.5 mol NH3中含有个氨分子，共约含有个原子。

(3)3 mol NO和mol NO2所含有的原子数相等。

★(4) 已知一个碳原子含6个电子。一个CO2分子含有个电子，1mol CO2含有__mol 电子。

(5)与1molCO2 所含电子数相等的CO的物质的量是mol。

★(6) 1个H2O含有个原子，2mol H2O含有个电子，mol 电子。

(7）6mol H2O与mol NH3所含氢子数相等。

(8）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，

(9)1.204×1024个水分子的物质的量是。1molH2SO4中氧原子数为。

(10)1molMgCl2中氯离子数为，离子总数约为。(11)1mol CuSO4·5H2O含有多少______个Cu2+,含有_____mol水分子.

(12)2molCO(NH2)2中含mol碳原子，mol氧原子，mol氮原子，_____mol氢原子，所含氧原子数跟molH2O中所含氧原子数相等。

三、计算题13.已知1molNH3的质量为17 g，则一个NH3分子的质量为多少克？

物质的量教学案

02 物质的量【学习目标】知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用【学习重点】物质的量及其单位和有关物质的量的简单计算【学习难点】对物质的量及其单位的理解基本物理量长度质量时间物质的量电流强度热力学温度发光强度单位米千克秒摩尔安培开尔文坎德拉符号m kg s mol A K cd 在化学反应中的微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢？所以引进一个新的基本物理量——物质的量。一、物质的量 1、物质的量：是国际单位制中的一个___________，表示符号： 2、物质的量的单位：______,简称为_______，符号：_______（例：n(H2O)=1mol） 1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与相同。使用物质的量的注意点： 3、阿伏加德罗常数：（1）_______________________________称为阿伏加德罗常数（2）阿伏加德罗常数的符号及单位______________________ （3）阿伏加德罗常数的近似值______________________ 【例1】下列说法中，正确的是（） A．摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。 B．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 C．物质的量就是物质的质量D．物质的量就是物质所含微粒数目的多少E．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子【归纳】 4、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N A）、微粒数（N）之间的关系：

高一化学物质的量知识点讲解

化学计量在实验中的应用一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ＮＡn=m/M 5.气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子

或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。不能误认为N A就是6.02×1023。例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系

苏州市(全市)普通中学和小学在校学生数量3年数据专题报告2019版

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前言本报告主要收集权威机构数据如中国国家统计局，行业年报等，通过整理及清洗，从数据出发解读苏州市普通中学和小学在校学生数量现状及趋势。苏州市普通中学和小学在校学生数量数据专题报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。本报告深度解读苏州市普通中学和小学在校学生数量核心指标从普通中学在校学生数量，普通小学在校学生数量等不同角度分析并对苏州市普通中学和小学在校学生数量现状及发展态势梳理，相信能为你全面、客观的呈现苏州市普通中学和小学在校学生数量价值信息，帮助需求者提供重要决策参考及借鉴。

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高一化学物质的量教案及教案设计

高一化学物质的量教案及教案设计如何让学生更好了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义呢?以下是小编收集的《物质的量教案》，仅供大家阅读参考! 物质的量教案一：教学目标知识目标 1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是

本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。 2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加

苏州市(全市)普通中学在校学生数量3年数据研究报告2019版

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序言苏州市普通中学在校学生数量数据研究报告旨在运用严谨的数据分析，以更为客观、真实的角度，对苏州市普通中学在校学生数量进行剖析阐述。苏州市普通中学在校学生数量数据研究报告同时围绕关键指标即普通中学数量，普通中学在校学生数量等，对苏州市普通中学在校学生数量进行了全面深入的分析和总结。苏州市普通中学在校学生数量数据研究报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。苏州市普通中学在校学生数量数据研究报告可以帮助投资决策者效益最大化，是了解苏州市普通中学在校学生数量的重要参考渠道。本报告数据来源于中国国家统计局、相关科研机构及行业协会等权威部门，数据客观、精准。

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高一化学《物质的量浓度》教学设计

第二节化学计量在实验中的应用物质的量浓度【学习过程】【思考】两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？思考1：取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？一、物质的量浓度：。符号为，单位是，计算公式：。想一想：1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？ 3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？练习：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol 5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？思考2：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？。练习：1．0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。2．0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。思考3：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度。

江苏省高中化学知识点学案(必修2)

江苏省高中化学知识点学案（必修2）复习材料一、食品、药品与人体健康 1．提供能量与营养的食物人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质，能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质，它们在人体内的代谢和生理功能见下表：营养物质食物来源代谢与功能糖类葡萄糖：葡萄等带有甜味的水果、蜂蜜，植物种子、叶和动物血液蔗糖：甘蔗和甜菜淀粉：植物种子和块茎（大米、马铃薯）纤维素：干果、鲜果、蔬菜等糖类是生命的基础能源物质，提供人体所需的大部分能量。葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用；淀粉和蔗糖必须在酶的催化下，先水解为葡萄糖，供人体组织的营养需要： (C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。葡萄糖在人体中的功能： ①氧化放能，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O； ②合成肝糖元，当血糖低于正常值时，再转变成葡萄糖补充到血液中； ③合成肌糖元，供给肌肉运动时使用； ④转变成脂肪，储存在脂肪组织中。纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用：①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物消化和废物排出；②减少有害物质与肠黏膜的接触时间；③预防便秘、痔疮和直肠癌；④降低胆固醇、防治糖尿病。油脂猪、牛、羊等家畜肉类和大豆、花生等油料作物的种子油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，脂肪酸在人体内的主要功能有： ①氧化热量，1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量，远高于糖类和蛋白质； ②合成人体所需的脂肪，存于脂肪细胞中（相当于“能量” 的储存）； ③合成人体所需的其他化合物，如磷脂、固醇（细胞的主要成分）等； ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。蛋白质动物性蛋白质，如鸡、鸭、鱼、肉等植物性蛋白质，如谷类、豆类、菌类、蔬菜、水果等人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后，一部分重新结合成人体所需的各种蛋白质，包括激素和酶，满足各种生命活动的需要；另一部分氨基酸发生氧化反应，释放能量，供给人体活动的需要。另一方面，人体内各种组织蛋白质也不断地分解，生成尿素，排出体外。高中生每天大约要摄取80～90 g蛋白质。酶是一类特殊蛋白质，对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。

高中化学必修一：物质的量浓度教案

高一化学备课组材料第二节化学计量在实验中的应用物质的量浓度许德聪一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求：根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用：本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析：知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据：物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。二、教法分析：为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种

苏州高中排名

高级中学排名 1苏州中学 2星海实验中学 3苏州外国语学校 4西安交大附中（园三）5苏州实验中学 6苏州中学园区校 7苏大附中 8木渎高级中学 9苏州十中 10新区一中 11黄埭中学 12苏州一中 13陆慕中学 14苏州三中 15苏苑中学 16吴县中学 17园区二中 18江苏外国语学校 19田家炳中学 20苏州六中姑苏区 1苏州中学 2苏州十中 3苏州一中 4苏州三中工业园区 1星海实验中学 2西交大苏州附中 3苏大附中 4园区二中新区 1苏州实验中学 2新区一中 3吴县中学吴中 1木渎高级中学 2苏苑中学 3江苏外国语学校相城 1黄埭中学 2陆慕中学吴江 1震泽中学

2吴江中学吴江高级中学盛泽中学昆山 1昆山中学 2震川高级中学张家港 1梁丰高级中学 2沙洲中学太仓太仓高级中学沙溪中学【市区】苏州中学：共14个班；1--3国际班，4--10双语实验班，11--12伟长班，13--14匡班，每班40+，伟长50+。苏州中学园区校：今年一共5个班，据家长说，1班是国际班，2班、3班是伟长（包括自主招生和直升的学生），每班40人左右。市一中：今年共有11个班， 1--2班是圣陶班，分别38、39名学生； 3--4班是省招国际班，分别42、43名学生； 5--7班是实验班，分别40名学生； 8--10班是平行班，每班30名学生； 11班是出国直通班。市三中：高一年级共有9个班， 5--7班实行慧成计划，有自主招生的学生，也有通过中考进去的学生； 9班是日语班，小语种方向。市十中：共10个班，每班40人左右；其中1--2长达班，3-6教改班，7--8国科班，9--10国际班；还有一个出国班。【园区】星海：共6个班级， 1--3班是创新班，据说生源是平均分配，均分是一样的；人数两个班37，一个班36。

新人教版高中化学必修1物质的量教案设计

物质的量一、教材简析与教材处理．教材的地位和作用1物质的量是国际单位制中七个基本物选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。《物质的量》。他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol气体摩尔体积、在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、的全过程，物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 2．教学目标 1）知识与技能目标（ A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义 B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系）能力与方法目标（2通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。）情感态度与价值观目标（3 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。A 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。B 二、教学方法和手段集合粒子、A在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。具体思路：如何称量一粒米的质量学生提出可能的答案归纳处理粒子计算方法提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算提出摩尔质量的概念掌握物质的量与质量的换算 B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能力。．引入物质的量的概回忆原有的物理掌握微粒数的计算方法强调概念的内涵掌握物质的量与质量的换算引入摩尔质量的概念三、主要教学程序设计）物质的量的引入（1情景1

高一化学必修一学案13

必修一导学案13 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）班级姓名【学习目标】 1、通过交流讨论，了解金属共同的物理性质和化学性质；初步认识金属在生产生活中的重要性 2、通过实验探究，知道金属钠、铝与氧气的反应 3、通过归纳整理，了解金属元素原子结构特点与其单质化学性质的联系【学习重点】钠，铝与氧气的反应【学习难点】钠，铝与氧气反应的实验现象的观察【学习过程】活动一复习巩固认识金属元素活动主题活动内容活动结果自主整理复习巩固1、阅读教材P46第一自然段及图3-1，，归纳出自然界中金属的存在形态及地壳中金属元素的含量 2、回顾金属活动性顺序表 3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图 4、分析原子结构特点与金属的化学性质的联系。 5、阅读教材P46第二自然段，归纳出金属共同的物理性质 6、根据实验现象，写出化学方程式或离子方程式。铝与硫酸铜镁条燃烧溶液反应 1、除金、铂等少数极不活泼金属外，地球上绝大多数金属元素是以（填“单质”和“化合物”）的形态存在的。因为多数金属的化学性质比较。地壳中含量最高的元素是，其次是，第三位，第四位是。含量最高的非金属元素是，金属元素是。 2、 3、Na Mg Al 4、金属元素最外层电子数（“多”或“少”），易（“得”或“失”）电子，所以金属单质的化学性质一般较（“活泼”或“不活泼”） 5、金属共同的物理性质：不透明，有易导，易导有性。 6、指出下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，并用单线桥标明电子转移方向和数目。（1）（离子方程式）还原剂氧化剂（2）还原剂氧化剂

2020年苏州市中学排名

作者：败转头作品编号44122544：GL568877444633106633215458 时间：2020.12.13 苏州市中学排名初级中学排名市区排名 1.苏州立达中学 2.苏州振华中学 3.苏州景范中学 4.苏州平江中学 5.苏州草桥中学 6.苏州南环中学 7.苏州第一中学 8.苏州第三中学 9.苏州第四中学 10.苏州第十二中学 11.苏州第十六中学 12.苏州第二十一中学 13.苏州第二十四中学 14.苏州第二十六中学 15.苏州第三十三中学 16.苏州第三十九中学 17.苏州彩香中学 18.苏州苏苑中学 19.苏州觅渡中学 20.苏州胥江中学 21.苏州田家炳中学

园区 1.苏州园区星海中学 2.苏州园区星湾中学 3.苏州园区第十中学 4.苏州园区金鸡湖学校 5.苏州园区星港中学 6.苏州园区第一中学 7.苏州园区第三中学 8.苏州园区唯亭学校 9.苏州园区跨塘学校 10.苏州园区斜塘学校 11.苏州园区望亭学校 12.苏州园区胜浦学校吴中区 1.苏州吴中区木渎实验中学 2.苏州吴中区迎春中学 3.苏州吴中区蓝婴中学 4.苏州吴中区碧波中学 5.苏州吴中区城西中学 6.苏州吴中区甪直中学 7.苏州吴中区越溪中学 8.苏州吴中区蠡口中学 9.苏州吴中区胥口中学 10.苏州吴中区横泾中学

高级中学排名 1.苏州中学 2.苏州星海中学 3.苏州实验中学 4.苏州第一中学 5.苏州第十中学 6.苏州第三中学 7.木渎高级中学作者：败转头作品编号44122544：GL568877444633106633215458 时间：2020.12.13

高一必修一化学《物质的量》教案人教版

2、学生情况在学习本章知识前，学生已经学习了“化学反应及其变化”和“碱金属”两章内容。在这两章中讲授的知识和学生在初中所学的化学知识，已给学生学习物质的量的概念打下了一定的基础。 3、教学目标根据教学大纲的要求、编写教材的意图、学生的实际情况及本节的特点，确定本节的教学目标。（1）知识教学点 1、了解引入物质的量及其单位摩尔的重要性和必要性。 2、懂得阿伏加德罗常数的含义。 3、准确掌握物质的量、摩尔以及摩尔质量等概念。了解摩尔质量与相对分子质量的联系与区别。 4、了解物质的量与粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 5、初步学会有关物质的量的计算。 (2)能力训练点 1、培养学生语言表达能力和对知识的概括能力。 2、培养学生演绎推理，归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。 3、培养学生用对比的方法去认识事物、分析事物的能力。 (3)德育渗透点 1、通过指导学生准确、深入、全面地理解本节涉及的新概念,培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的思维方式。 2、通过设问、讨论等方法，培养学生积极进取，勇于创新的优秀品质。 3、通过对“物质的量”、“摩尔”等概念的引入、理解和运用，培养学生尊重科学、热爱科学的思想。一、教学方法和学习方法化学基本概念教学，可根据其特点通过不同的方法进行。充分利用学生已掌握的事实材料，以原子结构中适当的观点和概念作为学习新概念的支点，突出背景知识在思维过程中的作用，经过师生双边活动，共同分析、比较、逐步揭示概念的本质。学习摩尔之前，布置学生对物质结构初步知识进行比较系统的归纳复习，形成一个较好的知识“铺垫”。教师运用多媒体，通过列表类比的方法突破“物质的量”、“摩尔”这个概念，用论证法推导出摩尔质量和相对分子质量的关系。

【新人教版】高中化学必修一学案全集(含答案)

【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。 2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并进行一些简单的实验操作。 3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。【学习重点】混合物的分离与离子的检验。【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。第一课时:实验基础知识【问题导学】 1、如何保证实验安全？（课本第4页） 2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。易燃气体易燃液体自燃物品爆炸品剧毒品腐蚀品氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。 5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?

上面仪器中哪些可用作反应容器？哪些可以直接加热？哪些可以间接加热？强调：胶头滴管【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（） A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫酸 E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气 F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（） A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。（1）药品取用：原则

高一上册化学物质的量浓度教案.doc

高一上册化学物质的量浓度教案特别是一份优秀的化学教案是教师课堂讲授的高度浓缩,是化学教师设计课堂的综合体现。为此，下面我整理了人教版以供大家阅读。人教版一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求：根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用：本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书(必修)《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析：知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归

纳、推理的能力。过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透"事物之间是相互联系的"辩证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据：物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 "帮助学生形成终身学习的意识和能力"是课程改革的基本理念，因此将构建"物质的量浓度"概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。二、教法分析：为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求"学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。"采用实

高一化学学案1(必修1).doc

第一章从实验学化学第 1 课时安全实验制作人（湛才善）一:在做实验时要注意如下几个问题 1 ．取药品：（1）固体块状粉末（2）液体少量大量定量 2 ．加热（1）固体（2）液体或固液混合物：思考题1若固体加热易熔化（比如草酸晶体）呢？ 3 ．收集：（1）排空气法: （2）排液法：思考题2 若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？(作图) 4 ．闻气味： 5 ．点燃气体加热 6 ．尾气处理碱性酸性其他 7．干燥酸性碱性中性 8．混合固固固液液液思考题 3 浓硫酸稀释浓硫酸与乙醇、乙酸、甲酸呢？

9 意外处理:1液体飞溅到实验台 2 强酸溅到身上 3强碱溅到身上 10 熟记安全标志补充习题 1 ．下列实验操作中，正确的是（） A ．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 B ．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上 C ．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法 D ．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施 2 ．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A ．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B ．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 C ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象 D ．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗 3 ．下图是用浓H 2 SO 4 和HCOOH (甲酸)制备CO 还原Fe 2 O 3并检验反应产物的实验装置图。制备CO 的方程式为HCOOH＋（浓）H 2 SO4==CO ↑＋H 2 O 。 ⑴ A 、B 、C 、E 中应分别盛放__________ 、__________ 、 _____________ 、____________ ； ⑵加热还原Fe 2 O 3 之前首先要做______________ 检验；然后还要做 _____________ 试验，检验_________ 是否被赶净； ⑶实验结束后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用__________________________ ； D 中所放物质为CuCl －NH 3溶液，它的作用_______________________ 。，应立即加水冷却全问题。课后作业 1 熟记安全实验2预习1过滤实验 2 蒸发实验 3 蒸馏实验4萃取实验

高一化学物质的量练习题及答案

一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量：①是物理量，是一个基本物理量，是国际七个基本物理量之一。 ②概念：表示含有一定数目粒子的， ③符号：。 ④单位： 2.摩尔：①概念：是物质的量的单位，是一个基本单位，是国际七个基本单位之一。 ②简称摩 ③符号为。【立竿见影1】思考：下列说法是否正确： 1 mol人 1 mol苹果 1 mol氧气分子 1 mol质子1mol氢 ☆使用物质的量及其单位要注意： ①只能用来描述原子、、、、、电子、原子团等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质； ②摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与千克一样； ③使用摩尔作单位时，应该指明粒子种类，而不能只用名称。。否则，概念模糊，意义不清。例：1mol H表示1mol氢原子，而不能说1mol氢。二、阿伏加德罗常数国际上规定，1mol粒子集体所含粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为，单位为。N A＝mol-1。例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。【立竿见影2】请根据上述说明回答下列问题：

(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________； (2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________； (3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。 (4)N个C的物质的量是___________mol。根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)的关系? （一）物质的量 1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。（2）符号：n （3）单位：mol （4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。 [设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？ 2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol （3）标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol （4）数值：阿佛加德罗常数，用N A表示。单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。（6）近似值：6.02×1023 （7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：例题【练习】填空： 1、1mol H2所含氢气分子的个数：。 2、2mol氢分子含个氢原子。 3、1mol SO42-为个SO42-。 4、1mol Na+含个电子。【练习】根据摩尔的有关知识，进行计算。 ②5mol的O2中有多少个氧气分子？ ②1.204×1024个H，合多少mol？

苏州市中学语文青年教师基本功竞赛初赛试卷

苏州市中学语文青年教师基本功竞赛初赛试卷专业技能（满分100分）一、请在原文上用“/”给下面一篇文言文断句，然后翻译成现代文。（50分）可楼记〔明〕高攀龙水居一室耳高其左偏为楼楼可方丈窗疏四辟其南则湖山北则田舍东则九陆西则九龙峙焉楼成高子登而望之曰可矣吾于山有穆然之思焉于水有悠然之旨焉可以被风之爽可以负日之暄可以宾月之来而饯其往优哉游哉可以卒岁矣于是名之曰可楼谓吾意之所可也曩吾少时慨然欲游五岳名山思得丘壑之最奇如桃花源者托而栖焉北抵燕赵南至闽粤中逾齐鲁殷周之墟观览所及无足可吾意者今乃可斯楼耶噫是予之惑矣凡人之大患生于有所不足意所不足生于有所不可无所不可焉斯无所不足矣斯无所不乐矣今人极力以营其口腹而所得止于一饱极力以营居处而所安止几席之地极力以营苑囿而止于岁时十一之游观耳将焉用之且天下之佳山水多矣吾不能日涉也取其可以寄吾之意而止凡为山水者一致也则吾之于兹楼也可矣虽然有所可则有所不可是犹与物为耦也吾将由兹忘乎可忘乎不可则斯楼又其赘矣翻译：

二、阅读下面一首词作，自拟题目，写一篇500字左右的鉴赏文章。（50分）摸鱼儿•问莲根有丝多少元好问泰和中，大名民家小儿女，有以私情不如意赴水者，官为踪迹之，无见也。其后踏藕者得二尸水中，衣服仍可验，其事乃白。是岁此陂荷花开，无不并蒂者。沁水梁国用，时为录事判官，为李用章内翰言如此。此曲以乐府《双蕖怨》命篇。“咀五色之灵芝，香生九窍；咽三危之瑞露，春动七情”，韩偓《香奁集》中自序语。问莲根、有丝多少，莲心知为谁苦？双花脉脉娇相向，只是旧家儿女。天已许。甚不教、白头生死鸳鸯浦？夕阳无语。算谢客烟中，湘妃江上，未是断肠处。香奁梦，好在灵芝瑞露。人间俯仰今古。海枯石烂情缘在，幽恨不埋黄土。相思树，流年度，无端又被西风误。兰舟少住。怕载酒重来，红衣半落，狼藉卧风雨。题目

高一化学第一单元教案：物质的量教案

高一化学第一单元教案：物质的量教案课题第一节物质的量第二课时知识目标： 1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点：摩尔质量的概念和相关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学方法：探究式教学过程

[复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么? [回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。 [引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的式量每个粒子的质量 (g/个)1摩尔物质含有的粒子数(个)1摩尔物质质量 (g) [答案]C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。