2019—2020学年度实验中学高三化学测试题二高中化学
2019—2020学年度实验中学高三化学
测试题二高中化学
全卷总分值150分。考试时刻120分钟。
第I卷(选择题共72分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 A1—27 Fe—56
一、选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意)
1. 据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。以下讲法正确的选项是
A. 18O2中含18个中子
B. 原子半径：N＜18O
C. N5和N2互为同位素
D. 2N5＝ 5N2是化学变化
2．以下事实不能用勒沙特列原明白得释的是
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
3．以下物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿，⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是
A．②③⑤ B．仅②③ C．仅① D．①③④
4．以下有关硫酸工业制法的讲法中错误的选项是
A．预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸取
B．黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率
C．SO2跟O2是在催化剂(如V2O5等)表面上接触时发生反应的
D．用98．3％的硫酸吸取SO3，而不用H2O或稀硫酸吸取SO3.
5．以下对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的选项是
6．以下离子方程式中错误的选项是
．．．．．．
A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1—
B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I—+Br2=I2+2Br—
C．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca+2H2O+2CO2↑
7．常温下，以下各组物质不能用一种试剂通过化学反应区不的是
A．MnO2 CuO FeO
B．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
C. AgNO3 KNO3 Na2CO3
D．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
8.以下关于硅和二氧化硅的表达不正确的选项是
．．．．．．．
A.晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石
B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件
C.硅和二氧化硅都不与酸〔氢氟酸除外〕反应
D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石
二、选择题(此题包括10小题，40分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只
包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分)
9.以下实验操作错误的选项是
．．．．．．
A. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
B. 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
C. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
D. 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓
度
10．以下离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A ．H +、MnO 4—、Fe 2+、Na
+ B ．Ag +、NO 3—、Cl —、K + C ．K +、Ba 2+、OH —、SO 42-
D ．Cu 2+、NH 4+、Br —、OH — 11．N A 为阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是
A. 18gNH 4+中含有的电子数为10N A
B 1mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液中含有NO 3-的数目为2N A
C. 标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数为N A
D 室温下，28.0g 乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2N A
12． 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)+CO(g) 21N 2(g)+CO 2(g)△H ＝-373.2kJ·mo l -1 ,达到平稳后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施
是
A. 加催化剂同时升高温度
B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N 2
D. 降低温度同时增大压强
13．核能是能量的重要来源，用少量的核燃料能够获得十分庞大的能量，lmol 天然气中
的甲烷完全燃烧时，放出882．8kJ 的热，而lmol 锂核跟lmol 氢核生成2mol 氦核的核
聚变反应，放出的热量高达9．6X108
KJ 。有关锂原子和锂的化合物的讲法错误的选项是．．．．．．
A ．质量数为7的锂原子核内中子数是4
B ．锂原子的半径比钠原子的半径小
C ．锂与钠、钾不同，锂储存在石蜡油中
D ．氢氧化锂的碱性比氢氧化钠强
14．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100mL l moL ／L 的盐酸；恰好使混合
物完全溶解并放出标准状况下224mL 气体。向所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色显现，
假设用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为
A ．11．2g
B ．2．8g
C ．5．6g
D ．无法运算
15．燃料电池是利用燃料(如H 2、CO 、CH 4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能
的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的讲法正确的选项是 A．负极反应为O2+2H2O+4e==4OH--
B．负极反应为CH4+10OH——8e==CO32—+7H2O
C．放电时溶液中的阴离子向负极移动；
D．随放电的进行，溶液的pH不变。
16．以下表达中，正确的选项是
A. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
B. 离子晶体中一定含有金属阳离子
C. 金属晶体容易导电，是因为其中含有自由电子
D. 原子晶体中只存在非极性共价键
17．以下混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的选项是
A．10ml．1mol／LNIH4Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，
c(Na+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)
B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，
c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
C．10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)
D．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，
c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
18．用以下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分不测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。
以下对导致这一结果的缘故的分析中，一定错误的选项是
A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．CuO没有全部被还原
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．Ⅲ装置后缺少干燥装置
第二卷(非选择题共78分)
三、实验题(此题包括3小题，共38分)
19．(14分)(1)指出在使用以下仪器(差不多洗涤洁净)或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体)：
②容量瓶：
③滴定管：
④集气瓶(收集氨气)：
⑤托盘天平
(2)下面是某研究性学习小组对蜡烛及其燃烧的研究报告，请你完成该实验报告：(4分)
20.〔12分〕在差不多提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采纳下面的工艺
〔1〕碘位于元素周期表中的第族，第周期。
〔2〕步骤①加Fe的目的是。〔3〕写出步骤②的化学方程式。〔4〕上述生产流程中，能够利用的副产物是，考虑原料循环利用，假设将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入来进行处理。
〔5〕甲物质见光易变黑，其缘故是〔用化学方程式表示〕：。
〔6〕分离I2和丁的方法是。
21.〔12分〕工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红〔Fe 2O 3〕，反应原理是：
2FeSO 4 △
Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑。某研究性学习小组用以下图所示装置检验该反应所产生
的气态物质，然后用装置中A 瓶内的混合物来测定已分解的FeSO 4的质量。
〔SO 2沸点为-10.02℃〕
请回答相关咨询题： 〔1〕A 瓶所盛试剂的作用是 是 ；C 瓶所盛试剂的作用是 。
〔2〕A 瓶要用冷水冷却的缘故是 。
〔3〕将此反应生成的气体通入A 瓶BaCl 2溶液中，那么 。〔填编号〕
A.析出BaSO 3沉淀
B.析出BaSO 4沉淀
C.逸出SO 3气体
D.逸出SO 2气体
理由是 。
〔4〕反应后假设用A 瓶内的混合物来测定已分解的FeSO 4的质量，事实上验操作的第一步
是〔简述操作步
骤〕 。
四、(此题包括1小题，共10分)
22．(10分)A 、B 、C 、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A 、C 及B 、D
分不是同一主族元素，B 、D 两元素的原子核中质子数之和是A 、C 两元素原子核中质子数之
和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
(1)写出两种均含A 、B 、C 、D 四种元素的化合物相互间发生反应。且生成气体的离子方程
式 。(2)写出CD 两元素形成的化合物的电子式 。
(3)用A 元素的单质与B 元素的单质能够制成电池，电池中装有KOH 浓溶液，用多孔的金属
惰性电极浸入KOH 溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通入A 的单质，另一
极通入B 的单质，写出该电池发生的电极反应式：通入A 单质的一极 通入B 单质的一极 。
(4)D 的单质能跟C 的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的
气体BaCl 2稀溶液 溶液 A B
水溶液呈均碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
五、(此题包括2小题，共18分)
23．(8分)在化学上常用两种模型来表示分子结构，一种是球棍模型，另一种是比例模型。比例模型是用不同颜色球的体积比来表示分子中各种原子的体积。
(1)右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种( )
A．饱和一元醇 B．饱和一元醛
C．二元酸 D．羟基酸
(2)该物质可发生的反应有( )
A．与H2加成 B．银镜反应
C．消去反应 D．与乙醇酯化
(3)依照(2)中选择，写出该物质发生反应的化学方程式。
有机玻璃可按以下路线合成：F亦可由水煤气在高温、高压、催化剂存在下合成。试写出：
(1)天然气的要紧成分和C的结构简式分不为、
(2)E+F→G的反应方程式为
(3)丙烯→A和A→B的反应类型分不属于、
(4)G→有机玻璃的反应方程式为
六(此题包括1小题，共12分)
25〔12分〕环保检测部门测定某气体样品中含一氧化碳的含量，其方法和实验步骤如下：
① 将2.000L 的气体样品通过盛有I 2O 5固体的加热管，发生的反应为：5CO + I 2O 5
△
5CO 2
+ I 2。 ② 将所产生的碘升华，并加入30.00mL 0.0050 mol·L -1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为：
I 2 + 2S 2O 32- ＝ 2I -+ S 4O 62- ③ 将②中溶液取出5
1，加入1.000mL 0.0100 mol·L -1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na 2S 2O 3全部氧化。
试运算1L 该气体样品中有多少毫克(mg)的CO ？