人教版初中化学九年级第五单元《 化学方程式》单元检测题(解析版)

第五单元《化学方程式》单元检测题

一、单选题(每小题只有一个正确答案)

1.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（）

A．表示各物质之间的质量比

B．表明了反应的条件

C．表明了反应的速率

D．表明化学反应的反应物、生成物

2.下列实验现象及方程式均正确的是（）

A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O22F2O3

B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2SO2

C．铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3

D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O22P2O5

3.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）

A．该变化的基本反应类型是分解反应

B．反应后物质M的质量为l3g

C．反应中N、P的质量比为5：4

D．物质Q可能是该反应的催化剂

4.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）

A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1

C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1

5.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是（）

A．该反应生成两种物质

B．该反应是分解反应

C．化学反应前后原子的种类不变

D．分子在化学变化中是不可分的

6.下列叙述符合质量守恒定律的是（）

A．5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液

B． 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水

C． 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳

D．镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和

7.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）

A．都属于氧化物

B．都含有氧气

C．都含有氧分子

D．都含有氧元素

8.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）

A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。

B．参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。

D．煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。

9.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为C2H8N2+

2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是（）

A． X的化学式为CO

B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%

C．该反应属于分解反应

D．生成N2和H2O的质量比为14:9

10.有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是（）

A． 2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水

B．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子

C．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水

D．氢气加氧气点燃等于水

11.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（）

A．化学反应是分子的重新组合

B．化学反应前后原子的数目增多

C．该反应的反应类型为分解反应

D．该反应说明水由氢气和氧气组成

12.下列说法错误的是（）

A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的

B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律

C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的

13.下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（）

A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷

B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷

C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子

D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷

14.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（）

A． 10g

B． 9g

C． 8.5g

D．条件不足，无法确定

15.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（）

A． C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O

B． C3H6O3+O2=CO2+H2O

C． C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O

D． 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O

二、填空题

16.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA

17.下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（2H2+O22H2O）的微观模拟图。

请回答下列问题：

（1）此变化中发生改变的微观粒子是______________。

（2）从微观角度解释化学变化的实质是______________。

（3）设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 ____N。

18.在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是：

（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，请你推断X的化学式为______；（2）汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是______；

19.下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：

请回答下列问题：

（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用表示氢原子，用表示氧原子）；

（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是__________________（填名称）；

（3）反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为_______________。

20.利用最小公倍数法配平下列化学方程式

（1）Al+O2——Al2O3（2）Fe+ O2——Fe3O4（3）N2+H2——NH3

三、实验与探究

21.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

22.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。

（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？______．

（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。

四、计算题

23.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。

（1）制取O2的质量是_____________g。

（2）原混合物中KClO3的质量是多少？（写出计算过程）

24.古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+CuSO4=

FeSO4+Cu,若得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少？解：设铁的质量为x。

答:理论上需要铁的质量是14kg。

本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。

答案解析

1.【答案】C

【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，可表明各反应物、各生成物之间的质量比，化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“=”左边是反应物，右边是生成物，上方的是反应条件，但是化学方程式不能表示化学反应速率，故选C。

2.【答案】D

【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，A错误；硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，B错误；铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C错误；故选D。

3.【答案】A

【解析】根据反应前后物质的质量变化，能够确定反应物为P，生成物为N，Q在反应过程中质量没有发生变化，判断Q可能是催化剂，可能没有参加反应。根据质量守恒定律，参加反应的P的质量为20，生成物N的质量为25，判断M为反应物，减少了5g，反应后的质量为13g。

4.【答案】B

【解析】根据化学方程式读法可知，S+O2SO2读作硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，A正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的硫与氧气的质量比为1：1，B不正确；根据质量守恒定律可知参加反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，C正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1,D正确。故选B。

5.【答案】C

【解析】由图可知，该反应有两种反应物，一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，A、B不正确；该反应前后都含有原子和

原子种类没变，C正确；由图可知，该反应的两种反应物分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，分子是可分的，D不正确。

6.【答案】D

【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，强调质量守恒，不适用于其他物理量（例如，体积），A、B不正确；质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内，C中氧气没有完全参加反应，C不正确；D选项符合质量守

恒定律，D正确。故选D。

7.【答案】D

【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种化合物中均

含有氧元素，能够生成氧气。

8.【答案】D

【解析】根据质量守恒定律定义，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物

质的质量总和。质量守恒定律适用范围是化学变化，质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，镁和空气中的氧气作用生成氧化镁，质量会变大。煤燃烧生成煤灰以及其他

气体，气体逸散到空气中，故质量减少，但符合质量守恒定律，D不正确。故选D。

9.【答案】B

【解析】由C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氢、氮元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少2个碳原子和4个氧原子，可推测X的化学式为CO2。B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肼中碳元素的质量分数为

=40%，B正确；

C.分解反应特点为“一变多”，该反应反应物有两种，不符合，C不正确；

D.生成N2和H2O的质量比为（3×28）：（4×18）=7：6，D不正确。

10.【答案】C

【解析】根据化学方程式的读法可知，从宏观上可读作：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；从微观

上可读作：一个氢气分子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个水分子；从质量上可读作：4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水，故选C。

11.【答案】C

【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式：2H2O2H2↑+ O2↑。根据微观示意图可知，该反应是原子的重新组合；根据质量守恒定律可知，在化学变化中原子的种类和个数不变；根据化学方程式可知该反应符合“一变多”特点，为分解反应；根据水分子的微观示意图可知，水是由氢元素和氧元素组成的。

12.【答案】D

【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，A正确；镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大，B正确；氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气，氧气会逸散到空气中，故残留物比反应物质量小，C正确；水蒸发为水蒸气属物理变化，不能用质量守恒定律来解释，D错误。故选D。

13.【答案】B

【解析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+5O22P2O5从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分

子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。

14.【答案】B

【解析】根据化学方程式可知氢气与氧气反应的质量比为1:8，即2g氢气和8g氧气充分燃烧，只能反应1g氢气，生成水的质量为9g。故选B。

15.【答案】A

【解析】利用质量守恒定律检验：元素的种类在化学反应前后相同，各元素的原子个数反应前后相等，A正确；利用质量守恒定律检验，各元素的原子个数反应前后不等，B不正确；反应物和生成物中都有气体，生成物中不用标注气体符号，C不正确；用“定一法”，把C3H6O3的计量数定为“1”，则按顺

序配平“C—H—O”，D不正确。故选A。

16.【答案】10

【解析】由质量守恒定律生成的D的质量为5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为5∶4，则利用计算可求出若制取8gD，需要A的质量为10g。

17.【答案】（1）氢分子、氧分子；（2）分子的破裂、原子的重新组合；（3）3

【解析】（1）由氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，根据微粒的变化可知，此变化中发生

改变的微观粒子是：氢分子、氧分子；（2）由微粒的变化可知，化学变化的实质是：分子破裂为

原子，原子重新组成新的分子。（3）设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气含有3N个氢分子，含有

的氢原子的个数是6N，由于每个水分子中含有2个氢原子，由质量守恒定律反应前后原子的数目不

变可知，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为3N。

18.【答案】（1）CO2；（2）碳元素、氢元素

【解析】（1）由反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反应前后各原子的种类和数目保持不变，故生成的X的2个分

子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故X的化学式为CO

；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氢2

元素来自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氢元素；

19.【答案】（1）；（2）氧原子和氢原子；（3）8：9

【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，则可知C图中还有2个水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；（2）由微观模拟图可知，此化学反应中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子；（3）B中为一个氧分子，C中为两个水分子，B、C中物质质量的最简整数比为32：（18×2）

20.【答案】（1）4Al+3O22Al2O3（2）3Fe+2O2Fe3O4

（3）N2+3H22NH3

【解析】找到两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得到原子个数。

21.【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。

（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。

【解析】

在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉。

22.【答案】（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；

（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；

（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。

【解析】（1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；

（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；

（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；得到结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；

23.【答案】（1）19.2；

（2）解：设原混合物中KClO3的质量为x

答：原混合物中KClO3的质量为49g。

【解析】根据质量守恒定量，反应前固体总质量为60g，反应后为40.8g,能够推出生成的氧气的质量。能够确定已知量为氧气，质量为60g﹣40.8g=19.2g，未知量为氯酸钾，根据化学方程式2KClO32KCl+3O ↑计算。

2

24.【答案】解题中所列的已知量没有单位，应该为16kg

【解析】在化学计算题中，有单位的量必须时时刻刻带有单位，不能写成纯数字的形式。