光盘0-3《绪论》思考题和练习题解析

《绪论》思考题和练习题解析

1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？

答：（略）

2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？

答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol

[(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。

3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是

A c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1

B c [(1/2) (H 2SO 4)] = 0.8 mol·L -1

C c [(1/2) (H 2SO 4) ]= 0.4 mol·L -1

D 硫酸的浓度为0.8 mol·L -1 答；正确的是A 。根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1。

4. 下列说法正确的是

A “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ”

B 1摩尔碳

C 原子等于12g

C 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L -1

D 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合

答：正确的是D 。

A 应说成“1 mol 氧原子”；

B 应为“1摩尔碳

C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。

5. 求0.100kg (

21Ca 2+)的物质的量。 解：M (

21Ca 2+) = （40.08 g · mol -1 / 2） = 20.04 g · mol -1， n (21

Ca 2+) = [ m / M (21Ca 2+) ] = 0.100kg ×103 g · kg -1/20.04 g · mol -1

= 4.99 mol 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K +的物质的量浓度，单位用mmol·L -1表示。 解：M （K +）= 39.10 g · mol -1，

n （K +）= [ m / M (K +) ] = （20mg / 39.10 g · mol -1）= 0.51 mmol

c （K +）= [n （K +）/V ] = 0.51 mmol / 0.1L = 5.1 mmol·L -1 。

7. 计算下列常用试剂的物质的量浓度

⑴ 浓硝酸，含HNO 3的质量分数为0.700，密度为1.42g · mL -1

⑵ 浓氨水，含NH 3的质量分数为0.280，密度为0.900 g · mL -1

解：（1）11--13L mol 8.15L 00.1mol 63.01g 0.7000ml 1.42g ml 1000)HNO (-?=?????=

c

(2) 1113L mol 8.14L 00.1mol g 03.17280.0ml g 900.0ml 1000)NH (---?=?????=c

8. 某患者需补充Na + 5.0×10-2 mol ，应补充NaCl 的质量是多少？若用生理盐水

[ρ(NaCl) = 9.0 g·L -1] 补充，应需生理盐水的体积是多少？

解：m = 5.0×10-2 mol ×58.5 g · mol -1 = 2.9 g

设补充生理盐水x L ，则 x · 9.0 g ·L -1 = 2.9 g

x = 0.32 L

9. 实验室现有剩余的0.100 mol·L -1H 2SO 4 500 mL 和0.050 0 mol·L -1H 2SO 4 300 mL ，如

何利用上述溶液加入一定体积的ωB = 0.960的H 2SO 4（相对密度d = 1.84 kg·L -1）配制成1 000mL 浓度为0.250 mol·L -1的H 2SO 4溶液？

解：500 mL 0.100 mol · L -1H 2SO 4中，

n (H 2SO 4) = c 1V 1 = 500 mL ×0.100 mol · L -1 = 50.0 mmol

300 mL 0.050 0mol · L -1H 2SO 4中，

n (H 2SO 4) = c 2V 2 = 300 mL ×0.050 0 mol · L -1 = 15.0 mmol

ω= 0.960 H 2SO 4的浓度为

1113L m o l 0.18L 00.1mol g 0.98960.0ml g 84.1ml 1000---?=?????=c

设取该酸体积为V 3 mL ，则有

（50.0+15.0+18.0V 3）mmol = 1000 mL ×0.250 mol · L -1

V 3 = 10.3 m L

10. 溶液中KI 与KMnO 4反应，假如最终有0.508g I 2析出，以(KI+51

KMnO 4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？

解：KMnO 4 + 5KI + 4H 2SO 4 = MnSO 4 + 3K 2SO 4 + 5/2 I 2 + 4H 2O

(1/5)KMnO 4 + KI + (4/5)H 2SO 4 = (1/5)MnSO 4 + (3/5 )K 2SO 4 + (1/2) I 2 + (4/5)H 2O n [ (1/5) KMnO 4 + KI] ]= n [ (1/2 )I 2 ]= 1--1mol g 9.126mol

mmol 1000g 508.0??? = 4.00 mmol

11. 用质量摩尔浓度来表示溶液的组成标度有何优点？

答:质量摩尔浓度不会因为温度的变化而变化，在物理化学应用较多.

12. 100 g 浓硫酸中含纯H 2SO 4 95 g ，将此100 g 浓硫酸加入400 g 水中，混合后溶液

的密度为1.13 kg·L -1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。 解: 1-3-1B kg mol 4.2kg

10)5400(mol g 98/g 95?=?+?=-b 11-3-1B L mol 2.2L

kg 1.13/kg 10500mol g 98/g 95--?=???=c 041.0)mol g 18 / g 405()mol g 98 / g 95(mol g 98/g 95)SO H (1-1--142=?+??=x

13. What is the mole fraction of the solute in a 1.00 mol ·kg -1 aqueous solution?

解: 018.0mol g 18g 1000 mol 1mol 11-B =?+=x

14. A solution contains 20.0 g acetic acid ,CH 3COOH, in 250 g water . What is the

concentration of the solution expressed as (1) mole fraction of CH 3COOH and H 2O (2) molality?

解：(1) 023.0mol g 18g 250mol g 60g

20mol g g/6020)COOH CH (1-1--13=?+??=x

x (H 2O) = 1 – 0.023 = 0.977

(2 ) 11B kg mol 34.1kg 250.0mol g 00.60g

0.20--?=?=b