(全套)高中化学人版课后习题答案与解析

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高一化学必修 1 课后习题参考答案

第一章第一节

1．C 2．C 3．CD 4．略

5．乳化原理或萃取原理

6．利用和稀盐酸反应产生气体

7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先

取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节

1．D 2．B 3．B 4 ．B

5． 65 mg/dL ~110mg/dL （ 1mmol=10-3mol）

6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7． 14mL

8． n(Ca) ：n(Mg)： n(Cu) ： n(Fe)=224 ： 140：35： 2

9． 1）2）Cu2+：Cl-：

10．40 （ M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）

第一章复习题

1．C 2．B 3．A 4 ．BC 5．C

6． (1)不正确。（标况下）

（2）不正确。（溶液体积不为1L）

（3）不正确。（水标况下不是气体）

（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）

7．（1）5%（2）L

8．

稀硫酸

Fe、Cu

铁粉

过滤FeSO4溶液

过滤4溶液

蒸发

FeSO

结晶

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9． g ，操作步骤略。

第二章第一节

1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略

5．

分散系分散质粒子大小主要特征举例

浊液>100 nm

不稳定，不均一泥浆水

溶液<1 nm

稳定，均一

饱和NaCl 溶

液

胶体1～100 nm较稳定，均一豆浆

6． BD

7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节

1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O

2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D

8． (1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-

(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-

9． (1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+

(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4)不反应。

10．（1）可溶铜盐 +强碱 =可溶盐 +Cu(OH)2(2)强酸 +强碱 =可溶盐 +H2O

(3)强酸 +CaCO3=可溶钙盐 +H2O+CO2(4)强酸 +可溶盐 =可溶盐 +H2O+CO2

(5)可溶铜盐 +Fe=可溶铁盐 +Cu

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11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。

电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形

成电流。

金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。

第二章第三节

1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化

2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等H2 C CO金属单质等

3．氧化S+O2=点燃 =SO2还原

4．C 5．D 6．C 7．CB 8 ．BC

9．（1）还原剂 H2氧化剂 O2 转移电子4e-

（2）还原剂 P氧化剂 O2 转移电子20e-

（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-

（4）还原剂 H2氧化剂 WO3 转移电子6e-10．略

第二章复习题

1．（1）A 组 CO2 ； B 组非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组酸或强电解质等

（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移 4e-

2．还原性

3． C；S 和 KNO3

4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B

11．稀硫酸

H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4

12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。

Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2Ag++Cl-=AgCl

若还有硝酸钡，则还有下列反应：

Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↓

第三章第一节

1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，专业知识整理分享

沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。

4Na+O2=2Na2O(白色固体 )2Na+O2= 加热 =Na2O2（淡黄色固体）

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

2．B 3．B 4．D 5．D 6．A

7． (1) 3Fe+4H2O(g)= 高温 =Fe3O4+4H2(2) 2Al+6H+=2Al3++3H2

(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu

8．（）

9． Al 放出的氢气多。

第三章第二节

1． 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2转移 2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移 2e-

2．酸强碱两性两性

3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失

4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D

10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移 2e-

11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3转移 4e-

12．Na2CO3 mol

第三章第三节

10．55% 21 ×103 t

第三章复习题

1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C

7．略

8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。

2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

9． CaCO3=高温 =CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH

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10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴

玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+ ；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。

11．53% 1 ：1

第四章第一节（ P80 课后习题）

1．（1）⑧⑩（ 2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④

2．

材料物理性质化学性质

玻璃透明、坚硬、熔点高、稳定。其实能与HF、NaOH溶

不溶于水液反应。

陶瓷不透明、坚硬、熔点稳定。跟玻璃一样，与 HF、NaOH

高、不溶于水溶液反应。

3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O

（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4． B（注：SiO2+4HF = SiF4 ↑+2H2O； NaOH与 SiO2 的反应太慢，故并不选D。）

5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应

发生，对坩埚造成腐蚀。

6．河沙主要成分是石英，其化学成分为 SiO2 晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指 Na2SiO3

的水溶液，并非Na2SiO3本身， Na2SiO3叫“泡花碱”。）

8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。

9．（1）还原剂（ 2）化合反应置换反应还原剂

（3）SiO2 （沙滩物质）—— Si （粗）—— Si （纯）——集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是 4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。

（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的

另一单质石墨由于结构的关系，却很软。

（3）CO2、SiO2 由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2 为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧

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