高一化学 物质的组成和分类教案

教学过程

一、复习预习

1.空气是混合物，含有大量的N2和O2和少量的Ar、CO2和H2O等。

2.常见的酸有盐酸、H2SO4、HNO3、H2CO3和CH3COOH等，碱有NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2和NH3·H2O等。

3.由金属离子或铵根离子(NH＋4)和酸根离子组成的化合物称为盐。

4.常见的钠盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4，铜盐有CuSO4·5H2O、CuCl2和Cu2(OH)2CO3，铵盐有NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3和NH4HCO3。

5.初中学到的金属氧化物有MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3和CuO，非金属氧化物有CO2、CO、SO2、NO和P2O5。

6.构成物质的微粒

7.溶液和浊液、分散系

二、知识讲解

考点1：物质的组成

从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离子构成。

物质的组成关系可以简单的用下图表示：

1.元素在物质中的存在形态

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

2.

3.分子、原子、离子本质区别

①分子：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子的质量、体积都很小；分子在永不停息地做无规则运动；分子间存在着相互作用的引力和斥力。同种物质的分子性质相同，不同种

物质的分子性质不同。

分子在物理变化中不可分，分子间的距离可变化；分子在化学变化中可分，分子中的原子可重新组合，构成新的分子。

②原子

原子是化学变化中的最小微粒。原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。原子核带的正电荷数与原子核外所有电子带的负电荷数是相等的，整个原子呈不带电的中性。相同或不同元素原子间按一定的比例组成通过化学键结合成分子。

提示：原子在化学变化中不可分，但原子可重新组合。

③离子：

离子是带电的原子（或原子团），原子失去或得到电子后就变成离子。带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。

4.分子、原子、离子构成物质

①由分子构成的物质：大多数由非金属元素组成的单质和化合物，铵盐除外。如氧气、氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水、碳酸等。

例如：氧气由氧分子构成、水由水分子构成。

②由原子构成的物质：金属单质、金刚石、稀有气体。如铁、铜、He等。

例如：铁由铁原子构成

③由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的物质，和铵盐。如NaCl、FeSO4、NH4Cl等。

例如：氯化钠由钠离子和氯离子构成。

考点2：物质的分类

1. 分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。当分类标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们举一反三；对于不同类事物的了解有可能做到由此及彼。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

2. 分类方法：

①交叉分类法

(I)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。

(II)举例：

②．树状分类法

(I)含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。

(II)举例：

物质????

?????

纯净物?????

?? 单质???

??

金属

非金属

化合物?????

氧化物酸

碱盐

混合物

3.分类标准（依据）：

物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜色、状态、结构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等） 4.常见物质的分类

（1）混合物和纯净物

纯净物：宏观上说是仅由一种物质组成，微观上说仅含有一种分子。

混合物：宏观上说是由两种或多种物质混合而成，微观上说仅含有多种分子，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。混合物一般组成不定，故没有固定熔沸点。如空气、合金、 溶液 。

（2）单质和化合物

根据纯净物中所含元素种类的不同把纯净物分为单质和化合物。

单质：仅含有一种元素的纯净物。又可分为金属单质和非金属单质，或气态单质、液态单质和固态单质等。 同素异形体

(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)

同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变

化。

化合物：仅含有两种或两种以上元素的纯净物。化合物的种类很多，我们可从不同角度对化合物进行再分类

（3）化合物

（I）从结构角度

化合物分为离子化合物和共价化合物化合物。

（II）从导电性角度

①从组成和性质角度：化合物可分为酸、碱、盐、氧化物等等，且每类物质还可再分类。

i 氧化物

（i）判断依据组成元素的种数：两种；组成物质的类别：化合物

（ii）氧化物的分类

（1）按组成元素分类

①金属氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）

②非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）

（2）按化学性质分类

①不成盐氧化物（如：H2O、CO、NO、MnO2）

②成盐氧化物

Ⅰ、酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）

Ⅱ、碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）

Ⅲ、两性氧化物（如：Al2O3、ZnO）

（3）按常温下的状态分类

①固态氧化物（如：Fe2O3、CuO）

②液态氧化物（如：H2O）

③气态氧化物（如：CO2）

酸还有根据强弱、挥发性等其他分类方法。ii

碱还有根据强弱的分类方法。

iii盐

正盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾等等。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO4叫做硫酸铜等等。

酸式盐（NaHCO3碳酸氢钠、KHSO4硫酸氢钾、Ca(HCO3)2碳酸氢钙）

碱式盐（Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜）

化学上，对于含有相同酸根离或相同金属离子的盐，常给他们一个统称。（如：硫酸盐、钾盐等）

考点3：分散系和胶体

1.溶液和浊液

(1)溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体，也可以是液体或气体。

(2)①食盐水、②黄河水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤牛奶、⑥碘酒。

属于溶液的有①③⑥，属于浊液的有②④⑤，属于悬浊液的有②④。

2.分散系及其分类

（1）概念

把一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系叫分散系。

（2）组成

（3）分类

①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为9种分散系：

②按照分散质粒子大小分类：

3、胶体的制备和性质

（1）制备[以Fe(OH)3胶体为例]

向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。

（2）性质

三、例题精析

【例题1】

【题干】下列说法正确的是

A．分子是保持物质性质的一种粒子

B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不发生变化

C．酒精和水等体积混合后，总体积不变

D．湿衣服晾在阳光下容易干燥，因为温度升高，水分子运动加快

【答案】D

【解析】物质的性质有物理性质和化学性质，而分子是保持物质化学性质的最小粒子。由于物理性质是客观的，是单个分子表现不出来的，所以不能说分子保持物质的物理性质，故A 错。物质发生化学变化时，构成物质的分子要发生变化，才能生成其它物质的分子，故B

错。由于分子之间有间隙，酒精和水混合后，体积要变小，C是错的。分子运动的快慢与温度有关，温度升高，分子的能量增大，运动会加快，故湿衣服在阳光下容易干燥，D正确。【例题２】

【题干】下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2

B．CaO、N2、HCl、H2O

C．NH3、H2S、Si、CO

D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

【答案】A

【解析】CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。

【例题３】

【题干】下列说法正确的是()

A．高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯净物

B．氮气和液氮混合后仍为纯净物

C．金刚石和石墨燃烧后产物都是CO2，因此金刚石和石墨是同一种物质

D．根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物；根据化学性质，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物

【答案】B

【解析】高锰酸钾(KMnO4)完全分解，生成MnO2、K2MnO4和O2，其中MnO2和K2MnO4为固体，是混合物，A项错误；氮气和液氮只是状态的不同，实际都是同一种物质——N2，B项正确；金刚石、石墨均是由同一种元素——碳构成的物质，虽然二者的产物均为CO2，但由于它们本身的结构不同，化学性质不同，因此它们并不是同一种物质，C项错误；根据化学性质，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，根据元素组成，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，D项正好说反，所以D项错误。

【例题４】对下列物质分类全部正确的是()

①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3

A．碱——①④B．纯净物——③④⑤

C．盐——①⑥D．混合物——②⑤

【答案】C

【解析】①为纯净物，属盐类；②为混合物；③为混合物；④为纯净物，属碱类；⑤为纯净物，属单质；⑥为纯净物，属盐类，故分类正确的为C项。

【例题５】

【题干】符合如图中阴影部分的物质是( )

A．NaHCO

3

B．Cu2(OH)2CO3

C．NaCl

D．Na2CO3

【解析】A项属于酸式盐，B项为碱式盐、铜盐，C项不属于碳酸盐。

【例题６】

【题干】将下列分散系与所属类别连接起来。

分散系类别

(1)食盐水A．浊液

(2)泥水B．溶液

(3)豆浆C．胶体

【答案】(1)1—B，(2)—A，(3)—C

【例题７】

【题干】胶体与溶液的根本区别在于( )

A．分散系是否有丁达尔效应

B．分散质粒子是否带电荷

C．分散系是否稳定

D．分散质粒子的大小

【答案】D

【解析】分散系的本质区别在于分散质粒子的直径大小，分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；分散质粒子直径在1～100 nm的分散系是胶体。

【例题８】下列说法中正确的是()

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应

B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C．Fe(OH)3胶体带正电荷

D．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7 m之间，因此纳米材料属于胶体

【答案】B

【解析】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，丁达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；半透膜能允许直径在1 nm以下的小分子或离子透过，1 nm以上的胶体粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B项正确；Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1～100 nm之间的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，D项错误。

【例题９】

【题干】2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是() A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

B．PM2.5在空气中形成气溶胶

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染

【解析】胶体分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间，而PM2.5的颗粒物的直径接近于2

500 nm，B错误。

【例题１０】

【题干】化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是()

A．化合物与电解质属于重叠关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系

D．离子化合物和电解质属于交叉关系

【答案】 C

【解析】本题考查学生对信息处理的能力和对概念的理解。电解质与非电解质都是化合物，A中二者属于包含关系；化合物与碱性氧化物也属于包含关系；溶液与胶体同属于分散系，是并列关系；离子化合物和电解质属于包含关系。

四、课堂运用

【基础】

1. 分子和原子的主要区别是

A、分子大、原子小

B、分子没有质量，原子有质量

C、分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质

D、在化学反应中分子可再分，原子不能再分

【答案】D。

【解析】对于分子、原子大小的比较，如果只考虑原子构成的分子，那么分子比原子大，而对于不同种的分子和原子来说，就不能直接比较，要具体问题具体分析了，原子不一定都比分子小；分子和原子都可以直接构成物质。如水、酒精、氧气都由分子构成，稀有气体、金属等由原子直接构成。分子和原子的相似之处是都很小，不停地运动等。不同点是在化学变化中分子可再分，而原子不能再分。

2. 利用交叉分类法，将不同的物质和它所属的类别之间进行连线。

(1)NaCl A.钠盐

(2)Na2CO3 B.铵盐

(3)NH4Cl C.盐酸盐

(4) NH4 2CO3 D.碳酸盐

【答案】(1)—A、C(2)—A、D(3)—B、C(4)—B、D

3．[双选题]下列有关胶体的说法中正确的是()

A．胶体都是均匀透明的液体

B．胶体一般情况下比较稳定，不易发生沉淀

C．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的

D．胶体稳定存在的主要原因是布朗运动

【答案】BC

【解析】胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，不一定都是液体；胶体通常不易沉淀，是一种介稳体系；胶体产生丁达尔效应，是因为胶体的粒子直径在1～100 nm之间，使光发生散射形成的；胶体稳定存在的主要原因是同种胶体粒子带有相同电荷而产生排斥作用。【巩固】

1. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不．正确的是()

A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

【答案】A

【解析】碳酸钠是一种盐，如果依照阳离子分类，碳酸钠属于钠盐，如果从阴离子角度分类，碳酸钠又属于碳酸盐。

2.下列事实与胶体性质无关的是()

A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

【答案】B

【解析】烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔效应；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体。

3．()

【答案】 D

【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准。根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A 错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B 错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C 错误。 【拔高】

1.由一种元素组成的物质( )

A ．一定是一种单质

B ．一定是纯净物

C ．一定是化合物

D ．可能是纯净物也可能是混合物 【答案】D

【解析】单质是由同一种元素形成的纯净物，但同素异形体之间形成的物质虽含有同一种元素，但分属不同的分子，是混合物；化合物必须是由两种或两种以上不同元素形成的纯净物。 2.（1） 以H 、O 、S 、N 、K 、Ca 六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：

(2)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式__________________。 【答案】(1)H 2SO 4 KOH KNO 3 K 2O(其他合理答案也可以)

(2)K 2O ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋H 2O

【解析】 (1)题干中的六种元素可以形成H 2SO 4、HNO 3、H 2S 等酸；可以形成KOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2O 等碱；可以形成Ca(NO 3)2、KNO 3、K 2SO 4、CaSO 4、NH 4NO 3等盐；可以形成的氧化物有H 2O 、SO 2、NO 、NO 2、K 2O 、CaO 等。

(2)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如CaO ＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋H 2O 。 3．(14分)A 、B 、C 三只烧杯中，依次分别盛有NaOH 溶液、AgNO 3溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl 3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：

(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A______________，B____________，C____________。

(2)写出A 中形成分散系的化学方程式：____________________________________。 (3)写出C 中形成分散系的化学方程式：______________________________________。 【答案】(1)悬浊液 悬浊液 胶体

(2)FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl

(3)FeCl 3＋3H 2O=====△

Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

【解析】将FeCl 3溶液滴入NaOH 溶液中，生成了难溶的Fe(OH)3红褐色沉淀，故它属于悬

浊液；将FeCl 3溶液滴入AgNO 3溶液中，生成了AgCl 沉淀，它属于悬浊液；将FeCl 3溶液滴入煮沸的蒸馏水中，可形成胶体。

课程小结

1.物质的组成：从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离子构成。

2.物质的分类

(1)分类的常见方法有：交叉分类法和树状分类法。

(2)物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐。 3.分散系和胶体

(1)按照分散质粒子直径大小把分散系分为：

(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1 nm ～100 nm 之间。 (3)制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色。

(4)区分胶体和溶液可利用丁达尔效应。

课后作业

【基础】

1. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图，选择下列合适的物质填在物质类别后的横线上。O 2、Cu 、H 2SO 4、Ba(OH)2、KNO 3、CO 2、空气

纯净物???????

单质?

??

??

金属 非金属 化合物?????

氧化物 酸

碱

盐

【答案】Cu O 2 CO 2 H 2SO 4 Ba(OH)2 KNO 3 2. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )

A ．溶液是电中性的，胶体是带电的

B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

【解析】本题主要考查胶体与溶液的区别。A项，胶粒带电，而胶体是电中性的。B项，溶液中溶质若是蔗糖，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。C项，溶液中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有。

3．(实验题)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是____________________________________

________________________________________________________________________。

利用的胶体性质是________。

(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带__________(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________________。

【答案】(1)丙(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)①正②有红褐色沉淀生成

【解析】FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，会生成沉淀；获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应。由于Fe(OH)3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe(OH)3胶体粒子向负极区靠近，导致负极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的Na2SO4中的SO2－4带有负电荷，易中和Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，而使之发生聚沉。

【巩固】

1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐()

(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法()

(3)Na2CO3含有氧元素，其属于氧化物()

(4)CuSO4·5H2O属于混合物()

(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应()

【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√

2. [双选题]下列叙述正确的是()

A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体

B．电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

【解析】A项，胶体属于分散系，其分散质粒子大小介于1～100 nm之间；D项，胶体粒子不能透过半透膜。

3．下列应用或事实与胶体的性质无关的是()

A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．在海水与河水交界处，易形成沙洲

【答案】C

【解析】清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象是丁达尔现象；用石膏或盐卤点制豆腐是胶体的聚沉；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀是复分解反应；海水与河水交界处形成沙洲与胶体的凝聚有关。

4.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是()

①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦有色玻璃、雾、烟都是胶体⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A．①②③④⑥B．①③④⑦⑧

C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑧

【答案】B

【解析】水煤气是由煤气化得到的，而煤是不可再生资源；盐酸是混合物，不是化合物，食醋也是混合物，不是化合物；纯碱不是碱，是盐，综上应选B。

5．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学

(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5

⑤NaCl五种________(填“混合物”、“化合物”、“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。

(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________(填“能”或“不能”)溶于水，化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时__________。

【答案】(1)化合物②、⑤(2)能易分解

【解析】(1)五种物质均属于化合物，其中KIO3属于盐，故属于盐的有②、⑤。(2)KIO3属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知KIO3受热易分解。

【拔高】

1. 下列叙述中，不．正确的是()

A．CaCO3、Cu(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐

B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

【答案】B

【解析】A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐；B中纯碱属于盐类；C中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物；D中，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，对溶液过滤可得NaOH溶液。

2. 人们利用纳米级(1～100 nm,1 nm＝10－9m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质粒子的叙述不．正确的是()

A．该分散系能产生丁达尔效应

B．该分散质粒子能透过滤纸

C．该分散质粒子能透过半透膜

D．该分散质粒子能发生布朗运动

【答案】C

【解析】将纳米级粒子物质分散于液体溶剂中形成的分散系是胶体。胶体具有丁达尔效应，能透过滤纸，能发生布朗运动，但其分散质粒子不能透过半透膜。

3．(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________。

A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应

C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。

①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_____________________________________

________________________________________________________________________。

②在淀粉胶体中加入氯化钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液，其现象

为______________。

【答案】(1)B(2)①让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶

体②有白色沉淀产生

【解析】(1)纳米材料微粒粒度为几纳米至几十纳米，符合胶体分散质粒子直径范围1 nm～100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质，不能透过半透膜，能发生丁达尔效应。

(2)①虽然外观相同的水溶液和胶体有很多性质差异，但用于区别二者最简便可靠的特

征性质还是丁达尔效应。②钠离子和氯离子可透过半透膜，滴加硝酸银溶液后会产生氯化银白色沉淀。