高一第二学期化学试卷带答案

高一化学综合练习一

第Ⅰ卷

一、选择题

1、今年世界环境日中国主题为“践行绿色生活”，该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，形成人人、事事、时时崇

尚生态文明的社会新风尚，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础。下列不符合

．．．这一主题的是（）

A．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油。

B．将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。

C．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处。

D．不用一次性筷子、不浪费纸、不浪费粮食、做“光盘”一族。

2、有关化学用语正确的（）

A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．四氯化碳的电子式：

C．甲烷分子的比例模型：D．HClO的结构式：H-Cl-O

3、下列不正确

．．．的是（）

A．非金属性：F＞O＞S B．金属性：Rb＞K＞Li

C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌C．乙醇燃烧D．铝热反应

5、下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（）

A．溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液

B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏

C．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液

D．乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥

6、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是（）

A．28 g由C2H4和C3H6 组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N A

B．1mol甲基含有的电子数为10 N A

C．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N A

D．标准状况下，4.48LCHCl3中分子数为0.2 N A

7、 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下： 3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g) 5min后反应达到平衡，容器压强变小，测得D的平均反应速率为0.1

mol/(L·min)，下列结论不正确

．．．的是（）

A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)

B．平衡时，A的转化率为 20％

C．平衡时，C的浓度为 0.25 mol/L

D．容器的起始压强和平衡压强之比为11:10

8、下列实验结论不正确

．．．的是（）

实验操作现象结论

A 食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强

B 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性

C 碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝

D 新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性

9、下列反应最能体现“原子经济”的是（）

A．甲烷与氯气制备一氯甲烷B．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用苯和液溴反应制取溴苯

10、下列说法不正确

．．．的是（）

A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应

D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

11、某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：

2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确

．．．的是（）

A．AgO为电池的正极B．Al在电池反应中被氧化

C．电子由AgO极经外电路流向Al极D．溶液中的OH-向Al极迁移

12、某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）

①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥

13、在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2 2NO2不能判断该反应达到到平衡状态的是（）

A．单位时间生成n molO2的同时，生成2n mol NO2

B． NO2?NO?O2反应速率的比为2∶2∶1

C．混合气体的颜色不再改变的状态

D．混合气体的压强不再改变的状态

14、下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是（）

A．乙酸乙酯和水B．苯和己烷C．乙酸和乙醇D．溴和四氯化碳

15、下列说确的是（）

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

C. 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，

由于形成原电池，可看到有氢气产生

D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

16、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．向NaAlO2溶液入过量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－

第Ⅱ卷（非选择题）

17、按要求填写下列空格。

（1）

的分子式为：，其一氯代物有种，该烃有多种同分异构体，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式：（2）分子式为C6H14的烃的主链为4个碳的同分异构体共有种。

（3）写出实验室制取硝基苯的化学方程式：。

18、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）分别写出B、C装置中铁片表面发生的电极反应：

B：________________________________________

C：________________________________________

（2）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是____________________________ （3）科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。该电池的正极反应：

19、下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:

族

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期

2 ⑤⑥⑦⑧

3 ①③④⑨

4 ②

．．．．

（1）在上述元素中，金属性最强的是，在③～⑦元素中，原子半径最大的是；

（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式）。

写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程。

（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：，该物质所含化学键类型，0.1mol X与水反应转移电子数为：

（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式

20、从有机反应R—H＋Cl2 R—Cl＋HCl制取副产品盐酸的设想已成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）写出实验室制Cl2的离子方程式____________________________________

（2）装置B中盛放的溶液是___________________，作用是____________________。（3）装置C有三种功能：①___________________；②___________________；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。

（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：________________________。

导管末端“肚形”装置的作用是____________________________________。

（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是_______________________________________。

该套实验装置还存在的缺陷是

21、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 g/L ，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C 在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

（1）B中所含官能团名称：________________，C中所含官能团名称______________ （2）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有：（）

①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应

A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤（3）写出下列反应方程式

① A B ：_______________________________

反应类型：________________

②丙烯酸 + B 丙烯酸乙酯：__________________________

反应类型：______________

（4）聚丙烯酸的结构简式______________，丙烯中最多有_____________个原子共面。

22．67.2g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入过量盐酸反应，生成标准状况下6.72L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得剩余固体的质量为

27.4g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：

（1）原混合物中含有NaHCO3的物质的量。

（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比是。

答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C C B D A B C B B C B B A B D 17、（6分）（1）C8H18(1分)； 4 (1分) （CH3）3CC（CH3）3(1分)

（2）2 (1分)

（3） + HONO2 + H2O (2分)

18、（6分）（1）B：Fe-2e-==Fe2+ (1分) C：2H++2e-==H2↑；(1分)

（2）B＞A＞C (2分)

（3）O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O (2分)

19、（12分）（1）K （1分） Mg（1分）

（2）HClO4 （1分）Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O（2分）

（3）（MgCl2的电子形成过程）（1分）

（4）（1分）离子键和共价键（2分） 0.1N A（1分）

（5）F—N=N—F（2分）

20、（11分） (1) M nO2 + 2Cl- + 4H+ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分)

（2）饱和食盐水 (1分) 除去Cl2中混有的HCl (1分)

（3）①干燥Cl2、CH4 (1分) ②使CH4、Cl2充分混合(1分)

（4）除去未反应完的Cl2 （1分）防止倒吸 (1分)

（5）分液 (1分) 没有进行尾气（CH3Cl等）处理 (2分)

21、（12分）（1）羟基羧基（2分）

（2）D（2分）

（3）①CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH （2分）；加成反应（1分）

②CH2= CH—COOH + CH3CH2OH CH2 = CH — COOC2H5 + H2O （2分）；取代（酯化）反

应（1分）

（4）略（1分） 7 （1分）

22、（5分）0.4mol（2分）（2）53:84（3分）