2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题(04)氧化还原

专题（04）氧化还原

2019年高考真题

1、【2019北京】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )

2、【2019浙江】反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )

A．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶2

3、【2019江苏】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

4、【2019江苏节选】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O

在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。

2

（3）NO 的氧化吸收。用NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO 的去除率。其他条件相同，NO 转化为3NO -

的转化率随NaClO 溶液初始pH （用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成Cl ?和3NO -

，其离子方程式为 。

2019届高考模拟试题

5、【2019海淀零摸】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）

6、【2019朝阳一模】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．

的是 ( )

7、【2019陕西咸阳一模】某离子反应中涉及2H O 、-ClO 、+

4NH 、+H 、2N 、-Cl 六种

微粒。其中2N 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是( )

A.该反应的还原剂是-Cl

B.消耗1mol 还原剂,转移6mol 电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D.反应后溶液的酸性明显增强

8、【2019湖南株洲一模】含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：

CN -+OH -+Cl 2→CO 2+N 2+Cl -

+H 2O （未配平）。下列说法错误的是（其中 N A 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

A. Cl 2是氧化剂，CO 2和N 2是氧化产物

B. 上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5

C. 该反应中，若有1mol CN -发生反应，则有5N A 电子发生转移

D. 若将该反应设计成原电池，则CN -在负极区发生反应

9、【2019辽宁本溪二模】碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是( )

A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡

B.在Z 导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D.洗气瓶中无沉淀产生

10、【2019本溪二模】已知2HNO 在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH 的关系如下表。下列有关说法错误的是( )

A.碱性条件下, 2NaNO 与NaClO 反应的离子方程式为2NO ClO --

+3NO Cl --+

B.向冷的2NaNO 溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色

C.向冷的2NaNO 溶液中加入稀硫酸可得到2HNO

D.向冷的2NaNO 溶液中通入2CO 可得到2HNO

11、【2019湖北联考】下列不涉及氧化还原反应的是（ ） A ．补铁剂（有效成分为Fe 2+）与含维生素C 共服效果更佳 B ．雷雨肥庄稼——自然固氮

C ．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐

D ．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅

12、【2019丰台一模】下列实验现象与氧化还原反应无关的是（ ） A. 氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 B. 铜遇浓硝酸产生红棕色气体 C. 过氧化钠放置于空气中逐渐变白 D. 一氧化氮遇空气变为红棕色

答案以及解析

1答案及解析：

答案：B

解析：A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；

B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；

C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；

D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

2答案及解析：

答案：A

解析：

3答案及解析：

答案：C

解析：A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A 错误；

B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明K sp(AgI)

C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；

D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误；

故选C。

4答案及解析：

答案：1.2NH3+2O2N2O+3H2O

NO-+5H+

3.①3HClO+2NO+H2O3Cl?+2

3

解析：（1）NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为：2NH3+2O2N2O+3H2O，

故答案为：2NH3+2O2N2O+3H2O；

（3）①在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成HClO，HClO和NO发生氧

化还原反应生成

NO-和Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为3

2NO+3HClO+H2O=2

NO-+3 Cl-+5H+，

3

故答案为：2NO+3HClO+H2O=2

NO-+3 Cl-+5H+；

3

5答案及解析：

答案：A

解析：

A．向C6H5ONa溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，可推断酸性：H2CO3＞C6H5OH，故A正确；

B．K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe2+，不能确定是否含Fe3+，故B错误；

C．向盛有2mLFeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液，黄色褪为几乎无色，证明氯化铁被还原，维生素C表现了还原性，不是氧化性，故C错误；

D．双氧水与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，该反应过程中没有明显现象，无法通过观察现象的方法探究浓度对反应速率的影响，故D错误；

答案选A

6答案及解析：

答案：A

解析：

7答案及解析：

答案：D

解析：依据题意,该反应的离子方程式为-+-+

4223ClO +2NH =3H O+N +3Cl +2H 。A

项,该反应的还原剂是+4NH ,-Cl 是还原产物,B 项,消耗1mol 还原剂(+

4NH ),转移3mol 电子,C 项,氧化剂(-ClO )与还原剂(+

4NH )的物质的量之比为3:2;D 项,该反应生成+H ,使反

应后溶液的酸性明显增强。

8答案及解析： 答案：B 解析：

A ．反应CN -+OH -+Cl 2→CO 2+N 2+Cl -

+H 2O 中Cl 元素化合价由0价降低为-1价，C 元素化合价由+2价升高为+4价，N 元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl 2是氧化剂，CO 2和N 2是氧化产物，故A 正确；

B ．由上述分析可知，反应方程式为2CN -+8OH -+5Cl 2=2CO 2+N 2+10Cl -+4H 2O ，反应中是CN -是还原剂，Cl 2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故B 错误；

C ．由上述分析可知，C 元素化合价由+2价升高为+4价，N 元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1mol CN -发生反应，则有[（4-2）+（3-0）]N A =5N A 电子发生转移，故C 正确；

D ．C 元素化合价由+2价升高为+4价，N 元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN -在负极区发生氧化反应，故D 正确。 故选：B

9答案及解析： 答案：C

解析：碳与浓硫酸共热产生的X 气体为CO 2和SO 2的混合气体,铜与浓硝酸反应产生的Y 气体是NO 2,SO 2+H 2O+NO 2=H 2SO 4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀,Z 处逸出的气体中有CO 2和NO,NO 遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO 2.

A.因为SO 2+H 2O+NO 2=H 2SO 4+NO,H 2SO 4能与氯化钡反应生成BaSO 4,二氧化碳不与氯化钡反应,所以没有BaCO 3生成,故A 错误;

B.反应生成的NO 在Z 导管口与空气中的氧气反应生成NO 2,呈红棕色,因CO 2不与氯化钡反应,从导管中逸出,故B 错误;

C.因为SO 2+H 2O+NO 2=H 2SO 4+NO,H 2SO 4能与氯化钡反应生成B a SO 4,故C 正确; D 、H 2SO 4能与氯化钡反应生成B a SO 4,故D 错误; 故选C.

10答案及解析： 答案：D

解析：由表中数据知,碱性条件下, 2HNO 可被氧化为3NO -

,而ClO -有强氧化性,A 对;

2HNO 的酸性比碳酸强但比硫酸弱,故2CO 不能与亚硝酸盐作用而硫酸能,D 错、C 对;酸性

条件下, 2HNO 有氧化性,而I -具有强还原性, 2NO -能将I -

氧化成2I ,B 对。

11答案及解析： 答案：C

解析：A 中，维C 具有还原性，防止Fe 2+

被氧化。B 中利用雷电作用将N 2转化为NO ，NO 与O 2反应生成NO 2，NO 2与水反应转变为HNO 3，HNO 3与矿物质作用生成硝酸盐，实现自然固氮。C 的原理是草木灰中的23CO -

和氮肥中的+

4NH 发生双水解，损失肥效，并非氧化还原反应。D 中二氧化硅被还原制硅为氧化还原反应。

12答案及解析： 答案：A 解析：

A ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，无元素化合价发生变化，与氧化还原反应无关，故A 选；

B ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体，Cu 和N 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 不选；

C ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白，O 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 不选；

D ．一氧化氮遇空气变为红棕色，O 和N 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D 不

选。

故选：A