酸碱中和滴定原理的计算
酸碱中和滴定原理的计算
酸碱中和滴定原理：
在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。根据酸碱中和反应的实质是： H++OH-=H2O
C酸V酸＝C碱V碱或：C未知V未知＝C标准V标准，或
一、简单酸碱中和滴定
1.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，
则起始读数为________mL，终点读数为_______________________ mL；
所用盐酸溶液的体积为____________mL.
0.00 25.90 根据C酸V酸＝C碱V碱可得盐酸溶液的体积25.90mL.
2.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
实验编号KOH溶液的
浓度/mol·L－
1
滴定完成时，KOH溶液滴
入的体积/mL
待测盐的体积/mL酸
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）＝。
根据C酸V酸＝C
碱
V碱，混合碱的体积为(22.62+22.72+22.80)/3=22.71mL,可得盐酸溶液的浓
度为0.1136 mol/L
3.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据下表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度。
滴定次数待测NaOH
体积/mL
0.1000mol/L盐酸的
体积/mL
滴定前
刻度/mL
滴定后
刻度/mL
溶液体
积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.00 1.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
由表格可知第二组数据存在错误，所以舍弃，则
mL=26.10mL,c(NaOH)==0.104 4 mol/L
4.实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。若滴到终点时，中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为________mol·L—1。
盐酸的浓度为
5.实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH====KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份质量均为0.510 5 g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(结果保留四位有效数字)
二、应用酸碱中和滴定测混合物纯度、质量分数计算
（一般是根据已知文字信息，把文字转化为化学反应方程式，，找到对应的物质的量之间的关系，基于酸碱中和滴定的原理可以测定出混合物质中某一物质的纯度、质量分数）
1.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告。
(一)测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二)测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―
(三)实验用品及试剂
(1)仪器和用品(自选，略)
(2)试剂：指示剂_________(填名称)，浓度为8.00×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四)实验过程
(3)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用。
(4)用________________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
(5)用左手控制滴定管的____________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________。
(五)数据记录与处理
(6)若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。
（2）淀粉（4）酸式滴定管（5）活塞锥形瓶中溶液颜色变化
最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。
（6）取三次实验的平均值，则在实验中消耗的标准碘溶液的体积应该是15ml．
15ml标准碘溶液碘的质量为：15mL×10－3(L/ mL)×8.00×10－3)mol·L-1)×254(g/mol)×1000(mg/g)="30.48" mg设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为x
C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
176 254
x 30.48mg
176×30.48mg=254×X
解得：X=21.12mg
则1L中含维生素C的质量为：21.12mg×1000ml/20ml=1056.00mg，
2.称取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L的盐酸滴定，耗用V1L时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是_________________；
若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V2L盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程_____________________________________________
由此计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量分数分别为多少？
①NaOH＋HCl NaCl＋H 2O
②Na 2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3
③NaOH＋HCl NaCl＋H 2O
④Na 2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O
×100%,×100%
3.实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。
①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL，试回答固体试剂NaOH纯度计算公式为?
4.测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)3·18H2O(含杂质Pb2＋)质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1∶1进行反应)：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL。
步骤2：加入c1mol·L EDTA溶液V1mL(过量)，煮沸、冷却，稀释至100mL。
步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·L－1 Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mL Pb(NO3)2标准溶液。
根椐上述数据计算，该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数为_________(用含字母的代数式表示)。
样品中的Al3＋量是(c1V1×10－3－4c2V2×10－3)mol，n[Al2(SO4)3·18H2O]＝1/2(c1V1×10－3－4c2V2×10－3)mol，m[Al2(SO4)3·18H2O]＝233(c1V1×10－3－4c2V2×10－3)g，质量分数
为
三、氧化还原滴定
氧化还原滴定实验同酸碱中和滴定实验类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），计算方法一般是根据电子守恒来进行计算，整体分为两类，一类是已知的氧化还原方程式，一类是未知的氧化还原方程式，对于未知的氧化还原方程式，需要掌握陌生氧化还原方程式书写的方法。
（a）已知反应方程式
1.某活动小组测定制取的Na2S2O3·5H2O的纯度的方法如下：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol
·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－
(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。
(2)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。
(1)由无色变蓝色
(2)18.10 0.018L×0.100 0 mol·L－1×2×M/W×100%
2.氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂
溶液或反之）。现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液VL。反
应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=====2Mn2++5SO42-+3H2O。填空回答问题：滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后液面刻度为bmL，则待测NaHSO3浓度计算表达式为？
由已知的化学方程式可知KMnO4和NaHSO3物质的量之比为2:5，实验过程中消耗KMnO4的量为（b-a）×0.001,则NaHSO3为（b-a）0.001×2.5/V
3.葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol?L﹣1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（单位：mg?L ﹣1，以SO2计算，请给出计算过程．）
根据题意可知，消耗标准I2溶液的体积为=16.0mL，所以I2的物质的量为16.0×10﹣3L×0.0225mol?L﹣1=3.6×10﹣4mol，根据反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可知二氧化硫的物质的量为3.6×10﹣4mol，SO2的质量为64g/mol×3.6×10﹣4mol=23.04mg，所以葡
萄酒样品中抗氧化剂的残留量为=230.4mg?L﹣1
4.维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2HI。现欲测定某样品中维生素C的含量，取10 mL 6 mol·L－1
CH3COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0.200 0 g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1 mL淀粉溶液作指示剂，立即用浓度为0.050 00 mol·L－1
的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不退为止，共消耗21.00 mL I2溶液。计算样品中维生素C的质量分数。
滴定过程中消耗的I2的物质的量为0.012L×0.05mol/L,测定某样品中维生素C的含量为
0.012L×0.05mol/L×176g/moL,质量分数表达式为
0.012L×0.05mol/L×176g/moL/0.2g×100%=92.4%
（b）已知多个方程式，根据转移电子数相等确定待测物质的质量分数
1.二氧化硒是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为
根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n=0.005mol×=0.00125mol，故SeO2的质量为
0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为×100%=92.5%，故答案为：92.5%．
2.环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）
②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+2S2O32-=2I—+S4O62- 试回答水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位）。
设水中溶解氧的物质的量为x,根据题中给出的三个有关方程式可建立多步计算关系式：
O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-
1mol 4 mol
x b×V×10-3 mol
列式，解得x=0.25bV×10-3 mol。
所以水中溶解氧的量为(0.25bV×10-3)×32/(a×10-3)=8bV/a(g·L-1)
(c)根据电荷守恒确定未知的氧化还原方程式
1.已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是
。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是。
③若消耗了1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙 g。设100ml由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可以得出关系式：
5Ca2+～2KMnO4，所以n（Ca2+）=2.5n（KMnO4）=1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5，所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为：1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol×100ml/2ml=0.01 2.准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。
n(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1×20.00mL/1000＝1.00×10－3 mol
n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3 mol
m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3mol×169 g·mol－1＝0.169 g
MnSO4·H2O样品的纯度为：×100%＝98.8%
3.氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—，实验数据记录如下：
实验数据实验序号FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前滴定后
第一次0.1016.20
第二次0.3015.31
第三次0.2015.19①完成离子方程式的配平：
___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O
②计算废水样的化学耗氧量。（写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）
①根据质量守恒定律、电子守恒、电荷守恒可得离子方程式：Cr2O72—+6Fe2++14H+== 2Cr3++6Fe3++7H2O ；②根据表格提供的数据可知第一次实验误差太大，舍去，消耗的FeSO4溶液的体积要按照第2、3此来计算，V(FeSO4)=15.00ml；在反应的过程中电子转移数目相等0.01667mol/L ×0.025L×2×3=0.1000mol/L ×0.0150L×1+n(O2)×4, n(O2)=0.001÷4=0.00025mol.所以每升废水中的还原性物质消耗的氧气的物质的量是0.00025mol×10=0.0025mol，其质量是0.0025mol×32g=0.08g=80mg.
4.K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为。
根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：K2Cr2O7～6FeSO4。n(K2Cr2O7)=
0.02000mol/L÷0.02L=4.0×10-4mol，则n(FeSO4)=2.4×10-3mol，m (FeSO4)=2.4×10-3mol× 152g/mol=0.3648g。则该试样中FeSO4的质量分数为(0.3648g÷0.4000g)×100%=91.2%
5.中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g/L。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是______________，水通入A的进口为________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为
________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度
“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：__g/L。
(1)冷凝管(或冷凝器) b (2)SO2＋H2O2===H2SO4(3)③酚酞④
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。SO2与NaOH存在如下关系：
SO2～H2SO4～2NaOH
64 g 2 mol
m(SO2) 0.090 0 mol·L－1×0.025 L
解得：m(SO2)＝0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量为＝0.24 g·L－1。
四、通过酸碱中和滴定确定未知物质化学式
一般是根据无机化学中离子检验的方法来确定未知的离子种类，然后通过电荷守恒，质量守恒进行计算出各离子或原子之间的系数比，从而确定出待测物质的化学式。
1.硫酸镍铵[（NH4）x Ni y（SO4）m?nH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；
②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol?L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL（标准状况）．通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）______________________________．
25mL溶液中镍离子的物质的量是：n（Ni2+）=n（H2Y2﹣）=0.04000 mol?L﹣1×0.03125L=1.250×10﹣3 mol，
氨气的物质的量等于铵离子的物质的量，n（NH4+）==2.500×10﹣3 mol
根据电荷守恒，硫酸根的物质的量是：n（SO42﹣）=×[2n（Ni2+）+n（NH4+）]=2.500×10﹣3mol，
所以：m（Ni2+）=59 g?mol﹣1×1.250×10﹣3 mol=0.07375 g
m（NH4+）=18 g?mol﹣1×2.500×10﹣3 mol=0.04500 g
m（SO42﹣）=96 g?mol﹣1×2.500×10﹣3 mol=0.2400 g
n（H2O）==1.250×10﹣2mol x：y：m：n=n（NH4+）：n（Ni2+）：n（SO42﹣）：n（H2O）=2：1：2：10，
硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2?10H2O
2.硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。
②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。
③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO42-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
25.00 mL溶液A中含有Na2SO4的物质的量为n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝2.50×10－3 mol。
含有H2O2的物质的量为n(H2O2)＝n(KMnO4)＝×0.020 00 mol·L－1×25.00×10－3 L＝1.25×10－3 mol。
所取25.00 mL溶液A中所含样品中水的质量为m(H2O)＝1.770 0 g×－2.50×10－3
mol×142 g·mol－1－1.25×10－3mol×34 g·mol－1＝0.045 00 g，则n(H2O)＝＝2.50×10－3 mol。
综上可知，x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2，故硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。
3.碱式次氯酸镁[Mg a(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
①准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－)，消耗25.00 mL。
②另取1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H 2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO－氧化为O2)，稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2＋(离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)，消耗25.00 mL。通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)
关系式：ClO－～I2～2S2O32-
n(ClO－)＝n(S2O32-)＝1/2×0.800 0 mol·L－1×25.00×10－3 L＝1.000×10－2 mol
n(Mg2＋)＝0.020 00 mol·L－1×25.00×10－3 L×1 000 mL/25.00 mL＝2.000×10－2 mol
根据电荷守恒，可得：
n(OH－) ＝2n(Mg2＋)－n(ClO－)
＝2×2.000×10－2 mol－1.000×10－2 mol＝3.000×10－2mol
m(H2O) ＝1.685 g－1.000×10－2mol×51.5 g·mol－1－2.000×10－2mol×24 g·mol－1－
3.000×10－2mol×17 g·mol－1＝0.180 g
n(H2O)＝0.180 g/18 g·mol－1＝1.000×10－2mol
n(Mg2＋)∶n(ClO－)∶n(OH－)∶n(H2O)
＝(2.000×10－2mol)∶(1.000×10－2mol)∶(3.000×10－2mol)∶(1.000×10－2 mol)＝2∶1∶3∶1
碱式次氯酸镁的化学式为：Mg2ClO(OH)3·H2O
4.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4.xH2O，为测定x值，进行下列实验．
①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/LKMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑
+2MnSO4+8H2O若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x 值为。
滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，故消耗KMnO4溶液体积（b-a）mL，n（KMnO4）
=c mol/L×（b-a）×10-3L=c×（b-a）×10-3mol，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4可知25.0mL 草酸溶液中n（H2C2O4）=2.5×c×（b-a）×10-2mol，进而计算100mL草酸溶液中n′（H2C2O4）=2.5×c×（b-a）×10-2mol×=c×（b-a）×10-2mol，草酸晶体中草酸的质量为c×（b-a）
×10-2mol×90g/mol=0.9c（b-a）g，由化学式可知：=，解得x=-5，故答案为：-5；
5.一种含Mn2＋的结晶水合物组成为A x Mn y B z·mH2O(A表示一种阳离子，B表示一种阴离子)。现称取39.10 g晶体配成100 mL溶液X，取20 mL溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，得到896 mL气体(标准状况)；另取20 mL溶液X，向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32 g。
①A、B的离子符号分别为、。
②通过计算确定该结晶水合物的化学式(写出计算过程)。
①NH4+SO42-
②39.10 g样品中：
n(NH4+)＝n(NH3)×＝0.896 L÷22.4 L/mol×5＝0.2 mol
n(SO42-)＝n(BaSO4)×＝9.32 g÷233 g/mol×5＝0.2 mol
根据电荷守恒：n(NH4+)＋2n(Mn2＋)＝2n(SO42-)
n(Mn2＋)＝(2×0.2 mol－0.2 mol)÷2＝0.1 mol
n(H2O)＝(39.10 g－0.2 mol×18 g/mol－0.1 mol×55 g/mol－0.2 mol× 96 g/mol) ÷18 g/mol＝0.6 mol
n(NH4+)∶n(Mn2＋)∶n(SO42-)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶6
故该结晶水合物的化学式为：(NH4)2Mn(SO4)2·6H2O
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
波浪理论及其计算原理
第七章波浪理论及其计算原理 在自然界中，常可以观察到水面上各式各样的波动，这就是常讲的波浪运动。波浪是海洋中最常见的现象之一，是岸滩演变、海港和海岸工程最重要的动力因素和作用力。引起海洋波动的原因很多，诸如风、大气压力变化、天体的引力、海洋中不同水层的密度差和海底的地震等。大多数波浪是海面受风吹动引起的，习惯上把这种波浪称为“风浪”或“海浪”。风浪的大小取决于风速、风时和风区的太小。迄今海面上观测到的最大风浪高达34m。海浪造成海洋结构的疲劳破坏，也影响船舶的航行和停泊的安全。波浪的动力作用也常引起近岸浅水地带的水底泥沙运动，致使岸滩崩塌，建筑物前水底发生淘刷，港口和航道发生淤积，水深减小，影响船舶的通航和停泊。为了海洋结构物、驾驶船舶和船舶停靠码头的安全，必须对波浪理论有所了解。 当风平息后或风浪移动到风区以外时，受惯性力和重力的作用，水面继续保持波动，这时的波动属于自由波，这种波浪称为“涌浪”或“余波”。涌浪在深水传播过程中，由于水体内部的摩擦作用和波面与空气的摩擦等会损失掉一部分能量，主要能量则是在进人浅水区后受底部摩阻作用以及破碎时紊动作用所消耗掉。 为了研究波浪的特性，对所生成的波浪或传播中的波浪加以分类是十分必要的。 一般讲，平衡水面因受外力干扰而变成不平衡状态，但表面张力、重力等作用力则使不平衡状态又趋于平衡，但由于惯性的作用，这种平衡始终难以达到，于是，水体的自由表面出现周期性的有规律的起伏波动，而波动部位的水质点则作周期性的往复振荡运动，这就是波浪的特性。 波浪可按所受外界的干扰不同进行分类。 由风力引起的波浪叫风成波。 由太阳、月亮以及其它天体引力引起的波浪叫潮汐波。 由水底地震引起的波浪叫地震水波 由船舶航行引起的波浪叫船行波。 其中对海洋结构安全影响最大的是风成波。 风成波是在水表面上的波动，也称表面波。风是产生波动的外界因素，而波动的内在因素是重力。因此，从受力来看，风成波称为重力波。 视波浪的形式及运动的情况，波浪有各种类型。它们可高可低，可长可短。波可以是静止的一一驻波（即两个同样波的相向运动所产生的波），也可以是移动的——推进波（以一定的速度将波形不变地向一个方向传播的波），可以是单独的波，也可以是一个接一个的一系列波所组成的波群。§7-1 流体运动的基本方程
波浪理论及工程应用的研究进展
波浪理论及工程应用的研究进展 近岸的波浪要素往往是多种波浪变形过程的综合结果，因而是十分复杂的。目前对波浪传播的研究方法主要有以下四种：理论分析方法、物理模型实验和现场观测、数学模型。 1、理论分析方法 应用流体力学的基础理论（运动方程、连续方程等）去解决海岸地区各种动力现象的内在联系及其对海岸泥沙的作用（海岸动力学课本，25页）。由于涉及因素的复杂性，许多问题没有从理论上圆满解决，需要今后进一步去探索研究。 由于波浪的频散性、非线性、随机性和三维性等特性，经典波动理论沿Stokes波型（具有完全频散特性的线性及非线性波）与Boussinesq型非线性长波（具有弱频散性的非线性波）这两种基本途径发展。 对于规则波的研究主要基于无粘性无旋重力表面波控制方程，对具体问题进行假定和简化，建立波浪运动的控制方程和定解条件（如微幅波理论、斯托克斯波理论以及浅水非线性波理论等），推导所研究问题的解析解，也为建立波浪数学模型提供依据。 对于不规则波（随机波）的研究方法主要有两种，分别是特征波法和谱方法。特征波法只能反映海浪的外在特征，不能说明其内部结构，海浪谱可以用来描述海浪的内部结构，说明海浪内部的构成及内在关系，谱方法在研究海浪方面的应用越来越广泛。 现阶段对波浪传播的理论研究大致集中在以下几个方面： （1）原有的波浪理论和波浪方程的描述方法多为欧拉法，着重于对整个波浪场形态的研究，现在越来越多的学者趋向于综合考虑拉格朗日法和欧拉法进行考虑，如波浪边界水质点的追踪以确定波浪传播的波形[1]，使用拉格朗日法描述波浪形态[2]，拉格朗日坐标下的波浪方程的解法研究等[3]。在这个方面台湾学者陈阳益的建树颇多。 （2）对已有波浪理论或者波浪传播控制方程进行数学方法上改进，如改善方程的边界条件，加入各种参数等[4] [5]。使原有的理论或方程的适用范围增大，模拟的结果更加精确等。 2、物理模型 物理模型和现场观测多利用统计学的方法来处理观测到的数据，以进行分析或者是拟合经验公式。实验室的研究与现场的调研在海岸动力学研究中有着特别重要的地位，许多现象本身就要通过实验室或现场的研究来解释，各物理因素间的关系需要通过这些研究来揭示，尤其是海岸泥沙运动方面，关于泥沙运动的关系式大多是经验或半经验的（海岸动力学课本25页：海岸泥沙运动涉及到流体和固体颗粒的两相运动，靠理论分析研究还不能彻底解决
酸碱中和滴定中的计算
专题3第二单元溶液的酸碱性（教案） 丽水学院附中杨帆 第一节溶液的酸碱性 教学目标：1.能够从水的电离角度理解溶液酸碱性的本质 2.知道PH的大小与氢离子溶液、溶液酸碱性的关系 3.通过练习掌握pH的简单计算 4.能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用 教学重点难点：溶液酸碱性的本质溶液的pH的简单计算 教学方法：自学讨论 教学用具：CAI课件PH试纸稀盐酸食盐溶液碳酸钠溶液等 教学过程： 第一课时 [问题情景]前不久，农夫山泉在上海一些大卖场进行派发PH值试 纸、测试水的酸碱性活动，并在广告中宣称：“健康的生命需要天然 的弱碱性水，喝着这样的水，能在不知不觉间将身体的酸碱平衡调节 到完美”。此广告遭到了广大网友的质疑，一是碱性水能否调节人体 的酸碱平衡，复旦大学化学系教授、博士生导师唐颐认为，人体胃酸 的PH值通常在3左右，酸性很强，但由于人体内的酸碱缓冲体系，喝下PH值为5～8的水后，其实几乎是没有差异的。另一名网友更对其产品本身提出质疑，该饮用水产品的包装上标注着：PH值为7.3(±0.5)，说明该产品并不一定是碱性水。还有网友质疑将pH试纸全部放入玻璃杯中，进行“pH试纸测水”的方法是否正确？ 问题：1.你认为农夫山泉打出碱性水广告依据是什么？ 2.你对网友的质疑怎么看？ [温故知新] 1.请写出水的电离方程式：________________________ 2.水的离子积表达式：K w= 在25℃时其值是_____________ 3.往水中分别加入0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，K w会不会变？将水加热到100℃时K w会不会变？ [交流讨论]水的电离平衡的移动 根据上表回答下列问题： 1.溶液的酸碱性与C(H+)、C(O H-)之间有什么关系？ 1.溶液中性的本质是C(H+) ＝1×10-7mol/L，还是C(H+)＝C(O H-)？ [归纳小结]
波浪理论的计算方法
波浪理论的计算方法 1)第一浪只是推动浪开始 2)第二浪调整不能超过第一波浪起点 比率: 2浪=1浪0.5或0.618 3)第三浪通常是最长波浪，但绝不能是最短(相对1浪和5浪长度) 比率: 3浪=1浪1.618, 2或2.618倍 4)第四浪的调整不能与第一浪重迭(楔形除外) 比率: 4浪=3浪0.382倍。 5)第五浪在少数情况下未能超第三浪终点，即以失败形态告终 比率: 5浪=1浪或5浪=(1浪-3浪)0.382、0.5、0.618倍。 6)A浪比率: A浪=5浪0.5或0.618倍。 7)B浪比率: B浪=A浪0.382、0.5、0.618倍。 8)C浪比率: C浪=A浪1倍或0.618、1.382、1.618倍。 1、波浪理论基础 1) 波浪理论由8浪组成、1、3、5浪影响真正的走势，无论是下跌行情还是上升行情， 都在这三个浪中赚钱； 2) 2、4浪属于逆势发展（回调浪） 3) 6、7、8浪属于修正浪（汇价短期没有创新低或新高） 2、波浪理论相关法则 1) 第3永远不是最短的浪 2) 第4浪不能跌破第2浪的低点，或不能超过第2浪的高点 3) 数浪要点：你看到的任何一浪都是第1浪，第2浪永远和你真正的趋势相反； 4) 数浪规则：看到多少浪就是多少浪，倒回去数浪； 3、相关交易法则 1) 第3浪是最赚钱的一浪，我们应该在1、3、5浪进行交易，避免在2、4浪进场以 及避免在2、4浪的低点或者高点挂单，因为一旦上破或者下坡前期高点或者低点，则会出现发转，具体还要配合RSI和MACD指标进行分析；
4、波浪理论精华部分 1) 波浪理论中最简单的一个循环，或者说最小的一个循环为两浪循环，即上升浪或下跌浪+回调浪 2) 每一波上升浪或下跌浪由5个浪组成，这5浪中有两次2T确认进场； 3) 每一波回调浪由3个浪组成，这3浪中只有一次2T确认进场； 4) 波浪和移动均线共振时，得出进场做多、做空选择，同时要结合4R法则以及123法则进行分析 波浪理论图解 2011-10-21 19:14 每位投资者都希望能预测未来,波浪理论正是这样一种价格趋势分析工具,它根据周期循环的波动规律来分析和预测价格的未来走势。波浪理论的创始人——美国技术分析大师R.N.艾略特（1871～1948）正是在长期研究道琼斯工业平均指数的走势图后,于二十世纪三十年代创立了波浪理论。投资者一走进证券部就会看到记录着股价波动信息的K线图,它们有节奏、有规律地起伏涨落、周而复始,好像大海的波浪一样,我们也可以感受到其中蕴涵的韵律与协调。我们特别邀请到了研究波浪理论的资深专家杨青老师来与读者们一起“冲浪”。 1、基础课波浪理论在技术分析中被广泛采用波浪理论最主要特征就是它的通用性。人类社会经济活动的许多领域都遵循着波浪理论的基本规律,即在相似和不断再现的波浪推动下重复着自己。因为股票、债券的价格运动是在公众广泛参与的自由市场之中,市场交易记录完整,与市场相关的信息全面丰富,因此特别适于检验和论证波浪理论,所以它是诸多股票技术分析理论中被运用最多的,但不可否认,它也是最难于被真正理解和掌握的。专家导读：被事实验证的传奇波浪波浪理论的初次亮相极富传奇色彩。1929年开始的全球经济危机引发了经济大萧条,美国股市在1929年10月创下386点的高点后开始大崩盘,到 1932年仲夏时节,整个市场弥漫着一片绝望的气氛。这时,波浪理论的始作俑者艾略特给《美国投资周刊》主编格林斯发电报,明确指出长期下跌的走势已经结束,未来将会出现一个大牛市。当格林斯收到电报时,道琼斯30种工业指数已经大幅飙升,从邮戳上的时间看,电报就在道琼斯30种工业指数见底前两个小时发出。此后道琼斯指数在9周内上涨了100％,而且从此开始一路上扬。 但是波浪理论在艾略特生前却长期被人们忽视,直到1978年,他的理论继承者帕彻特出版了《波浪理论》一书,并在期货投资竞赛中运用波浪理论取得了四个月获利400％以上的骄人成绩后,这一理论才被世人广泛关注,并开始迅速传播。 2、波浪周期及实例解读 0 && image.height>0){if(image.width>=700){this.width=700;this.height=image .height*700/image.width;}}> 专家解读：五浪上升三浪下降组成完整周期一个完整的波动周期,即完成所谓从牛市到熊市的全过程,包括一个上升周期和一个下跌周期。上升周期由五浪构成,用1、2、3、4、5表示,其中1、3、 5浪上涨,2、4浪下跌；下跌周期由三浪构成,用a、b、c表示,其中a、c浪下跌,b 浪上升。与主趋势方向（即所在周期指明的大方向）相同的波浪我们称为推动浪,
酸碱中和滴定实验操作方法--学案
酸碱中和滴定实验操作方法 一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶 （1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因； （2）对比滴定管和量筒刻度的不同。 二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）= c［（OH-）×V（碱）÷V（酸）求。 ［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］ 三、练习： 用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下： 1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中，并用____搅拌，以达____的目的。将____后的溶液沿____注入____中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入____中，振荡摇匀后，将水注入____，直至液面接近刻度线____处，改用____加水至____。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。 2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。 3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。 4．讨论： ①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。 ②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。 ③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。 ④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。 ⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将____。 ⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将____。
酸碱中和滴定的关键
酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。 酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。 酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂，其变色范围分别是：甲基橙的pH在3.1～4.4之间，酚酞的pH在8.2～10.0之间。如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 的盐酸溶液，理论上应用去NaOH溶液20.00 mL，这时溶液的pH＝7。但如果用酚酞作指示剂，在它所指示的滴定终点时，pH≠7，而是在8.2～10.0之间。实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。 为了减小误差，强酸强碱之间的互滴，可选择甲基橙或酚酞。若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。一般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变色范围pH在3.1～4.4之间，生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变色范围pH在8.2～10.0 之间，生成的强碱弱酸盐显碱性）。由于石蕊试液的变色范围较大，且变色不明显，在中和滴定时一般不用其作为中和滴定的指示剂。 一、选择指示剂 【例题1】已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 A. 石蕊，由蓝变红 B. 甲基橙，由橙变黄 C. 酚酞，红色褪去 D. 甲基橙，由黄变橙 解析：标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，发生的反应是： NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O，滴定终点时pH＝3.9，因此滴定终点时溶液显酸性，指示剂选用甲基橙（3.1～4.4），滴定终点时溶液pH降低到3.9，颜色由黄变橙。 答案：D 【例题2】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 解析：0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa 是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作酸碱中和反应的指示剂。因此，应选用酚酞作指示剂。
高二化学酸碱中和滴定专题练习题及答案
高二化学酸碱中和滴定专题练习题及答案 酸碱中和滴定――专题训练 1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（） A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端 C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺 的右边 2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（） A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的 50ml烧杯 3. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏 低的是（） A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发 生分解，所测出的结晶水的含量 D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 4. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（）A. 与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热 B. 与NaOH 反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热 C. 与NaOH反应时， H2SO4的中和热大于HCL的中和热 D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2 的中和热等于NaOH的中和热的2倍 5. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（） A. 两种溶液中OH－的浓度相同B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和 C. 温度升高10℃，两溶液的pH 仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同 6. 下列有关中和 滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液； ③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（）A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥ 7. 某学生用碱式滴定管量取 0.1mol?L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分 溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液 体体积为（） A. 大于10.0mL B. 小于10.0mL C. 等于10.0mL D. 等于11.0mL 8. 已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成（） A. HI B. IOCl C. HClO D. ICl 9. 有
酸碱中和滴定实验操作方法
酸碱中和滴定实验报告 班级姓名学号合作者日期 一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验盐酸为待测溶液】 二、实验用品： 1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯 2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞 三、实验原理：c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）】 四、实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 （指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度 C（盐酸）= 五.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）分析］
六、练习 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL碱式滴定管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管 3. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 4. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管 5. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（） A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL 6. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（） A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 7. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（） A. 只能盛在锥形瓶中 B. 只能盛在酸式滴定管中 C. 也可用碱式滴定管取放 D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中 8. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是 A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙色 9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（） A. 由红色变为深红色 B. 由无色变为深红色 C. 由浅红色变成深红色 D. 由无色变为浅红色 10. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（） A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法判断
波浪理论与时间周期
波浪理论的时间周期来计算未来市场的转折点 如果知道在历史上某个商品期货的平均DELTA转折点，就能够提高预测转折点精确度。更进一步，以下问题…在什么位置，前后浮动两天，【预测的DELTA】有最高精确度？前后浮动三天呢？四天呢？如何评价每个转折点的精确度呢 输出标题表示它是ITD，并且给出你输入的日期。第一个作为例子被打印的商品是咖啡。它的转折点是三个。每个转折点旁有如下五列： 日期：这是转折点日期，它总是平日。（如果你输入星期日，星期六，将输出最近的平日）。 AR：特定转折点的精确度。17表示从这个转折点到所有前期出现这个点的距离是天。很显然，AR越小，转折点越精确。 *2：这是转折点出现在给定日期两天内的概率。 *3：这是转折点出现在给定日期三天内的概率。 *4：这是转折点出现在给定日期四天内的概率。
DELTA转折点有多精确？ 经过观察25个商品市场超过200年的DELTA现象，其平均中短期波动如下： （1）51%的概率，DETLA转折点将出现在投影点两天内。 （2）68%的概率，DETLA转折点将出现在投影点三天内。 （3）81%的概率，DETLA转折点将出现在投影点四天内。 所有的ITD转折点的平均精确度（AR）是27。这意味着每个DELTA 转折点离预定日期的平均距离少于三天。我知道，宣称未来所有ITD 转折点将保持这个精确度，它听起来是难以相信的。我坚信这一点，因为我已经对超过200年的日线数据和超过300年的周线和月线数据，进行了研究。 精确度将会一直保持的原因，是市场跟随DELTA现象。DELTA现象是市场运动的根本原因。观察液体市场最明显，它虽然也在运动，但是更像是跟着DELTA转折点震荡。DELTA是市场运动的本质。 DELTA转折点的精确度，可以通过观察来改善。如果一个转折点出现的早，它可能被漏掉。但是，如果转折点出现的晚，它就不会被
酸碱中和滴定考题(含答案)
第四节 酸碱中和滴定 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共10题，题分合计29分) 1.测定钢铁中的含硫量，通常采用以下方法：将样品在高温下灼烧，使燃烧产物全部溶于水，再用标准0.100 mol/L I 2水滴定。这一方法中，选用的指示剂为____，到达滴定终点的现象是：颜色由_______色变为_______色，滴入碘水时发生反应的化学方程式为：___________________________ 。其准确称取10.00 g 钢样，氧气流中充分燃烧，将燃烧产物溶于水制成200 mL 溶液，从中取出20.0 mL ，用0.100 mol/LI 2水滴定，到滴定终点时，用去碘水12.5 mL ，则此种钢样含硫量为__________。
2.体积和pH都相同的Na2CO3、Na2S溶液，用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应，当反应完全时，消耗稀盐酸的量是否相同？其理由是__________。 3.用标准NaOH溶液(浓度为0.120 mol/L)滴定20.00 mL待测盐酸，应选用的指示剂是________，当指示剂由______色变为______色时，且在_____分钟内颜色不再变化，耗用NaOH溶液21.02 mL。重复滴定操作，第二次耗用相同标准液体积为21.10 mL，则待测HCl的浓度为___________mol/L。 4.为测定某种工业烧碱的纯度，准确称取m g样品，溶于水制成V1mL溶液，从中取出1/10放出锥形瓶中，用浓度为C mol/L的盐酸滴定，在到终点时，消耗盐酸V2mL，则此工业烧碱的纯度为_____________。 5.完全中和某一定量的一元强酸，需用去一定量NaOH，若改用与NaOH质量相同的KOH，则反应后溶液呈 ______性；若改用与NaOH物质的理相同的Ba(OH)2，则反应后的溶液呈_____性。 6.m g的纯碳酸钠恰好与20 mL盐酸完全反应，此盐酸的物质的量浓度是____________。 7.用一定质量的氢氧化钠恰好中和某强酸溶液．若改用与氢氧化钠质量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性；若改用与氢氧化钠的物质的量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性。 8.中和20mL0.1mol/L NaOH需要0.05mol/L H2SO4____________mL。 9.为了中和0.5mol OH-，已加入50mL 5mol/L盐酸，还需加入____________mL 2.5mol/L盐酸。 10.以甲基橙为指示剂，用标准HCl溶液滴定NaOH溶液的准确浓度，到达终点时，指示剂颜色的突变（从什么颜色变为什么颜色）是___________。滴定过程中，应该用________手来控制滴定管的旋塞，用已知准确浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液时，常以酚酞为指示剂，则滴定终点的正确判定是_________________，滴定前，若所用碱式滴定管的下端有气泡，可将其橡皮管向上弯曲，并稍稍用力捏挤______所在处，利用从尖嘴喷出的溶液排出气泡。 二、单选题(共15题，题分合计45分)
人教版高中化学选修四酸碱中和滴定——专题训练
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 酸碱中和滴定——专题训练例1.某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。（l）记录液面刻度读数。（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）。 例2. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（） A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 例3. 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（） （A）V1＞V2＞V3（B）V1＜V2＜V3（C）V1＝V2＞V3（D）V1＝V2＜V3 例4. 用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml， （设1滴为0.05ml）若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4； 则①和②[H＋]的比值是（） A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104 例5. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 ＝ K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
第七章 波浪理论及其计算原理
第七章 波浪理论及其计算原理 在自然界中；常可以观察到水面上各式各样的波动，这就是常讲的波浪运动，它造成海洋结构的疲劳破坏，也影响船的航行和停泊的安全。波浪的动力作用也常引起近岸浅水地带的水底泥沙运动，致使岸滩崩塌，建筑物前水底发生淘刷，港口和航道发生淤积，水深减小，影响船舶的通航和停泊。为了海洋结构物、驾驶船舶和船舶停靠码头的安全，必须对波浪理论有所了解。 一般讲，平衡水面因受外力干扰而变成不平衡状态，但表面张力、重力等作用力则使不平衡状态又趋于平衡，但由于惯性的作用。这种平衡始终难以达到，于是，水体的自由表面出现周期性的有规律的起伏波动，而波动部位的水质点则作周期性的往复振荡运动。这就是波浪现象的特性。 波浪可按所受外界的干扰不同进行分类。 由风力引起的波浪叫风成波。 由太阳、月亮以及其它天体引起的波浪叫潮汐波。 由水底地震引起的波浪叫地震水波 由船舶航行引起的波浪叫船行波。 其中对海洋结构安全影响最大的是风成波。 风成波是在水表面上的波动，也称表面波。风是产生波动的外界因素，而波动的内在因素是重力。因此，从受力的来看；称为重力波。 视波浪的形式及运动的情况，波浪有各种类型。它们可高可低，可长司短。波可是静止的一一驻波（即两个同样波的相向运动所产生的波，也可以是移动的——推进波以一定的速度将波形不变地向一个方向传播的波），可以是单独的波，也可以是一个接一个的一系列波所组成的波群。 §7-1 液体波动理论 一、流体力学基础 1、速度场 描述海水质点的速度随空间位置和时间的变化规律的一个矢量。 ),,,(t z y x V V = 它的三个分量为： x 方向的量：),,,(t z y x u u = y 方向的量：),,,(t z y x v v = z 方向的量：),,,(t z y x w w = 2、速度势 对于作无旋运动的液体，存在一个函数，它能反映出速度的变化，但仅仅是反映速度大
酸碱中和滴定实验操作方法
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 酸碱中和滴定实验报告 班级姓名学号合作者日期一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验盐酸为待测溶液】 二、实验用品： 1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯 2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞 三、实验原理：c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）】 四、实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色 的变化。（指示剂变色，半分 钟内不褪色） （6）记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度
C（盐酸）= 五.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）分析］ 六、练习 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL碱式滴定管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管 3. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 4. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )
酸碱中和滴定知识梳理
酸碱中和滴定知识梳理 一、中和反应及中和滴定原理 1、中和反应：酸+碱 （正）盐+水 注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定（盐类水解）。 2、中和滴定原理（只研究一元强酸与一元强碱的中和反应） 由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。 对于反应： HA + BOH====BA+H 2O 1mol 1mol C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH) )HA () BOH ()BOH ()HA (V V .C C = 若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ） 定读 标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱，与此同理 3、滴定方法的关键 （1）准确测定两种反应物的溶液体积 （2）确保标准液、待测液浓度的准确 （3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 4、滴定实验所用的仪器和注意事项 （1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（配铁架台，并垫白纸作背景增加对比度，以便于观察溶液颜色变化）、锥形瓶 滴定管的构造特点（与量筒区别） 1、滴定管分酸式滴定管；碱式滴定管 酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂； 酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，生成有粘性的硅酸钠，使塞子无法转动。（玻璃的主要成份为SiO 2 属于酸性氧化物。 酸性氧化物+碱→盐+水，即SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O 瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。其他部位因表面光滑而难于反应） 碱式滴定管-------橡胶管+内嵌玻璃珠（玻璃珠直径稍大于橡胶管内径）-------量取或滴定碱性溶液（可以是氢氧化钠这类强碱，也可以是碳酸钠这类水解呈碱性的盐）；不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如强酸、碘、高锰酸钾、硝酸银等。 2、刻度上边的小（有0刻度），下边的大。要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度。滴定管的下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。
酸碱中和滴定知识点
实验——酸碱中和滴定 【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理 1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。 2、原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应 3、中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O（等物质的量反应）。 定量关系：n(H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸. V酸= C碱. V碱 【知识点2】酸碱中和滴定管 1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。 酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液 碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液 2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量 程有25mL、50mL等，注意与量筒（无0刻度）比较； 3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml）比较）。 4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测 液）来润洗。 5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形 瓶约1cm为宜。 6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。 7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。 9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数 【知识点3】酸碱指示剂的选择 ①常用指示剂的变色范围 指示剂变色范围的pH 石蕊<5红色5～8________ >8蓝色 甲基橙<3.1______ 3.1～4.4橙色>4.4黄色 酚酞<8无色8～10________ >10____ ②指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。 常用中和滴定指示剂：_______ ________ ③指示剂的用量：________滴 ④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。 【知识点4】酸碱中和滴定操作 1、基本仪器有：滴定管（酸式和碱式）、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）、烧杯（盛废液，不能装待测液） 2、酸碱中和滴定操作程序 （1）滴定前的准备 ①．检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活.
高中化学复习知识点：酸碱中和滴定实验基本操作及步骤
高中化学复习知识点：酸碱中和滴定实验基本操作及步骤 一、单选题 1．下列有关化学实验的叙述正确的是（） A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 2．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L?1盐酸中滴加0.1000 mol·L?1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是 A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 B．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L?1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂 D．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5 3．有关实验操作或实验突发事件处理正确的是 A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 B．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗 D．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液 4．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是 A．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液 B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时必须进行恒重操作 C．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体5．下列有关定量实验的说法错误的是
A．排液量气法测定气体体积时，要考虑压强、温度对气体体积测定的影响 B．必须对滴定管和锥形瓶进行水洗和润洗后再进行中和滴定操作 C．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次 D．测定胆矾结晶水含量时，若加热后无水硫酸铜粉末表面发黑，会使测定结果偏高6．下列有关用标准盐酸滴定未知浓度氨水的实验操作叙述正确的是 A．锥形瓶用待测液润洗 B．酸式滴定管用标准液润洗 C．临近滴定终点时眼睛须注视酸式滴定管刻度线 D．记录一次滴定实验结果即可处理数据 7．下列说法不正确的是 A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 8．下列实验操作中错误的是 A．用试管加热液体时，所盛液体不超过容积的三分之一 B．试剂瓶倾倒液体时，标签朝手心 C．滴定时，眼睛注视滴定管中的液面 D．称量时，腐蚀性固体药品要放在小烧杯或表面皿中 9．用盐酸的标准溶液滴定待测氢氧化钠的浓度时，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是( ) A．由红色变为橙色B．由无色变为浅红色 C．由黄色变为橙色D．由红色变为浅红色 10．用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是 A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定 B．盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D．盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视
酸碱中和滴定法
实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘 1．实验目标 （1）学习并初步掌握pH计的使用方法。 （2）深入了解中和反应的原理和过程，明确滴定终点选择的科学依据和实验事实。练习中和滴定的实验操作。 （3）学习实验数据的图示处理方法，培养学生认真、严谨的科学态度。 2．预习指导 （1）pH计的正确使用与电极保养 目前实验室使用的电极都是复合电极，其优点是使用方便，不受氧化性或还原性物质的影响，且平衡速率较快。使用时，将电极加液口上所套的橡胶套和下端的橡皮套取下，以保持电极内氯化钾溶液的液压差。 电极的使用与维护简介： ①复合电极不用时，充分浸泡在3 mol/L氯化钾溶液中。切忌用洗涤液或其他吸水性试剂浸洗。 ②使用前，检查玻璃电极前端的球泡。正常情况下，电极应该透明而无裂纹；球泡内要充满溶液，不能有气泡存在。 ③测量浓度较大的溶液时，尽量缩短测量时间，用后仔细清洗，防止被测液粘附在电极上而污染电极。 ④清洗电极后，不要用滤纸擦拭玻璃膜，而应用滤纸吸干, 避免损坏玻璃薄膜、防止交叉污染，影响测量精度。 ⑤测量中注意电极的银-氯化银内参比电极应浸入到球泡内氯化物缓冲溶液中，避免电位计显示部分出现数字乱跳现象。使用时，注意将电极轻轻甩几下。 ⑥电极不能用于强酸、强碱或其他腐蚀性溶液。 ⑦严禁在脱水性介质如无水乙醇中使用。 （2）pH计的校准 尽管pH计种类很多，但其校准方法均采用两点校准法，即选择两种标准缓冲液，一种是pH=7的标准缓冲液，第二种是pH=9的标准缓冲液或pH=4的标准缓冲液。 校准时首先用pH=7的标准缓冲液对电位计进行定位，再根据待测溶液的酸碱性选择第二种标准缓冲液。如果待测溶液呈酸性，则选用pH=4的标准缓冲液；如果待测溶液呈碱性，则选用pH=9的标准缓冲液。若是手动调节的pH计，应在两种标准缓冲液之间反复操作几次，直至不需再调节其零点和定位（斜率）旋钮，pH计即可准确显示两种标准缓冲液pH，则校准过程结束。此后，在测量过程中零点和定位旋钮就不应再动。若是智能式pH计，则不需反复调节，因为其内部已贮存几种标准缓冲液的pH可供选择，而且可以自动识别并自动校准。但要注意标准缓冲液选择及其配制的准确性。智能式0．01级pH计一般内存有三至五种pH的标准缓冲液。 其次，在校准时应特别注意待测溶液的温度。以便正确选择标准缓冲液，并调节电位计面板上的温度补偿旋钮，使其与待测溶液的温度一致。不同的温度下，标准缓冲溶液的pH是不一样的。 校准工作结束后，对使用频繁的pH计一般在48小时内仪器不需再次定标。如遇到下列情况之一，仪器则需要重新标定： ①溶液温度与定标温度有较大的差异时； ②电极在空气中暴露过久，如半小时以上时； ③定位或斜率调节器被误动； ④测量过酸（pH＜2）或过碱（pH＞12）的溶液后；