化学必修一实验总结.

实验一：粗盐提纯

一、实验仪器与用品

仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、滤纸、火柴、托盘天平（带砝码）

用品：粗盐，蒸馏水

二、实验步骤

①溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中。用托盘天平称量越4g。将称取烦人粗盐逐渐加入水中，并用玻璃棒

不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止

现象：固体Nacl逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊

②过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中（引流），进行过滤，若滤液仍

浑浊，应再过滤一次。

现象：不溶物残留在滤纸上，液体透过滤纸到入烧杯中

③蒸发：把得到的澄清滤液导入蒸发皿中。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃杯不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

现象：水分蒸发，逐渐出现固体

三．注意事项

滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠

“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧

贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．

“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程

中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经

过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液

浑浊，没有达到过滤的目的。

“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的

烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液

体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层

滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的

颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出

实验二：制作蒸馏水

一、实验仪器

仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架

台（带铁圈）

其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计

二、注意事项

加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管。导管要适当长些兼作冷凝管

用。试管中液体不能太多，以防沸腾时沿导管流入接收器中。当液体

沸腾后，酒精灯火焰要稍远离试管，使液体保持沸腾状态即可，如加

热过猛液体会沿导管冲出。

实验三：萃取

一、原理

用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

二、仪器

分液漏斗, 烧杯

三、实验步骤：

①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

四、注意事项：

A．检验分液漏斗是否漏水。（关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格）

B．萃取剂：互不相溶,不能反应。

C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出

D.振荡：要不时的旋开活塞放气，防止分液漏斗内部压强过大引起危险

E.分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流出，同时防止液体溅出

F.分液时要打开玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）的目的是保证内外气压相等，有利于液体流出

五、常见的萃取剂

有机溶剂苯CCl4CS2汽油酒精

小大大小小

密度与水的比

较

是否溶于水否否否否是

单质碘溴

颜色固体紫黑色液体深红棕色

在水中的颜色黄褐色橙黄色

在酒精中的颜色褐色或棕色橙红色

在CCl4中的颜色紫红色橙红色

实验四：电解水

一、实验仪器

电池、导线、火柴、木条、水槽、试管。实验试剂：蒸馏水、1:4稀硫酸。

二、实验原理：

1，水在通电情况下会发生水解，电解阴极产物为氢气，阳极产物为氧气，其体积比

为2：1，以此可以确定水的组成成分。

2，纯水导电能力不强，电解速度慢，因此为改善这个问题，加快电解速度，可加入

适量稀硫酸等电解质来增强水的导电能力。实验步骤：

3、按照装置图搭建，并检查装置的气密性。

4、通电后电极周围产生大量气泡，两个试管中都有气泡产生，并看到水面下降，与

电源负极相连的阴极产生气体体积大约为与电源正极相连的阳极产生气体体积的两

倍。

5、验证气体：

用带有火星的木条检验氧气，若复燃则证明为氧气；用点燃的火柴去点燃氢气，看到淡蓝色火焰，并有水滴产生，则证明为氢气。

6、结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积相同

三、注意要点：

1、被电解的水溶液必须充满试管，如果有空气存在，易发生危险

实验五：一定物质的量浓度溶液的配制

一、实验仪器及药品

容量瓶（100毫升20℃）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、滤纸、托盘天平 NaCl（固体）、蒸馏水

二、操作步骤

1、计算：n=CB×V，m=n×M

2、称量：用托盘天平称取NaCl

注意：如果比较准确的配制溶液，应选用分析天平，分析天平的精确度比托盘天平高。

3、溶解：把称得的NaCl固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，溶解时用玻璃棒搅拌。

4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。

5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。注意：烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次，如果有溶液残存，会使配制溶液浓度偏低。

6、定容：向容量瓶内加水至刻度线以下1-2cm处时，改用胶头滴管加水，使凹液面最低处恰好与刻度线相平。

7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，最后将配制的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

三、注意事项

（1）将容量瓶倒转后，观察是否漏水，再将瓶塞旋转180度观察是否漏水。在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的。

（2）不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。

（3）用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须重新进行配置。

（4）容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为温度升高瓶体将膨胀，所量体积就会不准确。

（5）玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，因为配溶液时，加水只加到刻度线，如果先加入的溶液部分残留在刻度线以上，那么溶液浓度会偏低。

（6）盖上瓶塞摇匀后，若液面低于刻度线，不能再向里加水

四、误差分析

操作影响

天平的砝码已经锈蚀高

称取NaCl时动作过慢低

溶解NaCl后未等溶液冷却就转移至容量瓶中高

玻璃棒、烧杯未用蒸馏水洗涤低

转移溶液时有液体溅出低

定容时仰视刻度线低

定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线低

容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水无影响

定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容

低

量瓶中加水至刻度

称量时间过长低

移液前容量瓶有水无影响

实验六：Na与水的反应

一、实验步骤

1、钠的取用：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。尽量把煤油吸尽，将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块。

现象：钠较软，用小刀轻易切开。切口为白色带金属光泽，与裸露在煤油当中的钠有一定的差别。

2、钠与水反应：在烧杯中加入一定量的水，水面离杯口约1cm（方便后面放试管）。把一支装满水的小试管10cm 左右的短试管为宜倒放在水中，注意试管底部不能有气泡。将小试管慢慢提起至试管口位于液面下0.5cm左右，稍倾斜注意不能让空气进入试管内部。用镊子夹住一小块绿豆大小的钠，迅速将钠进去到倒入在水中的试管里。钠与水接触后会迅速发生反应，熔成小球使该步操作变得困难

现象：钠迅速熔成小球在试管中四处移动。同时试管中的水被不断的排出，将试管移到酒精灯前会发出“噗”的一声，氢气点燃的声音。证明钠和水反应生成氢气。向大烧杯中滴入1—2滴酚酞溶液，烧杯中溶液会变红。

二、实验现象

金属钠和水反应的现象：浮、熔、游、响、红

即：金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变红（加酚酞）

三、方程式

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

实验七：焰色反应

一、用品

铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃(检验钾时用).

二、过程

①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色

②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)

③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色

重复①—③检验不同金属

三、注意事项

观察钾离子焰色时,需透过蓝色钴玻璃,现象更明显.

实验八：丁达尔效应

【实验原理】：胶体可发生丁达尔效应，溶液不可。 【实验仪器】：小烧杯 激光笔（或手电筒）

【实验药品】：蒸馏水 硫酸铜溶液 泥水 氯化铁饱和溶液 【实验步骤】：

1.取三个小烧杯，分别加入25mL 硫酸铜溶液和25mL 泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至

沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察得到的氢氧化铁胶体，并与硫酸铜溶液和泥水比较。

2.把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液 体，在光束垂直的方向观察。

3.将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤 【实验现象】：

1.实验制得的氢氧化铁胶体是红褐色、透明的，硫酸铜溶液为蓝色，而泥水是浑浊的。

2.光束照射时，氢氧化铁胶体中形成一条光亮的通路，而硫酸铜溶液中无此现象。

3.过滤时，氢氧化铁胶体全部透过滤纸，而泥水过滤后，在滤纸上有不溶性杂质。 【实验结论】：可利用光束透过胶体时出现的丁达尔效应来区分溶液和胶体。

实验九：离子反应条件

实验2-1

【实验仪器】：胶头滴管 烧杯

【实验药品】：硫酸钾溶液 稀氯化钾溶液 氯化钡溶液 【实验步骤】：

1.向盛有2mL 硫酸钾溶液的试管里加入2mL 稀氯化钾溶液，无明显现象。

2.向盛有2mL 硫酸钾溶液的试管里加入2mL 氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

【实验结论】：硫酸钠在溶液中电离出的和氯化钡在溶液中电离出的之间发生了化学反应，生成了难 溶的硫酸钡白色沉淀。 实验2-2

【实验仪器】：试管 胶头滴管

【实验药品】：硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 酚酞溶液 稀盐酸 碳酸钠溶液 【实验步骤】：

1. 向盛有2mL 硫酸铜溶液的试管里加入2mL 氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，溶液 的蓝色变浅。

2.向盛有2mL 氢氧化钠稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再用滴管 向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

3.向盛有2mL 碳酸钠溶液的试管里加入2mL 稀盐酸，有气泡产生。

【实验结论】：酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。

实验十：探究铁与水蒸气的反应

【实验仪器】：试管 铁架台 酒精灯 蒸发皿 【实验药品】：铁粉 肥皂水

【实验步骤】：在试管底部塞一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放还原铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在

元素符号 元素名称 焰色

Li 锂 深红色

Na 钠 黄色

K 钾 浅紫

Ca 钙 砖红色

Sr 锶 深红色 Ba 钡 黄绿色 Cu 铜 绿色