第五单元--化学方程式

第五单元化学方程式

课题1 质量守恒定律

一、学习目标:

1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

二、学习重、难点:

对质量守恒定律涵义的理解和运用。

三、自主学习：

〔问题与讨论〕：化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？

1、阅读课本92页至93页，实际操作所选中的实验，观察并记录。

注：白磷燃烧所需要的最低温度，也叫着火点，只有40℃

［思考交流］

1、方案一中，为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果

2、分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？

3、自学课本94页什么是质量守恒定律？理解并记忆。

4、冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？

［观察与思考］

观察教师演示［实验5—1］［实验5—2］观察并记录

[自学思考]课本95页，思考以下问题：

1、物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为

，所以各物质的质量总和相等。

2、在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？

［交流研讨］同桌相互检查记忆及判断情况。

四、达标体验：

1.a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。

A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）g

C．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g

2.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28 g，则反应消耗反应物A的质量为（）

A、14 g

B、8 g

C、20 g

D、16 g

3.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）

A．碱式碳酸铜受热 B．在空气中加热铜粉

C．在空气中加热硫粉 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。

5、加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为c

g ，则生成氧气的质量为（）g

A、c-(a+b) B 、a+b-c C、a-c D 、a+b+c

七、课堂小结：学完本节课你有哪些收获？还有哪些困惑？

第二课时化学方程式

一、学习目标:

1了解化学方程式的概念。

2理解化学方程式的含义。

3 学会读化学方程式。

二、重点、难点:

化学方程式的含义

三、自主学习：

问题1：关于化学变化我们已经知道了哪些知识？

1、一切化学变化都遵循；

2：化学反应前后物质的总质量；

3：化学反应中分子分成，原子又；原子在化学变化中不能；

4：化学反应前后原子的种类和数目。

问题2：怎样将水电解这一化学变化准确地表达出来呢？你有什么办法？

用文字表达式表示：。

下面是木炭在氧气中燃烧燃烧生成二氧化碳的微观变化示意图：

+

碳原子氧分子二氧化碳分子

你能用化学式并体现质量守恒定律写出一个表示该化学反应的式子吗？

。

问题3：如果以后让你将某一化学变化表达出来，你会用选择哪种方式？是用语言描述的方式还是文字表达式的方式？还是画微观图示？你认为哪种方法能最简便最直观的表示化学反应？

【展示·探究】

一、定义：

用等国际通用的化学语言来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

二、涵义

问题4：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？

1.表示反应物是；

2.表示生成物是；

3.表示反应条件是；

4.质：和在的条件下反应生成；

5.量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；

6.粒子：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分

子

及时巩固：根据课本P97讨论内容先写出反应的化学方程式，再把反应物和生成物的质量份数写在化学式的下方。( H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 )

1.硫在氧气中燃烧的反应：

2.铁与硫酸铜溶液的反应：

3.粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应：

四、小结

1.质量守恒定律是指反应的各物质的质量总和，反应后的

各物质的总和。

2.化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类，没有增减，原子的质量也。不变的还有、和元素的质量。一定变的是、。可能变是。

3.化学方程式提供的信息包括：哪些物质反应；通过什么反应；反应生成了哪些物质；参加反应的各粒子的；反应物、生成物间的份数比；反应前后质量守恒，等等。

【检测·反馈】

1.化学方程式是指用表示化学反应的式子。

2. 化学方程式不能提供的信息是（）

A. 通过什么条件反应

B. 哪些物质参加反应

C. 各物质之间的质量比

D. 化学反应速率

3. 之所以采用化学方程式表示化学反应，是因为：。

A. 化学方程式能够表示反应物、生成物和反应条件这一客观事实。

B. 化学方程式简明、科学，而且通用。

C. 化学方程式能体现出化学反应的实质。

D. 化学方程式能体现出反应物、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律。

4.化学方程式 S+O

2SO

2

可读作（）

A．硫加氧等于二氧化硫 B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫

C．硫和氧气点燃生成二氧化硫 D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫

5.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（）

A.4:5:2

B.31:24:47

C.31:32:142

D.124:160:284

五、学完本节课你有哪些收获？

课题2 如何正确书写化学方程式第一课时

一、学习目标：

1、知道化学方程式的定义，理解化学方程式的意义。

2、知道书写化学方程式应遵守的原则。

3、能正确书写简单的化学方程式。

二、重、难点：

重点：正确书写化学方程式。

难点：化学方程式的配平。

三、自主学习：

阅读课本99-100页文字，能独立回答一下问题：

1、书写化学方程式的原则：；

。

2、化学方程式配平的标志：。

3、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例，说出书写化学方程式的具体步骤是什

么？

4、化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明

如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。

5、如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。

6、如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”

四、精讲点拨：

1、化学方程式配平的步骤：（一“写”二“配”三“标”四“等”）

第一步“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。

第二步“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切．

不可改动化学式中的数字

．．．．．．．．．．．！一般用最小公倍数法或观察法。

第三步“标”：即标明反应条件和生成物状态。气体用“↑”，液体中生成固

体用“↓”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．第四步“等”：将短线改成等号。

五达标体验

1配平下列化学方程式

（1）、Fe+O2→Fe3O4

（2）、KClO3→KCl+O2

（3）、Ca(OH)2 + Na2 CO3→CaCO3 + NaOH

（4）、Na2 CO3+HCl→NaCl+ CO2+H2O

2、用I2O5测定空气受CO污染的度，发生反应的化学方程式如下：

I2O5+5CO===I2+5X。根据生成X的多少，可判断CO的含量，X的程化学式为。

3．下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是 ( )

A．Fe+O

2FeO B．3Fe+2O

2

Fe

3

O

4

C．4Fe+3O

22Fe

2

O

3

D．6Fe+4O

2

2Fe

3

O

4

4.硝酸铵可发生如下反应：2NH

4NO

3

2N

2

+O

2

+4X，则X为（）

A.H

2 B.H

2

O C.H

2

O

2

D.HNO

3

5. 化学方程式a C2H2+ b O2 c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ( )

A．15 B．14 C．13 D．10

6．下列化学方程式书写正确的是（）

A ．C + O 2 ＝ CO 2

B ．CuSO 4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+Na 2SO 4

C ．Fe + O 2 ＝ Fe 2O 3

D ．2H 2O ＝ 2H 2↑+ O 2↑

八、小结： 学完本节课你有哪些收获？还有哪些困惑？

课题2 如何正确书写化学方程式 第二课时

一、学习目标

1. 知道书写化学方程式应遵循的原则

2. 能正确书写简单的化学方程式

二、重、难点：

重点：正确书写化学方程式。

难点：化学方程式的配平。

三、自主学习

活动一：复习常见化学方程式的书写

（1） 木炭在氧气中燃烧

（2） 硫在氧气中燃烧

（3） 铁在氧气中燃烧

（4） 红磷在氧气中燃烧

（5） 氢气在空气中燃烧生成水

（6） 加热高锰酸钾分解产生氧气

（7） 水通电分解

（8） 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氧气

（9） 过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气

活动二：思维拓展：配平下面三个化学反应的化学方程式

CH 4 + O 2 ---------- H 2O + CO 2

CH 3OH + O 2 ---------- CO 2 + H 2O

Fe 2O 3 + H 2 ------------- Fe + H 2O

活动三：质量守恒定律的应用

一、 考查原子数目守恒

例1．2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警常

用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C 2H 5OH +

4CrO 3 + 6H 2SO 4==2X + 2CO 2↑ + 9H 2O,反应中红色的CrO 3转化为绿色的化

合物X,则的化学式为（ ）

A ．Cr 2O 3 B. CrSO 3 C. Cr 2(SO 4)3 D. Cr 2S 3

二、考查质量总和守恒

例2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在

点燃

点燃 高温

对该反应，下列描述正确的是（）

A．该反应中甲、乙、丙、丁的质量比为1:16:13

B．乙在该反应中一定是催化剂

C．待测质量一定为4g

D．该反应是分解反应

三考查元素质量守恒

例3．已知4.6g酒精完全燃烧可生成8.8g和二氧化碳和5.4g的水。通过计算说明判断酒精中元素种类以及原子个数比。

例4：现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）

A.1：1

B. 2：1

C.5：1

D. 4：1

四、考查元素种类守恒：

例5：亚硝酸钠（NaNO

2

）隔壁空气加热，能分解放出刺激性气味的气体，此

气体可能是：（） A. SO

2 B. NH

3

C. N

2

D. NO

2

【检测反馈】

1.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，

测得反应

A.该反应是分解反应

B. 甲可能是该反应的催化剂

C. 乙、丙变化的质量比为9:8

D. 反应后甲的质量是0g

2. 在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的

A.反应后的X质量为6g

B.该反应的反应物是X、Y

C.参加反应的X、Z的质量比是1:3

D.Y、Q的相对分子质量比一定为1:1

3. 某化合物完全燃烧，需要

4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，

则该化合物中（）

A. 只含有碳、氢两种元素

B. 只含有碳、氧两种元素

C. 含有碳、氢、氧三种元素

D.无法确定

4. 蔗糖在隔绝空气的条件下加热生成黑色固体碳和无色液体水，由此推测蔗糖

由元素组成。

【归纳总结】学完本节课你有哪些收获？

课题3 利用化学方程式的简单计算

一、学习目标：

1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。

3、通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。

二、学习重、难点：

重点：掌握利用化学方程式进行计算的依据和步骤。

难点：掌握利用化学方程式的计算

三、自主学习：

学生活动：认真自学课本102—103页例1、例2后回答以下问题：

1、根据化学方程式计算的依据是。

2、根据化学方程式计算的方法和步骤：

⑴；⑵

；

⑶；

⑷；⑸

。

3、计算类型：

例1——已知的质量计算的质量。

例2——已知的质量计算的质量。

练习：用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？（Cu—64、O—16、H—1）

三、知识准备：

1、写出下列反应的化学方程式

（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气

（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应

（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气

2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。

你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？

例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。

2H

2O2H

2

↑+O

2

↑

36 4

36克（？）

18克（？）

依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

四、达标体验：

1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）

A、2g

B、1g

C、1.5g

D、无法计算

2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）

A、27∶32∶102

B、27∶24∶43

C、4∶3∶2

D、108∶96∶204

3、在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为________________。

1、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）

A、14克A参加反应可生成D22克

B、A的相对分子质量是28

C、B的相对分子质量是40

D、A、B、C、D 中 C的相对分子质

量最大

4、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？

5、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？