高考常考的化学方程式
高考常考的化学方程式
【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。
第一部分常考的无机化学方程式(113个)
碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)
1、4Na+O2══2Na2O
2、2Na + O2Na2O2
3、2Na+ Cl22NaCl
4、2Na + S △Na2S
5、2Na +2H2O══2NaOH + H2↑
6、Na2O + H2O===2NaOH
7、2Na2O +O2△2Na2O2
8、Na2O+ CO2══Na2CO3
9、Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O
10、2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑
11、2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2
12、2Na2O2+2H2SO4══2Na2SO4+O2↑+2H2O
13、2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O
14、NaHCO3+ NaOH══Na2CO3+ H2O
15、Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3
卤素（氯气、卤化氢、卤族元素）
1、Cu+ Cl2点燃CuCl 2
2、Mg+ Cl2===MgCl 2
3、2Fe+ 3Cl2△2FeCl3
4、H2+ Cl22HCl
5、2P+ 3Cl22PCl3
6、PCl3+ Cl2══PCl5
7、Cl2+ H2O HCl + HClO
8、2F2 +2H2O===4HF + O2
9、Cl2 +2NaOH══NaCl + NaClO+ H2O
10、2Cl2 +2Ca(OH) 2══CaCl2 +Ca(ClO) 2+2H2O
11、Cl2+ 2FeCl2══2FeCl3
12、4HCl(浓)+MnO2△MnCl2 +Cl2↑+2H2O
13、2NaCl+ H2SO4(浓)△Na2SO4+ 2HCl↑
14、Cl2 +2NaBr══2NaCl+Br2
15、Cl2+ 2NaI══2NaI + I2
16、Br2+ 2KI══2NaBr + I2
17、Ag++ Cl-══AgCl↓
18、Ag++ Br-══AgBr↓
19、I-+ Ag+══AgI↓
20、
2AgBr 2Ag+ Br2
硫和硫的化合物
1、H2 + S △H2S
2、S + O2点燃SO2
3、3S +6KOH △2K2S+ K2SO3+3H2O
4、Fe + S △Fe S
5、2Cu + S △Cu2S
6、SO2 + H2O H2SO3
7、SO2 + Na2O══Na 2SO3
8、SO2 +2NaOH══Na 2SO3 +H2O
9、SO2 + 2H2S══3S↓+ 2H2O
10、SO2 + Cl2 + H2O══H2SO4 +2HCl
11、Cu +2H2SO4 (浓) △CuSO4 +SO2↑+2H2O
12、C + 2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
13、H2S + H2SO4(浓) ══S↓+SO2↑+ 2H2O
14、2HBr + H2SO4(浓) ══Br2 +SO2↑+ 2H2O
15、2NH3 + H2SO4(浓) ══(NH4)2SO4
16、Ca3(PO4)2 +3H2SO4(浓) △3CaSO4 +2H3PO4
17、C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O
18、KNO3(固) + H2SO4 (浓)NaHSO4+HNO3↑
19、Na2S2O3 + H2SO4══Na2SO4 + S↓+SO2↑+ H2O
20、工业制硫酸原理：
焙烧阶段: 4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 在沸腾
炉中
转化阶段: 2SO2+O2催化剂2SO3在接触室中
吸收阶段: SO3+H2O══H2SO4在吸收塔中
第一部分常考的无机化学方
程式(113个)
硅二氧化硅硅酸
1、Si+ O2高温SiO2
2、Si+ 2Cl2高温SiCl4
3、Si+ 2F2 ══SiF4
4、Si + 4HF══SiF4↑+ 2H2↑
5、Si +2NaOH +H2O══Na2SiO3 + 2H2↑
6、SiO2+2C高温Si +2CO↑
7、SiO2+2NaOH══Na2SiO3+H2O
8、SiO2+ 4HF ══SiF4↑+ 2H2O
9、H2SiO3△SiO2+ H2O
10、Na2SiO3+ 2HCl ══H2SiO3↓+2NaCl
11、Na2SiO3+ 2HCl+ H2O══H4SiO4↓+2NaCl
12、Na2SiO3+CO2+H2O ══H2SiO3↓+Na2CO3
13、H2SiO3+ 2NaOH══Na2SiO3+2H2O
14、Na2SiO3+ Ca(OH)2══CaSiO3↓+ 2NaOH
16、Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑
CaCO3＋SiO2高温CaSiO3＋CO2↑
氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸）
1、N2+ O 22NO
2、2NO+O2══2NO2
3、3NO2+H2O===2HNO3 + NO
4、N2+3H2催化剂3
5、2NH4Cl +Ca(OH) 2△CaCl2+2NH3↑+2H2O
6、4NH3 + 5O2催化剂2O
7、NH3+ HCl══NH4Cl
8、2NO2(红棕色)N2O4(无色)
9、4HNO3（浓）4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
10、Cu +4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
11、3Cu +8HNO3 (稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 12、C +4 HNO3 (浓) △CO2↑+ 4NO2↑+2H2O
13、P2O5 + 3H2O（热）══2H3PO4
14、P2O5 + H2O（冷）══2HPO3
15、H3PO4+ 3NaOH══Na3PO4+3H2O
16、4NO2+O2+ 2H2O ══4HNO3
17、4NO+3O2+ 2H2O ══4HNO3
几种重要的金属（镁、铝、铁）
1、Mg+ O2点燃2MgO
2、3Mg+ N2Mg3N2
3、2Mg + CO22MgO+C
4、Mg+ 2H2O△Mg (OH)2+ H2↑
5、2Al(去膜)+ 6H2O△2Al (OH)3+ 3H2↑
6、2Al+2NaOH +2H2O══2NaAlO2 +3H2↑
7、2Al + Fe2O3高温2Fe+ Al2O3
8、Al2O3+6HCl══2AlCl3+3H2O
9、Al2O3+2NaOH══2NaAlO2+H2O
10、Al(OH)3 +3HCl══AlCl3 +3H2O
11、Al(OH)3 +NaOH══NaAlO2+2H2O
12、3Fe +2O2Fe3O4
13、Fe+ S△FeS
14、2Fe +3Cl22FeCl3
15、Fe+ I2△FeI2
16、3Fe +4H2O(气)高温Fe3O4+4H2
17、3Fe (过量)+8HNO3(稀) ══
3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
18、Fe(过量)+4HNO3(浓)
△Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
18、Fe+6HNO3(浓、过量)
△Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
19、Fe+4HNO3(稀、过量) ══Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
20、Fe+ Fe2(SO4)3══3Fe2SO4
21、2FeCl3 +Cu══CuCl2+2FeCl2
22、FeCl2+2NaOH══Fe(OH)2↓+2NaCl
23、4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3
24、2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
25、Fe+ CuCl2══FeCl2+Cu
第二部分常考的无机离子方程式(79个)
1、钠与水反应：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑
2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑
4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH–══ CO32–+H2O
5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-
6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+ 2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–
7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O
8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O
9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O
10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2══HCO3-
12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32–+H+══HCO3- 后HCO3-+H+══CO2↑+H2O
13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O
14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O
15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
16、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O
17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O
18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓
19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O
20、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O
21、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑
22、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O
23、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O
24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O
25、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O
26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+CO2↑
27、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑
28、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+
29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓
30、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
31、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓
32、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+══Al3++2H2O
33、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑
34、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+══Fe2++H2↑
35、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+══3Fe2+
36、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+
37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS+2H+══Fe2++H2S↑
38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：S2–+2H+══H2S↑
39、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2══S↓+2Br–
40、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl–
41、向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+
42、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–══S↓+2Fe2+
43、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–══S↓+2FeS↓
44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–══2Fe2++I2
45、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–══Fe(OH)3↓
46、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O══Fe(OH)3↓+3NH4+
47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–══Fe(SCN)3(红色)
48、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O
49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+══5Fe3++Mn2++4H2O
50、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+══2Fe3++Fe2++4H2O
51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O、FeO+2H+══Fe2++H2O
52、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+══2Fe2++I2+3H2O
53、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-
54、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-
55、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2══Br2+2Cl-
56、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O══4H++2Cl-+SO42-
57、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe3++H2O══4H++2Fe2++SO42-
58、氯气通入水中：Cl2+H2O══H++Cl-+HClO
59、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2══SO42-+Br-+2H+
60、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-+SO42-
61、单质铁溶于过量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+══Fe3++NO↑+2H2O
62、过量单质铁溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+══3Fe2++2NO↑+4H2O
63、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+══3Cu2++2NO↑+4H2O
64、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+══Cu2++2NO2↑+2H2O
65、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O══3SO42-+2NO↑+4H+
66、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-══SO42-+2NO2↑
67、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O
68、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O══CaSO4↓+Cl-+2H+
69、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2══CO2↑+2HSO3-
70、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+══CuS↓+2H+
71、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O
73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2══HClO+HCO3-
75、次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸：ClO-+Cl-+2H+(浓)══Cl2↑+H2O、ClO-+H+(稀)══HClO
76、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O
77、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+══3S↓+3H2O
78、NO2溶于水：3NO2+H2O══2H++NO3-+NO↑
79、热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
第三部分 有机化学基础反应方程式(70个)
1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2)
甲烷的制取：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑
（1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应
一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl
二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl
三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：2 CCl 4+HCl
（3）分解反应
甲烷分解：CH 4 C+2H 2 2. 乙烯(烯烃通式：C n H 2n )
乙烯的制取：CH 3CH 2
OH CH 2=CH 2↑+H 2O(消去反应) （1）氧化反应
乙烯的燃烧：CH 2=CH 2
+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br
与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3
与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl
与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2=CH n
适当拓展：CH 3CH ＝CH 2+Cl 2—
—→CH 3? Cl CH －?
Cl
CH 2 CH 3CH ＝CH 2+H 2催化剂
————→△CH 3CH 2CH 3 CH 3CH ＝CH 2+HCl 催化剂———→CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3? Cl CHCH 3 CH 3CH ＝CH 2+H 2O 催化剂
———→CH 3CH 2CH 2OH 或CH 3? OH
CHCH 3
n CH 2＝CH －CH 3催化剂
—————→加热、加压 [CH 2—?
CH 3
CH ] n (聚丙烯)
3. 乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)
乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应
乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：HC ≡CH+Br
2
HC=CH
Br
CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2
与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2
与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n
CaO
△
点燃
光
光
光 光
高温
图2 乙烯的制取
图1 甲烷的制取
浓硫酸
170℃ 点燃
催
化剂 △
2－CH 2
点燃
图3 乙炔的制
催化剂
△
Br 2—CH
Cl ═CH
4. 1,3-丁二烯
与溴完全加成：CH
2
＝CH－CH＝CH2+2Br2CH2Br－CH Br－CH Br－CH2Br
与溴1,2-加成：CH
2
＝CH－CH＝CH2+Br2CH2Br－CH Br－CH＝CH2
与溴1,4-加成：CH
2
＝CH－CH＝CH2+Br2CH2Br－CH＝CH－CH2Br
5. 苯苯的同系物通式：C n H2n-6
（1）氧化反应
苯的燃烧：2+15O212CO2+6H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
①苯与溴反应
（制溴苯）
②硝化反应
+HO—NO
+H2O
（硝基苯）
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
③磺化反应
+HO—SO3H +H2O
（苯磺酸）
（3）加成反应
（环己烷）
苯还可以和氯气在紫外光
．．．照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（“六六六”剧毒农药）。
6. 甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：CH3+9O27CO2+4H2O
甲苯不能使溴水反应而褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
CH
3
CH
3
Br
CH
3
Br
+Br
2
Fe(或 )+HBr(催化剂时苯环上取代)
CH
3
CH
2
Br
+Br
2
+HBr
光(光照或加热时饱和碳上取代) 点燃
点燃
+Br+HBr
Br
NO2
70℃~80℃—SO
3
H
+3H
CH3
|
+3HNO3浓硫酸O
2
N—
CH3
|
—NO2
|
NO2
+3H2O
注意：苯与溴反应，用的是液溴纯即纯溴，不
是溴水和溴的有机溶液，催化剂实际是FeBr3。
（3）加成反应
（甲基环己烷）
二、烃的衍生物 7. 溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。 （1）取代反应
溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+ NaOH C 2H 5—OH+NaBr
（2）消去反应
溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O
8. 乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa (乙醇钠)+H 2↑
（2）氧化反应
乙醇的燃烧：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO(乙醛)+2H 2O
（3）消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。(见“乙烯的制取”) 对比：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
说明：乙醇分子中不同的化学键：H ⑤ —— |H |H C ④ —— |③H
|H C ② —— O ①
——H
2CH 3CH 2O―H +2Na—→2CH 3CH 2ONa +H 2↑(乙醇断①键)
C 2H 5－－OH + H －－O －－
C 2H 5浓H 2SO 4
C 2H 5—O —C 2H 5(乙醚)+H 2O (断①②键)
CH 3－－??O
C －－OH + H －－O －－
C 2H 5浓H 2SO 4
CH 3―??
O
C ―O―C 2H 5 + H 2O(酯化或取代反应：乙醇断①键)
H —|H |H C —|
H | O —H C —H +1
2O 2 Cu 或Ag —————→△CH 3||O
C ―H+H 2O(催化氧化反应：乙醇断①③键)
H —|H |H C —|
OH
|
H C —H 浓H 2SO 4
———————→170℃CH 2＝CH 2↑＋H 2O(消去反应：乙醇断②⑤键)
+3H 2 催化剂
△
CH 3
| —CH 3 醇
△
催化剂
△
水
△
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性（俗称石炭酸）
苯酚钠与CO 2反应：
+CO 2+H 2
+NaHCO 3
（2）取代反应
+3Br 2 （三溴苯酚）+3HBr
（3）显色反应：苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色。
10. 乙醛
乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应 乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH (注：与氢气加成也叫“还原反应”)
（2）氧化反应 乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸） 乙醛与弱氧化剂反应：CH 3CHO + 2Cu(OH)2
△
CH 3COOH + Cu 2O↓(砖红色)+ 2H 2O
CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH △
CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O
11. 乙酸
（1）乙酸的酸性 乙酸的电离：CH 3COOH CH 3COO -+H +
（2）酯化反应 CH 3—COOH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5（乙酸乙酯）+H 2O
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，归属于取代反应。 12. 乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。 （1）水解反应
CH 3COOC 2H 5+H 2O 3COOH+C 2H 5OH
（2）碱性水解(中和反应)
CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH
13. 糖类
（1）葡萄糖的氧化反应
CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2△CH 2OH(CHOH)4COOH + Cu 2O↓(砖红色)+ 2H 2O 注：此反应可用于尿液中葡萄糖的检测。
CH 2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH 3)2OH △CH 2OH(CHOH)4COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O （2）糖类的水解反应：《必修②》教材P80的反应，要记
①C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂
———→C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6 ②C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂
———→2C 6H 12O 6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) (麦芽糖) (葡萄糖) ③(C 6H 10O 5)n (淀粉或纤维素) + nH 2O 催化剂
———→nC 6H 12O 6(葡萄糖)
—OH +H 2O ONa —ONa OH
—OH
—Br ↓
Br — OH | Br |
O || 催化剂
△
O || 催化剂
△
O ||
浓硫酸 △
无机酸
—OH +Na 2CO 3 + NaHCO 3 ONa
14. 合成高分子
（1）n CH 2＝CH 2催化剂
—
————→ [CH 2—CH 2 ] n (聚乙烯) （2）n CH 2＝CH －CH 3催化剂—
————→ [CH 2—? CH 3
CH ] n （3）n CH 2＝CH －? CH 3C ＝CH 2催化剂—
————→ [CH 2－CH ＝? CH 3
C －CH 2 ] n （4）n CH 2＝CH －? CH 3C ＝CH 2+n CH 3－CH ＝CH 2催化剂
—————→ [CH 2－CH ＝? CH 3C －CH 2－? CH 3
CH －CH 2 ] n （5）n CH ≡CH 催化剂
—————→ [CH ＝CH ] n
（6）n ?H ?H C ＝O 催化剂
—————→ [?H
?H C —O ] n
（7）n HOCH 2CH 2OH 催化剂
===H [OCH 2CH 2 ] n OH +(n -1) H 2O （8）n HO ??O C ―??O COH+ n HOCH 2CH 2OH 催化剂 ===HO [??O C ―??
O
COCH 2CH 2O ] n H+(2n -1)H 2O
（9）n HO ??O C ―
―??O COH+ n HOCH 2CH 2OH 催化剂 ===HO [??O C ―??
O
COCH 2CH 2O ] n H+(2n -1)H 2O （10）n H―?H N ―(CH 2)5―??O C ―OH 催化剂 ══H [?H N ―(CH 2)5―??
O
C ] n OH + (n -1)H 2O
（11）
第四部分 《化学反应原理》中的反应(16个)
1、常考的电离方程式(不属于化学反应)：
CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋；NH 3·H 2O NH 4＋ +OH －
；
H 2CO 3HCO 3－ ＋H ＋ 、HCO 3－ CO 32 －
＋H ＋（不可加合写） Fe(OH)3
Fe 3＋
＋3OH －
NaHSO 4══Na ＋
＋H ＋
＋SO 42-
； NaHCO 3══Na ＋
＋HCO 3－
、HCO 3－
CO 32 －
＋H ＋
（不可加合写）
2、最常考的弱酸、弱碱的离子反应：
醋酸与氢氧化钠：CH 3COOH+ OH －
══ CH 3COO -
+H 2O （不可写）
盐酸与氨水：NH 3·H 2O+H +══ NH 4+
+H 2O （不可写） 3、常考的水解反应：
氯化铵水解：NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl 离子方程式：NH 4+
+H 2O NH 3·H 2O+H +
醋酸钠水解：CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH ；CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - 氯化铝水解：FeCl 3+3H 2O Fe (OH)3+3HCl 离子方程式：Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +
碳酸钠水解：CO 2－3+H 2O HCO －3+OH -，HCO －
3+H 2O H 2CO 3+OH -。以第一步为主不可加合。 硫化钠水解：S 2-+H 2O HS -+OH -，HS -+H 2O H 2S+OH -。以第一步为主不可加合。 常见双水解：2Al 3++3CO 32-+3H 2O ══2Al(OH)3↓+3CO 2↑；2Fe 3++3CO 32-
+3H 2O ══2Fe(OH)3↓+3CO 2↑ 制备胶体，如：FeCl 3+3H 2O
△
Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。
又如明矾、高铁酸钠等净水的原因也是生成了胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +。
目录 一、高一化学方程式总结.......................................................................................................................1? 二、氯的化学方程式：............................................................................................................................3? 三、氯的离子方程式：............................................................................................................................3? 四、铝的化学反应方程式........................................................................................................................3? 五、铜的化学反应方程式........................................................................................................................3? 六、铁的化学方程式................................................................................................................................3? 七、高中常用的离子方程式....................................................................................................................3? 1、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 f)钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O g)钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 h)过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ i)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 j)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 k)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ l)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu m)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O n)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl o)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 p)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 q)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ r)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 s)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式
高中常见化学式大全 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
编 号 名称化学式式量描述 1水H 2 O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不 含金属离子的碱 2铁锈Fe 2O 3160 3铜绿Cu 2(OH) 2 CO 3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体 4酒精C 2H 5 OH46 5甲醇CH 3 OH32木精（工业酒精） 6乙酸CH 3 COOH60CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。 7碳酸钠晶 体Na 2 CO 3 ·10H 2 O286 8硫酸铜晶 体CuSO 4 ·5H 2 O249 .5 俗称：胆矾、蓝矾 9硫酸亚铁FeSO 4·7H 2 O278俗称：绿矾,皂矾,青矾
晶体 10氯化钙晶 体CaCl 2 ·6H 2 O219 11硫酸钙晶 体CaSO 4 ·2H 2 O172俗称：生石膏 12硫化钠Na 2 S78 13氧气O 232无色无味的气体 14氢气H 22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气 体 15氮气N 228无色无味的气体 16氯气Cl 271 17氨气NH 317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体
19二氧化碳CO 244无色无味的气体 20二氧化硫SO 264无色，但有刺激性气味 21三氧化硫SO 380 22二氧化氮NO 246 23甲烷CH 416天然气（沼气）的主要成分 24乙炔C 2H 226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25氧化钙CaO56白色固体26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO81 28氧化铜CuO79. 5 黑色固体29氧化汞HgO217红色固体
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
目录 一、高一化学方程式总结 (2) 二、氯的化学方程式： (4) 三、氯的离子方程式： (4) 四、铝的化学反应方程式 (5) 五、铜的化学反应方程式 (6) 六、铁的化学方程式 (6) 七、高中常用的离子方程式 (7)
一、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 a)钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O b)钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 c)过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ b)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O f)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g)硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
精品好文档，推荐学习交流 高考常考化学方程式（一） 【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。 第一部分常考的无机化学方程式 碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐) 1、4Na+O2══2Na2O 2、2Na + O2点燃Na2O2 3、2Na+ Cl2点燃2NaCl 4、2Na + S △Na2S（爆炸） 5、2Na +2H2O══2NaOH + H2↑ 6、Na2O + H2O===2NaOH 7、2Na2O +O2△2Na2O2 8、Na2O+ CO2══Na2CO3 9、Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O 10、2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑ 11、2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2 12、2Na2O2+2H2SO4(冷、稀) ══2Na2SO4+O2↑+2H2O 13、2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O 14、NaHCO3+ NaOH══Na2CO3+ H2O 15、Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3 16、4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti 17、2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 18、NaH+H2O＝NaOH+H2↑ NaOH 19、2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ 20、6NaOH+3S △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O 21、2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 22、2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O 23、NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3 24、2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃） 25、2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 26、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 27、NaOH+HCl＝NaCl+H2O 28、NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O 29、2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O 30、3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl 31、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O 32、NaOH+NH4Cl △ NaCl+NH3↑+H2O 33、2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O 34、6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O NaAlO2 35、2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 36、3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓ NaCl、NaClO、NaBr、NaI 37、NaCl+H2SO4(浓) △ NaHSO4+HCl↑ 38、H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl 39、2NaI+Cl2＝2NaCl+I2 40、NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr 41、NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI 补充：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步 Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。 H2O2的制备可利用类似的反应) Na2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O） NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl Na2S、NaHS Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓ 3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2O Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3 2NaHSO3 △ Na2SO3+SO2↑+H2O NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl
中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si
高考常考的化学方程式 【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。 第一部分常考的无机化学方程式(113个) 碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐) 1、 4Na+O2══2Na2O 2、 2Na + O2点燃Na2O2 3、 2Na+ Cl22NaCl 4、 2Na + S △Na2S 5、 2Na +2H2O══2NaOH + H2↑ 6、 Na2O + H2O===2NaOH 7、 2Na2O +O2△2Na2O2 8、 Na2O+ CO2══Na2CO3 9、 Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O 10、 2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑11、 2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2 12、 2Na2O2+2H2SO4══2Na2SO4+O2↑+2H2O 13、 2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O 14、 NaHCO3+ NaOH══ Na2CO3+ H2O 15、 Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3 卤素（氯气、卤化氢、卤族元素） 1、 Cu+ Cl2 CuCl 2 2、 Mg+ Cl2===MgCl 2 3、 2Fe+ 3Cl2△2FeCl3 4、 H2+ Cl2 2HCl 5、 2P+ 3Cl22PCl3 6、 PCl3+ Cl2══PCl5
7、 Cl2+ H2O HCl + HClO 8、 2F2 +2H2O===4HF + O2 9、 Cl2 +2NaOH══NaCl + NaClO+ H2O 10、 2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2 O 11、 Cl2+ 2FeCl2══2FeCl3 12、4HCl(浓)+MnO2△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O 13、2NaCl+ H2SO4(浓) △ Na2SO4+ 2HCl↑ 14、 Cl2 +2NaBr══2NaCl+Br2 15、 Cl2+ 2NaI══2NaI + I2 16、 Br2+ 2KI══2NaBr + I2 17、 Ag++ Cl-══AgCl↓ 18、 Ag++ Br-══AgBr↓ 19、 I-+ Ag+══AgI↓ 20、 2AgBr 2Ag+ Br2硫和硫的化合物 1、 H2 + S △H2S 2、 S + O2点燃SO2 3、 3S +6KOH △2K2S+ K2SO3+3H2O 4、 Fe + S △Fe S 5、 2Cu + S △Cu2S 6、 SO2 + H2O H2SO3 7、 SO2 + Na2O══Na 2SO3 8、 SO2 +2NaOH══Na 2SO3 +H2O 9、 SO2 + 2H2S══3S↓+ 2H2O 10、 SO2 + Cl2 + H2O══H2SO4 +2HCl 11、Cu +2H2SO4(浓) △CuSO4 +SO2↑+2H2O 12、 C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+2SO2↑+ 2H2O 13、 H2S + H2SO4(浓) ══S↓+SO2↑+ 2H2O 14、 2HBr + H2SO4(浓) ══Br2 +SO2↑+ 2H2O 15、 2NH3 + H2SO4(浓) ══ (NH4)2SO4 16、 Ca3(PO4)2 +3H2SO4(浓) △3CaSO4
高中重要化学方程式 第一单元 钠及其化合物 1、钠的还原性①：与非金属单质（氧化剂）反应 4Na+O 2＝2Na 2O （缓慢氧化生成白色粉末） 2Na+O 2Na 2O 2（氧气或空气中点燃生成淡黄色粉末） 2、钠的还原性②：置换反应 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（钠置换水电离出来的H ＋ ）现象，检验，保存，其它碱金属比较 2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑（钠置换酸电离出来的H ＋ ，比与水反应剧烈） 2Na+CuSO 4+2H 2O ＝Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4+H 2↑（钠置换水中的H ＋ ，不置换盐中的金属） 3、Na 2O 2：非碱性氧化物 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+4HCl ＝4NaCl+2H 2O+O 2↑ 4、工业制取 2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑ 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（氯碱工业） 5、Na 2CO 3溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 Na 2CO 3+HCl ＝NaCl+ NaHCO 3 NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 合：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 互滴检验 6、CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（强酸制弱酸） （CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成） 7、NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体至过量 2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2＝2NaHCO 3（饱和溶液则析出晶体） 合：NaOH+CO 2＝NaHCO 3 类比：石灰水中通CO 2 8、HCO 3－ ：能与酸反应又能与碱反应 NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O HCO 3－+OH －＝CO 32－ +H 2O HCO 3－+H ＋ ＝H 2O+CO 2↑ 弱酸酸式盐： 第二单元 铝 9、从铝土矿中提取铝 Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ 电解法冶炼铝 10、2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式： （Al 、Fe 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化） 11、铝热反应 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （此法还可以从MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5中冶炼对应的金属） 12、AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量 AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 合：AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式： 13、NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 NaAlO 2+HCl+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 合：NaAlO 2+4HCl ＝AlCl 3+NaCl +2H 2O 离子方程式： 14、制氢氧化铝沉淀 AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式： 15、明矾净水：KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 16、镁条在空气中燃烧 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 第三单元 铁的获取及应用 17、Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S 18、2Fe+3Cl 22FeCl 3 Cu+Cl 2CuCl 2 19、FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 20、Fe 3++3OH － =Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 21、2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 22、2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 第四单元 含硅矿物与信息材料 23、Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ 24、SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅) 25、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ 26、SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （碱液腐蚀玻璃并引起粘连） SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中) 27、Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 28、H 2SiO 3 SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应) 通电 高温 点燃 点燃 高温 点燃 通电 高温 亚铁离子的检验 通电 铁离子的检验 氧化性：Cl 2> S 强酸制弱酸 制玻璃原理 点燃 点燃
高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H 22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl 3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中： Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H 2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N 2+3Ba Ba3N2N2+6Na2N a 3N N2+2Al2AlN H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 4 SO 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H ++4- 3 NO3SO2+4NO↑+2H2O N2+O22NO 4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br 2）PX3+X2PX5 P4+20HNO 3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4C+2Cl 2CCl4C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2CO C+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) __________________________________________________
高考常考化学方程式 1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4 3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)=== Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。 4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 5．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋。 6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO－＋OH－===== CO2－＋H2O。 7．将过量SO2气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－＋NH ＋ 。 8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－。 9．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋＋Al3＋＋2SO2－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。 10．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2CH3COOH＋ CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
11．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－＋CO2＋ 2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－。 12．用Na2S去除废水中的Hg2＋：S2－＋Hg2＋===HgS↓。13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。 14．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋ H2O===2C6H5OH＋SO2－。 15．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： Ca2＋＋HCO－＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 16．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－＋H2O。 17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－＋2H2O＋2BaSO4↓。 18．小苏打与NaOH溶液混合：HCO－＋OH－===CO2－＋H2O。19．将Al片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－＋3H2↑。 20．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓。21．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO－===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。22．铁和过量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－===Fe3＋＋NO↑＋ 2H2O。 23．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI ＝2NaF＋I2 F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF 3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）
高考常见易错的化学方 程式 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高考常见易错的化学方程式 实例方程式错因分析 1.铁在氯气中燃烧 2Fe + 3Cl2点燃3FeCl3 (容易写成FeCl2) 2.铁与硫加热反应 Fe + S FeS (容易误为生成硫化铁) 3.铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（FeCl2容易写成FeCl3） 4.氯化铁溶液中加入铜粉2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 （容易认为不反应） 5.三价铁离子的检验 Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3（容易把Fe(SCN)3当做沉淀） 6.氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 (容易配平错) 7.硫酸亚铁溶液中通入氯气 6FeSO4+ 3Cl2 = 2FeCl3 +2Fe2(SO4)3(不会写) 8.铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑（要么认为生 成氢气或配平错） 9.铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑（不标↑、配平错） 10.铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑（要么认为生成氢气或 配平错） 11.氯气的尾气处理 2NaOH+ Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O(很多同学不会写) 12.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（写反应时往 往不知道反应物需要水参加） 13.Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O (不会写) 14.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O(不会写) 15.Mg+2NH4Cl=MgCl2 + 2NH3↑+ H2↑（盐类水解复习时补充，不容易引起注意） 16.过氧化钠与水的反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（认为有H2生成） 17.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （O2标↑） 18.碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3 (不会写) 19.小苏打氢氧化钠溶液 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (不会写) 20.2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑(不会写) 通电 21.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
中学化学常用方程式大全 总目录 一、无机化学方程式 二、热化学方程式 三、有机反应方程式 四、离子方程式 五、电极方程式 ----------------------------------------------------------------------------------------- 分目录表 一、无机化学方程式 (6) A (6) Ag (6) Al (6) As (7) B (7) Ba (7) Be (7) Br (7) C (7) C (7) Ca (8) Cl (9) Cu (9) F (10) F2 (10) Fe (10) H (11) H2 (11) Hg (12) HF (12) HCl (12) HBr (12) HI (12) H2O (12) H2O2 (13) H2S (13)
HNO3 (13) H3PO4 (13) H2SO3 (14) H2SO4 (14) I (15) K (15) K (15) K2O、K2O2 (16) KOH (16) K2CO3 (16) KHCO3 (16) KClO3 (16) KI (16) KAl(SO4)2 (16) KMnO4 (16) KSCN (17) KH (17) L (17) Li (17) Li2O (17) LiOH (17) Li2CO3 (17) LiHCO3 (17) M (17) Mg (17) MgO (18) Mg(OH)2 (18) MgCO3 (18) Mg(HCO3)2 (18) MgSO4 (18) MnO2 (18) N (18) N2 (18) NO、NO2、N2O5 (18) NH3 (19) NH4HCO3、(NH4)2CO3 (19) NH4Cl (19) NH4NO3 (20) (NH4)2SO3、(NH4)2SO4 (20) Na、Na2O、Na2O2 (20) NaH (20) NaOH (20) NaAlO2 (21) NaCl、NaClO、NaBr、NaI (21)