高中化学有机实验练习题
中学化学竞赛试题资源库——有机实验
A组
1．下列实验中，可以不用温度计的是
A 制乙烯
B 制溴苯
C 制硝基苯
D 石油分馏
2．实验室里做下列实验需要使用温度计，而且温度计的水银泡在实验中不与任何液体接触的是
A 制取硝基苯
B 由乙醇制乙烯
C 石油的分馏
D 由永久硬水制软水
3．不能用水浴加热的实验是
A 苯的硝化
B 乙酸乙酯的水解
C 乙醇与浓硫酸作用制乙醚
D 测硝酸钾在水中的溶解度
4．在实验室里进行下列实验，需用水浴加热的是
①银镜反应②酯的水解③制取硝基苯④制取酚醛树脂
A 只有①②
B 只有①③
C 只有②③④
D ①②③④
5．实验室里制取下列有机物时，需要同时采用①温度计控制反应温度②用水浴加热③用直立玻璃管冷凝回流，所制取的有机物是
A 乙烯
B 硝基苯
C 纤维素硝酸酯
D 酚醛树脂
6．可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是
A 溴和四氯化碳
B 苯和溴苯
C 汽油和苯
D 硝基苯和水
7．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是
A 丙三醇和乙二醇
B 溴苯和水
C 1，1，2，2－四溴乙烷和水
D 甲苯和对二甲苯
8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水
B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水
9．下列每组中各有三对化合物，其中都能用分液漏斗进行分离的是
A 乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水
B 1,2－二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
D 四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水
10．今有五种物质：浓硝酸、浓溴水、福尔马林、苛性钠溶液、氯化铁溶液，下列物质中，能在一定条件下与上述五种物质都能发生反应
A CH2＝CH－COOH
B CH3COOC2H5
C CH2＝CH－CHO
D C6H5OH
11．将苯基、羧基、羟基、甲基、氯原子等五种原子或原子团两两组合，相应的化合物有多种，其中，在通常情况下与适量NaOH溶液恰好反应，所得产物的溶液中，再通入
足量的CO2，这两步都能发生反应的化合物有
A 4种
B 3种
C 2种
D 1种
12．实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是
A 溴苯
B 溶有溴的苯
C 溶有溴的溴苯
D 氢溴酸
13．下列各组中两物质相混和并测定其pH值，加热混和体系（不考虑挥发因素）使其反应，反应后冷却到原温度再测定其pH值，pH值是后者大于前的是
A 硫酸铁和水
B 油酸甘油酯和氢氧化钠稀溶液
C 甲醛溶液和新制氢氧化铜
D 乙醇和氢溴酸
14．为了证明甲酸溶液中含有甲醛，正确的操作是
A 滴入石蕊试液
B 加入金属钠
C 加入银氨溶液（微热）
D 加入氢氧化钠溶液后加热蒸馏，在馏出物中加入银氨溶液（微热）
15．鉴别裂解汽油和直馏汽油可用
A 银氨溶液
B 新制备的Cu(OH)2悬浊液
C 酸性高锰酸钾溶液
D 溴水
16．允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用
A NaOH溶液
B AgNO3
C 蒸馏水
D 乙醇
17．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸
①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液
A ②与③
B ③与④
C ①与④
D ①与②
18．有5种溶液：乙酸、葡萄糖、丙三醇、乙酸和乙醇，只选用下列一种溶液就能把它们鉴别开来，这种溶液是
A 酸化的高锰酸钾溶液
B 溴水
C 银氨溶液
D 新制的氢氧化铜溶液
19．鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液、丙烯酸溶液，可选用的试剂是
A 氯化铁溶液溴水
B 高锰酸钾溶液氯化铁溶液
C 溴水碳酸钠溶液
D 高锰酸钾溶液溴水
20．可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是
A 银氨溶液、溴水
B 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
C 酸性高锰酸钾溶液、溴水
D 氯化铁溶液、溴水
21．下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是
A 乙酸乙酯中含有少量乙酸
B 乙醇中含有少量乙酸
C 乙酸中含有少量甲酸
D 溴苯中含有少量苯
22．下列有机物中含有指定杂质（括号内的物质），可用加氢氧化钠溶液然后分液的方法除去的是
A 乙酸（苯酚）
B 乙醛（乙醇）
C 甲苯（溴）
D 乙酸（乙酸乙酯）
23．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是
A 淀粉胶体溶液（葡萄糖）：渗析
B 乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液
C 甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏
D 肥皂液（甘油）：加食盐搅拌，盐析，过滤
24．下列制备实验一定会失败的是
A 将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混和共热制取乙酸乙酯
B 将乙醇和3mol/L的硫酸按体积比1︰3混和共热至170℃制乙烯
C 将醋酸钠晶体（NaAc·3H2O）和碱石灰混和均匀加热制取甲烷
D 用苯、液溴和还原铁粉制溴苯
25．下列实验不能获得成功的是
①将醋酸钠晶体与碱石灰混和加热来制取甲烷
②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯
③在电石中加水制取乙炔
④苯、浓溴水和铁粉混和，反应后可制得溴苯
A 只有②
B 只有①②
C 只有①②④
D 只有②④
26．以下实验能获得成功的是
A 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
B 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
27．下列实验不能获得成功的是
①将醋酸钠晶体与碱石灰混和加热来制取甲烷
②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯
③在电石中加水制取乙炔
④苯、浓溴水和铁粉混和，反应后可制得溴苯
A 只有②
B 只有①②
C 只有①②④
D 只有②④
28．下列操作中错误的是
A 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C 除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
29．下列实验操作中，正确的是
A 在相对过量的氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液以配制氢氧化铜
B 在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液
C 试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
D 溴乙烷在氢氧化钠溶液的存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在
30．下列实验能达到预期目的的是
A 取加热到亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的氢氧化铜浊液，加热，若有红色沉淀，证明水解产物为葡萄糖
B 利用能否与乙酸发生酯化反应来鉴别乙酸和硝酸
C 利用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液和甲酸溶液
D 利用银氨溶液来鉴别蔗糖与麦芽糖
31．要求用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸溶液，写出试剂的名称和反应的化学方程式。
分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：
NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠
A 中和反应——溶解产生氢气
B ——有银镜加热后有红色沉淀产生氢气
C 水解反应有银镜加热后有红色沉淀——
D 水解反应——————
则A、B、C、D的结构简式分别为
32．请按下列图示程序分离苯、苯酚和苯甲酸的混合物，在（）内填物质名称，［］内填操作名称。（已知苯甲酸不溶于水）
33．现有丙苯、苯酚、苯甲酸、谷氨酸、苯甲酸丁酯等五种有机物组成的混合物，按下面的操作进行分离：（苯甲酸微溶于水）
操作a指加入水和乙醚进行充分振荡后再分液；操作b指加入冷稀氢氧化钠溶液充分振荡后再分液；操作c指通入足量二氧化碳后和乙醚一起振荡后再分液。
试回答：A是______，B是______，C______，D是_______。（均指所溶主要物质）34．要除去表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（Ⅰ）中选择适宜的试剂，
从（Ⅱ）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。
（Ⅰ）试剂：a：NaCI固体；b：NaOH溶液；c：生石灰；d：Na2CO2溶液；e：水；f：浓溴水；g：KMnO4溶液
（Ⅱ）方法：A：过滤；B：萃取；C：蒸馏；D：分液；E：盐析；F：分馏
要提纯物质（杂质）
CH2CH2Br
（C2H6OH）
H2H5OH
（H2O）
肥皂液
（甘油）
CH3COOCH3
（CH3COOH）
C6H6
（C6H5OH）
选用试剂（Ⅰ）
分离方法（Ⅱ）
35．下列4种有机物中均含杂质，选用适当的化学试剂（包括水）除去这些杂质。
（1）1－溴丙烷中含有丙醇，可以用除去。
（2）硝基苯中含有苯胺，用除去。
（3）苯中含有苯酚，用除去。
（4）甲酸乙酯中含有甲酸，用除去。
36．设法提纯以下溶剂。
（1）乙醚中含有少量乙醇和乙醛。
（2）丙酮中含有少量甲醇。
（3）乙酸中含有少量氯化氢。
37．实验室蒸馏石油的实验中：
（1）所用主要仪器有。
（2）冷凝管里水的流向与蒸气的流向（填“相同”或“相反”）。
（3）温度计的水银球应放在位置，以测定温度。而制乙烯装置中温度计的水银球应放在位置，以测定的温度。
（4）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是。
38．实验室里制取①溴乙烷②乙酸③乙酸乙酯都可用下图中的发生装置：
（1）收集时，使用甲装置
（2）收集时，使用乙装置
（3）收集时，使用丙装置
39．某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。
物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸点（℃）56.2 77.06 78 117.9
①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10
②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热
③收集温度在70～85℃时的馏出物
④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物
请回答下列问题：
（1）加入烧使溶液的pH＝10的目的是；
（2）在70～85℃时的馏出物的主要成份是；
（3）在步骤④中，加入过量浓硫的目的是（用化学方程式表示）
（4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是。
40．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的
CaCl2·6C2H5OH。
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点（℃）34.7 78.5 118 77.1
某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图
所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶
液。试回答：
（1）A中浓硫酸的作用是；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：。
（2）B中球型管的两个作用是、。若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）；反应结束后B中的现象是。
（3）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出；再加入（此空从下列选项中选择），然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A 五氧化二磷
B 碱石灰
C 无水硫酸钠
D 生石灰
41．现有乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合溶液，某课外活动小组的同学欲从乙酸乙酯中回收乙醇和乙酸，重新加以利用。请根据给出实验数据和用品，回答下列问题：参考数据：
乙醇乙酸乙酸乙酯乙酸钠
熔点（℃）－117.3 16.7 －83.6 324
沸点（℃）78.4 118 77.1
实验仪器：250ml蒸馏烧瓶、400ml烧杯、250ml烧杯、冷凝管、接液管、锥形瓶、温度计、玻璃棒、酒精灯和其它支撑仪器。
试剂：1mol·L－1NaOH溶液、18.4mol·L－1浓H2SO4
（1）组装好蒸馏装置后，应首先进行的实验操作是.
（2）温度计的水银球位置应在蒸馏烧瓶的。
A 瓶口处
B 支管口处
C 蒸馏液中
（3）蒸馏前，须在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，作用是.
（4）蒸馏前，在烧瓶的溶液中要加入1mol·L－1NaOH溶液，并使溶液的pH＝10，它的作用是，相应的化学反应方程式是、。
（5）缓缓加热蒸馏烧瓶，待温度升至78.4℃时，收集得到乙醇溶液。若要用此乙醇溶液制取无水乙醇，应选择的实验方法是.
（6）某同学欲利用分离出乙醇后的溶液制取乙酸，采用的实验方法是，最后蒸馏烧瓶中残留溶液溶质的主要成分是。
42．已知乙醇可以和氯化钙生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，有关物质的沸点如下：CH3COOC2H577.1℃C2H5OH 78.3℃
C2H5OC2H5（乙醚）34.5℃CH3COOH 118℃
实验室合成乙酸乙酯粗产品的步聚如下：
在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量的浓硫酸混和，然后经分液漏斗滴加醋酸，边加热加蒸馏，得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是；
（2）加滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是；
将粗产品再经下列步聚精制：
（3）为了除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）
A 无水乙醇
B 碳酸钠粉未
C 无水醋酸钠
（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，其目的是；
（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是。
43．今有化合物
甲：乙：丙：
（1）请写出丙中含氧官能团的名称：________________________________。
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_____________________________。
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。
鉴别甲的方法：_______________________________________，
鉴别乙的方法：_______________________________________，
鉴别丙的方法：_______________________________________。
（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_____________________________。
44．已知1－丙醇的沸点为97℃，乙酸的沸点为118℃。今有1－丙醇和乙酸的无水混合物，某同学拟通过蒸馏的方法分离开。
仪器和用品：铁架台（含铁圈）、酒精灯、火柴、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔塞、温度计、尾接管、锥形瓶
方案Ⅰ：直接蒸馏
方案Ⅱ：按如下方法蒸馏
实验步骤：①连接好装置，检查装置的气密性。②将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a。③加热到97℃，并收集馏分。④冷却后，再向烧瓶中加入试剂b。⑤加热到118℃，并收集馏分。
请回答问题：
关于方案Ⅰ
（1）如果直接蒸馏会有什么缺点？
关于方案Ⅱ
（2）还缺什么仪器和用品？
（3）蒸馏时温度计位置在什么地方？
（4）下列实验需要用到温度计的是
A 中和热的测定
B 胆矾结晶水含量的测定
C 实验室制备乙烯
D 酯化反应
（5）试剂a最好选用
A 苯
B CaO粉末
C 浓硫酸
加试剂a的作用
⑥试剂b最好选用
A 硫酸
B 硝酸
C 小苏打
B组
45．厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。
（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。
（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。
46．请设计鉴别下列化合物的方法和程序：
（l）－COOH （2）－CHO （3）－OH （4）－NH2
47．用简便的化学方法鉴别下列化合物：
A：甲苯B：1－己炔C：1，3－环己二烯D：环己烯E：苯
48．请设计区别下列化合物的方法和程序：
C6H5OH、C6H5COOH、C6H5NH2、C6H5CHO
49．右图是制备乙酸乙酯的实验装置。圆底烧瓶中应装有
___________________，烧瓶上接有球形水冷凝器。小心加热，
使烧瓶内的液体沸腾，反应一段时间后将烧瓶内液体倒入装有
饱和碳酸钠溶液的锥形瓶中，瓶中的无色液体分成两层。
（1）球形水冷凝器的作用是，球形水冷凝器与普
通的直形水冷凝器相比，具有的优点是，冷凝器a口
是冷却水的（进口或出口）
（2）分离锥形瓶中的液体应用（填仪器名称）
（3）若从锥形瓶中取试样，在其中加入少量碘片，将在____
层液体中显红棕色，原因是。
（4）若从锥形瓶中取试样，在其中滴加几滴高锰酸钾的酸
性溶液，发现水层中的紫红色逐渐褪去，原因是
C组
50．用简单方法鉴别下列化合物。
（1）CH2＝CHCH2CH3；（2）CH≡CCH2CH2CH3；
（3）（4）CH3(CH2)2CH3。
51．用化学方法鉴别下列化合物：
（1）（2）（3）
（4）（5）（6）
52．工业上从石油和天然气得到烃类。除蒸馏法外，例如尿素－萃取－结晶等现代分离法日益重要，现有如下混合物：
A：辛烧和2，2，4，6－四甲基庚烷
B：乙烷和2－己烯
C 2－乙烯和1－己炔
（1）写出上述化合物的结构式；
（2）怎样用化学物质来分离上述混合物？
53．一个可供分离甲苯、苯胺、苯酚和苯甲酸混合物的实验方案如下图所示：
据此，回答下列问题：
（1）试剂A、B、C、D依次排列，正确的是
A 盐酸，NaHCO3溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液
B NaHCO3溶液，盐酸，NaOH溶液，Na2CO3溶液
C Na2CO3溶液，NaOH溶液，NaHCO3溶液，盐酸
D NaOH溶液，NaHCO3溶液，盐酸，NaOH溶液
（2）分离出的组分：
Ⅰ是，Ⅱ是，Ⅲ是，Ⅳ是。
54．乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应是：
2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠。阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。
（1）在干燥的圆底烧瓶中放入5g金属钠（已用滤纸吸去表面煤油）和25mL二甲苯，用胶塞塞好，加热使钠熔化。然后趁热用力摇动，这样可得到细粒状的钠珠，目的是增大钠与乙醇的接触面积，加快反应。其中加入二甲苯的作用是。若没有二甲苯，改用四氯化碳是否可以。（说明理由）。
（2）将烧瓶中的二甲苯小心倾出，迅速加入55mL乙酸乙酯（约0.57mol），装上带有—根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管，这时反应开始。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是，烧瓶配上长导管的作用是，导管上端接一干燥管的目的是。
（3）待金属钠完全反应后，向烧瓶振荡、静置、然后分离出乙酰乙酸乙酯。其中加入饱和食盐水的目的是，分离乙酰乙酸乙酯的主要仪器（填最主要一种）是。
（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯中加无水硫酸钠固体，振荡后静置，过滤除去残渣，将滤液减压蒸馏，即可收集到约14g（0.1mol）产品。加入无水硫酸钠固体的作用是，实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值37g，除了反应过程中的损耗外，主要原因是。
55．在4个有编号的试管中盛有下列物质：苯酚、异丙醇、葡萄糖及乙酸。用所提供的试剂确定每种物质各盛在哪个试管里？试写出反应式。
试剂：Na2CO3（固体）；
溶液：[Ag(NH3)2]OH（0.1mol/L）；Br2。
56．在5只有编号的试管中，分别盛有以下物质的水溶液：氢氧化钠、硫酸铜、甘油、葡萄糖和硫酸铜与甘油（或葡萄糖）的混合物。试在不用其它试剂的帮助下，确定各试管中所含的物质是什么？用反应式加以解释。
发给每名参试者的有：放在试管架上有编号的试管，在试管中分别盛有10mL下列物质的水溶液：NaOH、CuSO4、甘油、葡萄糖和CuSO4与甘油（或葡萄糖）的混合物，试管夹、火柴、煤气灯或酒精灯。
57．在6只有编号的试管中，分别盛有烷烃、稀烃、卤代烷和它们的二元混合物。用你所有的试剂确定每只试管中盛的是何物？
发给每位参试者的有：
①．KMnO4溶液、铜丝、试管夹、火柴、煤气灯或酒精灯。
②．放在6只有编号试管中的烷烃、烯烃、卤代烷和由这三种试样两两配成的二元混合物各10mL。
③．试管架，10只清洁干燥的试管。
每10名参试者发给贴有标签的盛有烯烃和卤代烷各一瓶。
附注：在试剂瓶中应放有已盛于有编号试管中的同样的那种烯烃和卤代烷。
参考答案（G3）
1 B
2 C
3 C
4 D
5 B
6 D
7 A、D
8 BD
9 B、D
10 D
11 A
12 C
13 D
14 D
15 D
16 C
17 A
18 D
19 C
20 C
21 A
22 C
23 B
24 BC
25 C
26 D
27 C
28 A
29 A
30 C、D
31 可用新制的氢氧化铜或银氨溶液
32 ①氢氧化钠②苯酚钠、苯甲酸钠③二氧化碳④苯甲酸钠、碳酸氢钠⑤盐酸⑥
分液⑦分液⑧分液
33 A. 谷氨酸；B. 丙苯，苯甲酸丁酯；C. 苯酚；D. 苯甲酸钠
34 e c a d b(d) D C E D D
35 （1）水（2）稀盐酸（3）氢氧化钠溶液（4）碳酸钠溶液
36 （1）向混合液中加入少量金属钠，使反应完全，蒸馏，得纯乙醚。[由于乙醚（沸点为
34.5℃）和乙醛（沸点为20.8℃）沸点相差不大不易分离，因而可利用杂质乙醇能与
金属钠反应的性质，向混合液中加入少量钠使生成乙醇钠以催化乙醇缩合，而缩会后的乙醛沸点将升至70℃～86℃。此时蒸馏即可将乙酸分出。] （2）向混合液中加入适量KMnO4，使反应完全，蒸馏，得纯丙酮。（3）向混合液中加人适量CH3COONa，使反应完全，蒸馏，得纯乙酸。
37 （1）蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收器、锥形瓶
（2）相反
（3）蒸馏烧瓶支管口下沿馏分气体液面以下反应液
（4）防止溶液暴沸
38 （1）③（2）②（3）①
39 （1）将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解成乙酸钠和乙醇（2）乙醇（3）
2CH3COONa＋H2SO4＝Na2SO4＋2CH3COOH （4）Na2SO4
40 （1）6分制乙酸、催化剂、吸水剂（或干燥剂）
（2）冷凝蒸气、防止倒吸CO32－＋H2O HCO3－＋OH－溶液分层，上层无色油状液体；下层溶液颜色变浅
（3）3分乙醇 C
41 （1）检查装置的气密性
（2）B
（3）防止混合液受热沸腾时剧烈跳动
（4）中和乙酸，并使乙酸乙酯在碱性条件下充分水解成乙酸钠和乙醇
CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O
CH3COOC2H5＋NaOH CH3CH2OH＋CH3COONa
（5）加入新制CaO，蒸馏
（6）加入过量的18.4mol·L－1H2SO4，加热蒸馏使温度升至118℃收集到乙酸Na2SO4 42 （1）提高乙酸的转化率，使反应进一步向正反应方向移动（2）使反应充分，并促
使产物不断脱离反应体系，使平衡不断地向正反应方向移动（3）B （4）除去乙醇和部分水（5）将残留的水除去
43 （1）醛基、羟基
（2）甲、乙、丙互为同分异构体
（3）与三氯化铁溶液作用显紫色的是甲；与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙；与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙
（4）乙＞甲＞丙
44 （1）加热到97℃时，大量乙酸也挥发出来，产品不纯
（2）冷凝管沸石（或碎瓷片）
（3）水银球在蒸馏烧瓶支管口稍下
（4）AC
（5）B 让乙酸反应后生成高沸点的离子化合物，以提高1－丙醇的纯度
（6）A
45 （1）3Na2CO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑现象：白色沉淀和
气泡逸出。Na2CO3＋2HAc＝2NaAc＋CO2↑＋H2O 现象：气体逸出Na2CO3＋C17H33COOH＝C17H33COONa＋NaHCO3现象：乳状液产物NaHCO3写成Na2CO3，Na2CO3和C17H33COOH产物为CO2，Na2CO3和Al2(SO4)3产物写成NaHCO3均给分（2）CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3Al(OH)3：Al(OH)3＋3HAc＝Al(Ac)3＋3H2O C17H33COONa：C17H33COONa＋HAc＝C17H33COOH＋NaAc
46 用试管每次各取少量待测液，按下列顺序进行鉴别：①在4种物质中分别滴加石蕊指
示剂，振荡，使指示剂呈现红色的是苯甲酸。②将如下的3种物质各取少量，滴加溴水，无白色沉淀产生的是苯甲醛。③将如下的两种物质选用FeCl3溶液鉴别，溶液显紫色的是苯酚，无此现象的是苯胺。上述方法和程序也可以用如下简单形式表示：
47 B能生成炔银或炔化亚铜；C能与顺丁烯二酸酐发生Diels-Alder反应，生成固体产物；
D能使Br2-CCl4或KMnO4溶液褪色；A能使KMnO4溶液褪色，但在非光照条件下不能使Br2-CCl4溶液褪色；E在常温不能使KMnO4溶液褪色，在非光照条件下不能使Br2-CCl4溶液褪色。
48 采用HCl等四种试剂分别与题中四种化合物反应，结果列表并解释如下：
溶于HCl的是C6H5NH2，生成C6H5NH3Cl 溶于5％（稀）NaHCO3的是C6H5COOH，生成C6H5COONa 溶于稀NaOH的是C6H5OH，生成C6H5ONa 能和Cu(OH)2反应生成Cu2O的是C6H5CHO
49 浓硫酸、醋酸、乙醇和沸石
（1）冷凝、回流气体与冷却水的接触面积大，冷凝效果好进口
（2）分液漏斗
（3）上碘更易溶解于有机溶剂中
（4）残留的乙醇将高锰酸钾还原
50 通入亚铜氨溶液，能生成红棕色沉淀的是CH≡CCH2CH2CH3，其余三种物质中，能使
KMnO4的酸性溶液褪色的是CH2＝CHCH2CH3，余下的两种物质，能使Br2－CCl4溶液褪色的是。
51
52 （1）A：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3（辛烷）
（2，2，4，6－四甲基庚烷）B：CH3CH3（乙烷）；CH2CH＝CHCH2CH2CH3（2－己烯）
C：CH2CH＝CHCH2CH2CH3（2－己烯）；HC≡CHCH2CH2CH3（1－己炔）
（2）A：辛烷可通过生成尿素包合物而分离，包合物接着加水分解；
B：将混合物溴化，然后用分馏的方法分离乙烷和2，3－二溴乙烷，最后用锌使溴代烷脱溴；
C：1－己炔可借形成难溶的炔铜或炔银分离，后者再经稀盐酸水解。
53 （1）D （2）苯胺苯甲酸苯酚甲苯
54 （1）隔绝空气，防止钠被氧化；不可以，因为四氯化碳密度大，金属钠会浮在上面
（2）有水存在时会与钠反应，生成的NaOH会促使乙酸乙酯水解；冷凝回流；防止空气中水蒸气进入反应体系
（3）使乙酰乙酸乙酯与乙醇分层；分液漏斗
（4）除去乙酰乙酸乙酯中的水；这是一个可逆反应，反应一定程度即达平衡状态，不可能全部转化
55 测定按试剂顺序进行，依次排除和确定被测物质。
（1）Na2CO3＋2CH3COOH→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
2[Ag(NH3)2]OH＋→
＋2Ag＋＋3NH3↑＋H2O
＋3Br2→↓＋3HBr
56 将两种有色的溶液分别加到三种无色溶液中，出现淡蓝色沉淀的表示是氢氧化钠（无
色溶液）和硫酸铜（淡蓝色溶液）；若溶液的淡蓝色转变成蓝色，则表明试管中有硫酸铜与葡萄糖（或甘油）的混合物。
如果加热蓝色溶液生成红色的氧化亚铜沉淀，则试管中与硫酸铜共存的是葡萄糖；如果没有红色沉淀生成，则与硫酸铜混合的是甘油。前面生成的氢氧化铜沉淀，可以用来鉴别其余两个试管中的甘油和葡萄糖（使用类似的方法）。
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓十Na2SO4RCHO＋2Cu(OH)2＝RCOOH＋Cu2O↓＋2H2O
57 拜勒斯坦试验的方法是用在灯上灼烧至火焰不带颜色的铜丝，蘸上少许样品再行的烧，
如有绿色火焰出现，即说明试样中含有卤化物。绿色火焰是由氧化铜与试样反应生成由化铜所引起的。
实验方法和结果如下表所示：
从表中可知，烧烃和烯烃＋卤代烷可鉴别。2和4结果相同，3和5结果也相同，可利用不同液体之间比重和溶解度的差异作进一步鉴别。
如以2和4为例，用吸管取少量该试样，往入盛有已知纯净烯烃的试管中，如果在透光处可以观察到特征的液体流束，则可认为该试样是混合物，即4。可以用同样的方法处理试样3和5。
高考化学定量实验分析型实验题考点全归纳
定量实验分析型实验题 热点一定量测定数据的方法和过程分析 数据的测定方法 1．沉淀法 先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。 2．测气体体积法 对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。 3．测气体质量法 将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。 4．滴定法 即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。 【典例1】(2013·北京理综，11改编)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) ①取a克混合物充分加热，减重b克 ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 ④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ⑤取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为b 升 ⑥取a克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸b升 A．②③ B．④⑤⑥ C．③⑤ D．全部 解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故①正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确；③中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；④中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，④正确；⑤中由于少量CO2溶于水，无法测定Na2CO3、NaHCO3产生CO2的总体积，⑤不正确；⑥中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，Na2CO3恰好转化为NaHCO3， NaHCO3与盐酸未反应，根据Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可计算出Na2CO3的质量，⑥正确。 答案 C 【典例2】(2013·福建理综，25)化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏磨擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.磨擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________________________________________。
(完整word)上海市高中化学实验专题
化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备
2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→
4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：
高三化学有机实验大题汇总
一、干燥剂 为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。常用的干燥剂 有三类： 第一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、无水硫酸铜等； 第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物） 等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。 常用干燥剂 碱石灰BaO、CaO CaSO4 NaOH、KOH K2CO3 CaCl2 P2O5 浓H2SO4 Mg(ClO4)2 Na2SO4、MgSO4 硅胶 二、仪器 1、冷凝器 冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 冷凝管有直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管四种类型；直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，液体的沸点高于130时用空气冷凝管，低于130的时候用直形冷凝管；回流时用球形冷凝管；液体沸点很低时用蛇形冷凝管，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易捍发的有机溶剂的蒸馏回收。而球形者两种情况都适用。 注意事项： （1）直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器 只能直立使用，否则因球积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝
液不能从下口流出。 （2）冷凝水的走向要从低处流向高处，务必不能将进水口与出水口接反（注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反）。 2．分液漏斗：使用时，左手虎口顶住漏斗球，用姆指食指转动活塞控制加液。此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。液体不超过容积的四分之三4．布氏漏斗（常与吸滤瓶，安全瓶，抽气泵配合进行减压过滤）(1)减压过滤的原理：又称吸滤、抽滤，是利用真空泵或抽气泵将吸滤瓶中的空气抽走而产生负压，使过滤速度加快，减压过滤装置由真空泵、布氏漏斗、吸滤瓶组成 (2)抽滤的优点：过滤和洗涤速度快；液体和固体分离比较完全；滤出的固体容易干燥 (3)真空泵使用：a. 工作时一定要有循环水。否则在无水状态下，将烧坏真空泵。 b加水量不能过多。否则水碰到电机会烧坏真空泵。 c进出水的上口、下口均为塑料，极易折断，故取、 上橡皮管时要小心 （4）布氏漏斗注意事项： ①使用布氏漏斗进行减压过滤时，要在漏斗底上平放一比漏斗径略小的圆形滤纸，使底上细孔被全部盖住。（如果滤纸大于漏斗瓷孔面时，滤纸将会折边，那样滤液在抽滤时将会自滤纸边沿吸入瓶中，而造成晶体损失。） ②事先用蒸馏水润湿，特别要注意滤纸边缘与底部紧贴。 ③布氏漏斗要用一个大小相宜的单孔橡胶塞紧套在瞩斗颈上与配套使用的吸滤瓶相连。
高中化学竞赛题有机实验
中学化学竞赛试题资源库——有机实验 A组 1．下列实验中，可以不用温度计的是 A 制乙烯 B 制溴苯 C 制硝基苯 D 石油分馏 2．实验室里做下列实验需要使用温度计，而且温度计的水银泡在实验中不与任何液体接触的是 A 制取硝基苯 B 由乙醇制乙烯 C 石油的分馏 D 由永久硬水制软水 3．不能用水浴加热的实验是 A 苯的硝化 B 乙酸乙酯的水解 C 乙醇与浓硫酸作用制乙醚 D 测硝酸钾在水中的溶解度 4．在实验室里进行下列实验，需用水浴加热的是 ①银镜反应②酯的水解③制取硝基苯④制取酚醛树脂 A 只有①② B 只有①③ C 只有②③④ D ①②③④ 5．实验室里制取下列有机物时，需要同时采用①温度计控制反应温度②用水浴加热③用直立玻璃管冷凝回流，所制取的有机物是 A 乙烯 B 硝基苯 C 纤维素硝酸酯 D 酚醛树脂 6．可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 7．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是 A 丙三醇和乙二醇 B 溴苯和水 C 1，1，2，2－四溴乙烷和水 D 甲苯和对二甲苯 8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水 B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水 9．下列每组中各有三对化合物，其中都能用分液漏斗进行分离的是 A 乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水 B 1,2－二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D 四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水 10．今有五种物质：浓硝酸、浓溴水、福尔马林、苛性钠溶液、氯化铁溶液，下列物质中，能在一定条件下与上述五种物质都能发生反应 A CH2＝CH－COOH B CH3COOC2H5 C CH2＝CH－CHO D C6H5OH 11．将苯基、羧基、羟基、甲基、氯原子等五种原子或原子团两两组合，相应的化合物有多种，其中，在通常情况下与适量NaOH溶液恰好反应，所得产物的溶液中，再通入足量的CO2，这两步都能发生反应的化合物有
最新高三化学一轮复习：定量实验分析型实验题【含答案】
最新高考化学精品资料 定量实验分析型实验题 热点一定量测定数据的方法和过程分析 数据的测定方法 1．沉淀法 先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。 2．测气体体积法 对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。 3．测气体质量法 将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。 4．滴定法 即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。 【典例1】(2013·北京理综，11改编)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) ①取a克混合物充分加热，减重b克 ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 ④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ⑤取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为b 升 ⑥取a克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸b升 A．②③ B．④⑤⑥ C．③⑤ D．全部 解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故①正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确；③中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；④中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，④正确；⑤中由于少量CO2溶于水，无法测定Na2CO3、NaHCO3产生CO2的总体积，⑤不正确；⑥中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，Na2CO3恰好转化为NaHCO3， NaHCO3与盐酸未反应，根据Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可计算出Na2CO3的质量，⑥正确。 答案 C 【典例2】(2013·福建理综，25)化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏磨擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.磨擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
高中化学实验专题
无机实验专题 1．为测定石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO 2），某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。 （1）B 中发生反应的离子方程式为 ； （2）装置C 中所装的试剂是 ，F 的作用是 ； （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： ，A 中所装的试剂是 ； 方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g （4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完 全分解的方法是 ； “冷却”应如何操作 ，理由是 ； （5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑， 会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由 。 2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2 ③ SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知：SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃． 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ； （2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为 ； （3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：
高中化学：有机实验题
高三化学第一轮复习有机实验大题 1．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：化合物相对分子质量密度/g·cm-3沸点，/℃溶解度/l00g水 正丁醇740.80118.09 冰醋酸60 1.045 118.1互溶 乙酸正丁酯1160.882 126.10．7 操作如下： ①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。 ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗， 10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。 ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。 请回答有关问题： （1）冷水应该从冷凝管（填a或b）端管口通入。 （2）仪器A中发生反应的化学方程式为____ 。（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：。 （4）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是。 （5）进行分液操作时，使用的漏斗是____ （填选项）。 （6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏___ （填“高”或者“低”）原因是____ （7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是。 2．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线： 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)： 已知：苯乙酸的熔点为76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 回答下列问题： （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。 （2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称
高中有机化学实验专题练习有答案
高中有机化学实验题 1．实验室制取乙烯的反应原理为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸 170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H 2SO 4反应生成少量的SO 2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题： (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________，④________。 A ．品红溶液 B ．NaOH 溶液 C ．浓硫酸 D ．酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明SO 2存在的现象是______________________________________________。 (3)使用装置②的目的是________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是__________________________________________________。 (5)确证乙烯存在的现象是____ _______________。 2．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃条件下生成。 (1)实验时选用的加热方式是( ) A ．酒精灯直接加热 B ．热水浴加热 C ．酒精喷灯加热 (2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。 3．已知下表数据： 某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的化学反应式 。 （2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 。 （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。 按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。 ①由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH 4，你认为是否正确，说明理由。 ②上述实验过程中涉及的反应类型有 。 5.在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。观察现象，
人教版高中化学“食醋中总酸类的测定“实验实施及定量测定实验复习建议word精品文档13页
人教版高中化学“食醋中总酸类的测定“实验实施及定量测 定实验复习建议 一、定量实验复习实施背景 1、考纲要求 （1）能根据要求配制溶液； （2）能分析和处理实验数据，得出合理结论 2、试题分析 中学化学课本中的定量实验数目不多，除配制一定物质的量浓度的溶液外，主要的定量实验是中和热的测定、锌和硫酸反应速率的测定、中和滴定。学习这些定量的化学实验，旨在培养宏观与微观结合、定性与定量结合的化学思想、化学方法。定量实验应该做到：准确运用化学实验基本操作技能，使实验结果在该实验设备条件下达到相对准确，减少误差；对实验操作引起的误差或失败的原因作出客观的判断与合理的解释；最终的要求是能够将以上定量实验的思想与方法，适当迁移运用到解决实际问题中去。 配制一定物质的量浓度的溶液实验旨在培养配制溶液的基本技能和基本方法。 中和热的测定、锌和硫酸反应速率的测定旨在培养学生实验方案的设计、实验数据的处理能力。 定量测定实验主要以某物质含量的测定为背景，考化学实验的基础知识。主要涉及物质的分离提纯方法、物质的检验、实验室常用仪器的主要用途和使用方法、实验数据的处理（利用化学反应方程式的计算）。考查
了信息的接受、吸收、整合能力和实验操作经验。这类定量实验综合性最强，学生掌握难度最大。 定量测定实验，在理解每一步操作时总是要坚持一点：每一个步骤都是为了将待测物质尽可能不损失的收集和转移。在这种思维的指引下一些步骤中的细节也比较容易发现和理解。实验方案的研读效果如何直接决定了本题所有问题的作答，部分学生的失策值得反思。 3、学生考情分析 学生定量实验试题的作答主要问题有： （1）化学用语的规范性不足。学生在书写化学专用符号、化学反应方程式、结构简式、仪器名称、专业术语时，表达不规范，错别字多。 （2）实验经验严重不足。由于动手实验操作少，学生在解答实验问题时缺乏知识迁移的基础，更无法关注实验细节，实验基础知识失分严重。（3）缺乏必要的计算能力。虽然广东化学高考试题不再有单独的计算题，但对于学习理科的学生来说，基本的计算能力还是必须的，但很多学生完全放弃了计算。 （4）接受、吸收、整合信息能力不足。由于阅读能力薄弱，导致不愿看题或看不懂题，更无法从题干中获取有用信息来解决新情境中的具体问题。 二、定量实验复习实施策略 1、重视教材中的定量实验 教材中的定量实验包括：（学案附后） 配制一定物质的量浓度的溶液(必修一P16)
高一化学实验专题整理必修一
考点1 化学实验基本方法 1.化学实验常用仪器 (1)可加热的仪器 ①可直接加热的仪器-------------试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 ②可间接加热(加垫石棉网加热、水浴加热等)但不能直接加热的仪器： 烧杯、烧瓶（圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶）、锥形瓶。 (2)测量液体体积的仪器 ①测量物质质量的仪器-------------托盘天平(有砝码镊子与之配套)。 ②测量液体体积的仪器 A.粗测量筒、量杯。 B.精测容量瓶(限用于配制一定体积、浓度准确的溶液)。 ③测量物体温度的仪器-------------温度计。 (3)用于物质分离的主要玻璃仪器 ①分液----------分液漏斗、烧杯。 ②过滤----------漏斗、玻璃棒、烧杯。 ③液体分离---------蒸馏烧瓶(必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管)、酒精灯。 (4)物质储存仪器①储存气体---------集气瓶、储气瓶。 ②储存固体------广口试剂瓶③储存液体------细口试剂瓶 2.常用试剂的存放 见光分解的物质用棕色试剂瓶避光存放（氯水、硝酸银溶液）； 钠、钾等活泼金属放煤油中封存；少量液溴、白磷用水封存； 酸碱不能混放且要密封置于凉暗处；易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放； 空气中易变质物质不能长期露置于空气中；碱性物质不用玻璃瓶塞塞盖； 氢氟酸不用玻璃试剂瓶存放。 3．物质的分离、和提纯-----过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、萃取、分液等方法。（1）、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发 A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法） 如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 B、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） C、操作：1、溶解 2 过滤 3．蒸发滤液 （如果要得到不溶性杂质，则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） 在进行过滤和蒸发时应注意 “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁； “二低”：指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”：指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 ②当出现大部分晶体时就停止加热（液体接近蒸干时） ③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上
(完整word)高中化学必修一实验专题习题
专题一基础化学实验 Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是( ) A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯 2.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( ) A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥ 3下列实验操作中，正确的是( ) A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 4.下列实验操作中。不正确的是( ) A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子 C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 5.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是( ) A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 6.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1mol·L-1，)是( ) A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和Na2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3D．NaA102和盐酸 9．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（） A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 10．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，
高中化学有机实验题解题技巧!
1、加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样 ①酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石油蒸馏实验”。 ②水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有银镜实验）”、“硝基苯的制取实验（水浴温度为55～60℃）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70～80℃）”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。 ③用温度计测温度的有机实验：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。 2、催化剂的使用 ①硫酸做催化剂的实验：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可用氢氧化钠溶液做催化剂 ②铁做催化剂的实验：溴苯的制取实验（实际起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁）。 ③铜或者银做催化剂的实验：醇的去氢催化氧化反应。 ④镍做催化剂的实验：乙醛催化氧化成酸的反应。 ⑤其他不饱和有机物或苯的同系物与氢气、卤化氢、水发生加成反应时，为避免混淆，大家可直接写催化剂即可。 ３、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 ４、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
高中化学实验全解-定量实验1-一定物质的量浓度溶液的配制(教师版)
定量实验1：一定物质的量浓度溶液的配制考情分析 五年高考考情分析 年份2009年2010年2011年2012年2013年 题号 —— 26（1）26（1） ———— 分值 2 2 考点 容量瓶的 使用 容量瓶的 使用 小结 一定物质的量浓度溶液的配制考点在近五年的上海高考中仅在2010和 2011年的第26题实验题的第一小题出现，考查形式主要是关于实验仪 器的选择和使用，该考点在历年的模考题中常有考查，主要题型包括 选择、实验，考点分布包括溶液配制的步骤、容量瓶的规格和使用方 法、以及以实验为核心的计算。 高考链接 1．【2011年上海高考26（1）】实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。 根据题意完成下列填空： （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和1:1的 硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为________（选填 编号）。 a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管 2．【2010年上海高考26（1）】（1）用浓盐酸配制l∶l(体积比)的稀盐酸(约6mo1/L)，应选用的仪器是_________________。
3．【2008年上海高考27（1）】（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨) 需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。 4．【2004年上海高考9】下列实验操作中，错误的是（） A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次 D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 答案：1．（1）乙醇，b 2.（1）abc 3.1）78 100 4.D 教材梳理 一、实验操作 （1）主要仪器： （2）实验步骤 例：配制500 mL 0.100 mol/L碳酸钠溶液 ①计算：设配制500mL 0.100 mol/L碳酸钠溶液需要碳酸钠mg。 n=c·V= 0.100mol/L×500mL×1 L/1 000 mL=0.05 mol m = n·M = 0.05mol×106 g/mol = 5.3 g ②称量：在天平上称取5.300g碳酸钠固体; ③溶解：将碳酸钠放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，使固体溶解。; ④转移：将溶液沿着小心地注入500 mL的容量瓶中。用蒸馏水洗涤烧杯内 壁，并将每次洗涤后的溶液都注入容量瓶，振荡容量瓶，使溶液均匀混合； ⑤定容：缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度处，改用加 水到刻度线，使溶液的凹面底部正好跟刻度线相切； ⑥摇匀：塞好瓶塞，反复摇匀。 （3）误差分析 因变量c B(mol/L)
高中化学实验题专项训练
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
高中有机化学实验专题练习1有答案
高中有机化学实验题（一） 1．实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题： (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________， ④________。 A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明SO2存在的现象是______________________________________________。 (3)使用装置②的目的是________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是__________________________________________________。 (5)确证乙烯存在的现象是____ _______________。 2．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃条件下生成。 (1)实验时选用的加热方式是() A．酒精灯直接加热B．热水浴加热C．酒精喷灯加热 (2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。 3．已知下表数据： （1）写出该反应的化学反应式。 （2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是。 （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是。 按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
有机化学实验题选择专练(含答案)
有机化学实验题选择专练 1. 下列实验装置图正确的是 A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏 C.实验室制硝基苯 D.实验室制乙炔 2. 下列实验能获得成功的是（） A、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚 C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D、可用分液漏斗分离乙醇和水 3. 下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液( ) A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu(OH)2浊液D．FeCl3溶液 4.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是() A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧ 5. 下列实验装置一般不用于 ．．．分离物质的是
A．B．C．D． 6. 下列实验能获得成功的是 :①甲烷气体通入空气中点燃获得热量②甲烷气体通入氯水中制取一氯甲烷③甲烷通入高锰酸钾性溶液, 可使紫色褪去④甲烷通入浓硝酸中分解得到碳单质和氢气能获得成功的是 (A)只有①②(B)只有①(C)只有④(D)①②③④ 7. 下列实验能获得成功的是（） A．苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯 B．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶 C．向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，2-二溴乙烷 E．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯 F．乙烷与氯气光照制取纯净的一氯乙烷 8. 下列实验中能获得成功的是( ) A.溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去 B.制硝基苯时，在浓H2SO4中加入浓HNO3后，立即加苯混合，进行振荡 C.在甲苯和二甲苯中分别滴加几滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，紫色都会褪去 D.在液体苯中通氢气可制得环己烷 9. 下列实验能获得成功的是……（） ①用醋酸钠晶体和碱石灰共热制取甲烷；②将甲烷气体通入溴水中制取溴甲烷；③用酒精灯加热CH4制取炭黑和氢气；④将甲烷气体与溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷；⑤用电石和饱和食盐水制取乙炔；⑥用酒精和稀硫酸混合加热至170℃制取乙烯 A、①②③ B、④⑤⑥ C、⑤ D、④⑥ 10. 下列实验能获得成功的是
高三化学定量实验(附答案)
高三化学定量实验 一、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 1、实验原理 硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到258℃左右结晶水全部失去，据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。 设硫酸铜晶体为CuSO 4·x H 2O 2、实验步骤——“四称”、“两热” （1）称坩埚（W 1 g ） （2）称坩埚及晶体的质量（W 2 g ） （3）加热至晶体完全变白 （4）冷却称重（W 3 g ） （5）再加热 （6）冷却称重（两次称量误差不得超过0.1g ） (7 ) 计算(设分子式为CuSO 4·x H 2O ) 3、注意事项 （1）称前研细（2）小火加热（3）在干燥器中冷却 （4）不能用试管代替坩埚（5）加热要充分但不“过头”（否则CuSO 4 也会分解） 二、中和滴定 1、实验原理：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸） 的方法叫做酸碱中和滴定。 x 元酸和y 元碱恰好中和时 xc 酸V 酸=yc 碱V 碱 2、中和滴定的关键 a 准确测定参加反应的酸、碱的体积。即V 标与V 未——使用比较精确的测量体积的仪器：滴定管 b 准确判断中和反应是否恰好完全进行——借助指示剂完成。 c 确保实验过程中维持酸或碱的浓度不变。 3、实验步聚 （1）滴定前的准备工作 ①用蒸馏水洗涤滴定管；②检查滴定管是否漏水；③用标准液润洗酸式滴定管；④取标准盐酸溶液，使液面在“0”刻度以下⑤用待测液润洗碱式滴定管；⑥取待测定NaOH 溶液，使液面在“0”刻度以下。 ：x O mH ：mCuSO x x ）m （）m （）（118 160181601824=+== 或晶体结晶水结晶水ω） W （W ） W （W x 133218160--=
2020届高中化学 专题11化学实验
2020届专题十一化学 考试范围：化学实验 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Ca：40 Fe：64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。） 1．下列有关化学药品说明正确的是（） A．砒霜（As2O3）—B．硅酸钠溶液—带橡胶塞的广口瓶储存 C．FeCl3胶体—透明无色液体D．白磷—爆炸品 2．下列家庭化学小实验不能到预期目的的是（） A．用食醋区别纯碱和小苏打 B．用食醋、石灰水验证鸡蛋壳中含有碳酸盐 C．用淀粉检验加碘食盐中的碘元素 D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 3．下列叙述中正确的是（） A．可用过滤的方法除去面粉中的增白剂—滑石粉（MgSiO3） B．可用玻璃棒搅拌沉淀，可加快过滤速度 C．工业制肥皂是利用了盐析原理 D．溶液离子检验时，可将检测试剂加入到盛待测液的试剂瓶中，观察现象 4．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（） A．制取Fe(OH)2 B．测定中和热 C．测定反应速率D．分离乙醇和乙酸的混合液 5．下列实验操作方法正确的是（） A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线 B．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子 C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 D．配制的氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 6．下列与实验相关的叙述正确的是（） A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗 B．配制的碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有橡胶塞的广口瓶中 C．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时，加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速率
2020年高考化学提分攻略06 有机实验
2020年高考化学提分攻略 题型06 有机实验 一、解题策略 第一步：确定实验目的，分析制备原理→分析制备的目标产物的有机化学反应方程式； 第二步：确定制备实验的装置→根据上述的有机反应的反应物和反应条件选用合适的反应容器，并控制合适的温度 第三步：杂质分析及除杂方案的设计→根据有机反应中反应物的挥发性及有机反应副反应多的特点，分析除杂步骤、试剂及除杂装置 第四步：常见的除杂方案→（1）分液，主要分离有机混合物与除杂时加入的酸、碱、盐溶液；（2）蒸馏，分离沸点不同的有机混合物 第五步：产品性质的检验或验证→一般根据产物的官能团性质设计实验进行检验或验证 第六步：产品产率或转化率的计算→利用有机反应方程式及关系式，结合题给信息并考虑损耗进行计算二、题型分类
【典例1】【2019·全国卷Ⅰ，9】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是() A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 【解析】苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳
用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。 【典例2】【2018·全国卷Ⅰ，9】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是() 【答案】D 【解析】A是制备乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作。D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。 1．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是() 【答案】C