高三化学复习：第一部分专题二第3讲

1．(2011年高考大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是() A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

解析：选A。A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。

2．(2011年高考山东卷)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c(CH3COO－)

c(CH3COOH)·c(OH－)

不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

解析：选B。醋酸是弱电解质，加水稀释时电离程度增大，溶液中导电粒子的数目是增多的，但粒子的浓度要减小，故A、C错；电离平衡常数只与温度有关，故B正确；10 mL pH＝11的NaOH溶液只能反应掉10 mL pH＝3的醋酸溶液中电离出的H＋，还有大量的未电离的醋酸没有反应，故溶液显酸性，D错。

3．(2010年高考大纲全国卷Ⅰ)下列叙述正确的是()

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C. 1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0

D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

解析：选D。本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，故a

4．(2010年高考上海卷)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]>[NH＋4]

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋]

C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH＋4]>[SO2－4]>[H＋]

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]

解析：选C。本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵混合溶液的pH＝7，则[H＋]＝[OH－]，根据电荷守恒：[H＋]＋[NH＋4]＝[OH－]＋[Cl－]，则[NH＋4]＝[Cl－]，A项错误；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，[H＋]＝[OH－]，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，[H＋]>[OH－]，B项错误；0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中由于NH＋4水解，溶液显酸性，离子浓度大小为[NH＋4]>[SO2－4]>[H＋]>[OH－]，C项正确；0.1 mol/L的Na2S溶液中，根据电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝2[S2－]＋[HS－]＋[OH－]…①，根据物料守恒：[Na＋]＝2([S2－]＋[HS－]＋[H2S])…②，将②代入①，消去[Na＋]，则[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]＝[OH－]，D项错误。

5．(2011年福州高三第二次联考)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl

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溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下

列说法不．正确的是()

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1

C．所加的烧碱溶液pH＝13

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

解析：选C。加入一定量的烧碱溶液测得pH＝13，则所加烧碱溶液的pH大于13，故C项错误，A、B、D项正确。