镁铝及其化合物复习学案

镁铝及其化合物复习学

案

-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

考点11 镁铝及其化合物

1．（2013·山东理综·9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸

答案：A

2.（2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

一定存在，且c（Cl-）≥L

、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

、Al3+一定不存在，K+可能存在

【答案】B

3.（2013·江苏化学·4）下列有关物质性质的应用正确的是

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

【参考答案】A

选项操作现象结论

A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨

胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应

C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的

氢

D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反

应

命题意图：化学实验与元素化合物

5.（2013·上海化学·23-26）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

23.铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。

24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。

25.硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，

Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式。

长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为

26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al+4BaO ??

→?高温3Ba ↑+BaO ·Al2O3 常温下Al 的金属性比Ba 的金属性（选填

“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba 的主要原因是。

a.高温时Al 的活泼性大于Ba

b.高温有利于BaO 分解

c.高温时BaO ·Al2O3比Al2O3稳定的沸点比Al 的低【答案】，13。

243324333()GaCl NH H O NH Cl Ga OH +=+↓。25.22322SiO NaOH Na SiO H O +=+，228.CaAl Si O

26.弱，d

6、（2013·四川理综化学·11）(15分)

明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al 、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S ＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题：

(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是。

(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。

(3)A12O3在一定条件下可制得AIN ，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al 的配位数是

(4)以Al 和NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。 (5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa 时： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/m ol ； 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol ；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol 。则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 ① 。

焙烧948t 明矾(M ＝474 g/mol )，若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 ② t 。 11 （1）S

（2）蒸发结晶（3）4

（4）Al+3NiO(OH)+H2O ==NaAlO2+3Ni(OH)2 （5）SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l), ΔH=-130 KJ/mol 432t

7.（2013·安徽理综·28）（14分）

某酸性工业废水中含有227K Cr O 。光照下，草酸224()H C O 能将其中的2-27Cr O 转

化为。某课题组研究发现，少量铁明矾

[]

2442()24Al Fe SO H O 即可对该反应堆起

催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25°C 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH 和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

测得实验①和②溶液中的2-27Cr O 浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）。

（3）实验①和②的结果表明；实验①中时间段反应速率υ（）=

11min mol L --(用代数式表示)。

（4）该课题组队铁明矾

[]

2442()24Al Fe SO H O 中起催化作用的成分提出如下假

设，请你完成假设二和假设三：假设一：起催化作用；假设二：；假设三：； …………

(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有

244242432243()24()K SO FeSO K SO Al SO H O Al SO 、、、、等。溶液中2-27Cr O 的浓度可实验方案（不要求写具体操作过程）

预期实验结果和结论

【答案】（2）CO2

（3）PH

越大，反应的速率越慢

c c

（4）Al3+期催化作用；Fe2+和Al3+起催化作用

（5）取PH=5的废水60ml，加入10ml 草酸和30ml蒸馏水，滴加几滴FeSO4，测定反应所需时间

预期现象与结论：与②对比，如果速率明显加快，故起催化作用的为F e2+【考查定位】考察化学实验探究基本能力和化学反应基本原理

8.（2013·广东理综·32）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：

（1）点解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为

（2）固体混合物B的组成为；在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要·L-1的Al2(SO4)3溶液 L.

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时、过滤、洗涤和干燥。

答案：（1）Ag++e—= Ag，2NO+O2=2 NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH—= AlO—+2H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）25.0L （5）蒸发浓缩、冷却结晶

命题意图：元素化合物

9.（2013·重庆理综·26）(14分)合金是建筑航空母舰的主体材料。

⑴航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置是，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为

②Al —Mg 合金焊接前用NaOH 溶液处理Al2O3膜，其化学方程式

为。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。

⑵航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为

⑶航母螺旋浆主要用铜合金制造。 ①80.0gCu －Al 合金用酸完全溶解后，加入过量

氨水，过滤得到白色沉淀，则合金中Cu

的质量分数为

②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解

后，用NaOH 溶液调节pH ，当pH ＝时开

始出现沉淀，分别在pH 为、时过滤沉

淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一

定

含有参考答案

⑴①第三周期第ⅢA 族，CO2

②Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2O ，Ar(其它合理答案均可得分) ⑵①吸氧腐蚀 ②CaCO3或CaO ⑶①% ②Al 、Si

10.（2013·江苏化学·16）(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。 (3)滤渣2的成分是 (填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4＋C 2MgO ＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋C MgO ＋SO2↑＋CO ↑ MgSO4＋3C MgO ＋S ↑＋3CO ↑ 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Fe3Al3Cu2Fe2Ni2Mg2开始沉淀沉淀完全 PH 第8题图