初中八年级化学知识点归纳教程文件
初中化学知识
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
1、化学研究的对象:研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律;
2、物质的变化:
(1)化学变化:有新物质生成的变化叫做化学变化。
?本质特征:有新物质生成。
?伴随的现象:发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
?如:燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂(变质)、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。
(2)物理变化:没有新物质生成的变化叫物理变化。
?如:物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
?物理变化与化学变化的本质区别:是否有新物质生成。
?判断化学变化的依据:看是否有新物质生成。
3、物质的性质:
(1)化学性质:需要通过化学变化才能表现出来的性质。
?如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
(2)物理性质:不需要通过化学变化就表现出来的性质。
?如:颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
4、性质与变化的区别:变化是一个过程,而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上,性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词
描述。
课题3 走进化学实验室
1、实验观察的内容:
?变化前:观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。
?变化中:观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。
?变化后:生成物的颜色、状态、气味等。
2、药品取用的原则:
?三不原则:不闻药品气味;不尝药品味道;不能用手触摸药品。
?节约原则:按实验规定用量取药,不要浪费。若没说明,应取最少量(液体取1—2ML,固体只需盖满试管底部)。
?剩药处理原则:不能放回原试剂瓶,不能随意丢掉,更不能带出实验室。应放在指定的容器里。
3、基本实验操作及注意事项:
?药品的取用:
(1)块状固体的取用:一横,二放,三慢竖。
粉末状固体的取用:一斜,二送,三直立。
(2)液体的取用:①瓶盖倒放在桌面上,防止药液污染;
②标签向着手心,防止药液流下腐蚀标签;
③瓶口紧靠试管口,防止药液溅出浪费。
?用酒精灯给物质加热:
(1)给固体加热:①加热前先预热,使试管受热均匀,防止试管破裂;
②用外焰加热,因为外焰温度最高;
③试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管;
(2)给液体加热:①预热、用外焰加热;
②试管与桌面成45O角向上倾斜;
③试管口不能对着有人的地方,防止液体溅出伤人;
④试管外壁不能有水,防止水流下使试管破裂。
⑤加热时,试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3
?量筒与托盘天平的使用:
(1)量筒的使用:①选择量程合适的量筒;②量筒必须放平稳;
③读数时,试线应与量筒内凹液面最低处保持水平;
④不能仰视和俯视,仰视使读数比实际偏高,俯视使读数偏低,即“高看偏高,低看偏低”。
(2)天平的使用:①调零,调节天平平衡螺母,使天平平衡;
②干燥药品应放在纸上称量,潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量;
③称量时,要注意:左物右码,先大后小,后调游码;
④记录计算:药品质量=砝码示数+游码示数。
?胶头滴管的使用:①“垂直悬空”滴加,不能碰到烧杯壁,以免沾污滴管;
②不能平放和倒置,防止药液倒流,沾污试剂,腐蚀橡胶帽;
③用后就立即冲洗,以备再用。
?仪器的连接和洗涤:
(1)连接:左定右动,用水润湿,缓慢转动。
(2)洗涤:注半管水,振荡,反复多次。污渍可用试管刷刷洗。
(3)洗涤干净的标志:试管内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下(即不成滴,不成股)。
实验指导:
?验证酒精灯外焰温度最高的实验:
第二单元我们周围的空气Array课题1 空气
一、空气中氧气含量的测定实验
1、实验现象:红磷燃烧,冒出大量白烟,烧杯中的
2、水倒流进集气瓶,液面上升约1/5。
3、实验结论:①空气中氧气约占1/5,氮气约占4/5;
②氮气不能燃烧,也不支持燃烧,且不溶于水。
4、实验注意点:①装置必须密封好,不能漏气;
②红磷必须过量,完全消耗掉集气瓶内的氧气;
③不能用木炭、硫粉等代替红磷。
二、空气的成分
1、空气中各成分的体积分数
....大约是:
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%。
2、氧气的性质比较活泼
用途:提供呼吸(如:潜水、医疗、登山等);支持燃烧(炼钢、气焊、气割、宇航)
3、氮气的性质不活泼。
用途:保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。
4、稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等):
①性质极不活泼,曾被称为“惰性气体”;
②用途:保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。
三、物质的分类
纯净物和混合物:
纯净物:只含一种成分(物质)。如:水、氧气、氯化钠、铜等。
混合物:含两种或两种以上成分(物质)。如:空气、盐水、碘酒等。
两者的区别:
①按成分是否单一。
②纯净物可用一个化学式表示所有成分,如:冰水(H
2
O);但混合物不能,如:空气。
课题2 性质活泼的氧气
1、物理性质:无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气大。
2、化学性质:
(1)助燃性(和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反应)
(2)氧化性:跟很多物质发生缓慢氧化反应。
3、氧化反应:物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
①剧烈氧化:燃烧、爆炸
②缓慢氧化:动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。
4、化学反应的基本类型:
(1)化合反应:由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。
特点:多变一;字母表示:A+B=AB
(2)分解反应:由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。
特点:一变多;字母表示:AB=A+B
课题3 制取氧气
1、氧气的工业制法:利用成分沸点不同,分离液态空气(物理变化)
2、氧气的实验室制法:
(1)实验药品:过氧化氢(二氧化锰)、氯酸钾、高锰酸钾;
(2)实验原理:①过氧化氢====水+氧气;②氯酸钾====氯化钾+氧气;③高锰酸钾====锰酸钾+二氧化锰+氧气。(3)实验装置:①酒精灯 + 试管②长颈漏斗 + 锥形瓶
(4)实验步骤:查→装→定→点→收→离→熄。(用KMnO
4制O
2
的步骤)
(5)收集方法:①排水法(不易溶于水);②向上排空气法(密度比空气大)。(6)检验方法:用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶中。
验满方法:用用燃着的木条伸到瓶口。
3、催化剂:
①定义:能改变(加快或减慢)化学反应速率的物质,
②特点:本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。
③催化剂并不是非用不可;它不参加反应,不是反应物;不能改变生成物的产量。
第三单元自然界中的水
课题1 水的组成
一、电解水的实验
1、现象:⑴正氧负氢;正一负二。
⑵正极产生的气体能助燃----是O
2;负极产生的气体能燃烧----是H
2
;
2、结论:⑴水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。
⑵化学变化中,分子可以分,而原子不能分。
二、物质的分类:金属单质
单质非金属单质
稀有气体单质
纯净物氧化物
物质化合物
混合物酸、碱、盐
1、纯净物和混合物:
纯净物:只含一种成分(物质)。如:水、氧气、氯化钠、铜等。
混合物:含两种或两种以上成分(物质)。如:空气、盐水、碘酒等。
两者的区别:
③按成分是否单一。
④纯净物可用一个化学式表示所有成分,如:冰水(H
2
O);但混合物不能,如:空气。
2、单质和化合物:
单质:由同种元素组成的纯净物
...,如:铝(Al)、金刚石(C) 、氧气(O2)等。
化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物
...,如:二氧化碳(CO2)、氯酸钾(KClO3)等。
氧化物:含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物
...,如:二氧化碳(CO2)、氧化镁(MgO) 等,但氧气(O2)、氯酸钾(KClO3)等不是。
3、化合物与混合物的区别:化合物一定是纯净物,但不是混合物。如:二氧化碳(CO
2)、氯酸钾(KClO
3
)等是化合物,而不是混合物;空气是
混合物,而不是化合物。
课题2 分子和原子
一、构成物质的微粒:分子、原子、离子
⑴由分子构成的物质:气液态非金属、非金属氧化物;如:O
2、N
2
、CO
2
等。
⑵由原子构成的物质:金属、固体非金属、稀有气体;如:Cu、C、S、He等。
⑶由离子构成的物质:金属氧化物、酸、碱、盐;如:MgO、HCl、Ca(OH)
2
等。
二、分子(原子)的基本性质:
①分子的质量小、体积小;
②分子间有间隔;(如:物质的三态变化、热胀冷缩、压缩气体等);
③分子在不断地运动;(如:闻到气味、蒸发、挥发等);
④同种分子性质相同,不同种分子性质不同。
课题3 水的净化
1、水的净化:沉淀、吸咐、过滤、蒸馏
2、过滤:一贴二低三紧靠
一帖:滤纸要紧帖漏斗内壁;
二低:①滤纸边缘要低于漏斗边缘;②液面要低于漏斗边缘。
三紧靠:①烧杯要紧靠漏斗玻璃棒;②玻璃棒要紧靠三层滤纸一边;
③漏斗下端要紧靠烧杯内壁。
3、硬水和软水
①定义:含有较多钙、镁离子的水叫硬水;不含或少含钙、镁离子的水叫软水。
②硬水软化的方法:加热煮沸;蒸馏;加入化学试剂。
③鉴别硬水和软水:用试管取样,然后滴加肥皂水,振荡,产生泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水。课题4 爱护水资源
1、水污染的来源:
工业污染:工业废水、废渣的任意排放;
农业污染:农药和化肥的不合理使用;
生活污染:生活污水及垃圾的任意排放;
2、水污染的危害:
3、水的净化
消毒杀菌:用漂白粉;
除去水中悬浮颗粒:用明矾;
除去色素、异味、毒素等:用活性炭;
4、防治水污染的措施:
⑴应用新技术减少污染物的产生,同时工业废水要处理达标后排放;
⑵推广生态农业,合理使用化肥和农药;
⑶生产和推广使用无磷洗衣粉;
⑷对生活污水进行集中处理后排放;
第4单元物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
一、原子的结构:
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核
1、原子中子(不带电)
核外电子 (每个电子带一个单位负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
2、分子和原子的联系、区别:
联系:分子由原子构成,分子可分裂成原子,原子可以结合成分子。
区别:在化学变化
....中,分子分解成原子,原子结合成新的分子,但原子不能再分。
3、相对原子质量:
①是一个比值,不是实际质量;
②符号“Ar”,单位是“1”,不是”kg”;
③相对原子质量≈质子数+中子数
课题2 元素
一、元素
1、定义:元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一原子的总称。
2、不同种元素之间的本质区别:核电荷数(质子数)不同。注:元素只讲种类,不讲个数。
3、元素符号的书写规则:“一大二小”。
4、元素符号的意义:①表示某种元素,如:H表示氢元素;
②表示该元素的一个原子,如:H表示一个氢原子;
③表示该原子的相对原子质量,如:H表示氢原子的相对原子质量为1.
注:金属、固体非金属、稀有气体元素符号还可以表示一种物质,如:
5、元素的分类:①可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
②非金属元素:可分为气态非金属、液态非金属、,固态非金属。
课题3 离子
一、离子:
1、定义:带电的原子或原子团。(质子数≠电子数)
2、所带的电荷数及电性跟化合价相同。(如:Mg元素的化合价是-2价,则Mg2+)
二、分子、原子、离子的对比:
课题4 化学式和化合价
一、化学式(分子式):用元素符号和数字表示物质组成的式子。
二、化学式写法:
1、单质化学式的写法:
⑴金属、稀有气体、固体非金属单质:用元素符号表示
⑵气液态非金属单质:在元素右下角标上2,如:O
2、H
2
2、化合物化学式的写法:
⑴氧化物:氧元素写在后,另一种元素写在前。如:CuO
⑵金属+非金属:金属写在前,非金属写在后。如:Al
2O
3
、FeS
⑶其他:正价在前,负价在后。
⑷含原子团(原子团作为整体,正价在前,负价在后)。
3、化学式的意义:(4种)
⑴表示一种物质;⑵表示该物质的元素组成;
⑶表示该物质的一个分子;⑷表示该分子的原子构成。
三、化合价:
1、识记课本83页化合价表;(熟记口诀):
一氟氯氢钾钠银,二氧钙镁钡铜锌,三铝四硅二三铁,正前负后单质零。
氢氧硝酸显负一,碳酸硫酸显负二,正一铵,很孤单。
2、运用化合价注意点:
⑴化合价有正价和负价;
⑵氧元素显-2,氢元素显+1
⑶金属+非金属化合物:金属显正价,非金属显负价;
⑷一种元素在不同的物质中可显不同的化合价;
⑸在化合物里,正负化合价的代数和为0;
⑹单质的化合价为0。
3、化合价的应用:
⑴检验化学式的正误;⑵判断元素的化合价;
⑶书写物质的化学式:十字交叉法
四、利用化学式的相关计算
⑴计算相对分子质量;⑵计算物质组成元素的质量比;
⑶计算物质中某元素的质量分数;
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
2、化学变化的实质:原子重新组合形成新物质的过程。化学变化的过程中元素的种类不变。
3、质量守恒定律
①定律:参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
①守恒的本质原因:原子的种类、个数、质量不变。
②“两变五不变”:
“两变”:物质的种类、分子的种类。
“五不变”:物质的总质量、元素的种类、原子的种类、个数(数目)、质量都不变。
课题2如何正确书写化学方程式
1、化学方程式:用化学式来表示化学变化式子叫化学方程式。
化学计量数(系数):化学方程式中化学式前的数字。
2、化学方程式的书写:
(1)书写原则:根据客观事实;遵循质量守恒定律。
(2)书写步骤:①写出反应物、生成物的化学式,中间连“==”;
②配平化学方程式;③标明反应条件及生成物的状态(↑或↓)。
3、配平方法:①观察法:从较复杂的化学式入手;
②奇数配偶法:“==”号两边某原子一奇一偶。
配平技巧:有氢氢优先,无氢再看氧,配后要检查,单质留后边。
4、化学方程式的读法:(以C + O
2 == CO
2
为例)
①质的方面:炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;
②量的方面:12份质量的炭和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳;
③微粒方面:1个碳子和一个氧分子反在生成一个二氧化碳分子。
课题3 利用化学方程式的有关计算
根据化学方程式计算的步骤:
①解,设未知数;②写出化学方程式,并配平;
③写出相关物质的相对分子质量;④写出已知量、未知量;
⑤列比例式,求解;⑥写出简明答案。
注意点:①设未知数时,不带单位;计算过程要带单位,且单位要统一。
②化学方程式一定要配平;③相对分子质量要乘以化学式前面的系数;
④代入的已知量一定是纯净物的质量。
第六单元碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨、C60
1、金刚石、石墨、C
60
2、碳的化学性质:①稳定性:常温下化学性质不活泼
②可燃性: C + O
2 == CO
2
③还原性: C + CuO == Cu + CO
2课题2 二氧化碳制取的研究
1、工业制法: CaCO
3 == CaO + CO
2
↑
2、实验室制法:①原理:2 HCl + CaCO
3 == CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
②发生装置:长颈漏斗 + 锥形瓶
③收集方法:向上排空气法
④检验:把气体通入澄清石灰水,如果。。。。。
⑤验满:用燃着木条放在瓶口,如果。。。。。课题3 二氧化碳和一氧化碳
(一)、二氧化碳
1、物理性质:无色无味的气体、能溶于水、密度比空气大。
2、化学性质:①不能燃烧、不支持燃烧;
②不支持呼吸;
③与水反应:CO
2 + H
2
O == H
2
CO
3
(使紫色石蕊试液变红色)
H
2CO
3
== H
2
O + CO
2
↑(碳酸不稳定,受热易分解)
④与澄清石灰水反应:+ Ca(OH)
2 == CaCO
3
↓+ H
2
O(检验CO
2
)
3、CO
2
用途:灭火、光合作用、工业原料、干冰作致冷剂及人工降雨。
4、干冰:也叫固态CO
2
,常用作人式降雨或制作舞台烟雾。
5、温室效应:
⑴原因:CO
2
等温室气体的不断增多。
⑵危害:全球气温升高,冰川融化,海平面升高,淹没沿海城市,土地沙漠化,农业减产等。
⑶治理:①减少化石燃料的燃烧;②开发利用新能源;③植树造林,培植草皮。
(二)、一氧化碳
1、物理性质:无色无味的气体、难溶于水、密度比空气略小。
2、化学性质:①可燃性: CO + O
2 == CO
2
②还原性:CO + CuO == Cu + CO
2
③有毒性:CO有剧毒,能和血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧而室息。第七单元燃料及其利用
课题1 燃烧与灭火
1、燃烧:是可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧的条件:(三个条件同时具备,缺一不可)
①要有可燃物;
②可燃物要和氧气(或空气)接触;
③可燃物的温度要达到着火点(燃烧时所需的最低温度)。
3、灭火的原理:(破坏燃烧的条件之一)
①清除可燃物;②隔绝氧气(或空气);③降低温度到着火点以下。
课题2燃料与热量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(不可再生资源)
煤:“工业的粮食”、“黑色的金子”,由C、H、O、S等元素组成。
石油:“工业的血液”,由C、H、O、N等元素组成。
天然气(沼气、瓦斯、可燃冰的主要成分):甲烷(CH
4
)
2、化石燃料的综合利用:
煤焦炭、煤焦油、焦炉气(CO、H
2、CH
4
)
石油溶剂油、煤油、汽油、柴油、重油、石蜡、沥青等。
3、放热反应与吸热反应
放热反应:化学上把有热量放出的反应叫做放热反应。(化学能→热能)
吸热反应:化学上把吸收热量的反应叫做吸热反应。(热能→化学能)
4、完全燃烧与不完全燃烧
①完全燃烧:当氧气充足时,可燃物能发生完全燃烧。(燃烧快,放热多,不污染环境,节约燃料)
②不完全燃烧:当氧气不充足时,可燃物易发生不完全燃烧。(燃烧慢,放热少,污染环境,浪费燃料)
课题3 使用燃料对环境的影响
4、硫酸型酸雨
①形成原因:化石燃料燃烧排放大量的二氧化硫。
②危害:破坏农作物、森林和草原,使土壤酸化;影响生物生长和繁殖;腐蚀建筑物、桥梁、机器设备、文物古迹等。
5、消除大气污染的方法:
③开发利用新能源(如:氢能、太阳能、核能等);
④研究化石燃料的除硫方法;
⑤改进燃烧装置以提高燃烧效率和降低有害气体的排放量;
⑥将机动车安装上净化装置等;
⑦ 大量植树造林、绿化环境等。 6、使用和开发新燃料新能源:
⑴酒精:学名已醇,化学式[ C 2H 5OH ],属于可再生能源,常用作燃料。
C 2H 5OH 驻 + 3O 2 == 2CO 2 + 3H 2O ⑵氢能的开发和利用:
(1) 氢能的三大优点:资源丰富、不会污染环境、热值高。(比较理想而清洁的能源) (2) 氢能利用要解决的两大问题:
一是如何经济廉价地从水中获取氢气; 二是如何安全可靠地运输、贮存氢气。
(3) 氢气的制取:
工业制法:电解水(2H 2O == 2H 2 ↑ + O 2↑) 实验室制法:
原理:Zn +H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 装置:(和制CO 2相同:长颈漏斗+锥形瓶) 收集方法:①排水法;②向下排空气法。 检验和验纯: 氢气的性质:
①物理性质:无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水。 ②化学性质:可燃性:2H 2 + O 2 == 2H 2O
还原性:H 2 + CuO == Cu + H 2O
⑶开发新能源:太阳能、地热能、风能、水能、潮汐能、核能、氢能
能源紧缺问题的解决:一要节约能源,二要进一步开发、利用新能源。初三化学方程式按元素归类总结 化学方程式
*与氧有关的化学方程式:
2Mg+O 2点燃====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O 2 点燃
====SO 2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气C+O 2点燃====CO 2 现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气.2C+O 2点燃====2CO 现象:燃烧4P+5O 2点燃
====2P 2O 5 现象::生成白烟3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象:淡蓝色的火焰2H 2O 2MnO 2
====2H 2O+O 2↑ 现象:溶液里冒出大量
的气泡2HgO △
====2Hg+O 2↑ 现象:生成银白色的液体金属2KClO 3MnO2
====2KCl+3O 2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO 4
△
====
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象:同上, *跟氢有关的化学方程式: 2H 2+O 2点燃
====2H 2O 现象:淡蓝色的火焰
Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 现象:有可燃烧的气体生成 Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑现象:同上
Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体 2Al+3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 现象:有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象:同上 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象:同上
Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象:有气体生成
△
H 2+CuO====Cu+H
2
O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
高温
2Fe
2O
3
+3H
2
=====2Fe+3H
2
O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
*跟碳有关的化学方程式:
C+O
2点燃
====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O
2点燃
====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显高温
C+2CuO=====2Cu+CO
2
↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
3C+2Fe
2O
3
=====4Fe+3CO
2
↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO
2
+C
高温
====2CO 现象:
黑色固体逐渐减少3C+2H
2
O=CH
4
+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
*跟二氧化碳有关的化学方程式:
C+O
2点燃
====CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)
2+CO
2
===CaCO
3
↓+H
2
O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
CaCO
3+CO
2
+H
2
O===Ca(HCO
3
)
2
现象:白色固体逐渐溶解
Ca(HCO
3)
△
====
CaCO
3
↓+CO
2
↑+H
2
O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu
2(OH)
2
CO
3
△
====
2CuO+H
2
O+CO
2
↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO
2===Na
2
CO
3
+H
2
O(也可为KOH)现象:不明显
CaCO
3高温
====CaO+CO2↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
*跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:
Fe
3O
4
+4CO====3Fe+4CO
2
现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
FeO+CO===Fe+CO
2
现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
Fe
2O
3
+3CO====2Fe+3CO
2
现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
CuO+CO====Cu+CO
2
现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成*跟盐酸有关的化学方程式:
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H
2
O 现象:不明显
HCl+AgNO
3==AgCl↓+HNO
3
现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na
2CO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO
3+HCl==NaCl+H
2
O+CO
2
↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe
2O
3
+6HCl==2FeCl
3
+3H
2
O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
Fe(OH)
3+3HCl==FeCl
3
+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
Cu(OH)
2+2HCl==CuCl
2
+2H
2
O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl
2+H
2
O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl
2+H
2
↑现象:同上
Mg+2HCl==MgCl
2+H
2
↑现象:同上
Fe+2HCl==FeCl
2+H
2
↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl
3+3H
2
↑现象:有气体生成
以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H
2*跟硫酸有关的化学方程式:
2NaOH(或KOH)+H
2SO
4
==Na
2
SO
4
+2H
2
O 现象:不明显
Fe
2O
3
+3H
2
SO
4
==Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+H
2SO
4
==CuSO
4
+H
2
O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)
2+H
2
SO
4
==CuSO
4
+2H
2
O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
H 2SO
4
+BaCl
2
==BaSO
4
↓+2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
CaCO
3+H
2
SO
4
==CaSO
4
+H
2
O+CO
2
↑
Na
2CO
3
+H
2
SO
4
==Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑
2NaHCO
3+H
2
SO
4
==Na
2
SO
4
+2H
2
O+2CO
2
↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象
*跟硝酸有关的化学方程式:
Fe
2O
3
+6HNO
3
==2Fe(NO
3
)
3
+3H
2
O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+2HNO
3==Cu(NO
3
)
2
+H
2
O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)
2+2HNO
3
==Cu(NO
3
)
2
+2H
2
O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO
3==NaNO
3
+H
2
O 现象:不明显
Mg(OH)
2+2HNO
3
==Mg(NO
3
)
2
+2H
2
O 现象:白色沉淀溶解
CaCO
3+2HNO
3
==Ca(NO
3
)
2
+H
2
O+CO
2
↑
Na
2CO
3
+2HNO
3
==2NaNO
3
+H
2
O+CO
2
↑
NaHCO
3+HNO
3
==NaNO
3
+H
2
O+CO
2
↑现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
*跟碱有关的化学方程式:
NaOH+HCl(或HNO
3、H
2
SO
4
)==NaCl+H
2
O 现象:酸碱中和反应,现象不明显
CaO+H
2O==Ca(OH)
2
现象:放出大量的热
NaOH(KOH)+FeCl
3(Fe(NO
3
)
3
、Fe
2
(SO
4
)
3
)==Fe(OH)
3
↓+NaCl 现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl
2(Fe(NO
3
)
2
、FeSO
4
)==Fe(OH)
2
↓+2NaCl 现象:生成白色絮状沉淀,括号
里面的反映过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl
2(Cu(NO
3
)
2
、CuSO
4
)==Cu(OH)
2
↓+2NaCl 现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NH
4Cl(NH
4
NO
3
、(NH
4
)
2
SO
4
)+NaOH(KOH)==NH
3
↑+H
2
O+NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl
2(Mg(NO
3
)
2
、MgSO
4
)+NaOH(KOH)==Mg(OH)
2
↓+NaCl 现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NaHCO
3+NaOH==Na
2
CO
3
+H
2
O 现象:不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO
3)
2
+2NaOH==CaCO
3
↓+Na
2
CO
3
+2H
2
O 现象:生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO
2==Na
2
CO
3
+H
2
O 现象:无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)
2+CO
2
==CaCO
3
↓+H
2
O 现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳
NaHSO
4+NaOH==Na
2
SO
4
+H
2
O 现象:无明显现象
2NaOH+SO
2==Na
2
SO
3
+H
2
O 现象:无明显现象
*跟钡盐有关的化学方程式:
BaCl
2+Na
2
SO
4
==BaSO
4
↓+2NaCl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl
2+Na
2
CO
3
==BaCO
3
↓+2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来
*跟钙盐有关的化学方程式:
CaCl
2+Na
2
CO
3
==CaCO
3
↓+2NaCl 现象:生成白色沉淀
CaCO
3+CO
2
+H
2
O==Ca(HCO
3
)
2
现象:固体逐渐溶解
Ca(HCO 3)2+Ca(OH)2==2CaCO 3↓+2H 2O 现象:生成白色沉淀 *跟几种金属及其盐有关的化学方程式:
铜:CuSO 4?5H 2O
△
====
CuSO 4+5H 2O ↑ 现象:固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO 2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△
H 2+CuO====Cu+H 2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成 Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl 2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象:有红色金属生成
Cu 2(OH)2CO 3△
====
2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁:
Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色 FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象:铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液
23432Fe O Fe O 点燃
= 现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁 银:
AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸 AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸
Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成 2AgNO 3+Na 2SO 4==Ag 2SO 4↓+2NaNO 3 现象:有白色沉淀生成 *补充化学方程式:
3Ag+4HNO 3(稀)==3AgNO 3+NO ↑+2H 2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO 3(浓)==AgNO3+NO 2↑+H 2O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体
Cu+2H 2SO4(浓)==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体 2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色 2Na 2O 2(过氧化钠)+2H 2O=4NaOH+O 2 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生
中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根;负一氟氯溴碘氢氧根;二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七,铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负,一价硝酸根,二价硫酸碳酸根,三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根)的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1)金刚石、石墨:C (2)水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5))盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 S (7)氢硫酸:H 2 (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱、苏打:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打:NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CH3OH (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH(CH3COO—醋酸根离子) (17)氨气:NH3(碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) 4、常见物质的颜色 (1)固体物质颜色 A 、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B、黄色固体:硫粉(S) C、红色固体:红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO) .5H2O D、蓝色固体:胆矾CuSO 4 E、黑色固体:木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体:高锰酸钾 H、无色固体:冰,干冰,金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里(当时张良跟随在刘邦的身边),叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽
中考化学知识点汇总人教版
中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别:有无新物质生成 变化和性质的区别:性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论:及吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,2和H2O的量增多(吸入空气及呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法
(一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)(二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程:所测液体不能超过量程,也不能比量程太小为宜 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿 (如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。 4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。 5、物质组成与构成的三种说法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。 7、造成水污染的三种原因: (1)工业“三废”任意排放, (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。 9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。 11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料:N、P、K
初中化学知识点总结(化学式)
初中化学知识点总结 一基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) ①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如: A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里, 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿) 中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
人教版初三化学知识点归纳总结
第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一(质软),有优良的导电性,润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不 同。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O 2 点燃2CO 3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象:黑色粉末逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊。应用:冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: (A) (B) (C) (D) 反应物是固体,需加热,制气体时则用(A)装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用(B)(C)(D)装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: (A) (B) (C) 排水法:气体难溶于水(A) 向上排空气法:气体密度比空气大 (B) 向下排空气法:气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒,密度与空气相近,不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法(要溶于水、跟水反应,不能用排水法) 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置:左图 3)气体收集方法:向上排空气法
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结 (完整版) 第1单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁.炼 钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料.条件.零排放.产品)②核心:利用化学 原理从源头消除污染 4.蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心.内焰(最明亮).外焰(温度最高)(2)比较各火焰 层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论: 外焰温度最高(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧 杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说 明石蜡蒸气燃烧。 5.吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出 气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6.学习化学的重要途径科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质.变化.变化过程及其现象; 7.化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一.常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管.烧杯.烧瓶.蒸发皿.锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管.蒸发皿.燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯.烧瓶.锥形瓶(垫石棉网装点移—拉丁文名称的第一个字母大写 a.书写方法: b.意义注意:*有些元素符号还可表示一种单质如Fe.He .C .Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子 c.有关元素周期表 *发现:门捷列夫 *排列依据 *注:原子序数=质子数d.分类 e.元素之最:地壳:O.Si.Al.Fe 细胞:O. C.H 3.离子:带电的原子或原子团(1)表示方法及意义:如 Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷(2)离子结构示意图的认识注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图(3)与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
初中化学知识点归纳汇总(超详)
初中化学知识归纳总结(打印版) 一、基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) ①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B
初中化学知识点归纳总结
初中化学知识点归纳总结 对于书写化学方程式的知识点内容,同学们认真学习下面的讲解。 书写化学方程式 ①依据:质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。 (在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变) ②书写化学方程式的步骤: 化学式写正确,方程式要配平,条箭头要标明。③遵守二原则:一是以客观事实为基础,不能随便臆造化学反应和化学式; 二是遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子数目必须相等通过上面对书写化学方程式知识点的总结学习,希望同学们对上面的知识能很好的掌握,相信同学们一定会学习的很好的。 实验室制取气体的思路 (1)发生装置:由反应物状态及反应条决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。 (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 影响燃烧现象的因素 影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条: (1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。 爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 三大化石燃料 三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等(2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)
中考必背初中化学知识点总结归纳
.WORD 格式整理 .. 初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根;负一氟氯溴碘氢氧根; 二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷; 二三铁、二四碳,二四六硫都齐全; 锰有二四六和七,铜汞二价最常见,单质为 0永不变;酸 根负,一价硝酸根,二价硫酸碳酸根,三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根)的化合价 元素和根的元素和根常见的元素和根元素和根常见的名称的符号化合价的名称的符号化合价钾K+1氯Cl-1 +1 +5 +7钠Na+1溴Br-1 银Ag+1氧O-2 钙Ca+2硫S-2 +4 +6镁Mg+2碳C+2 +4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1 +2氮N-3 +2 +3 +4 +5铁Fe+2 +3磷P-3 +3 +5铝Al+3氢氧根OH-1 锰Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO3-1 锌Zn+2硫酸根SO-2 4 氢H+1碳酸根CO-2 3 氟F-1铵根NH4+1 2、初中常见物质的化学式 (1)非金属单质: 氢气碳氮气氧气磷硫氯气 H2C N2O2P S Cl 2 (2)金属单质 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg (3)常见的氧化物 物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2 O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2 物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO SO NO MgO CuO Cu O FeO 232 物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰 化学式Fe O Fe O Al O Ag O MnO 23342322
超详细人教版初中化学知识点总结大全
超详细人教版初中化学知识点总结大全 一、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化:没有新物质生成的变化。 ①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。 ①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 (3)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。 ③需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (4)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2. 物质的组成 原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团。 离子:带电荷的原子或原子团。 元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物:组成中有两种或多种物质。常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物:组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子; ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示; ③纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物)。 (2)单质和化合物 单质:只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 (3)氧化物、酸、碱和盐 氧化物:由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两 性氧化物; 酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元 酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。 碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难 溶性碱。 盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和 碱式盐。 4. 化学用语 (1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律 (2)元素符号的意义 ①某一种元素。 ②这种元素的一个原子。 ③若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如:、S、P等。 (3)化合价:元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。 化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里,元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。 (4)化学式:用元素符号来表示物质组成的式子。 (5)化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、 反应条件、箭头的正确使用。 (6)化学反应类型
(完整版)初中化学必背知识点总结
初中化学知识总结 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。 6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。 含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的 有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱) 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”
初中中考化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结 一、基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)
①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如: A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH==K+ + OH -
初中化学知识点总结
初中化学知识点总结 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化:有新物质生成。 物理变化:没有新物质生成。 区别:是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、 态、密度、 硬度、熔 点、沸点、 挥发等。 化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助 燃性、氧化 性、还原 性、稳定性 等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳 不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多 结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台 6、各种常见仪器: (1)固体药品的取用:①存放:广口瓶。 ②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立) 块状—镊子(一横二放三慢滑)(2)液体药品的取用:①存放:细口瓶。 ②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜 (3)量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小) (4)酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯 对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精 灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最 低) 对物质加热用外焰 (5)给物质加热的方法: 对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向 上与桌面成45°,先预热再加热,加热用 外焰,试管口不可对人。 对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用 外焰。 (6)玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成 股流下。 (7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶 不能加热的仪器:量筒、集气瓶 (8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻)未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部 即可。 第二单元我们周围的空气 1、空气的组成:氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳 (0.03%)、其他气体及杂质(0.03%) 2、空气中氧气含量的测定:(1)药品:红磷
初中化学知识点总结归纳(人教版)
初中化学知识点总结归纳(人教版) 一、基本概念? 1. 物质的变化及性质? (1)物理变化:没有新物质生成的变化。 ?①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。??例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。??①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。? (3)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。??①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。 ③需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (4)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2. 物质的组成 原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团。? 离子:带电荷的原子或原子团。??元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 3.物质的分类? (1)混合物和纯净物??混合物:组成中有两种或多种物质。常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 ?纯净物:组成中只有一种物质。 ①宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;
?②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;??③纯净物可 以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物)。 (2)单质和化合物? 单质:只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。? 化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。?? (3)氧化物、酸、碱和盐 ?氧化物:由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。? 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物; ?酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。??碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。 ?盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。 ?4. 化学用语? (1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律?(2)元素符号的意义 ?①某一种元素。? ②这种元素的一个原子。??③若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如: 、S、P等。??(3)化合价:元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。 化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里,元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。 (4)化学式:用元素符号来表示物质组成的式子。 ?(5)化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。 ?(6)化学反应类型 ?(7)质量守恒定律 5. 溶液 ?(1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。? (2)溶液的组成:溶质、溶剂。在溶液中,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 ?(3)特征:溶液是均一性、稳定性。? (4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化 ?一般规律:饱和溶液不饱和溶液 ?(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用 ?溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 ?影响固体溶解度大小的因素:①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;