高考化学定时高效复习11

1．(新课程)下列除去杂质的方法正确的是()

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤2．(北京理综)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()

①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4

③HCl NaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2

A．①②B．②③

C．①③④D．①②④

3．(天津理综)下列实验方法合理的是()

A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

4．某溶液中可能含有为了检

验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是() A．H2SO4B．HCl

C．NaOH D．NaNO3

5．下列实验可行的是()

A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质

B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

D．用乙醇从碘水中萃取碘

6．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有()

A．①②③B．①②④

C．②③④D．①②③④

7．下列除杂质的方法不可行的是()

A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

8．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作如下，正确的操作步骤是()

①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH 溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤

A．②⑥③B．④⑥①③

C．④⑥③②D．②⑥①③⑤

9．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①，②，③，④是()

A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4

B．①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl

C．①H2SO4②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl

D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4

10．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()

11．(天津)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN 溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

请回答下列问题：

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为__________________。

(2)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是__________________________________。

(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____(填字母代号)。

a．核磁共振法b．红外光谱法

c．质谱法d．透射电子显微镜法

(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。

(5)滴定终点的现象是__________________。

(6)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g·mol－1)试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为________________。

(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。

12．(上海)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)________mL，用规格为________mL量筒量取。

(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、

外，还有大量的。检验的方法是____________________。

(3)写出沉淀物中所有物质的化学式______________。

(4)滤液Ⅰ的成分是水和______________。

(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量________溶液，产生白色沉淀。

②________、________、________(依次填写实验操作名称)。

③冷却，称重。

(6)若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：________mol(用含m、n的代数式表示)。

13．A、B、C均为可溶于水的白色固体，可能含有的阴、阳离子分别是

为了鉴定其中的离子，现在进行如下实验，根据实验现象填空。

实验①：将一定量的A、B、C三种粉末混合加入水中，振荡得到无色溶液和白色沉淀，进行过滤、洗涤、干燥、称量得到29.7 g。用pH计测得无色溶液的pH＝7.0(常温条件)。

实验②：向实验①的悬浊液中加过量的硝酸，白色沉淀全部消失，并有气泡产生，产生气体的体积为4.48 L(标况)。

实验③：向实验②所得的溶液中滴入过量的AgNO3溶液，得到白色沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量得到28.7 g。

试回答下列问题：

(1)根据实验①可以排除的离子是_____________，

理由____________。

(2)根据实验①②还可以排除的离子是________。

(3)根据实验①②③试确定K＋是否存在？________，判断的理由是__________________。

(4)一定量的A、B、C三种粉末的可能组成及物质的量是__________________________________。

解析与答案

1．解析：A项中灼热的CuO不能除去O2。B项中碳酸钠溶液在除去HCl的同时，也和CO2反应，生成碳酸氢钠。D项中加入NaOH虽然可以把氯化镁除去，但同时又生成了氯化钠，引入了新的

杂质，不合题意。

答案：C

2．解析：①中Na2SO4与KOH、AlCl3都不反应，而KOH与AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴现象不同。②中Ba(OH)2与NaHCO3、H2SO4都能产生沉淀，但BaCO3沉淀可与H2SO4反应产生气体，由此可鉴别三者。③HCl、NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同，无法区分开HCl与NaHSO4。④Ca(OH)2与BaCl2不反应，二者与Na2CO3反应的现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2。

答案：A

3．解析：A项中可利用水在三种液体中的溶解性及密度大小来加以区分；B项，皂化反应产物的分离方法是盐析而非渗析；C项中澄清石灰水与两溶液反应后都生成白色沉淀；D项中测定中和热时酸或碱一方要稍过量，以确保另一方彻底反应。

答案：A

4．解析：加BaCl2有BaSO4、BaCO3沉淀生成。为区别两种沉淀还需HCl溶液，BaCO3溶于HCl溶液，且有气体放出，BaSO4不溶于HCl溶液。

答案：B

5．解析：A项Cu与AgNO3发生置换反应生成Cu(NO3)2和Ag除去AgNO3。B项NaOH与CO2、HCl均反应。C项浓HNO3与某些蛋白质发生颜色反应。D项乙醇与水互溶，不能萃取碘。

答案：A

6．解析：“中和”指发生了中和反应，“化学沉淀”指加入化学试剂发生反应产生沉淀，过滤不涉及化学反应，属物理过程，故选A。

答案：A

7．解析：A项中Al3＋、Fe3＋与氨水反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀二者都不溶于氨水，所以过量的氨水不能用来除去Al3＋溶液中的

Fe3＋。B项由于2Cu＋O22CuO，而Cu与N2不反应，故可以除去O2。C项除去乙醇中的少量水比较特殊，要加新制的生石灰，目的是吸收水，CaO＋H2O===Ca(OH)2，蒸馏得到无水乙醇。D项Ag2CO3＋2HCl===2AgCl＋H2O＋CO2↑，所以可行。本题既有除杂质离子、杂质气体，又有特殊的蒸馏，还有杂质转化为目的的物质。是多角度考查除杂原理的题目，需要同学们对除杂的基本要求、原理透彻掌握。

答案：A

8．解析：一种盐溶液精制的过程，不可能用金属钠；芒硝的化学式是Na2SO4·10H2O，不能加热脱去结晶水。由此可见，凡是涉及到②、⑤两个操作步骤的选项都是不正确的选项。

答案：B

9．解析：从题图所示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag＋与Cl－结合生成AgCl沉淀。第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3·H2O沉淀出Fe3＋和Al3＋，然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分

离。第④步用将Ba2＋和K＋分离，故答案为D。

答案：D

10．解析：A项，CO2＋C6H5ONa―→C6H5OH＋NaHCO3，升温至65 ℃以上，C6H5OH完全溶解，溶液变澄清。B项，CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失。C项，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，所以溶液变浑浊。加入品红，被HClO氧化褪色。D项，首先，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，继续通CO2，产生可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，则：2NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又变浑浊。

答案：B

11．解析：本题为无机实验题，考查内容有：化学反应方程式的书写，实验方法、现象的描述，化学仪器的选用，实验数据处理以及误差分析。

(1)由“TiCl4水解生成TiO2·xH2O”可知反应物为TiCl4和水，生成物中有TiO2·xH2O，根据质量守恒定律，生成物中还要有H、Cl元素，即化合物HCl，配平即得该反应方程式。

(2)通过检验最后阶段洗液中有无Cl－，判断TiO2·xH2O中Cl－是否被除净。

(3)核磁共振法用于测定有机物中氢原子的种类和个数比，红外光谱用于测定有机物中化学键的种类，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，透射电子显微镜法用于测定粒子大小。

(5)滴定终点时，Fe3＋与KSCN反应，溶液呈红色。

(6)滴定反应为：Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋，结合钛原子守恒可得关系式

TiO2～Ti3＋～NH4Fe(SO4)2

设试样中含TiO2的质量为m g则

(7)配制溶液时，NH4Fe(SO4)2溅出，使NH4Fe(SO4)2溶液浓度减小，滴定时耗用NH4Fe(SO4)2溶液的体积偏大，使测定结果偏高。

正确读取刻度为②，俯视读取刻度为①，使NH4Fe(SO4)2溶液的体积偏小，测定结果偏低。

答案：(1)TiCl4＋(x＋2)H2O TiO2·xH2O↓＋4HCl

(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl －已除净

(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解a、c

(7)①偏高②偏低

12．解析：本题以铝的化合物的性质为背景，考查一些基本实验操作的含义。(1)由溶质的量守恒知：500×39.20＝V×251.28，所取浓氨水的体积V＝78.0 mL，与其体积相近的量筒的规格为100 mL。

(2)要注意准确性：取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。看似简单，由于叙述不规范而失分是普遍的。

(3)明矾石中的Al2O3、Fe2O3不与氨水反应，所以沉淀物为Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3的混合物。

(4)由2KAl(SO4)2＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋K2SO4＋3(NH4)2SO4知滤液中含有K2SO4、(NH4)2SO4。

(6)设m g试样中K2SO4、(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y，

则有：174x＋132y＝m，x＋y＝n，联立二式求得x＝(m－132n)/42 mol。

答案：(1)78100

(2)取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(合理即可)

(3)Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(4)K2SO4、(NH4)2SO4

(5)BaCl2过滤洗涤干燥(6)(m－132n)/42

13．解析：根据实验①，除了某些离子发生反应生成沉淀以外，溶液呈中性，不存在使溶液呈现酸性、碱性的离子，不存在OH －和两种离子不会沉淀下来，所以中性溶液中不存在它们。根据实验①产生沉淀可以溶于硝酸，可以排除的离子是，因

为BaSO4、CaSO4不溶于酸，所以沉淀可能为BaCO3或是CaCO3，溶液中肯定存在的离子是，A、B、C均为可溶于水的白色固

体，由于与Ba2＋、Ca2＋不能共存，而实验①排除了，

只有和K＋结合，根据生成气体，K2CO3的物

质的量为4.48 L/22.4 L/mol＝0.2 mol，生成的沉淀若BaCO3 0.2 mol为39.4 g，生成的沉淀若CaCO3 0.2 mol为20 g，说明沉淀为BaCO3和CaCO3的混合物，且28.7 g AgCl沉淀说明含Cl－0.2 mol，所以，A、B、C三种粉末可能组成为0.2 mol K2CO3、0.1 mol BaCl2、0.1 mol Ca(NO3)2或0.2 mol K2CO3、0.1 mol CaCl2、0.1 mol Ba(NO3)2。

答案：(1)和OH－常温条件溶液的pH＝7.0，说明溶液呈现中性，水解显酸性，而OH－溶液显碱性

(2)

(3)存在溶液中肯定存在的离子有，由于与Ba2＋、Ca2＋不能共存于同一溶液中，而实验①排除，那只有和K＋结合

(4)0.2 mol K2CO3、0.1 mol BaCl2、0.1 mol Ca(NO3)2[或0.2 mol K2CO3、0.1 mol CaCl2、0.1

mol Ba(NO3)2]