专题 物质结构和元素周期律

物质结构与元素周期表专题

[考纲要求]1、了解元素、核素与同位素得含义.2、了解原子构成;了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间得相互关系。3、了解原子核外电子排布。

4、掌握元素周期律得实质;了解元素周期表（长式）得结构(周期、族）及其应用。

5、以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质得递变规律与原子结构得关系.

6、以ⅠA与ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质得递变规律与原子结构得关系.７、了解金属、非金属在周

期表中得位置及其性质递变得规律.８、了解化学键得定义;了解离子键、共价键得形成。

考点一微粒结构及相互作用力

原子结构、离子结构就是物质结构得核心内容，同样也就是高考得重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力;重视知识迁移、规范化学用语.根据考纲，应从以下六个方面掌握。

1。突破原子或离子微粒组成得“数量关系"

中性原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数

阴离子:核外电子数=质子数+所带得电荷数

阳离子:核外电子数=质子数—所带得电荷数

2.正确把握一个信息丰富得符号

如过氧根离子

3

４、注意易混淆得问题

（1）同种元素，可以有若干种不同得核素，即核素种类远大于元素种类.

(2)元素有多少种核素,就有多少种原子。

(3）同位素就是同一元素不同原子得互相称谓，不指具体原子.

(4）同一元素得不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成得化合物得化学性质几乎完全相同,只就是某些物理性质略有差异。

5.巧记10e－、18e—微粒

10电子体与18电子体就是元素推断题得重要突破口.以Ｎe为中心记忆10电子体:

错误!Ｎe错误!

以Aｒ为中心记忆18电子体:

错误!Ar错误!

此外,由１0电子体中得CＨ4、ＮH3、H2O、ＨF失去一个H剩余部分得—CＨ3、—NＨ2、—ＯH、—F为9电子体，两两组合得到得物质如CＨ3CＨ3、CH３OH、H2Ｏ2、N２Ｈ4、F2等也为18电子体。

6。正确理解微粒间得相互作用力

（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物就是离子化合物。

（２）当一个化合物中同时存在离子键与共价键时，该化合物就是离子化合物。

（3）当化合物中只存在共价键时,该化合物才就是共价化合物.

(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也就是共价化合物；只含有非金属元素得化合物不一定就是共价化合物,如铵盐。

（5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。

(６）气态氢化物就是共价化合物,只含共价键，而金属氢化物（如NａＨ)就是离子化合物,含离子键。

(7）离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。

(8)分子得稳定性与分子间得作用力无关，而与分子内部得化学键得强弱有关。

题组一辨析概念比较数量

1。（2014·上海，1)“玉兔”号月球车用错误!Pu作为热源材料,下列关于错误!Pu得说法正确得就是()

A、错误!Pu与错误!Ｕ互为同位素

B、错误!Pu与错误!Pｕ互为同素异形体

Ｃ、错误!Pu与错误!U具有完全相同得化学性质D、错误!Pu与错误!Pu具有相同得最外层电子数

２.现有下列几组粒子：①N２、CO、C2Ｈ2；②NH错误!、Ｈ3O+、OH－；③C错误!、O错误!、CN—;④PO错误!、SＯ错误!、ＣlＯ错误!.对上述四组粒子归类正确得就是( )

Ａ.质子数相等、电子数与原子数不相等：①

B。质子数与电子数相等、原子数不相等:②

C。电子数相等、质子数与原子数不相等:③

D.原子数与电子数相等、质子数不相等：④

题组二等电子微粒得正确判断与灵活应用

3。(2０14·上海,７）下列各组中两种微粒所含电子数不相等得就是( ）

Ａ.H3O+与ＯH－ B.CO与N2 Ｃ。ＨNＯ2与ＮO错误! D.CH错误!与NH错误!４。已知A、B、Ｃ、D四种物质均就是由短周期元素原子组成得,它们之间有如图所示得转化关系，且Ａ就是一种含有18电子得微粒,C就是一种含有１0电子得微粒.请完成下列各题：

（1)若A、D均就是气态单质分子，写出A与Ｂ反应得化学方程式：

＿_＿_____＿____＿＿______＿________________＿______________＿__＿__＿_＿___＿______。

（2）若B、D属同主族元素得单质分子，写出C得电子式：

＿＿＿＿_______＿_＿＿＿＿_＿__＿__＿__＿＿_________＿__＿＿＿_______＿____＿_＿__＿＿__＿______。

（3）若A、Ｂ均就是含2个原子核得微粒，其中Ｂ中含有10个电子,Ｄ中含有18个电子，则Ａ、B之间发生反应得离子方程式为＿＿＿__＿_＿___＿____＿_＿_____＿________＿＿__＿___＿__。

（４)若Ｄ就是一种含有22电子得分子，则符合如图关系得Ａ得物质有＿＿__________（写

物质得化学式,如果就是有机物则写相应得结构简式).

题组三微粒组成与相互作用力

5．(2０12·大纲全国卷,6改编)下列有关化学键得叙述，正确得就是（双选）（）

Ａ.离子化合物中一定含有离子键Ｂ.单质分子中均不存在化学键

Ｃ。含有极性键得分子一定就是极性分子D。含有共价键得化合物不一定就是共价化合物

6。下列关于化学键得叙述中,正确得就是????（)

Ａ。共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键

B。离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键

C．构成单质分子得微粒一定含有共价键

Ｄ.在氧化钠中,只存在氧离子与钠离子得静电吸引作用

考点二正确把握元素周期表多角度运用元素周期律

在历年高考中,元素周期表、元素周期律得知识点属于高频考点,往往以选择题、填空题形式出现。在综合题部分，会以元素化合物知识为载体,结合物质得性质，根据元素周期律进行定性推断与运用。在复习时，可从以下三个方面突破。

1．强化认识元素周期表得结构

（1）记住元素周期表得１8个纵行及对应得族

(２)记住元素周期表得边界

（3)记住元素周期表得一些特点

①短周期元素只有前三周期；②主族中只有ⅡA族元素全部为金属元素；

③ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；

④元素周期表第18列就是0族，不就是ⅧA族，第8、9、10三列就是Ⅷ族,不就是ⅧB族；

⑤长周期不一定就是1８种元素,第六周期有3２种元素。

２。探究元素周期表中得规律

（1）电子排布规律

最外层电子数为1或2得原子可以就是ⅠA族、ⅡA族或副族元素得原子；最外层电子数就是3～7得原子一定就是主族元素得原子，且最外层电子数等于主族得族序数。

(2）序数差规律

①同周期相邻主族元素原子得“序数差”规律

a．除第ⅡＡ族与第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。

ｂ。同周期第ⅡA族与第ⅢＡ族为相邻元素，其原子序数差为第二、三周期时相差1,第四、五周期时相差11，第六、七周期时相差25。

②同主族相邻元素得“序数差”规律

ａ。第二、三周期得同族元素原子序数相差8。

b。第三、四周期得同族元素原子序数相差有两种情况：第ⅠA族、ⅡA族相差８,其她族相差１8。

c。第四、五周期得同族元素原子序数相差1８。

d.第五、六周期得同族元素原子序数镧系之前得相差18,镧系之后得相差３２。

e．第六、七周期得同族元素原子序数相差32。

（3）奇偶差规律

元素得原子序数与该元素在周期表中得族序数与该元素得主要化合价得奇偶性一致。若原子序数为奇数时，主族族序数、元素得主要化合价均为奇数，反之则均为偶数（N、Cｌ元素除外，N元素有多种价态，Cl元素也有ＣlＯ2）.０族元素得原子序数为偶数，其化合价瞧作0.

（4）半径大小比较规律

在中学化学要求得范畴内，可按“三瞧”规律来比较粒子半径得大小：

“一瞧”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例：ｒ（Li)〈r(Na）

r(O2－)〈r(S2—）＜r（Ｓe2—)<ｒ(Te2—)

ｒ(Na)＞ｒ(Na＋)r(Fe）＞r（Fｅ2＋）

“二瞧"核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大，半径越小。

例：r（Na)＞r(Ｍg）〉ｒ（Ａl）〉r（Sｉ)＞ｒ(P）＞r（S）＞ｒ(Ｃl）

r(O2－)〉r(F－）>r（Na＋)〉r（Mｇ2+）＞r（Aｌ3＋）

“三瞧"核外电子数:当电子层数与核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大.

例:ｒ（Ｃl-）＞r（Cl) r（Fe2+）〉r（Ｆe3+)

3、重视几个易忽略得问题

（1）比较物质非金属性强弱时，应就是最高价氧化物对应水化物酸性得强弱,而不就是非金属元素对应氢化物酸性得强弱.

（2)所含元素种类最多得族就是ⅢB族,形成化合物种类最多得元素在第ⅣA族。

（3）化学键影响物质得化学性质,如稳定性等;分子间作用力与氢键影响物质得物理性质，如熔、沸点等。

(４）并非所有非金属元素得氢化物分子间都存在氢键,常见得只有非金属性较强得元素如Ｎ、O、F得氢化物分子间可形成氢键。

（5)金属性就是指金属气态原子失电子能力得性质,金属活动性就是指在水溶液中,金属原子失去电子能力得性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Ｐb＞Sｎ，而金属活动性Ｓn>Pb.

（6)利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应得影响。如Al—Mg—NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极;Fｅ—Cu-HＮＯ3(浓)构成原电池时，Cu为负极,Fe为正极。

题组一记住规律,把握特殊，准确判断

1。(2014·海南，2）下列有关物质性质得说法错误得就是(）

A。热稳定性:HCl>HI Ｂ.原子半径：Ｎa>Mg

C．酸性:H2SＯ3＞H2SO4 D。结合质子能力：Ｓ2－＞Cl－

2．(2014·山东理综，８）根据原子结构及元素周期律得知识,下列推断正确得就是() A。同主族元素含氧酸得酸性随核电荷数得增加而减弱

B．核外电子排布相同得微粒化学性质也相同

C.Cl-、S2-、Ca2＋、K+半径逐渐减小Ｄ、错误!Cl与错误!Cl得电子能力相同

３.（20１5全国卷1)W、X、Y、Z均为得短周期元素，原子序数依次增加,且原子核外L 电子层得电子数分别为0、５、8、８,它们得最外层电子数之与为18。下列说法正确得就是（）A．单质得沸点:Ｗ>X B。阴离子得还原性：Ａ〉Z

Ｃ。氧化物得水化物得酸性:Ｙ

题组二根据位置,推断元素，灵活应用

4.(2０14·广东理综，23改编）甲～辛等元素在周期表中得相对位置如右表.甲与戊得原子序数相差３,戊得一种单质就是自然界硬度最大得物质，丁与辛属同周期元素,下列判断正确得就是(）

A.金属性：甲>乙〉丁B．原子半径:辛〉己>戊

C。丙与庚得原子核外电子数相差3 Ｄ.乙得单质在空气中燃烧生成只含离子键得化合物5.（２014·浙江理综，9改编）如表所示得五种元素中，Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为短周期元素，这

)（)

Ａ、Ｚ、X、Y三种元素最低价氢化物得沸点依次升高

Ｂ。由X、Y与氢三种元素形成得化合物中只有共价键

C.物质ＷY2、W3X4、WＺ４均有熔点高、硬度大得特性

D。T元素得单质具有半导体得特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

“位-构-性”之间得关系

考点三元素推断及综合运用

元素推断题就是高考考查得热点，这类题往往将元素化合物得知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来,综合性较强,难度较大。解题得关键就是正确推断元素.常用方法有:

1.根据原子或离子得结构示意图推断

(1)已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中得位置与元素得种类：电子层数＝周期数,最外层电子数=主族序数。

如果已知离子得结构示意图,则须将其转化为原子结构示意图来确定。

（2）电子层结构相同得微粒:阴离子对应得元素在具有相同电子层结构得稀有气体元素得前面,阳离子对应得元素在具有相同电子层结构得稀有气体元素得下一周期得左边位置，简称“阴前阳下”。

2．根据元素化合价得特征关系推断

(1）根据等式确定元素在周期表中得位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)。

（２）如果已知负化合价（或阴离子得符号）,则须用等式先求出最高正化合价:最高正化合价=8-|负化合价｜，再确定元素在周期表中得位置。

3.根据原子半径得递变规律推断

根据原子半径来推断元素得相对位置：同周期中左边元素得原子半径比右边元素得原子半径大，同主族中下边元素得原子半径比上边元素得原子半径大。

4。根据元素得原子结构特征推断

（１）利用元素得原子结构特征确定元素在周期表中得位置：①最外层电子数等于或大于3（小于8）得一定就是主族元素。②最外层有1个或2个电子，则可能就是ⅠA或ⅡA族元素,还有可能就是副族、Ⅷ族或０族元素氦。③次外层电子数就是2得元素在第二周期；次外层电子数就是8得元素在第三周期或第四周期得ⅠA、ⅡA族；最外层电子数比次外层电子数多得元素一定位于第二周期。④某元素阴离子得最外层电子数与次外层电子数相同,该元素位于第三周期;若为阳离子,则对应元素位于第四周期。

（2)利用元素得特征来推断元素得位置:如根据“形成化合物最多得元素”、“空气中含量最多得元素”、“地壳中含量最多得元素”等特征来推断。

５。根据稀有气体得原子序数推断

各周期最后得元素都就是稀有气体元素，其原子序数得数值实际上等于前几周期得元素种数之与。熟记这些原子序数，对推断某元素在周期表中得位置很有帮助。

题组一元素推断得基本应用

１。（201４·江苏,9）短周期主族元素X、Y、Z、Ｗ得原子序数依次增大。X原子得最外层电子数就是其内层电子数得２倍,Y就是地壳中含量最高得元素，Z2+与Y２－具有相同得电子层结构,W与X同主族.下列说法正确得就是(）

A.原子半径得大小顺序：ｒ（Ｗ)>r(Z）>ｒ（Y）＞ｒ(X)

B.Y分别与Z、Ｗ形成得化合物中化学键类型相同

C。X得最高价氧化物对应得水化物得酸性比Ｗ得弱

D．Y得气态简单氢化物得热稳定性比W得强

2.

下列说法正确得就是（双选)（)

A．元素X与Q形成得化合物中可能含有共价键

B。X、Z、R得最高价氧化物得水化物之间可两两相互反应

C。Q2－比R３-更容易失去电子

D。M(OH）2得碱性比ＸOH得碱性强

题组二元素推断得综合应用

3。Ⅰ、(1)某短周期元素组成得分子得球棍模型如图所示。已知分子中所有原子得最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连.下列有关说法中错误得就是（)

A.Ｘ原子可能为ⅤA族元素

Ｂ．Ｙ原子一定为ⅠＡ族元素

C.该分子中，既含极性键，又含非极性键

Ｄ。从圆球得大小分析，该分子可能为N2F4

(２）若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质得分子式为________＿_____,它与Ｐ2H4常温下均为气体,但比P２Ｈ4易液化,常用作火箭燃料，其主要原因就是_＿＿__＿______＿_＿＿＿___＿＿_＿___＿_＿_＿___＿＿_________________＿＿

_＿_____＿_____＿_____＿__＿__＿_＿_______＿_＿_＿_＿___＿__＿_________________＿＿_＿__。

Ⅱ、已知X、Y、Z、W四种元素分别就是元素周期表中连续三个短周期得元素,且原子序数依次增大。X、Ｗ同主族，Y、Z为同周期得相邻元素。Ｗ原子得质子数等于Y、Z原子

最外层电子数之与。Ｙ得氢化物分子中有3个共价键,试推断:

（1）X、Ｚ两种元素得元素符号:X________＿＿___________＿＿____＿__＿___＿＿＿＿_____、

Z＿___＿____________＿____.

(2）由以上元素中两两形成得化合物中:溶于水显碱性得气态氢化物得电子式为＿____＿__，它得共价键属于___＿____(填“极性”或“非极性”）键；含有离子键与非极性共价键得化合物得电子式为＿_＿＿___＿；含有极性共价键与非极性共价键得化合物得电子式为_____________＿____＿________＿____.

（3）由X、Y、Ｚ所形成得常见离子化合物就是_＿_＿＿__＿__（写化学式)，该化合物与W得最高价氧化物对应得水化物得浓溶液加热时反应得离子方程式为_____＿________________

X与W形成得化合物与水反应时,水就是_____＿______＿＿＿＿_＿＿_＿（填“氧化剂”或“还原剂”）.

（4）用电子式表示W与Z形成W2Z得过程:_＿___＿__＿________＿______＿＿＿__＿___＿

专题突破练

一、单项选择题

1.不具有放射性得同位素称为稳定同位素，稳定同位素如2H、13C、15N、1８Ｏ、3４S等，在陆地生态系统研究中常被用作环境分析指示物。下列说法中正确得就是（)

Ａ．１8O原子核内得质子数为１6 B。12C32Ｓ2比１2C34Ｓ2更易挥发

C.１3C与15N原子核内得质子数相差2 D．2H+得氧化性比１H+得氧化性强

２.某元素得一个原子形成得离子可表示为错误!X n－，下列说法正确得就是( ）

Ａ、错误!Ｘｎ－含有得中子数为a+b B、错误!X n－含有得电子数为a-n

C.X原子得质量数为a＋b+ｎＤ．1个X原子得质量约为错误!g

３。下列说法正确得就是( )

A。230Th与２32Tｈ就是钍得两种同素异形体Ｂ．H2与T2互为同位素

C。甲醇与乙二醇互为同系物 D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

4．硒(Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱得就是( ）

A.氧化性：ＳeO２＞SO２

B.热稳定性：H2S〉H2Se

C。熔沸点：Ｈ2S＜H2Sｅ D.酸性:H２ＳO３>Ｈ2SeO３

5．下列变化规律中，不正确得就是（）

A.金属Mｇ、Na、Ｋ得熔沸点由高到低Ｂ。Cl-、Ｂr—、I－得失电子能力由弱到强

C.Ｈ+、Li＋、Ｈ－得半径由小到大D．因为酸性HCｌ＞H2ＣO3，所以非金属性Cl＞C 6．（2０1４年全国课标1）W、X、Y、Ｚ均就是短周期元素，X、Ｙ处于同一周期，X、Z得最低价离子分别为X２-与Z－，Ｙ＋与Z—离子具有相同得电子层结构.下列说法正确得就是( )A。原子最外层电子数:X〉Ｙ〉Z Ｂ.单质沸点:X〉Y＞Z C．离子半径:X2－＞Y+〉Z－

D.原子序数：Ｘ〉Y〉Ｚ

７.如图就是周期表中短周期得一部分，A、B、Ｃ三种元素得原子核外电子数之与等于B 原子得质量数，B( ）

A、最高价氧化物对应水化物得酸性:Ｃ＞B B.C单质就是氧化性最强得非金属单质

C.Ａ得氢化物中具有一定得氧化性

D.B在第三周期ⅦＡ族

二、双项选择题

8.四种短周期元素在周期表中得位置如下图,其中只有Ｍ元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确得就是()

Ａ.原子半径Z＜M

B．Y得最高价氧化物对应得水化物得酸性比X得弱

C.非金属性：X

Ｄ．M元素最高价氧化物对应得水化物具有强碱性

９.Ｘ、Ｙ、Ｚ、R就是短周期主族元素，X原子最外层电子数就是次外层得两倍，Y元素在地壳中得含量最多,Ｚ元素得化合物得焰色反应呈黄色，R原子得核外电子数就是Ｘ原子与Z原子得核外电子数之与。下列叙述不正确得就是（）

A．Ｘ与Ｙ能形成两种常见得气态化合物

Ｂ.原子半径得大小顺序:r（Z）＞ｒ（Ｒ）＞r（X)＞r(Ｙ)

C.X、Z分别与R形成得化合物中化学键类型相同

D.含有Y、Ｚ、R三种元素得化合物最多只有2种

1

下列说法正确得就是( ）

A.离子半径大小:r（M３＋)＜r(T2—)

B.其中L得金属性最强

Ｃ.煤与石油中不存在Ｑ元素D。L、Q形成得简单离子核外电子数相等

三、非选择题

11。如表就是元素周期表得一部分,表中数字序号各代表一种元素.

回答下列问题:

(1）画出元素②得原子结构示意图:＿＿_＿＿___。

(2）诺贝尔物理学奖授予“光纤之父"-—中国香港科学家高锟。制造光纤得材料由上表中_____＿__与___＿＿_＿____＿_＿___＿__＿_＿＿_＿_＿＿_＿___（填写表中得序号)组成。

（3)③④⑦三种元素得气态氢化物按稳定性由强到弱得顺序排列为_＿__＿_ (用分子式表示)。

（4）元素⑥得最高价氧化物溶解于①④⑤三种元素组成得化合物得溶液中，发生反应得离子方程式为_＿＿_______＿________＿_______ _＿_。

12

回答下列问题:

(1)写出元素T得原子结构示意图_____＿______.

（2)元素Ｙ与元素Ｚ相比,金属性较强得就是＿_____＿_（用元素符号表示）,下列表述中能证明这一事实得就是____＿_____（填序号）。

A．Ｙ单质得熔点比Z单质低Ｂ．Y得化合价比Z低

Ｃ。Ｙ单质与水反应比Z单质剧烈D．Y最高价氧化物得水化物得碱性比Ｚ强

（3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键得化合物，写出该化

合物得电子式__＿______＿＿＿_＿__＿_______＿___＿_____＿_＿______＿__＿______________＿__。

(4)元素T与氢元素以原子个数比１∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶２化合形成常用作火箭燃料得化合物W,Q与W发生氧化还原反应，生成Ｘ单质与Ｔ得另一种氢化物，写出该反应得化学方程式_____＿____________＿____＿__________＿＿_＿_＿

_＿_＿___＿＿_______＿＿＿______＿______＿___＿__＿____＿＿__＿__________________＿_＿＿_。

１3.已知A、B、C、D、E、Ｆ、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知:Ａ、F得最外层电子数分别等于各自得电子层数，其中A得单质在常温下为气体。C与Ｂ、Ｇ在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子得最外层电子数之与为17,质子数之与为31。Ｄ与F同周期,且在该周期中D元素得原子半径最大。根据以上信息回答下列问题: （1）B、C、G得氢化物中稳定性最强得就是_＿＿____＿_＿＿____＿_＿__(填化学式）,G 得某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应得化学方程式：＿______________＿__＿＿_______＿_＿____＿__＿_

___＿___＿＿＿＿＿___＿_＿_____＿___＿_＿_______＿_______________＿_____＿____________.

（2）B、C、D、E、F形成得简单离子半径由大到小得顺序为___＿＿_＿＿_____ _(用离子符号表示)。

(3)A与B能形成离子化合物A５B，Ａ５B中既含离子键又含共价键,其电子式为＿_＿_＿_＿＿_＿___＿_＿_＿______,该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体得化学式就是＿_＿_____＿_____＿__＿____＿＿。

（4）D、A、Ｃ与碳元素组成得化合物得水溶液呈_＿_＿____性，用离子方程式解释其原因:____＿＿___________________＿_＿______＿_＿＿＿_＿__＿＿___＿___________＿___________

____＿_______＿_＿__＿＿_________＿_______________＿_____________＿_＿__________＿。

该盐溶液与足量稀硫酸混合,当生成11、2 L(标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6、32 ｋJ，写出该反应得热化学方程式:______________＿＿＿__＿＿____＿___＿__＿_＿__＿___＿____

___＿_＿_＿____＿_＿__＿_____＿__＿___＿___________________＿＿___＿＿_＿＿__

＿＿___＿＿___。

１4．A、Ｂ、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大,质子数之与为40，B、Ｗ同周期，D、E同周期，Ａ、Ｄ同主族,A、W能形成两种液态化合物A2Ｗ与A２W２，E元素得周期序数与主族序数相等.

（1）Ｅ元素得盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理就是_________＿_____＿_________ _

(文字表述)。

（２）A2W2得分子中所含得化学键为_______＿_＿＿＿、_＿_＿_＿____＿_,经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸得还要弱，请写出其第一步电离得电离方程式__________________＿_

＿___＿__＿___＿＿_＿____＿＿_＿____＿＿____＿________＿_＿＿___＿＿＿_＿_________＿＿_＿__＿__。

(３)废印刷电路板上含有铜,以往得回收方法就是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解.现改用A２W２与稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目得，又保护了环境,试写出反应得离子方程式:__＿__＿_＿_____＿___________＿＿_____＿_________＿__＿___＿_＿_＿＿_＿＿____

(4)元素D得单质在一定条件下，能与Ａ单质化合生成一种氢化物DA，熔点为８00 ℃，DA能与水反应放氢气,若将1mol DA与1ｍoｌＥ单质混合加入足量得水,充分反应后生成气体得体积就是______＿_＿____＿____＿_____＿_＿________＿____＿____＿（标准状况下）。

（５)Ｄ得某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应得物质得量之比为1∶２，且无气体生成,则该反应得离子方程式为______＿＿___＿____＿＿＿__

__________________＿_＿____＿__＿_＿___＿___________＿___＿___＿＿_________＿______。

(6）在常温下用气体密度测定BW2得相对分子质量,实验值比理论值偏___＿____＿_(填“高"或“低”）,其原因就是＿＿______＿_＿＿_＿______＿_＿____＿_＿_＿_____＿＿___________＿__。