二氧化硫的实验室制法

实验室制 SO2 用什么装置？

2007-7-7 12:53

提问者：lanyehei|浏览次数：2149次

NaSO3+H2SO4===NaSO4+H2O+SO2

2007-7-7 12:53

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SO2的实验室制法

（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑

（2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热）

（3）注意事项：

①由于SO2易溶于水，所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应，反应是在固体和液体之间械模也恍杓尤确从湍芩忱校士刹捎貌患尤戎艭l2

装置．通常Na2SO3（s）为粉末状，为控制反应速率，浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下．

②浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会有大量的SO2溶解在水中．

③18.0 mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4．

④Na2SO3（aq）不宜采用，因为其中含有大量水，开始阶段主要生成HSO

实验室中如何吸收二氧化硫？工厂中如何脱硫？

2010-1-17 22:56

提问者：xjtzcm|浏览次数：851次

用氢氧化钠还是氢氧化钙，并说明原因，O(∩_∩)O谢谢。

问题补充：

。

2010-1-17 23:00

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当然是用氢氧化钠了

氢氧化钙是微溶于水，浓度很小，不能充分吸收的。

氢氧化钠浓度很大啊，能够充分吸收