人教版高中化学选修4教案：化学反应与能量
人教版高中化学选修4教案：化学反应与能量
第一课时
一、基本说明
1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》
2.所属的章节：第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算
3.教学课时：第1课时
二.教学目标
1.知识与技能
（1）能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。
（2）理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2.过程与方法
（1）对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。
（2）结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。
（3）通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
3.情感态度与价值观
（1）在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。
（2）体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
三.教学重点、难点
常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用
四.板书设计
第三节化学反应热的计算
一. △H=E（生成物）-E（反应物）
二. 根据热化学方程式计算
三. 根据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物）╳ 燃烧热
四. 盖斯定律
1. 内容
2. 意义
3. 应用方法：
（1）方程式消元法
（2）模拟路径法
五.教学过程
教师活动学生活动设计意图
引入：
引导学生对已学知识再探究。
[板书]
一.△H=E（生成物）-E（反应物）
△H 0，放热；△H 0，吸热
思考与讨论：
1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗?
（2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 0，
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 0。△H1等于△H2吗?通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。
[板书]
二. 根据热化学方程式计算反应热，即△H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。
（教材12页例1）2. 2H2（g）+ O2（g） =2H2O（g）△H1=-
483.6kJ/mol 能表示2个H2（g）分子与1个O2（g）分子反应放出483.6kJ热量吗?1mol H2（g）完全燃烧发生该反应，放出多少热量?
阅读教材12页例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反应热的计算。
[板书] 2.根据燃烧热计算反应热：
Q（放）=n（可燃物）╳燃烧热
（教材13页例2）
从一般反应到特殊反应反应热的计算。
3.常温常压下，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.38 kJ/mol，相同条件下取1mol N2（g）和3molH2（g）于容器中发生该反应，测得反应放出的热量为什么总是小于92.38kJ ?
从一般反应到特殊反应反应热的计算。
4.已知H+ （aq）+OH-（aq）= H2O（l）△H=-57.3kJ/ mol，则
（1）稀醋酸、浓硫酸分别与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出
57.3kJ的热量吗?
（2）稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量吗?
（3）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出的热量是多少呢?
调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。
过渡5.已知在25OC，101kPa时，1mol H2（g）与适量O2（g）发生反应生成H2O（g），放出241.8kJ的热量。
（1）请写出该过程涉及的热化学方程式：
（2）如需要得到H2（g）的燃烧热，还应该知道什么数据?
（3）补充数据后，怎么计算出H2（g）的燃烧热呢?
从燃烧热的定义顺理成章地逐步过渡到盖斯定律的探究。体现分析方法在教学中潜移默化的渗透。
数学思想建模：
化学思想建模：能量守恒定律
[板书]三.盖斯定律
1.内容：
2. 意义：
可以间接地把难以直接测量的反应热计算出来。
3.应用方法及注意事项：
（1）方程式消元法
（2）模拟路径法
与学生共同归纳整理盖斯定律使用的注意事项。
流程：找到始、终态物质方程式消元法消去其他物质建立 H的计算式
（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。
（3）将一个热化学方程式颠倒时， H的 + 、 - 号必须随之改变。
两式相加消去H2O（g），并且△H=△H1+△H2=（-241.8）+（-44.0）=-285.8 kJ/mol
则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol。
阅读教材理解盖斯定律
阅读教材探究：
C（s）+2（1）O2（g）=CO（g）的反应热。
阅读教材13页例3
[针对练]：室温下，将1mol的CuSO4 5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H 1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO4 5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4 5H2O（s）== CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为 H3，则下列判断正确的是（）
A. H2 H3
B. H1 H3
C. H1+ H3= H2
D. H1+ H2 H3
[针对练]：已知：H2O（g）= H2O（l） H1
C2H5OH（g） = C2H5OH（l） H2
C2H5OH（g）+3O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（g） H3
则C2H5OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（l）的反应热 H4的正确表达
式是（）
A. H4 = H 1+ H 2+ H 3
B. H4=2（1）（ H 1+ H 2+ H 3）
C. H4 = 2（1） H 1- 2（3） H 2+2（1） H 3
D. H4=3 H 1- H 2+ H 3
体会化学计算是运用数学工具从量的方面研究物质及其变化规律。
培养学生阅读能力及自学能力、分析问题的能力。
调动学生积极探究并归纳盖斯定律的应用方法和注意事项。在教学中及时与学生总结规律，教给他们科学的方法
以高考真题为练习题的评价，提高学生学习积极性。
课后练：
1.已知葡萄糖的燃烧热是 H=-2840 kJ mol-1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是（）
A.26.3 kJ
B.51.9 kJ
C.155.8 kJ
D.467.3 kJ
2.已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） H=+49.0 kJ mol-1
②CH3OH（g）+2（1）O2（g）=CO2（g）+2H2（g） H=-192.9 kJ mol-1 下列说法正确的是（ A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B.①反应中，反应物的总能量高于生成物总能
C.反应②中的能量变化如图所示
D.根据②推知反应：
CH3OH（l）+2（1）O2（g） = CO2（g）+2H2（g）的 H -192.kJ mol-1
3.已知中和热的数值是57.3kJ mol-1，下列物质反应时，产生57.3kJ量的是（）
A.稀HCl和稀NaOH
B.1.0mol L-1HCl和1.0 mol L-1NaOH
C.500mL 2.0 mol L-1HCl和500 mL2.0 mol L-1NaOH
D.500mL 2.0 mol L-1H2SO4和500 mL 2.0 mol L-1Ba（OH）2
4.已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） H=-196.6 kJ mol-1，实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于（）
A.40%
B.50%
C.80%
D.90%
5.（2022年新课标卷）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的 H= -12.1kJ mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的 H= -55.6 kJ mol-1，则HCN在水溶液
中电离的 H等于（）
A.-67.6 kJ mol-1
B.-43.5 kJ mol-1
C.+43.5 kJ mol-1
D.+67.6 kJ mol-1
6.（2022年新课标卷全国2）在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+2（3）O2（g） = SO2（g）+H2O（g） H1
2H2S（g）+SO2（g） = 2（3）S2（g）+2H2O（g） H2
H2S（g）+2（1）O2（g） = S（g）+H2O（g） H3
2S（g） = S2（g） H4
则 H4的正确表达式为（）
A. H4=3（2）（ H1+ H2-3 H3）
B. H4=3（2）（3 H3- H1- H2）
C. H4=2（3）（ H1+ H2+3 H3）
D. H4=2（3）（ H1- H2-3 H3）
题号123456
答案ADCCCA
化学反应与能量说课稿(精选11篇)
化学反响与能量说课稿〔精选11篇〕 篇1：化学反响与能量教案设计化学反响与能量教案设计 一、化学反响与能量的变化 课标要求 1、理解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式 2、理解反响热和焓变的含义 3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 要点精讲 1、焓变与反响热 〔1〕化学反响的外观特征 化学反响的本质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外观上看，所有的化学反响都伴随着能量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。能量的变化通常表现为热量的变化，但是化学反响的能量变化还可以以其他形式的能量变化表达出来，如光能、电能等。 〔2〕反响热的定义
当化学反响在一定的温度下进展时，反响所释放或吸收的热量称为反响在此温度下的热效应，简称为反响热。通常用符号Q表示。 反响热产生的原因：由于在化学反响过程中，当反响物分子内的化学键断裂时，需要克制原子间的互相作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。生成物分子形成时所释放的总能量与反响物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反响的反响热。 〔3〕焓变的定义 对于在等压条件下进展的化学反响，假如反响中物质的能量变化全部转化为热能〔同时可能伴随着反响体系体积的改变〕，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，那么该反响的反响热就等于反响前后物质的焓的改变，称为焓变，符号ΔΗ。 ΔΗ=Η〔反响产物〕—Η〔反响物〕 为反响产物的总焓与反响物总焓之差，称为反响焓变。假如生成物的焓大于反响物的焓，说明反响物具有的总能量小于产物具有的总能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反响必须吸热才能进展。即当Η〔生成物〕>Η〔反响物〕， ΔΗ>0，反响为吸热反响。
《化学反应与能量变化》教学设计(公开课)
选修4第一章第一节 《化学反应与能量变化》教学设计 第1课时 【教材分析】 教材的地位与作用 化学反应中的能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以确保社会的可持续发展。 在初中学生已经认识了燃料燃烧的重要性，知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，了解通过化学反应获得能量的重要性。在高中必修2中要求知道化学反应放热或吸热与反应物和生成物的总能量相对大小有关。选修4要求学生能说出常见的能量转化形式，从微观角度说明能量变化，了解化学反应中能量转化的原因。教材这样安排，让抽象，枯燥的理论概念变得易接受。为以后学习燃烧热和化学反应热的计算打下基础，培养学生掌握知识运用知识的能力，对后面的学习生活有着重要的意义，起着承前启后的效果。 教材的特点 教科书密切联系学生原有的知识，首先引发出反应热的概念、符号和一般采用的单位等，并以1molH2和1molCl2反应生成2molHCl为例，结合实验数据从微观的角度定量
地讨论该反应中能量的变化，这部分内容的呈现方式注意运用简明的图示说明抽象的内容，注重学生的学习过程和知识形成过程。 【教学目标分析】 知识与技能 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义 过程与方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法， 2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。 教学重点难点 重点化学反应中的能量变化。 难点焓变，△H的“+”与“-”。 【教法分析】 1、本节课属于理论课型，教学方法上要充分调动学生利用已有的知识来学习新的内容，采用讲授与讨论相结合的方法进行，注意启发和问题驱动。利用多媒体的直观性和可控性提高教学效果，丰富教学内容，提高课堂效率。
高中化学选修四《化学反应原理》《焓变_反应热》教案-新版
化学反应与能量变化 核心素养认识化学变化的过程伴随有能量的变化，并从微观的角度理解化学反应 教学目标1．知识与技能 (1) 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； (2) 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系； (3) 理解反应热和焓变的涵义。 2．过程与方法 (1) 通过化学反应的实质的回顾，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法。 (2) 通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。3．情感态度与价值观 (1) 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； (2) 培养学生从微观的角度理解化学反应。 (3) 激发研究物质和理论的兴趣，在探究过程中培养一丝不苟、实事求是的科学态度。 教学重点难点重点：化学反应中的能量变化及其微观原因；难点：焓变，△H的“+”与“-”及计算 教学过程 教师活动学生活动设计意图 发布预习任务，及时查看预习反馈.完成本节预习任务，反馈 预习中存在的问题。 让学生初步了解本节 课学习内容，发现自 身的薄弱点；老师更 全面地把握学情。(创设情景) 投影生活中“暖贴” 及铵盐和碱的吸热反应图片 思考交流，提出问题： 暖贴和吸热反应的原 理？ 通过“冷”“热”两个 实验激发学生的兴 趣，营造探究学习 情境。通过观察思 考，有主动提出问 题的能力，明确问 题研究的方向。
组织学生进行演示实验开始进行演示实验，观 察实验现象，并思考， 提出问题提高学生动手操作能力，并从实验中得出吸热、放热反应 （问题引导）怎样被人类利用的，它的构造和发热原理是什么？在人们研究防止钢铁 生锈的过程中，有人就 注意到钢铁在生锈的 过程中，伴随着一个极 其普遍的化学反应现 象—放热。利用这个化 学反应放出的热量作 为热源而发明了一种 发热剂。这种发热剂的 主要成分是铁粉、活性 炭、食盐水、木屑等。 发热剂和空气接触时， 铁屑就要发生一系列 复杂的化学反应而生 锈，同时放出大量的 热。为了加快铁生锈的 速率，必须提高铁和空 气的接触面，把铁粉的 粒度做的很小其直径 一般在0.15 mm以下。 发热剂中的食盐和活 性炭也能加快铁生锈 的速度。把发热剂装入 塑料袋中，然后再进一 步包装，就可以制成各 引导学生自主探 究，通过阅读，寻 求答案。
人教版高中化学选修4-1.3《盖斯定律》名师教学设计
选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量 第三节盖斯定律及其应用 核心素养：通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。 一、教材分析 1、本节教学内容分析 前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，以及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分： 第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。 第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。 本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，本节内容中，盖斯定律是个难点，为了便于学生理解，教科书以测山高为例，并用能量守恒定律来论证。最后用CO的摩尔生成焓的计算这个实例来加强学生对于盖斯定律的理解。学生在掌握了热化学方程式和盖斯定律的基础上，利用燃烧热的数据，就可以进行简单的热化学计算。这样的安排符合学生的认知规律，并让学生掌握一种着眼于运用的学习方式，体现了新课标的精神。 2、课标分析 3、本节在本章及本模块中的地位和作用
能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。 本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。 二、教学目标 （一）知识与技能 1．了解反应途径与反应体系 2. 理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算； （二）过程与方法 1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。 （三）情感态度与价值观 1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。 2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。 三、教学重点
高中化学选修四第一章 热化学概论
第一章 第一节 化学反应与能量的变化 教学目标 知识与技能： 1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化； 3.了解反应热和焓变的涵义； 4.能正确认识、书写热化学方程式。 过程与方法： 1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力； 2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。 情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。 教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能 教学难点：反应热与键能 教学过程： 第一节 化学反应和能量变化 一、概念 1.化学反应及其能量变化 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。 2.放热反应和吸热反应 （1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。 （2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。 3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式： 由能量守恒可得： 反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应) 应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应) 4．热化学方程式的书写： （1）热化学方程式必须标有热量变化。 （2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。 （3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。 5．书写热化学方程式时明确以下问题： （1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa 和25℃时的数据。 （2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。 （3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物能量 反应过程 反应过程 能 量
选修4化学反应原理教案(优秀7篇)
选修4化学反应原理教案(优秀7篇) 高二化学反应原理知识点篇一 热化学方程式 1.概念：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。 2.意义：既能表示化学反应中的物质变化，又能表示化学反应中的能量变化。 [总结]书写热化学方程式注意事项： (1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。 (2)方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。 (4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比，当化学反应逆向进行时，数值不变，符号相反。 高中化学反应原理的学习指导方法篇二 高三化学反应速率教案 知识目标 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响； 使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 能力目标 培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。 情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。 教学建议 化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。 浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。 关于浓度对化学反应速率的影响： 1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。 (1)能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。 (2)通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (3)明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子(或离子)的相互接触、碰撞来实现。 2.运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。 (1)以运动员的投篮作比喻。 (2)以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图(如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果)，进一步说明化学反应得以发生的必要条件。 3.动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学
人教版高中化学选修4教案：化学反应热的计算
人教版高中化学选修4教案：化学反应热的计算 第一课时 一、基本说明 1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》 2.所属的章节：第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算 3.教学课时：第1课时 二.教学目标 1.知识与技能 （1）能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。 （2）理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 2.过程与方法 （1）对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。 （2）结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。 （3）通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。 3.情感态度与价值观
（1）在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。 （2）体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。 三.教学重点、难点 常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用 四.板书设计 第三节化学反应热的计算 一. △H=E（生成物）-E（反应物） 二. 根据热化学方程式计算 三. 根据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物）╳ 燃烧热 四. 盖斯定律 1. 内容 2. 意义 3. 应用方法： （1）方程式消元法 （2）模拟路径法
五.教学过程 教师活动学生活动设计意图 引入： 引导学生对已学知识再探究。 [板书] 一.△H=E（生成物）-E（反应物） △H 0，放热；△H 0，吸热 思考与讨论： 1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗? （2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 0， S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 0。△H1等于△H2吗?通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。 [板书] 二. 根据热化学方程式计算反应热，即△H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。
高中化学选修4化学反应与能量变化教案
高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量变化教案
【提问】推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢 【讲解】对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。下面让我们一同进入选修4 化学反应原理的学习 【板书】第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变 【回忆】通过必修二的学习，我们知道化学反应过程中不仅有物质的变化，还有能量的变化。那么常见的能量变化形式有哪些 【学生】阅读本章引言回答：热能、电能、光能等 【过渡】当能量以热的形式表现时，我们把化学反应分为放热反应和吸热反应，你能列举常见的放热反应和吸热反应吗 【回答】放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等；吸热反应如大多数分解反应、金属氧化物的还原反应等 【质疑】为什么化学反应过程中有的放热、有的吸热为什么说“化学反应过程中能量的变化是以物质的变化为基础的” 【回忆】我们知道化学反应的实质就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，那么化学键断裂的过程中能量是如何变化的 【提问】当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的能否从微观的角度解释能量变化的原因 【回答】水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量 【分析】虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量，即物质的变化常常伴随能量的变化 【探究】给出具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息 【引导】在化学反应H 2 +Cl 2 =2HCl的过程中能量变化如何 【投影】 【提问】为什么化学反应过程中会有能量的变化从两个角度来考虑：1、从化学键的角度看化学反应是怎样发生的与能量有什么关系2、反应物和生成物的相对能量的大小 【图像分析】1molH 2和1molCl 2 反应得到2molHCl要放出183kJ的能量；断开1molH-H 键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl 键能放出431kJ的能量； 【讲解】1、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能
化学反应与能量变化教案
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名师精编优秀教案 化学反应与能量变化教学设计 【教材分析】本节内容选自人教版高中《化学4（选修）》，该内容属于化学反应与能量变化范畴。化学课程标准关于化学反应与能量的内容在初中化学、高中化学2和选修4均有安排，体现了知识生长与学习的层次性，本节将从科学概念的层面和定量的角度深入学习“化学与能量”。 【教学目标】 知识与技能：1.知道化学反应中释放能量的形式。 2.理解化学反应中能量变化的原因。 3.掌握焓变与反应热的关系。 过程与方法： 学会用观察、实验探究等方法获取信息、理解信息。通过对化学反应中能量变化的原因分析，培养学生从现象到本质的自然科学思维方法。 情感态度与价值观：1.列举生活实例和能源发展里程碑，让学生认识化学科学的发展对人类生活质量的积极影响。 2.通过实验探究和研究性学习活动培养探究能力和实践能力。 【学情分析】 知识基础：学生知道化学反应能提供能量，知道一些具体的吸热反应和放热反应，同时能够从化学键的角度认识化学反应的本质，但
学生渴望利用所学化学知识解决生是缺少用定量的思想去分析问题。． 名师精编优秀教案 活中的实际问题，所以用暖宝宝探讨学习。 学情及年龄特征：学生对生活中的实例有浓厚的探究兴趣，对未知知识和应用有强烈的探究欲。 【教学重点】分析化学反应中热效应与焓变的关系。 【教学难点】培养学生用微观理论解释宏观现象的原因。 【教学方法】现代教学方法中重视知识形成过程，所以出现了情景教学、探究教学等，对于焓变这样高度抽象的知识教学中，采用单一的实验探究不易激发学生的兴趣，所以在本节的教学方法中采用实验探究、层层引进、多媒体演示等辅助教学。 【教学资源】电脑多媒体投影、实物暖宝宝 【教学流程】 教师活动学生活动 介绍能源发展倾听，了解能源发展里程碑
高中化学_化学反应与能量变化(复习课)教学设计学情分析教材分析课后反思
第一章复习课教案 教学目标： 1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 2.了解热化学方程式的含义。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 4.电解池的工作原理及电极反应和电池反应方程式的书写。 5.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 教学重点难点： 1.热化学方程式的书写及焓变计算。 2.原电池的工作原理及电极反应和电池反应方程式的书写。 3.电解池的工作原理及电极反应和电池反应方程式的书写，金属腐蚀防护的方法。 教学方法自主探究、合作探究、多媒体展示等 教学过程 [引入] [ 目标展示]展示学习目标，学生阅读了解 [ 知识结构展示]展示知识结构框架，介绍本章的知识主线是三种能 量的相互转化，知识的重点是两个装置，即电解池
和原电池的原理及应用。两个角度即能量转化观和 氧化还原观。帮助学生构建起本章的知识框架。 [小组研讨] （时间五分钟）小组内交流【自主复习】、【诊断 检测】部分答案，存在的问题和困惑可以小组内交 流讨论，组长同学控制好节奏，维持好秩序。 [成果展示及点评] 通过投影仪展示学习小组完成情况.学生进行点评，教师对学习小组的表现进行评价。 [教师总结] 强调易混点、易错点。并通过对比的方式强调原电池和电解池原理 [自我完善]学生整理完善自主复习部分。 [合作探究]（10分钟）共设计三个探究的问题。涉及热化学方程式 的书写及焓变的计算，原电池装置的设计以 及电极反应式的书写方法。 1、解决以下两题并总结热化学方程式的书写方法及焓变计算的方法。 （1）已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________________ （2）拆开 lmol H —H 键、lmol N －H 键、lmolN ≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、 946 kJ ，则1mol N 2生成NH 3的焓变为____________________
高中化学：化学反应与热量教案(1)
化学反应与热能（1） 一、教学目标： 1、通过实验和已有知识、经验了解吸热反应和放热反应的概念。 2、熟知常见的吸热反应和放热反应。 二、教学重点： 1、常见的吸热反应和放热反应判定。 2、化学反应中能量变化的本质是化学键断裂和形成。 三、教学难点： 放热反应和吸热反应判定。 四、学情分析： 1、学生普遍基础比较差，特别是普通班，故普通班的学生以学习基础知识为主，不对知识进行拓展，而实验班对相关知识适当进行拓展，在选择习题时，普通班选择最基础的简单题，实验班除基础题外适当选择中等难度题，难题不作要求。 2、学生的学习习惯不好，不会自己复习，故可以通过听写来使学生掌握基础知识，普通班可以每次规定十个问题进行听写，实验班规定章节听写。 3、学生学习兴趣普遍不高，可以通过实验来激发学生学习兴趣。 五、教学过程 1.新课导入 【师】现代社会，人们的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。想一想，我们生活中热量哪些通过化学反应获取的？ 【生】煤、石油、天然气的燃烧 【师】没错，化石燃料的燃烧就是化学变化，化石燃料燃烧会释放大量的热，除了放热有些反应也有吸热现象。我们来看一下下面的实验，判断是吸热还是放热。 【实验探究】放热反应和吸热反应 【实验6-1】镁和盐酸的反应 在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升。 结论：该反应是放出热量。 【实验6-2】Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl 将20g Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 现象：有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。 结论：该反应是吸收热量。 【板书】（普通班掌握最基础的判定，记住几个常见的，实验班需全部掌握） 一、吸热反应与放热反应 1、放热反应：把释放热量的化学反应称为放热反应。 常见的放热反应： （1）所有的燃烧反应：木炭、硫等在O2中燃烧。 （2）酸碱中和反应：H+ + OH- = H2O （3）大多数的化合反应: CaO + H2O = Ca(OH)2 （4）铝热反应: e 2 2 3 2 3 2 F O Al O Fe Al+ + 高温 （5）金属与酸反应: Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
[精品]新人教版选修4高中化学第一节 化学反应与能量的变化 第1课时优质课教案
第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化（第1课时） 一、教材分析： 本章包括“化学反应与能量的变化”“燃烧热能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识。热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律（能量守恒和转换定律）提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。它主要解决各种热效应的测量和计算问题。在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。 1molH 2与1molCl 2 反应的反应热的推导是本节教学的关键。可以采用电化教 学手段，利用多媒体软件进行形象化教学，也可以利用教材中的图示分析化学反应前后反应物与生成物中化学键的断裂和生成情况，并与反应物的总能量、生成物的总能量及能量差联系起来，以使学生理解△H的涵义及与放热反应、吸热反应的关系。 探讨化学反应放热、吸热本质时，要强调三点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同；②反应中能量守恒；③反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近，则放热和吸热不明显。 二、教学目标： 1、知识目标： ⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； (2)、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 (3)理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。 2、能力目标：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方 法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法. 3、情感、态度和价值观目标：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理 解化学反应
人教版选修4第一章《化学反应与能量》教案
人教版选修4第一章《化学反应与能量》教案总结 第一节化学反应与能量的变化 学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 、 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳 反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 当能量变化以热能的形式表现时： 有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。 反应热焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做 反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1 ∆H为“－”为放热反应∆H为“＋”为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如 何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是 站在谁的角度？体系还是环境体系与环境 被研究的物质统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。 （ 放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0 ∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能） 究物质反应的能量变化多少也与物质的量的多少有关。比如一摩尔固态碳完全燃烧所释放的能量是两摩尔固态碳所放出的能量的二倍。所以我们引入焓变即反应热。即化学反应过程中放出或吸收的能量。 标准状况下，1摩尔氢气完全燃烧生成液态水时放出285.8KJ热量。但是这样表达不能让人一目了然。所以我们引入热化学方程式。 H2(g)+ 1/2O2(g)==H2O(l) ΔH= —285.8kj/mol（对于这个化学反应体系来说是放热反应，体系能量降低，减少了能量，所以用“—”号表示放出能量。） 注意点：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示所对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔此反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。
人教版高三化学选修4《化学反应与能量的变化》评课稿
人教版高三化学选修4《化学反应与能量的变化》评课稿 1. 引言 《化学反应与能量的变化》是人教版高中化学选修4的一 章内容，该章节主要介绍化学反应中能量的变化过程。通过学习该章节，学生将深入了解化学反应中能量的转化，为进一步探索化学反应的机理奠定基础。 本评课稿将对该章节的教学设计、教学方法和教学资源进 行评价，以确保教学效果的提升。 2. 教学设计 2.1 教学目标 本章教学的主要目标如下： •了解化学反应中的能量变化过程； •掌握焓变和吉布斯自由能的概念和计算方法； •理解化学反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系。 2.2 教学内容与结构 本章节的教学内容主要包括以下几个方面： •化学反应中的能量变化机制； •焓变的概念与计算； •吉布斯自由能的概念与计算； •化学反应速率与温度、浓度、催化剂的关系。 教学结构可以按照以下方式进行安排： 1.引入：通过引发学生对化学反应与能量变化的思考， 激发学生学习的兴趣。
2.知识点讲解：逐步介绍化学反应中的能量变化机制， 并讲解焓变和吉布斯自由能的概念。 3.计算练习：通过实例让学生进行焓变和吉布斯自由 能的计算。 4.深化理解：引导学生分析化学反应速率与温度、浓 度、催化剂的关系。 5.综合应用：通过实际案例让学生将所学知识应用于 实际化学反应问题的解决。 2.3 教学重点和难点 本章的教学重点主要有： •理解化学反应中的能量变化机制； •掌握焓变和吉布斯自由能的概念和计算方法。 教学难点主要集中在以下几个方面： •对焓变和吉布斯自由能的理解与应用； •化学反应速率与温度、浓度、催化剂的关系。 3. 教学方法 为了激发学生的学习兴趣和促进他们的主动参与，本章节 的教学方法将采用以下几种方式： 3.1 观察法 通过展示化学反应实验的现象，引发学生对能量变化的观 察和思考，从而激发他们的学习兴趣。 3.2 实践法 通过实验操作让学生亲自参与化学反应实验，观察实验结果，体验能量变化的过程，加深对知识点的理解。
《化学反应与能量的变化》教案
高中化学选修四第一章 第一节《化学反应与能量的变化》
[教学目标]： 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收 是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 [重点、难点]：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写； 2、△H的“+”与“-”。 [教学过程]： [引入]能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源 之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化 学反应中的能量变化，就显得极为重要。 引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考： （1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳 反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 [讲述]我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。 [提问] 1、如何表示化学反应热？
2、△H （焓变）所表示的意义？ 3、用△H （焓变）如何表示放热还是吸热呢？ 【查阅资料和课本讨论后口述】 △H （焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量 △H （焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量 单位：kJ/mol △ H （焓变）〉0表示吸热反应 H （焓变）〈0表示放热 【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者 我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？ [板书]一、反应热 焓变 1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的 热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol -1 2、反应热的表示方法： 反应热用ΔH 表示，其实是从体系的角度分析的。 放热反应：体系 环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低， 因此，放热反应的ΔH ＜0，为“－” 吸热反应：环境 体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高， 因此， 吸热反应的ΔH ＞0，为“＋” 化学变化过程中的能量变化见下图： 能量 能量
人教版选修4第1章第一节化学反应与能量变化第1课时说课教案
《化学反应与能量变化》说课稿 说教材 1、本节教材内容分析 教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。 教材也重视教学内容的更新，编入了一些学生能接受的现代科学知识，如资料中的火箭利用高能燃料的燃烧升空等。同时也编入了一个家庭小实验、资料图表及研究性课题，以丰富学生的课外活动，使家庭作业不仅仅限于笔咎，增加了学生动手实验和参加社会实践的机会，以激发学生的兴趣，开阔学生的眼界。 2、教学目标分析 知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。 过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。 情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国注意精神和辨证唯物注意思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。 3、教材的重点和难点 重点：化学反应中的能量变化；放热反应和吸热反应 难点：化学反应中能量变化观点的建立 说方法 结合化学新教材的编写特点及宗旨我们在教学过程中对新教材及学法改革进行了初步的尝试：由原来的一人准备，全班等候；一人板书，全班笔记的授课方式改成为全班积极准备，踊跃参与教学的形式。因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试实验探究法，通过设计开放性问题情景和实验情景，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学习的能力。因此，我觉得本节教学方法选择中应体现“教为主导，学为主体”的思想。 说程序 引言]神六升天成功，大家看这些图片，雄伟壮观的景象经常令我们激动不已。神六飞天的景象深深地印在了我们每一位中国人的心中，但是，作为一名中国当代中学生对神六靠什么飞天又了解多少呢？ 学生提出燃料燃烧并且讨论展现自己的观点，教师引出化学反应中的能量变化。 教师利用目前学生掌握的化学知识进行探究热量的变化。 实验准备：药品：稀HCl、Ba（OH）2·8H2O晶体、NH4Cl晶体、镁片 桌面上摆放了一些化学药品和仪器，大家能否探究一下化学反应中到底又怎样的能量变化？
2019春人教版高中化学选修4全册教案
化学反应与能量 从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。从煤、石油、天然气燃烧时产生的热能到各种化学电源产生的电能，化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源。反过来，通过各种化学反应将其他形式的能转化为化学能，化学又为人类创造了一个五彩缤纷的物质世界。 当今，能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。一方面，现在人们使用的煤、石油、天然气等主要能源日渐枯竭；另一方面，这些能源的大量使用又带来严重的环境污染问题。提高现有能源的利用率，不断开发新的清洁能源，是摆在人类面前的重大课题。因此，研究化学，不仅要研究化学反应中的物质变化，还要研究伴随着物质变化而发生的能量转化。 对本章的学习应重点掌握反应热(焓变)、热化学方程式、盖斯定律、燃烧热这四个概念；热化学方程式的书写和反应热的计算两项技能。热化学方程式的书写和盖斯定律的应用是高
考中的高频考点，应予以高度重视。
第一节化学反应与能量的变化 第1课时焓变反应热 我们知道在每届奥林匹克运动会上，都有一个庄严仪式——传递圣火，在这里火成为精神、文明的象征，并以此传递奥林匹克的伟大精神。事实上火在古代就是一种神圣的象征，火代表着创世、再生和光明，人们对火是又畏惧又崇拜。畏惧是因为她的威力，她能给人类带来巨大的灾难；崇拜她是因为她能给人类带来温暖和光明，是她把人类从“茹毛饮血”带向文明。这里的“火”实际上就是化学反应中产生的能量。尽管随着科学发展，社会已逐步进入多能源时代，但是化学反应中的能量仍是目前主要的能量来源。 自动加热饭盒是在普通饭盒的基础上加制一个加热盒而成的。在需要加热时，取一包发热粉倒入加热盒内，把饭盒按入加热盒，从旁边的缝中注入少量清水，在几分钟内就可使食品达到80℃。你能解释其中的原理是什么吗？ 一、化学反应的实质与特征 1．实质：__反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成___。 2．特征：__既有物质变化，又有能量变化___。 3．能量转化形式通常有__热能、光能和电能___等，但主要表现为热量的变化。 二、焓变、反应热 1．焓变和反应热： (1)焓变 ①定义：__生成物___与__反应物___的焓值差。 ②符号和单位：__ΔH___、__kJ·mol－1___。 (2)反应热 ①定义：化学反应在一定条件下__吸收___或__放出___的热量。