高考化学一轮复习专题1检测含解析

第一章检测

【满分：100分时间：90分钟】

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

答案

题号10 11 12 13 14

答案

1．（山东省实验中学、淄博实验中学、烟台一中、莱芜一中四校2019届高三第一次联合模拟考试）用N A

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1N A

B．120g NaHSO4固体含有H+的数目为N A

C．17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8N A

D．1mol FeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2N A

【答案】C

【解析】A. 25g胆矾即0.1mol硫酸铜晶体，溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，所以Cu2+数目为小于0.1N A，故错误；B. 120g NaHSO4的物质的量为1mol，固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离子，故错误；C. 17g甲基( 14CH3)的物质的量为1mol，每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8N A，故正确；D. 22.4LCl2没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1mol FeI2与完全反应时转移的电子数，故错误。

2．（河南省郑州市实验中学2019届高三上学期期中考试）下列叙述不正确

．．．的是( )

A．10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1 mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小

D．同温同压下20mL CH4和60 mLO2所含的原子数之比为5:6

【答案】C

【解析】A.硫酸的密度大于水的，因此10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％，故A正确；B.没有480mL的容量瓶，因此配制0．1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量

瓶，故B 正确；C.量取浓硫酸时，仰视量筒，量筒小刻度在下方，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C 错误；D.同温同压下，体积比等于物质的量的比，则20mLCH 4和60mLO 2所含的原子数之比为20×5:60×2=5:6，故D 正确。

3．（河北省示范性高中2019届高三4月联考）用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A ．标准状况下，222.4L Cl 通入足量NaOH 溶液中，完全反应时转移的电子数为A 2N

B ．220g D O 含有的电子数为A 10N

C ．

溶液中的氮原子数为0.2A N D ．25℃时，

的NaClO 溶液中由水电离出的-OH 的数目为A 0.01N 【答案】A

【解析】A. 由反应式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 可知，1molCl 2参加反应转移1mol 电子，转移的电子数为N A ，故A 错误；B. 20 g 重水(D 2O)的物质的量为1 mol ，D 2O 又是10电子微粒，故其含有的电子数为10N A ，故B 正确；C.溶液中含NH 4NO 3物质的量为0.1mol/L 1L=0.1mol ，所以含氮原子数为0.2N A ，故C 正确；D. 25℃时，pH=12的1.0L NaClO 溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L ，含有0.01mol 氢氧根离子，次氯酸根离子部分水解促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的OH -

的数目为0.01N A ，故D 正确。

4．（福建省莆田市2019届高三第二次质量检测）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A ．1 mol 甲基(－CH 3)所含的电子数为10N A

B ．常温常压下，1 mol 分子式为

C 2H 6O 的有机物中，含有C －O 键的数目为N A

C ．14g 由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3N A

D ．标准状况下，22.4L 四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A

【答案】C

【解析】A.1个甲基中含有9个电子，则1 mol 甲基(－CH 3)所含的电子数为9N A ，A 错误；B.分子式为C 2H 6O 的有机物可能是乙醇CH 3CH 2OH （1个乙醇分子中含1个C —O 键），也可能是二甲醚CH 3-O-CH 3（1个二甲醚分子中含2个C —O 键），故不能确定其中含有的C －O 键的数目，B 错误；C.乙烯和环丙烷(

)的最简式都是CH 2，1个最简式中含有3个原子，14g 由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有最简式的物质的量是1mol ，因此含有的原子总数为3N A ，C 正确；D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D 错误。

5．（宁夏银川一中2019届高三第二次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为N A

B．标准状况下，38g3H2O2中含有3N A共价键

C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N A电子

D．0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N A

【答案】B

【解析】A、非标准状况下，22.4LCl2的物质的量不一定是1mol，故A错误；B、1个3H2O2分子中含有3个共价键，38g3H2O2中含有共价键的数目是3N A，故B正确；C、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故C错误；D、根据n=cV，没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误。

6．（天津市第一中学2019届高三上学期第三次月考）下列说法正确的是

A．配制 Fe(NO3)2溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2发生水解

B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高

D．配制1mol/L 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高

【答案】B

【解析】A. Fe(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差，选项B正确；C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；

D.NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制 1mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误。

7．（河南省永城市实验高级中学2019届高三上学期期中考试）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等)：

实验编号①②③

盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸

m(混合物) 9.2g 16.56g 27.6g

分析表中数据，下列说法不正确的是 ( )

A ．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应

B ．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C ．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度

D ．由①可以计算出混合物的NaHCO 3的质量分数

8．（河南省洛阳市2019届高三第四次模拟考试）N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是

A ．铁丝和3.36LCl 2完全反应，转移电子的数目为0.3N A

B ．1 molNaClO 中含有的Cl —

数目为N A

C ．5mL0.005mol/L 的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5×10－7N A

D ．18g H 2O 中含有的电子数为10N A

【答案】D

【解析】A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCl 2的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故A 错误；B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B 错误；C.Fe(SCN)3为难电离的物质，5mL0.005mol/L 的Fe(SCN)3中溶质的物质的量为0.005L×0.005mol/L=2.5×10－5mol ，微粒数目略小于2.5×10－5N A ，故C 错误；

D.18g H 2O 的物质的量为1mol ，而水为10电子微粒，故1mol 水中含10N A 个电子，故D 正确。

9．（四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试）按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A ）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是

A ．18 gT 2O 中含有的中子数为12N A

B ．用23.5gAgI 与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N A

C ．标准状况下，2.24LCl 2全部溶于水所得溶液中的Cl －数目为0.1N A

D ．1mol 某烷烃C n H 2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)N A

【答案】D 【解析】A ．18gT 2O 的物质的量为18g 22g /mol

=47.0810-?mol ，47.0810-?mol 该水分子中含有中子的物质的量为47.0810-?mol×12=10811

mol ，故A 错误；B ．胶体微粒不是单个的分子，而是多个AgI 的聚合体，因此无法计算用23.5gAgI 与水制成的胶体中胶体粒子数，故B 错误；C ．氯气和水的反应为可逆反应，不能

进行彻底，且生成的是HCl 和HClO ，故溶液中的氯离子个数小于0.1N A 个，故C 错误；D ．1molC n H 2n+2(烷烃)中含有(n-1)mol 碳碳键和(2n+2)mol 碳氢键，总共含有(3n+1)mol 共价键，含有共价键数为(3n+1)N A ，故D 正确。

10．（四川省遂宁市2019届高三第三次诊断性考试）设N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）

A ．1mol 月球背面的氦—3（3He ）含有质子为2N A

B ．标况下，22.4L 甲烷和1molCl 2反应后的混合物中含有氯原子数小于2N A

C ．2molSO 2与1molO 2充分反应，转移的电子数为4N A

D ．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -的数目为0.2N A

【答案】A

【解析】A. 3He 的原子序数为2，质子数为2，则1mol 氦—3（3

He ）含有质子数为2N A ，A 项正确；B. 甲烷与氯气发生取代反应，根据氯元素守恒可知，反应后的混合物中氯原子的个数为2N A ，B 项错误；C. SO 2与O 2的反应为可逆反应，2molSO 2与1molO 2充分反应，转移的电子数小于4N A ，C 项错误；D. Ba(OH)2溶液中，pH=13,依据c(OH -) = ()w K c H +=14

131010

--=10-1=0.1mol/L ，则25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -的数目为0.1mol/L ?1L ?N A = 0.1N A ，D 项错误。 11．（广东省揭阳市2019届高三第二次模拟考试）N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．2.3g 钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A

B ．标准状况下，2.24L Cl 2溶于水或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A

C ．常温常压下，18gH 2O 含有的氢原子总数为N A

D ．0.1molCH 3OH 中所含C-H 键的数目为0.4N A

【答案】A

【解析】A ．Na 在足量的氧气中燃烧，Na 原子失去1个电子生成了Na ＋；2.3gNa 的物质的量为0.1mol ，转移的电子的物质的量也为0.1mol ，转移电子数为0.1N A ，A 项正确；

B ．标准状况下，22.4LCl 2的物质的量为1mol ，Cl 2与水的反应为可逆反应，Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，并没有反应完全，转移电子的物质的量小于1mol ，转移电子数小于0.1N A ，B 项错误；

C ．18gH 2O 物质的量为1mol ，含有H 原子物质的量为2mol ，H 原子数目为2 N A ，C 项错误；

D ．CH 3OH 的结构式为

，1mo 甲醇中含有3molC －H 键，所以0.1molCH 3OH 中含有0.3molC －H 键，数目为0.3N A ，D 项错误。

12．（安徽省淮北宿州2019届高三第二次模拟考试）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2. 24L H l3CHO含中子数为1.5N A

B．7. 1g Cl2通入5L水中反应转移的电子数为0.1N A

C．含S2-、HS-共1mol的Na2S溶液中含Na+数目为2N A

D．10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1N A

【答案】A

【解析】A.甲醛是中学常见的一种气态烃的含氧衍生物，每个H13CHO分子中含中子15个，标况下2.24L是0.1mol，含有中子的物质的量是1.5mol，故A正确；B.Cl2与水反应属于可逆反应，虽然水是足量的，但该反应仍然不能进行完全，故B错误；C.Na2S溶液中存在物料守恒：2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)=c(Na+)，故C 错误；D.除溶质H2O2含氧原子数外，溶剂H2O也含有氧原子，故D错误。

13．（2019年5月高三宁德市质检）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．3.4gH2S分子中含H+离子数为0.2 N A

B．1 L 0.5mol·L－1乙酸溶液中O－H键数目为0.5 N A

C．1.0 mol O22－核外电子数为16 N A

D．标况下2.24LSO2通入足量氯水中完全反应，转移电子数为0.2N A

【答案】D

【解析】A.H2S是由分子构成的物质，分子中不含有H+，A错误；B.乙酸分子、水分子中都含有O－H键，因此不能确定乙酸溶液中含有的O－H的数目，B错误；C.O22－核外电子数为18，所以1.0 mol O22－核外电子数为18 N A，C错误；D.标况下2.24LSO2的物质的量是0.1mol，将SO2通入足量氯水中，发生反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，由方程式可知：每1mol SO2发生反应，转移电子的物质的量是2mol，所以0.1molSO2的完全反应，转移电子数为0.2N A，D正确。

14．（四川省资阳市高中2016级第二次诊断性考试）在中学化学实验条件下，下列实验内容(装置、操作或现象)能达到相应实验目的的是

A．实验室收集干燥氯化氢B．证明装置气密性

C．灼烧海带固体D．配制氯化钠溶液

【答案】B

【解析】A项、氯化氢的密度比空气密度大，实验室用向上排空气法收集，故A错误；

B项、关闭止水夹，若装置气密性良好，向长颈漏斗中加水，会在长颈漏斗中形成稳定的液面差，故B正确；C项、灼烧海带固体应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故C错误；D项、容量瓶是精量器，不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液，故D错误。

二、解答题（共4小题，满分58分）

15．（7分）某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌；

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中

③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。①②⑤

（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度为1．06 g/mL，则该溶液的质量分数为。

（4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）

①用托盘天平称量时砝码放在左盘

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线

④定容时仰视刻度线

【答案】（1）④③；（2分）

（2）偏低；（1分）

（3）10%；（2分）

（4）①②④。（2分）

【解析】

（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序是①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；

（2）若没有操作④，则所配溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；

（3）根据c=可知，碳酸钠溶液的质量分数ω===10%，故答案为：10%；

（4）①称量碳酸钠固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对碳酸钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低．本题碳酸钠质量为10．6 g，使用游码，所配溶液浓度偏低；②向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；③定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；

④定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；故选：①②④。

16．（9分）（福建省仙游县第一中学2019届高三上学期第三次单元测试）过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体,易溶于水、易挥发,见光易分解,具有强氧化性的高效消毒剂,使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸,然后用喷雾法对空气与地面进行消毒.

(1)配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液,需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________；

(2)配制过程中,可能引起浓度偏高的操作有__________________

A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水

B.转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外

C.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容

D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线

(3)过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质,检验该气体单质的实验方法是

_____________________________.

(4)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42﹣,要想除掉SO42﹣请选择下列试剂按照加入先后顺序填空__________________________________________(试剂不必选完,填序号即可)

①盐酸；②醋酸钡溶液；③氯化钡溶液；④醋酸；⑤碳酸钠溶液；⑥NaHCO3溶液.

(5)制取过氧乙酸反应原理为：H2O2＋CH3COOH CH3COOOH(过氧乙酸)＋H2O,现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样(液体),稀释至100mL备用.取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL,用0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的H2O2,随即加入10% KI溶液10 mL,摇匀(化学反应方程式为CH3COOOH＋2KI＝CH3COOK＋I2＋KOH)再将0.05mol/L Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中(化学反应方程式为：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6),消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL.通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为

____________________.

【答案】250mL容量瓶（1分）胶头滴管（1分） C （2分）用带火星的木棍接触气体,观察是否复燃（1分）②⑤④（2分） 15.2% （2分）

【解析】

(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可以知道所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管，

因此，本题正确答案是：250mL容量瓶；胶头滴管；

(2)A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响，故A错误；

B.转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B错误；

C.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏小，浓度偏高，所以C选项是正确的；

D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，不必补充几滴水至刻度线，若补充了，则浓度偏低，故D错误。

因此，本题正确答案是：C；

(3) 过氧乙酸能分解为乙酸和氧气，而氧气能使带火星的木条复燃，故检验氧气的方法为用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃；

因此，本题正确答案是：用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃；

(4)除去CH3COONa中混有了SO42﹣，应加入钡盐，引入钡离子，而从不要引入新杂质的角度来分析，应加入过量的醋酸钡；然后加过量的碳酸钠除去过量的钡离子，最后加醋酸除去过量的碳酸根即可，

因此，本题正确答案是：②⑤④；

(5)根据CH3COOOH＋2KI＝CH3COOK＋I2＋KOH及I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6两个化学方程式，可以得关系式如下：CH3COOOH～I2～2 Na2S2O3，由关系式可知，n（CH3COOOH）=n（Na2S2O3）=×0.05mol/L×0.02L=5×10-4mol，

故原样品中w（CH3COOOH）=100%=15.2%，

因此，本题正确答案是：15.2%．

17．（16分）（陕西省渭南市2019年高三教学质量检测二）二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水，不与水反应。若温度过高，二氧化氯的水溶液可能会发生爆炸。某研究性学习小组拟用如下图所示装置制取并收集ClO2(加热和夹持装置均省略)。

（1）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO 3和草酸H 2C 2O 4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之间反应生成ClO 2、CO 2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为________。

（2）装置A 中使用温度计的目的是____。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是_____。

（3）装置B 的作用是________。

（4）实验过程中装置D 中的溶液里除生成Na 2CO 3外，还生成物质的量之比为1︰1的另外两种盐，一种为NaClO 3，另一种为_______。

（5）ClO 2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO 2溶液。为测定所得溶液中ClO 2的含量，进行了下列实验：

步骤1：量取ClO 2溶液20mL ，稀释成100mL 试样，量取V 1mL 试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI 晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂X ，用 cmol·L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液V 2mL 。

已知：2ClO 2+8H ++10I －==5I 2+2C1－+4H 2O 2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI

请回答：

①配制100mL 步骤3中所需的Na 2S 2O 3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。(填仪器名称)

②步骤3中滴定终点的现象为_______。

③原ClO 2溶液的浓度为_______g·L －1(用含字母的代数式表示)

【答案】2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2↑+2CO 2↑+K 2SO 4+2H 2O （2分） 控制温度，防止温度过高引起爆炸 （2分） 溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿色气体 （2分） 冷凝并收集C1O 2 （2分） NaClO 2 （2分） 100mL 容量瓶 （2分） 滴入最后一滴Na 2S 2O 3标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 （2分） 2

11352cV V （2分）

【解析】

（1）由草酸、氯酸钾和硫酸在60℃～80℃之间生成ClO 2、CO 2和一种硫酸钾可知，反应中草酸做还原剂被氧化生成二氧化碳，氯酸钾做氧化剂被还原生成二氧化氯，反应的化学方程式为

2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2↑+2CO 2↑+K 2SO 4+2H 2O ，故答案为：2KClO 3+

H 2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2↑+2CO 2↑+K 2SO 4+2H 2O ；

（2）常温下二氧化氯为黄绿色气体，温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸，则圆底烧瓶中可以观察到有气泡逸出，并产生黄绿色气体，温度计的作用是控制温度，防止温度过高引起爆炸，故答案为：控制温度，防止温度过高引起爆炸；溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿色气体；

（3）二氧化氯熔沸点较低，应该在冰水中冷凝并收集，故答案为：冷凝并收集ClO 2；

（4）装置D 中的NaOH 溶液的作用是吸收尾气中的ClO 2，反应除生成Na 2CO 3外，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为NaClO 3，由得失电子数目守恒可知，另一种离子中Cl 元素化合价降低，应为NaClO 2，故答案为：NaClO 2；

（5）①配制100mL Na 2S 2O 3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL 容量瓶；

②由题意可知步骤3中加入的指示剂为淀粉溶液，溶液变蓝色，当Na 2S 2O 3标准溶液与I 2完全反应时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复，故答案为：滴入最后一滴Na 2S 2O 3标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；

③由题给离子方程式可得到关系式：2ClO 2～5I 2～10Na 2S 2O 3，设原ClO 2溶液的浓度为x ，2:10=

（x×V 1×10-3L×0.1）：（cmol·L －1×V 2×10-3

L ），解得x=212cV V mol/L=21135cV 2V g/L ，故答案为：21135cV 2V 。 18．（12分）（河南省永城市实验高级中学2019届高三上学期期中考试）用18mol/L 的浓硫酸配制100mL 1mol/L 硫酸

(1)① 应取浓硫酸的体积为______mL ，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后，___(填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。

②若实验仪器有：A.100mL 量筒 B.托盘天平 C ．玻璃棒 D ．50mL 容量瓶 E. 10mL 量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL 烧杯 H. 100mL 容量瓶

实验时应选用的仪器有(填入编号，下同)_______________________。

③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应_______。

A ．用胶头滴管将多余溶液吸出

B ．加热容量瓶使水挥发

C ．重新配制

(2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作正确．．

的是_______。 A ．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解后立即转入容量瓶中，加蒸馏水定容

D．定容后，把容量瓶反复上下颠倒摇匀，然后贴上标签备用

【答案】5.6 （2分）不应该（2分） C E F G H （2分）偏高（2分） C （2分） A （2分）

【解析】 (1) ①硫酸稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则根据稀释公式可得：100mL ×1mol/L=V×18mol/L，解得V=5.6mL。用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入盛水的烧杯中后，不能用蒸馏水洗涤量筒，否则使所量取的硫酸溶液的体积偏大；

②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：E 10ml量筒 C.玻璃棒 F.胶头滴管G.烧杯H. 100mL容量瓶，因此，本题正确答案是C、 E、 F、

G、 H；

③根据，定容时，若俯视液面，导致所加蒸馏水偏少，所配溶液体积V偏小，则浓度偏高；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，实验失败，需要重新配制，所以选项C符合题意；

(2)A.容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应查漏，所以选项A正确；

B.若用待测液润洗容量瓶，会导致加入的溶质的物质的量偏大，使配制的溶液的浓度偏高，选项B错误；

C.容量瓶容积在标定温度下才准确配制溶液，若配制溶液时，溶解完后应待溶液冷却到室温时再移液，否则会导致配制的溶液浓度不准确，选项C错误；

D. 容量瓶是准确配制溶液的仪器，不能用于盛放溶液，配制完溶液后，要将溶液转移至指定的试剂瓶中，贴上标签备用，选项D错误；

故合理选项是A。

19．（14分）（上海市长宁区2019届高三下学期化学等级二模）以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

(1)步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_________及__________。H2O2的作用是_____________。

(2)步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③_________④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是

____________________；证明操作②是否洗涤干净的操作________________。

(3)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。

【答案】玻璃棒（2分） 100mL容量瓶（2分）氧化Fe2+，同时不引入新杂质（2分）灼烧（2分）确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁（2分）取最后一次洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则已洗涤干净（2分） 0.07a （2分）

【解析】

(1) 用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒及100mL容量瓶；H2O2是绿色氧化剂，可将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2获得电子，被还原为H2O，不引入杂质离子；

(2)测定某补血剂(FeSO4?7H2O)中铁元素含量，用酸溶解，可抑制Fe2+水解，然后加入H2O2，Fe2+变为Fe3+，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，步骤V一系列操作依次是：①过滤②洗涤③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥恒重操作的目的是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；证明操作②是否洗涤干净的操作；取最后一次洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则已洗涤干净；

(3)agFe2O3中Fe元素质量为：ag×=0.7ag，由铁元素守恒可知：1片补血剂中铁元素质量为0.07ag。