强酸制弱酸和弱酸制强酸的辨析
强酸制弱酸和弱酸制强酸的辨析
一、HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl 该反应说明盐酸的酸性强于醋酸。
二、SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2HCl(错误) 该反应不发生因为亚硫酸的酸性弱于盐酸.。
三、H2S + CuSO4 = Cu S↓+ H2SO4该反应能发生是因为生成的硫化铜（溶解度极小）不溶于水也不溶于硫酸所以可进行。
四、H2SO3+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 由弱酸制强酸是因为弱酸被氧化的过程。
五、Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应能发生是因为反应是高温且生成的二氧化碳气体离开反应体系。不能说硅酸的酸性比碳酸强
六、稳定性酸可制挥发性酸
七、酸性强弱的判断方法(什么是酸性)
1、最高价含氧酸的酸性可由中心元素的非金属性强弱来判断。
2.弱酸的酸性可由其第一电平衡常数的大小来判断，同温时第一电离平衡常数越大对应酸性越强。
3、与氢离子结合能力的强弱来判断，结合氢离子的能力越强则酸性越弱。
4、通常也说一个溶液的PH越小其酸性越强，比相同条件下溶液中氢离子的浓度的大小
5、不用强酸制弱酸的方法来做判断（实际上能制出来也不一定符合强到弱的规律）会给学生的思想带来混乱。
6、常见弱酸酸性的排序（相同条件下）
H2SO3＞H3PO4﹥HF ＞CH3COOH ＞苯甲酸＞H2CO3＞HSO3-﹥H2S ＞HClO ＞HC N﹥H2SiO3＞苯酚＞HCO3-＞H2O2（亚林服已本家，谈六次，轻轻归本分。碳氢、双氧水）偏铝酸的酸性极弱可认为不显酸性。
附加：
1、酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常数。
2、酸性也可理解为酸电离出H+能力的大小，越易电离出H+的酸，酸性就越强。
强酸弱酸的比较等
思考：强酸、弱酸的比较与判断1、 2
思考：为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：待选试剂：0.01mol/L醋酸溶液、 0.1mol/LCH3COONa溶液、 pH=3的盐酸、 pH=3的醋酸、CH3COONa 晶体、 NaCl晶体、甲基橙、 pH试纸、蒸馏水。 （1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。 （2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，再用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是（用“等式”或“不等式”表示） (3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙 色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”）。 （4）丁用pH试纸来测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值，发现0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值为10，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”，下同）。 （5）戊将pH=3的醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？。 （6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？。 （7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？。
酸性强弱
酸性强弱 HClO4（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）>HNO3（硝酸）>HClO3（氯酸）（以上为强酸） >H2C2O4(草酸）>H2SO3（亚硫酸）>H3PO4（磷酸）>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2（亚硝酸）>HF（氢氟酸）>HCOOH（甲酸）>(以上为中强酸） C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH（醋酸）>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2O·CO2(即H2CO3)（碳酸）>H2S （氢硫酸）>HClO（次氯酸）>H3BO3（硼酸）>H2SiO3（偏硅酸）>C6H5OH（苯酚） 高氯氢碘氢溴氢氯酸，硫酸硝酸绿酸酸；草酸亚硫磷丙烯，亚硝氢氟甲中酸； 乳酸苯甲丙烯酸，乙（醋）酸丙酸油硬脂，碳酸氢硫次氯酸，硼酸偏硅苯酚弱。 酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C= mol/L)的PKa表示，即酸度常数。 在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强） HIO3（碘酸） H2S2O3（硫代硫酸） H4P2O7 （焦磷酸） H2CrO4（铬酸） HSCN （硫氰酸） H3PO2（次磷酸） H3PO3（亚磷酸） H2SO3（亚硫酸） HClO2（亚氯酸） H3PO4（磷酸） H3AsO4（砷酸） HNO2（亚硝酸） HF（氢氟酸） HCNO（异氰酸） H2CO3（碳酸） H2S（氢硫酸） HClO（次氯酸） HBrO （次溴酸） HCN （氢氰酸） H3BO3（硼酸） H3AsO3（亚砷酸） H2SiO3（偏硅酸） HIO （次碘酸） HAlO2（偏铝酸） 碱的排序为：CsOH > R b OH > KOH > NaOH > Ba(OH)2 > LiOH > Sr(OH)2 > Ca(OH)2 (以上均为强碱）> Mg(OH)2 > AgOH(相当于Ag2O的悬浊液) （以上为中强碱） > （NH4OH） > Fe(OH)2 > Cu(OH)2 > Fe(OH)3 > Al(OH)3(明显的两性，碱性很弱了）
难点突破4-1强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
难点突破4-1 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 1．一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）的比较 1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 2．一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）稀释图像比较 （1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
典例1】【强酸、弱酸比较】在一定温度下，有 A ．盐酸B．硫酸C．醋酸三种酸： 1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是___ （用字母表示，下同）。 2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_________ 。 3）若三者c（H ＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________ 。 4）当三者c（H ＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序 5）当三者c（H ＋）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_____________________________ ，反应所需时间的长短关系是。 6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的____________________________________ 100 倍后，c（H ＋）由大到小的顺序是。 7）将c（H＋）相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH 稀溶液反应至pH ＝7，则消耗NaOH 溶液的体积大小关系为_________ 。 典例2】【强酸弱酸，强碱弱碱比较】25 ℃时，有下列四种溶液： 列说法中正确的是（） A ．①稀释到原来的100 倍后，pH 与②相同
九年级化学方程式的书写和简单计算知识精讲
九年级化学化学方程式的书写和简单计算 【本讲主要内容】 化学方程式的书写和简单计算 学习化学，常常需要描述各种物质间的反应，用文字表示写得很麻烦，用化学式表示化学反应的过程就非常清楚，本讲重点学习什么是化学方程式，如何书写化学方程式，怎样理解化学方程式的含义，学会应用化学方程式进行有关的计算。 【知识掌握】 【知识点精析】 一、知识结构图 二、化学方程式提供的信息 1、表示参加化学反应的反应物和生成物 2、表示该化学反应进行的条件 3、表示物质间的质量关系，即各物质间的质量比 4、表示参加反应的各粒子间相对数目 5、表示化学反应前后质量守恒 三、如何正确书写化学方程式 1、化学方程式反映了化学反应的客观事实，因此，书写方程式要遵守两个原则： （1）必须以客观事实为基础，决不能凭空捏造事实上不存在的物质和反应 （2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相同 例如：根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则： （1）Fe + O2FeO2 违背了； （2）Fe + O2Fe3O4 违背了。 答案：（1）客观事实；（2）质量守恒定律。 解析：本题考察书写化学方程式时应同时遵守两个原则：①以客观事实为基础。即不能随便臆造不存在的物质的化学式。②遵守质量守恒定律。即在化学式前面配上适当化学计量数，使“=”（或“→”）两边各种原子的总数必须相等。 2、配平化学方程式的主要方法 最小公倍数法、单数配双数法和观察法。 例如：配平下列化学方程式：
（1） Fe3O4 + Al → Al2O3 + Fe （2） FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2 （3） CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 答案：（1） 3 Fe3O4 + 8 Al → 4 Al2O3 + 9 Fe （2）可按以下顺序配平： （3） 1 CuSO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 1 Cu(OH)2↓ 3、书写化学方程式的步骤（一写、二配、三注） （1）左写反应物，右写生成物，物质之间用“+”号连接； （2）左右两边用“=”（或“→”）相连； （3）配平化学方程式，使左右两边各种原子的数目都相等； （4）“=”（或“→”）上下注明反应条件； （5）生成的气体后注“↑”，生成的沉淀后注“↓”； 例如：氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成了氨气（NH3），请写出此反应的化学方程式。 答案： 4、化学方程式表示的含义： 例如：4P + 5O22P2O5 表示：（1）磷与氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷 （2）反应物与生成物的分子个数比为：4：5：2 （3）定量意义：表示反应物与生成物之间的质量比，即每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷。 5、书写化学方程式常见的错误： （1）写错物质的化学式； （2）随意臆造生成物或事实上根本不存在的化学反应； （3）化学方程式没有配平； （4）写错或漏写反应条件； （5）漏标或多标“↑”或“↓”符号。 例如：指出下列化学方程式中的错误，并写出正确的化学方程式。 A. 镁在空气中燃烧：Mg + O2↑MgO2 B. 木炭在空气中燃烧：C + O2 CO2↑ C. 用双氧水和二氧化锰混合制氧气：H2O2 + MnO2＝ H2O + O2↑ 解析：A有两处错误：反应物O2不应用“↑”；氧化镁的化学式写错，应为MgO。 B有两处错误：反应条件写错，应为“点燃”，“燃烧”是反应现象；生成物CO2后不应有“↑”，因为反应前O2是气体。 C有两处错误：MnO2在此反应中为催化剂，不应写在反应物一边，应写在“＝”上方条件处；方程式未配平。 答案：正确的化学方程式为： A. 2Mg + O22MgO B. C + O2 CO2
一元强酸有一元弱酸的比较
一元强酸与一元弱酸的比较 强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。 一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例) 1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。 2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。 3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。 4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。 5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。 6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。 7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。 8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。 9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。 10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。 11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。 12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
《化学方程式计算》教学设计
《化学方程式计算》教学设计 【教学目标】 知识与技能： 1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。 2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 过程与方法： 1、通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。 2、培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。 情感态度与价值观： 1、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 2、培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。 【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。 【教学难点】1、物质间量的关系； 2、根据化学方程式计算的要领及关键。 【教学过程】 [创设情境] 回顾“天宫一号”升空场面（由观看视频，抓住学生注意力，引出相关化学反应方程式。） [提出问题] “天宫一号”用长征系列火箭发射升空时，如果火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，你能写出火箭点火后发生的化学反应的方程式吗？ [学生回答] 可以（学生板书写出化学方程式） [提出问题]如果你是火箭推进器的设计师，当确定升空的火箭需要400Kg的液氢时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少Kg的液氧来支持这些液氢完全燃烧？ [学生回答]要通过计算才能得到（讨论，寻找解决问题的方法。引出新课） [板书]课题三、利用化学方程式的简单计算 [课堂过渡]在生产和生活中，人们常常需要从量的方面对化学变化进行研究。化学方程式是化学变化的表示方法，要想解决氢气和氧气量的计算问题，我们首先要理解这个化学方程式的含义。 [引导回忆] 化学方程式的意义？（氢气在氧气中燃烧） 1、表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 2、表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。 [创设问题] 400Kg的液氢燃烧需要多少液氧？ [学生回答] 根据反应中氢气和氧气的质量比为1:8就可以求出需要氧气的质量。 [小结]在化学反应中，反应物与生成物的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据已知的一种反应物(或生成物)的质量，求得生成物(或反应物)的质量。但是以上各物质的比例关系式是根据化学方程式得来的，对于化学方程的计算要注意规范的格式。请对照教材100页，比较自己的解题思路、过程与“例题1”一样吗？ [展示]例题1 ：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ [板书] 解：设可以得到氧气的质量为x …………解设未知数 2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑…………正确书写化学方程式 316 32 …………算各物质的相对分子质量 6g x …………找出对应已知质量 316:32=6g: x …………列式并求解
b04化学方程式的书写及计算
我的化学语言－化学用语及其计算 第四讲化学方程式的书写及计算 北京四中黄令 引入： 描述“铁在氧气中燃烧”这一化学变化采用了三种形式。请你思考，哪一种最简便、科学、便捷？ ①语言表述：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。 ②文字表达式：铁 + 氧气点燃 四氧化三铁 ③化学方程式：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 你认为是（填序号） 新课程： 一、化学方程式 1、概念： 用化学式来表示化学反应的式子。 2、化学方程式表示的意义 3、化学方程式的读法: 如： 4P + 5O2点燃 2P2O5 ①宏观读法: 磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷 ②微观读法: 4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子
③质量读法: 124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷 二、如何正确书写化学方程式 1.化学方程式的书写原则 (1)以客观事实为基础 (2)遵守质量守恒定律 2. 化学方程式的书写步骤 （1）写： 根据实验事实，正确写出反应物、生成物的化学式。 【注意】反应物（左边），生成物（右边）， 中间用“——”连接。 （2）配： 配平化学方程式。 【说明】调整化学式前边的化学计量数，使两 边原子的种类相同、数目相等。 【注意】化学式前边的化学计量数之比应是最简整数比。 配平后将短线改成等号。 （3）标： 反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号， 沉淀物质用“↓”符号表示。 【说明】只标生成物的状态； 若反应物中有气体，气体生成物不标“↑” 若反应物中有固体，固体生成物不标“↓” （4）查： 检查化学式、条件、箭头和配平。 练习： 1、说出在化学方程式中下列符号表示的含义 + = ↑↓Δ 3.化学方程式的配平 （1）观察法 2H 2O 通电 2H 2 ↑ + O 2 ↑ 2C + O 2点燃 2CO （2）最小公倍数法 P + O 2 点燃 P 2 O 5 P + 5O 2 点燃 2P 2 O 5 4P + 5 O 2 点燃 2 P 2 O 5
强酸制弱酸和弱酸制强酸的辨析
强酸制弱酸和弱酸制强酸的辨析 陕西吴亚南主编 在中学化学中我们常常提到强酸可制弱酸，一般弱酸不能制强酸。但有些情况下弱酸也可以制强酸。这致使一些学生感到迷惑，而教材中又不说明。现将有关情况小结如下以供同学们参考： 一、HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl 该反应说明盐酸的酸性强于醋酸。 二、SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2HCl(错误) 该反应不发生因为亚硫酸的酸性弱于盐酸.。 三、H2S + CuSO4 = Cu S↓+ H2SO4该反应能发生是因为生成的硫化铜（溶解度极小）不溶于水也不溶于硫酸所以可进行。 四、H2SO3+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 由弱酸制强酸是因为弱酸被氧化的过程。 五、Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应能发生是因为反应是高温且生成的二氧化碳气体离开反应体系。不能说硅酸的酸性比碳酸强 六、稳定性酸可制挥发性酸 七、酸性强弱的判断方法(什么是酸性) 1、最高价含氧酸的酸性可由中心元素的非金属性强弱来判断。 2.弱酸的酸性可由其第一电平衡常数的大小来判断，同温时第一电离平衡常数越大对应酸性越强。 3、与氢离子结合能力的强弱来判断，结合氢离子的能力越强则酸性
越弱。 4、通常也说一个溶液的PH越小其酸性越强，比相同条件下溶液中氢离子的浓度的大小 5、不用强酸制弱酸的方法来做判断（实际上能制出来也不一定符合强到弱的规律）会给学生的思想带来混乱。 6、常见弱酸酸性的排序（相同条件下） H2SO3＞H3PO4﹥HF ＞CH3COOH ＞苯甲酸＞H2CO3＞HSO3-﹥H2S ＞HClO ＞HC N﹥H2SiO3＞苯酚＞HCO3-＞H2O2（亚林服已本家，谈六次，轻轻归本分。碳氢、双氧水）偏铝酸的酸性极弱可认为不显酸性。 附加： 1、酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常数。 2、酸性也可理解为酸电离出H+能力的大小，越易电离出H+的酸，酸性就越强。
初中化学方程式书写及其计算(含答案)
化学方程式书写及其计算(基础)学习目标 1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。 2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。 化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤 要点二、化学方程式的配平 要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式 要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤 1.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）： （1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。 （4）“改”：配平后必须把短线改为等号。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。 【要点诠释】 化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。 化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤 要点二、化学方程式的配平 要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式 要点梳理要点二、化学方程式的配平 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。 例如：P + O2─ P2O5 P + 5O2─ 2P2O5 4P+5O22P2O5 2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。 例如：H2O2─H2O + O2 反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。
强酸制弱酸
强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用 根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如HCl、HNO3、及酸式根离子HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32-等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。 酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的，即要符合“强酸制弱酸”或谓“强强生弱”规律，可简记为“左强右弱”。 2CH3COOH + CO32-＝2CH3COO-+ H2CO3（CO2+H2O） 酸（强）碱(强) 新碱(弱) 新酸(弱) [例] 已知下列反应能进行完全： ①Na2CO3 + 2CH3COOH ＝2CH3COONa + CO2↑+ H2O ②CO2 + H2O + C6H5ONa＝C6H5OH + NaHCO3 ③CH3COONa + HCl ＝NaCl + CH3COOH ④C6H5OH + Na2CO3＝C6H5ONa + NaHCO3 则根据“左强右弱”规律可得： 失H+减弱，酸性减弱 酸( H+ ) HCl CH3COOH H2CO3C6H5OH HCO3- 碱Cl-CH3COO-HCO3-C6H5O-CO32-(OH-) 得H+增强，碱性增强 例如：已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。今有HA、H2B、H3C 三种弱酸，且已知下列各反应能发生： ①HA + HC2-（少量）＝A- + H2C- ②H2B （少量）+ 2A-＝B2- + 2HA ③H2B （少量）+ H2C-＝HB- + H3C 试回答： (1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性由强到弱的顺序为H2B> H3C>HA; (2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-离子中最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB- . (3)完成下列反应的离子方程式： ①H3C + 3OH-（过量）＝C3- + 3H2O ；②2HA （过量）+ C3-＝2A- + H2C-. [解] 由已知①式得HA>H2C-2B>HA，由③式得H2B>H3 步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表： 失H+减弱，酸性减弱 酸：（H+）> H2B > H3C > HB- > HA > H2C- >HC2- 碱：HB-< H2C-< B-< A-< HC2-< C3-< （OH-） 得H+增强，碱性增强
强酸与弱酸的比较学案
强酸与弱酸的比较学案2018
2、pH相同、体积相同的HCl与CH3COOH
例：一定温度下，有a 盐酸 b H2SO4溶液 c CH3COOH溶液三种酸溶液（以下均填代号） （6）当其c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量的锌，若产生同体积的氢气（相同状况）则开始时v的大小关系是，反应所需的时间长短关系为 （7）将pH相同、体积相同的三种酸分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则耗HaOH的体积大小关系为 练习：1 pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ，则 ( ) A．x为弱酸，Vx
B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相同 D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同 4.在体积都为0．1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0．65g锌粒，则下图所示比较符合客事实的是 A B C D 5、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A．两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙 B．甲烧杯中的酸过量 C．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小 6.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和．当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，则下列叙述正确的是 A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 B．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 C．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 D．因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同
化学方程式书写方法与练习全解
信息型方程式书写练习 说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习 一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。 2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀 4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生 5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。 6、Fe(NO3)2与过量的HI 7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2 8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体） 9、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质， 二、电极方程式的书写 1、通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：②写 出NiO电极的电极反应式：_____。 2、[2011·广东卷]32 (4)镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素 主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____ 3、【1999全国卷】可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，阳极反应式： 4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式
强酸制取弱酸的原理及其应用大汇总
呵呵有点小偷懒，汇集一下有关 强酸制取弱酸的原理及其应用的好文档 强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。即： 强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐 中学化学通常以H 2CO 3、H C O 3- 的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序： 强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面： 1. 实验室制取某些弱酸 C a C O H C l C a C lH O C O 3222 2+=++↑ N a S O H S O N a S O H O S O 23242422 2+=++↑()较浓 F e S H S O F e S O H S +=+↑2442 C a P O H S O H P O C a S O 34224344 323()()+=+浓 B a O H S O B a S O H O 224422 +=↓+ 2. 解释现象 漂白粉久置失效的原因： C a C l O C O H O C a C O H C l O ()2223 2++=↓+ 222H C l O H C l O =+↑ 建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质： N a S i O C O H O H S i O N a C O 23222323 ++=↓+ 3. 产物的判断 ①向N a A l O 2溶液中通入少量的二氧化碳 232222332AlO CO H O Al OH CO -- ++=↓+() ②向N a A l O 2溶液中通入过量的二氧化碳
A l O C O H O A l O H H C O 22233 2--++=↓+() ③向N aS i O 23 溶液中通入少量的二氧化碳 S i O C O H O H S i O C O 3222233 2--++=↓+ ④向N aS i O 23 溶液中通入过量的二氧化碳 S i O C O H O H S i O H C O 3222233 222--++=↓+ ⑤向C H O N a 65 溶液中通入二氧化碳 C H O N a C O H O C H O H N a H C O 6522653 ++=+ 不管CO 2是否过量，都生成N a H C O 3 。 ⑥N a H C O 3与N a A l O 2溶液混合 H C O A l O H O A l O H C O 32233 2---++=↓+() 4. 酸性强弱的比较 例1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简单表示为： 苯磺化①?→??苯磺酸亚硫酸钠②?→???苯磺酸钠固体烧碱熔融③ ()?→?????苯酚钠（及盐和水）SO 2?→??④ 苯粉 （1）写出②、③、④步反应的化学方程式； （2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。 分析：（1） ② ③ ④ （2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应②、④可知酸性强弱顺序是：苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚。 5. 化学方程式正误判断 例2. 已知酸性强弱顺序为：H A H B H A H B 22 >>>- 下列化学方程式正确的是（ ） A. N a H B H A H B N a H A +=+22
化学方程式及其计算
专题十一：化学方程式及其计算 【知识清单】 一、化学方程式 1、书写化学反应方程式应遵循的原则、。 2、书写化学反应方程式的一般步骤。 3、以“水通电分解”为例，化学反应方程式的意义、 、。 4、化学方程式的读法，以氢气在氧气中燃烧为例，、 、。 5、写出下列反应方程式 （1）化合反应 铁燃烧 硫燃烧 磷燃烧 镁燃烧 木炭燃烧 氢气燃烧 （2）分解反应 高锰酸钾制氧气 氯酸钾和二氧化锰混合制氧气 过氧化氢制氧气 电解水 氧化汞受热分解 二、根据化学方程式进行计算 1、化学方程式的计算的依据。 2、解题步骤、、、、、。 3、注意事项：代入方程式中计算的必须是纯净物的质量；如果所给物质不纯需化成纯净物的质量代入计算，纯净物的质量===不纯物质的质量*纯物质占的质量分数；如果所给已知量是气体的体积需把体积化成质量，质量==密度*体积。 4、写出规范的解题格式 加热12.25克氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，充分反应后可制得氧气多少克？
【重难点突破】 1、配平反应方程式 （1）观察+最小公倍数法 P + O2 点燃P2O5 Fe + O2点燃Fe3O4 Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （2）奇数配偶法 H2O2MnO2 H2O + O2↑ H2O 通电H2↑+ O2↑ FeS2 + O2=== Fe2O3 + SO2 ↑ (3)系数化“1”法 CH4+ O2点燃CO2+ H2O C4H10+ O2点燃CO2+ H2O C2H5OH + O2点燃CO2+ H2O (4)待定系数法 CO + Fe2O3高温Fe + CO2 2、书写反应方程式 （1）下图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子。 甲乙丙 写出反应的化学方程式：，它属于反应。（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。 （3）有水生成的化合反应。 （4）有水参加的分解反应。 （5）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_________________________________________. （6）某同学写了下面6个化学方程式： ①C+O 2=CO 2 ②2P 2 +2O 5 2P 2 O 5 ③3Fe+2O 2 ↑=Fe 3 O 4 ④Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ⑤CuO+H 2=Cu↓+H 2 O ⑥KClO 3 =KCl+O 2 其中：（1）化学式写错的有（填序号，下同）。（2）化学式正确但不符合质量守恒定律的有。
2019年化学一轮复习 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案(含解析)
强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 李仕才 考点梳理 1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较 方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。 方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 ①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。 ②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。 (2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 ①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。 ②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。 (3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。 考向分析： 考向一、强酸和弱酸（碱）的判断 典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（） ①常温下，NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO2不能与NaCl反应 ④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2 ⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2 ⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH 溶液多 ⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大 ⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大 A．①②③⑦ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧
化学：化学方程式的书写及计算(人教版 九年级训练考试卷)
化学方程式的书写及计算（人教版） 试卷简介:理解化学方程式表示的含义（反应物、生成物、反应条件以及反应物、生成物之间的质量、粒子关系），掌握化学方程式的书写步骤以及学习过的化学方程式，能够通过化学方程式进行简单的计算。 一、单选题(共10道，每道10分) 1.关于化学反应C+O 2CO2，下列说法不正确的是( ) A.每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳 B.碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 C.一个碳加一个氧气在点燃的条件下得到一个二氧化碳 D.参加反应的碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11 2.乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧，则C2H5OH与O2的化学计量数之比为( ) A.1:1 B.1:3 C.23:16 D.23:48 3.如图，这四位同学描述的是同一个化学反应，它是( ) A.电解水 B.硫在氧气中燃烧 C.氢气在氧气中燃烧 D.酒精在氧气中燃烧 4.宇航员在太空中呼吸所用的氧气是通过过氧化钠（Na2O2）与呼出的CO2反应制得的，反应的文字表达式为：过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气，该反应用化学方程式表示为( ) A.Na2O2+CO2→Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2CO2＝Na2CO3+O2 C.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ D.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 5.下列化学方程式的书写完全正确的是( ) A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe + 3O 22Fe2O3 B.加热氯酸钾固体制氧气：2KClO 32KCl+3O2↑
C.磷在氧气中燃烧：4P +5O 2P2O5 D.电解水制氧气：2H2O2H2↑+ O2↑ 6.锌与硫酸（H2SO4）反应生成氢气和硫酸锌。实验室里用13 g锌与足量硫酸反应，可制得氢气的质量为( ) A.0.1 g B.0.2 g C.0.4 g D.0.6 g 7.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量为( ) A.16 B.32 C.64 D.96 8.某工厂煅烧石灰石生产生石灰（反应的化学方程式为：CaCO 3CaO+CO2↑），若生产200 t含氧化钙84%的生石灰，需要含碳酸钙75%的石灰石的质量为( ) A.225 t B.300 t C.400 t D.425 t 9.计算用多少克高锰酸钾分解产生的氧气可恰好和0.2克的氢气反应生成水( ) A.15.8 B.31.6 C.7.9 D.19.7 10.现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少13.2 g，则原固体混合物中氧化钙的质量为( ) A.5.6 g B.10.6 g C.16.8 g D.30 g
化学方程式的书写原则
一.化学方程式的书写原则 1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反 应。 2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。 二.化学方程式的书写步骤 书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例） 1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反 应物和生成物之间画一条短线。 2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵 守质量守恒定律，配平后要加以检查。 3.注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气 体，沉淀等），把短线改成等号。 三.书写化学方程式时的注意事项 1.化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高 温”，“催化剂”等，写在等号上方； 2.如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要 注“↑”； 3.溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。 四.书写化学方程式的口诀 左写反应物，右写生成物； 写准化学式，系数（化学计量数）要配平； 中间连等号，条件要注明； 生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。 五.配平化学方程式的常用方法
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法及待定系数法。 使用最小公倍数法配平化学方程式 先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用即为化学式前面应添的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。 例如： 使用观察法配平化学方程式 先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式,令该化学式的化学计量数为1，然后依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数），最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。 例如： 使用奇数配偶法配平化学方程式 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。 例如：CH4＋O2→H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2，将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2→2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2=2H2O＋CO2。 使用待定系数法配平化学方程式
(完整word版)工艺流程中化学方程式的书写
工业流程——反应方程式的书写 在高中新课程改革实施后，高考越来越注重与生产、生活实际相结合。高考化学卷将根据物质的化学性质编写的无机框图推断题改为与生产、生活实际相结合的化学工业流程题。以前考的无机框图推断题多为人为设计，问题的设置较单一，逻辑推理气氛浓厚，与真实的化学情境相差较远。化学工业流程题结合生活生产实际，关注资源的综合利用和循环经济，根据物质实际的制备、分离和提纯，设计问题考查元素化合物知识、实验基本操作、化学反应原理、绿色化学观点、安全生产等知识。 命制题目：确立考查点→遴选素材库→打磨问题链→推敲分布点 （预测题目困难，但考查点可预测） 主线主产品，分支副产品，回头为循环
考查点：①化学基本概念、化学基本理论、元素化合物、化学实验、化学计算等知识的理解和应用 ②对图形图表的观察和进行初步加工、吸收、有序存储的能力 ③对试题中提供的新信息、准确提取并与已有的知识块整合重组及表达能力
核心化学反应——陌生方程式的书写 化学工业流程题中考查的化学方程式的书写，教材上一般没有出现过这样的化学方程式，对于学生来说是陌生的，但是不会超出学生的能力范围。只要学生能根据所学的元素化合物知识，利用化学反应中物质转化的原理，就能顺利由反应物推导出生成物，并结合配平的原则与技巧，最后能正确写出陌生的化学方程式。对于书写教材中没有出现过的化学反应方程式，可以沿着以下的思路进行解决： 首先判断反应类型 一、氧还反应——化合价 运用氧还规律 ①判断产物形式 氧化剂还原产物，还原剂氧化产物 产物能否在给定溶液的酸碱性存在 ②配平 关注箭头指向 箭头指入：反应物 箭头指出：生成物 关注写离子方程式还是化学方程式
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸得酸性强弱得比较 首先要瞧您就是哪种酸碱理论如果就是电离理论。则Ka越大，越易电离，酸性越强。如果就是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强 含氧酸得酸性强弱得判据： 在有氧酸根中，主元素得非金属性越强，与氧得结合能力就越强，于就是与氢之间得键得键能就越小，氢就越容易游离出来。 b5E2RGbCAP ①不同元素得最高价含氧酸，成酸元素得非金属性越强，则酸性越 强。如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3p1EanqFDPw ②同种元素得不同价态含氧酸，元素得化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸与高氯酸。在书写方程式得时候要注意不要忽略了酸得强氧化性。DXDiTa9E3d 酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO<氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）RTCrpUDGiT H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2 无氧酸<气态氢化物得水溶液）酸性强弱得判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素得无氧酸就是同周期中最强得，例如HCl > H2S。5PCzVD7HxA
在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢得结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢得酸性弱于盐酸得酸性。jLBHrnAILg ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。 如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸> ②非同一主族元素得无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S 由反应方向判据： 酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性A>B’如： CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3， H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，xHAQX74J0X 则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3- 由R-O-H模型来判据： R元素得价态越来越高，半径越小，则R-OH得酸性越强，R元素得价态越低，半径越大，则R-O-H得碱性越强，如第三周期元素得最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH>2、Al(OH>3、H2SiO3、 H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。LDAYtRyKfE