高考题的常客锰铬
高考题的常客：锰元素及其化合物
一、锰元素及其化合物有很多的应用，现在具体来了解一些常见的。
锰（Manganese）
元素符号Mn，原子序数25，原子量54.94，外围电子排布3d54s2，位于第四周期ⅦB 族。原子半径124皮米，第一电离能727kJ/mol，电负性1.5。主要氧化数+2、+4、+6、+7。银白色金属，硬而脆，密度7.20g/cm3，熔点1244+3℃，沸点1962℃。固态时有四种同素异形体，常温下为α锰。在空气中易氧化生成褐色氧化物覆盖层。燃烧时生成四氧化三锰。红热时与水反应生成四氧化三锰和氢。溶于稀盐酸、稀硫酸生成二价锰盐。高温时跟卤素、硫、磷、碳、氮直接化合。用于制合金，少量锰能改善钢的抗冲击性能，锰铁用作炼钢过程的脱氧、脱硫添加剂。还用于冶炼铝合金、镁合金。1774年瑞典人甘恩用木炭跟软锰矿共热得到锰。主要矿物有软锰矿MnO2·xH2O、黑锰矿Mn3O4，最近发现大洋底部有大量锰结核矿。在地壳中丰度为0.1%。用铝还原软锰矿制得。
二氧化锰（manganese dioxide）
分子式MnO2，分子量86.94，黑色结晶体或无定形粉末。密度5．026g/cm3。熔点390℃。不溶于水和硝酸。在热浓硫酸中放出氧而生成硫酸亚锰。在盐酸中放出氯而生成氯化亚锰。与苛性碱和氧化剂共熔，放出二氧化碳而生成高锰酸盐。在535℃分解成三氧化二锰和氧。是强氧化剂。用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。
硫酸锰（Manganous sulfate）
分子式MnSO4，分子量151，白色或微红色细小结晶体。无嗅．味苦。密度2．95g/cm3。加热到200℃以上开始失去结晶水，500℃左右变为无水物。易溶于水，不溶于醇。无机工业用于电解锰生产和制备各种锰盐。涂料工业用于生产催干剂(环烷酸锰和亚麻仁油酸锰等)，金属制品的磷化剂(酸式磷酸锰)。农业上是重要微量元索肥料，也是植物合成叶绿素的催化别。施以适量的硫酸锰溶液，可使多种经济作物生长良好，增加产量。
硝酸锰（Manganese nitrate）
分子式Mn（NO3）2，分子量143，无色或玫瑰红色单斜晶系结晶。相对密度1.82。熔点25.8℃。沸点129.4℃。易溶于水、微溶于醇。工业品通常为含61%和70%的硝酸锰溶液。用于制纯二氧化锰;也用于金属表面磷化处理, 陶瓷着色, 制催化剂等。溶液装于塑料桶内，外用木板箱包装，每桶净重25kg。属二级无机氧化剂，危规编号：23023。应贮存于通风、干燥的库房中。应防止受潮、受热。运输时防雨淋和日光曝晒。装卸时要轻拿轻放，防止包装破损。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救。
碳酸锰（Manganese carbonate）
又称锰白，分子式MnCO3，分子量114.95，玫瑰色三角晶系菱形晶体或无定形亮白棕色粉末。相对密度3.125。几乎不溶于水，微溶于含二氧化碳的水中。溶于稀无机酸，微溶于普通有机酸中，不溶于醇和液氨。在干燥空气中稳定。潮湿时易氧化，形成三氧化二锰而逐渐变为棕黑色，受热时分解放出二氧化碳。与水共沸时即水解。在沸腾的氢氧化钾中，生成氢氧化锰。广泛用作脱硫的催化剂, 瓷釉颜料, 锰盐原料, 也用于肥料, 医药, 机械零件和磷化处理。
硬酯酸锰（manganese stearate）
分子式C36H70O4Mn，结构式C17H35COO-Mn-OOCC17H35，淡红色至粉红色细微粉末。分子量621.0。熔点100-110℃。不溶于水。溶于乙醚、氯仿、石油。遇芳香族烃类或脂肪族烃类生成胶状物。遇强酸分解为硬脂酸和相应的锰盐。一般商品中含有一定比例的棕榈酸锰。生产方法：主要采用复分解法。以硬脂酸为原料，先加热熔融，与氢氧化钠溶液进行皂化反应，然后与硫酸锰进行复分解反应，最后经洗涤、离心脱水、干燥而得。用途：阴离子型表面活性剂。主要用作膏霜类化妆品的助乳化剂、增稠剂和润肤剂。具有良好的乳化作用，有利于保持油包水型乳化体的稳定性。
酸式磷酸锰（Manganous dihydrogen phosphate）
又称马日夫盐，分子式Mn(H2P04)2 ，分子量248．94，白色到灰白色或带微红色的结晶体。吸湿性较强。易溶于水并水解，水溶液呈酸性。不溶于醇。与氧化物接触极易引起变质。有腐蚀作用。常以水合物形式出现。水合物在100℃以上时脱水。主要用作钢铁防锈的磷化剂。特别适用于大型机械设备，经磷化处理后涂上油漆，可防止设备受大气侵蚀，并可提高绝缘性。
物理性质
①溶解性：
Mn(Ⅱ)强酸盐易溶，弱酸盐(MnCO3、硫化物)，氧化物，氢氧化物为难溶(但可溶于稀酸)。
②Mn(H2O)62+离子颜色—苹果绿色
③Mn(Ⅱ)的还原性：酸性介质中稳定，碱性介质中不稳定，易被氧化
例：在Mn2+盐溶液中加OH-，生成Mn(OH)2 白色沉淀，而后在空气中迅速被氧化生成MnO(OH)2的棕褐色沉淀。
Mn2+ + 2OH- → Mn(OH)2↓白色
2Mn(OH)2 + O2 → 2MnO(OH)2↓棕褐色
化学性质
酸性介质中，能被一些强氧化剂所氧化：
2Mn2+ + 5S2O82-+ 8H2O
2MnO4-+ 10SO42-+ 16H+
2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ →
2MnO4- + 5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O
2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+ →
2MnO4- + 5Pb2+ + 2H2O
其中Mn2+的鉴定常用NaBiO3为氧化剂在H2SO4或HNO3介质下反应。
Mn(Ⅳ)最重要的化合物是— MnO2 ,它大量用于生产锌—锰干电池。MnO2性状为：黑色粉状固体，难溶于水，在自然界中以软锰矿(MnO2·xH2O)形式存在
①强氧化性(E0MnO2/Mn2+ = 1.23V)
MnO2(S) + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2MnO2(S) + 2H2SO4(浓)
2MnSO4 + O2↑ + 2H2O
②碱熔条件下可被强氧化剂氧化为MnO42-
2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O
3MnO2 + 6KOH + KClO3
3K2MnO4 + KCl +3H2O
Mn(Ⅵ)的存在形式：MnO42-—绿色，最重要的化合物是：Na2MnO4和K2MnO4 。
在酸、中或弱碱条件下MnO42-均会发生歧化反应：
3MnO42- + 2H2O ?MnO2↓ + 2MnO4- + 4OH-
3MnO42- + 4H+ ?MnO2 + 2MnO4- + 2H2O
Mn(Ⅶ)的主要形式: MnO4-—紫色；最重要的化合物是KMnO4。
①受热或光照会分解
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4MnO4- + 4H+ 3O2↑ + 2H2O + 4MnO2
KMnO4应置于阴凉避光处保存，常用棕色瓶存放。
②强氧化性：
ⅰ酸性介质：
KMnO4氧化性很强，还原产物为Mn2+
2MnO4- + 5SO32- + 6H+ →
2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ →
Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
(用于定量测定铁含量)
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ →
2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
(用于KMnO4浓度标定)
ⅱ中性、弱碱性介质还原产物为MnO2
2MnO4- + I- + H2O →
2MnO2 + IO3- + 2OH-
ⅲ碱性介质中，还原产物为MnO42-
2MnO4- + SO32- + 2OH- → 2MnO42- + SO42-+ H2O
ⅳ与浓H2SO4反应可生成Mn2O7
2KMnO4 + 2H2SO4(浓) → Mn2O7 + 2KHSO4 + H2O
Mn2O7具有极强的氧化性，若受热会迅速分解产生爆炸，与有机物作用剧烈反应而着火，溶于CCl4中能较为稳定。KMnO4是一优良的氧化剂，在分析化学中被用作氧化还原
滴分析的氧化剂，还用于漂白棉、毛丝织品、油类的脱色剂，稀溶液被广泛用于医药卫生中的杀菌消毒剂。
用途 KMnO4是一优良的氧化剂，在分析化学中被用作氧化还原滴分析的氧化剂，还用于漂白棉、毛丝织品、油类的脱色剂，稀溶液被广泛用于医药卫生中的杀菌消毒剂。
二、铬元素及其化合物的性质反应
1. 铬
在酸性条件下，用锌还原Cr3+或Cr2O72-，均可得到天蓝色的Cr2+
2Cr3＋＋Zn ＝2Cr2＋＋Zn2＋
Cr2O72-＋4Zn ＋14H+＝2Cr2＋＋4Zn2＋＋7H2O
灰绿色的Cr（OH）3呈两性：
Cr（OH）3＋3H+＝Cr3＋＋3H2O
Cr（OH）3＋OH-＝[Cr（OH）4]－（亮绿色）
向含有Cr3＋的溶液中加入Na2S并不生成Cr2S3，因为Cr2S3在水中完全水解：
2Cr3＋＋3S2-＋6H2O ＝2Cr（OH）3＋3H2S
在碱性溶液中，[Cr（OH）4]－具有较强的还原性，可被H2O2氧化为CrO42-：
2[Cr（OH）4]-＋3H2O2＋2OH-＝2CrO42-＋8H2O
但在酸性溶液中，Cr3＋的还原性较弱，只有象K2S2O8或KMnO4等强氧化剂才能将Cr3＋氧化为Cr
O72-：
2
2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O＝Cr2O72-＋6SO42-＋14H+
在酸性溶液中，Cr2O72-是强氧化剂，例如：
K2Cr2O7 ＋14HCl（浓）＝2CrCl3＋3Cl2＋2KCl ＋7H2O 重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大，因此，向重铬酸盐溶液中加Ag+、Pb+、Ba2+等离子时，通常生成铬酸盐沉淀，例如：
Cr2O72-＋4Ag+＋H2O ＝2Ag2CrO4（砖红色）＋2H+
Cr2O72-＋2Ba2+＋H2O ＝2BaCrO4（黄色）＋2H+
在酸性溶液中，Cr2O72-与H2O2能生成深蓝色的加合物CrO5，但它不稳定，会很快分解为Cr3＋和O2。若被萃取到乙醚或戊醇中则稳定得多。主要反应为：
Cr2O72-＋4H2O2＋2H+＝2CrO（O2）2（深蓝）＋5H2O
CrO（O2）2＋（C2H5）2O ＝CrO（O2）2（C2H5）2O（深蓝）
4CrO（O2）2＋12H+＝4Cr3＋＋7O2＋6H2O
此反应用来鉴定Cr（Ⅵ）或Cr（Ⅲ）。
2. 锰
Mn（OH）2易被氧化
Mn2+＋2OH-＝Mn（OH）2（s）（白色）
2Mn（OH）2＋O2＝2MnO（OH）2（s）（棕色）
在浓硫酸中，MnSO4与KMnO4反应可生成深红色的Mn3+（实际是硫酸根的配合物）：MnO4-＋4Mn2+＋8H+＝5Mn3+＋4H2O
Mn3+可存在于浓硫酸中，若酸度降低，则Mn3+歧化为Mn2+和MnO2：
2Mn3+＋2H2O ＝Mn2+＋MnO2（s）＋4H+
在中性或近中性的溶液中，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2：
2MnO4-＋3Mn2+＋2H2O ＝5MnO2（s）＋4H+
在酸性介质中，MnO2是较强的氧化剂，本身被还原为Mn2+：
2MnO2＋2H2SO4(浓) 2MnSO4＋O2＋2H2O
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2＋2H2O
后一反应用于实验室中制取少量氯气。
在强碱性溶液中，MnO4-能发生下列反应，生成浅蓝色的不稳定的MnO3-，并放出氧气：2MnO4-＝2MnO3-＋O2
MnO3-进一步歧化反应：
2MnO3-＝MnO42-＋MnO2
在强碱条件下，强氧化剂能把MnO2氧化成绿色的MnO42-
2MnO4-＋MnO2＋4OH-＝3MnO42-＋2H2O
MnO42-只在强碱性（pH＞13.5）溶液中才能稳定存在，在中性或酸性介质中，MnO42-发生歧化反应：
3MnO42-＋4H+＝2MnO4-＋MnO2＋2H2O
在有硝酸存在下，Mn2+可被NaBiO3或PbO2氧化成MnO4-，例如：
5NaBiO3＋2Mn2+＋14H+＝2MnO4-＋5Bi3+＋5Na+ 7H2O
高考攻略：锰铬及其化合物的性质实验
实验目的
1. 了解铬和锰的各种常见化合物的生成和性质。
2. 掌握铬和锰各种氧化态之间的转化条件。
3. 了解铬和锰化合物的氧化还原性及介质对氧化还原性产物的影响。
实验原理
1. 铬
在酸性条件下，用锌还原Cr3+或Cr2O72-，均可得到天蓝色的Cr2+
2Cr3＋＋ Zn ＝2Cr2＋＋ Zn2＋
Cr2O72-＋ 4Zn ＋14H+＝ 2Cr2＋＋ 4Zn2＋＋ 7H2O
灰绿色的Cr（OH）3呈两性：
Cr（OH）3＋ 3H+＝ Cr3＋＋ 3H2O
Cr（OH）3＋ OH-＝ [Cr（OH）4]－（亮绿色）
向含有Cr3＋的溶液中加入Na2S并不生成Cr2S3，因为Cr2S3在水中完全水解：
2Cr3＋＋ 3S2-＋ 6H2O ＝2Cr（OH）3＋ 3H2S
在碱性溶液中，[Cr（OH）4]－具有较强的还原性，可被H2O2氧化为CrO42-：
2[Cr（OH）4]-＋ 3H2O2＋ 2OH-＝ 2CrO42-＋ 8H2O
但在酸性溶液中，Cr3＋的还原性较弱，只有象K2S2O8或KMnO4等强氧化剂才能将Cr3＋氧化为Cr2O72-：2Cr3＋＋ 3S2O82-＋ 7H2O＝Cr2O72-＋ 6SO42-＋ 14H+
在酸性溶液中，Cr2O72-是强氧化剂，例如：
K2Cr2O7 ＋14HCl（浓）＝2CrCl3＋ 3Cl2＋ 2KCl ＋7H2O
重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大，因此，向重铬酸盐溶液中加Ag+、Pb+、Ba2+等离子时，通常生成铬酸盐沉淀，例如：
Cr2O72-＋ 4Ag+＋ H2O ＝2Ag2CrO4（砖红色）＋ 2H+
Cr2O72-＋ 2Ba2+＋ H2O ＝2BaCrO4（黄色）＋ 2H+
在酸性溶液中，Cr2O72-与H2O2能生成深蓝色的加合物CrO5，但它不稳定，会很快分解为Cr3＋和O2。若被萃取到乙醚或戊醇中则稳定得多。主要反应为：
Cr2O72-＋ 4H2O2＋ 2H+＝ 2CrO（O2）2（深蓝）＋ 5H2O
CrO（O2）2＋（C2H5）2O ＝CrO（O2）2（C2H5）2O（深蓝）
4CrO（O2）2＋ 12H+＝ 4Cr3＋＋ 7O2＋ 6H2O
此反应用来鉴定Cr（Ⅵ）或Cr（Ⅲ）。
2. 锰
Mn（OH）2易被氧化
Mn2+＋ 2OH-＝ Mn（OH）2（s）（白色）
2Mn（OH）2＋ O2＝ 2MnO（OH）2（s）（棕色）
在浓硫酸中，MnSO4与KMnO4反应可生成深红色的Mn3+（实际是硫酸根的配合物）：
MnO4-＋ 4Mn2+＋ 8H+＝ 5Mn3+＋ 4H2O
Mn3+可存在于浓硫酸中，若酸度降低，则Mn3+歧化为Mn2+和MnO2：
2Mn3+＋ 2H2O ＝Mn2+＋ MnO2（s）＋4H+
在中性或近中性的溶液中，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2：
2MnO4-＋ 3Mn2+＋ 2H2O ＝5MnO2（s）＋4H+
在酸性介质中，MnO2是较强的氧化剂，本身被还原为Mn2+：
2MnO2＋ 2H2SO4(浓) 2MnSO4＋ O2＋ 2H2O
MnO2＋ 4HCl（浓）MnCl2＋ Cl2＋ 2H2O
后一反应用于实验室中制取少量氯气。
在强碱性溶液中，MnO4-能发生下列反应，生成浅蓝色的不稳定的MnO3-，并放出氧气：
2MnO4-＝ 2MnO3-＋ O2
MnO3-进一步歧化反应：
2MnO3-＝ MnO42-＋ MnO2
在强碱条件下，强氧化剂能把MnO2氧化成绿色的MnO42-
2MnO4-＋ MnO2＋ 4OH-＝ 3MnO42-＋ 2H2O
MnO42-只在强碱性（pH＞13.5）溶液中才能稳定存在，在中性或酸性介质中，MnO42-发生歧化反应：3MnO42-＋ 4H+＝ 2MnO4-＋ MnO2＋ 2H2O
在有硝酸存在下，Mn2+可被NaBiO3或PbO2氧化成MnO4-，例如：
5NaBiO3＋ 2Mn2+＋ 14H+＝ 2MnO4-＋ 5Bi3+＋ 5Na+ 7H2O
试剂和仪器
1. 仪器：离心机
2. 试剂碱：NaOH（2mol·L－1 6mol·L－1 40％）NH3·H2O（2mol·L－1）
酸：HNO3（6mol·L－1浓） H2SO4（1mol·L－1 6mol·L－1浓） HCl（2mol·L－1 6mol·L－1浓） H2S（饱和）
盐：Pb(NO3)（0.1mol·L－1） AgNO3（0.1mol·L－1） MnSO4（0.1mol·L－1 0.5mol·L－1） Cr2（SO4）3（0.1mol·L－1） Na2SO3（0.1mol·L－1） Na2S（0.1mol·L－1） CrCl3（0.1mol·L－1） K2CrO4（0.1mol·L－1） KMnO4（0.01 mol·L－1）K2Cr2O7（0.1mol·L－1）NaCO3(1 mol·L－1)
固体：锌粉 K2S2O8 NaBiO3 PbO2 KMnO4 MnO2
3. 其它：戊醇（或乙醚）H2O2（3％）淀粉－碘化钾试纸
实验过程
1.铬的化合物的性质
（1）Cr2+的生成
在1mLCrCl3（0.1mol·L－1）溶液中加入1mLHCl（6mol·L－1）溶液，再加少量锌粉，微热至有大量气体逸出，观察溶液的颜色由暗绿变为天蓝色。用滴管将上部清液转移到另一支试管中，在其中加入数滴浓HNO3，观察溶液的颜色有何变化？写出反应方程式。
（2）氢氧化铬的生成和酸碱性
用CrCl3（0.1mol·L－1）溶液和NaOH（2mol·L－1）溶液生成Cr（OH）3，检验它的酸碱性。
（3）Cr（Ⅲ）的还原性
a. 在CrCl3（0.1mol·L－1）溶液中加入过量的NaOH（2mol·L－1）溶液使呈亮绿色，再加入H2O2（3％）溶液，微热，观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。
b. 在Cr2(SO4)3（0.1mol·L－1）溶液中加少量的K2S2O8（s），酸化，加热，观察溶液颜色的变化，写出反应式。（4）Cr3+在Na2S溶液中的完全水解
在Cr2（SO4）3（0.1mol·L－1）溶液中加Na2S（0.1mol·L－1）溶液有何现象（可微热）?怎样证明有
H2S逸出？写出反应方程式。
（5）CrO42－和Cr2O72－的相互转化
a. 在K2CrO4（0.1mol·L－1）溶液中逐滴加入H2SO4（2mol·L－1）溶液，然后逐滴加入NaOH（2mol·L －1），观察溶液颜色的变化。
b. 在两支试管中分别加入几滴K2CrO4（0.1mol·L－1）溶液和几滴K2Cr2O7（0.1mol·L－1）溶液，然后分别滴入Pb(NO3)2（0.1mol·L－1）溶液，比较两试管中生成沉淀的颜色。解释现象，写出反应方程式。
c. 用AgNO3（0.1mol·L－1）溶液代替Pb(NO3)2溶液，重复1（5）b实验。
（6）Cr（Ⅵ）的氧化性
a. 在K2Cr2O7（0.1mol·L－1）溶液中滴加H2S溶液（饱和），有何现象？写出反应方程式。
b. 取少量K2Cr2O7（s），加入10滴浓HCl，加热,检查逸出的气体并观察溶液颜色的变化。写出反应方程式。（7）Cr3+的鉴定
取5滴含有Cr3+的溶液，加入过量的NaOH（6mol·L－1）溶液，使溶液呈亮绿色，然后滴加H2O2（3％）溶液，微热至溶液呈黄色，待试管冷却后，再补加几滴H2O2和0.5mL戊醇（或乙醚），慢慢滴入HNO3（6mol·L－1）溶液，摇荡试管，戊醇层中出现深蓝色，表示有Cr3+存在。写出各步反应方程式。
2. 锰的化合物的性质
（1）Mn（OH）2的生成和性质
在3支试管中各加入0.5mL的MnSO4(0.1mol·L－1)溶液，再分别加入NaOH（2mol·L－1）溶液至有白色沉淀生成；在两支试管中迅速检查Mn（OH）2的酸碱性；另一支试管在空气中振荡，观察沉淀颜色的变化。解释现象，写出反应方程式。
（2）MnS的生成和性质
在MnSO4（0.1mol·L－1）溶液中滴加H2S溶液（饱和），有无沉淀生成？再向试管中加NH3·H2O（2mol·L －1）溶液，摇荡试管，有无沉淀生成？
（3）Mn3+的生成和性质
取5滴MnSO4(0.5mol·L－1)溶液加两滴浓H2SO4，用冷水冷却试管，然后加3~5滴KMnO4（0.01mol·L －1）溶液，有何现象？将所得的溶液用Na2CO3（1mol·L－1）中和，使pH值升高，则Mn3+歧化为Mn2+和MnO2。
（4）MnO2的生成和性质
a. 将KMnO4（0.01mol·L－1）溶液和MnSO4（0.5mol·L－1）溶液混合后，是否有MnO2沉淀生成？
b. 用MnO2和浓HCl制备氯气，(见实验六中四.2（1）b)
（5）MnO3－的生成和性质
取1mLNaOH（40％）溶液于试管中，加2－3滴KMnO4（0.01mol·L－1）溶液，摇荡试管，观察溶液颜色变化，再滴加H2SO4（1 mol·L－1）溶液，又有何现象发生？
（6）MnO42-的生成何性质
在2mLKMnO4（0.01mol·L－1）溶液中加入1mLNaOH（40％）溶液，再加少量的MnO2固体，加热，搅拌，沉降片刻，观察上层清液的颜色。取清液于另一支试管中，用稀H2SO4酸化后有何现象？为什么？（7）溶液的酸碱性对MnO4－还原产物的影响
在三支试管中分别加入5滴KMnO4（0.01mol? L－1）溶液，再分别加入5滴H2SO4（2 mol·L－1）溶液、NaOH（6mol·L－1）溶液和H2O,然后各加入几滴Na2SO3（0.1mol·L－1）溶液。观察各试管中发生的变化，写出有关反应的方程式。
（8）Mn2+的鉴定
取两滴MnSO4（0.1mol·L－1）溶液和数滴HNO3（6mol·L－1）溶液，加少量的NaBiO3（s），摇荡试管，静置沉降，上层清液呈紫红色，表示有Mn2+存在。
（9）Mn2+和Cr3+的分离与鉴定
某溶液中含有Mn2+和Cr3+，试分离和鉴定之，并写出分离步骤和有关反应方程式。
（5）怎样存放KMnO4溶液？为什么？
思考题
如何用实验来确定Cr（OH）3和Mn（OH）2的酸碱性？Mn（OH）2在空气中为什么会变色？
（2）怎样实现Cr3+→[Cr（OH）4]－→CrO42-→Cr4O72-→CrO5→Cr3+的转化？怎样实现
Mn+→MnO2→MnO42-→MnO4－→Mn+的转化？各用反应方程式表示之。
（3）如何鉴定Cr3+或Mn+的的存在？
（4）在含Cr3+的溶液中加Na2S为什么得不到Cr4S3？在含Mn+的溶液中通入H2S，能否得到MnS沉淀？怎样才能得到MnS沉淀？
实验七、八 铬、锰、铁、钴、镍
实验9 铬、锰及其化合物的性质 一、实验目的 掌握铬、锰主要氧化态化合物的性质。 二、实验原理 1、铬及其化合物的性质 Cr 价电子构型：3d 54s 1 ，VIB 族，常见的氧化态为＋6，＋3，＋2 Cr 2O 72-Cr 3+Cr 2+Cr 1.33-0.41-0.91-0.74 E A 0/V E B 0/V CrO 42-Cr(OH)3Cr(OH)2 Cr -0.13 -1.1 -1.4 在酸性介质中，＋2氧化态具有强的还原性，＋6氧化态具有氧化性，Cr 3 ＋ 的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为Cr 2O 72－；在碱性介质 中，＋6氧化态稳定（CrO 42－）。 Cr 2O 3和Cr （OH ）3显两性。 Cr 3+Cr(OH) 3 4]－ (（绿色） -- 铬（VI ）最重要的化合物为K 2Cr 2O 7，在水溶液中Cr 2O 72－和CrO 42－存在下列平衡： Cr 2O 72-CrO 4 2- +2H 2O H + 2+（橙红色）(黄色) 在碱性溶液中，[Cr(OH)4]-可以被过氧化氢氧化为CrO 42－。在酸性溶液中 CrO 42－转变为Cr 2O 72－。Cr 2O 72－与过氧化氢反应能生成深蓝色的CrO 5，由此可以鉴定Cr 3＋。 2、Mn 价电子结构3d 54s 3 ，VIIB 族，常见的氧化态为＋6，＋7，＋4，＋3，＋2 Mn 2＋在酸性溶液中的稳定性大于在碱性溶液中： 酸性介质：只有很强的氧化剂（铋酸钠、二氧化铅）才能氧化Mn 2＋
H 2O 7Mn 2+ NaBiO 3H + Na +Bi 3+ MnO 4-25145+++5+2+ 碱性介质： Mn 2+2+OH - Mn(OH)2(白色沉淀） O 2 MnO(OH)2(棕色） Mn （IV ）化合物重要的是MnO 2，在酸性溶液中具有氧化性。 Mn （VI ）化合物重要的是MnO 42－，Mn （VII ）化合物重要的是MnO 4－ E A 0/V E B 0/V MnO 4-MnO 42-MnO 2 MnO 4- MnO 42- MnO 2 0.56 2.26 0.56 0.60 MnO 42－存在于强碱溶液中，在酸性，中性环境中均发生歧化。 三、实验内容 1．Cr 的化合物 （1）选择适当的试剂，完成Cr 化合物的转化 +Cr(OH)3(紫色）（灰蓝色）（绿色） OH -3Cr(OH)3+3HCl Cr 3+CrCl 3 H 2O + 3Cr(OH)3 + NaOH Na[Cr(OH)4]+ H 2O 2Cr 3+ + 3H 2O 2 +10OH - = 2CrO 42- + 8H 2O Cr 2O 72-CrO 4 2- +2H 2 O H + 2+（橙红色） (黄色) 2Cr 3++3S 2O 82-+7H 2O=Cr 2O 72-+6SO 42-+14H + （2）Cr 3＋的性质 ① Cr(OH)3的生成和两性
不锈钢的市场前景
国内铬锰系不锈钢发展现状与前景 一、高速增长的中国不锈钢产量与消费 (一）2010年上半年中国主要不锈钢粗钢产量 2009年，我国不锈钢企业产能大幅释放，不锈钢粗钢生产量达到1200万t，比2008年增长了32.56%。2010年上半年，产量同比增长23%左右。在我会统计的44家粗钢生产企业中，产能释放最为明显的是山东泰山钢铁集团有限公司，比去年同期翻了6倍多。另外，产量同比翻倍的企业还有5家，如四川西南、浙江友谊、宁波东盟、佛冈东溢、沈阳德邦等。今年上半年产量增幅超过50%的有 酒泉钢铁、宁波华光、苏州吴中等3家。上半年产量出现下滑的有 11家，包括 联众（广州）、内蒙华业、瑞田钢业、梧州新盈等，其余企业均有不同幅度增长， 详细情况暂略。 在这些企业中，200系不锈钢生产厂家超过了18家，上半年不锈钢粗钢产量为236.85万t左右，与去年同期相比，增长并不多，增幅不到1%。 （二）2001～2010年全国不锈钢产量和消费量 2010年全年的产量和消费量简单地取上半年产量值的两倍，详见表1及图一。由表可见，我国不锈钢产量经过近十年的快速发展，由年产量67万t迅速增长到年产1400多万t。进口量2005年达到顶峰，2006年开始逐步减少，海关进出口数据显示，全国不锈钢材进口量从2009年12月开始低于出口量， 2010年上半年出口量比进口量总计多出10.2万t；出口方面，出口量不断扩大，到2007年不锈钢的出口达到高峰，2008年开始，受到国际金融危机的影响，我国钢材出口大幅萎缩，不锈钢也在所难免，2009年的出口更是下降严重。但国内 不锈钢产量仍然保持较大幅度增长。 表1 2001～2010年国内不锈钢产量及消费量
高考化学常识题常考点大全教学内容
高考化学常识题常考点 现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 3.黄金的熔点是106 4.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。 4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有 5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是：王水。 5.黑白相片上的黑色物质是：银。 6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。 7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。 8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。 9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。 10.医用消毒酒精的浓度是：75%。 11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。 12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。 13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。气体A为：二氧化碳。 16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。 17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。 18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是：铯。 20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。 21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。 22.现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：Al 一Cu一Mg-Mn-Si合金。 23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一
《二次根式》培优试题及答案
《二次根式》提高测试 4. . ab 、1 . a 3b ' 次根式?…（ 3 xF b 简二次根式后再判断.［答案】". = _.［答案】—2a Ji .［点评】注意除法法则和积的算术平方根性 12a 3 质的运用. 8 . a — .. a 2 -1 的有理化因式是 (a 2 —1) . a + Ja —1 .【答案】a + 9 .当 1
铬锰系
铬锰系（200系）奥氏体不锈钢现状、发展与前景 杨长强 中国特殊钢企业协会不锈钢分会 锰是不锈钢生产的重要合金元素，在CrNi系不锈钢生产中作为脱氧元素，一般加入 1.5%Mn，在Cr-Mn-Ni-N、Cr-Mn-N系不锈钢中作为重要的合金化元素，一般加入6~20%。铬系不锈钢研发始于1912年，Cr-Ni奥氏体不锈钢研发始于1913年，Cr-Mn-Ni-N不锈钢于1926年在德国首先开始研制，美国后来由于同样的原因，即战争导致镍短缺，开始以锰、氮代镍的不锈钢研究，至40年代便取得了显著成果。1955年美国钢铁协会（AISI）就将低Ni-CrMnN不锈钢AIASI201、AISI202纳入标准。1972年日本将它们（SUS201、SUS202）纳入JIS标准，苏联1972年将12Х17Г9АН4（相当AISI202）纳入标准。中国1975年将1Cr17Mn6Ni5N（相当201）和1Cr18Mn8Ni5N（相当202）纳入国标（GB）。研究发现CrMn系不锈钢有很多不可多得的特性，如1固溶处理后高的强度，2冷加工高的硬化率，高的强化系数，3无磁性（冷加工状态下极低的导磁率），4优良的耐磨性，5较小的晶间腐蚀倾向。所以CrMn系不断得到改良和创新，不断开发出一系列新钢种，这就形成CrMnN不锈钢与AISI300（CrNi系）并列的AISI200（CrMn 系）不锈钢。2002年美国ASTM不锈钢标准中CrNi300系有77个标准牌号，CrMn200系有22个牌号，如加上企业牌号将超过30个。中国特殊钢企业协会2003年12月发布《Cr-Mn系不锈钢厚板、薄板和钢带技术规范》中纳入16个牌号。CrMn系不锈钢已不完全是节镍概念上的钢种，而是发展一系列具有CrMn系不锈钢特有优异性能的材料。2003年全世界CrMn系不锈钢产量达到不锈钢总量的7.5%，2004年产量占世界不锈钢总产量的9%，已达230万吨，2007年中国CrMn系不锈钢产量为117.8万吨，占中国不锈钢总产量的16.35%。CrMn系不锈钢市场扩大，中心已转移到印度和中国。 一、200系不锈钢的概况 1、钢种和化学成分 200系早期开发是以锰、氮代镍，代替18-8型铬镍奥氏体不锈钢。18-8型Cr-Ni不锈钢301、302、304（包括321）占不锈钢总产量50%以上。这些钢种耐蚀性、机械性能、高低温性能、工艺性能、装饰性等综合性能极佳，广泛应用于民用到军用的各领域，民用的建筑装饰。家用电器，厨房设备和器皿，交通运输，环境保护，市政建设；军工的
(完整word版)2018年高考化学试卷(全国卷1)
(完整word版)2018年高考化学试卷(全国卷1) 亲爱的读者： 本文内容由我和我的同事精心收集整理后编辑发布到文库，发布之前我们对文中内容进行详细的校对，但难免会有错误的地方，如果有错误的地方请您评论区留言，我们予以纠正，如果本文档对您有帮助，请您下载收藏以便随时调用。下面是本文详细内容。 最后最您生活愉快 ~O(∩_∩)O ~
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A （6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）5．
六年级数学培优试题含答案
六年级数学培优试题含答案 一、培优题易错题 1．有这样一个数字游戏，将1，2，3，4，5，6，7，8，9这九个数字分别填在如图所示的九个空格中，要求每一行从左到右的数字逐渐增大，每一列从上到下的数字也逐渐增大．当数字3和4固定在图中所示的位置时，x代表的数字是________，此时按游戏规则填写空格，所有可能出现的结果共有________种． 【答案】2；6 【解析】【解答】根据题意知，x<4且x≠3，则x=2或x=1， ∵x前面的数要比x小，∴x=2， ∵每一行从左到右、每一列从上到下分别依次增大， ∴9只能填在右下角，5只能填右上角或左下角，5之后与之相邻的空格可填6、7、8任意一个，余下的两个数字按从小到大只有一种方法， ∴共有2×3=6种结果， 故答案为：2，6 【分析】根据题意得到x=2或x=1，由每一行从左到右、每一列从上到下分别依次增大，得到x只能=2，9只能填在右下角，5只能填右上角或左下角，得到结果. 2．如图，用相同的小正方形按照某种规律进行摆放，则第6个图形中小正方形的个数是________，第n（n为正整数）个图形中小正方形的个数是________（用含n的代数式表 示）． 【答案】55；（n+1）2+n 【解析】【解答】第1个图形共有小正方形的个数为2×2+1；第2个图形共有小正方形的个数为3×3+2； 第3个图形共有小正方形的个数为4×4+3； …； 则第n个图形共有小正方形的个数为（n+1）2+n， 所以第6个图形共有小正方形的个数为：7×7+6=55． 故答案为：55；（n+1）2+n
【分析】观察图形规律，第1个图形共有小正方形的个数为2×2+1；第2个图形共有小正方形的个数为3×3+2；则第n个图形共有小正方形的个数为（n+1）2+n，找出一般规律. 3．某手机经销商购进甲，乙两种品牌手机共 100 部. （1）已知甲种手机每部进价1500 元，售价2000 元；乙种手机每部进价3500 元，售价4500 元；采购这两种手机恰好用了 27 万元 .把这两种手机全部售完后，经销商共获利多少元？ （2）已经购进甲，乙两种手机各一部共用了5000 元，经销商把甲种手机加价50%作为标价，乙种手机加价 40%作为标价. 从 A，B 两种中任选一题作答： A：在实际出售时，若同时购买甲，乙手机各一部打九折销售，此时经销商可获利1570 元.求甲，乙两种手机每部的进价. B：经销商采购甲种手机的数量是乙种手机数量的 1.5 倍.由于性能良好，因此在按标价进行销售的情况下，乙种手机很快售完，接着甲种手机的最后10 部按标价的八折全部售完.在这次销售中，经销商获得的利润率为 42.5%.求甲，乙两种手机每部的进价. 【答案】（1）解：设购进甲种手机部，乙种手机部， 根据题意，得 解得： 元. 答：销商共获利元. （2）解：A: 设每部甲种手机的进价为元，每部乙种手机的进价元， 根据题意，得 解得： 答：求甲，乙两种手机每部的进价分别为：3000元，2000元. B:乙种手机：部，甲种手机部， 设每部甲种手机的进价为元，每部乙种手机的进价元， 根据题意，得
铬、锰及其化合物的性质(精)
铬、锰及其化合物的性质 一、实验目的 掌握铬、锰主要氧化态化合物的性质。 二、实验原理 1、铬及其化合物的性质 Cr 价电子构型：3d 54s 1 ，VIB 族，常见的氧化态为＋6，＋3，＋2 Cr 2O 72-Cr 3+Cr 2+Cr 1.33-0.41-0.91-0.74 E A 0/V E B 0/V CrO 42-Cr(OH)3Cr(OH)2 Cr -0.13 -1.1 -1.4 在酸性介质中，＋2氧化态具有强的还原性，＋6氧化态具有氧化性，Cr 3 ＋ 的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为Cr 2O 72－；在碱性介质 中，＋6氧化态稳定（CrO 42－）。 Cr 2O 3和Cr （OH ）3显两性。 Cr 3+Cr(OH) 3 4]－ (（绿色） -- 铬（VI ）最重要的化合物为K 2Cr 2O 7，在水溶液中Cr 2O 72－和CrO 42－存在下列平衡： Cr 2O 72-CrO 4 2- +2H 2O H + 2+（橙红色）(黄色) 在碱性溶液中，[Cr(OH)4]-可以被过氧化氢氧化为CrO 42－。在酸性溶液中 CrO 42－转变为Cr 2O 72－。Cr 2O 72－与过氧化氢反应能生成深蓝色的CrO 5，由此可以鉴定Cr 3＋。 2、Mn 价电子结构3d 54s 3 ，VIIB 族，常见的氧化态为＋6，＋7，＋4，＋3，＋2 Mn 2＋在酸性溶液中的稳定性大于在碱性溶液中： 酸性介质：只有很强的氧化剂（铋酸钠、二氧化铅）才能氧化Mn 2＋
H 2O 7Mn 2+ NaBiO 3H + Na +Bi 3+ MnO 4-25145+++5+2+ 碱性介质： Mn 2+2+OH - Mn(OH)2(白色沉淀） O 2 MnO(OH)2(棕色） Mn （IV ）化合物重要的是MnO 2，在酸性溶液中具有氧化性。 Mn （VI ）化合物重要的是MnO 42－，Mn （VII ）化合物重要的是MnO 4－ E A 0/V E B 0/V MnO 4-MnO 42-MnO 2 MnO 4- MnO 42- MnO 2 0.56 2.26 0.56 0.60 MnO 42－存在于强碱溶液中，在酸性，中性环境中均发生歧化。 三、实验内容 1．Cr 的化合物 （1）选择适当的试剂，完成Cr 化合物的转化 +Cr(OH)3(紫色）（灰蓝色）（绿色） OH -3Cr(OH)3+3HCl Cr 3+CrCl 3 H 2O + 3Cr(OH)3 + NaOH Na[Cr(OH)4]+ H 2O 2Cr 3+ + 3H 2O 2 +10OH - = 2CrO 42- + 8H 2O Cr 2O 72-CrO 4 2- +2H 2 O H + 2+（橙红色） (黄色) 2Cr 3++3S 2O 82-+7H 2O=Cr 2O 72-+6SO 42-+14H + （2）Cr 3＋的性质 ① Cr(OH)3的生成和两性
高考化学常识题常考点大全审批稿
高考化学常识题常考点 大全 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】
高考化学常识题常考点? 现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 3.黄金的熔点是106 4.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。 4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有 5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是：王水。 5.黑白相片上的黑色物质是：银。 6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。 7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。 8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。
9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。10.医用消毒酒精的浓度是：75%。 11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。 12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。气体A为：二氧化碳。 16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。 18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是：铯。 20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。 21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。
六年级数学上册培优试卷含答案
六年级数学上册培优试卷含答案 一、培优题易错题 1．某儿童服装店老板以32元的价格买进30件连衣裙，针对不同的顾客，30件连衣裙的售价不完全相同，若以45元为标准，将超过的钱数记为正，不足的钱数记为负，记录结果如下表： 售出件数763545 售价（元）+2+2+10﹣1﹣2 【答案】解：由题意可得，该服装店在售完这30件连衣裙后，赚的钱数为： （45-32）×30+[7×2+6×2+3×1+5×0+4×（-1）+5×（-2）] =13×30+[14+12+3+（-4）+（-10）] =390+15 =405（元）， 即该服装店在售完这30件连衣裙后，赚了405元 【解析】【分析】根据表格计算售出件数与售价积的和，再以45元为标准32元的价格买进30件，求出差价，计算即可. 2．如图，一只甲虫在5×5的方格（每小格边长为1）上沿着网格线运动．它从A处出发去看望B、C、D处的其它甲虫，规定：向上向右走均为正，向下向左走均为负．如果从A到B记为：A→B（+1，+4），从B到A记为：B→A（﹣1，﹣4），其中第一个数表示左右方向，第二个数表示上下方向． （1）图中A→C（________，________），B→C（________，________），C→________（+1，﹣2）； （2）若这只甲虫从A处去甲虫P处的行走路线依次为（+2，+2），（+2，﹣1），（﹣2，+3），（﹣1，﹣2），请在图中标出P的位置； （3）若这只甲虫的行走路线为A→B→C→D，请计算该甲虫走过的路程． （4）若图中另有两个格点M、N，且M→A（3﹣a，b﹣4），M→N（5﹣a，b﹣2），则N→A应记为什么？ 【答案】（1）+3；+4；+2；0；D （2）解：P点位置如图1所示；
实验十 钛钒铬锰
钛、钒、铬、锰 1. 实验目的 掌握钛、钒、铬、锰主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。练习沙浴加热操作。 2. 实验用品 仪器：试管、台秤、沙浴皿、蒸发皿 固体药品：二氧化钛、锌粒、偏钒酸铵、二氧化锰、亚硫酸钠、高锰酸钾液体药品：H2SO4（浓，1mol·L－1），H2O2（3%）、NaOH（40%，6mol·L-1，2mol·L-1，0.1mol·L-1），TiCl4、CuCl2（0.2mol·L-1）、HCl（浓，6mol·L-1，2mol·L-1，0.1mol·L-1）、NH4VO3（饱和）、K2SO4·Cr2（SO4）3·24H2O（0.2mol·L-1）、NH3·H2O（2mol·L-1）、K2Cr2O7（0.1mol·L-1）、FeSO4（0.5mol·L-1）、K2CrO4（0.1mol·L-1）、AgNO3（0.1mol·L-1）、BaCl2（0.1mol·L-1）、Pb(NO3)2（0.1mol·L-1）、MnSO4(0.2mol·L-1，0.5mol·L-1)、NH4Cl(2mol·L-1)、NaClO（稀）、H2S（饱和）、Na2S（0.1mol·L-1、0.5mol·L-1），KMnO4(0.1mol·L-1)、Na2SO3(0.1mol·L-1)。 材料：pH试纸、沸石 3. 实验内容 （1）钛的化合物的重要性质 1）二氧化钛的性质和过氧钛酸根的生成 在试管中加入米粒大小的二氧化钛粉末，然后加入2mL浓H2SO4，再加入几粒沸石，摇动试管加热至近沸（注意防止浓硫酸溅出），观察试管的变化。冷却静置后，取0.5mL溶液，滴入1滴3%的H2O2，观察现象。 另取少量二氧经钛固体，注入2mL 40%NaOH溶液，加热。静置后，取上层清液，小心滴入浓H2SO4至溶液呈酸性，滴入几滴3%H2O2，检验二氧化钛是否溶解。 2）钛（Ⅲ）化合物的生成和还原性 在盛有0.5mL硫酸氧钛的溶液（用液体四氯化钛和1mol·L-1(NH4)2SO4按1∶1的比例配成硫酸氧钛溶液）中，加入两个锌粒，观察颜色的变化，把溶液放置几分钟后，滴入几滴0.2mol·L-1CuCl2溶液，观察现象。由上述现象说明钛（Ⅲ）的还原性。 （2）钒的化合物的重要性质 1）取0.5g偏钒酸铵固体放入蒸发皿中，在沙浴上加热，并不断搅拌，观察并记录反应过程中固体颜色的变化，然后把产物分为四份。 在第一份固体中，加入1mL浓H2SO4振荡，放置。观察溶液颜色，固体是
元素含量对奥氏体不锈钢性能的影响
元素含量对奥氏体不锈钢性能的影响奥氏体不锈钢含有较多的Cr、Ni、Mn、N等元素。与铁素体不锈钢和马氏体不锈钢相比，奥氏体不锈钢除了具有较高的耐腐蚀性外，还有许多优点。它具有很高的塑性，容易加工变形成各种型材，如薄板、管材等；加热时没有同素异构转变，即没有γ和α之间的相变，焊接性好；低温韧性好，一般情况下没有冷脆倾向；奥氏体不锈钢不具有磁性。由于奥氏体不锈钢的再结晶度比铁素体不锈钢的高，所以奥氏体不锈钢还可以用于550℃以上工作的热强钢。 奥氏体不锈钢是应用最广的不锈钢，约占不锈钢总产量的2/3。由于奥氏体不锈钢具有优异的不锈钢酸性、抗氧化性、高温和低温力学性能、生物相容性等，所以在石油、化工、电力、交通、航天、航空、航海、能源以及轻工、纺织、医学、食品等工业上广泛应用。 1.高钼（Mo＞4%）奥氏体不锈钢 高钼奥氏体不锈钢的典型代表是：00Cr18Ni16Mo5和00Cr18Ni16Mo5N。因为含钼量高，所以在耐还原性酸和耐局部腐蚀方面性能有很大提高，可用于更加苛刻的腐蚀环境中。含氮00Cr18Ni16Mo5N钢，由于氮的加入，奥氏体更加稳定，由于铁素体的生成，σ（χ）等脆性相的析出受到一定抑制。 00Cr20Ni25Mo4.5Cu由于此钢含有更高的Cr、Ni、Mo等元素，加之Mo与Cu的复合作用，使00Cr20Ni25Mo4.5Cu既在含Cl离子的水介质中耐点蚀、缝隙腐蚀和应力腐蚀的能力有显著提高，图1～图4系在不同温度H2SO4、H3P O4和含F-50%H3P O4中
耐全面腐蚀和在氯化物水介质中耐应力腐蚀的实验结果。可以看出00Cr20Ni25Mo4.5Cu 比18-12-2型不锈钢的耐蚀范围有所扩大。 图1 00Cr20Ni25Mo4.5Cu 在H 2SO 4中的腐蚀 图2 00Cr20Ni25Mo4.5Cu 在H 3PO 4 中的腐蚀(≤0.1mm/a) 图3 00Cr20Ni25Mo4.5Cu 在50℃含HF 的50%P 2O 5溶液中的腐蚀
2021高考化学一轮复习第三章第5课时高考题中常涉及的金属及其性质教案鲁科版
第5课时高考题中常涉及的金属及其性质 [课型标签:拓展课提能课] 拓展一变价金属及其化合物性质与应用 一、含铁、钴、镍元素的物质性质比较 Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)性质差异Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)性质差异 氧化物氧化钴与氧化镍在酸性溶液中显示出强氧 化性:Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O Ni2O3+6HCl2NiCl2+Cl2↑+3H2O 但氧化铁与酸只发生复分解反应 氢 氧 化 物 还 原 性 还原性的变化规律: Fe(OH)2>Co(OH)2>Ni(OH)2 ①Fe(OH)2在空气中极易被氧化成 Fe(OH)3 ②Co(OH)2在空气中被O2氧化的速度 较慢;可以被强氧化剂(H2O2)迅速氧 化 ③Ni(OH)2在空气中不易被氧化,只有 在更强的氧化剂条件下才会氧化生 成Ni(OH)3 氢氧化物铁的氢氧化物只与酸发生酸碱中和反应: Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O 镍、钴的氢氧化物与还原性酸发生氧化还原反应: 2Co(OH)3+6H++2Cl-2Co2++Cl2↑+6H2O、2Ni(OH)3+6H++2Cl-2Ni2++Cl2↑+6H2O 离 子存在状态Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)仅能存在于固态物质或配 合物中,在水溶液中会发生如下反应(镍 同): 4Co3++2H2O4Co2++4H++O2↑ Fe3+在酸性溶液中可以稳定存在 与 氨 水 反 应 ①Fe(OH)2 Fe(OH)3 ②Co(OH)2[Co(NH3)6]2+ ③Ni(OH)2[Ni(NH3)6]2+ 借此反应,可以使三种离子分离 结 论与解释①由于Fe(OH)2的稳定性弱于Co(OH)2、Ni(OH)2,故三者的还原性存在规 律:Fe(OH)2>Co(OH)2>Ni(OH)2,因此三者与氧化剂和氨水反应的条件与产物也不同 ②由于铁、钴、镍的核电荷数依次增大,故对电子的吸引能力依次增强,所以正三价的氧化性呈现如下规律:Fe(Ⅲ) 小学六年级数学培优专题训练含答案 一、培优题易错题 1．列方程解应用题： （1）一个箱子，如果装橙子可以装18个，如果装梨可以装16个，现共有橙子、梨400个，而且装梨的箱子是装橙子箱子的2倍．请算一下，装橙子和装梨的箱子各多少个？（2）一群小孩分一堆苹果，每人3个多7个，每人4个少3个，求有几个小孩？几个苹果？ （3）一架飞机在两城之间飞行，风速为24千米/时．顺风飞行需要2小时50分，逆风飞行需要3小时，求无风时飞机的速度和两城之间的航程． 【答案】（1）解：设装橙子的箱子x个，则装梨的箱子2x个，依题意有 18x+16×2x=400， 解得x=8， 2x=2×8=16． 答：装橙子的箱子8个，则装梨的箱子16个 （2）解：设有x个小孩， 依题意得：3x+7=4x﹣3， 解得x=10， 则3x+7=37． 答：有10个小孩，37个苹果 （3）解：设无风时飞机的航速为x千米/小时． 根据题意，列出方程得： （x+24）× =（x﹣24）×3， 解这个方程，得x=840． 航程为（x﹣24）×3=2448（千米）． 答：无风时飞机的航速为840千米/小时，两城之间的航程2448千米 【解析】【分析】（1）根据梨和橙子与各自箱数分别相乘，相加为两者的总数，求出装梨和橙子的箱子数。 （2）利用两种分法的苹果数是相同的，列出方程求解出小孩数和苹果数。 （3）利用逆风和顺风的路程是相同的，列出方程求出速度，再利用速度和时间求出航程。 2．某检修小组从A地出发，在东西向的马路上检修线路，如果规定向东行驶为正，向西行驶为负，一天中七次行驶纪录如下。（单位：km） （1）求收工时距A地多远？ （2）在第________次纪录时距A地最远。 （3）若每千米耗油0.3升，问共耗油多少升？ 【答案】（1）解：根据题意列式-4+7-9+8+6-5-2=1km． 答：收工时距A地1km，在A的东面 （2）五 （3）解：根据题意得检修小组走的路程为： |-4|+|+7|+|-9|+8|+|+6|+|-5|+|-2|=41（km） 41×0.3=12.3升． 答：检修小组工作一天需汽油12.3升 【解析】【解答】解:（2）由题意得，第一次距A地|-4|=4千米；第二次距A地-4+7=3千米；第三次距A地|-4+7-9|=6千米；第四次距A地|-4+7-9+8|=2千米；第五次距A地|-4+7-9+8+6|=8千米；第六次距A地|-4+7-9+8+6-5|=3千米；第五次距A地|-4+7-9+8+6-5-2|=1千米；所以在第五次纪录时距A地最远． 故答案为：五． 【分析】（1）根据题意得到收工时距A地（-4+7-9+8+6-5-2），正数在东，负数在西；（2）根据题意得到五次距A地最远；（3）根据题意和距离的定义，得到共走了的距离，再求出耗油量. 3．十字交叉法的证明过程：设甲、乙两瓶溶液的质量分别为和，浓度分别为和（），将两瓶溶液混合后所得的溶液浓度为，求证：．【答案】证明：甲溶液中溶质的质量为，乙溶液中的溶质质量为，则混和溶 液中的溶质质量为，所以混合溶液的浓度为，所以，即，，可见。 【解析】【分析】溶液的浓度=溶质的质量÷溶液的质量，溶质的质量=溶液质量×浓度。根据计算方法分别表示出两个容器中溶质的质量和混合后的浓度，得到等式后用十字交叉法 实验二十四铬、锰 [实验目的] 了解铬、锰主要氧化态化合物的重要性质以及它们之间相互转化的条件。 [实验用品] 仪器：离心机、试管、离心试管、烧杯、酒精灯等 固体药品：MnO2、KMnO4、KOH*、KClO3* 液体药品：H2SO4(1mol·L-1，浓)、HCl(2mol·L-1，浓)、NaOH(2mol·L-1，6mol·L-1，40%)、HAc(2mol.L-1)、K2Cr2O7(0.1mol·L-1,饱和*)、K2CrO4(0.1mol·L-1)、KMnO4(0.01mol·L-1)、KI(0.1mol·L-1)、 NaNO2(0.1mol·L-1)、MnSO4(0.1mol·L-1)、NH4Cl(2mol.L-1)、Na2SO3(0.1mol·L-1)、 Na2S(0.1mol·L-1)、H2S（饱和）、BaCl2(0.1mol·L-1)、Pb(NO3)2(0.1mol·L-1)、 AgNO3(0.1mol·L-1)、3%H2O2、乙醇、 材料：木条、冰 [实验内容] 一、合物的重要性质 1．铬(VI)的氧化性 Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子 在少量(5mL)重铬酸钾溶液中，加入少量你选择的还原剂，观察溶液颜色的变化(如果现象不明显，该怎么办?)写出反应方程式(保留溶液供下面实验3用)。 思考题： （1）转化反应须在何种介质(酸性或碱性)中进行？为什么？（H2SO4介质） （2）从电势值和还原剂被氧化后产物的颜色考虑，应选择哪些还原剂为宜？（Na2SO3、3%H2O2、Sn2+等）如果选择亚硝酸钠溶液，可以吗？（可以） 现象及解释：Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子。 Cr2O72-＋2H+＋4H2O2==2CrO5＋5H2O 4CrO5＋12H+==4Cr3+＋7O2↑＋6H2O Cr2O72-＋8H+＋3NO2－==2Cr3+＋3NO3－＋4H2O 2．铬(VI)的缩合平衡 Cr2O72-（橙红色）离子与CrO42-（黄色）离子的相互转化。 思考题： Cr2O72-（橙红色）离子与CrO42-（黄色）离子在何种介质中可相互转化? 学习企业管理案例分析课程心得体会 商学院人力资源管理于相龙2012206190 对管理案例分析的系统学习，才是对管理学理论进一步运用到实践中去有所理解。学习企业管理案例分析提高了诸多能力，比如，帮助我们建立起了系统的知识体系；增强了对专业知识的感性认识，灵活的运用所掌握的管理知识；培养分析和解决问题的能力，提高决策水平等等。我明白了管理的本质就是协调，而协调的过程中，需要我们具有丰富的知识和良好的能力。 在学习这门课之前，也曾经学习过管理学的内容，管理学包括一般的原理、理论、方法和技术等，但通过这学期对管理案例分析的系统学习，才是对管理学理论进一步运用到实践中去有所理解，更能深刻的理解理论知识并在实践过程中指导操作。 初次接触这门课程时，感觉耳目一新。首先，教材的内容模板与以往不同，教材包含了五十多个案例，案例内容涉及管理学案例、生产运作管理、人力资源管理案例、市场营销案例和财务管理案例等，使学生进一步加深了实际工作中现代管理会计的理性和感性认识，为亲临实践而“尝试身手”。其次，课堂采用讨论式教学，讲课方式很灵活。大家进行讨论各抒己见，很能激发发散性思维。再次，这门课对学生的自主学习能力要求很高，每讲一个案例都需要课前查找很多相关辅助资料，这样才能更便于掌握课上内容。 通过对这门课的学习，我觉得我的几个方面的能力有所提高，正是这些能力的提高，才能让我在之后的工作中更自如、理性，更能全面的做好每一件事。我觉得受益匪浅。 一、帮助我们建立起了系统的知识体系。因为要想比较准确的分析一个管理案例，就必须将分散的知识实现有机的结合，形成知识的总体，在发现问题的同时，能够系统的分析和解决问题，锻炼自己发现、分析、解决问题的能力，提高自身实践操作水平。 二、增强了对专业知识的感性认识，灵活的运用所掌握的管理知识。通过对 2018年高考试题 １.【2０18新课标1卷】醋酸亚铬［(ＣH3CＯＯ)2Ｃｒ·Ｈ２Ｏ]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题： (1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_＿______＿，仪器a的名称是__＿__＿_。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于ｃ中，加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K１、K2，关闭K3。 ①ｃ中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_＿_______。 ②同时ｃ中有气体产生,该气体的作用是＿＿＿___＿__＿___。 （3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是＿_____＿＿;d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是_____＿＿_＿＿_、_____＿___、洗涤、干燥。 （4)指出装置d可能存在的缺点___＿_＿_＿______。 【答案】去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗Zn+2Ｃr3+＝Ｚn2++2Cr2+排除c中空气ｃ中产生H ２使压强大于大气压（冰浴)冷却过滤敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触 【解析】分析：在盐酸溶液中锌把Ｃr3+还原为Cr2+,同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。生成的氢气 导致c中压强增大,可以把生成的CrCｌ2压入d装置发生反应，据此解答。 (3)打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大,所以c中亮蓝色溶 液能流入d装置,与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离,需要采取的操作是(冰浴)冷却、过滤、洗涤、干燥。 （4）由于d装置是敞开体系,因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。 点睛：本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究,考查学生的化学实验与探究的能力、从提供的新信息中,准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力,题目难度中等。明确实验原理、有关物质的性质尤其是题干信息中提取和应用是解答的关键。 2.【2018新课标2卷】K3[Fｅ(Ｃ2O4)３]·3H2O（三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下 列问题： (１)晒制蓝图时，用K３[Ｆe（C２O4)3］·3H2O作感光剂，以K3［Fｅ(CＮ)6］溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3［Fe（Ｃ2O4)３]２FｅC2Ｏ4+３Ｋ２C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为__＿___________。 （２）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是_＿____＿___＿__＿＿＿＿__＿_＿_________＿___＿____。 ②实验中观察到装置B、Ｆ中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中 一定含有_＿_______＿_、____＿_____＿。 ③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是＿_＿＿___＿________＿__＿___＿_____。 ④样品完全分解后,装置A中的残留物含有ＦeＯ和Fe2O3，检验Ｆe2O3存在的方法是：＿＿___＿_____ ＿____。 （3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化，用cｍol·L-1KMnＯ4溶液滴定至终点。滴定 终点的现象是_____＿_＿____＿＿_＿__＿__＿＿＿＿__。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加 稀H2ＳO４酸化，用c mol·L-1KMnO４溶液滴定至终点，消耗KMnＯ4溶液ＶmL。该晶体中铁小学六年级数学培优专题训练含答案
无机化学实验二十四 铬、锰
企业管理案例分析课程心得体会
年高考化学真题与模拟类编：专题16-化学实验综合题(含答案)