最新18、无机化学万题库(计算题)(10-15)

（十）氢稀有气体

1．已知：①Xe ( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝XeF4 ( g ) Kp ＝1.07×108 ( 523 K )

Kp ＝1.98×103 ( 673 K )

②Xe ( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝XeF6 ( g ) Kp ＝1.01×108 ( 523 K )

Kp ＝36.0 ( 673 K )

⑴问从Xe ＋F2 反应制取XeF6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于XeF6 的生成？

⑵求在523 K 和673 K 时反应③XeF4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝XeF6 ( g )的Kp 值；

⑶若在523 K 下以Xe 和F2制取XeF6并使产物中XeF6 / XeF4> 10 ，

则F2的平衡分压p( F2 )至少应保持多少个标准压力？****

2．LaNi5是一种储氢材料。LaNi5在室温和250 kPa 压强下，每摩尔LaNi5可吸收7摩尔H 原子。当其组成为LaNi5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子/cm3。20 K时液氢密度为70.6

g / L ，试比较二者的含氢密度。(H原子量1.008)**

3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。

C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2(g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。

（已知C7H8(g) CO2(g) H2O(g)

Δf H mΘ/ kJ · mol－1 50.00 －393.14 －241.82 **

4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 km 。试计算该车每千米的能耗。

（H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf H mΘ＝－285.83 kJ · mol－1 ）**

5．某研究所合成了一种氙的化合物，由0.409 g 的氙生成0.758 g 氙的氟化物，试计算该化合物的实验式。（原子量Xe 131.29 F 19.00）**

6．将0.2952 g Xe 和0.1733 g F2在Ni 容器中加入到400℃，生成一种无色的、在室温下稳定的固体。称量此固体0.4000 g ，通入过量的氢，在400℃时得到氟化氢和0.2507

g Xe ，用已知浓度的NaOH溶液吸收氟化氢，通过分析，其中含F－离子0.1435 g ，试

通过计算确定该化合物的化学式。（原子量 F 19 ，Xe 131.3）***

7．在某次试验中，用PtF6与Xe作用，PtF6的起始压强为12.40 kPa ，加入Xe 直到压强为

26.08 kPa ，反应后Xe 的残余压强为2.27 kPa 。试计算产物化学式。**

（十一）卤素

1．已知： XO 3－

＋ 5 X －

＋ 6 H ＋

3 X 2 ＋ 3 H 2O 计算：

当XO 3－和 X －分别为 ClO 3－和 Cl －；BrO 3－和 Br －；IO 3－和 I －

时，正向反应能够进行的最大 pH 值。

（ ?Θ( ClO 3－

/ Cl 2)＝ 1.47 v ， ?Θ

(Cl 2 / Cl －

) ＝1.36 v ；

?Θ( BrO 3－

/ Br 2)＝ 1.52 v ， ?Θ

(Br 2 / Br －

) ＝1.07 v ；

?Θ( IO 3－

/ I 2)＝ 1.20 v ， ?Θ(I 2 / I －

) ＝0.54 v ） ***

2．Br 2 在 CCl 4中和水中的分配系数为 K D ＝ 25.0 ，当 100 ml Br 2 的饱和水溶液（溶解

度为 35.6 g ?L －

1）与 10 ml CCl 4 振荡达平衡时，求Br 2在水中的溶解度。***

3．利用玻恩－哈柏循环，由下列反应的有关数据计算Cl 的电子亲合能：

Δ rH m Θ/ kJ · mol －

1 ，

① Rb (s) ＋

Cl 2 ＝ RbCl (s) －433 ② Rb (s) ＝ Rb (g) 86.0

③ Rb (g) ＝ Rb ＋ (g) ＋ e －

409 ④ Cl 2 (g) ＝2 Cl (g) 242

⑤ Cl －(g) ＋ Rb ＋

(g) ＝ RbCl (s) －686 ***

4．计算在25℃时，使用多大浓度的HCl 才能刚好与MnO 2 反应制备得氯气？（设除[H ＋

]、

[Cl －

]外，其它物种均为标准状态）

已知：?Θ(Cl 2 / Cl －

) ＝1.36 v ，?Θ

(MnO 2 / Mn 2＋

) ＝1.23 v 。***

5．已知：HClO 1.63 V Cl 2 1.36 v Cl －和 ClO － 0.40 v Cl 2 1.36 v Cl －

问： ⑴ 在酸性还是碱性介质中Cl 2可以自发发生歧化反应？写出有关歧化反应方程式，计算

该反应的标准平衡常数 K Θ

。

⑵在酸性还是碱性介质中Cl (Ⅰ)和Cl －

可以反应生成Cl 2？（归中反应）写出有关归中反

应方程式，计算该反应的标准平衡常数 K Θ

。***

6．在酸性溶液中，KBrO 3能把KI 氧化为I 2和KIO 3，而本身还原为Br 2，Br －

；KIO 3和KBr

又可以反应生成I 2和Br 2，KIO 3和KI 反应生成I 2。现于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO 3和KI ，通过计算说明将生成哪些氧化还原产物？它们的物质的量的比是多少？ ***

7．向100 ml Cu (IO 3)3 的饱和溶液中加入足量的KI 溶液，立即生成I 2，然后用Na 2S 2O 3 溶

液滴定生成的I 2 。计算需要0.11 mol ·L －

1 的Na 2S 2O 3 溶液多少？

（已知Cu (IO3)3的KspΘ为1.1×10－7）***

8．已知?Θ(BrO－/ Br－)＝0.758 v ，KaΘHBrO＝2.51×10－9。试计算BrO－在酸性介质中被还原为Br－的标准电极电势值。***

9．将KClO3和MnO2的混合物5.36 g 进行加热，分解完全后剩余3.76 g 。试计算反应开始时，混合物中KClO3有多少克？

（KClO3 式量122.5 ）***

10．已知ClO3－＋6 H＋＋5 e－→1 / 2 Cl2＋3 H2O ?ΘA＝1.47 v 求ClO3－＋3 H2O ＋5 e－→1 / 2 Cl2＋6 OH－?ΘB＝？v

***

11．已知?Θ(I2 / I－)＝0.54 v ，?Θ(Br2 / Br－)＝1.09 v ，法拉第常数F＝96485 C · mol－1。

⑴如果将I2和Br2分别加到含I－和Br－的溶液中，将发生什么反应？写出方程式。

⑵将上述方程式组成原电池，写出其电池符号。

⑶计算上述电池反应的标准平衡常数KΘ和Δ rG mΘ。***

12．欲分离溶液中Cl－、Br－离子，先在混合溶液中加足量AgNO3溶液使它们沉淀，经过滤、洗涤后，往沉淀上加足量2 mol·L－1氨水，使AgCl溶解而AgBr微溶。如果开始的Cl－离子浓度为Br－的500 倍，通过计算说明能否用这个方法分离Cl－、Br－离子？

（已知KspΘAgBr＝5.35×10－13，KspΘAgCl＝1.77×10－10）***

13．在某样品中，除含有NaCl和NaBr外，还含有其他杂质。取该样品1.000 g 溶于水，加入足量AgNO3溶液，得到沉淀0.526 g ，将此沉淀在Cl2气流中加热到恒重，称得重量为0.426 g ，计算样品中NaCl和NaBr的百分含量。（AgCl式量143.3 ，AgBr式量187.8 ，NaCl 式量58.45 ，NaBr 式量102.9）****

14．Fe3＋离子可以被I－离子还原为Fe2＋离子，并生成I2。但若在含Fe3＋离子的溶液中加入氟化钠溶液，然后再加入KI ，就没有I2生成，试通过计算说明这一现象。***

（已知?Θ(Fe3+ / Fe2＋)＝0.771 v ，?Θ(I2 / I－)＝0.535 v ，KΘ稳FeF52－＝5.9×1015）

15．将纯净可溶的碘化物0.332 g 溶于稀硫酸中，再加入准确称量的0.002 mol KIO3，煮沸除去由反应生成的碘，然后加足量的KI 于溶液中，使之与过量的KIO3作用，最后用硫代硫酸钠滴定所形成的I3－，共用去硫代硫酸钠0.0096 mol ，计算原来的碘化物的摩尔质量是多少？***

16．已知H2CO3的KaΘ1＝4.30×10－7，HClO 的KaΘ＝2.95×10－8。试通过计算说明漂白粉在潮湿的空气中容易失效。***

17．将含有0.100 mol 的Hg (ClO4)2和0.080 mol 的NaCl 溶液混合，总体积为1.25 L 。

已知Hg (ClO4)2和NaCl 为强电解质，而HgCl＋Hg2＋＋Cl－的K C＝1.8×10－7。

计算混合液中Cl－离子的最终浓度。***

18．试计算1.000×10－10 mol·L－1盐酸的pH值。***

19．碘在水中的溶解度很小，试从下列两个电极反应计算298 K时I2饱和溶液的浓度：

①I2 (s) ＋2 e－→2 I－?Θ＝0.535 v

②I2 (aq) ＋2 e－→2 I－?Θ＝0.621 v ***]

（十二）氧硫

1．某种含铜的合金3.00 g ，溶解后制成250 ml 近中性溶液，取该溶液25.0 ml ，加入过量KI ，析出的碘与0.0500 mol?L－1的Na2S2O3溶液22.5 ml 完全反应：

⑴写出有关的反应方程式；

⑵计算铜合金中铜的百分含量。（原子量：Cu 63.54 ）***

2．称取0.3500 g不纯的KI 试样，在硫酸溶液中加入0.1942 g K2CrO4处理，煮沸并除去生成的I 2，然后加入过量的KI ，使之与剩余的Cr (Ⅵ)作用，反应析出的I2可与

10.00 ml 0.1000 mol?L－1的Na2S2O3完全作用。试计算原试样中KI 的含量。

（摩尔质量/ g?mol－1 ：KI 166.0 ；K2CrO4194.2 ）***

3．已知反应3 O2＝2 O3，25℃时Δ rH mΘ＝284 kJ?mol－1 平衡常数KΘ＝1.0×10－54 ，计算此反应的? r G mΘ和Δ rS mΘ。**

4．在催化剂MnO2存在下，将氯酸钾加热分解，释放出的氧气用排水集气法收集。试计算在18℃、99.725 kPa 时，多少克氯酸钾才能释放出5.00升氧气？（KClO3式量122.5，18℃时饱和水蒸气压为2.066 kPa)**

5．往100 ml Cu (IO3)2饱和溶液中加入足量酸化了的KI 溶液，析出的I2再用Na2S2O3溶液进行滴定，消耗浓度为0.110 mol?L－1的Na2S2O3溶液35.5 ml 。试计算Cu (IO3)2的Ksp 。****

6．工业上也有使用CaSO4，NH3及CO2反应制取(NH4)2SO4的方法。

⑴试写出有关反应方程式并计算其标准平衡常数KΘ；

⑵在原料中的CO2（有NH3存在时）起什么作用？

（已知：CaSO4的Ksp ＝9.1×10－6；CaCO3的Ksp ＝2.5×10－9；

H2CO3的Ka1＝4.2×10－7；Ka2＝5.6×10－11；K b NH3＝1.8×10－5。）****

7．为了测量大气中SO2的含量，试设计一个以H2O2 (aq) 和NaOH (aq) 为试剂的实验方法，并列出计算大气中SO2含量的计算公式（以质量分数表示），写出有关反应方程式。

（设NaOH浓度为0.00250 mol?L－1，O和S的原子量分别为16和32）***

8．空气中O2与N2的体积比是21∶78 ，在273 K 和101.3 kPa 下，1 L水能溶解O249.10 ml ，N2 23.20 ml 。试计算在该温度下溶解于水的空气所含的O2与N2的体积比是多少？

***

9．在标准状况下，750 ml 含有O3的氧气，当其中所含O3完全分解后体积变为780 ml ，若将此含有O3的氧气1 L 通入酸化的KI溶液中，能析出多少克I2？（I2的式量为254）

***

10．在293 K和101.325 kPa 下，1体积水可以溶解2.6体积H2S 气体。试计算该饱和H2S 溶液的物质的量浓度和pH值。（忽略体积的变化）

（已知H2S：KaΘ1＝9.1×10－8，KaΘ2＝7.10×10－15 ）**

11．已知下列转化反应 3 O2→2 O3 ，

在298 K时，Δ rG mΘ＝308 kJ · mol－1，Δ rS mΘ＝－80.15 J · mol－1 · K－1，计算该反应的标准平衡常数KaΘ和Δ rH mΘ。**

12．为什么在0.1 mol·L－1的FeSO4溶液中，通入H2S得不到FeS沉淀？通过计算说明需要怎样的条件才能得到FeS沉淀？（已知KspΘFeS＝3.7×10－19，H2S：KaΘ1×KaΘ2＝9.37×10－22 ）***

（十三）氮磷砷锑铋

1． 500 m 3 ( 标准状况下)的 NH 3 转化为 HNO 3 。问能得到密度为 1.4 g ?cm 3 、质量分数为 64％的 HNO 3 多少千克？合多少升？（原子量：N 14）**

2． 20℃ 时，用 P 4O 10 ( s )干燥过的气体中残余水气为 0.000025 g ?dm 3 ，计算残余水气的分压。**

3．已知N 2和H 2反应生成1 mol NH 3 时，放热46 kJ ，N 2和H 2反应生成1 mol NH 2－NH 2

时，吸热96.2 kJ ，H －H 键键能为434.8 kJ ?mol －1 ，N ≡N 键键能为940.5 kJ ?mol －

1，根据上述数据计算 N －H 键和 N －N 单键的键能。***

4．将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，交换后的溶液用0.100 mol ·L －

1NaOH 溶液滴定，

在消耗42.0 ml 和 50.0 ml 处（pH 分别为4和9）各有一个终点。若多磷酸盐为链状结构，问;

⑴ 为什么会有两个终点？

⑵ 通过计算说明链上平均磷原子数是多少?****

5．已知 NO 3－＋ 3 H ＋＋ 2 e － → HNO 2 ＋ H 2O ?Θ

A ＝0.934 v

计算 NO 3－＋ H 2O ＋ 2 e － → NO 2－＋ 2OH － ?Θ

B ＝？ v

( HNO 2的离解常数Ka Θ ＝6.1×10－

4 )****

6．滴加AgNO 3溶液于含PO 43－和Cl －的混合溶液中以分离PO 43－和Cl －。若[PO 43－

]＝0.10

mol ·L －1，计算当Ag 3PO 4开始沉淀时，[PO 43－] / [Cl －] 比值为多少？该方法能否将PO 43－

和Cl －分离完全？

（Ksp ΘAgCl ＝1.8×10－10 ，Ksp ΘAg 3PO 4＝1.6×10－

21 ）***

7．在 N 2O 4 2 NO 2 的离解平衡中，若N 2O 4 的密度为D ，平衡时混合气体的密度为d ，则压强为p 时，试写出平衡常数Kp 的计算式。****

8．将0.010 mol NH 4Cl 与过量碱充分作用，生成的氨完全溶于水后，恰好得0.100 L 氨水，

计算该氨水的物质的量浓度为多少？若向此溶液中加入0.0050 L1.0 mol ·L －

1HCl 后，溶

液的pH 值是多少？（已知：K b ΘNH 3＝1.8×10－

5）***

9．500 K 时，分解反应 NO 2 (g) NO (g) ＋

1O 2 (g) K C ＝1.25×10－

3 。在该温度下，将0.0683 mol NO 2 注入0.769 L 反应器中，计算平衡时各物质的物质的量浓度。（提示：计算中采用逐步近似法求解一元三次方程）***

10．将7.50×10－3 mol NH3加入到10.0 ml 0.250 mol·L－1HCl 中，反应完全后，溶液的pH

1.81×10－5 )***

值是多少？(忽略体积变化，K bΘNH

3＝

11．欲制备密度为1.4 g·cm－3、浓度为64％的HNO31570 L ，计算需要标准状况下的NH3转多少升？（HNO3式量为63）**

12．AsO33－在碱性溶液中能被I2氧化为AsO43－；而H3AsO4在酸性溶液中却能把I－氧化为I2，本身被还原为H3AsO3。分别写出上述两个反应式，并分别计算它们的KΘ值。

（已知：?Θ(I2 / I－)＝0.54 v ；?Θ(H3AsO4/ H3AsO3)＝0.56 v ；?Θ(AsO43－/ AsO33－)＝－0.68 v）***

13．用638 kg Ag，能生成多少kg AgNO3？若分别采用浓硝酸和稀硝酸来溶解这些Ag，两种情况消耗的硝酸的量是否相同？生产上采用哪一种硝酸成本上更合算？

（已知式量：Ag 108 HNO3 126 AgNO3 170）**

14．一定量NH4Cl 与过量的碱充分作用，生成的氨完全溶于水后，恰好得0.100 L氨水。算若向该溶液中加入0.0050 L 1.0 mol·L－1HCl 后，溶液的pH＝9.26 ，计算原来的NH4Cl 质量为多少克？（NH4Cl式量为53.5 ）***

15．写出用Ca3(PO4)2制备H3PO4的化学反应方程式。如果产率为85％，制备500 kg 浓度为85％的H3PO4，需要纯度为85％的Ca3 (PO4)2多少kg ？

（已知式量：Ca3 (PO4)2 310 H3PO4 98）**

（十四）碳硅锗锡铅

1．如何判断酸式盐溶液的酸碱性？计算0.10 mol?L－1 NaHCO3溶液的pH值。

(已知：H2CO3的Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.61×10－11) **

2．电解还原2.1948 g SnCl4，产生1.0000 g Sn，计算锡的原子量。（原子量：Cl 35.45）*

3．有一含69.70％硫的化合物样品，重0.1221 g。该样品与水作用生成SiO2白色沉淀，干燥后重0.07914 g 。试问这是什么化合物？

（原子量：S 32.06 , Si 28.08 , O 16.00 ）***

4．有一硅的氢化物样品重0.0751 g ，它在21℃、68.261 kPa 压力下的体积为43.3 cm3。

计算此氢化物的分子量，并写出它的化学式。（原子量：Si 28.08 ）**

5．在27℃和102.66 kPa 压力下，将10.0 dm3 CO2通入过量的石灰水中，可以生成多少克CaCO3 ? （原子量：CaCO3式量100 ）**

6．将1.497 g 铅锡合金溶解在硝酸中，生成偏锡酸沉淀。加热使它脱水变成二氧化锡后，其重量为0.4909 g ，计算合金中锡的百分含量。（式量：SnO2150.69 ，Sn 118.69 ）**

7．已知：PbO2＋4 H＋＋2 e－＝Pb2＋＋2 H2O ?Θ＝1.46 v ，Ksp PbSO4＝1.82×10－8求反应：PbO2＋4 H＋＋SO42－＋2 e－＝PbSO4＋2 H2O ?Θ＝? ***

8．将含Na2CO3和NaHCO3的固体混合物60.00 g 溶于少量水后，再冲稀到2.00 L，测得溶液的pH值为10.6 。已知H2CO3的KaΘ2＝5.62×10－11，Na2CO3的式量为106 ，NaHCO3的式量为84.0 ，试计算混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各为多少？***

9．已知H2CO3的KaΘ2＝5.6×10－11 ，KspΘCaCO3＝2.5×10－9 ，KspΘCa(OH)2＝5.4×10－6 。

试通过计算说明在暂时硬水中加入适量Ca (OH)2可以减少Ca2＋？***

10．已知金刚石完全燃烧的反应热为Δ rH mΘ1＝－395.41 kJ · mol－1，石墨的完全燃烧的反应热为Δ rH mΘ2＝－393.51 kJ · mol－1，试计算由金刚石转化为石墨的反应热，并比较它们的相对稳定性。**

（十五）硼铝镓铟铊

1．1.0 g 乙硼烷和100 cm3水反应，溶液的pH值是多少？

（H3BO3的KaΘ＝7.3×10－10 ；B2H6式量：27.6 ）***

2．BF3和NH3混合后生成一白色固体，其组成为19.93％NH3和12.72％B 。若1000 g 水中溶有此白色固体8.15 g 后，所得溶液的凝固点比水下降了0.00179℃。此白色固体的化学式和结构式如何？（水的K f＝1.86 K · kg · mol－1，式量：B 10.81 ，NH3

17.03 ）***

3．已知Tl＋(aq) ＋e－＝Tl (s) ?Θ＝－0.34 v

Tl3＋(aq) ＋3 e－＝Tl(s) ?Θ＝0.74 v

计算：⑴?Θ(Tl3+ / Tl＋)＝?

⑵25℃时反应3 Tl＋(aq)＝Tl3＋(aq) ＋Tl (s) 的KΘ。

4．硼砂[Na2B4O5 (OH)4] 的水溶液是很好的缓冲溶液，试用反应式说明其溶液为什么具有缓冲作用？计算其pH值。（KaΘH

BO3＝5.8×10－10）***

5．在298 K时，BF3(g) 和BCl3( l ) 能否按下列反应式水解？

BX3＋3 H2O →H3BO3＋3 HX （X＝F ，Cl ）已知：Δf G mΘ/ kJ · mol－1

H3BO3(aq) －963.32

HF(aq) －276.48

HCl (aq) －131.17

H2O ( l ) －237.16

BF3(g) －1093.28

BCl3 ( l ) －379.07

分别写出可能发生的水解方程式。***

6．硬铝（杜拉铝）的组成主要是CuAl2＋Al 。某硬铝试样中含铜4.2％（质量百分数），试计算该硬铝中含CuAl2的百分数。（原子量Cu 63.5 Al 27）**

7．已知?Θ(Tl3+ / Tl)＝1.26 v ，?Θ(TlOH/ Tl)＝－0.34 v ，?Θ(O2 / H2O)＝1.23 v 。试解释铊能够“溶于水”的原因，为什么它在强碱性溶液中溶解时必须要有氧化剂存在？****

18无机化学万题库计算题1015

（十）氢稀有气体 1．已知：①( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝ 4 ( g ) ＝1.07×108 ( 523 K ) ＝ 1.98×103 ( 673 K ) ②( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝ 6 ( g ) ＝1.01×108 ( 523 K ) ＝ 36.0 ( 673 K ) ⑴问从＋F2 反应制取 6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于 6 的生成？ ⑵求在523 K 和673 K 时反应③ 4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝( g )的值； 6 ⑶若在523 K 下以和F2制取6并使产物中6/ 4> 10 ，则F2的平衡分压p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？**** 2．5是一种储氢材料。5在室温和250 压强下，每摩尔5可吸

收7摩尔H 原子。当其组成为5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子3。20 K时液氢密度为70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。(H原子量 1.008)** 3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。 C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。（已知C7H8(g) 2(g) H2O(g) Δf Θ/ ·－1 50.00 －393.14 －241.82 ** 4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 。试计算该车每千米的能耗。（H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf Θ＝－285.83 ·－1 ）**

09、无机化学万题库(选择题)(16-21)

（十六）碱金属，碱土金属 1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到**（） A、NaOH ，O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6．和水反应得不到H2O2的是***（） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成**（） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2

C、MgSO4，BaSO4 D、SrCl2，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋ 12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（） A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气 C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气 15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb 16．下列物质中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17．下列反应能得到Na2O的是**（） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

无机化学计算题

某容器中充有N2O4(g) 和NO2(g)混合物，n(N2O4): n (NO2)=10.0:1.0。在308K，0.100MPa条件下，发生反应： N2O4(g) →NO2(g)；K (308)=0.315 (1)计算平衡时各物质的分压； (2) 使该反应系统体积减小到原来的1/2，反应在308K，0.200MPa条件下进行，平衡向何方移动？在新的平衡条件下，系统内各组分的分压改变了多少？

25o C时，反应Fe2+(aq)+ Ag+(aq)→Fe3+(aq) +Ag(s)的K =3.2。 (1)当c(Ag+)=1.00 ×10-2mol·L-1, c(Fe2+)=0.100 mol·L-1, c(Fe3+)= 1.00 ×10-3mol·L-1时反应向哪一方向进行? (2)平衡时, Ag+ ,Fe2+,Fe3+的浓度各为多少? (3) Ag+ 的转化率为多少? (4)如果保持Ag+ ,Fe3+的初始浓度不变,使c(Fe2+)增大至0.300 mol·L-1,求Ag+ 的转化率。

已知反应CO(g)+Cl2(g) →COCl2(g)在恒温恒容条件下进行,373K时K =1.5×108。反应开始时c0(CO)=0.0350mol·L-1，c0(Cl2)=0.0270mol·L-1，c0(COCl2)=0。计算373K反应达到平衡时各物种的分压和CO的平衡转化率。计算0.010 mol·L-1 H2CO3溶液中的H3O+,H2CO3和OH－的浓度以及溶液的pH值。

在0.10 mol·L-1的HAc溶液中，加入NH4Ac (s)使NH4Ac的浓度为0.10 mol·L-1，计算该溶液的pH值和HAc的解离度。若在50.00ml 0.150mol·L-1 NH3 (aq)和0.200 mol·L-1 NH4Cl 组成的缓冲溶液中，加入0.100ml 1.00 mol·L-1的HCl ，求加入HCl前后溶液的pH值各为多少？

无机化学万题库(选择题)(1-3)大一

无机化学万题库选择题一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为 M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍， ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下，当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时，则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、体积增加但并非增加一倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、温度高于临界温度， B 、温度低于临界温度， C 、温度高于临界温度， D 、温度低于临界温度，且压力高于临界压力且压力高于临界压力且压力低于临界压力且压力低于临界压力则其体积变为 ** B 、 D 、正常沸点以下临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下，在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下，某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下，气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1： 4 B 、 4： 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16： 1 B 、 8： 13. 0 C 的定义是*** A 、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时， A 、熵 15. 标准状态下，率比为 ** A 、 1： 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4，则其分子量为** 64 ，气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4： 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ，则气体 A 对气体 B 的下列那种性质在增加蒸汽压 C 、气化热的密度为0. 81 g -dm 3，气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 ： 3 C 、 3： 1 D 、 9： 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能，在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3，其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体，欲使 1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** (

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

高中化学竞赛无机化学计算题

无机化学计算题化学热力学： 1．高价金属的氧化物在高温下容易分解为低价氧化物。以氧化铜分解为氧化亚铜为例，估算反应分解的温度。该反应的自发性是焓驱动的还是熵驱动的？温度升高对反应自发性的影响如何？解：4CuO===2Cu2O＋O2 △r Hθm(298 K)＝2△f Hθm(298 K，Cu2O)＋△f Hθm(O2)-4△f Hθm(298 K，CuO) ＝2×(-169)＋0－4×(-157.3)＝291.2 kJ·mol-1 △r Sθm(298 K)＝2Sθm(298 K，Cu2O)＋Sθm(298 K，O2)-4Sθm(298 K，CuO) ＝2×93.3＋205.138－4×42.7＝220.94 J·mol-1·K-1 分解时：△r Gθm≤0 即△r Hθm(298 K) - T△r Sθm(298 K)≤0 ∴T≥△r Hθm(298 K)/△r Sθm(298 K)＝1318 K 在此反应中，△r Hθm(298 K)>0，△r Sθm(298 K)>0，故该反应的自发性是熵驱动的。温度升高，此反应更易朝着正反应方向进行。 2. 银器与硫化物反应表面变黑是生活中的常见现象。（1）设空气中H2S气和H2气“物质的量”都只达10-6 mol，问在常温下银和硫化氢能否反应生成氢气?温度达到多高，银器表面才不会因上述反应而变黑? （2）如果考虑空气中的氧气加入反应，使反应改为2 Ag(s) + H2S(g) + 1/2O2(g)== Ag2S(s) + H2O(l)，该反应是否比银单独和硫化氢反应放出氢气更容易发生?通过计算来回答。温度对该反应自发性的影响如何? 附：298 K下Ag2S的标准生成焓和标准熵分别为-31.8 kJ·mol-1和146 J·mol-1·K-1 解：（1）2Ag(s) + H2S(g) == Ag2S(s) + H2(g) 298K时，△r H mθ=△f Hθm(Ag2S)- △f Hθm(H2S) =-31.8-(-20.63) kJ·mol-1 =-11.17 kJ·mol-1 △r S mθ=130.684+146-205.79--2×42.55 J·K-1·mol-1 =-14.206 J·K-1·mol-1 △r G mθ=△r H mθ- T△r S mθ=-6.94 kJ·mol-1 △r G m=△r G mθ+ RT ln[(p(H2)/pθ)/(p(H2S)/pθ)]= △r G mθ=-6.94 kJ·mol-1 要使反应不发生，则△r G mθ≥0 T≥△r H mθ/△r S mθ=787 K 即温度高于787 K银器表面才不会因上述反应而变。

无机化学万题库(选择题)

精品文档 . 无机化学万题库选择题（一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是***（） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是***（） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa）**（） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**（） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为**（） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、1∶4 13．0 ℃的定义是***（） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 17．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（）

无机化学万题库(选择题)(1(3)大一)-

无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）- 没有计算机科学图书馆选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。体积增加了一倍，但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点 c，高于临界温度d，低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度，

压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力 d、温度低于临界温度，压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。*) a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔 10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时，下列性质增加** () A，熵B，蒸汽压C，气化热D，

无机化学复习题及答案

无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断（）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压（）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定（）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂（）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快（）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1）（）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1）（）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

无机化学练习题(含答案)

无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。第2章分子结构

06、无机化学万题库(选择题)(4-6)

(四）化学热力学初步 1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（) Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ 2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（) Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0 ３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是*** （） A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（) A、＞ΔH B、<ΔＨ C、＝ΔH D、＝ΔU ５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( ) Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（） A、零 B、1 J·mｏl－1·K-1 C、大于零Ｄ、小于零 7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（) Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g） C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l) D、H2O(ｌ）→H2O(s) 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应*

（） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（） A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0 C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0 １０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（）Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** （) A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ，ΔH> 0 Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０１２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则 NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ） A、ΔS ＞０，ΔG＞０ B、ΔS>0 ,ΔG<0 Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0 13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（）Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0 C、ΔG> ０，ΔS<0 D、ΔG<０，ΔS<0 １4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（）Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能 1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变

大学无机化学试题及答案

无机化学试题一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

最新34、无机化学万题库答案：计算题(10-15)

（十）氢稀有气体 1．⑴ 根据该反应的平衡常数看，当温度升高时，平衡常数减小，可见温度过高将不利于XeF 6 ( g )的生成，因此，在满足反应速率的前提下，应使反应在尽可能低的温度下进行。 ⑵ ∵ 反应 ② － ① ＝ ③ ∴ 3Kp ＝12Kp Kp ＝8 8 1007.11001.1??＝0.944 (523 K 时) 同理，673 K 时 3Kp ＝3 1098.10 .36?＝0.0182 ⑶ ∵ Kp ＝ 2 46F XeF XeF p p p ? 若 XeF 6 / XeF 4 > 10 ∴ 21F p <0.944×10 1 2F p > 10.6 ( p Θ ) 2．20 K 时液氢密度为70.6 g / L ，相当于 70.6 g · L －1÷1.008 g · mol －1 ＝ 70.04 mol · L － 1 而LaNi 5储氢密度为6.2×1022 H 原子/cm 3 可换算为： 6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 ＝ 103.0 (mol · L － 1) 计算表明LaNi 5储氢密度比液氢大得多，相当于液氢的 103.0 ÷ 70.04 ＝ 1.47 倍 3．题目所给定的燃烧温度虽然远高于室温，而有关热力学数据都是室温条件下的，但由于反应热主要决定于旧健断裂的吸热和新健生成的放热，所以与温度变化关系不大，故仍然可用于相关计算。甲苯燃烧放热： C 7H 8(g) ＋ 9 O 2 (g) ＝ 7 CO 2(g) ＋ 4 H 2O(g) Δ f H m Θ / kJ · mol － 1 50.00 0 －393.14 －241.82 Δ r H m Θ ＝ 4×(－241.82) ＋ 7×(－393.14) － 50.00 ＝－3769.26 (kJ · mol － 1) 1 mol 甲苯吸收3 mol H 2 所以氢的燃烧放热为： 3 H 2(g) ＋ 2 3 O 2 (g) ＝ 3 H 2O(g) Δ r H m Θ ＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝－725.46 (kJ · mol － 1) 反应总热量 Δ r H Θ ＝－3769.26 － 725.46 ＝－4494.72 (kJ · mol － 1) 甲苯燃烧放热所占比例－3769.26 ÷ －4494.72 ×100％＝ 83.86％

无机化学习题-十化学计算

十、化学计算（A ） 1. (1) 2Mn 2+ + O 2 + 4OH –2MnO(OH)2 MnO(OH)2 + 2I – + 4H +Mn 2+ + I 2 + 3H 2O I 2 + 2S 2O 32–2I – + S 4O 62– (2) KIO 3 ～ 3I 2 ～ 6S 2O 32– 33223 1.7481060.025[Na S O ]9.84110(39.10126.9316.00)0.01245 --???==?++??mol ?dm –3 (3) O 2 ～ 2I 2 ～ 4S 2O 32– 3329.8411011.81032[O ]8.9840.1035 --???∴=?=g ?dm –3 (4) 3429.841100.006751[O ] 1.631040.1022 --??=?=?mol ?dm –3 (5) 说明水样中有好（耗）氧性物质，新鲜水样放置后，溶解氧会不断减小。 2. (1) 含硫产物为Na 2SO 4，含铬产物为Cr(OH)3或NaCrO 2。 (2) 反应物中含的硫的物质的量＝0.9336137.3415.999432.06 +?+ 34.00010-=?mol （以BaSO 4形式沉淀）根据S 原子守恒得：[SO 32–] + 2[S 2O 32–] = 4.000×10–3/1.000 = 4.000×10–3 根据电子守恒得：2[SO 32–] + 8[S 2O 32–] = 0.0500×0.08×3 解得：[SO 32–] = 0.002 mol ?dm –3 [S 2O 32–] = 0.001 mol ?dm –3 3. (1) 该元素的原子量为(55.59×2)/1.01－16.00 × 2 = 78.08，该元素为Se 。 (2) 3BO 2 + Cr 2O 72– + 2H +3BO 42– + 2Cr 3+ + H 2O ∴ 3BO 2 ～ Cr 2O 72– ～ 6Fe 2+ ∴ B 元素原子量为 1.9952162127.660.5000.01000.5000.0100 ?-???-?＝故B 元素为Te 。 (3) 第一步量取V 0 mL 混合液，加入c 1 mol ?dm –3的KMnO 4标准溶液V 1 mL （过量），充分反应后，以c 2 mol ?dm –3的Na 2C 2O 4标准溶液滴定至终点，耗去Na 2C 2O 4标准溶液的体积为V 2 mL ；第二步重量取V mL 混合液，加入c 3 mol ?dm –3的K 2Cr 2O 7标准溶液V 3 mL （过量），充分反应后，以c 2 mol ?dm –3的Na 2C 2O 4标准溶液滴定至终点，耗去Na 2C 2O 4标准溶液的体积为V 4 mL 。 (4)

04、无机化学万题库(是非题)

无机化学万题库是非题（一）物质的状态 1．（）1 mol 物质的量就是1 mol 物质的质量。 2．（）溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压也越大。 3．（）温度较低、压力较高的实际气体性质接近于理想气体。 4．（）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。 5．（）对于任何纯物质而言，熔点总比凝固点高一些。 6．（）水的三相点就是水的冰点。 7．（）通常指的沸点是蒸气压等于外界压力时液体的温度。 8．（）三相点是固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力。 9．（）临界温度越高的物质，越容易液化。 10．（）高于临界温度时，无论如何加压，气体都不能液化。 11．（）任何纯净物质都具有一个三相点。 12．（）混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。 13．（）气体扩散定律指出：同温同压下气体的扩散速度与其密度成反比。 14．（）单独降温可以使气体液化；单独加压则不一定能使气体液化。 15．（）使气体液化所需要的最低压强，称为临界压强。 16．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率数值最大。 17．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率数值最大。 18．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率数值最大。 19．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率分子数最多。 20．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率分子数最多。 21．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率分子数最多。22．（）液体的蒸发速度与液面面积有关，液面面积越大，蒸发速度也越大。 23．（）凝聚和蒸发的过程是分别独立进行的，两者之间没有直接的定量关系。