计算题化学方程式计算

计算题化学方程式计算文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）

计算题----化学方程式计算一．计算题（共24小题）

1．小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为，请计算：

（1）生成氧气的质量是多少克？

（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？

（3）混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）

2．泡腾片配料表如下：

成分柠檬酸碳酸氢

钠维生素C乳糖色素香

精

每片含量（4 g/

片）

未知未知 g未知极少量

泡腾片放入温开水中，浮于水面上，产生大量气泡，所得溶液喝起来酸甜可口。

已知：柠檬酸的化学式为C

6H

8

O

7

，相对分子质量为192；泡腾片溶于水时，碳

酸氢钠刚好与柠檬酸完全反应，生成Na

3C

6

H

5

O

7

。

（1）泡腾片在水中产生气体的化学式为。泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比为。

（2）称取 g泡腾片放入 g温开水中，待泡腾片完全溶解，不再产生气体后，测得溶液质量为 g．通过计算确定泡腾片中柠檬酸的质量分数。

3．取碳酸钠样品（含少量氯化钠杂质）加入烧杯中，滴加一定质量的稀盐酸至恰好完全反应时，得到二氧化碳气体和100g溶质质量分数为%的氯化钠溶液。

请计算：

（1）稀盐酸中溶质的质量。

（2）原混合物中碳酸钠的质量分数。（结果精确到%）

4．取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

5．有一袋已部分变质的Ca（OH）

2（含杂质CaCO

3

）固体样品，把该样品投入足

量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图

所示。【提示：CO

2+Ca（OH）

2

=CaCO

3

↓+H

2

O CO

2

+CaCO

3

+H

2

O=Ca（HCO

3

）

2

】

请回答下列问题

（1）Ca（OH）

2

由元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为；

（2）碳酸钙（CaCO

3

）的相对分子质量为；

（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为g；

（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到%）

6．某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH

3

全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10克的该肥料两份进行实验：

①将一份干燥，除去水分后测得质量为克；

②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足

量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了克。

提示：

①（NH

4）

2

SO

4

+CaO CaSO

4

+H

2

O+NH

3

↑（肥料中杂质，不参与反应）

②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂

（1）实验②产生的水的质量为。

（2）计算肥料中氮元素的质量分数（写出计算过程）。

7．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求：

（1）生成沉淀的质量为g；

（2）原样品中氯化钠的质量。

8．某碳酸钾样品中混有少量氯化钾杂质，取一定量样品于烧杯中，向烧杯中加入100g质量分数为%的稀盐酸，此时恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到固体，计算样品中碳酸钾的质量分数？（计算结果精确到%）

9．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（ NaHCO

3

）样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为克。求：

（1）生成气体的质量；

（2）样品中 NaHCO

3

的质量分数。

10．家庭食用碱的主要成分是 Na

2CO

3

，为测定该食用碱中 Na

2

CO

3

的质量分数，

某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质

量分数的 CaCl

2

溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂

质均不与 CaCl

2

溶液产生沉淀）

实验一实验二实验三实验四

食用碱的质量 10g 10g 10g 10g

加入CaCl

2

溶液

的质量

20g 40g 60g 80g

生成沉淀的质量 3g m 8g 8g

请分析表中数据回答并计算：

（1）m= g

（2）40g 该食用碱与足量 CaCl

2

溶液反应，最多生成沉淀质量为g

（3）该食用碱中 Na

2CO

3

的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到 %）

11．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧

化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示

（BaCl

2

溶液呈中性）。求：

（1）完全反应后生成沉淀的质量为g；

（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？

12．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解

2NaHCO

3Na

2

CO

3

+H

2

O+CO

2

↑．现取，在敞口容器中加热到质量不再改变。

计算容器中剩余固体物质的质量（计算结果保留一位小数）。

13．某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：

（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是g；

（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数。

14．用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO

2

气体造成大气污染。

（1）现有南方产的一种煤含硫8%．某火力发电厂燃烧100t 这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO 2，则产生SO 2的质量是多少？

（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO 2会与CaCO 3反应生成CaSO 3

进入炉渣而减少大气污染。取50g 此炉渣（含24%CaSO 3）逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。

【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应； ②CaSO 3和盐酸反应类似于CaCO 3。

（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO 2生成CaSO 3．现用一万元分别购买两种原料来除去SO 2，相关数据如表： 方法

物质

相对分子质量

纯度

价格（元/t ）

除SO 2的

量（t ）

A 石灰石 100 90% 200 B

熟石灰

74

94%

500

方法B 比方法A 除SO 2的量略大，而且工业上多数采用方法B ．其原因分别是： 。

15．2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g 黄铜粉末于烧杯中，将80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：

第一次 第二次 第三次 第四次

加入稀硫酸

的质量（g ） 20 20 20 20

烧杯中剩余物的质量（g ）

（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g 。 （2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）第三次实验中溶质的种类为 。

16．用“盐酸﹣﹣硫化钡法”生产BaCl 2会放出有毒气体H 2S （其水溶液有酸性），可用NaOH 吸收H 2S 制取Na 2S 进行处理。如表为H 2S 回收工艺的各项生产成本：

表：H 2S 回收工艺的各项生产成本

项目 单价（元/吨）

NaOH 2500 Na 2S

5000 辅助费用（以处理1吨H 2S 计）

1114

（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H 2S 的方法是 （选填“盈利”或“亏损”）的。 （2）若某化工厂每天要处理10吨H 2S ，需消耗NaOH 多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）

17．某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。

实验次数123

碳酸钠质量/克

反应前装置总质

量/克

反应后装置总质

量/克

（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。

（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。（空气密度取克/升，二氧化碳密度取克/升，结果精确到）

18．牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙

膏中的摩擦剂是CaCO

3和SiO

2

（SiO

2

不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了测定

摩擦剂中CaCO

3

的质量分数，通过实验测得如图数据：

（1）生成CO

2

质量为g；

（2）求摩擦剂中CaCO

3

的质量分数。

19．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：

加入稀硫酸后

10分钟加入稀硫酸后

20分钟

加入稀硫酸后加入稀硫酸后

40分钟

加入稀硫酸后

50分钟

（1）完全反应后生成氢气的质量为g．

（2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）．

20．化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na

2

CO

3

的质量分数

（1）根据题中信息（填“能”或“不能”）计算Ca（OH）

2

溶液的溶质质量分数

（2）计算固体混合物中Na

2

CO

3

的质量分数。

21．某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。

提示：装置C中发生的反应为2Na

2

O

2

+2CO

2

=2Na

2

CO

3

+O

2

实验数据：

读数反应前质量/g反应后质量/g

电子天平

a

电子天平

b

请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。

22．醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH

3

COOH，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用．

小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的

质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化

学方程式为：CH

3COOH+NaHCO

3

═CH

3

COONa+H

2

O+CO

2

↑）

加入碳酸氢钠溶液质量

（g）

2550100155175

锥形瓶内剩余物质质量

（g）

m

（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为．

（2）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为g，表中m的数值为．

（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）

23．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：

实验组别一二三四

稀盐酸质量/g

混合物质量/g

所得溶液质量

/g

a

剩余固体质量

/g

00m n

（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第组；

（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；

（3）表中a的值为；

（4）求表中m的值。

24．小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：

操作次数第1次第2次第3次第4

次

剩余固体质量

（g）

试计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是g．

（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数．

计算题----化学方程式计算

参考答案

一．计算题（共24小题）

；16：21；3．；4．；5．3；1：1；100；；6．；7．10；8．；1．；2．CO

2

9．；10．6；32；11．；12．；13．；14．熟石灰是粉末状的，接触充分反应快；15．；2；16．盈利；17．；18．；19．；20．不能；21．；22．6：1：8；；；23．一、二；；24．；