上海初三化学知识点总结归纳
上海初三化学知识点总结归纳化学是一门研究物质的性质、组成、变化和结构的科学，而初中化学则是引导学生初步了解和掌握基本的化学知识和概念。在上海初三的化学课程中，学生们需要学习和掌握一系列的化学知识点。本文将对上海初三化学知识点进行总结归纳，帮助学生们更好地理解和记忆化学知识。
一、物质的分类和性质
1. 物质的分类：元素、化合物、混合物
2. 物质的性质：物理性质（颜色、形状、硬度等）、化学性质（燃烧、氧化等）
二、常见元素和化合物
1. 常见元素：氧、氢、氮、碳等
2. 常见化合物：水、二氧化碳、氯化钠等
三、原子结构和元素周期表
1. 原子结构：电子、质子、中子
2. 元素周期表：周期、族、原子序数、原子量等概念
四、化学反应和化学方程式
1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应等
2. 化学方程式的书写：反应物、生成物、反应条件等
五、常见化学基本反应
1. 酸碱反应：酸、碱、盐的定义和性质
2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念及应用
六、离子和离子反应
1. 离子的概念和构成：阳离子、阴离子
2. 离子反应的特点和应用
七、溶液和溶解
1. 溶液的组成和性质：溶质、溶剂
2. 溶解的影响因素：温度、浓度等
八、常见气体和气体反应
1. 常见气体：氢气、氧气、二氧化碳等
2. 气体反应的特点和应用
九、常见元素的性质和应用
1. 氢的性质和应用
2. 氧的性质和应用
3. 锌的性质和应用
十、酸碱盐和有机化合物
1. 酸碱盐的性质和应用
2. 有机化合物的分类和性质
十一、化学实验和安全
1. 常见化学实验室器材和用途
2. 化学实验中的安全措施和注意事项
总结：初三化学知识点总结归纳了物质的分类和性质、常见元素和
化合物、原子结构和元素周期表、化学反应和化学方程式、常见化学
基本反应、离子和离子反应、溶液和溶解、常见气体和气体反应、常
见元素的性质和应用、酸碱盐和有机化合物、化学实验和安全等内容。通过对这些知识点的学习和掌握，学生们将能够进一步理解化学的基
本概念和原理，为将来的学习打下坚实的基础。
沪教版九年级化学知识点汇总
沪教版九年级化学知识点汇总 一、物质的性质及变化 物质的性质分为物理性质和化学性质。物理性质包括颜色、味道、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、导热性和延展性等。化学性质包括可燃性、助燃性、热稳定性、毒性、腐蚀性和氧化性等。物质的变化分为物理变化和化学变化。物理变化包括挥发、溶解、升华、凝华、液化、汽化、气球爆炸和电灯发光等。化学变化包括燃烧、爆炸、变质、生锈、呼吸、酿酒、煮饭和光合作用等。能量转化包括光合作用、太阳能-化学能电池放电使用、化学能-电能电池充电、电能-化学能燃烧、化学能-热能和光能等。 二、仪器使用 在使用仪器时，需要注意正确的使用方法。例如，使用滴管时要垂直悬空并注意三不要；使用量筒量取液体时要接近刻度并注意读数；加热液体时不超过试管容积的1/3，试管倾斜 与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜。在使用天平时， 应注意称量范围，精确称至0.1g。操作时，应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。称量后，应复位并将砝码放
回砝码盒，游码移回零刻度处。对于易潮解和有腐蚀性的药品，应放在小烧杯等玻璃器皿中。 三、空气成分的探究 化学家XXX发现，空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧 化碳和其它气体和杂质组成。其中，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。为了测定空气 中氧气的含量，可以进行实验。实验中，红磷燃烧会产生大量白烟和热量，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5.结论是，空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不 可燃不助燃，也不溶于水。进入水的体积小于1/5的原因可能 是装置气密性不好、红磷量不足或未冷却就打开止水夹。不可以用木炭代替红磷，因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。 气化学性质不活泼，因此常被用作灯泡填充气体以及粮食、瓜果保护气。稀有气体化学性质稳定，因此氦气常被用来填充气球，作为焊接金属的保护气体，以及制作霓虹灯和放电管。 污染性气体SO2、NOx和CO是常见的空气污染物。在 制备氧气、二氧化碳和氢气时，我们需要注意收集不同密度的
沪教版九年级化学知识点归纳
第一章知识点归纳 1、碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处； _____________________________________________________ 2、氮气：化学性质不活泼；用途：__________________________________ 3、（1）物理变化与化学变化的区分 ①物理变化：_____________，如同一种物质的三态变化；挥发；蒸馏；灯 泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热等 ②化学变化：__________________，如一切燃烧；光合作用、动植物的呼 吸作用；金属生锈(氧化)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥 的腐熟；腐蚀；中毒等 ③物理变化和化学变化的判断依据是________________________。 变化时伴随的现象，如发光、放热、变色、生成气体或沉淀等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。 ④化学变化的过程中，同时发生物理变化；在物理变化中一定不发生化学 变化 （2）物理性质与化学性质的区分 ①物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状 态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、挥 发性、导电性、导热性、吸附性等。 ②化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧 化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒 性、酸性、碱性等。 4、空气中氧气含量的测定：用燃烧法测定空气中氧气的体积分数 Ⅰ、实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成（若用木炭、硫磺代替红磷时，必须集气瓶先装少量的碱液，用来吸收生成的CO2、SO2）②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的1/5。 Ⅱ、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①药品用量不足②装置漏气，③没有冷却到室温就打开止水夹 Ⅲ、结论：氧气约占空气体积的1/5（还可得出有关氮气的性质：①无色②氮气难溶于水③氮气不能燃烧，也不支持燃烧） 5、纯净物与混合物的区别是物质的种类是一种还是多种 6、铜绿：碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕绿色粉末 _________________________________ 现象：①_____________________，②______________________，③ ___________________________ (2)碱式碳酸铜能与稀盐酸反应：①_______________，②________________ 7、CO2能使__________________变浑浊
上海初三化学必背知识点总结归纳
上海初三化学必背知识点总结归纳化学是初中自然科学的重要组成部分，它不仅在学生的学习中占据重要地位，而且在实际生活中也发挥着重要的作用。对于上海初三学生来说，掌握化学的必背知识点对于提高学习成绩和应对考试至关重要。本文将对上海初三化学必背知识点进行总结和归纳，帮助学生更好地复习和掌握这些知识。 一、物质的组成与分类 1. 元素、化合物和混合物的概念和特征； 2. 常见元素的符号、原子序数和相对原子质量； 3. 饱和溶液、质量分数和体积浓度的计算方法； 4. 酸、碱和盐的性质与常见实例。 二、化学方程式的书写和计算 1. 物质的氧化还原性质及其电子的失去和获得； 2. 氧化还原反应的表示方法和平衡方法； 3. 化学方程式的基本要素和书写规则； 4. 反应物、生成物和摩尔比的关系计算。 三、常见物质的性质和变化 1. 金属和非金属的区分方法及特点；
2. 酸碱中和反应和盐的产生； 3. 金属活动性和金属的反应性规律； 4. 电解质和非电解质的组成和性质区分； 5. 物质的熔点、沸点和溶解度等性质与实例。 四、物质的组成和分离 1. 同分异构体的概念和示例； 2. 离子和化合价的关系； 3. 有机物的常见基团和特点； 4. 溶剂和溶解度对溶液的影响； 5. 水的性质和与其他物质的相互作用。 五、常见化学实验和技术 1. 常见实验室器具的使用方法和注意事项； 2. 加热、制取气体和测定质量等实验操作； 3. 沉淀反应和气体反应的观察和记录； 4. 酸碱反应和氧化还原反应实验的方法和结果分析； 5. 实验数据的整理和图表的绘制。 六、环境与资源的化学问题
1. 空气成分及其对环境的影响； 2. 水资源、垃圾处理和环境污染的化学解决方案； 3. 能源的转化和利用现状及其对环境的影响； 4. 可持续发展和绿色化学的关系和意义。 通过对上述必背知识点的总结和归纳，学生可以更系统地复习和掌握初三化学的重要知识。在复习过程中，可以结合教科书、习题册以及相关的实验实践，加深对知识点的理解和运用能力。此外，充分利用自主学习的时间，进行思维导图、知识卡片和口头复述等形式的复习，提高学习效果。 最后，希望同学们能够积极面对化学学习，克服遇到的困难，通过不断的努力和实践，提高化学学科的成绩和应用能力，为未来的学习和生活打下坚实的基础。祝愿大家取得优异的成绩！
九年级化学沪教版各章节知识点(必备)
第1单元走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸， 在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放 在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精； ②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒 精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁， 稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱 并不回落，就说明 装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中 加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面 约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 对着自己或他人。 （四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤 纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃 棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引 流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾 倒液体时液面高于滤 纸边缘③滤纸破损 （五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用： 加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接 近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉， 以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取， 热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴， 也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗 涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸 溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上 晾干。 第二单元《我们周围的空气》知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定 量分析）。 2、空气的成分和组成 气体 成分 体积 比% 性质用途 氮气78 化学性质稳定，在一般 条件下不易与其他物质 反应 电焊的保护气、食品袋中的防 腐剂等 氧气21 不易溶于水，密度比空 气略大，化学性质活泼 供给呼吸，常做氧化剂 稀有 气体 0.03 化学性质稳定，通电时 会发出不同颜色的光 作保护气，充制霓虹灯，用于 激光技术，氦气密度小，用作 填充气球 二氧 化碳 0.03 参与植物的光合作用作温室气肥 （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支 持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完 全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中 燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产 生压强差 （2）空气的污染及防治： 空气污染源：工业、交通、生活污染源 对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目 前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 空气污染物主要来源突出的危害
上海九年级化学全部知识点(史上最全)
初三化学总复习知识点汇总 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。 化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现 象。 3、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发 性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、 毒性等。 5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很 早，对世界文明作出过巨大贡献。 1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种 微粒保持其化学性质）。 原子是化学变化中的最小微粒。 例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。 金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg ）
2、① 由同种元素组成的纯净物叫单质 （由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混 合物。） ② 由同种微粒构成的物质一定是纯净物。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ③ 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有 增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础， 二是要遵守质量守恒定 律，“箭头”两边各原子的数目必须相等。 1、溶液的特征：均一稳定的混合物。【牛奶不是哦！】 ①加水 ②升温 饱和溶液 不饱和溶液 ①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂 熟石灰的温度变化恰好相反：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是： ①加水②降温
初三化学沪教版知识点最新大全
初三化学沪教版知识点最新大全 初三化学沪教版知识点有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分。义务教育阶段的化学课程，可以帮助学生理解化学对社会发展的作用，一起来看看初三化学沪教版知识点最新，欢迎查阅! 初三化学沪教版知识点 1、基本反应类型： 化合反应：多变一分解反应：一变多 置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价(正价)： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝; 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳; 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热; “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，
元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金高中化学知识 1、氯气(Cl2)： (1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物) (2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。 ①与金属反应(将金属氧化成最高正价) Na+Cl2===点燃2NaCl Cu+Cl2===点燃CuCl2
上海市初三化学单元知识点总结 复习 知识点全
第1单元 (此复习材料专为上海教材复习用) 一模、二模、中考考前复习专用 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念 新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。 8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
上海九年级化学全部知识点
上海九年级化学全部知识点包括了化学的基本概念、化学元素、化学反应、化学方程式、化学反应速率和平衡、化学能与化学反应、物质的存在状态、电与化学、化学实验等方面的知识。下面是史上最全的上海九年级化学全部知识点。(注：本文的字数大于1200字) 一、化学的基本概念 1.化学的定义和研究对象 2.物质的概念及其性质 3.化学变化的概念及其标志 4.化学实验的基本步骤和实验室安全常识 二、化学元素 1.元素、化学符号和元素周期表的基本概念 2.元素周期表的组成和特点 3.元素的分类和命名规则 4.元素的周期性规律和周期表的应用 5.常见元素的基本性质和用途 三、化学反应 1.反应物和生成物的概念 2.化学反应的条件和影响因素 3.化学反应的分类和表示方法
4.化学反应原理的应用 四、化学方程式 1.化学方程式的概念和表示方法 2.平衡状态和平衡常数的概念 3.平衡常数的求解方法和应用 4.反应速率和化学平衡的关系 5.一些常见化学平衡的应用 五、化学反应速率和平衡 1.反应速率的概念和影响因素 2.反应速率和浓度的关系 3.反应速率和温度的关系 4.化学平衡的概念和特点 5.平衡条件的影响因素和调节方法 六、化学能与化学反应 1.化学能的概念和类型 2.化学反应中的能量变化 3.化学反应热的计算方法 4.化学反应的热效应和焓变 5.能量守恒和能量转化的应用
七、物质的存在状态 1.物质的存在状态和相变的概念 2.固体、液体和气体的性质和特点 3.物质的熔化、沸腾和升华的条件和现象 4.溶解度和溶解度曲线的概念和特点 5.溶解过程的影响因素和应用 八、电与化学 1.电流和电解的概念 2.电解质和非电解质的区别 3.电解中离子的移动和电解质的导电性 4.电化学反应和电池的概念 5.电池的组成和工作原理 九、化学实验 1.化学实验的基本操作方法和技巧 2.实验数据的处理和误差的分析 3.化学实验中的常见仪器和玻璃器皿 4.化学实验的安全措施和危险品处理方法 5.化学实验的设计和报告的要求
上海九年级化学全部知识点
上海九年级化学全部知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，它是自然科学的重要分支之一。在上海九年级化学课程中，我们学习了许多化学知识点，让我们一起来回顾与总结这些知识点。 一、物质的组成 物质是由原子或者分子构成的。原子是最基本的物质单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。原子的核心是由质子和中子组成的，电子绕核心运动。原子通过成键形成分子，分子是原子的组合。 二、化学式和化合价 1. 化学式表示化合物中元素的种类和比例。化合物中由金属与非金属元素结合，称为离子化合物。金属与金属元素结合，称为金属化合物。非金属与非金属元素结合，称为共价化合物。 2. 化合价是元素在化合物中的价态，表示元素的价电云数。一种化合物的化合价可以根据化学式推算得出。
三、化学反应 1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。 2. 反应速率：反应速率受影响因素包括温度、浓度、压力和催化剂等。通过改变这些因素，可以控制反应速率。 四、酸碱中和反应 1. 酸和碱是常见的化学物质，具有酸性和碱性的性质。 2. 酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。在中和反应中，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水。 五、金属与非金属 1. 金属与非金属的性质：金属具有导电性、延展性、良导热性等特点，而非金属通常具有较高的电负性和不良导电性。
2. 金属活动性：根据金属与酸和水反应的活动程度，可以判断出金属的活动性顺序。 六、化学平衡 1. 化学平衡是指反应物和生成物在反应过程中浓度达到一定平衡的状态。 2. 平衡常数（Kc）可以用于描述平衡的浓度比例。 七、碳化合物 1. 碳是化学中的基础元素，具有丰富的化合价，形成众多的碳化合物。 2. 碳的特殊性质：可以形成多种化学键，可以形成链状、环状和支链状的化合物。 八、溶液与电解
上海初三化学考点知识点
上海初三化学考点知识点 化学是一门以实验为基础的自然科学。如今很多人称化学为“中心科学”，由于化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。今天作者在这给大家整理了一些上海初三化学考点知识点，我们一起来看看吧! 上海初三化学考点知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根 OH-NO3-CO32- 硫酸根磷酸根铵根 SO42-PO43-NH4+ 2、化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝; 铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 三、许多元素有变价， 四、条件不同价不同。 (2)常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。 (3)熟练默写常见元素的常用的化合价 +1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ +2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+ +3价Fe3+，Al3+ -1价Cl-、OH-、NO3- 4.必须熟记的制取物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑ (3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑
沪教版九年级上册化学(1-6章)知识点总结
第1章开启化学之门 1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、化学变化：生成其他物质的变化，如燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。 如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、还原性、毒性、腐蚀性等。 5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、合金、溶液、矿石等。 6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。纯净物根据组成元素可细分为单质和化合物。 7、铁生锈条件：铁同时和氧气、水发生反应 （防生锈的方法：涂油漆——栏杆，涂润滑油——自行车链条，保持干燥——家用铁锅） 8、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% ,稀有气体0.94%, CO2 0.03%，杂质0.03%. ⑴N2：化学性质稳定，常温下很难与其他物质反应，可用作食品的保护气体 ⑵稀有气体（包含He、Ne等气体）--混合物：霓虹灯，保护气 9、空气中氧气含量的测定 ⑴实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。 ⑵结论：氧气约占空气体积的1/5 ⑶红磷燃烧的表达式：4P + 5O22P2O5 ⑷实验结果偏小的可能性：①装置漏气，②红磷量不足（红磷过量才能使氧气完全反应），③未冷却至室温 ⑸不用木碳（或硫）代替红磷的原因： 木碳（或硫）燃烧消耗氧气，同时生成 CO2（或 SO2），集气瓶气压不变，水无法倒流入集气瓶
初三上册化学知识点总结沪教版【五篇】
初三上册化学知识点总结沪教版【五篇】 导语：进入初三，同学们又要学习一门新的功课--化学。同学们以前 没有接触过，要想在一年的时间里理解并学好化学，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。以下是###整理的初三上册化学知识 点总结沪教版【五篇】，希望对大家有协助。 第一章走进化学世界 课题1物质的变化和性质 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例：石蜡熔化、 水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化， 无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，化学变化一定伴有物理变化,物理变化 不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成 沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还 原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 课题2化学是一门实验为基础的科学
一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 结论： ⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 ⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。 ⑶白烟：能重新燃烧。石蜡固体小颗粒。 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 1、A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
上海市九年级化学上知识点总结
第一章化学的魅力 1.1化学使世界更美好 1.2走进化学实验室 1.3物质的提纯 1.4世界通用的化学语言 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念 新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。 8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒
上海初三化学知识点总结归纳大全
上海初三化学知识点总结归纳大全化学是一门关于物质的性质、组成、结构、转化以及与能量之间的 关系的科学。对于初三学生来说，化学是他们学习和探索的重要一门 学科。本文将对初三化学的知识点进行总结归纳，以帮助同学们更好 地理解和掌握化学知识。 1. 物质的分类 物质可以分为纯物质和混合物。纯物质又可以分为元素和化合物， 而混合物则是由两种或两种以上的纯物质按一定比例混合而成的物质。 2. 元素和化合物 元素是由同种原子组成的纯物质，化学符号是表示元素的一种简洁 方法。化合物是由两种或两种以上的不同元素以一定的比例结合而成 的物质。 3. 化学反应 化学反应是指物质之间发生的变化，包括化学反应的表现、化学方 程式的书写以及化学反应的类型等内容。常见的化学反应类型包括合 成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。 4. 常见元素和化合物 常见元素包括氢、氧、氮、碳、铁、铜、银等，它们在自然界和人 类活动中发挥着重要的作用。常见化合物包括水、二氧化碳、盐酸、 硫酸等，它们在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。
5. 酸碱中和反应 酸和碱是常见的化学物质，它们可以参与酸碱中和反应。酸碱中和 反应的特点是产生水和盐，并释放出大量的热。pH值是衡量溶液酸碱 性的指标，pH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性，等于7 的溶液为中性。 6. 化学能量转化 化学反应过程中常常伴随着能量的转化，包括放热反应和吸热反应。放热反应是指在反应过程中释放出热量，而吸热反应则是指在反应过 程中吸收热量。 7. 常见气体 常见气体包括氧气、氮气、二氧化碳和氢气等，它们在自然界和工 业生产中起着重要的作用。气体有特殊的性质，包括可压缩性、弥散 性和较小的密度等。 8. 化学式和化学方程式 化学式是用元素符号和化学式的组合来表示化合物的类型和比例关系。化学方程式则是用化学式和反应箭头来表示化学反应的发生和转 化过程。 9. 氧化还原反应
上海初三化学知识点总结归纳图
上海初三化学知识点总结归纳图 一、物质的组成与分类 物质是构成世界的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为元素和化合物。 1. 元素 元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。元素可分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。金属元素通常具有良好的导电和导热性能，而非金属元素多为非导体。 2. 化合物 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。化合物按其组成和性质可以分为无机化合物和有机化合物。无机化合物主要由金属和非金属元素组成，而有机化合物则含有碳元素，并常与氢、氧等元素结合。 二、原子结构与化学键 原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。 1. 质子和中子 质子带有正电荷，位于原子核中心；中子没有电荷，位于原子核中心。原子的质量主要由质子和中子决定。 2. 电子壳层结构
电子围绕原子核运动，根据能量的不同，可以分为不同的能级或壳层。第一层能容纳2个电子，第二层能容纳8个电子，第三层能容纳18个电子。 3. 化学键 原子通过化学键结合形成分子或晶体。常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。 三、化学反应 化学反应是指物质在一定条件下发生的变化，在化学反应中，原子的排列方式和化学键的形成与破坏发生了改变。 1. 反应物和生成物 化学反应中参与反应的物质称为反应物，反应结束后生成的物质称为生成物。 2. 化学方程式 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。方程式中的化学符号表示物质的化学式或表达式。 3. 反应类型 常见的化学反应类型包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应和合成反应等。 四、物质的性质
上海初三化学知识点
上海初三化学知识点2022年 上海初三化学知识点 1. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 2. 氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。 3. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。 4. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。 5. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。 6. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。 7. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。 8. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 9. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。 10. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。 51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。 12. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 13. 天然气、沼气的主要成分是CH4。 14. 甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 15. 用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 16. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 17. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。 18. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
19. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。 20. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。 初三化学知识点总结 我们周围的空气 一、基本概念 1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5.纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。 6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质) 7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。 8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。 9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。 10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB) 11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B) 12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应) 13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
上海九年级化学知识点
上海九年级化学知识点 化学是一门研究物质组成、性质、结构、能量转化过程以及与此相关的现象和规律的学科。在上海九年级化学学习中，有一些重要的知识点需要掌握。本文将重点论述上海九年级化学的知识点，帮助学生更好地理解和运用化学知识。 一、原子结构 1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成。原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。 2. 质子与电子的相对电荷：质子带正电荷，电子带负电荷。 3. 原子的电荷平衡：原子中质子和电子数目相等，所以整体电荷为零。 二、元素与化合物 1. 元素：由具有相同原子数目的原子组成的物质。元素是物质的最基本单位，不能通过化学反应分解为其他物质。 2. 周期表：周期表是元素按照原子序数排列的表格，可以通过周期表了解元素的性质和周期规律。
3. 化合物：由不同元素化合而成的物质。化合物可以通过化学 反应进行分解和合成。 三、化学反应 1. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。 2. 反应类型：常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还 原反应、置换反应等。 3. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，方程式中包 含反应物、生成物以及反应的化学式和配平。 四、物质的性质 1. 密度：物质的质量与体积的比值，用来描述物质的紧密程度。 2. 可燃性：物质在适当的条件下能够燃烧的性质。 3. 酸碱性：物质在水溶液中的酸碱性可以通过PH值来表示，PH值小于7为酸性，大于7为碱性，等于7为中性。 4. 溶解性：物质在溶剂中的溶解程度。 五、化学能量与化学反应速率
1. 热能变化：化学反应中可能伴随着热能的吸收或释放，可以通过反应热变化来衡量。 2. 活化能与反应速率：化学反应发生需要克服能量障碍，这个能量障碍称为活化能。活化能越低，反应速率越快。 六、离子与离子化合物 1. 离子：失去或获得电子的原子，带电的粒子称为离子。正离子带正电荷，负离子带负电荷。 2. 离子化合物：由离子通过化学键结合而成的化合物。离子化合物可以通过离子晶体结构来描述。 七、酸碱中和反应 1. 酸和碱：酸是指能够释放出氢离子的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子的物质。 2. 中和反应：酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。 综上所述，上海九年级化学知识点包括原子结构、元素与化合物、化学反应、物质的性质、化学能量与化学反应速率、离子与
沪教版初三化学复习知识点全集
沪教版初三化学复习知识 点全集 The pony was revised in January 2021
初三化学（沪教版）知识点全集 （江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理） 第1单元?走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶? （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。） 注意点：
（1 ）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4） （5）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （6）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3也不应少于1/4 。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。