第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度 【新人教版 高中化学必修一】
第3课时物质的量浓度
[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
一、物质的量浓度
1．溶质的质量分数
2．溶质的物质的量浓度
3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系。
N B
N A＝n B＝c B·V
‖
m B
M
(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1()
(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1()
(3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol()
(4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1()
答案(1)×(2)√(3)×(4)√
1．将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则：
(1)该溶液的溶质为，其物质的量浓度为mol·L－1。
(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为mol·L－1，溶液中溶质的质量为g。
答案(1)Na2CO30.01(2)0.010.02 1.06×10－2
2．(1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝1 mol，c(Al3＋)＝1 mol·L－1，n(SO2－4)＝1.5 mol，c(SO2－4)＝1.5 mol·L－1，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO2－4)＝1∶2∶3，由此可知，对于同一溶液中，
不同微粒的浓度之比等于微粒个数比。
(2)
某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝0.25 mol·L－1。
(3)下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是②③。
①0.2 mol·L－1 NaCl溶液②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液③0.6 mol·L－1 KCl溶液④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液
物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。
二、物质的量浓度有关的几种计算
一、有关定义式的计算
例1为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL 废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1.5 mol·L－1，该废水样品中含有硫酸的质量为。
答案14.7 g
1．游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为mol·L－1。
答案0.001
解析c(Cu2＋)＝
0.019 2 g
64 g·mol－1
0.300 L＝0.001 mol·L
－1。
2．已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为mol·L－1，SO2－4的物质的量浓度为mol·L－1，溶质的物质的量浓度为mol·L－1。
答案
m
56V
3m
112V
m
112V
解析解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c＝
n
V；二是硫酸铁电离后n(Fe3＋)∶n(SO2－4)＝2∶3，那么c(Fe3＋)∶c(SO2－4)＝2∶3，同时还有c[Fe2(SO4)3]＝
1
2 c(Fe3＋)＝
1
3c(SO
2－
4
)。因n(Fe3＋)＝
m g
M g·mol－1
＝
m
56mol，c(Fe
3＋)＝
n
V＝
m
56 mol
V L＝
m
56V mol·L
－1，c(SO2－4)＝
3
2c(Fe
3＋)＝
3m
112V mol·L
－1，c[]
Fe2(SO4)3＝
1
2c(Fe
3＋)＝
m
112V mol·L
－1。
3．将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
答案n(HCl)＝V
V m＝V L
22.4 L·mol－1＝
V
22.4mol
V(溶液)＝
m(溶液)
ρ(溶液)＝
m(溶质)＋m(溶剂)
ρ(溶液)
＝
V
22.4 mol×36.5 g·mol
－1＋1 000 g
ρ g·cm－3
＝
V
22.4 mol×36.5 g·mol
－1＋1 000 g
1 000ρ g·L－1
＝
V×36.5＋22 400
22 400ρL
所以c(HCl)＝
n(HCl)
V(溶液)
＝
V
22.4 mol
V×36.5＋22 400
22 400ρ L
＝
1 000 ρV
V×36.5＋22 400
mol·L－1
根据概念表达式c B＝
n B
V，欲求c B，先求n B和V。
计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度c B。
二、溶液的稀释或混合中的计算
1．浓溶液稀释
(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；
(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；
(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
2．相同溶质两溶液混合
(1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
(2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
例2从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是，含氢氧化钠的质量是。
(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是。
答案(1)1 mol·L－1 4.0 g(2)0.2 mol·L－1
解析(1)m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g。
(2)100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝
c(浓)·V(浓)
V(稀)
＝
100 mL×1 mol·L－1
500 mL＝0.2 mol·L
－1。
例3常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水mL。
答案 101
解析 设加水x mL 可配制成V mL 6 mol·L －
1稀盐酸，则100 mL ×12 mol·L －
1＝6 mol·L －
1×V mL ，V ＝200。体积不能直接加合，可利用质量守恒：200 mL ×1.1 g·mL －
1＝100 mL ×1.19 g·mL －
1＋x mL ×1 g·mL －
1，x ＝101，即需加蒸馏水101 mL 。
(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。
(2)混合后溶液的体积：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和； ②若给出混合后溶液的密度，应根据V (混)＝m (混)ρ(混)＝ρ1V 1＋ρ2V 2ρ混
来计算。
4．取100 mL 0.3 mol·L
－1
和300 mL 0.25 mol·L
－1
的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL ，所
得混合溶液中H ＋
的物质的量浓度是 mol·L －
1。
答案 0.42
解析 令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a ，则：100 mL ×0.3 mol·L －
1＋300 mL ×0.25 mol·L －
1＝500 mL ×a ，解得：a ＝0.21 mol·L －
1，混合稀释后溶液中c (H ＋
)＝2c (H 2SO 4)＝2×0.21 mol·L －
1＝0.42 mol·L －
1。
5．将0.10 mol·L
－1
氢氧化钠溶液和0.60 mol·L
－1
氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L
－1
的氢氧化钠溶
液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。
答案 4∶1
解析 本题有以下两种解法。
方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 mol·L －1
的氢氧化钠溶液及所
需0.60 mol·L
－1
的氢氧化钠溶液的体积分别是V 1和V 2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：
0.10 mol·L －1·V 1＋0.60 mol·L －1·V 2＝0.20 mol·L －
1·(V 1＋V 2) 解得：V 1V 2＝41。
方法2(十字交叉法)：
解得：V 1V 2＝41
。
三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
例4 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm －
3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。
答案 18.4 mol·L －
1
解析 先计算出1 000 mL 浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL ×1.84 g·cm －
3×98%＝1 803.2 g ，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g÷98 g·mol －
1＝18.4 mol ，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L －
1。
物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点： (1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c B
＝n B
V ，由此知，欲求c B ，先求n B 及
V 。设溶液体积为1 L ，则c B ＝n
B V ＝ρ g·mL －
1×1 000 mL ×w
M g·mol －
11 L ＝1 000ρw M mol·L －
1。(2)利用推导出的换算
公式c B ＝1 000ρw
M
进行c B 与w 的相互计算。
6．相对分子质量为M r 的气态化合物V L(标准状况)溶于m g 水中，得到溶液的质量分数为w %，物质的量浓度为c mol·L －
1，密度为ρ g·cm －3，则下列说法正确的是( )
A ．溶液密度ρ可表示为cM r
1 000w
B ．物质的量浓度c 可表示为ρV
M r V ＋22.4m
C ．溶液的质量分数w %可表示为M r V
22.4m
D ．相对分子质量M r 可表示为22.4m ×w %
(1－w %)V
答案 D
解析 由ρ＝cM r 1 000w %可知A 项不正确；由V ＝V 22.4M r ＋m 1 000ρ，c ＝n V ＝V 22.4V 22.4M r
＋m 1000ρ＝ 1 000ρV
VM r ＋22.4m
可知
B 项不正确；由w %＝V 22.4M r V 22.4M r ＋m ×100%可知
C 项不正确；由上述C 项整理，得M r ＝22.4m ×w %
(1－w %)V ， D
项正确。
1．下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L －1
的是( )
A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中
B ．将11.2 L HCl 气体通入水配成0.5 L 的溶液
C ．将1 L 10 mol·L
－1
的盐酸与9 L 水混合
D ．0.5 mol Na 2O 加入适量水中，配成1 L 溶液 答案 D
解析 A 项和C 项，溶液的体积不是1 L ，错误；B 项，没有指明标准状况，无法计算HCl 的物
质的量，错误；D 项，Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，n (NaOH)＝1 mol ，c (NaOH)＝1 mol·L －
1，正确。
2．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl 2,0.1 mol·L －
1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是( )
A ．配制1 L 该溶液，可将0.1 mol CaCl 2溶于1 L 水中
B ．Ca 2＋
和Cl －
的物质的量浓度都是0.1 mol·L －
1
C ．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －
1 D ．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c (Cl －
)为0.1 mol·L －
1 答案 D
解析 A 项，所得溶液的体积不是1 L ，错误；B 项，Cl －
的物质的量浓度是0.2 mol·L －
1，Ca 2＋
的物质的量浓度是0.1 mol·L －
1，错误；C 项，溶液具有均一性，所得溶液的物质的量浓度仍为0.1 mol·L
－
1
，错误。
3．下列溶液中，Cl －
的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L －
1 AlCl 3溶液中Cl －
的物质的量浓度相等的
是( )
A ．150 mL 3 mol·L －
1 KCl 溶液 B ．75 mL 0.5 mol·L －1 CaCl 2溶液 C ．100 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液 D ．25 mL
2 mol·L －1 AlCl 3溶液 答案 A
解析 1 mol·L －
1 AlCl 3溶液中c (Cl －
)＝3 mol·L －
1。A 项，3 mol·L －
1 KCl 溶液中c (Cl －
)＝3 mol·L －
1；B 项，0.5 mol·L －
1 CaCl 2溶液中c (Cl －
)＝1 mol·L －
1；C 项，1 mol·L －
1 NaCl 溶液中c (Cl －
)＝1 mol·L －
1；D 项，2 mol·L －
1 AlCl 3溶液中c (Cl －
)＝6 mol·L －
1。
4．体积为V mL ，密度为d g·cm
－3
的溶液，含有相对分子质量为M r 的溶质m g ，其物质的量浓
度为c mol·L －
1，质量分数为w %，下列表达式正确的是( )
①c ＝w ×1 000×d M r ②m ＝V ×d ×w 100 ③w %＝c ×M r 1 000×d % ④c ＝1 000×m
V ×M r
A ．①③
B ．②④
C ．①②
D ．③④ 答案 B
解析 根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出各物理量之间的关系。物质的量浓度c ＝1 000×d ×w %M r ＝10×d ×w M r ，①错误；已知溶液的体积、密度和质量分数，求得溶质质量m ＝V ×d ×w %，
②正确；质量分数w %＝c ×V ×M r 1 000×V ×d ×100%＝c ×M r
1 000×d ×100%，③错误；已知溶质质量、溶液的体
积和溶质的相对分子质量，求得物质的量浓度c ＝m
M r V 1 000
＝1 000m
M r V ，④正确。
5．(1)用14.2 g 无水硫酸钠配制成500 mL 溶液，其物质的量浓度为 mol·L －
1。 (2)若从中取出50 mL 溶液，其物质的量浓度为 mol·L －
1；溶质的质量为 g 。
(3)若将这50 mL 溶液用水稀释到100 mL ，所得溶液中Na ＋的物质的量浓度为 mol·L －1，SO 2－
4
的物质的量浓度为 mol·L －
1。
答案 (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
解析 (1)n (Na 2SO 4)＝14.2 g 142 g·mol
－1＝0.1 mol ，c (Na 2SO 4)＝0.1 mol 0.5 L ＝0.2 mol·L －1。 (2)从中取出50 mL 溶液，浓度仍为0.2 mol·L －1，溶质的质量m ＝n ·M ＝c ·V ·M ＝0.2 mol·L －
1×0.05 L ×142 g·mol －
1＝1.42 g 。
(3)50 mL 溶液用水稀释到100 mL ，根据c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)，稀溶液中Na 2SO 4的物质的量浓度变为原来的12，即0.1 mol·L －1，故所得溶液中Na ＋的物质的量浓度为0.2 mol·L －1，SO 2－
4的物质的量浓度为0.1 mol·L －
1。
A 组 基础对点练
题组一 物质的量浓度及简单计算
1．40 g 氢氧化钠固体溶于水配成2 L 溶液，其物质的量浓度为( ) A ．0.5 mol·L －
1 B ．5 mol·L －
1 C ．10 mol·L －
1 D ．20 mol·L －
1 答案 A
解析 氢氧化钠的物质的量＝40 g 40 g·mol
－1＝1 mol ，氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝1 mol
2 L ＝0.5 mol·L －
1。
2．(2019·南京高一检测)下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L －
1 NaCl 溶液中所含的Cl －
物质的量浓度相同的是( )
A ．100 mL 0.5 mol·L －
1 MgCl 2溶液 B ．200 mL 0.25 mol·L －1 AlCl 3溶液 C ．50 mL 1 mol·L －
1 NaCl 溶液 D ．25 mL 0.5 mol·L －1 HCl 溶液 答案 D
解析 物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L －
1 NaCl 溶液中c (Cl －
)＝0.5 mol·L －
1，而A 、B 、C 、D 项中，c (Cl －
)分别为1 mol·L －
1、0.75 mol·L －
1、1 mol·L －
1、0.5 mol·L －
1，D 项正确。
【考点】 物质的量浓度
【题点】 不同溶液中同种微粒浓度的比较
3．(2020·济南历城二中质检)在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋
，下列对该溶液的说法中，正确的是( )
A ．该溶液中含有58.5 g NaCl
B ．配制100 mL 该溶液需用托盘天平称取5.85 g NaCl
C ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋
的物质的量为0.1 mol D ．将0.5 mol NaCl 溶于0.5 L 水中可得到该溶液 答案 C
解析 0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，则c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1.0 mol·L －
1。
该溶液中含有NaCl 的质量为1.0 mol·L －
1×0.5 L ×58.5 g·mol －
1＝29.25 g ，A 不正确；托盘天平只能读到小数点后一位，B 不正确；量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋
的物质的量为1.0 mol·L
－1
×0.1 L ＝0.1 mol ，C 正确；将0.5 mol NaCl 溶于0.5 L 水中，所得溶液的体积不是0.5 L ，所以溶液
的浓度不是1.0 mol·L －
1，D 不正确。
【考点】 物质的量浓度 【题点】 物质的量浓度的计算
4．从2 L 1 mol·L －
1NaOH 溶液中取出100 mL ，下面有关这100 mL 溶液的叙述错误的是( ) A ．浓度为0.1 mol·L －1 B ．浓度为1 mol·L －
1 C ．含NaOH 4 g D ．含NaOH 0.1 mol 答案 A
解析 取出100 mL 溶液，浓度仍为1 mol·L －
1，A 错误、B 正确；含NaOH ：1 mol·L －
1×0.1 L ＝0.1 mol,0.1 mol ×40 g·mol －
1＝4 g ，C 、D 正确。
【考点】 物质的量浓度
【题点】 溶液的均一性、物质的量浓度的计算
5．在80 g 密度为d g·cm －
3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋
，则此溶液中SO 2－
4的物质的量浓度数值为( )
A.15d 16
B.5d 16
C.3d 8
D.5d 8 答案 A 解析 n (Fe 3＋
)＝
2.8 g 56 g·mol
－1＝0.05 mol ，溶液中n (SO 2－4)＝32n (Fe 3＋)＝32×0.05 mol ＝0.075 mol ，溶液体积＝80 g 1 000d g·L
－1＝0.08d L ，则SO 2－4
的物质的量浓度为0.075 mol 0.08d
L ＝15d 16 mol·L －
1。 6．用胆矾配制500 mL 0.1 mol·L
－1
的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为( )
A ．25 g
B ．12.5 g
C ．6.25 g
D ．37.5 g 答案 B
解析 硫酸铜的物质的量＝0.5 L ×0.1 mol·L －
1＝0.05 mol ，胆矾的质量＝0.05 mol ×250 g·mol －
1＝12.5 g 。
题组二 溶液的稀释与混合
7．(2019·新乡高一期中)硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H ＋
浓度为0.3 mol·L －
1，SO 2－
4浓度为
0.4 mol·L －1，则混合溶液中Na ＋
浓度为( )
A ．0.15 mol·L －
1 B ．0.
2 mol·L －
1 C ．0.25 mol·L －1 D ．0.5 mol·L －
1
答案 D
解析 设Na ＋
浓度为x ，根据电荷守恒可知，0.3 mol·L －
1×1＋x ×1＝0.4 mol·L －
1×2，x ＝0.5 mol·L －
1。
8．用100 mL 0.3 mol·L －
1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L －
1的硫酸混合加水稀释到500 mL ，混合液中H ＋
的物质的量浓度为( )
A ．0.36 mol·L －
1 B ．0.24 mol·L －
1 C ．0.45 mol·L －1 D ．0.09 mol·L －
1
答案 B
解析 设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a ，则0.3 L ×0.25 mol·L －
1－(0.1 L ×0.3 mol·L －
1)÷2＝0.5 L ×a ，解得：a ＝0.12 mol·L －
1，混合稀释后溶液中c (H ＋
)＝2c (H 2SO 4)＝2×0.12 mol·L －
1＝0.24 mol·L
－1
。
9．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋a g ，取V 4
mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后该溶液中SO 2－
4的物质的量浓度是( )
A.125a 9V mol·L －1
B.125a 18V mol·L －
1 C.125a 36V mol·L －1 D.125a 54V
mol·L －1 答案 C
解析 原溶液c (Al 3＋)＝a g 27 g·mol －1÷V mL 1 000 mL·L －1＝1 000a 27V mol·L －
1，由稀释定律求出稀释后c (Al 3＋)＝1 000a 27V mol·L －
1×V 4 mL 4V mL ＝125a 54V
mol·L －1，由2Al 3＋～3SO 2－4关系求出稀释后SO 2－
4的浓度即可。 【考点】 物质的量浓度
【题点】 同一溶液中不同微粒的物质的量浓度的关系 题组三 物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算
10．某MgCl 2溶液的密度为1.6 g·cm －
3，其中镁离子的质量分数为10%,300 mL 该溶液中Cl －
的物质的量约等于( )
A ．4.0 mol
B ．3.0 mol
C ．2.0 mol
D ．1.0 mol
答案 A
解析 300 mL 该溶液的质量为300 mL ×1.6 g·mL －
1＝480 g ，则m (Mg 2＋
)＝480 g ×10%＝48 g ，n (Mg 2＋
)＝48 g÷24 g·mol －
1＝2 mol ，溶液中n (Cl －
)＝2n (Mg 2＋
)＝2 mol ×2＝4 mol 。
【考点】 物质的量浓度的计算
【题点】 质量分数与物质的量浓度的转换
11．(2020·辽宁六校协作体质检)把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.a －b V mol·L －1
B.2(2a －b )V mol·L －
1
C.2(a －b )V mol·L －1
D.2ab V
mol·L －1 答案 B
解析 0.5 V L 的溶液中，n (SO 2－
4)＝a mol ，n (Mg 2
＋
)＝0.5b mol ，根据电荷守恒可得n (K ＋
)＝(2a －
b )mol ，所以钾离子的浓度为：2(2a －b )V
mol·L －
1。
【考点】 物质的量浓度的综合计算
【题点】 溶液电荷守恒为基础的物质的量浓度的计算
12．将190 g MgCl 2溶于水配制成1 L 溶液。 (1)该溶液中MgCl 2的物质的量浓度为 。 (2)溶液中Cl －
的物质的量浓度为 。
(3)从中取出50 mL 溶液，溶液中Mg 2＋
的物质的量浓度为 ，含有Cl －
的物质的量为 。
答案 (1)2 mol·L －
1 (2)4 mol·L －
1 (3)
2 mol·L －
1 0.
2 mol 解析 (1)n (MgCl 2)＝
190 g 95 g·mol
－1＝2 mol ，c (MgCl 2)＝2 mol 1 L ＝2 mol·L －1。(2)c (Cl －
)＝2c (MgCl 2)＝2×2 mol·L －
1＝4 mol·L －1。(3)从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c (Mg 2＋
)＝2 mol·L －
1，n (Cl －
)＝4 mol·L －
1×0.05 L ＝0.2 mol 。
B 组 综合强化练
1．(2019·深圳市高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A ．0.3 mol·L
－1
的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－
4的总物质的量为0.9 mol
B ．50 mL 1 mol·L －1
的KCl 溶液和100 mL 0.25 mol·L －1 MgCl 2溶液中，Cl －
物质的量浓度相等
C ．将10 mL 1 mol·L －1
的H 2SO 4稀释成0.1 mol·L
－1
的H 2SO 4，可向其中加入100 mL 水
D ．20 ℃时，0.023 mol·L －1
的氢氧化钙饱和溶液100 mL 加入5 g 生石灰，冷却到 20 ℃时，其体
积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L －
1
答案 D
解析 A 项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B 项，Cl －
的物质的量浓度不相等，错误；C 项，所得稀硫酸的体积为100 mL ，所加水的体积不是100 mL ，错误；D 项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D 正确。
【考点】 物质的量浓度
【题点】 物质的量浓度的理解和计算 2．(2019·潍坊高一检测)100 mL 0.3 mol·L
－1
的Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol·L
－1
的Al 2(SO 4)3溶液
混合后，溶液中SO 2－
4的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( )
A ．0.20 mol·L －
1 B ．0.25 mol·L －
1 C ．0.40 mol·L －1 D ．0.50 mol·L －
1
答案 C
解析 因混合后SO 2－
4的物质的量为n (SO 2－
4)＝0.3 mol·
L －
1×0.1 L ＋0.2 mol·L －
1×0.05 L ×3＝0.06 mol ，溶液的体积V ＝0.1 L ＋0.05 L ＝0.15 L ，则混合后溶液中SO 2－
4的物质的量浓度为c (SO 2－
4)＝
n (SO 2－
4)V
＝0.06 mol 0.15 L
＝0.40 mol·L －1。 【考点】 物质的量浓度的计算
【题点】 溶液混合的物质的量浓度的计算 3．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
则该盐酸的物质的量浓度是( ) A ．3 mol·L －
1 B ．8.4 mol·L －
1 C ．11.8 mol·L －1 D ．0.5 mol·L －
1
答案 C
解析 c ＝1 000ρw M ＝1 000 mL·L －
1×1.18 g·cm －
3×36.5%36.5 g·mol －1
＝11.8 mol·L －
1。 4．V L K 2SO 4溶液中，含有K ＋
m g ，则溶液中SO 2－
4的物质的量浓度为( ) A.39m V mol·L －
1
B.2m 39V
mol·L －
1 C.m 39V mol·L －1 D.m 78V
mol·L －1 答案 D
解析 由溶液中c (K ＋
)＝m 39V mol·L －1可知，溶液中c (SO 2－4)＝12c (K ＋)＝12×m 39V mol·L －
1＝m 78V
mol·L －
1。
5．在100 g 浓度为18 mol·L －1、密度为ρ g·mL －1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L －
1的硫酸，则加入水的体积( )
A ．小于100 mL
B ．等于100 mL
C ．大于100 mL
D ．等于100
ρ
mL
答案 A
解析 设加入水的体积为x ,100 g÷ρ g·mL －
1×18 mol·L －
1＝(100 g ＋x ×1 g·mL －
1)÷ρ1g·mL －1
×9 mol·L －1，x ＝(200ρ1ρ－100) mL ，因为ρ大于ρ1，x ＜100 mL 。
6．密度为0.91 g·cm －3
的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质
的质量分数( )
A ．等于12.5 %
B ．大于12.5 %
C ．小于12.5 %
D ．无法确定 答案 C
解析 稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水，用等体积的水稀释后质量大于原来的2倍，所得溶液中溶质的质量分数小于原来的一半。
7．标准状况下11.2 L HCl 气体溶于水形成500 mL 溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为 。 (2)向其中加入 g NaOH 才能中和完全。
(3)若不考虑加入NaOH 对体积造成的影响，所得NaCl 的物质的量浓度为 。
(4)再向其中加入 mL 密度为1.7 g·cm －
3、质量分数为25%的AgNO 3溶液可使Cl －
完全沉淀。
答案 (1)1 mol·L －
1 (2)20 (3)1 mol·L －
1 (4)200
解析 (1)c (HCl)＝11.2 L
22.4 L·mol －
10.5 L
＝1 mol·L －
1。
(2)HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ，所需NaOH 的质量为：0.5 mol ×40 g·mol －
1＝20 g 。 (3)c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L
＝1 mol·L －1。
(4)V ×1.7 g·cm －
3×25%170 g·mol －
1＝0.5 mol ，可知V ＝200 mL 。 【考点】 物质的量浓度的综合计算 【题点】 物质的量浓度的综合计算
8．将24.4 g 氢氧化钠固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为1.219 g·mL －
1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。 (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为 。
(3)从该溶液中取出10 mL ，含氢氧化钠的质量为 ，含氢氧化钠的物质的量为 。 (4)将取出的10 mL 溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。 答案 (1)6.1 mol·L －
1 (2)20% (3)2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L －
1
解析 (1)24.4 g 氢氧化钠的物质的量为0.61 mol ，c (NaOH)＝0.61 mol 0.1 L
＝6.1 mol·L －1。
(2)100 mL 氢氧化钠溶液的质量为100 mL ×1.219 g·mL －
1＝121.9 g ；氢氧化钠的质量分数为24.4 g
121.9 g
×100%≈20%。 (3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL 溶液与原100 mL 溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的1
10
。
(4)这10 mL 溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol ，稀释到100 mL 以后，氢氧化钠的物质的量浓度为0.061 mol 0.1 L
＝0.61 mol·L －
1。
【考点】 物质的量浓度的综合计算 【题点】 物质的量浓度的综合计算
(人教版)高中化学必修一(全册)最全考点汇总(打印版)
（人教版）高中化学必修一（全册）最全考点汇总（打印版） 考点1 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【考点定位】本考点考查混合物分离与提纯方法与基本操作的综合应用。混合物分离的主要物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取与分液等；混合物分离的主要化学方法：沉淀法等。 需要掌握各个实验的基本原理、仪器、操作方法及注意事项。在化学方法中需要掌握物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯及分离提纯中需要注意的问题。【精确解读】 物质的分离和提纯常用方法如下表： 分离和提 纯方 法 适用范围举例 物理方法过滤法固体与液体分离蛋白质的提纯 蒸发浓缩 法 分离溶于溶剂中的溶质提取食盐溶液中的NaCl 结晶、重结 晶法 混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同NaCl和KNO3混合物分离蒸馏、分馏沸点不同的液体分离乙醇和乙酸，石油分离
络合法混合物中某一组分可形成络合物分离Al2O3和ZnO 【精细剖析】 1．分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则： ①所选试剂一般只和杂质反应； ②操作不应引入新的杂质； ③不减，即不减少欲被提纯的物质； ④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离 ⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉； 2．还必须做到以下“三必须”： ①所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质； ②由过量试剂引入的新的杂质必须除尽； ③分离和除杂质的途径必须选择最佳方案； 3．物质分离和提纯方法的选择： ①固-固混合分离型：加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶)； ②固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发； ③液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析； ④气-气混合分离型：洗气，包括(I)采用液体净化剂时--用洗气瓶；(Ⅱ)采用固体净化剂 时--用干燥管或反应管； 【典例剖析】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是() 【剖析】苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然
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必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U
二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键
高中化学必修一第1章 第一节 练习题
第1章练习题 1．按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于 () A．实验法B．观察法 C．分类法D．比较法 2．(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描 述正确的是() ①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为 黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤ 3．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球浮在液面上四处游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 4．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是() ①水②NaOH溶液③0.1 mol·L－1盐酸 ④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 A．④③②①B．④③①② C．③④①②D．①③④② 5．(2010·金华质检)跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是() A．H2O B．CO2 C．H2SO4D．Ca(OH)2 6．下列叙述中正确的是 A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物 B．Na2O可以继续被氧化成Na2O2，所以Na2O2比Na2O稳定 C．Na2O与Na2O2均具有强氧化性 D．Na2O与Na2O2都能与二氧化碳反应生成盐和氧气7．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是() A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 C．Na2O2＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O2 D．Fe2O3＋3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4＋Na2O 8．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中不能满足上述结果的是() A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O11 9．有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗x mol稀硫酸，y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为() A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a 10．近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡．作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是() ①及时转移疏散人群②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪 向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩 ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等 是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒 A．②③④⑤B．①③④⑥ C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦ 11．(2010·厦门质检)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是() ①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉 溶液 A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制得的是() A．FeCl2B．AlCl3 C．FeCl3D．CuCl2 13．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()
新人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量(复习提纲)
第二章化学反应与能量(复习提纲) 第一节化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C＋CO 2△ 2CO是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C、H 2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2 O(g)△CO(g)＋H 2 (g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH) 2·8H 2 O＋NH 4 Cl＝BaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋10H 2 O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4 、CaCO 3 的分解等。 需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C＋O 2＝CO 2 的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后 不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH) 2·8H 2 O与NH 4 Cl的反应是吸热 反应，但反应并不需要加热。 [练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（） A.Ba(OH) 2.8H 2 O与NH 4 Cl反应 B.灼热的炭与CO 2 反应 C.铝与稀盐酸 D.H 2与O 2 的燃烧反应 2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 第二节化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式：
高一化学必修2第三章第三节乙醇与乙酸练习题(附答案) 郭其炫
高一化学必修2第三章 第三节 乙醇与乙酸 同步测试题 一选择题 1.羟基的符号是( ) A. OH B OH ― C －OH D H O ??? ???? ? 2.下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( ) A. 能与水任意比例互溶 B. 可溶解多种无机物和有机物 C.密度比水小 D. 沸点比水高 3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ） A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含6个相同的氢原子 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 4.CH 3CH 2OH 是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不． 正确的是： A ．能够与金属Na 反应放出H 2 B ．能够燃烧放出大量热量 C ．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能够使紫色石蕊溶液变红 5.下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 ( ) A. 用作燃料 B. 制取乙酸，乙醚等化工产品 C. 制造饮料、香精 D . 无水酒精在医疗上用消毒剂 6.下列各反应，除反应物外，还必须加入另一物质，该物质不起催化作用的是( ) A 苯跟液溴反应时加入铁粉 B 无水醋酸钠制甲烷时加入碱石灰 C 用乙醇制乙酸乙酯时，加入浓硫酸 D 乙醇氧化时，用烧红的铜丝伸入乙醇液体中 7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A.溴乙烷和乙醇 B.丙醇和乙二醇 C.溴苯和水 D.甘油和水 8.质量为a g 的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g 的是（ ） A.CH 3COOH B.HNO 3 C.CH 3CH 2OCH 3 D.CH 3CH 2CH 2OH 9. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是： ①石蕊 ②乙醇 ③甘油 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部 10.丙烯醇（CH 2==CH —CH 2OH ）可发生的化学反应有（ ） ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A.只有①②③ B.只有①②③④ C .只有①②③④⑤ D.只有①③④ 11、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．． 的是（ ） A ．酯化反应的产物只有酯 B ．酯化反应可看成取代反应的一种 C ．酯化反应是有限度的 D ．浓硫酸可做酯化反应的催化剂 12、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ） A ．乙炔(C 2H 2)和苯(C 6H 6) B ．乙醇和丙醇(CH 3CH 2CH 2OH) C ．乙醇和乙醚(C 2H 5OC 2H 5) D ．甲醛( HCHO)和乙酸 13、若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有（ ） A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 14、关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ） A ．乙酸易溶于水和乙醇 B ．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C ．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D ．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 15、禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是( )
高中化学必修一第一节元素周期表
第一节元素周期表 第1课时元素周期表 多选 9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。 A. B．X的氧化物XO有毒 C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气 D．Z的氧化物只能与酸反应 10．下列叙述不正确 ．．．的是()。 A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素 D．第ⅢB族中所含元素种类最多 12．下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()。 A
B C D 13．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能 ．．．为()。 图1－1－1 A．5x B．5x＋10 C．5x＋14 D．5x＋25 14．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。 A．第七周期第ⅢA族B．第七周期第ⅤA族 C．第五周期第ⅦA族D．第五周期第ⅢA族 15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断()。 ①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。 A．只有①②正确B．只有①③正确 C．只有③④正确D．①②③④均不正确 16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X
高中化学必修二第三章测试_含答案
高中化学必修二第三章测试 广州市高中化学必修（2）第三章测试卷（B） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，满分100 分，考试用时40 分钟。 可能用到的数据：H-1C-12O-16 N-14 S- 32 一、选择题（只有 1 个正确答案；共12 小题，每小题 4 分，共 48 分。） 1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（） A ．甲烷的产量 B ．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量 2．常温下，下列物质的状态是气体的是（） A ． CH3Cl B ． CH2Cl 2C．CHCl 3D． C6H14 3．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是 （） A．水B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 4．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（） A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D ．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 5．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（） ．．． A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 6．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（） A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳7．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（） A．乙醇结构中有－ OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 － 而显碱性OH B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 8．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是（）
(完整版)高中化学必修2第二章知识点归纳总结
必修2第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 22CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 △ △
高一化学必修2第三章测试题附答案
高一化学必修2 第三章测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（） A .酶 B 天然橡胶 C 淀粉D硬脂酸甘油酯 2、中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是（） A. 乙醇 B 乙酸 C 三氯乙烯D甘油 3、下列变化中，属于物理变化的是： A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．铝热反应 4、去年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是（） A.聚乙烯 B.乙烯 C.甲苯 D.裂化汽油 6.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（） A、乙醇 B、乙酸 C、氯化钠 D、碳酸 7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A、溴苯和水 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴乙烷和乙醇 D、乙醇和水8．下列物质属于纯净物的是（） A．苯B．天然气C．汽油D．煤 9.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）： ?光2HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变2CHCl3 +O2?→
人教版高中化学必修一第四章第三节知识点
第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 (一)、硫(sulphur)（俗称硫磺） 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。 2、硫的化学性质 ①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S △ FeS 2Cu+S△CuS 2Na+S==Na 2 S Hg+S==HgS 与非金属反应：H2+S △ H 2 S 3C+S+2KNO 3===K 2 S+K 2 SO 3 +H 2 O ②还原性：S+O2点燃SO2 S+6HNO 3(浓) △ 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O S+2H 2SO 4 (浓) △ 3SO 2 +2H 2 O ③歧化反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O 3．用途：制火药、制橡胶、制高纯度硫酸、作医药 (二) 二氧化硫 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 2、化学性质 (1) 酸性氧化物------亚硫酐 ①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) ②二氧化硫与碱的反应 SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O ；SO 2 + NaOH == NaHSO 3 [SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O；Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 == 2NaHSO 3 ] ③与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O (3) 二氧化硫的还原性：S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B r S O 2+C l 2 +2H 2 O=H 2 S O 4 +2H C l 2KMnO 4 + 2H 2 O+ 5SO 2 === K 2 SO 4 +2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 3 2H 2O+ SO 2 +2Fe3+=== 2Fe2++SO 4 2-+4H+ (4) 漂白性：使品红褪色，加热后复色（生成物不稳定） (5) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒
重点高中化学必修2第二章知识点归纳总结
重点高中化学必修2第二章知识点归纳总结
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必修2第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 2CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 3、能源的分类： 形成条件 利用历史 性质 一次能源 常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能 不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源 新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源 核能 二次能源 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： △ △
人教版高一化学必修2第三章第三节教案
高一化学必修2第三章第三节 第二课时生活中两种常见的有机物——乙酸 关岭民族高级中学周瑞发教学目标 知识与技能 1. 认识乙酸的结构和官能团 2. 理解乙酸的酸性和酯化反应 过程与方法 1. 通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力 2. 通过酯化反应的分组实验，培养学生分析归纳总结的能力 情感、态度与价值观 通过酯化反应的分组实验，树立学生合作探究的意识 教学重点、难点： 教学重点：乙酸的酸性和酯化反应 教学难点：酯化反应 教学过程
教师活动学生活动设计意图 【实验设计】请每个小组利用你们眼前的药品，在5分钟之内设计出你们最感兴趣的实验来证明乙酸的酸性。并将你们的设计的实验方案与大家共享。 【幻灯片展示】学生设计方案 【板书】3、化学性质 (1). 乙酸的酸性（断O－H键）CH3COOH CH3COO- + H+ 【设问】厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。你知道其中的奥秘吗？ 【板书】（2）酯化反应 实验室也可以制取这种香料，但在常温常压下乙酸和乙醇反应达到一定限度需要十几年，如何才能加快反应速率呢？ 【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验。 第一组：在一支试管中加入 3 mL乙醇和2 mL乙酸，按上图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接收试管的液面上，观察小组合作设计并操作实验，派代表 将小组设计方案与同学共享。 ①使紫色石蕊试液变红 ②与活泼金属反应 Mg+2CH3COOH ?→ ?(CH 3 COO)2Mg ＋H2↑ ③与金属氧化物反应 CuO＋2CH3COOH (CH3COO)2Cu＋H2O ④与碱反应 NaOH＋CH3COOH CH3COONa＋H2O ⑤与部分盐反应 2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 酸性: 乙酸> 碳酸 听讲并回忆第二章第三节学习的 影响反应速率的因素，并回答如何 加快酯化反应的速率。 每小组按要求认真做实验，实验过 程中并感受乙醇和浓硫酸混合时 放出的热量。如实记录实验现象， 并分析原因。大胆的去分析浓硫酸 和碳酸钠溶液的作用的作用，并回 酸的通性学生初中学过， 非常熟悉。如果再让学生 照方抓药，基本是技能训 练了。所以我设计成开放 性实验，尽可能多的给学 生提供试剂和仪器。 学生刚学过化学反应速率 和反应限度，如此设计， 即复习了已学知识，又很 自然地引出酯化反应的条 件。 酯化反应是本节课的重点 难点，自己做实验更能加 深理解。实验前强调注意 事项:试剂的添加顺序；在 大试管中加两块碎瓷片； 导管末端不要插入到饱和 Na2CO3液面以下；加热开 始要缓慢。并在实验中思 考原因。
【人教版】高中化学选修3知识点总结
选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 记忆方法有哪些？
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑
人教版高中化学必修一第一节 化学实验基本方法.docx
高中化学学习材料 第一节化学实验基本方法 第一课时 【考纲要求】 1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3、掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。【自主学习】 1、化学实验必须注意安全，掌握正确的操作方法是实验安全的根本保证，请根据初中所学知识回答下列各实验操作的正确方法。 （1）药品的取用： ①如何向一试管中取用块状固体？应注意什么？ ②如何向一试管中取用粉末状固体？应注意什么？ ③向一试管中注入适量液体如何操作？应注意什么？ ④向一试管中滴加少量液体如何操作？应注意什么？ （2）物质的加热：①如何给一定量的液体物质进行加热操作？可能用到哪些仪器？操作时需要注意哪些安全问题？ ②如何给一定量的固体物质进行加热操作？可能用到哪些仪器？操作时需要注意哪些安全问题？ ③点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)之前，要做什么？用H2、CO还原Fe2O3、CuO实验中，为了实验安全应该注意什么？
（3）气体的收集： ①实验室制备气体实验中，气体的收集方法有哪些？依据是什么？ ②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气并用排水法收集，实验结束时需要注意什么安全问题？（4）如何稀释浓H2SO4？需要注意什么安全问题？ 通过自主学习，你还有哪些疑问？ 【考点突破】 典型例题 例1、阅读课本P4“图1－1，你认识下列标志吗？写出适用下列安全标志的药品。 例2、下列试剂保存方法正确的是（） A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．高锰酸钾与有机物可以放在一起 C．剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中 反馈训练 1、下列各操作正确的是（） A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 B．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘 C．量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中 2、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是（） A．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭
【人教版】高中化学选修3知识点总结[1]-3
选修三知识点汇编 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为或，而不是。 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部 ↑↓↑ ↓↓↓ ↑↑↑
高中化学必修2第二章单元检测
高中化学必修2第二章单元检测 高一化学必修二第二章测试题 一、选择题（共30小题，每小题1.5分，共45分，每题只有一个正确答案） 1.（2013锦州中学月考）下列有关能量的说法不正确的是（） A.化石能源物质内部贮存着大量的能量 B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能 C?山石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 2.（2013山西大学附中月考）下列关于反应能量变化的说法中正确的是（） A.凡需加热的反应是吸热反应 B.只有分解反应才是吸热反应 C.使用催化剂的反应是吸热反应 D.氧化还原反应不一定是放热反应 3.（2013山东师大附中期中）下列叙述不正确的是（）?A.根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量 B.酸碱中和反应是放热的 C.氢氧化钞!晶体与氯化钱固体反应是吸热的 D.化学能可以转化为热能、电能、光能等 i一的H100niL6mol-LS0跟过量锌粉反应，在一定温4. （2013重庆八中期中）42度下，要想减缓反应进行的速率，但乂不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的（） A?适量浓HSO B.硫酸钾固体42 D?硝酸钾溶液C.酷酸钠固体 5?有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入CH4,向Y极通入02,关于此燃料电池的说法错误的是（） A.通入CH4的X极是负极，通入02的Y极是正极 B.放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减小 C?在标准状况下，通入5.6 LO2,完全反应时有1.0 mol电子转移 D.放电时，通入屮烷一极附近的pH升高 6.在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（） 9 /I 2第二章单元检测高中化学必修 Win jo■悔軼 H" O
高一化学必修一第一章第一节试题精选[1]
1．观察右图，量筒中液体的体积读数是（）A．0.5ml B．1.5ml C．1.6ml D．1.7ml 2．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤 B．蒸馏C．分液D．萃取 4．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③ 5．广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（）A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液 6．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤ 7．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的: A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 8．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏9．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D 10.下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 11、以下过滤操作中，不正确的是（） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 12、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙___ _（2）海水晒盐__ _（3）苯和水__ _ （4）蒸馏水的制取_ __（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来 13.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（） ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④①③ 14.下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗 15.下列分离或提纯物质的方法正确的是: A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能习题.docx
2018-2019 高一化学必修二的章节测试题 第二章第一节化学能与热能 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意） 1、下列反应属于放热反应的是（） A ．煅烧石灰石 B ．加热浓盐酸和ＭnO 2混合物制氯气 C ．木炭燃烧 D ．小苏打受热分解 2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A ．氯化铵与氢氧化钙反应制氨气 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 3、下列反应属于放热反应的是（） A ．氢气还原氧化铜B．浓硫酸溶于水 C ．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和 4、下列反应，旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放能量的是() A ．铝与稀盐酸反应 B ．铜与浓硫酸加热 C．葡萄糖在人体内缓慢氧化D．天然气燃烧 5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（） A ． X 的能量一定高于M B ． Y 的能量一定高于N C ． X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6、对于放热反应 2H 2 +O 2=2H 2O ，下列说法正确的是() A. 产物 H O 所具有的总能量高于反应物H和 O所具有的总能量 222 B. 反应物 H 2和 O2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量 C. 反应物 H 2和 O2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量 D. 反应物 H 2和 O2具有的能量相等 7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH － H 键消耗的能量为 Q 1kJ ，破坏1molO= O 键消耗的能量为 Q 2kJ ，形成 1molH － O 键释放的能量为Q3kJ 。下列关系式中正确的是 () A. 2Q1 +Q2>4Q3 B. 2Q1+ Q2 < 4Q3 C. Q1+Q2