2018年江苏省苏州市常熟一中中考化学二模试卷

一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）

1．（2分）垃圾分类从身边做起。废弃的铝制饮料易拉罐属于（）

A．B．

C．D．

2．（2分）著名科学家张存浩获“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4C1O4）．其中氮元素的化合价为﹣3价，则氯元素的化合价是（）A．﹣1B．+3C．+5D．+7

3．（2分）下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是（）A．缺钙会引起骨质疏松

B．缺碘会引起甲状腺疾病

C．缺铁会引起龋齿

D．缺锌会导致儿童智力低下

4．（2分）下列食品制作过程中发生了化学变化的是（）

A．大豆磨浆B．蛋糕切块C．焙制糕点D．苹果榨汁5．（2分）下列化学用语表示正确的是（）

A．60个碳原子：C60B．2个氢氧根离子：2OH

C．金刚石：Au D．3个二氧化硫分子：3SO2

6．（2分）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾，放出热量

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体

7．（2分）如图所示是镁元素在元素周期表中的信息和该原子的原予结构示意图，据此判断，下列说法不正确的是（）

A．镁原子的相对原子质量为24.31

B．在化学反应中，镁原子容易形成阳离子

C．该元素形成的硝酸盐是MgNO3

D．镁原子核内有l 2个质子

8．（2分）用CO2和NH3合成尿素【CO（NH2）2】的反应为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O．下列说法不正确的是（）

A．尿素是一种重要的复合肥

B．尿素的相对分子质量是60

C．参加反应的CO2与NH3的化学计量数之比是1：2

D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径

9．（2分）物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）A．氧气能助燃，可用于医疗急救

B．硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于制取金属铜

C．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳

D．二氧化碳固体（干冰）升华吸热，可用于人工降雨

10．（2分）正确规范的操作是实验成功的关键．如图所示实验操作，符合规范的是（）A．滴加液体B．滴管用后洗涤插回原瓶

C．倾倒液体D．测定溶液的pH

11．（2分）下列常见生活用品中，所用材料属于有机合成材料的是（）A．铝合金门窗

B．制作快艇艇身玻璃钢

C．用于气体电子打火机的压电陶瓷

D．用来包装食品的聚乙烯薄膜

12．（2分）下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（）A．水银、汽油B．不锈钢、汽水

C．空气、盐酸D．食盐水、液氨

13．（2分）“水是生命之源”，有关水的认识正确的是（）

A．电解水得到H2和O2，可知水是由氢气和氧气组成的

B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度

C．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏

D．KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液

14．（2分）下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是（）A．釜底抽薪﹣﹣燃烧需要可燃物

B．钻木取火﹣﹣使可燃物的着火点升高

C．真金不怕火烧﹣﹣金的化学性质不活泼

D．没有金刚钻，不揽瓷器活﹣﹣金刚石硬度大

15．（2分）下列实验操作中，正确的是（）

A．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌B．蒸发实验中，当蒸发皿内的液体完全蒸干后，立即停止加热

C．用漏斗过滤液体时，液面稍高于滤纸边缘

D．检查装置气密性时，应先把导管一端放入水中，再双手紧捂试管

16．（2分）屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖。青蒿素是抗疟的有效成分，它是一种无色晶体，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水。提取青蒿素时，加热会破坏青蒿里面的有效成分，可用乙醚提取。下列关于青蒿素的说法不正确的是（）A．青蒿素属于有机高分子化合物

B．青蒿素具有热的不稳定性

C．用乙醚提取青蒿素利用了青蒿素的溶解性

D．每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

17．（2分）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（）

A．此反应有单质生成

B．图中生成物全部是化合物

C．原子在化学变化中是不可分的

D．参加反应的两种分子的个数比为1：1

18．（2分）归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是（）

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

19．（2分）下列关于蛋白质的叙述中正确的是（）

A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的有机高分子化合物

B．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液可产生黄色沉淀

C．由于蛋白质受热会变性，因此富含蛋白质的食物应生吃

D．人体内蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、贫血等

20．（2分）下列有关物质的鉴别不能实现的是（）

A．用观察颜色的方法区别淀粉和葡萄糖

B．用肥皂水区分硬水和软水

C．用水能区分食盐、硝酸铵固体和氢氧化钠固体

D．用灼烧闻气味的方法区分棉线和羊毛线

21．（2分）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液

B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少

C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙

D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出

22．（2分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

A．在硝酸钠溶液中：Al3+、Cu2+、OH﹣

B．在氢氧化钠溶液中：H+、Ca2+、Cl﹣

C．在氯化钾溶液中：Na+、K+、NO3﹣

D．在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cl﹣、OH﹣

23．（2分）下列变化只有加入酸才能一步实现的是（）

A．AgNO3→AgCl B．CaCO3→CO2C．Cu→H2D．CuO→CuSO4 24．（2分）为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（）

物质选用试剂（过量）操作方法

A CaCO3（CaO）稀盐酸通入氧气并加热

B NH3（H2O）浓硫酸气体通过盛有氢氧化钠溶

液的洗气瓶

C N2（O2）铜粉气体通过炽热的铜粉

D KCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入过量氯化钙溶液充分

反应后过滤A．A B．B C．C D．D

25．（2分）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）

A．向一定量的碳酸钠溶液中加水稀释

B．加热一定量的碳铵，试管中固体的质量变化

C．向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中滴加稀硫酸

D．20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体二、解答题（共7小题，满分50分）

26．（5分）请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接一次）。

27．（9分）根据下列反应事实，完成相关化学方程式，并按要求填空。

（1）碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳：，该反应过程中（填“吸热”或“放热”）；

（2）加热碱式碳酸铜得到三种氧化物：，固体由色变为黑色；

（3）用氨水处理含一定量硫酸的废酸液：，该反应属于反应（填基本反

应类型）；

（4）一氧化碳还原氧化铁：，反应中出现的气态物质的化学计量数之比为；

（5）氢氧化钠敞口变质的反应：。

28．（5分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：

（1）油锅不小心着火了，我们可以用盖上锅盖的方法灭火，这是什么原理。

（2）青少年处于生长发育期，适量喝一些牛奶可以补充人体所需六大营养素中的。

（3）绿色植物的生长离不开光合作用，光合作用是将光能转化成了能。

（4）日常生活和工农业生产中消耗的化石燃科主要是指煤、和天然气。天然气的主要成分是（填化学式）。

29．（10分）请结合图1回答问题：

（1）仪器名称：①，②。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为，二氧化锰的作用是。

（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有。用E装置收集H2，气体应从（选填“a”或“b”）端通入。

（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：

①实验室制CO2反应的化学方程式。

②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是。

③装置G的作用是。

30．（9分）试管实验节约药品操作简便现象明显，是课堂教学中研究物质性质与变化的重

要方法与手段。下列是初中化学中常见的几组实验：

（1）将两片大小、形状相同的未打磨的铝片分别放入A、B两试管中，再分别倒入氯化铜溶液和硫酸铜溶液，结果A试管中产生较多气泡和紫红色固体，B试管中一段时间内无明显现象。将一片单向打磨3次的铝片放入C试管中，加入硫酸铜溶液，打磨处产生一些气泡和紫红色固体。对比AB两试管说明会影响铝与铜盐溶液的反应。为了验证这一观点，向B试管中加入下列物质中的，也产生与A试管同样现象。

A．NaCl溶液B．Na2SO4溶液C．KCl溶液D．稀硫酸

对比BC两试管说明会影响铝与硫酸铜的反应。

（2）向盛有氢氧化钠溶液的D、E两支试管中分别滴入酚酞试液和氯化铁溶液，D中溶液变红色，E中出现的现象是，写出E中反应的化学方程式。再分别往上述两试管中滴入稀硫酸并充分振荡，能说明试管内恰好完全反应的现象是：D试管中看到，E试管中看到，此中和反应有明显现象，请再举一个无需借助指示剂就有明显现象的中和反应实例（用化学方程式表示）。

（3）请仔细观察图2：

试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：。

31．（7分）按照右图的生产流程可以制得氧化铁（铁红颜料）和硫酸钾。

（1）写出铁与氧两种元素所形成化合物的化学式、、。

（2）沉淀池甲中反应后生成碳酸亚铁、硫酸铵、水和一种温室气体，写出该反应的化学方程式。

（3）该流程中加硫酸酸化的目的。

（4）在沉淀池乙中还要加入有机溶剂丙醇，其原因可能是。

（5）滤液X中含有KCl和（NH4）2SO4，在农业上的用途是。

32．（5分）某化学课外兴趣小组在探究碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如图装置的实验。

实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、10mL一次性注射器2支、气球2个。

实验操作：在U型管中分别加入0.53g碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入相同溶质质量分数、相同体积的足量稀盐酸。将注射器伸入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。两个装置都会看到的实验现象是，请你通过计算说明等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，哪种物质产生二氧化碳质量多？（要有计算过程）

2018年江苏省苏州市常熟一中中考化学二模试卷

参考答案

一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）

1．B；2．D；3．C；4．C；5．D；6．C；7．C；8．A；9．D；10．C；11．D；12．D；13．C；14．B；15．D；16．A；17．A；18．A；19．D；20．A；21．B；22．C；23．D；24．C；25．C；

二、解答题（共7小题，满分50分）

26．；27．CO2+C2CO；吸热；Cu2（OH）2CO3H2O+2CuO+CO2↑；绿；2NH3?H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O；复分解；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；1：1；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；28．隔绝空气；蛋白质；化学；石油；CH4；29．铁架台；长颈漏斗；A；2KClO32KCl+3O2↑；催化作用；控制反应的发生和停止；a；

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳中含有氯化氢气体；证明氯化氢气体已被除尽；30．溶液中的酸根离子；AC；铝片表面的致密氧化膜；红褐色沉淀；FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；红色刚好退为无色；红褐色沉淀消失，溶液呈黄色；Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；铝原子变为铝离子，铜离子变为铜原子。；31．FeO；Fe2O3；Fe3O4；FeSO4+2NH4HCO3＝FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；是为了除去过多的NH4HCO3；K2SO4难溶于有机溶剂丙醇；用作复合肥；32．产生大量气泡，气球膨胀；