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化学平衡练习
1.反应2A （ g） + B （g）2C（ g）；△H > 0 。下列反应有利于生成 C 的是：
A. 低温、低压
B. 低温、高压
C. 高温、高压
D. 高温、低压
2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；Ｈ＞0下列叙述正确的是
Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
Ｃ．升高温度，平衡逆向移动
Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的Ｈ增大
3 下图中 a 曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）
的反应过程。若使 a 曲线变为 b 曲线，可采用的措施是
A 加入催化剂
B 增大 Y 的浓度
C 降低温度
D 增大体系压强
4 对可逆反应A(g)+B(g)===C(g) （正反应为吸热反应），下列图像正确的是
5.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△ H<0,m+n>q, 在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 增加 X 的物质的量， Y 的转化率降低
6、在密闭容器中发生如下反应：mA （g） +nB （ g）pC （g）
达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时， C 的浓度为原来的 1.9 倍。下列说法中正确的是（)
A 、 m+n ＞ p B、平衡向逆反应方向移动
C、 A 的转化率降低
D、 C 的体积分数增加
7、右图是关于反应 A 2(g)+3B 2(g)===2C(g)( 正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是
A、升高温度，同时加压。
B、降低温度，同时减压
C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；
D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
8 、反应NH 4HS(s)NH 3(g)+H 2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是
()
A ．移走一部分NH 4HS固体B、其他条件不变时，通SO2气体
C．容器体积不变时，充入氦气D．保持压强不变时，充入氦气
9．某温度下，反应2A(g)B(g) ；△ H＜ 0，在密闭容器中达到平衡，此时c(A) ／ c(B)=a ，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A) ／ c(B)=b ，下列叙述正确的是( )
A ．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了
B 气体，则a＞ b
B ．保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有a=b
C．若其他条件不变，升高温度，则有a＞ b
D．若 a=b，容器中一定使用了催化剂
10、有一化学平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是
A正反应是吸热反应，（m+n ）＞（ p+q ）
B正反应是吸热反应，（ m+n）＜（ p+q ）
C正反应是放热反应，（ m+n）＞（ p+q ）
D正反应是放热反应，（ m+n）＜（ p+q）
11．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) + C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列
叙述正确的是（）
A ．正反应是吸热反应，且 A 不是气态
B ．正反应是放热反应，且 A 气态
C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动无影响
12、可逆反应2A+B===2C （ g）正反应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量
如图所示。则下列叙述正确的是
A 、 A 和
B 可能都是固体 B 、 A 和 B 一定都是固体
C、若 B 为固体则 A 一定为气体
D、 A 和 B 可能都是气体
13、密闭容器中，反应xA(g) + yB(g)zC(g)达平衡时， A 的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，达新平衡时 A 的浓度降为0.3mol/L 。下列判断正确的是：
A. x+y < z
B. 平衡向正反应方向移动
C. B 的转化率降低
D. C 的体积分数下降
14、下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是：
A. 2NO 2 (气)2NO( 气 )+O 2 (气 )，降温，颜色加深。
B. NO 2＋ SO2NO＋ SO3，降温， SO3的体积分数增加。
C. CS＋2H O CO ＋ 2H
2S，升温， CO的平衡浓度增大。
2222
D.PCl 3＋Cl 2PCl5，降温， PCl3转化率增大。
15、下列能用勒沙特列原理解释的是
①棕红色 NO 2加压后颜色先变深后变浅② .FeCl3溶液加热后颜色加深③ .Fe(SCN) 3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深④ 氯水宜保存在低温、避光条件下⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利⑥ . SO2催化氧化成 SO3的反应，往往加入过量的空气⑦向 AgCl 悬浊液中加入KI 溶液有黄色沉淀生成
A ．①②⑤⑥B．②③④⑦ .C．①③⑤⑦ D ．全部
16 、在密闭容器中进行下列反应：
M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为 R 在平衡混合物中的体积分数，该反应是
A 正反应为吸热反应L 是气体
B 正反应为放热反应L 是气体
C 正反应为吸热反应L 是固体
D 正反应为放热反应L 是固体或液体
17．一定温度时，反应 2HBr(g)H2 (g)+Br 2(g)； H>0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是 ()
A. 减小压强
B.缩小体积
C.升高温度
D.增大 H2的浓度
18.把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH) 2(s)Ca2++2OH -。加入以下物质可使c(Ca2+)减少，而使 c(OH -)增大的是（）
A ．加入少量 MgCl
2固体 B ．加入少量 Na CO固体
23
C．加入少量 NaOH 固体D．加入少量 KCl 晶体
19．某温度下，反应2NO(g)N O ； H<0 在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是（）
24
A ．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO 2的体积分数变小
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小
C．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅
D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深
1. 反应 4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在 0.50 L 密闭容器中进行，半分钟后， A 减少了 0.90 mol 。则此反应的平均速率可以表示为()
－ 1－１
B ．v(B)=0.075 mol － 1 －１
A ． v(A)=3.6 mol L ··s L ··s
－ 1－１
D． v(D)=0.060 mol － 1 －１
C． v(C)=0.030 mol L··s L ··s
2．在 2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）
A ． v(A)=0.5 mol
-1 -1
B ． v (B)=0.005 mol L
-1 -1 L ··s·s
C． v (C)=0.9 mol L
-1 -1-1-1·s D ．v (D)=1.0 mol L ··s
3．升高温度时 ,化学反应速率加快,主要是由于（）
A. 分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快
C.该化学反应的过程是放热的
D.该化学反应的过程是吸热的
4．对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O 2(g)2SO3 (g)改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）
A ．升高温度
B ．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度
5．100ml 6mol/L H 2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
A ． Na2SO4(s)
B ．NaOH C． K 2 SO4溶液 D ． (NH 4)2SO4(s)
6. 对于反应NO+CO 2N0 2+CO 在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率（）
A ．缩小体积使压强增大
B ．体积不变充入CO2使压强增大
C．体积不变充入He 气使压强增大 D ．压强不变充入N2使体积增大
7．在容积一定的密闭容器中，反应2A B （ g）＋ C（ g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）
A. 正反应是吸热反应，且 A 不是气态
B.正反应是放热反应，且 A 是气态
C.其他条件不变，加入少量 A ，该平衡向正反应方向移动
D. 改变压强对该平衡的移动无影响
8．在 500K ，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和 m g O2，乙容器中充入n g SO2和 n g O 2(n＞ m)，则下列叙述错误的是：（）
A ．化学反应速率：乙＞甲
B ．平衡时 O2的浓度：乙＞甲
C． SO2的转化率：甲＞乙 D ．平衡时SO2的体积分数：甲＜乙
9．可逆反应A(g) ＋ B C(g) ＋ D ，达到平衡时，下列说法不正确的是（）
．．．
A ．若
B 是气体，增大 A 的浓度会使 B 转化率增大
B．若增大 A 的浓度，平衡体系颜色加深， D 不一定是有颜色的气体
C．升高温度， C 百分含量减少，说明正反应是放热反应
D．增大压强，平衡不移动，说明 B 是气体
10．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）
A. 焓变小于 0 而熵变大于0 的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0 的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0 的反应肯定是自发的
D 熵变小于 0 而焓变大于0 的反应肯定是自发的
11．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（）
A. 化学反应的熵变与反应的方向无关
B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D.熵值增大的反应都能自发进行
12．下列说法正确的是（）
A. 放热反应一定是自发进行的反应
B.吸热反应一定是非自发进行的
C.自发进行的反应一定容易发生
D.有些吸热反应也能自发进行
13.250℃和 1.01 ×105Pa 时，反应2N2O5(g)=4NO 2(g)+O2 (g)；△H= ＋ 56.76kJ/mol ，自发进行的原因是
（）
A. 是吸热反应
B. 是放热反应
C.是熵减少的反应
D. 熵增大效应大于能量效应。
14.关于平衡常数,下列说法不正确的是（）
A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B.平衡常数随温度的改变而改变
C.平衡常数随压强的改变而改变
D. 使用催化剂能使平衡常数增大
15.下列哪种说法可以证明反应.N 2＋ 3H 22NH 3已达到平衡状态（）
A.1 个 N≡N键断裂的同时，有 3 个 H —H 键形成
B.1 个 N≡N键断裂的同时，有 3 个 H —H 键断裂
C.1 个 N≡N键断裂的同时，有 6 个 N —H 键断裂
D.1 个 N≡N键断裂的同时，有 6 个 N —H 键形成
16．在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应：
X(g) + 2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内 X 、 Y 、 Z 的浓度之比为 l : 2 : 2
D ．单位时间消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z
17．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达平衡的是（）
A ．混合气体的压强
B ．混合气体的密度
C． B 的物质的量浓度 D ．气体的总物质的量
18．可逆反应2NO 22NO+O 2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是
①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO 2
②单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO
③ 混合气体的颜色不再改变④ 混合气体的密度不再改变的状态
⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A ．①③⑤
B ．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤
19．对于可逆反应2A 2(g)+B 2(g)2A 2B(1) （正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）
A ．升高温度
B ．降低温度C．增大压强D．减小压强
20．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
Ｘ (ｇ )＋Ｙ (ｇ )Ｚ(ｇ)＋Ｗ(ｓ)；Ｈ＞0下列叙述正确的是
A ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D ．平衡后加入Ｘ，上述反应的Ｈ增大
21．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM （g）＋bN（ g）cW(g) ，达平衡后，测得 M 气体
－ 1
1 倍，再达平衡时，测得 M 气体的浓度为 0.3 mol L ·
的浓度为 0.5 mol L ·。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大
－ 1。则下列叙述正确的是（）
A ．反应速率增大
B ．平衡向右移动
C． N 的转化率提高 D ．W 的体积分数降低
22．在恒温恒压的密闭容器中，充入4L X 和 3L Y 的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X （ g）＋3Y（ g）2Q（ g）＋nR（ g）达到平衡时测得X 的转化率为25％，此时混合气体的体积为 6.5L 。则该反应方程式中的 n 值是（）
A ． 8
B ．6
C ． 5
D ． 3
23．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：
A(g)+B(g)
xC(g) ，有图 1（ T 表示温度， P 表示压强，
C%表示 C 的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图 2 的说法中正确的是
（
）
A ．P 3＞ P 4， y 轴表示
B 的百分含量
C%
y
B ． P 3＜ P 4， y 轴表示 B 的体积分数
2
2
p 3
T P
p 4
T P
2
C ． P ＜ P ， y 轴表示混合气体的密度
1
T
P
3 4
1
1
3
4
0 t1 t2 t3
时
T ℃
轴表示混合气体的平均摩尔质量
图 1
图 2
D ． P ＞P ， y
24.在一定温度下将 CO(g) 和 H O(g) 各 1 mol 放在密闭容器中反应
CO + H O
CO 2 + H 达平衡后测得 CO 为 0.6
2
2
2 2
mol ，再通入 4mol H O(g) ，达到新平衡后 CO 的物质的量是（
C ）
2
2
A ．0.6mol
B ． 1 mol
C ．在 0.6 ~ 1 mol 之间
D ．大于 1 mol
25.下列事实能用勒沙特列原理来解释的是
（ ）
A ．H 2、 I 2、 HI 平衡混合气加压后颜色变深
B ．加入催化剂有利于氨氧化的反应
C ．高压有利于合成 NH 3 的反应
D ． 500℃ 左右比室温更有利于合成
NH 3 的反应
26.下列化学反应的混乱度（
△ S ）增大的是（
）
A.S （s ）＋ 3C （ s ）＋ 2KNO
3
（ s ）＝ N (g) ＋3CO 2
(g)＋ K S （ s ）
B.2NO(g) ＋ O (g) ＝ 2NO (g)
2
2
2
2
C.2CO(g) ＝ C （ s ）＋ CO 2(g)
D.2SO 2(g) ＋ O 2(g)＝ 2SO 3(g)
27.图中表示外界条件（ t 、p ）的变化对下列反应的影响： L （ s ）＋ G （ g ）
2R （ g ）（正反应是吸热反应） ，y 轴
表示的是（
）
A 、平衡时，混合气中 R 的百分含量
B 、 G 的转化率
C 、平衡时，混合气中
G 的百分含量
D 、 L 的转化率
28.在一定温度下，可逆反应：
ClF(g) ＋ F (g)
ClF
3 △ H < 0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是
2
（
）
（ A ）温度不变，缩小体积， ClF 的转化率增大
（ B ）温度不变，增大体积， ClF 3 的产率提高
（ C ）升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
（ D ）降低温度，体积不变， F 2 的转化率提高
29.对反应 2NO 2(g)
N 2O 4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使
c(NO 2)/c(N 2O 4 ) 的比值增大，应
采取的措施是
（
）
A ．体积不变，增加 NO 2的物质的量
B ．体积不变，增加 N 2O 4的物质的量
C．使体积增大到原来的2倍D．充入 N 2，保持压强不变
30.在容积固定的2L 密闭容器中充入X 、Y 各 2mol ，发生可逆反应X(g) ＋ 2Y(g)2Z(g) 并达平衡。以Y
的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t 的关系如下图，则图中阴影部分的面积表示（）
A ． X 的浓度的减少B． Y 的物质的量的减少
C． Z 的浓度的增加D． X 的物质的量的减少
20．在密闭容器中进行可逆反应：CO(气 )＋ NO2(气 )CO2 (气 )＋ NO( 气 )＋热量，达到平衡后，只改变其中一
个条件，对平衡的影响是：
(1)增大容器的体积，平衡，反应混合物的颜色。
(2)通人 CO2气体，平衡，反应混合物的颜色。
(3)加入催化剂，平衡。
21、在一定条件下，反应A( 气 )＋ B( 气 )C(气 )＋ Q 达到平衡后，根据下列图象判断
A ．B．C．D．E．
(1)升温，达到新的平衡的是 ()(2)降压，达到新的平衡的是 ()
(3)减少 C 的量，移向新平衡的是( )(4) 增加 A 的量，移向新平衡的是 ()
(5) 使用催化剂，达到平衡的是()
22、CuCl 2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl 2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2++4C1
一[CuCl
4] 2- +4H
2O
蓝色黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法
⑴⑵。
22
2SO 33
的浓度增加了
-1
，在这段时间内用 O2
表示的反应速率
31.反应 2SO +O经一段时间后， SO0.4mol L·
为-1-1，则这段时间为（）
0.04mol L·
·s
A ．0.1s B． 2.5s C． 5s D ． 10s
32.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（ s）＋ CO(g)Fe（ s）＋ CO2(g)△ H＞ 0，其平衡常数可
c( CO2 )
，已知 1100℃时， K ＝ 0.263 。
表达为 K ＝c( CO)
(1) 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值，平衡常数K 值（本
小题空格均备选：“增大”、“减小”或“不变”）。
（ 2） 1100℃时测得高炉中 c(CO2)＝0.025mol ·L－1，c(CO) ＝0.1 mol ·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化
学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是v 正v 逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是。
33．在密闭容器里，通入x mol H 2和 y mol Ｉ2(ｇ )，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（ 1）升高温度；（ 2）充入更多的 H 2；
（3）扩大容器的体积；（ 4）容器容积不变，通入氖气。
34.有两只密闭容器 A 和 B，A 能保持恒压， B 能保持恒容。起始时向容积相等的 A 、B 中分别通入体积比为2∶ 1
的等量的 SO2222
2SO 3
和 O ，使之发生反应：2SO +O，并达到平衡。则（填 >、 =、<；左、右；增大、减小、不变）。
⑴达到平衡所需要的时间： t(A)t(B) ，
SO2的转化率： a(A) a (B)
⑵ 起始时两容器中的反应速率：v(A)v(B) ，
反应过程中的反应速率：v(A)v(B) 。
⑶ 达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar 气。 A 中的化学平衡向反应方向移动， B 中的化学反应
速率。
⑷ 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时， A 容器中 SO2的质量分数，
B 容器中 SO2的质量分数。
35．在一定温度下 ,将 2mol A 和 2molB两种气体相混合于容积为2L 的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)
＋ B(g)xC(g) ＋ 2D(g)， 2 分钟末反应达到平衡状态，生成了
－１
0.8mol D ，并测得 C 的浓度为 0.4 mol L· ,请填写
下列空白：
（ 1） x 值等于 ________________ ；（2）A的转化率为________；
（3）生成 D 的反应速率为 ____________ ；
（ 4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中 C 的质量分数 ________(增大、减小、不变 )
（ 5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入 C 和 D 各 4 /3mol ，要使平衡时各物质的质量分数与
原平衡时完全相等，则还应加入物质mol 。
36. A 是由导热材料制成的密闭容器， B 是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO 2通过 K 1、 K 3分别充入 A 、 B 中，反应起始时， A 、 B 的体积相同。
(已知： 2NO
2N O ；△ H<0) 24
(1) 一段时间后，反应达到平衡，此时 A 、 B中生成的 N 2O4的速率是
V A _____V B。 (填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K 2，气球 B 将
________(填变大、变小、不变)。
(2) 若在 A、 B 中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率
αA 将_________ (填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne 气，则达到平衡时， A 中 NO2的转化率将 _________，
B 中 NO 2的转化率将 _________(填：变大、变小、不变)。
(3)室温下，若 A、B 都保持体积不变，将 A 套上一个绝热层， B 与外界可以进行热传递，则达到平衡时， _________ 中的颜色较深。
(4)若在容器 A 中充入 4.6g 的 NO 2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 _________。
37. 在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X （气）＋2Y （气）3Z（气），已知加入 1 molX 和 3molY 。达到平衡后，生成 a mol Z 。
（ 1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol X 和 6 mol Y ，达到平衡后， Z 的物质的量为mol 。（ 2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol X 和 8 mol Y ，若要求在反应混合气体中Z 体积分数不变，则还需加入Z mol 。
（ 3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX ，则需加入mol Y ，
mol Z ，才能使平衡时Z 为 0.9a mol。
38．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol 、1.0mol 。A 、C、D 各为 0.50mol， B 的物质的量为x，当 x 的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节
反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M 的转化率为75%，填写空白：
2M(g)+3N(s)2P(g)A(g)+4B(g)2C(g)+D(g)
(1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为mol 。
(2)若要使右室反应开始时V 正 >V 逆， x 的取值范围。
(3)若要使右室反应开始时V 正 39.（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K 和活塞 F 都可左右移动，甲中充入2molA 和 1molB ，乙中充入 2molC 和 1molHe ，此时 K 停在 0 处。在一定条件下发生可逆反应：2A （ g） +B （ g）2C（g）；反应达到平衡后，再 恢复至原温度。回答下列问题： （ 1）可根据现象来判断甲、乙都已达到平衡。 （ 2）达到平衡时，隔板K 最终停留在0 刻度左侧 a 处，则 a 的取值范围 是。 乙中 C 的转化率 50％（填：＞、＜、＝） ，此时，乙中可移动活塞 F 最终停留在右侧刻度 处（填 下列序号： ① ＜ 6 ② ＞6 ③ ＝ 6） （ 4）若达到平衡时，隔板K 最终停留在左侧刻度靠近 0 处，则乙中可移动活塞 F 最终停留在右侧的刻度不大 于 ；若 K 最终停留在左侧刻度靠近 2 处，则乙中 F 最终停留在右侧的刻度不小于 。 （ Ⅱ ）若一开始就将 K 、 F 固定，其它条件均不变，则达到平衡时： （ 1）甲、乙中 C 的物质的量是 （填： “甲＞乙 ”或 “甲＜乙 ”或 “甲＝乙 ” ）； （ 2）测得甲中 A 的转化率为 b ，则乙中 C 的转化率为 ； （ 3）假设乙、甲两容器中的压强比用 d 表示，则 d 的取值范围是 。 三、计算题： 40．在 557℃ 时密闭容器中进行反应： CO(g)+H O(g) H (g)+CO (g) 。若 CO 起始浓度为 -1 ,水蒸气的 2 2 mol ·L 2 2 -1 起始浓度为 -1 和 H 2O （ g ）的平衡转化率和平衡常数 Kc 。 起始浓度为 3 mol L · ，达到平衡后， CO 2 1.2 mol L ·,求 CO(g) 23、请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。 答案： 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 号 答 C B A D B B D A A A A C C A D B B B B 案 D C C D C D D C C C C 20.（ 1）不移动 变浅（ 2）左移 变深（ 3） 不移动 21（ 1） B （ 2） C （ 3） E （ 4）A （ 5）D 22(1) 加入硝酸银溶液 (2)加水稀释 23 打开瓶盖，瓶中气压减小，碳酸向分解放出二氧化碳方向进行，生成大量泡沫。一 填空题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B AC C AB A CD D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D D CD AC AB BC A C B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D D D C C A C AD CD CD 二 填空题 31． C 32．增大增大否＞c(CO)/c(CO) ＜ 0.263，因温度不变， K 值不变，为增大c(CO )/c(CO) 的值，平衡向 22 正反应方向进行，所以v 正＞ v 逆 33．增大、增大、减小、不变。 34．（ 1） <> （ 2）=> （ 3）左不变（ 4）不变降低 35．（ 1） 2（ 2） 60% －－ 1（ 4）不变（ 5） B 4/3（3） 0.2 mol L·1·min 36. (1)<变小(2)增大不变变小 (3)A (4)0 ． 02mol 37． 2a6 1.9 1.2 38．（ 1）3.5mol （ 2） 2.0 39．（Ⅰ）（1） K 、 F 不再移动（ 2） 0＜a＜ 2（ 3） 1＞②（ 4） 8 4 （Ⅱ）（1）甲＝乙（ 2） 1－ b （ 3）4 ＜ d＜ 3 32 三计算题 40． CO 和 H O（g）的平衡转化率分别是60%、40%平衡常数 Kc=1 。 2 标点符号应用举例：冒号 冒号，表示提示之后或括之前的停，有提示下文或括上文的作用。例如：1．常我：“放学回来，你也帮助老奶奶做点事。少先 懂得尊敬老人，照老人。” (小学《文》第五册《人》) 2．老牧人江希大叔老就喊起来：“我的雁又来啦！” (小学《文》第八册《女的信》) 3．??一走一听着伯父意味深的：在个世界上，金可 以到山珍海味，可以到金珠宝，就是不到高尚的灵魂啊！ (小学《文》第八册《苦柚》) 4．多少种色呀：深的，浅的，明的，暗的，得以形容。 (小学《文》第十一册《林海》)例 1“ 常我”是提示，后面用冒号，冒号后面是“ ”的内容。 例 2“喊起来”是提示，后面用冒号，表示后面是“喊”的内容。 例3“ ”是提示，用冒号，后面是“ ”的内容。 例4 冒号用在提示（括）“多少种色呀”之后，后面是些色的品种。 提示后面用冒号，是冒号的主要用法，是小学段必掌握的。 【冒号用在总括语之前的用法，在小学教材中比较少见。现在举江苏省高等教育自学考 试《现代汉语》(下册 )和初级中学《语文》第四册上的例子作一叙述。 5．三宝走了，三毛走了，大刘走了：是海燕就要去搏击风云。 ( 《现代汉语》 1985 年 12 月版 ) 6．一切学问家，不但对于流俗传说，就是对于过去学者的学说也常常抱怀疑的态 度，常常和书中的学说辩论，常常评判书中的学说，常常修正书中的学说：要这样才能有更新更善的学说产生。 (义务教育初级中学《语文》第四册《怀疑与学问》) 例5 先分项说三个人都走了，干什么去了呢 ?去拼搏进取，去实现自己的理想抱负去了；所以总 结语说：“是海燕就要去搏击风云。”总结语前使用了冒号。 例6 先分项对学问家的“怀疑”进行举说，然后总结说只有这样“才能有更新更善的学说产生”。总结语前用了冒号。】 下面再介几种冒号的用法，些用法的基仍是提示性的。 一、注性的字眼后面加冒号。像“按”“注”等字。 例如： 7．者按：本届参《因工作》出心裁地提出 了一个离异家庭的孩子。??因此，我邀了几位女性，她 就此表看法。 （摘自 1996 年 12 月 6 日《文》）8．注： ⑥ 秀媛：《关于教育价的几个理》，《中小学教育价》， 化学平衡图像专题 基础知识： 对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0 m+n>p+q 条件改变变化结果 K变化平衡移动反应A的浓度C(A)A转化率C的含量条件改变ν逆ν正变 化 1C(A)增大 2C(A)减小 3C(C)增大 4C(C)减小 5温度升高 6温度降低 7压强增大 8压强减小 9加催化剂 课时探究 探究一、图像绘制，读图解题 例题1：氨气有广泛用途，工业上利用反应3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) 来合成 氨气；某小组为了探究外界条件对反应的影响，在a b两种条件下分别加入相同浓度 时间t/min02468 条件a c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.50 1.100.800.80 条件b c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.30 1.00 1.00 1.00 12 1 T2 下同），△H 0，根据表格数据请在下面画出c(H2)-t图： (2)a条件下，0~4min的反应速率为；平衡时，H2的转化率为 ; 平衡常数为； (3)在a条件下，8min末将容器体积压缩至原来的1/2，11min后达到新的平衡，画出 8min~12min时刻c(H2)的变化曲线。 探究二、图像解题方法 1、反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H <0 m+n>p+q 反应速率和时间图如图所示 ，t 1时刻只改变一个影响因素 ①图1所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ②图2所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ③图3所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ④图4所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ⑤图5所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， 2、①对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 ②对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 P 1 P 2， m+n p 探究三、陌生图像的解题技能 1、解决的问题是什么？从图像可以得到什么信息？该信息与所学知识的关联?能用关联解决问题？ △H 0 mA(g)+nB(g) pC(g) ①y 是A 的浓度，△H 0，m+n p ②y 是C 的含量, △H 0，m+n p 化学平衡及其他知识总结 化学平衡（化学反应进行的程度） ——化学平衡研究的对象是可逆反应，不可逆反应不存在程度问题 ——化学平衡主要是研究可逆反应的规律，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行情况的影响等 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态 ——当一个可逆反应在一定条件下处于化学平衡状态时，我们就说这个反应达到了化学平衡 ——化学平衡状态的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立（等效平衡） 化学平衡的特征：（三大特征）亦可称为化学平衡状态的标志 “动”：V 正＝V 逆≠0，动态平衡（简称“等”） “定”：外界条件一定，各组分百分含量一定（浓度不再改变）（简称“定”） “变”：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡（化学平衡移动） 化学平衡移动：原因——反应条件改变引起V 正≠V 逆 结果——速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化 方向：V 正＞V 逆 向右移动；V 正＜V 逆，向左；V 正＝V 逆，原平衡不移动 影响化学平衡移动的条件 浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，化学平衡正向移动。反之亦然。 压强：增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动 温度：升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应方向移动。 ——催化剂对化学平衡状态无影响 分析化学平衡移动的一般思路（所有的平衡问题都是由速率问题解释的） 勒沙特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），化学平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。（不能改变这种改变） ——勒沙特列原理（亦称平衡移动原理）适合于一切平衡体系。 化学平衡：2NO 2 N 2O 4 电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+ ＋OH — 水解平衡：AlO 2- ＋2H 2O Al(OH)3＋OH — 溶解平衡：NaCl Na ++Cl — 其 它： 平衡理论知识网络图 改变条件）（ ） （：固定值因固体和纯液体浓度为改变固全或纯液体的量因浓度不变气体如容积不变时充入惰性速率不变速率改变逆 正程度相同＝V V 浓度改变压强 应对气体体积无变化的反使用催化剂逆正程度不同V V 温度压强 浓度平衡不移动平衡移动溶解 结晶 专题五化学平衡图像 一、化学平衡图象常见类型 1、速度—时间图 此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 例1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下， 增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的 聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（） A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A) 2、浓度—时间图 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式 中化学计量数关系等情况． 例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______； （2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______． 3、含量—温度（压强）—时间图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征． 例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量 和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（） A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0 例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同 压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（） A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 4、恒压（温）线 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（） 1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下． 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯 结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO 沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃ （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应 在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）． （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应． 容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH CH3OCH3H2O Ⅰ387 0.20 x Ⅱ387 0.40 y Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 ①x/y=． ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行． ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为． （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示． 电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标 准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg． 2. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1， C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。 (3)CO 2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ①该反应的ΔH 0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠKⅡ(填“＞、＝或＜”)。 ② 容器甲乙 化学平衡常数的几种考查形式 河北省宣化县第一中学栾春武邮编 新教材中增加了化学平衡常数的计算，实施新课标的省几乎年年都考，现将化学平衡常数的理解、应用与注意事项以及化学平衡常数计算的几种形式总结如下，供同学们参考： 一、化学平衡常数的定义 化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示。例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)， K ＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)（式中个浓度均为平衡浓度）。化学平衡常数是一个常数，只要温度不变， 对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。 二、应用平衡常数应注意的问题 （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 （2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。 三、化学平衡常数的应用 （1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个可逆反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。 （2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度 的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)，Q c叫该反应的浓度 熵。若Q c＞K，反应向逆向进行；若Q c＝K，反应处于平衡状态；若Q c＜K，反应向正向进行。 （3）利用K值可判断反应的热效应：若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应； 四、具体应用举例分析 1. 平衡常数的变化趋势的判断 化学平衡常数只是温度的函数，不随浓度的变化而变化。因此根据反应的热效应，即可判断平衡常数的变化趋势。 【例题1】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+ CO(g) 1 2N2(g)+ CO2(g)；△H ＝－373.4kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： A 2 D B C 科目：计算机应用基础 性质：公共基础课 《Word 图文混排——电子板报我来做》 教案 单位：陕西省明德职业中专 姓名：张娜 Word图文混排 ——电子板报我来做 授课专业及年级 9级各班。 授课教材 《计算机应用基础》，傅连仲，电子工业出版社。 教学目的及要求 使学生了解利用 Word 操作修饰文档的意义；使学 生熟练掌握艺术字、边框和底纹的操作技能； 培养学生的爱国情感，锻炼学生的语言表达能力，培养学生的协作精神。 教学方法 任务驱动、分组合作、自主探究等。 教具准备 纸、彩笔、打印机、多媒体机房。 教学重点 艺术字、边框和底纹的操作技能。 教学难点 利用修饰文档的各种操 行实际应用。 求助授课时间 4课时 教室布置 见右图 西 展 示 南北区 作进黑板投影 中控 东 通过课前组织，使课前组织 学生了解本次课1、组织学生分组，选出组长； 学习内容，对学生2、要求学生复习已学知识，预习本次课内容； 潜移默化的进行3、提供我国传统文化的文字、图片资料，感召学生爱国情感； 爱国情感教育，为4、要求学生利用网络等多种手段继续收集有关我国传统文化的资料，并制作电子板报做利用资料设计小板报样稿。 好准备工作。 课堂教学（ 180 分钟） 通过一篇《唐三一、新课导入（ 5 分钟） 彩》的原文和修饰 过的例文对比，使 学生了解修饰文 档的意义，引出本 次课内容—— Word 修饰文档 （电子板报我来 做）。【原文】 1、共享原文给学生； 2、布置学习任务： 引导学生分析问（1）以小组为单位分析讨论如何将原文 【例文】 题、思考解决问修饰为例文效果？ 题。（2）有哪些操作是没有学习的操作，小组讨论学习。 （3）记录学习中遇到的困难。 二、分组学习（ 25 分钟） 1、学生根据布置的学习任务完成自主学习，自主学习要点： （1）艺术字操作 掌握学习方法比①插入艺术字：插入→图片→艺术字 掌握知识更重要。 ②编辑艺术字： A、在艺术字工具栏中编辑 化学平衡图像 一、选择题 1．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ） A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s ） B ．反应开始时10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L C ．反应开始时10s ，Y 的转化率为79.0% D ．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g) 2．（ 广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)， 673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是 A ．点a 的正反应速率比点b 的大 B ．点 c 处反应达到平衡 C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样 D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大 3．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A ．正反应是放热反应 B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体 C ．逆反应是放热反应． D ．A 、B 、C 、D 均为气体 4．同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）；△HA 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ） A ．T 1＞T 2，△H>0 B ．T 1＜T 2，△H>0 C ．T 1＞T 2，△H<0 D ．T 1＜T 2，△H<0 5．现有可逆反应A （g ）＋2B （g ）nC （g ）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如图4，其中结论正确的是（） A ．p 1＞p 2，n ＞3 B ．p 1＜p 2，n ＞3 C ．p 1＜p 2，n ＜3 D ．p 1＞p 2，n=3 6．对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是 （ ） 7．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A ．在（t 1＋10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B ． t 1＋10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C ．T ℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L —1 A 0.1 mol·L —1 B 和0.4 mol·L —1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4 mol·L —1 D ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大 8．右图表示反应N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ）；ΔH ＝－92.2kJ/mol 。在某段时间t 0～t 6中 反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ） A ． t 0～t 1 B ． t 2～t 3 C ． t 3～t 4 D ． t 5～t 6 n 2· · · · · a b c d e NH H 2 1 备战高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优)含详细答案 一、化学反应速率与化学平衡 1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。已知： 2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。 （1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率 ()Cl v -=________()mol /L min ?。 （2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。 方案 假设 实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的 3NaHSO 溶液， Ⅱ 取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液 Ⅲ 溶液酸性增强加快了化学反应速率 分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a 中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液 ①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。 ②方案Ⅱ中的假设为________。 ③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。 ④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。 ⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。 【十年高考】2006-2015年高考化学试题分类汇编——化学平衡 天津卷.2015.T9．下列说法不正确 ．．．的是 A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液 【答案】C 【解析】A项，△S＞0、△H＜0有利于反应的自发进行，A选项两条都满足，结合Na与H2O反应的实验常识，选项正确； B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液聚沉，是物理变化，浓硝酸使蛋白质溶液变性而产生沉淀，是化学变化，故原理不一样；C项，控制变量后，结合常识，二氧化锰对双氧水的催化能力较强，故错误；D项，NH4+可以跟Mg(OH)2溶解出的OH- 反应生成弱电解质NH3·H2O，进而促进了Mg(OH)2的溶解，故正确。 天津卷.2015.T12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X （g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系 中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确 ．．．的是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 【答案】D 【解析】A项，根据题意，在此平衡系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡的原理，反应前后气体的系数应相等，因此m=2，选项正确； B项，平衡常数的变化只与温度的变化有关，此反应是在恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；C项，平衡转化率等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，X与Y的变化量是1:2关系，而题目中给定的X与Y 起始量也是1:2关系，因此X与Y的平衡转化率之比为1:1选项正确，； D项，根据三段式，结合第一次平衡时Z的体积分数为10%，可以计算出c(Z)=0.15 mol·L-1，两次平衡为等效平衡，因此第二次平衡时，Z的浓度也为0.15 mol·L-1 ，选项错误。 四川卷.2015.T7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。 化学平衡图像专题知识梳理 由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸 衡向着放热的方向移动。 3．压强 对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的 倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍 数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆 减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。 化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol －1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不． 正确．． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下 表： 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 物质 物质的量 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 1000℃ N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa 1×105Pa A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃ C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ） CO 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol － 1，为增大 二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时 间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 8．（08年广东化学·8）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是A 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2 化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（） 化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体 【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是 A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂 高考试题汇编—化学反应原理 1．(2012海南?15)己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系 如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H= 0(填“<”“>”“=”)； (2) 830℃时，向一个5L 的密闭容器中充入0.20 mol 的A 和0.80mol 的B ，如 反应初始6s 内A 的平均反应速率v (A) = 0.003 mol ·L －1·s － 1，则6s 时c(A) = mol ·L － 1，C 的物质的量为 mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol 氩气，平衡时A 的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a ．压强不随时间改变 b ．体系的密度不随时间改变 c ．c(A)不随时间改变 d ．单位时间里生成C 和A 的物质的量相等 (4) 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 2．(2012山东?29)偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O 4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)2NO 2(g) (Ⅱ) 当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H 。现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s 后NO 2的物质的 量为0.6mol ，则0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)= mol·L －1·s － 1。 a 气体密度 b △H /K J ?m o l d N 2O 4转化率 c v (正) NO 2 N 2O 4 高考化学知识点：化学平衡常数 高考化学知识点：化学平衡常数 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学 计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。 二级MS Office答案详解(操作题) 第1套上机操作试题 第一部分：字处理题 在考生文件夹下打开文档WORD.DOCX，按照要求完成下列操作并以该文件名（WORD.DOCX）保存文档。某高校为了使学生更好地进行职场定位和职业准备，提高就业能力，该校学工处将于2013年4月29日（星期五）19:30-21:30在校国际会议中心举办题为“领慧讲堂——大学生人生规划”就业讲座，特别邀请资深媒体人、著名艺术评论家赵蕈先生担任演讲嘉宾。 请根据上述活动的描述，利用Microsoft Word制作一份宣传海报（宣传海报的参考样式请参考“Word-海报参考样式.docx”文件），要求如下： 1、调整文档版面，要求页面高度35厘米，页面宽度27厘米，页边距（上、下）为5厘米，页边距（左、右）为3厘米，并将考生文件夹下的图片“Word-海报背景图片.jpg”设置为海报背景。 重点提示：设置时注意高度与宽度的位置 【解析】 1）启动“Word.docx”文件。 2）页面设置：双击标尺→页边距：上下5cm，左右3cm→纸张：高度35cm,宽度27cm→确定。（注意：纸张的高度在下，宽度在上） 3）页面布局：页面颜色→填充效果→图片→选择图片→选择“Word-海报背景图片.jpg” →插入。（注意：考试软件上有图片的文件位置路径） 2、根据“Word-海报参考样式.docx”文件，调整海报内容文字的字号、字体和颜色。【解析】 1）“领慧讲堂”就业讲座：微软雅黑、62号、加粗、红色。 2）“报告题目：”至“报告地点：”：黑体、小初、加粗、深蓝（标准色：深蓝）。 3）“大学生人生规划”至“校国际会议中心”：黑体、小初、加粗、白色。 4）“欢迎大家踊跃参加”：华文行楷、67号字体、加粗、白色。 5）“主办：校学工处”：黑体、34号、加粗、右对齐。 主办：深蓝校学工处：白色 6）“领会讲堂”就业讲座之大学生人生规划：微软雅黑、加粗、19号、红色、居中。 7）“活动细则”：微软雅黑、加粗、25号、红色。 8）“日程安排”、“报名流程”、“报告人介绍”：微软雅黑、小四、加粗、深蓝。 3、根据页面布局需要，调整海报内容中“报告题目”、“报告人”、“报告日期”、“报告时(完整word版)冒号的使用和举例.docx
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