第十 十一单元 酸碱盐思维导图复习课

2、碱 + 氧化物 → + 。 如：Ca(OH)2 + CO 2 —— （检验CO 2方法）。

3、碱

+ 酸 → + 。 如：Ca(OH)2 + H 2SO 4 —— 。(中和酸性土壤)

概 念: 由 和 离子（如：Cl -、SO 42-、CO 32-、NO 3-）形成的化合物。 常见的酸： 。 4、碱 + 盐 → + 。反应类型： 。

如： NaOH + CuSO 4 —— ；

3、酸 + 氧化物 → + 。反应类型： 。 如：Fe 2O 3 + HCl —— 。（酸除铁锈） 5、酸 + 盐 → + ；反应类型： 。 如：CaCO 3 + HCl —— 。（实验室制CO 2） 物理 特性 ①氢氧化钠（化学式 ）俗称 ， 色 体，易溶于水。氢氧化钠固体具有 性，可做干燥剂。 概念：由 离子（如：Cu 2+、Fe 3+、Al 3+等）+ 形成的化合物。

4、酸 + 碱 → + 。发生 反应，中和反应的本质是 ，中和反应也属于 反应。 如：NaOH + HCl —— 。 →第十、十一单元 酸、碱、盐 复习课

一、本单元知识网络：

1、碱与酸碱指示剂作用： 色石蕊遇碱变 色， 色酚酞遇碱变 色。 化学 通性 (4点) 物理 特性 ①浓盐酸是 色液体，有 性气味，易 ，打开浓盐酸瓶盖， 瓶口常有 出现。 ②浓硫酸是 色粘稠状液体，有 性、 性及 性， 实验室常用作气体 剂。 1、酸与酸碱指示剂作用： 色石蕊遇酸变 色， 色酚酞遇酸变 色。 化学 通性 (5点)

2、酸 + 活泼 → + 。反应类型： 。 如：H 2SO 4 + Zn —— 。（实验室制取H 2） 制 法 ②氢氧化钙（化学式 ）俗称 ， 色 体， 溶于水。 ①工业制氢氧化钠，化学方程式： 。 ②氢氧化钙的制取，化学方程式： 。

①氮肥：含 元素，补 ，使作物叶子生长茂盛、翠绿，缺N 的作物叶子发黄。常见的氮肥：尿素：CO(NH 2)2 ②磷肥：含 元素，补 ，促使作物根系生长，果实饱满，增强作物 的能力，缺P 的作物生长矮小，叶子呈暗绿色。 ③钾肥：含 元素，补 ，使作物生长健壮，增强作物 能力，缺K 的作物叶子边缘有烧焦痕迹。常见钾肥：K 2CO 3 ④复合肥：含 中两种或两种以上的营养素。如：KNO 3。 化肥 常见 的盐 酸碱度： ①氯化钠：化学式 ，俗称 。用途： 。 ②碳酸钠：化学式 ，俗称 、 。用途： 。 ③碳酸氢钠：化学式 ，俗称 。用途： 。 ④碳酸钙：化学式 ，是 的主要成分。用途： 。 ⑤工业用盐亚硝酸钠（NaNO 2）有毒。 复分解 反应 ①概念：两种 相互 成分，生成另外两种 的反应。 ②一般形式：AB + CD → ; ③特点：成分交换，价（化合价）不变； ④条件：反应物溶于 或 ； 生成物要有 中的一种。 ⑤范围：酸与碱反应、酸与盐反应、碱与盐反应、盐与盐反应 酸与金属氧化物反应。（共五大类） PH 范围是 ，酸性PH 7，酸性越强，PH 值越 ；

碱性PH 7，碱性越强，PH 值越 ；中性PH 7。酸雨PH 小于 。 2、盐 + 酸 → + ；反应类型： 。 如：AgNO 3 + HCl —— 。 3、盐 + 碱 → + ；反应类型： 。 如：FeCl 3 + NaOH —— 。 4、盐 + 盐 → + ；反应类型： 。 如：CuSO 4 + BaCl 2 —— 。 1、盐 + 金属 → + ；反应类型： 。 如：CuSO 4 + Fe —— 。 概念：由 离子（如：Cu 2+、Fe 3+、Al 3+等）和 离子形成的化合物。 化学 通性 (4点)

盐 酸 、碱 、盐 和化学肥料