影响化学平衡状态的因素-教案

《影响化学平衡状态的因素》教学流程图

影响化学平衡状态的因素

嘉峪关市酒钢三中刘莉

教学目标

知识与技能

1、理解化学平衡移动的实质，了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响；

2、理解勒夏特列原理的涵义，并能简单运用。

过程与方法

1、通过温度、浓度实验，逐步探究平衡移动的原理，引导学生体验化学实验方法；

2、通过图表分析，提高学生数据分析及归纳能力；

3、通过对实验过程中认知冲突的解决，引导学生体会单一变量原则。

情感态度与价值观

1、通过科学史话，激发学生学习化学的兴趣；

2、在实验中培养学生尊重事实、严谨推理、缜密思考的科学态度。

教学重难点

教学重点：

浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响

教学难点：

勒夏特列原理的形成和理解

教学过程

【新课引入】

科学家勒夏特列、哈伯的重要贡献——化学平衡移动原理的发现及其应用

【新课推进】

一、化学平衡状态的改变：

v(正) >v(逆) 平衡向正反应方向移动

v(正)

二、影响化学平衡状态的因素

1、温度对化学平衡的影响

【探究实验一】

2NO2(g) N2O4(g) △H<0

NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色的变化红棕色无

实验条件变化实验现象实验结论

放入热水中温度升高

放入冷水中温度降低

结论：

升高温度，化学平衡向吸热方向移动

降低温度，化学平衡向放热方向移动

2、浓度对化学平衡移动的影响

【实验探究二】探究浓度变化对化学平衡的影响

实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：

Cr2O72－ + H2O 2CrO42－ + 2H+

橙色黄色

现有药品： 0.1mol/L K2Cr2O7溶液、70%浓硫酸、浓盐酸、固体NaOH、NaOH浓溶液。

请根据上述原理及所给药品设计实验，并选择合适的药品，探究浓度对化学平衡状态的影响。

实验步骤：____________________________________________________

所选试剂现象结论5mLK2Cr2O7溶液中滴加 8-10滴浓H2SO4

5mLK2Cr2O7溶液中滴加3-4滴NaOH浓溶液

分析上述实验现象及结论，在学生产生认知冲突的基础上引导学生体会单一变量原则。结论：增大反应物浓度（减少生成物浓度），平衡向正反应方向移动；

减少生成物浓度（增大生成物浓度），平衡向逆反应方向移动。

1、压强对化学平衡的影响

下表为500℃时，不同压强下N2(g)十 3H23(g)达到平衡时混合体系中NH3的体积分数：

试根据表中数据分析压强对化学平衡状态的影响。

结论：增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；

减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。

【思考】使用催化剂对化学平衡状态是否有影响？

催化剂能同等程度的增大正反应速率和逆反应速率，因此催化剂不能使化学平衡状态发生移动。

三、小结

如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。——勒夏特列原理

【科学史话】勒夏特列生平

【学以致用】工业合成氨条件选择

已知N2与H2反应合成NH3是一个可逆反应，其热化学方程式为：

N2 (g)＋3 H2 (g) 2 NH3 (g) △＝－92.4kJ·mol－1

在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。下列哪些措施可以用勒夏特列原理解释？

1、向反应器中注入过量N2；

2、采用适当的催化剂；

3、及时从合成塔中分离出NH3；

3、在高压下进行反应；

4、反应器温度为500℃。

【科学史话】哈伯生平

作业设置

1、书面作业：课本P32 3、6、7；

2、课后思考：

并与课本P27实验2-6进行对比，找出自己设计方案的优缺点。